精品解析：宁夏银川一中2025届高三下学期第二次模拟化学试卷

2025年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题卷 (银川一中第二次模拟考试) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列说法正确的是 A B C D A. 高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性 B. 量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是 C. 手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂 D. 共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有键和键，能使溴水褪色 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 气态二聚氟化氢分子表示为： B. 轨道表示式违背了洪特规则 C. 的键的形成： D. 《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识为： 3. 物质结构决定性质，进而影响用途。下列结构或现象解释错误的是 选项 结构或现象 解释 A Mg(OH)2不溶于氨水，Cu(OH)2溶于氨水 Cu2+能与NH3形成配合物，Mg2+不能与NH3形成配合物 B 水流能被静电吸引，CCl4不能 水分子中有少量H+和OH- C 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列 细胞膜是磷脂双分子层，且磷脂分子头部亲水，尾部疏水 D 键角：PF3小于PCl3 电负性差异 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、、 2Fe3++SO+2H+=2Fe2++SO+H2O B 、、 过量NaOH(aq) Ca2++Mg2++2HCO+2OH-= 2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓ C 、、 通入少量 2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓ +CO D 、、 少量 A. A B. B C. C D. D 5. 白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含σ键数目为 B. 每生成，转移电子数目为 C. 和混合物中含有的羟基数目为 D. 溶液中含数目 6. 下列实验方案，能达到实验目的是 实验方案 目的 A．制备并检验乙烯 B．检验氯化铵受热分解的产物 实验方案 目的 C．证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) D．测定醋酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 7. 麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是 A. 该有机物分子式为 B. 该有机物中含2个手性碳原子 C. 该有机物最多可与1molNaOH反应 D. 该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与溶液反应 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 环穴状受体可以与被识别的分子或离子形成超分子，现有大三环穴受体物质，结构如图1所示，并且可以进行四面体识别。下列说法错误的是 A. 图1中每个环穴内的所有原子都在同一平面内 B. 图2中受体与通过氢键形成超分子 C. 图3中识别的分子为水分子 D. 与的VSEPR模型均为四面体形 10. 一种对称的阴离子由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素组成，基态原子中未成对电子数目，Y与W为同主族元素。下列说法错误的是 A. 该阴离子呈现锯齿状 B. 该阴离子与季铵离子能形成离子液体 C. 第一电离能大小： D. M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低 11. 铝离子电池具有高效耐用、可燃性低、成本低、充电快速等优点，可成为常规电池的安全替代品，将纳米级FeF3嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含AlxC，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过，工作原理如图甲所示；图乙为电解CuCl2溶液装置的一部分。下列说法不正确的是 A. a极与铝电极连接 B. AlC和Al2C中各原子最外层均达到8电子结构 C. 放电时，正极反应式2Al2C+FeF3+e-=3AlC+FeCl2+AlF3 D. 若b极材料为Pt，b极的电极反应式始终为2Cl――2e-=Cl2↑ 12. 电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性的生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I B. 与反应的能量变化应为图中曲线c C. 若与反应，氘代甲醇的产量 D. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 13. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 位于O原子形成的正八面体空隙 B. 若与空位的个数比为 C. 立方晶胞在体对角线方向上的投影图为 D. 导电时，空位移动方向与电流方向相反 14. 甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应：。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是 A. m=11.6 B. a点： C. b点NaOH当量>0.5 D. c点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣(含有、、、、)。从该合金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。 回答下列问题： （1）Co元素在周期表中的位置为___________。 （2）“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是___________，“浸渣”的主要成分是___________。 （3）“沉淀1”的主要成分是。“沉钐”过程中，发生反应的离子方程式为___________。 （4）取合金渣(其中的质量分数约为)，若钴的酸浸率大于，结合图1实验数据，“调节pH”时，溶液的最佳pH为___________；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的___________倍，双氧水实际用量大于理论用量的原因是___________。 （5）“沉淀3”为草酸钴()，将草酸钴“灼烧”至质量不再减轻，得到9.64g钴的氧化物，其化学式为___________。该氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成(如图2)。其中黑球()代表___________(填“Co2+”、“Co3+”或“O2-”)。 16. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题： （1）仪器X名称为___________。 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→___________(装置可以重复使用)。 （3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管 d．盛装五氧化二磷的U形管 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．C装置应采用热水浴控制温度 b．本实验应在通风橱中进行 c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率 （6）产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有机物。回答下列问题： （1）制备甲醛：反应机理如下图所示 ①___________(用、、、表示)。 ②将等物质的量的与充入恒温恒容密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的物质的量保持不变 b．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂2molC-H键 c．容器内混合气体的平均摩尔质量不变 d．容器内混合气体的密度保持不变 （2）制备甲酸：反应原理为。 已知：，，、为速率常数，与温度的关系如图所示。 若温度升高，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0. （3）催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共___________种。 （4）在T℃时，将CO2、H2、N2按物质的量之比为6∶11∶1充入容积为10L的恒容容器中，初始压强为kPa，只发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)(<0)(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的，H2的体积分数为。 温度T℃时，状态I中，0~1min内的平均速率v(CH3OH)=___________mol·L−1·min−1(保留三位有效数字)，该反应的压强平衡常数Kp=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算) 18. 化合物J可用于治疗原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________；J中含氧官能团的名称为___________。 （2）H→J的反应类型为___________。 （3）已知—Ph表示，由D生成E的反应为，则E的结构简式是___________。 （4）F→G的化学方程式是___________。 （5）X是相对分子质量比C大14同系物，满足下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为结构简式为___________(任写一种)。 （6）参考上述信息，写出以和为原料制备的路线：___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题卷 (银川一中第二次模拟考试) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列说法正确的是 A B C D A. 高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性 B. 量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是 C. 手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂 D. 共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有键和键，能使溴水褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨是能导电的非金属单质，具有润滑性的优良性能，所以高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性，故A正确； B．芯片主要材质是单晶硅，不是二氧化硅，故B错误； C．硅胶的主要成分二氧化硅没有还原性，不能用作食品抗氧化剂，故C错误； D．聚四氟乙烯中不含有碳碳双键，不可能含有π键，也不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故D错误； 故选A 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 气态二聚氟化氢分子表示为： B. 轨道表示式违背了洪特规则 C. 键的形成： D. 《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．F的电负性很大，HF之间可以形成氢键，气态二聚氟化氢分子表示为：，A正确； B．泡利原理的内容是在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，它们的自旋方向相反；2s轨道上的两个电子应该自旋方向相反，选项中的轨道表示式违背了泡利原理，B错误； C．分子中Cl的p轨道以头碰头方式形成σ键：，C错误； D．沼气主要成分是甲烷，属于易燃易爆物品，不是有毒气体，D错误； 故选A。 3. 物质结构决定性质，进而影响用途。下列结构或现象解释错误的是 选项 结构或现象 解释 A Mg(OH)2不溶于氨水，Cu(OH)2溶于氨水 Cu2+能与NH3形成配合物，Mg2+不能与NH3形成配合物 B 水流能被静电吸引，CCl4不能 水分子中有少量H+和OH- C 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列 细胞膜是磷脂双分子层，且磷脂分子头部亲水，尾部疏水 D 键角：PF3小于PCl3 电负性差异 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与可形成稳定的配合物，而无法与形成配合物，因此Cu(OH)2溶于氨水，Mg(OH)2不溶，A正确； B．水流能被静电吸引是由于水分子的极性，而非含有少量和OH⁻；极性分子整体电荷分布不均，易被电场极化；而CCl4为非极性分子，无此性质，B错误； C．磷脂分子头部亲水、尾部疏水，细胞膜的双层结构中头部朝向外侧水环境，尾部朝内形成疏水区，符合实际结构，C正确； D．PF3与PCl3，价层电子对数均为，孤对电子数均为1，PF3键角小于PCl3主要因F的电负性高于Cl，导致P-F键电子云更偏向F，成键电子对斥力减小，键角缩小，电负性差异是合理原因，D正确； 故选B。 4. 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、、 2Fe3++SO+2H+=2Fe2++SO+H2O B 、、 过量NaOH(aq) Ca2++Mg2++2HCO+2OH-= 2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓ C 、、 通入少量 2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓ +CO D 、、 少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢根是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不拆，正确的离子方程式为2Fe3+++H2O=2Fe2+++3H+，A错误； B．Mg(OH)2更难溶，氢氧化钠过量时，会生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Ca2+++OH−=H2O+CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，B错误； C．和会发生反应生成Al(OH)3和，不能大量共存，C错误； D．Fe2+、Na+、Br-可以共存，通入少量Cl2，先将Fe2+氧化为Fe3+，所给离子方程式正确，D正确； 本题选D。 5. 白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含σ键数目为 B. 每生成，转移电子数目为 C. 和混合物中含有的羟基数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个白磷分子()含有6个键，所以含键数目为，A错误； B．生成时，元素化合价降低1价，P化合价降低3价，所以每生成1个，化合价降低6价，故每生成，转移电子数目为，B正确； ．由于和的摩尔质量均为，一个、的羟基个数分别为3、2，所以和混合物中含有的羟基数目介于与之间，C错误； D．由于为强酸弱碱盐，溶液中会部分水解，所以溶液中含数目小于，D错误； 故选B。 6. 下列实验方案，能达到实验目的的是 实验方案 目的 A．制备并检验乙烯 B．检验氯化铵受热分解的产物 实验方案 目的 C．证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) D．测定醋酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能与碳发生氧化还原反应生成和，氢氧化钠溶液用于吸收和以及挥发的乙醇，酸性高锰酸钾检验生成的乙烯，但装置中缺少温度计，不能达到实验目的，A错误； B．根据实验装置图，，左边为碱石灰，吸收，通过，但不能使润湿的蓝色石蕊试纸变色；同时右边为，吸收，通过，但不于酚酞作用变色，B错误； C．根据反应可知，2滴溶液与2mL溶液完全反应生成沉淀，溶液过量，往沉淀中再加入2滴后出现黑色沉淀，说明发生了的转化，则证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，C正确； D．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点时的显碱性，所以应选择酚酞作指示剂，D错误； 故选C。 7. 麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是 A. 该有机物分子式为 B. 该有机物中含2个手性碳原子 C. 该有机物最多可与1molNaOH反应 D. 该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由麦角酰二乙胺的结构简式可知，有10个不饱和度，分子式为，A正确； B．手性碳原子是连接4个不同原子或原子团的碳原子，该分子存在2个手性碳原子，如图所示，，B正确； C．分子中存在1个酰胺基，1mol该有机物中只有酰胺基可与1molNaOH反应，但题目没说明有机物物质的量，C错误； D．分子中存在酰胺基，酸性条件下水解产生羧基，可与Na2CO3溶液反应，D正确； 故选C。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钙与氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，Ca(ClO)2与足量二氧化硫发生氧化还原反应，ClO-被还原为Cl-，得不到HClO，A错误； B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧氢化铁，氧氢化铁与盐酸反应生成氯化铁，B错误； C．硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，C错误； D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合和水反应生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，物质间转化能实现，D正确； 故选D。 9. 环穴状受体可以与被识别的分子或离子形成超分子，现有大三环穴受体物质，结构如图1所示，并且可以进行四面体识别。下列说法错误的是 A. 图1中每个环穴内的所有原子都在同一平面内 B. 图2中受体与通过氢键形成超分子 C. 图3中识别的分子为水分子 D. 与的VSEPR模型均为四面体形 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1中环穴上有饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，故环穴内所有原子不可能在同一平面内，A错误； B．由图2可知，受体中N与铵根中的H形成N-H…N氢键，从而形成超分子，B正确； C．由图3可知，受体中N与H2O中的H形成O-H…N和N-H…O氢键，识别H2O分子，C正确； D．与的中心原子N原子和O原子价层电子对数都为4，孤电子对数分别为1和2，它们的VSEPR模型都为四面体形，D正确； 故选A。 10. 一种对称的阴离子由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素组成，基态原子中未成对电子数目，Y与W为同主族元素。下列说法错误的是 A. 该阴离子呈现锯齿状 B. 该阴离子与季铵离子能形成离子液体 C. 第一电离能大小： D. M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，阴离子中X、Y、Z、M、W形成共价键的数目为1、2、2、4、6，X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素的原子半径依次增大，基态原子中未成对电子数目Z>Y=M>X，则X为F元素、Y为O元素、Z为N元素、M为C元素、W为S元素。 【详解】A．由图可知，阴离子中碳原子、硫原子、氧原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为0、0、2，原子的空间构型依次为四面体形、四面体形、V形，所以阴离子的空间结构呈现锯齿状，故A正确； B．阴离子与季铵离子的体积都很大，阴阳离子间形成的离子键较弱，所以能形成难挥发的离子液体，故B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故C错误； D．碳元素的氢化物可能是气态烃、液态烃、固态烃，气态烃的沸点低于水和过氧化氢，固态烃的沸点高于水和过氧化氢，所以碳元素的氢化物的沸点不一定低于氧元素的氢化物，故D正确； 故选C。 11. 铝离子电池具有高效耐用、可燃性低、成本低、充电快速等优点，可成为常规电池的安全替代品，将纳米级FeF3嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含AlxC，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过，工作原理如图甲所示；图乙为电解CuCl2溶液装置的一部分。下列说法不正确的是 A. a极与铝电极连接 B. AlC和Al2C中各原子最外层均达到8电子结构 C. 放电时，正极反应式为2Al2C+FeF3+e-=3AlC+FeCl2+AlF3 D. 若b极材料为Pt，b极的电极反应式始终为2Cl――2e-=Cl2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】根据图甲中电子流动方向知，铝电极为负极，反应式：，正极反应式：，根据图乙离子移动方向可知，b为阳极，Cl-失电子能力大于水中OH-，优先失电子，a为阴极。 【详解】A．根据分析，a为阴极，应与电源负极Al电极相连，A项正确； B．由图中和的结构可知，Al形成4条共价键，价层电子对数是4，Cl形成1条共价键，故各原子最外层均达到8电子结构，B项正确； C．根据分析，原电池正极反应：，C项正确； D．若b极材料为Pt，b极先发生的电极反应为2Cl-―2e-=Cl2↑，当放电完毕后，水电离的氢氧根离子继续放电，D项错误； 答案选D。 12. 电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性的生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I B. 与反应的能量变化应为图中曲线c C. 若与反应，氘代甲醇的产量 D. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，故A正确； B．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c，故B正确； C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则氧更容易和H而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量CH2DOD<CHD2OH，故C错误； D．根据反应机理可知，若MO+与CHD2反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种，故D正确； 故选C。 13. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 位于O原子形成的正八面体空隙 B. 若与空位的个数比为 C. 立方晶胞在体对角线方向上的投影图为 D. 导电时，空位移动方向与电流方向相反 【答案】B 【解析】 【详解】A．周围有6个O原子，位于形成的正八面体空隙，A项正确； B．根据“均摊法”，1个晶胞中含：个，含O：个，含或或空位共：1个，若，则和空位共0.75，(空位)，结合正负化合价代数和为0，，解得、n(空位)与空位数目之比为，B项错误； C．位于顶点，O位于棱心，或或空位位于体心，投影图为，C项正确； D．导电时移动方向与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确； 答案选B。 14. 甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应：。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是 A. m=11.6 B. a点： C. b点NaOH当量>0.5 D. c点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．，，pOH=4.4时，=，由甘氨酸的pI=6，可推知pH=6时，，==，，推得c(OH-)=10-11.6mol/L，pOH=11.6=m，故A正确； B．a点，由电荷守恒得：，此时，故，B正确； C．由图可知b点，当NaOH当量=0.5时，此时得到等浓度的和混合溶液，由A可知的电离程度小于的水解程度，则小于，为实现，应该继续加入NaOH，所以NaOH当量＞0.5，C正确； D．c点，c(NHCH2COOH)几乎为0，c(H+)<c(OH−)，故c(NH2CH2COO-)>c(OH−)>c(H+)>c(NHCH2COOH)，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣(含有、、、、)。从该合金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。 回答下列问题： （1）Co元素在周期表中的位置为___________。 （2）“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是___________，“浸渣”的主要成分是___________。 （3）“沉淀1”的主要成分是。“沉钐”过程中，发生反应的离子方程式为___________。 （4）取合金渣(其中的质量分数约为)，若钴的酸浸率大于，结合图1实验数据，“调节pH”时，溶液的最佳pH为___________；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的___________倍，双氧水实际用量大于理论用量的原因是___________。 （5）“沉淀3”为草酸钴()，将草酸钴“灼烧”至质量不再减轻，得到9.64g钴的氧化物，其化学式为___________。该氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成(如图2)。其中黑球()代表___________(填“Co2+”、“Co3+”或“O2-”)。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. 增大接触面积，提高酸浸速率 ②. 、 （3） （4） ①. 4 ②. 2 ③. 会催化双氧水分解，消耗部分双氧水 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】合金渣加盐酸酸浸后的浸渣是不与盐酸反应的和，浸出液加草酸沉钐，得沉淀，滤液加氨水调节pH，氧化后沉淀，后加入草酸沉钴，加热灼烧生成。 【小问1详解】 Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 “破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是：增大接触面积，提高酸浸速率；浸渣”的主要成分是不与盐酸反应的物质：、； 【小问3详解】 “沉淀1”的主要成分是。“沉钐”过程中，发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 图1实验数据，“调节pH”时，pH为4时，铁的去除率最高，钴沉淀量最高，溶液的最佳pH为4；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的2倍，双氧水实际用量大于理论用量的原因是：会催化双氧水分解，消耗部分双氧水； 【小问5详解】 根据质量守恒：钴元素的质量灼烧前后质量不变。的物质的量为0.12mol，灼烧后9.64g钴的氧化物中钴元素的质量为：0.12mol×59g/mol=7.08g，氧元素质量为：9.64g－7.08g=2.56g，氧化物中钴原子与氧原子的个数比为：，其化学式为：； 用均摊法分析A和B，其中A中灰球个数为，白球个数为4；B中灰球个数为，白球个数为4，黑球个数为4，结合晶胞结构，晶胞中灰球为8，白球为32，黑球为16，根据正负化合价代数和为0，设灰球化合价为x，白球化合价为y，黑球的化合价为z，则有，简化得，再结合氧化钴的化学式，可知钴元素有+2、+3价，氧为-2价，可推出：灰球为、黑球为、白球为，故黑球代表。 16. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题： （1）仪器X名称为___________。 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→___________(装置可以重复使用)。 （3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管 d．盛装五氧化二磷的U形管 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．C装置应采用热水浴控制温度 b．本实验应在通风橱中进行 c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率 （6）产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）f →g→d→e→f→g→b （3） ①. A ②. 将装置中的空气排尽 （4）d （5）b （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，得到的气体需通入浓硫酸进行干燥，而后通入到装置C中进行反应，反应后需要对SO2进行尾气吸收。 【小问1详解】 根据仪器构造，可知仪器X的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 依题意，必须先制备干燥的二氧化硫，否则产品会混有杂质硫酸氢铵。用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止氢氧化钠溶液中的水蒸气入装置C，故装置排序为a→f →g→d→e→f→g→b； 【小问3详解】 装置C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中空气排尽； 【小问4详解】 装置D中浓硫酸用于干燥SO2，吸收水，可选择装有五氧化二磷的U型管来替代装置D，a、b不能吸收水，c与SO2反应；故选d； 小问5详解】 a．依题意，羟胺加热时会发生爆炸，a项错误； b．本实验有SO2产生，应在通风橱中进行，b项正确； c．氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分离，c项错误； d．若用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末，则相当于把浓硫酸稀释，不能加快反应速率，d项错误； 故选b； 【小问6详解】 氨基磺酸(H2NSO3H)是一元强酸，与NaOH反应化学方程式为H2NSO3H+NaOH= H2NSO3Na+H2O，根据比例关系，产品纯度为=；若用酚酞作指示剂，消耗氢氧化钠溶液增多，测得结果偏高。 17. 二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有机物。回答下列问题： （1）制备甲醛：反应机理如下图所示 ①___________(用、、、表示)。 ②将等物质的量的与充入恒温恒容密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的物质的量保持不变 b．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂2molC-H键 c．容器内混合气体的平均摩尔质量不变 d．容器内混合气体的密度保持不变 （2）制备甲酸：反应原理为。 已知：，，、为速率常数，与温度的关系如图所示。 若温度升高，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0. （3）催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共___________种。 （4）在T℃时，将CO2、H2、N2按物质的量之比为6∶11∶1充入容积为10L的恒容容器中，初始压强为kPa，只发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)(<0)(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的，H2的体积分数为。 温度T℃时，状态I中，0~1min内的平均速率v(CH3OH)=___________mol·L−1·min−1(保留三位有效数字)，该反应的压强平衡常数Kp=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算) 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. 增大 ②. < （3）6 （4） ①. 0.167 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应机理可得，反应①；反应②；反应③；已知反应④；根据盖斯定律可知，由①+②+③-④可得反应，，故∆H=； ②A．的物质的量保持不变，能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．单位时间内，断裂2molH—H键的同时断裂2molC—H键，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，正反应是气体体积减小的反应，反应中容器内混合气体的平衡摩尔质量增大，容器内混合气体的平均摩尔质量不变可以说明该反应达到平衡状态，C不符合题意； D．混合气体总质量不变，容器容积不变，因此气体密度始终不变，故容器内混合气体的密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D； 【小问2详解】 由图可知，若温度升高，则增大，也增大，且温度改变对影响更大，故逆反应方向为吸热反应，则该反应的＜0； 【小问3详解】 由流程可知，催化循环中产生了H*、COOH*、COHOH*、HCO*、HCOH*、H2COH*，共6种中间微粒； 【小问4详解】 ①根据图示，温度T℃，状态I中，8min后氢气的物质的量不再改变，说明达到平衡状态，设反应初始时CO2、H2、N2物质的量为6xmol、11xmol、xmol，列三段式为：，根据平衡时H2的体积分数为可得，解得x=1，则平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O、N2物质的量为3mol、2mol、3mol、3mol、1mol，气体总物质的量为12mol；1min时，氢气的物质的量为6mol；初始氢气物质的量为11mol，则0~1min内的平均速率v(CH3OH)=；平衡时，该反应的压强平衡常数Kp=； 18. 化合物J可用于治疗原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________；J中含氧官能团的名称为___________。 （2）H→J的反应类型为___________。 （3）已知—Ph表示，由D生成E的反应为，则E的结构简式是___________。 （4）F→G的化学方程式是___________。 （5）X是相对分子质量比C大14的同系物，满足下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为的结构简式为___________(任写一种)。 （6）参考上述信息，写出以和为原料制备的路线：___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 羟基、酯基 （2）取代反应(或酯化反应) （3） （4） （5） ①. 17 ②. 或； （6）。 【解析】 【分析】A为甲苯，甲苯氧化为B：苯甲酸，B发生取代反应得到C，C与环己烯反应得到D，根据（3）中已知信息，E为：，E发生反应得到F，F发生催化氧化得到G：，G发生氧化得到H，H发生酯化反应得到J。 【小问1详解】 A的化学名称是甲苯，J中含氧官能团的名称为：羟基、酯基； 【小问2详解】 H→J的反应类型为：取代反应(或酯化反应)； 【小问3详解】 根据分析，E的结构简式是：； 【小问4详解】 根据分析，F发生催化氧化得到G ，F→G的化学方程式是：； 【小问5详解】 X是相对分子质量比C大14的同系物，属于芳香族化合物说明含苯环，分子中只有1个氧原子，能发生银镜反应，说明含醛基，满足条件的结构简式为：、（邻、间、对3种）、、、（数字代表氯原子的位置），共17种；其中，核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为的结构简式为：或； 【小问6详解】 苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与Ph3P=CHCOOC2H5反应得到，经过加聚反应得到产物，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $