精品解析：河南省名校大联考2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

大联考2024—2025学年（下）高一年级期中考试化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于有机物的是 A. 钛合金 B. 石墨烯 C. 天然橡胶 D. 金刚砂 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金属于金属材料，不属于有机物，A错误； B．石墨烯是由碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，B正确； C．天然橡胶是聚异戊二烯的高聚物，含有碳氢等元素，属于有机高分子化合物，所以主要成分是有机物，C正确； D．金刚砂属于无机非金属材料，不属于有机物，D错误； 故选C。 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 质量数为18的氧原子： C. 的电子式： D. Cl的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A错误； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数为18的氧原子：，B正确； C．氯化铵是由氯离子和铵根离子构成的，电子式为，C错误； D．氯为17号元素，原子结构示意图为，D错误； 故选B 3. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，A正确； B．乙烯和氢气加成生成乙烷，B错误； C．乙烯制备聚乙烯反应为加聚反应，C错误； D．丙烷燃烧为氧化反应，D错误； 故选A。 4. 下列物质为含有相同元素的单质或化合物，在一定条件下的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中丙为红棕色气体，戊是单质。下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，所以甲是电解质 B. 甲和乙既可用排空气法收集，又可用排水法收集 C. 甲、丙反应每生成1mol戊，转移的电子为12mol D. 常温下，可用铝制容器盛装丁的浓溶液 【答案】D 【解析】 【分析】丙为红棕色气体，戊是单质，则丙为NO2、戊为N2；NH3催化氧化为NO、NO和氧气反应生成NO2、NO2和水反应生成硝酸，NH3和NO2反应生成N2和水，则甲是NH3、乙是NO、丁是HNO3。 【详解】A．NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故A错误； B．NO不能用排空气法收集，NH3不能用排水法收集，故B错误； C．8NH3+6NO2=7N2+12H2O，生成7molN2转移24mol电子，反应每生成1molN2，转移的电子为mol，故C错误； D．常温下，铝在浓硝酸中钝化，可用铝制容器盛装浓硝酸，故D正确； 选D。 5. 下列鉴别或检验不能达到相应实验目的的是 A. 用澄清石灰水鉴别与 B. 用溴的溶液鉴别乙烯与甲烷 C. 用溶液检验是否变质 D. 用酸性溶液检验的还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．与都能与澄清石灰石反应生成白色沉淀（CaCO3和CaSO3），A错误； B．乙烯含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，使溴的溶液褪色，甲烷不与溴的溶液反应，故不能使其褪色，B正确； C．向溶液中滴加适量KSCN溶液，若出现红色，说明被氧化成，发生变质，反之则没有变质，C正确； D．具有还原性，酸性溶液具有强氧化性，能使酸性溶液褪色，D正确； 故答案选A。 6. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量 B. 向稀硝酸中加入铜： C. 向溶液中滴加过量溶液： D 向饱和溶液中通入过量，溶液变浑浊： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量的与NaOH溶液反应生成NaHSO3，A正确； B．铜与稀硝酸反应的还原产物为NO，正确的离子方程式为，B错误； C．与足量的溶液反应生成、Na2CO3和水，正确的离子方程式为，C错误； D．相同条件下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，向饱和溶液中通入过量，溶液变浑浊，是因为析出了NaHCO3晶体，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 7. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲收集氯气 B. 用装置乙除去乙烯中的 C. 用装置丙验证金属、的活泼性 D. 用装置丁验证能加快的分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，即导管长进短出，能达到实验目的，A不符合题意； B．乙烯和SO2均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不符合除杂原则，不能达到实验目的，B符合题意； C．由装置图可知，Zn电极被腐蚀，Fe电极会析出红色固体（Cu），说明Zn作负极，Fe作正极，根据相对活泼金属作负极可知，金属活泼性：Fe<Zn，能达到实验目的，C不符合题意； D．由图可知，其他条件相同，加入的试管中产生气泡的速率更快，说明能加快的分解，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 8. X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X某种原子核内没有中子，Y最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期中Z的原子半径最大，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：Y＜W B. 简单离子半径：Z＞Y C. Z分别与X、Y、W形成的化合物都含有离子键 D. W的氧化物对应的水化物是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X某种原子核内没有中子，则X为H；Y最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O；短周期中Z的原子半径最大，则Z为Na；Y与W同主族，则W为S，据此解题。 【详解】A．由分析可知，Y为O、W为S，O的非金属性比S的强，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，即Y＞W，A错误； B．由分析可知，Y为O、Z为Na，其简单离子O2-和Na+的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：O2-＞Na+，即Y＞Z，B错误； C．由分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为S，Z分别与X、Y、W形成的化合物为NaH、Na2O(或Na2O2)、Na2S都含有离子键，C正确； D．由分析可知，W为S，W的氧化物对应的水化物H2SO3是弱酸，而H2SO4是强酸，则W的氧化物对应的水化物不一定是强酸，D错误； 故选C。 9. 与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 反应中既是氧化剂又是还原剂 C. 反应中每消耗，转移电子 D. 反应中存在非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，A正确； B．由反应式可知，中C的化合价由-4价升高至+2价，被氧化，H的化合价由+1价降低至0价，被还原，则反应中既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由反应式可知，反应中化合价升高的只有中的C元素，中C的化合价由-4价升高至+2价，即每消耗1个，转移个电子，所以反应中每消耗（即1 mol），转移电子，C正确； D．由反应式可知，反应中没有非极性键的断裂，有非极性键的形成，D错误； 故选D。 10. 银锌纽扣电池（图1）是日常生活中常见的一次性电池，放电时的反应为，工作原理如图2。下列说法错误的是 A. 电池工作过程中化学能主要转化为电能 B. 电极为负极，发生氧化反应 C. 电子由电极经导线流向电极 D. 工作一段时间后，溶液的明显减小 【答案】D 【解析】 【分析】放电时的反应为：，即Zn被氧化生成ZnO，则Zn为负极；Ag2O被还原生成，Ag2O为正极，据此解答。 【详解】A．银锌纽扣电池是化学电源，电池工作过程中化学能主要转化为电能，A正确； B．由分析可知，Zn电极为负极，发生氧化反应，B正确； C．由分析可知，Zn为负极，Ag2O为正极，电子由电极(负极)经导线流向电极(正极)，C正确； D．根据总反应：，反应过程中KOH物质的量不变，则工作一段时间后，溶液的没有明显变化，D错误； 故选D。 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，测得物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线1代表的变化，曲线2代表的变化 B. 时刻两物质的浓度相等，反应达平衡 C. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 内用表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【分析】结合反应方程式以及图中物质的浓度变化，减少的为反应物，增加的为生成物，物质浓度变化量之比等于化学计量数之比，可知曲线3代表反应物CO，曲线2代表物质，曲线1代表物质； 【详解】A．由分析，曲线1代表的变化，曲线2代表的变化，A错误； B．时刻两物质的浓度相等，但是之后物质的量仍在变化，此时反应没有达到平衡，B错误； C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，C错误； D．内用表示的平均反应速率为，D正确； 故选D。 12. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入，溶液中出现浑浊 具有还原性 B 向红色的酚酞溶液中滴加新制氯水，溶液的红色褪去 新制氯水具有酸性 C 向溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色 氧化性： D 分别向和溶液中加入稀硫酸，溶液中先出现浑浊 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中出现浑浊，说明二氧化硫被还原为硫单质，体现二氧化硫氧化性，A错误； B．新制氯水中次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，也会使得溶液褪色，B错误； C．新制氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质，也会使得溶液变黄色，干扰含铁离子溶液的黄色，C错误； D．实验中变量为溶液浓度不同，溶液中先出现浑浊，说明其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，D正确； 故选D。 13. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料。有关乙烯的常见转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 乙烷与环氧乙烷互为同系物 B. 乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 C. 乙烯与水生成乙醇的反应是取代反应 D. 乙烷分子中含有共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乙烷与环氧乙烷结构不同，不互为同系物，A错误； B．环氧乙烷含有醚键，乙醛含有醛基，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．乙烯与水生成乙醇的反应是加成反应，C错误； D．乙烷分子中含碳碳、碳氢共价键，乙烷分子中含有7mol共价键，D错误； 故选B。 14. 废铁屑（主要含，还有少量、、）制备铁黄（）的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “过滤”所得滤液中大量存在的阳离子有 B. “沉淀”过程中采用的温度越高越好 C. “沉淀”过程的离子反应为 D. “沉淀”过程用代替效果会更好 【答案】C 【解析】 【分析】废铁屑（主要含，还有少量、、）用稀硫酸溶解，、与稀硫酸不反应，和稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，过滤除去、，向滤液中加氢氧化钠、溶液，Fe2+被氧化生成铁黄（），据此解答。 【详解】A．“酸溶”时生成的少量 Fe3+被Fe还原为Fe2+，所以“过滤”所得滤液中大量存在的阳离子有H+、Fe2+，A错误； B．温度过高，导致受热分解，会使铁黄（）产率降低，则“沉淀”过程中采用的温度不是越高越好，B错误； C．“沉淀”过程中，Fe2+在碱性环境下被双氧水氧化生成为FeOOH，离子反应为：，C正确； D．是一种强氧化剂，能有效地将Fe2+氧化为Fe3+，进而形成FeOOH沉淀，而NaNO2的氧化能力较弱，且反应条件较为复杂，可能无法完全将Fe2+氧化为Fe3+，导致产物不纯，且反应过程中可能产生氮氧化物而污染空气，所以“沉淀”过程用代替效果较差，且可能产生氮氧化物而污染空气，D错误； 故选C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 （1）丙烯是一种重要的化工原料，丙烷在无氧条件下经催化脱氢可制得丙烯，其反应为。反应历程如图所示。 ①丙烯属于_____（填“饱和烃”或“不饱和烃”）。 ②依据历程图分析该脱氢过程中可能会产生的有机副产物为_____（填分子式）。 （2）丙烯（C）在一定条件下有如图所示的转化关系： ①丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为_____。 ②B可能的结构简式为_____。 ③C的一氯代物有_____种。 ④高分子材料D的结构简式为_____，合成D的反应类型是_____。 （3）在有氧、加热条件下，丙烯经催化可将氮氧化物转化为对环境友好的物质。若参加反应的丙烯与NO的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 不饱和烃 ②. （2） ①. ②. CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH ③. 2 ④. ⑤. 加聚反应（或加成聚合反应、聚合反应） （3） 【解析】 【分析】丙烯分子中含有碳碳双键，丙烯和水加成生成羟基得到B可能为CH3CH(OH)CH3或CH3CH2CH2OH，丙烯和氢气加成生成C为丙烷，丙烯发生加聚反应生成高聚物D为，丙烯和溴单质加成生成A为； 【小问1详解】 ①丙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃。 ②依据历程图分析该脱氢过程中会形成中间体，2个中间体可能会结合而产生有机副产物为； 【小问2详解】 ①丙烯含碳碳双键，与的溶液反应生成，化学方程式为。 ②丙烯和水加成生成羟基得到B可能为CH3CH(OH)CH3或CH3CH2CH2OH。 ③C为丙烷CH3CH2CH3，分子结构对称，含有2种氢，则其一氯代物有2种。 ④由分析，高分子材料D的结构简式为，合成D的反应类型是加聚反应； 【小问3详解】 在有氧、加热条件下，丙烯经催化可将氮氧化物转化为对环境友好的物质，结合质量守恒，则氮氧化物转化为氮气和水、丙烯转化为二氧化碳和水，若参加反应的丙烯与NO的物质的量之比为，结合质量守恒，反应为。 16. 与都是大气污染物，研究两种气体的转化有利于资源化利用。 （1）与混合有淡黄色固体生成，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。 （2）纳米可用作脱除气体的脱硫剂，脱硫过程中生成硫化亚铁和单质硫，该反应的化学方程式为_____。 （3）氧化吸收，随的浓度及物质的量不同，氧化产物可以是或，若产物中，则反应的离子方程式为_____。 （4）将通入软锰矿（主要成分为）悬浊液中可制备，反应的化学方程式为_____。 （5）溶于雨水会形成酸雨，酸雨的小于_____。 （6）利用电化学装置可将转化为，其原理如图所示： ①溶液中的移向_____（填“电极”或“电极”）。 ②电极a反应式为_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）56 （6） ①. 电极 ②. 【解析】 【小问1详解】 与发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S被氧化，生成的S为氧化产物，SO2被还原，生成的S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 【小问2详解】 纳米可用作脱除气体的脱硫剂，脱硫过程中生成硫化亚铁和单质硫，根据氧化还原的得失电子守恒和原子守恒可得该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氧化吸收生成和，若产物中，则根据氧化还原的得失电子守恒和原子守恒可得该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 和反应生成的化学方程式为。 【小问5详解】 溶于雨水先生成亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化生成强酸硫酸，故酸雨的小于5.6。 【小问6详解】 根据原电池装置可知氧气发生还原反应做正极，即b为正极，a为负极。①溶液中的移向电极b；②电极a为二氧化硫发生氧化反应，为。 17. 碘单质及其化合物在食品、工业、医药等领域有着广泛应用。以含的酸性溶液为原料制备碘单质的流程如图所示： （1）“氧化”过程中将转化为，反应的离子方程式为_____。 （2）“碱化”过程生成的与的物质的量之比为_____。 （3）“酸化”过程中转移电子，生成的质量为_____。 （4）根据“碱化”、“酸化”过程中物质间的转化说明：随着溶液的酸性增强，的氧化性_____（填“增强”或“减弱”）。 （5）加碘食盐是在食盐中添加，经测定某加碘食盐中含碘量为，则每千克该加碘食盐中添加的质量为_____。 （6）+4价含S化合物具有较强的还原性，如、等，其还原性强于。向溶液中滴加几滴淀粉溶液，然后向其中通入气体。 ①初始通入时，溶液由无色变蓝色，反应的离子方程式为_____。 ②至完全反应可吸收标准状况下的体积为_____（忽略在溶液中的溶解）。 【答案】（1） （2） （3）152.4 （4）增强 （5） （6） ①. ②. 0.672 【解析】 【分析】含的酸性溶液中加双氧水，I-被双氧水氧化为I2，加CCl4萃取分液得到I2的CCl4溶液，加氢氧化钠反萃取，分液得含与的溶液，加硫酸酸化，与发生归中反应得I2的悬浊液，过滤得粗I2产品。 【小问1详解】 “氧化”过程中双氧水将氧化为，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 “碱化”过程中I2与氢氧化钠反应生成NaI、NaIO3，根据得失电子守恒，生成的与的物质的量之比为5:1。 【小问3详解】 “酸化”过程中发生反应5++6H+=3I2+3H2O，转移5mol电子生成3molI2，转移电子，生成0.6mol，生成的质量为152.4 【小问4详解】 根据“碱化”、“酸化”过程中物质间的转化，碱性条件下不能氧化I-，酸性条件下能氧化I-，说明随着溶液的酸性增强，的氧化性增强。 【小问5详解】 加碘食盐中含碘量为，则每千克该加碘食盐中添加的质量为。 【小问6详解】 ①初始通入时，溶液由无色变蓝色，说明的还原产物是I2，反应的离子方程式为。 ②还原性强于，完全反应时的还原产物是I-，反应的离子方程式为，n(SO2)=3n()=3×1mol/L×0.01L=0.03mol，可吸收标准状况下的体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672。 18. 是空气污染物，烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）甲烷还原法。 高温条件下能将转化为无害气体，反应的化学方程式为_____。 （2）催化还原法。 发生反应：。 ①反应过程中的能量变化如图所示，已知破坏键、键、键时分别需要吸收、、的能量，则破坏分子中化学键需要吸收_____kJ的能量。 ②还原的反应分三步完成，第Ｉ步：，第步：，反应过程如图所示。则第III步反应的化学方程式为_____，已知断开反应物中的化学键吸收的能量越多，反应越难进行，则总反应的反应速率取决于第_____步（填“I”“II”或“III”）。 ③一定条件下，将和充入恒容密闭容器中发生反应：，容器内压强随时间的变化关系如图所示。内，_____。某同学认为在该条件下，只要反应足够长时间，可变为0，请你分析他的观点错误的原因：__________。 ④下列叙述能说明反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡状态的是_____（填标号）。 A． B．混合气体中NO的物质的量分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 【答案】（1） （2） ①. 631 ②. ③. I ④. ⑤. 可逆反应中反应物的转化率不可能达100%（合理即可） ⑥. BD 【解析】 【小问1详解】 高温条件下能将转化为无害气体，可知反应生成二氧化碳、氮气和水，配平后可得反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①根据图示， 2molNO发生反应：，放热664kJ，设破坏分子中化学键需要吸收xkJ的能量，则：946+463×4-2x-436×2=664，x=631，所以破坏分子中化学键需要吸收631kJ的能量； ②总反应减去第I步、第II步反应可得第III步反应的化学方程式为：，已知断开反应物中的化学键吸收的能量越多，反应越难进行，根据图示，第一步反应断开反应物中的化学键吸收的能量最多，第一步反应最难进行，则总反应的反应速率取决于第I步； ③一定条件下，将和充入恒容密闭容器中发生反应：，恒温恒容时，物质的量之比等于其压强之比，则根据图示，10min时，容器内气体总物质的量为 ，即内，容器内气体减少，由反应式可知，每生成1mol，混合气体减少1mol，此时混合气体减少0.28mol，则内生成0.28mol，所以内，。该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达100%，无论反应多长时间，不可能变为0，某同学认为在该条件下，只要反应足够长时间，可变为0，他的观点错误的原因为：可逆反应中反应物的转化率不可能达100%，无论反应多长时间，不可能变为0； ④A．由反应式可得：，但并未体现同一组分正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．混合气体中NO的物质的量分数不再改变，即NO的浓度不再改变，能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．混合气体质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容密闭容器中，混合气体的压强在改变，则当混合气体的压强不再改变时，能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大联考2024—2025学年（下）高一年级期中考试化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于有机物的是 A. 钛合金 B. 石墨烯 C. 天然橡胶 D. 金刚砂 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 质量数为18的氧原子： C. 的电子式： D. Cl的结构示意图： 3. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 4. 下列物质为含有相同元素的单质或化合物，在一定条件下的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中丙为红棕色气体，戊是单质。下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，所以甲是电解质 B. 甲和乙既可用排空气法收集，又可用排水法收集 C. 甲、丙反应每生成1mol戊，转移的电子为12mol D. 常温下，可用铝制容器盛装丁的浓溶液 5. 下列鉴别或检验不能达到相应实验目的的是 A. 用澄清石灰水鉴别与 B. 用溴的溶液鉴别乙烯与甲烷 C. 用溶液检验是否变质 D. 用酸性溶液检验的还原性 6. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量 B. 向稀硝酸中加入铜： C 向溶液中滴加过量溶液： D. 向饱和溶液中通入过量，溶液变浑浊： 7. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A 用装置甲收集氯气 B. 用装置乙除去乙烯中的 C. 用装置丙验证金属、的活泼性 D. 用装置丁验证能加快的分解 8. X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X某种原子核内没有中子，Y最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期中Z的原子半径最大，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：Y＜W B. 简单离子半径：Z＞Y C. Z分别与X、Y、W形成的化合物都含有离子键 D. W的氧化物对应的水化物是强酸 9. 与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 反应中既是氧化剂又是还原剂 C. 反应中每消耗，转移电子 D. 反应中存在非极性键的断裂和形成 10. 银锌纽扣电池（图1）是日常生活中常见的一次性电池，放电时的反应为，工作原理如图2。下列说法错误的是 A. 电池工作过程中化学能主要转化为电能 B. 电极为负极，发生氧化反应 C. 电子由电极经导线流向电极 D. 工作一段时间后，溶液的明显减小 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，测得物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线1代表的变化，曲线2代表的变化 B. 时刻两物质的浓度相等，反应达平衡 C. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 内用表示的平均反应速率为 12. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入，溶液中出现浑浊 具有还原性 B 向红色的酚酞溶液中滴加新制氯水，溶液的红色褪去 新制氯水具有酸性 C 向溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色 氧化性： D 分别向和溶液中加入稀硫酸，溶液中先出现浑浊 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 13. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料。有关乙烯的常见转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 乙烷与环氧乙烷互为同系物 B. 乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 C. 乙烯与水生成乙醇的反应是取代反应 D. 乙烷分子中含有共价键 14. 废铁屑（主要含，还有少量、、）制备铁黄（）的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “过滤”所得滤液中大量存在的阳离子有 B. “沉淀”过程中采用的温度越高越好 C. “沉淀”过程的离子反应为 D. “沉淀”过程用代替效果会更好 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 （1）丙烯是一种重要化工原料，丙烷在无氧条件下经催化脱氢可制得丙烯，其反应为。反应历程如图所示。 ①丙烯属于_____（填“饱和烃”或“不饱和烃”）。 ②依据历程图分析该脱氢过程中可能会产生的有机副产物为_____（填分子式）。 （2）丙烯（C）在一定条件下有如图所示的转化关系： ①丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为_____。 ②B可能的结构简式为_____。 ③C的一氯代物有_____种。 ④高分子材料D的结构简式为_____，合成D的反应类型是_____。 （3）在有氧、加热条件下，丙烯经催化可将氮氧化物转化为对环境友好的物质。若参加反应的丙烯与NO的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为_____。 16. 与都是大气污染物，研究两种气体的转化有利于资源化利用。 （1）与混合有淡黄色固体生成，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。 （2）纳米可用作脱除气体的脱硫剂，脱硫过程中生成硫化亚铁和单质硫，该反应的化学方程式为_____。 （3）氧化吸收，随的浓度及物质的量不同，氧化产物可以是或，若产物中，则反应的离子方程式为_____。 （4）将通入软锰矿（主要成分为）悬浊液中可制备，反应的化学方程式为_____。 （5）溶于雨水会形成酸雨，酸雨的小于_____。 （6）利用电化学装置可将转化为，其原理如图所示： ①溶液中的移向_____（填“电极”或“电极”）。 ②电极a反应式为_____。 17. 碘单质及其化合物在食品、工业、医药等领域有着广泛应用。以含酸性溶液为原料制备碘单质的流程如图所示： （1）“氧化”过程中将转化为，反应的离子方程式为_____。 （2）“碱化”过程生成的与的物质的量之比为_____。 （3）“酸化”过程中转移电子，生成的质量为_____。 （4）根据“碱化”、“酸化”过程中物质间的转化说明：随着溶液的酸性增强，的氧化性_____（填“增强”或“减弱”）。 （5）加碘食盐是在食盐中添加，经测定某加碘食盐中含碘量为，则每千克该加碘食盐中添加的质量为_____。 （6）+4价含S化合物具有较强的还原性，如、等，其还原性强于。向溶液中滴加几滴淀粉溶液，然后向其中通入气体。 ①初始通入时，溶液由无色变蓝色，反应的离子方程式为_____。 ②至完全反应可吸收标准状况下的体积为_____（忽略在溶液中的溶解）。 18. 是空气污染物，烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）甲烷还原法。 高温条件下能将转化为无害气体，反应的化学方程式为_____。 （2）催化还原法。 发生反应：。 ①反应过程中能量变化如图所示，已知破坏键、键、键时分别需要吸收、、的能量，则破坏分子中化学键需要吸收_____kJ的能量。 ②还原的反应分三步完成，第Ｉ步：，第步：，反应过程如图所示。则第III步反应的化学方程式为_____，已知断开反应物中的化学键吸收的能量越多，反应越难进行，则总反应的反应速率取决于第_____步（填“I”“II”或“III”）。 ③一定条件下，将和充入恒容密闭容器中发生反应：，容器内压强随时间的变化关系如图所示。内，_____。某同学认为在该条件下，只要反应足够长时间，可变为0，请你分析他的观点错误的原因：__________。 ④下列叙述能说明反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡状态的是_____（填标号）。 A． B．混合气体中NO的物质的量分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$