广东省真光中学2024-2025学年高一下学期 期中考试化学试卷

广州市真光中学2024学年第二学期期中考试 高一化学 试 卷 命题人:刘颖玉 审题人:周斯筠 本试卷共20小题,满分100分,考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 C1-35.5 Cu-64 一.选择题:本题共16小题,共54分。第1~10小题,每小题3分;第11~16小题,每小 题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 善 B. 陶熏炉 A. 四羊方尊青铜礼器 C. 金漆木雕如意 D. 船纹铜提简 2. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与所述化学知识无关的是 项目 选项 化学知识 工人在制冷系统中用液氛作制冷剂 NH.极易溶于水 工人使用氛气给自来水杀菌消毒 HC1O具有强氧化性 C 医生用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO,可与酸反应 工程师在燃煤时加入适量生石灰脱疏 sO.与生石灰反应 3. 类比迁移是学习化学必备的素养,下列各组类比迁移中正确的是 A. Fe和s反应生成FeS,则Cu和s反应生成CuS B. CO,通入Na.O.中生成Na,CO.和O,则sO.通入NaqO.中生成Na,SO.和O C C在足量O.中燃烧生成CO,则S在足量O.中燃烧生成SO D. 可溶性错盐溶液与氛水反应制A1(OH).,则可溶性的铁盐溶液与氛水反应生成Fe(OH) 4. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 企属M 金N 过鱼 →H2 生成物 "礴酸 -稀疏酸 图2 图 图3 图4 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示Ba(OH)..8H.O晶体与NH.C1晶体反应的能量变化 第1页共8页 C. 图3所示的锋干电池中MnO,发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性:M<N 5. 实验室用加热NH.C1和Ca(OH).固体混合物的方法制取少量氮气。实验室制取NH,时, 下列装置能达到相应实验月的的是 A. 生成NH; 石灰 B.干燥NH: →。 C. 收集NH: D. 吸收NH;尾气 6. 利用甲炕与氢气发生取代反应制取副产品盐酸的设想,在工业上已成为现实。某化学兴 趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下: _浓霞 ! 下列有关说法不正确的是 A. A装置中放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗 n B装置有三种功能:①干燥气体②显示气流速度③均匀混合气体 C. C装置中发生反应,产物共五种 D. E装置除生成盐酸外,还含有液态有机物,从E中分离出盐酸的操作名称为过滤 7. 一种在室温下可循环充放电的新型纤维Ca-O,电池有望应用于可穿戴设备的储能,其工 作原理为:Ca+o.Cao,放电时 A. Ca发生还原反应 D O,在正极失电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 每消耗lmolO..转移2mol电子 8. 部分点孩物质的分类与相应化合价关系如图所示,下列推断不合理的是 A. a与b反应可产生淡黄色固体 化合价 c既可被氧化,也可被还原 ) # C 加热时d的浓溶液与铜反应可生成b D. 酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化 氢化物 单质 氧化物 酸 物质类别 9. 据报道,我国科学家研制出以石墨 为载体的催化剂,在25C下用H2O2直接将CH4转 化为含氧有机物,其主要愿理如图所示。下列说法正确的是 C CC ##2 说:OuOo 第2页共8页 A. H2O的电子式为H[:::J*H C. 步骤ii涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D. 步骤i到iv的总反应为:CH.+2H.O.-25→HCHO+3HO 10. 在相同条件下研究催化剂I、II对反应X→2Y的影响,各物质浓度c随反应时间!的 部分变化曲线如图,则 催化剂1 A. 无催化剂时,反应不能进行 B. 与催化剂I相比,II的催化效果更好 催化刻II C. a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随:的变化 _,20 无催化祠 D. 使用催化剂I时,0~2min内,v(x)-1.0mol·L-.min-l 0 min 11. 以物质的类别为横坐标,化合价为纵坐标,可以绘制某一元素的“价-类”二维图。氮元 素的“价-类”二维图如图所示,c为红棕色气体。下列 化合价 有关说法不正确的是 3. A. 实验室用铜制取d,生成标准状况下5.6L气体d 消耗铜的质量为24g ------------.-. B. Imol/La的水溶液1L中,含NH;:H2O、NH:的物 质的量之和为1mo] C. 若c,d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐 氢化物 氧化物 酸 盐物质类别 则反应的离子反应方程式为:NO+NO2+2OH=2NO;+H2C D.a与c在一定条件下反应生成无污染的物质,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 为3:4 12. 设N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为3N B. 常温下,5.6g铁与足量的浓硝酸反应,转移的电子数为0.3N. C 60gNaHSO4固体中含离子数目为1.5N. D. 标准状况下,22.4LNH.中含有的共价键数目为3N. 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cl,通入水中制氢水:C1.+H.O2H+CI+C10 B. 少量sO通入Ca(CiO).溶液:sO+Ca*+2ClO=2HCiO+CaSO. C. 稀硝酸与氧化亚铁混合:3Fe*+NO;+4H'=NO个+3Fe”+2H{O D. NaHCO.溶液与少量Ba(OH),溶液混合:HCO:+Ba*+OH=BaCO. +H.C 14. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 向空气中久置的Na2SO;溶液中先 产生白色沉淀,且 A 该溶液已变质 滴加BaCl2溶液,再滴加盐酸 沉淀不完全溶解 向某溶液中加入0.2mol:L'NaOH B 溶液,用湿润的红色石试纸靠近 试纸不变蓝 该溶液中不存在NH: 试管口 C 有白色胶状物质产 向建酸钢溶液中滴加盐酸 非金属性:Cl>Si & 常温下,将铁片分别插入浓硝酸和 前者无明显现象, D 氧化性:浓硝酸<稀硝酸 稀硝酸中 后者产生无色气体 15. 实验室模拟氢催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl可用于吸收氢气),下列 说法错的是 CrO. (催化剂) 空气→ 红浓水 ① ③ ② A. 装置①、②、依次盛装碱石灰、无水CaCl、NaOH溶液 B. 装置③中气体呈红棕色 C. 装置④中溶液可使紫色石蒸溶液变红,说明有HNO;生成 D. 通空气的主要作用是鼓出氢气,空气可用N2代替 16. 水煤气变换反应为:CO(g)+H.O(g)=CO.(g)+H.(g,我国学者结合实独与计算机模 拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂 表面上的物种用标注。下列说法正确的是 1.86 1.59 .1.25 141 _④ ② ③ ① -0.32 -0.16 -0.83-0.72 -1 过渡态2 cO(g)+-2H-O(g cO-+H:O-H-0(g cOOH-+H-+HO. COO+2H:40HP 0-4OH.4H-H-0() CO-(g)+H:(g+H:O” CO-(g)+H-(g+H:0-(g)V A. 水煤气变换反应的AH>0 B.步骤③的化学方程式为:CO.+OH·+H2O(g)-COOH·+HO C 步骤只有非极性键H-H键形成 D. 该历程中需要吸收的最大能量Ea=1.70ey 第4页共8页 二、非选择题(共3题,46分) 17(17分).某研究性学习小组对二氧化疏的制备、性质以及含量测定进行探究。 1# I. 制备二氧化疏:用70%的浓疏酸与Na.SO.固体反应制备sO.气体 (1)制备sO.气体最合适的发生装置是 (填写字母),反应的化学方程式为 II.某实验小组利用如图装置模拟古法制梳酸并进行SO.性质探究。 连数据采集器 和计算机 绿玻璃纤维 K, 一p日传感器 一接尾气吸收装置 石英答 K ,食用油 一冰水 ,锲盐溶液 C 已知:(①绿矶高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物; ②SO.熔点-75.5C,沸点-10C:熔点16.8C,沸点44.8*C。 (一)制取疏酸:实验开始前打开活塞K、K,关闭活塞K。,通入一段时间N,后,关闭 活塞K、K。,打开活塞K.,用酒精喷灯高温加热绿祖。 (2)①C装置中覆盖食用油的目的是 和分离出. ②B装置的作用是 (填化学式)。 (二)探究sO。的性质:在装置C中先后加入同浓度同体积不同的银盐溶液,控制食用油油 层厚度一致、通入sO。流速一致。四次实验分别得到如表pH一t图: ①已煮沸的BaCl(aq) ②未煮沸的BaCl,(aq) pH ③已煮沸的Ba(NO,)(aq) ④未煮沸的Ba(NO).(aq) {7) 100200300400500 600/ 第5页共8页 (3)pH一1图中,用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因 对比四组实验分析,②中发生反应 (写离子方程式)。 对比②④实验分析,④中还发生反应 (写 离子方程式)使溶液酸性增强。 (4)上述四次实验中有白色沉淀生成的是 (填编号)。 III. 二氧化孩的处理:某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的sO。。 FeSO. 溶液 . H.SO,溶液 过程I Fe(so). 过程II ~溶液 sO. (5)写出在催化剂条件下总反应的化学方程式 (6)过程II发生反应的离子方程式为 18(12分). SiCl.是生产多晶硅的副产物。利用SiCl.对废弃的钾电池正极材料LiCoO,进行 氧化处理以回收Li、Co等金属,工艺路线如下; SiCl NaOH溶液 Na.CO,溶液 500C 烧 水浸 滤液沉钴 滤液2沉 1→滤液3 LiCoO,粗品__ 1培烧 1过滤 过滤{ 过滤 滤饼3 。 滤1 饼2-→8500C CoO 空气_- →烧 回答下列问题: (1)LiCoO。中Co元素的化合价为 _,Si在元素周期表中的位置是 (2)已知烧是LiC1、CoCl.和SiO。的混合物,生成该混合物的化学方程式是 (3)“500C培烧”后剩余的SiCL.应先除去,否则水浸SiCl.会因与水剧烈反应生成硅酸 (H.SiO。)和另一种酸而产生大量烟雾,写出SiCl.与水反应的化学方程式 (4)已知滤饼2主要为Co(OH)。,沉钴反应的离子方程式为 (5)鉴别洗净的“滤饼3”和固体NaCO,中金属元素常用方法的名称是 (6“850C烧”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 第6页共8页 19(17分).I.NO(红棕色)和N2O.(无色)之间发生反应:N2O4(g)=2NO(g).将一定量NO 气体充入体积为2L的恒容密闭容器中,控制反应温度为T。 (1)下列可以说明该反应达到平衡的是 (填标号)。 A. c(N.o):c(NO)-1:2 B. V正(NO)-2V(NO.) C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 混合气体的压强不再变化 (2)在温度为T的条件下,向该恒容密闭容器中充入0.04mol·L*lN.O..c(NO。)随时间的变化 曲线如图所示。 0.10 (-T·ou)/2 ①1~4四个点中,v=V的点有 0.08 0.06 ②反应进行到16min时.N2O;的转化率 0.04 是_ 0.02 1---..-.-.--! 0 1216 t/min ③下列措施能使该反应速率加快的是 (填标号)。 A. 增大NO,的浓度 B. 增大容器体积 C. 恒容条件下充入He II.反应速率的调控对于化工生产有重大的意义。 (3)小王同学为了探究铲片与盐酸反应过程中的速率变化,他在200mL稀盐酸中加入足量 的锋粉,用排水法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值): 时间(min) 1. 4 5 50 191 414 526 氢气体积(mL)(标准状况 570 ①为加快该反应的反应速率,可采取的措施是: ②求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。(设溶液体积不变) ③小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率,请从电化学的 角度给于分析:构成的原电池中负极反应式为_____:溶液中H移向 极(填 “正”或“负”). (4) 已知NazS2O;与疏酸的反应为NasS2O;+H2SO=NasSO4+sO2t+S1+H2O,某研究小 组为研究外界条件对化学反应速率的影响,设计实验如下,请回答下列问题: 第7页共8页 加入0.1mol/L 加入0.1mol/L 出现浑浊 反应温度 H.SO4溶液的 实验 加入水的体积 NaS2O;溶液的体积 的时间 序号 体积 C mL mL mL 8 20 2 0 ? t1 11 40 2 V1 0 t2 20 V2 2 , ①V-_。V2= ②t、t、t由大到小的顺序是 第8页共8页 广州市真光中学学2024学年第二学期期中考试 高一化学 参考答案 题号 5 ) 8 ____ 案 C D A 13 D ___ (, . 过14 12 13 15 11 16 案 。 D D B B(1分) 17.(17分)【答案】(1) Na,SO.+l1,sO.-Na.sO.+H,O+sO. (2分) (2) ①喝绝空气,避兔空气中的氧气干扰实验(1分) ②)将SO与水蒸气冷凝制得疏(1分) s0.(1分) (3) SO.+H.O一H.SO.一HSO.+H(1分) B$*+2SO.+O.+2H,O=2BaSO+4H或2$O.+O.+2HO=2$O +4H(2分) 3Ba +3SO.+2NO.+2HO=3BaSO.$+2NO+4H(2分) (4)2③④(2分,漏选得1分) (5)2SO+O+2H:O (6)2Fe*+SO..2H.0=2Fe.SO+411(2分) +3(1分) 18.(12分)【答案】(1) 第三周期IVA族(2分) 500C (2) 4LiCo0+3SiC1.-4LiC1+4coC1+3si0.+0 (2分) SiCl+3H:O=HSiO;4HC1(2分) (3)Co”+2OH-Co(OH).(2分) (4)焰色试验(1分)(5)1:6(2分) 19(17分).【答案】(1)CD(2分)(2)1.2(2分)75%(2分)A(1分) (3)适当升高温度或增大盐酸浓度(1分) 0.075molImin(2分) (4)Zn-2e-乙n”(2分)正(1分) (4)①2(1分) 1(1分)②t,>1>:(2分)