化学（二）-2025年中考考前20天终极冲刺攻略

第二辑 物质的组成、结构与变化 化学与社会 物质的组成与构成 3 考情分析+中考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题 化学式 化合价 18 考情分析+中考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题 质量守恒定律 29 考情分析+中考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题 化学方程式 42 考情分析+中考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题 化学与社会•跨学科实践 54 考情分析+中考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题 物质的组成与构成 考点 考情分析 微粒的性质及应用 主要以选择题形式考查，也会穿插在填空题与简答题中，主要考查构成物质的微观粒子、微观粒子的基本性质、用微观粒子的观点解释现象。 原子结构 主要以选择题、填空题形式考查，考查内容主要有：原子或离子的结构、核外电子排布、原子结构示意图、相对原子质量等，常与元素周期表结合考查。 元素 常以选择题的形式考查，也会在简答题和综合应用题中涉及，主要考查元素概念、分类、元素符号、元素性质的决定因素、元素周期表及其规律。 预测2025年的中考，物质的组成与构成是必考内容，物质由什么粒子构成、微观粒子的性质、原子结构示意图、元素周期表可能是中考的热点，可能会用与之相关的高科技信息情境呈现。结构示意图及分子、原子和离子的表示等知识点，常以图片的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。2025年命题形式会多样化，图文并茂，将抽象具体化，考查学生对微观世界的想象力、阅读能力、自学能力、信息提取能力和综合分析能力的考查可能会加强。在解题时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。 知识点1 构成物质的微观粒子 1．构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。 水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）等由分子构成。 金属、固态非金属、稀有气体由原子构成。 NaCl由Na+和Cl-构成。CuSO4由Cu2+、SO42-构成 2．微观粒子的基本性质 （1）质量和体积都很小；粒子之间都有间隔；粒子总在不断的运动； （2）保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 知识点2 原子的结构 1．原子结构 原子核（带正电） 质子（带正电） （1）原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） （2）原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。 （3）在原子中： ①质子数=核外电子数=核电荷数＝原子序数 ②质子数不一定等于中子数； ③不是所有原子都有中子（氢原子无中子） ④ 原子质量集中在原子核上。 2．相对原子质量 （1）定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 （2）相对原子质量=质子数+中子数 3．原子核外电子的排布 （1）规律：第1层最多2个电子；第2层最多8个电子；最外层最多8个。 （2）元素原子的相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。 4.元素化学性质主要由最外层电子数决定 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子 非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子 稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子 知识点3 离子 1． 定义：带电的原子或原子团。 2．分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 3．书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。 4．在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数。 知识点4 元素及元素周期表 1．定义：具有相同质子数的一类原子的总称。 ①元素只论种类，不讲个数。（而原子既论种类，也讲个数） ②元素种类由质子数或核电核数决定。 ③元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。 2.元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有数字（也叫化学计量数）只表示原子个数 3．元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；空气中含量最多的元素N；人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；相对原子质量最小的元素H； 4．元素周期表： （1）结构：每个横行叫周期，共7个周期； 每个纵行叫族，共16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； （2）信息： A是原子序数、 B是元素符号、 C是元素名称、 D是相对原子质量； 原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 （3）规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多； 纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。 典例1（2024·江苏苏州·中考真题）下列物质由分子构成的是 A．水 B．铜 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】A 【详解】A、水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，正确； B、铜是一种金属单质，是由铜原子直接构成的，错误； C、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，错误； D、金刚石是由碳原子构成的，错误； 故选A。 典例2（2024·江苏无锡·中考真题）奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 【答案】C 【详解】这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 典例3（2024·四川广安·中考真题）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： (1)镓元素位于元素周期表第 周期。 (2)在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。 (3)上图中，一共涉及 种元素。 (4)E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。 【答案】(1)四/4 (2)不同 (3)五/5 (4)Al3+ 【详解】（1）镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期； （2）在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素； （4）质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。 典例4（2024·山东泰安·中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①处表示的是 ，②处表示的是 。 (2)根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。 ①氯原子的结构示意图中x的数值为 。 ②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易 （填“得到”或“失去”）电子。 ③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中 不同。 (3)我国某研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气电还原合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如图： 该反应的化学反应方程式为 。 【答案】(1) 元素 原子 (2) 7 失去 质子数 (3) 【详解】（1）物质是由元素组成的，因此①表示元素；分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，因此②表示原子； （2）①在原子中，质子数=电子数，则x=17-2-8=7； ②钠原子和钾原子的最外层具有1个电子，在化学反应中均容易失去电子，因此钠原子和钾原子具有相似的化学性质； ③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同； （3）由微观反应示意图可知，氮气与水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：。 典例5（2024·山东滨州·中考真题）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： (1)图中各元素都属于元素周期表的第 周期； (2)硼原子结构示意图中的 ； (3)图中与镁元素化学性质相似的是 （填元素符号）； (4)氧原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子； (5)图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 【答案】(1)二/2 (2)3 (3)Be (4) 得到 阴 (5)C 【详解】（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期； （2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的=5-2=3； （3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子； （4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子； （5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。 【名校预测·第1题】（2025·山西吕梁·一模）今年除夕人形机器人上“春晚”扭秧歌引发世界热议。目前人形机器人主要依赖锂离杀电池为机器人提供动力，锂原子的结构示意图为，下列有关说法正确的是 A．锂是一种非金属元素 B．锂离子的符号为Li- C．锂离子的核内质子数3 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 【名校预测·第2题】（2025·安徽马鞍山·一模）研究发现，在低温下，当15个氢分子形成团簇时，将甲烷分子嵌入其中，甲烷分子可自由旋转，这标志着氢具有“超流体”特性。此发现为开发更加有效的氢运输和储存技术提供了新的可能性。下列说法正确的是 A．氢分子团簇中，氢分子不再运动 B．低温下， 甲烷分子间没有间隔 C．甲烷分子嵌入氢团簇中得到纯净物 D．氢“超流体”特性有利于氢能源的开发 【名校预测·第3题】（2025·山西吕梁·一模）2024年，地球出现近二十年来最强地磁暴，全球多地可见色彩绚丽的极光。绿色与红色极光来自氧原子，紫色与蓝色极光往往来自氮原子。氮原子与氧原子的有关信息如图所示。判断它们属于不同元素原子的依据是 A．核电荷数不同 B．电子数不同 C．电子层数不同 D．中子数不同 【名校预测·第4题】（2024·江苏南京·二模）如图为元素周期表的一部分，分析表中信息并回答相关问题。 (1)不同元素间最本质的区别是___________(填字母)； A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 (2)下图表示的是 (填粒子符号)。    (3)从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 ，Ne和Ar的化学性质相似的原因是 。 (4)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为 。 (5)请写出由H、N、O三种元素组成的盐的化学式 。 【名校预测·第5题】（2025·广东深圳·一模）阅读科普短文，回答问题： 探秘月壤 月壤是覆盖在月球表面的一层细粉状、具有粘性的风化物质。研究发现，月壤样品中的主要组成物质有辉石、橄榄石和斜长石(主要组成元素如表)等。我国科研人员从“嫦娥五号”月壤样品中利用针尖和颗粒之间的静电吸附作用，首次成功分离出一种新的矿物——嫦娥石。 矿物 主要组成元素 辉石 Fe、Mg、Ca、Si、O 橄榄石 Fe、Mg、Si 斜长石 Ca、Al、Si、O 月壤物质主要组成元素(表) 与地球不同，月壤表面干燥，存在着天然的铁、铝等金属颗粒。月壤中还吸附着大量的He－3原子，具有巨大的能源价值。He－3(“3”表示质量数。质量数=质子数+中子数)原子的结构如图所示，每百吨He－3核聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量。 月壤中蕴藏着丰富的钛铁矿，是月球资源提取的首选目标。将月壤加热熔化后，电解金属氧化物，便可得到O2和金属单质。此外，研究人员发现月壤中含有活性物质，以其为催化剂，可实现光催化，水分解为H2和O2，为人类未来在月球表面生存提供了必须物质。 (1)月壤物质的主要组成元素中属于非金属元素的有 (填元素符号)。 (2)嫦娥石的吸附分离过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)月球中存在天然的铁单质，而地球上几乎没有的原因是 。 (4)与月球不同，地球上氦主要以He－4的形式存在。在He－4原子核中，中子数是 。 (5)钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中铁元素显+2价，则钛(Ti)元素的化合价为 。 (6)以Al2O3模拟月壤，电解熔融Al2O3制氧的化学方程式是 。从分子角度说明，光催化水分解成H2和O2的过程中，发生变化的粒子是 (填粒子名称)。 【名师押题·第1题】如图是我国科学家成功合成的和两种碳分子材料。有关和的说法不正确的是 A．和都属于新型有机物 B．构成和的分子不同 C．和在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳 D．和都是碳元素组成的单质 【名师押题·第2题】下图是氢气与二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲烷的微观模拟示意图。 Ⅰ．根据图一回答问题： (1)化学反应前后一定不发生改变的是_________（填字母）； A．分子种类 B．原子种类 C．分子数目 D．原子数目 (2)该化学反应中，生成物的化学计量数之比为 ； Ⅱ．根据图二回答问题： (3)碳元素和硅元素在同一族，是因为原子的 相同； (4)发现元素周期律和编制元素周期表的科学家是_________。 A．波义耳 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．拉瓦锡 【名师押题·第3题】将甲烷（）转化为甲醇（），不仅便于运输和储存，而且甲醇是重要的化工原料。以下是光催化甲烷转化制甲醇微观过程，如图1所示。 (1)中的化合价是 。 (2)中的氧原子对 （填“”或“”）起吸附催化作用。 (3)写出图1中反应的化学方程式 。 (4)图2为镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息。 ，相对原子质量为 。 【名师押题·第4题】科学技术的进步，证明宏观物质世界由分子、原子、离子等微观粒子构成。 (1)根据图示，按要求回答问题：    ①图甲是氯元素在元素周期表中的部分信息，氯元素的相对原子质量是 ； ②图乙是某原子的结构示意图，该元素处在元素周期表第 周期； ③图丙是某化学反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式 。 (2)下图为金属Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图，实际与Zn发生反应且得到电子的粒子是 （填符号）。    (3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制成下图。图中A、B、C、D、E是初中常见物质且都含有氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色。    ①D→E的化学方程式是 。 ②B→A的实现路径可以是 。 【名师押题·第5题】人类认识元素是漫长的过程如图，回答下列问题。 (1)科学思维的碰撞。 物质的宏观与微观关系如图，回答。 i．汞是由 构成的，青蒿素（）是由 组成的。 ⅱ．核废水中含有的氚原子（内含1个质子和2个中子）属于 （填名称）元素。 (2)认识周期表和原子结构。 钪元素在周期表中信息和原子结构示意图如图，钪原子的核外电子数为 ，44．96是钪的 。 (3)五行学说蕴藏的哲学思想。 五行学说认为世界是由金、木、水、火、土五种条件相互作用、转化的结果。现有位于五行位置如图，“→”表示可以转化，其中“”刚位于“水”上，位于“火”的物质俗称为“火碱”，回答。 i．五行相生：“金”上的物质是 ，写出符合“木生火”的化学方程式 。 ⅱ．五行相克：物质之间能发生反应则“相克”。下列能“相克”的是 。 a．木克土       b．火克木       c．水克火      d．火克金 名校预测 1.【答案】C 【详解】A．锂带“钅”，属于金属元素，错误； B．锂元素原子的原子最外层电子数是1，在化学反应中易失掉该电子，带一个单位正电荷，当所带电荷为1时，“1”省略，锂离子的符号为：Li+，故错误； C．由图示可知锂的原子序数为3，原子序数等于质子数等于3，故正确； D．锂元素原子的原子最外层电子数是1，在化学反应中易失掉该电子，故错误。 故选：C。 2. 【答案】D 【详解】A、分子总是在不断运动，氢分子团簇中氢分子也在不断地运动，故A错误； B、分子之间都有间隔，低温下甲烷分子间依然有间隔，故B错误； C、甲烷分子嵌入氢团簇中含有甲烷和氢两种物质，属于混合物，不是纯净物，故C错误； D、因为此发现为开发更有效的氢运输和储存技术提供新可能，所以氢“超流体”特性有利于氢能源的开发，故D正确； 故选：D。 3.【答案】A 【详解】元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，氮原子和氧原子的质子数分别是7、8，在原子中，质子数=核电荷数，所以它们属于不同元素原子，故选：A。 4.【答案】(1)A (2)S2- (3) 电子层数 最外层电子数均为8 (4)Al2O3 (5)NH4NO3 【详解】（1）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，本质区别是质子数不同，故填：A； （2）图中核电荷数为16，核电荷数=原子序数，是第16号元素硫，电子数为18，质子数为16，微粒带两个单位负电荷，故填：S2-； （3）图中可知，同一周期原子具有相同电子层数，氖和氩最外层电子数均为8，化学性质相似，故填：电子层数；最外层电子数均为8； （4）地壳中含量最多的金属元素是铝，最多的非金属元素是氧，形成的化合物是氧化铝，铝元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，写作Al2O3，故填：Al2O3； （5）盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的物质，只含有氢、氮、氧三种元素，阳离子为铵根离子，酸根离子为硝酸根离子，组合形成的盐是硝酸铵，故填：NH4NO3。 5. 【答案】(1)Si、O (2)物理变化 (3)地球上由于有充足的水和氧气，铁极易被氧化而难以以单质形式存在；而月球表面干燥、氧气稀少，铁不易被氧化，因而存在天然的铁单质 (4)2 (5)+4 (6) 水分子 【详解】（1）月壤样品中的主要组成物质有辉石、橄榄石和斜长石(主要组成元素如表)等，由表可知，其中含有Fe、Mg、Ca、Si、O、Al元素，由“石”字旁和“气”字旁可知，硅元素和氧元素属于非金属元素，故填：Si、O； （2）我国科研人员从“嫦娥五号”月壤样品中利用针尖和颗粒之间的静电吸附作用，分离出嫦娥石，无新物质生成，属于物理变化； （3）地球上由于有充足的水和氧气，铁极易被氧化而难以以单质形式存在；而月球表面干燥、氧气稀少，铁不易被氧化，因而存在天然的铁单质； （4）氦是2号元素，在原子中，原子序数=质子数，He-4的质量数为4，质量数=质子数+中子数，则中子数=4-2=2； （5）中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； （6）熔融氧化铝在通电的条件下反应生成铝和氧气，该反应的化学方程式为：； 光催化水分解成氢气和氧气的过程中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故发生变化的粒子是水分子。 名师押题 1.【答案】A 【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，和都是由碳元素组成的碳单质，不属于新型有机物，说法错误，符合题意； B、由分子构成，由分子构成，二者分子构成不同，说法正确，不符合题意； C、和都是由碳元素组成的碳单质，在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳，说法正确，不符合题意； D、和都是由碳元素组成的碳单质，说法正确，不符合题意。 故选：A。 2. 【答案】(1)BD (2)1：2/2：1 (3)最外层电子数 (4)B 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，分子的种类一定改变，分子的个数可能改变，故选：BD （2）如图所示，根据反应前后原子的个数和种类不变，则反应是4个氢分子和1个二氧化碳分子反应生成2个水分子和1个甲烷分子，因此生成物的化学计量数之比是1:2或2:1 （3）根据原子结构示意图可知碳原子和硅原子的最外层电子数都是6，在同一族，故填：最外层电子数 （4）门捷列夫是发现元素周期律和编制元素周期表的科学家。 3. 【答案】(1) (2) (3) (4) 3 69.72 【详解】（1）Ga2O3中氧元素显-2价，设Ga元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； （2）由图可知，Ga2O3中的氧原子对CH4起吸附催化作用； （3）由图可知，图1中反应为甲烷和水在光和Ga2O3的催化作用下反应生成甲醇和氢气，该反应的化学方程式为：； （4）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故X=31，在原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+18+Y，Y=3； 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72。 4. 【答案】(1) 35.45 三 (2)H+ (3) 光合作用 【详解】（1）①元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，根据元素周期表可知，氯元素的相对原子质量是35.45； ②原子的核外电子层数等于元素所处的周期数，由图乙可知，该原子核外有三个电子层，因此位于第三周期； ③由图丙可知，该反应为氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，反应的化学方程式为：； （2）由微观示意图可知，Zn转化为Zn2+，H+转化为H2，其他离子不发生改变，因此实际与Zn发生反应且得到电子的粒子是H+； （3）A、B、C、D、E是初中常见物质且都含有氧元素，A为含氧元素的单质，为氧气；D含氧元素，属于盐，且水溶液为蓝色，可以是硫酸铜；硫酸铜能转化为E，E属于碱，则E为氢氧化铜；B通常为无色无味气体，其中非氧元素显+4价，且能转化为氧气，则B可以为二氧化碳；C为酸，且能转化为硫酸铜，C为硫酸；代入检验，推导正确； ①D为硫酸铜，E为氢氧化铜，硫酸铜和氢氧化铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，则D→E的化学方程式为：； ②B为二氧化碳，A为氧气，二氧化碳可通过植物光合作用转化为氧气。 5. 【答案】(1) 汞原子 碳元素、氢元素、氧元素 氢 (2) 21 相对原子质量 (3) /二氧化碳 （合理即可） ad 【详解】（1）i．汞属于金属，是由汞原子直接构成的； 物质是由元素组成的，由化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的； ⅱ．氚原子的核内含有1个质子，原子序数为1，属于氢元素； （2）由元素周期表中信息可知，钪元素的原子序数为21，核外电子数=原子序数=21； 在元素周期表中元素名称下方的数字为相对原子质量，故44.96是钪的相对原子质量； （3）i．Ca(OH)2、Na2CO3、CO2、NaOH、H2O位于五行位置如图，“→”表示可以转化，其中“H2O”位于“水”上，位于“火”的物质俗称为“火碱”，即NaOH，水能生成“木”，“木”能生成氢氧化钠，故“木”为氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，“火”即氢氧化钠能生成“土”，“土”能生成“金”，金能生成“水”即H2O,故“土”为碳酸钠，“金”二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 由分析可知，金上的物质是二氧化碳； 由分析可知，“木生火”即氢氧化钙生成氢氧化钠，氢氧化钙可以与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀同时生成氢氧化钠，方程式为：（合理即可）； ⅱ．“水”上的物质是水，“火”上的物质是氢氧化钠，“木”上的物质是氢氧化钙， “土”上的物质是碳酸钠，“金”上的物质是 二氧化碳； a.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧氢氧化钠，则木克土，故选项符合题意； b.氢氧化钠不能和氢氧化钙反应，则火不克木，故选项不符合题意； c.水不能和氢氧化钠反应，则水不克火，故选项 不符合题意； d.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则 火克金，故选项符合题意； 故选ad。 化学式 化合价 考点 考情分析 化学式 化学式含义、书写及计算常以选择题和计算题的形式进行考查，主要考查：元素组成、相对分子质量、原子个数比、元素质量比、某元素质量分数。通常在物质类别上借助有机物的化学式来考查意义及相关计算。 化合价 化合价的计算常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，主要考查：计算某元素的化合价、判断化合价的正误、价类图等。 化学用语 化学用语常以选择题和填空题的形式进行考查，主要考查：根据给出的信息，描述化学符号所表示的意义；判断化学符号与所描述的意义是否对应等。 化学式的书写、计算和化学用语是中考的必考内容，主要在选择题、填空题中考查。预测2025年中考以继续考查化学式的书写、化学式的相关计算、化合价的计算，根据化学式或结构示意图判断物质的分类。可能会结合生产、生活和科研的实际，采用最新科技成果和社会热点作为题目情境，考查学生运用知识解决实际问题的能力。 知识点1 化学式 1．定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2．书写： （1）单质：金属、固态非金属、稀有气体：用元素符号表示化学式。 常见气体：用元素符号和右下角的数字表示，N2、H2、O2、Cl2、O3。 （2）化合物：根据化合价书写化学式。特殊物质化学式熟记。 3．意义： （1）由分子构成的物质的化学式： 宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。 微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。 （2）由原子构成的物质的化学式： 宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。 微观：表示一个原子。 （3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。 知识点2 有关化学式的计算 1．相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。 3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。 4．化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。 知识点3 化合价 1．数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。 2．表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。 3．常见元素化合价：K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。 原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4 名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价 离子符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ 4．规律 （1）单质中元素化合价为0； （2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。 （3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3 （4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。 （5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为负。 如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。 知识点4 符号周围不同位置数字意义 1．在符号前面：表示几个粒子。如2H2O表示2个水分子； 2H表示2个氢原子；2H+表示2个氢离子 2．在符号右上角：表示1个离子带的电荷数。如：Fe2+：1个亚铁离子带2个单位的正电荷。 3．在符号的右下角：表示1个分子中有几个原子。如H2O：1个水分子中有2个氢原子。 4．在符号的正上方：表示元素的化合价。如：M (+2)gO ：氧化镁中镁元素的化合价是+2价。 典例1（2024·山东日照·中考真题）草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C．乙酸苯甲酯含有1个分子 D．乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2 【答案】C 【详解】A、由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确； C、乙酸苯甲酯是由乙酸苯甲酯分子构成，其中不含氧分子，该选项说法错误； D、由化学式可知，乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2，该选项说法正确。 故选C。 典例2（2024·上海·中考真题）某物质的微观示意图“”，“” “”表示不同元素的原子)，该物质 A．化学式表示为SO2 B．由4种元素组成 C．“”的质量分数为50% D．“”与“”的个数比为1：1 【答案】D 【详解】A、由微观结构示意图可知，“”与“”的个数比为1：1，而SO2中两种原子的个数比为1：2或2：1，故不符合题意； B、“” “”表示不同元素的原子，“”由2种元素组成，故不符合题意； C、“” “”表示不同元素的原子，但两种原子的质量关系未知，“”的质量分数不确定，故不符合题意； D、由微观结构示意图可知，“”与“”的个数比为1：1，故符合题意。 故选D。 典例3（2024·山东泰安·中考真题）化学符号是独特的化学语言。下列有关数字“2”的含义，说法正确的是 ①   ②2O   ③   ④   ⑤    ⑥ A．①和②中的“2”均表示两个氧原子 B．③和⑥中的“2”均表示化合价 C．④中的“2”表示两个钠离子 D．⑤中的“2”表示原子序数 【答案】D 【详解】A、①CO2中数字2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；②2O中数字2表示两个氧原子，故说法错误； B、③Ca2+ 中数字2表示一个钙离子带两个单位正电荷；⑥中数字2表示氧化铜中铜元素显+2价，故说法错误； C、④Na2CO3 中数字2表示两个钠离子和一个碳酸根离子构成一个碳酸钠粒子，故说法错误； D、⑤中数字2表示氦元素的原子序数为2，故说法正确。 故选D。 典例4（2024·山东济宁·中考真题）下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、CaH2中非金属元素为氢元素，其中金属元素钙显正价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显负价，选项错误； B、KIO3中非金属元素为碘元素和氧元素，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价，选项正确； C、NaAlO2中非金属元素为氧元素，其中钠元素显+1价，铝元素显+3价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）+2x=0，则x=-2价，选项错误； D、FeS2中硫元素为非金属元素，其中铁元素显正价，所以硫元素显负价，选项错误； 故选B。 典例5（2024·山东济南·中考真题）化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 (1)分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种非金属单质 ； ②一种非金属氧化物 ； ③一种难溶性的盐 ； ④一种微溶性的碱 。 (2)人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。 ①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸，还能通过光合作用生成葡萄糖。一个葡萄糖分子中含有 个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为 g。 ②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：； 上述反应中，的化学式为 。 【答案】(1) H2 SO3 AgCl Ca(OH)2 (2) 12 72 Na2SiO3 【详解】（1）①单质是由同种元素组成的纯净物，则氢气是一种非金属单质，其化学式为H2，故填：H2； ②氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则三氧化硫是一种非金属氧化物，其化学式为SO3，故填：SO3； ③氯化银是难溶于水的盐，其化学式为是AgCl，故填：AgCl； ④氢氧化钙是一种微溶性的碱，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2； （2）①一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，则一个葡萄糖分子中含有12个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为180g×=72g，故填：12；72； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、C、O、Si的原子个数分别为2、1、5、1，反应后Na、C、O、Si的原子个数分别为0、1、2、0，则X中含有2个钠原子、1个硅原子和3个氧原子，X的化学式为Na2SiO3，故填：Na2SiO3； 典例6（2024·山东泰安·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵是一种常见的氮肥。 (1)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。 【答案】(1) (2)8 【详解】（1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为：； （2）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为：。 【名校预测·第1题】（2025·广东东莞·一模）油纸伞是国家级非物质文化遗产，桐油能使美丽而充满古韵的油纸伞遮风避雨，桐油的主要成分之一为桐酸（）。下列有关桐酸的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．属于混合物 C．含有50个原子 D．碳、氢原子个数比为12:1 【名校预测·第2题】（2025·陕西西安·一模）下列化学符号书写正确的是 A．高锰酸钾：K2MnO4 B．硫酸根离子： C．氧化铁：Fe3O4 D．2个氢原子：H2 【名校预测·第3题】（2025·山东潍坊·一模）丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构示意图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是 A．丙氨酸化学式可写为 B．丙氨酸的相对分子质量是89 C．丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D．丙氨酸由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 【名校预测·第4题】（2024·江苏南京·一模）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图.下图是铁元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A．b点所示物质在一定条件下可以转化为a点所示物质 B．a点所示物质与硝酸银溶液反应可生成d点所示物质 C．c点所示物质的化学式为Fe(OH)3 D．f点所示物质有多种，如FeSO4、FeCl2等 【名校预测·第5题】（2025·山东济宁·一模）2025年春晚舞蹈《喜上枝头》融合了东方美学与传统文化，成为一场兼具视觉震撼与文化内涵的盛宴。这场精彩演出的背后，舞台服装的选材也颇有讲究。其中，聚酯纤维（PET）因具备良好的弹性和耐磨性，被广泛应用于舞台服装的制作。聚酯纤维（PET）是由对苯二甲酸（）和乙二醇为原料制成的，请回答： (1)对苯二甲酸（）分子中，C、H、O三种原子的个数比为 ； (2)对苯二甲酸中，C、H、O三种元素的质量比为 。 【名师押题·第1题】被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式：)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A．由四种元素组成 B．其中氢元素质量分数最小 C．碳、氧元素质量比为4：1 D．一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氯原子和2个氧原子构成 【名师押题·第2题】坐标图在数据分析和可视化中具有重要价值‌。图中p点所代表化合物是 A．Cu2S2 B．CuS2 C．Cu2S D．CuS 【名师押题·第3题】某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%，则该矿石样品中Fe2O3的质量分数为 A．90% B．80% C．70% D．60% 【名师押题·第4题】亚硝酸盐在生物体内扮演着微妙角色，如调节血管功能、增强免疫抗菌能力，其研究不仅关乎食品安全，更触及生命科学的深层机制。亚硝酸钠（）中氮元素的化合价为 A．-3 B．-1 C．+5 D．+3 【名师押题·第5题】如图是某加碘盐包装袋上部分内容，回答下列问题。(计算结果保留一位小数) 食品名称：天然海盐(500g) 配料表：氯化钠、碘酸钾(KIO3)   氯化钠含量：≥98g/100g 含碘量：10~25mg/100g 储存条件：密封、防潮保存 (1)每袋食盐中至少含有氯化钠 g。 (2)每100g该食盐中至少含碘酸钾 mg。 (3)碘酸钾受热容易分解生成碘化钾(KI)和氧气，写出该反应的化学方程式 。 名校预测 1．【答案】A 【详解】A、根据桐酸的化学式可知，桐酸由碳、氢、氧由三种元素组成。A正确； B、根据桐酸的化学式可知，桐酸由桐酸一种分子构成，属于纯净物。B不正确； C、根据桐酸的化学式可知，一个桐酸分子由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成，即一个桐酸分子由50个原子构成。所以一个桐酸分子含有50个原子。C不正确； D、根据桐酸的化学式可知，桐酸分子中碳、氢原子个数比=18:30=3:5。D不正确。 综上所述：选择A。 2．【答案】B 【详解】A、高锰酸钾的化学式为，锰酸钾的化学式为，书写错误，不符合题意； B、硫酸根离子的离子符号为，书写正确，符合题意； C、氧化铁的化学式为，四氧化三铁的化学式为，书写错误，不符合题意； D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示2H，书写错误，不符合题意。 故选：B。 3．【答案】D 【详解】A、从丙氨酸分子结构示意图可以看出，该分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子，丙氨酸化学式表示为C3H7O2N，选项叙述正确，不符合题意； B、丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14==89，选项叙述正确，不符合题意； C、由丙氨酸的化学式（C3H7O2N）可知，丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，选项叙述正确，不符合题意； D、丙氨酸是由丙氨酸分子构成的，一个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，选项 叙述不正确，符合题意。 故选D。 4．【答案】B 【详解】A、b点所示物质是含有+3价铁元素的氧化物，氧元素显-2价，即为Fe2O3，a点为铁单质，氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，故b点所示的物质在一定条件下可转化为a点所示物质，故A说法正确； B、a点所示物质（铁）与硝酸银溶液反应可生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁属于亚铁盐，其中铁元素显+2价，而d点时含有+3价铁元素的盐，故B说法错误； C、c点是含有+3价铁元素的碱，氢氧根显-1价，即为氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3，故C说法正确； D、f点是含有+2价铁元素的盐，则f点所示物质有多种，如FeSO4、FeCl2等，故D说法正确。 故选：B。 5．【答案】(1)4:3:2 (2)48:3:32 【详解】（1）1个对苯二甲酸（）分子是由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，则对苯二甲酸（）分子中，C、H、O三种原子的个数比为8:6:4=4:3:2，故填：4:3:2； （2）对苯二甲酸中，C、H、O三种元素的质量比为(12×8):(1×6):(16×4)=48:3:32，故填：48:3:32。 名师押题 6．【答案】C 【详解】A、多巴胺是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确； B、多巴胺中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×8):(1×11):(14×1):(16×2)=96:11:14:32，因此多巴胺中氢元素质量分数最小，故选项说法正确； C、多巴胺中碳、氧元素的质量比为(12×8):(16×2)=3:1，故选项说法不正确； D、多巴胺是由多巴胺分子构成，1个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氯原子和2个氧原子构成，故选项说法正确。 故选C。 7．【答案】C 【详解】据图可知，p点表示的化合物中铜元素显+1价，硫元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得该化合物的化学式为Cu2S。 综上所述：选择C。 8．【答案】B 【详解】根据题意，杂质中不含铁元素，所以铁元素全部来源于氧化铁，假设赤铁矿样品中的质量分数为x，根据铁元素质量守恒，有，故选B。 9．【答案】D 【详解】亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，故选：D。 10．【答案】(1)490 (2)16.9 (3) 【详解】（1）每袋食盐质量为500g,氯化钠含量≥98g/100g,则每袋食盐中至少含有氯化钠； （2）含碘量10-25mg/100g，每100g该食盐中至少含碘酸钾的质量为10mg÷（ ×100%）≈16.9mg； （3）碘酸钾受热容易分解生成碘化钾(KI)和氧气，化学方程式为。 质量守恒定律 考点 考情分析 质量守恒定律 质量守恒定律考查有：利用质量守恒定律对现象进行解释、从微观角度解释质量守恒定律的原因。主要以选择题和填空题形式出现，也可以是与其他知识点结合在填空题、流程题、综合应用题中考查。主要考查：质量守恒定律的概念理解；质量守恒定律的微观解释。 质量守恒定律的实验验证 主要通过实验探究理解质量守恒定律，用质量守恒定律解释一些现象。常在选择题或实验题中考查。主要涉及的命题点有：装置或原理选择是否适当；现象的解释是否合理等。 质量守恒定律的应用 质量守恒定理的应用主要是依据质量守恒定律解决常见的问题，主要考点有：依据质量守恒定律的计算；推断物质的组成元素或化学式等；巧用元素守恒快速解题。 质量守恒定律是中考重点必考内容，各大题型均有涉及。在选择题中常结合其他知识综合考查。预测2025年中考，质量守恒定律的微观实质考查可能性较大、质量守恒定律的应用肯定会考查，也不排除考查质量守恒定律验证的可能。质量守恒定律的应用的考查形式会多样化，新颖的呈现方式也有可能出现。 知识点1 质量守恒定律 1．定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化则不适用。 2．实质：在化学反应前后，原子的种类、质量和数目不变。 3．几个变与不变 (1)微观：三个不变，即原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。 (2)宏观：一个要变，即物质的种类要变；两个不变，即元素的种类不变、物质的总质量不变。 知识点2 质量守恒定律的验证 实验 红磷燃烧 盐酸与碳酸钠反应 镁带燃烧 化学方程式 4P＋5O22P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO 反应物、生成物的状态 固体与气体反应，生成固体(白烟) 固体与液体反应，生成物有气体 固体与气体反应，生成固体(有烟生成) 密闭状态 密封 敞口 开放 反应前后平衡状态 平衡 不平衡 不平衡(或平衡) 平衡状态原因 无气体、白烟外逸 有气体外逸 有气体参加反应(氧气)，也有烟外逸 验证质量守恒定律 能 否 否 注意：有气体参加或生成的，必须放在密闭的容器中进行反应： 知识点3 质量守恒定律的应用 1. 常见应用 （1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。 （2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式； （3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量； （4）根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式； （5）根据化学方程式求某元素质量； （6）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量； （7）结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应…… 典例1（2024·山东威海·中考真题）下列说法不正确的是 A．化学变化可以创造出新元素 B．任何化学变化都遵循质量守恒定律 C．可以通过化学变化探究物质的组成 D．化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化学变化不能创造出新元素，符合题意； B、一切化学变化都遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； C、可以通过化学变化探究物质的组成，如通过电解水实验探究水的组成，不符合题意； D、化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比，也可以表示各物质之间的微粒个数比，不符合题意。 故选A。 典例2（2024·安徽·中考真题）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 【答案】A 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。 综上所述：选择A。 典例3（2024·四川德阳·中考真题）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷参与某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A．微粒“R”的化学式为CO2 B．反应前后，原子和分子数目均保持不变 C．参加反应的与的质量之比为1:2 D．天然气是不可再生的化石燃料 【答案】C 【详解】A、根据图示可知，该反应反应物为甲烷和氧气，生成物之一为水，根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变、种类不变，则微粒R的化学式为CO2，故A正确； B、根据图示可知，该反应的化学方程式为 ，则反应前分子数为3，反应后分子数也为3，则该反应反应前后原子、分子数目均不变，故B正确； C、根据图示可知，该反应的化学方程式为 ，则参加反应的甲烷和水的分子数目之比为1：2，则其质量之比为 ，故C错误； D、天然气为远古生物遗蜕在高温高压条件下反应生成，属于不可再生能源，故D正确； 故选C； 典例4（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 【答案】C 【详解】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。 典例5（2024·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙丙。 【详解】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该化学反应中乙、丙质量比为，故B不符合题意； C、由分析可知，该反应为：甲+乙丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故C符合题意； D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合题意。 故选C。 【名校预测·第1题】（2025·江苏无锡·一模）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A．分类观念：冰水混合物、矿泉水、液氮都属于混合物 B．守恒思想：某物质燃烧生成H2O和CO2，则该物质中一定含有C、H、O三种元素 C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 【名校预测·第2题】（2025·江苏盐城·一模）下列实验能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．探究可燃物燃烧的条件 C．验证质量守恒定律 D．验证甲烷由碳、氢元素组成 【名校预测·第3题】（2025·江苏苏州昆山八校联考·零模）我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是 A．载人航天器中保持氧元素的质量不变 B．循环过程需额外补充水 C．①中反应的与的粒子个数比为3：1 D．②中反应生成与的体积比为2：1 【名校预测·第4题】（2025·江苏徐州·一模）二甲醚是一种清洁燃料，二甲醚完全燃烧，生成二氧化碳、水，下列判断正确的是 ①二甲醚由C、H两种元素组成         ②二甲醚中C、H元素的质量比为 ③二甲醚中H元素的质量分数为    ④二甲醚完全燃烧消耗氧气 A．①② B．②④ C．①②③ D．②③④ 【名校预测·第5题】（2025·江苏南京外国语学校·零模）已知：，将固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法错误的是 A．原固体加热一段时间后生成 B．加热后固体中钠元素的质量分数增大 C．剩余固体中和的质量比为 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后蒸发结晶，得23.4gNaCl 【名师押题·第1、2题】阅读下列材料，完成下面小题。 中国科学院兰州化学物理研究所在异丁烷 (C4H10)和二氧化碳在催化剂上脱氢制异丁烯(C4H8)方面已取得进展，其反应的微观示意图如下。异丁烯是石油化工的核心原料之一，具有可燃性，但直接燃烧可能产生积碳，污染发动机或管道，常与异丁烷反应生成高能环保汽油——烷基化油。 1．有关上述微观示意图的说法，错误的是 A．反应物均为有机物 B．物质甲的化学式为CO C．反应前后原子数目不变 D．反应前后催化剂的质量不变 2．下列说法正确的是 A．异丁烯燃烧的产物一定是二氧化碳和水 B．人类所利用的能量都是来自物质的燃烧 C．相比异丁烯使用烷基化油不利于保护环境 D．制备异丁烯的过程是“碳利用”的一条途径 【名师押题·第3题】利用如图装置验证质量守恒定律。反应前测得试剂和装置的总质量为m1，加热铜粉，反应后测得试剂和装置的总质量为m2。下列叙述错误的是 A．加热过程中，铜粉由红色变成黑色 B．实验中铜粉未完全反应，仍能验证质量守恒定律 C．该反应遵守质量守恒定律时，m1=m2 D．该实验不使用橡胶塞和气球时，则 【名师押题·第4题】现有2.3g 乙醇C2H5OH和 一定量O2混合于密闭容器中，在一定条件下反应物全部转化为 CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为 30%．则参加反应的 O2的质量为 A．4.8g B．3.2g C．4.4g D．4.0g 【名师押题·第5题】密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是    A．乙一定是该反应的催化剂 B．丁是生成物 C．该反应的反应类型为化合反应 D． 【名师押题·第6题】某气体含中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置A硬质玻璃管中固体的质量减少，装置B和装置C的质量分别增加和。（已知：①  ②；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量） 下列说法错误的是 A．A中硬质试管中黑色的固体变红色 B．上述一系列变化若全部发生，只有一个反应属于置换反应 C．若，说明原混合气体中只含，据已知反应②可得出结论 D．若，说明原混合气体中没有氢元素，据一氧化碳还原氧化铜，可得到 名校预测 1．【答案】C 【详解】A、冰水混合物中只含有H2​O一种物质，不属于混合物；矿泉水含有水和多种矿物质，属于混合物；液氮是液态的氮气，只含N2​一种物质，不属于混合物，该选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。某物质燃烧生成H2O和CO2，说明该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，因为氧气（O2）参与了反应，不能确定该物质中一定有O元素，该选项错误； C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由于二者分子构成不同，所以化学性质不同，该选项正确； D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应（）、非金属氧化物与碱反应（ ）都生成盐和水，但不是中和反应，该选项错误。 故选C。 2．【答案】B 【详解】A、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，瓶内的压强几乎不变，不能形成压强差，因此不能用木炭燃烧的方法测定空气中氧气的含量，故A不能达到实验目的； B、实验中，观察到铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）没有燃烧，对比可知，可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；由铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，而热水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）没有燃烧可知，可燃物燃烧需要与氧气充分接触，可用于探究可燃物燃烧的条件，故B能达到实验目的； C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该实验装置敞口，生成的二氧化碳逸散到空气中，导致天平失去平衡，因此不能用此装置验证质量守恒定律，故C不能达到实验目的； D、将干冷烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，观察到烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明甲烷中含有氢元素，但不能证明甲烷中含有碳元素，故D不能达到实验目的； 故选：B。 3．【答案】C 【详解】A、根据图示信息结合质量守恒定律可知，载人航天器中保持氧元素的质量不变，故选项说法正确； B、由①中反应为：；②中电解水得到氢气和氧气，方程式为：可知；循环过程需额外补充水，故选项说法正确； C、①中反应为：，反应的CO2与H2的粒子个数比为1：4，故选项说法错误； D、②中电解水得到氢气和氧气，方程式为: ，生成H2与O2的体积比为2：1，故选项说法正确； 故选：C。 4．【答案】D 【分析】二甲醚完全燃烧，生成二氧化碳、水，根据反应前后元素种类不变，二甲醚中一定含有碳氢元素，且碳元素等于二氧化碳中碳元素质量，等于，氢元素等于水中氢元素质量，等于，碳氢元素质量和为：2.4g+0.6g=3g，所以二甲醚中含有氧元素，4.6g二甲醚中氧元素的质量为：4.6g−3g=1.6g。 【详解】①二甲醚由C、H、O三种元素组成，说法错误； ②二甲醚中C、H元素的质量比为，说法正确； ③二甲醚中H元素的质量分数为，说法正确； ④根据质量守恒定律，二甲醚完全燃烧消耗氧气的质量为，说法正确； 正确的说法为②③④ 故选D。 5．【答案】D 【详解】A、设原固体加热生成二氧化碳的质量为x。 即生成二氧化碳的质量为2.2g，故A不符合题意 B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后固体中钠元素的质量分数增大，故B不符合题意； C、设参加反应的碳酸氢钠的质量为，反应生成碳酸钠的质量为z。 则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为，故C不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为，故D符合题意。 故选D。 名师押题 【答案】1．A 2．D 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：。 1．A、反应物中的CO2属于无机物，故A说法错误； B、由分子的模型图可知，物质甲的化学式为CO，故B说法正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目都未变，故C说法正确； D、由催化剂的定义可知，反应前后催化剂的质量不变，故D说法正确； 故选A； 2．A、异丁烯燃烧的产物不一定是二氧化碳和水，不完全燃烧时可能有碳或一氧化碳生成，故A说法错误； B、人类所利用的能量不都是来自物质的燃烧，还有太阳能、风能等，故B说法错误； C、由题意可知，烷基化油是一种高能环保汽油，使用烷基化油利于保护环境，故C说法错误； D、由物质的变化可知，制备异丁烯的过程是“碳利用”的一条途径，故D说法正确； 故选D。 3．【答案】D 【详解】A、加热过程中，铜粉与空气中氧气反应生成氧化铜，铜粉是红色，氧化铜是黑色，所以会由红色变成黑色，该选项叙述正确； B、质量守恒定律适用于一切化学反应，无论反应物是否完全反应，只要是化学反应，反应前后物质的总质量都不变，所以铜粉未完全反应，仍能验证质量守恒定律，该选项叙述正确； C、加热时铜与氧气反应，根据质量守恒定律，反应后固体质量增加（增加了参加反应的氧气的质量），装置内外没有物质交换，m1=m2​，该选项叙述正确； D、若不使用橡胶塞和气球，加热时铜与氧气反应生成氧化铜，空气进入锥形瓶，导致反应后装置内物质总质量增大，所以m1＜m2，该选项叙述错误。 故选D。 4．【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则乙醇中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量相等，碳元素的质量为：，则生成二氧化碳和一氧化碳的质量和为：，乙醇中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则生成水的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：2.7g+4g-2.3g=4.4g。 故选C。 5．【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则17g+8g+25g+ag=21g+8g+40g+30g，a=49，反应前后甲的质量增加21g-17g=4g，则甲是生成物，反应前乙的质量不变，则乙可能是该反应对的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，反应前后丙的质量增加40g-25g=15g，则丙是生成物，反应前后丁的质量减小49g-30g=19g，则丁是反应物，该反应为丁在一定条件下反应生成甲和丙。 【详解】A、由分析可知，应前乙的质量不变，则乙可能是该反应对的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法错误； B、由分析可知，反应前后丁的质量减小49g-30g=19g，则丁是反应物，故选项说法错误； C、由分析可知，该反应为丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法错误； D、由分析可知，a=49，故选项说法正确； 故选D。 6．【答案】C 【分析】氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，甲烷和二氧化碳加热生成铜、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，装置B增加的质量m2g就是生成水的质量，碱石灰能吸收二氧化碳，则装置C增加的质量m3g就是生成的二氧化碳的质量。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有二氧化碳和水，说明反应物中一定含有氢气或甲烷中的一种，可能含有一氧化碳；生成的水和二氧化碳的分子个数比为，则生成物中氢、碳原子个数比为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应物中氢、碳原子个数比为；甲烷（CH4）中氢、碳原子个数比为4:1，若，即9m3=11m2，则说明该气体可能为甲烷；也可能为一氧化碳和氢气，也可能三种气体都有。 【详解】A、H2、CO、CH4均能与氧化铜反应置换出铜，则A中硬质试管中黑色的固体变红色，故A不符合题意； B、氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；CO、CH4均为化合物，与氧化铜的反应均不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故B不符合题意； C、若9m3=11m2，即，则说明该气体可能为甲烷；也可能为一氧化碳和氢气，也可能三种气体都有，故C符合题意； D、若m2=0，则说明没有生成水，则气体为一氧化碳，根据，则，即11m1=4m3，故D不符合题意。 故选C。 化学方程式 考点 考情分析 化学方程式 化学方程式考查内容有：化学方程式的含义和书写，以及根据化学方程式推测化学式。考查题型一般以选择题和填空题为主，少数穿插于其他题型中。 根据化学方程式的计算 根据化学方程式的计算考查：单独考查，或与化学式、溶液结合进行综合考查，呈现方式多样化，有文字叙述、图像图表、流程图、实验装置图等形式；题型以计算题为主，也经常以选择题呈现，或穿插于流程题、综合应用题中考查。 化学方程式的书写是中考必考内容，全卷一般有4～6个方程式书写，分值较多，其中大约一半是根据题给信息书写陌生化学方程式。书写陌生化学方程式要能正确判断出反应物、生成物和反应条件，并进行配平。有关化学方程式的计算常结合溶质质量分数的计算一起考查。预测2025年中考在选择题或填空题中考查基本反应类型，在填空题、流程题、实验探究题、综合应用题中考查化学方程式的书写，在选择题、计算题和综合应用题中考查化学方程式的简单计算。考查时结合的情境主要有：最新的科技动态和科技发展的历史。 知识点1 基本反应类型 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C 分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB 知识点2 化学方程的书写 1. 书写步骤 写——左写反应物，右写生成物，中间连短线； 配——配平；使反应前后各原子总数相等； 等——短线改等号； 注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）； 标——标出生成物中气体与沉淀 查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。 知识点3 根据化学方程的简单计算 1.计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 2.计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； ④列出比例式，并求出未知数；⑤简单作答 注意：代入方程式中的量必须是纯净物的质量；单位必须统一。 3.计算中常用的关系式： 质量＝密度×体积 分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％ 某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 典例1（2024·四川资阳·中考真题）下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．氢气还原氧化铜： B．镁粉着火不能用灭火的原因： C．农业上用硫酸铜配制波尔多液： D．实验室制取少量硫酸镁： 【答案】B 【详解】A、氢气还原氧化铜的条件是加热，不是高温，正确的化学方程式为，该选项错误； B、镁粉能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁、碳，化学方程式为，书写正确，该选项正确； C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，氢氧化铜的化学式应为Cu(OH)2​，正确的化学方程式为，该选项错误； D、氯化镁和硫酸钠相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，该选项错误。 故选：B。 典例2（2024·江苏徐州·中考真题）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1 C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1 【答案】B 【详解】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，，故A错误； B、甲烷中碳、氢元素的质量比为：12∶4=3∶1，故B正确； C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子的数目减少，故C错误； D、参加反应的CO2和H2的质量比为：44∶（4×2）=11∶2，故D错误。 故选B。 典例3（2024·青海西宁·中考真题）青海省是我国光伏产业的重要基地之一。硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．该反应的基本反应类型为置换反应 B．甲物质中硅元素和氯元素的质量比为56:71 C．参加反应的甲和乙的粒子个数比为1:1 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的 【答案】A 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl； 【详解】A、根据化学方程式可知，该反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，正确； B、根据微观粒子图得出，甲为SiCl4，甲物质中硅元素和氯元素的质量比=28:（35.5×4）=14:71，错误； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的粒子个数比=1:2，错误； D、丙物质是硅，由硅原子构成，不是由分子构成，错误。 故选A。 典例4（2024·山东菏泽·中考真题）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 (1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 (2)计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%) 【答案】(1)10 (2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 则纯碱样品中的质量分数为 答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。 【详解】（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g； （2）见答案。 典例5（2024·黑龙江绥化·中考真题）某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。 (1)加入无色酚酞溶液的作用是 。 (2)该样品中碳酸钠的纯度是 （精确到0.1%）。 (3)将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】(1)检验碳酸钠是否完全反应 (2)99.1% (3)解：设生成NaCl的质量为y。 y＝11.7g 氯化钠的质量分数为：＝11.8% 答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8%。 【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，生成的氯化钠呈中性，盐酸呈酸性，无色酚酞遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色，加入无色酚酞溶液的作用是检验碳酸钠是否完全反应； （2）根据质量守恒定律，减少的质量为二氧化碳气体，故CO2的质量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g 设样品中碳酸钠的质量为x 则样品中碳酸钠的纯度是:。 （3）见答案。 【名校预测·第1题】（2025·黑龙江哈尔滨·一模）下列叙述对应的化学方程式正确的是 A．不能用铁桶盛放稀硫酸          B．甲烷燃烧                       C．拉瓦锡研究水的组成            D．用稀盐酸区分淀粉和小苏打       【名校预测·第2题】（2025·广西来宾·一模）柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。若用R表示柠檬烯的化学式，其完全燃烧的化学方程式为R+14O210CO2+8H2O，则柠檬烯的化学式为 A．C5H10 B．C6H8 C．C10H16 D．C10H18 【名校预测·第3题】（2025·江苏扬州·一模）乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4.下列说法不正确的是 A．串联催化体系中可以循环利用的物质是氢气和氧气 B．反应2的化学方程式为： C．若反应1中有108gH2O参与反应，则反应2生成C2H4的质量为28g D．反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 【名校预测·第4题】（2025·江西鹰潭·一模）某兴趣小组为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，取ag粉末样品，加入稀盐酸，该过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是    A．该黄铜中铜的质量分数为 B．过程中，溶液的质量不变 C．黄铜研磨成粉末消耗稀盐酸质量增大 D．点时，生成的氢气质量为 【名校预测·第5题】（2024·江苏南通·二模）贝壳的主要成分是碳酸钙，为测定贝壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验： 步骤1：将25g98%的浓硫酸加水配制成9.8%的稀硫酸。 步骤2：将贝壳研磨成粉，称取21.00g贝壳粉于锥形瓶中，利用如图装置进行实验。 步骤3：称量反应前装置的质量，电子秤显示的数据为821.00g。 步骤4：关闭活塞K1，打开活塞K2，慢慢加入9.8%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止。 步骤5：关闭活塞K2，打开活塞K1，慢慢通一会儿空气，再称量反应后装置的质量，电子秤显示的数据为812.20g。 (1)步骤1中加水的质量为 g。 (2)计算该贝壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) (3)如果不进行步骤5，则测得碳酸钙的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【名师押题·第1题】下列书写的化学方程式与所对应的反应类型，都正确的是 A．铝粉燃烧： 、化合反应 B．CO还原氧化铁： 、置换反应 C．用熟石灰中和硫酸厂的废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O、复分解反应 D．高锰酸钾制取氧气： 、分解反应 【名师押题·第2题】乙烯是一种重要的化工原料，我国科学家成功研发了CO2选择性制乙烯技术，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．反应前后氧元素的化合价升高 B．该反应属于置换反应 C．反应前后分子的种类不变 D．反应的化学方程式为CO2+H2O=C2H4+O2 【名师押题·第3题】二氧化硫是酸雨形成的原因之一，某工厂工艺流程不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的高能燃料X，流程如图。下列说法正确的是 A．反应器中的反应物一共有2种 B．分离器中发生的变化是化学变化 C．理论上每消耗32kgSO2，可以获得98kg硫酸 D．上述流程中可循环使用的物质是碘 【名师押题·第4题】利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 (1)CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。 （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） (2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。 【名师押题·第5题】化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： (1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。 (2)10片钙片中含碳酸钙质量为 g。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 名校预测 1．【答案】A 【详解】A、不能用铁桶盛放稀硫酸，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，故选项正确； B、甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为，故选项错误； C、拉瓦锡研究水的组成，不是采用的分解过氧化氢溶液的方法，是通过将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体氢气，该反应是高温下铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，故选项错误； D、用稀盐酸区分淀粉和小苏打，能产生气泡的是小苏打，无明显现象的是淀粉，小苏打是碳酸氢钠的俗称，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，故选项错误； 故选：A。 2．【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、28，生成物中含C、H、O的个数分别是10、16、28，故反应物中还应含10个C、16个H，故R的化学式为：C10H16。 故选C。 3．【答案】A 【详解】A、由图可知，反应 1 是水在太阳光和催化剂 1 作用下分解生成氢气和氧气，反应 2 是二氧化碳和氢气在催化剂 2 作用下反应生成乙烯和水。在整个串联催化体系中，氧气没有参与循环利用，该选项说法错误； B、反应 2 是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为，该选项说法正确； C、反应 1 是，反应 2 是，由两个反应可知6H2O~6H2~C2H4。若反应 1 中有108g H2O参与反应，设反应 2 生成C2H4的质量为x， x=28g 该选项说法正确； D、反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积，有利于充分吸收太阳光，促进反应进行，该选项说法正确。 故选A。 4．【答案】A 【分析】取ag粉末样品，加入稀盐酸，铜不能与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，生成的氢气不断逸出，固体质量逐渐减小，至锌反应完全，继续加入稀盐酸，固体质量不再发生变化，N点表示ag黄铜中的锌恰好完全反应，最终剩余的bg固体即为铜的质量。 【详解】A、铜不能与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应，则最终剩余的bg固体即为铜的质量，则该黄铜中铜的质量分数为，故A说法正确； B、N点表示ag黄铜中的锌恰好完全反应，最终剩余的bg固体即为铜的质量，过程中，继续加入稀盐酸，不再发生反应，溶液的质量增大，故B说法错误； C、黄铜研磨成粉末可增大反应物的接触面积，加快反应速率，但是消耗稀盐酸质量不会发生变化，故C说法错误； D、铜不能与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，最终剩余的bg固体即为铜的质量，则锌的质量为（a-b）g，设生成氢气的质量为x，则有，，解得x=，故点时，生成的氢气质量为，故D说法错误； 故选A。 5．【答案】(1)225 (2)解：根据实验数据可知，反应生成二氧化碳的质量为 设参加反应碳酸钙的质量为 解得 则该贝壳中碳酸钙的质量分数为 答：该贝壳中碳酸钙的质量分数为95.2%。 (3)偏小 【详解】（1）稀释前后溶质质量不变，设加入水的质量为x，则，即需要水的质量为225g，故填：225； （2）详见答案； （3）如果不进行步骤5，会导致生成的二氧化碳无法完全排出装置，导致最后称量的数据偏大，即生成二氧化碳的质量偏小，最终导致则测得碳酸钙的质量分数偏小，故填：偏小。 名师押题 1.【答案】D 【详解】A.铝燃烧的正确产物应为氧化铝（Al2O3），而非AlO2，正确方程式为，虽然反应类型“化合反应”正确，但化学方程式错误，故不符合题意； B.CO还原Fe2O3的化学方程式正确，但反应类型应为氧化还原反应，而非置换反应（需单质参与），反应类型错误，故不符合题意； C.熟石灰（Ca(OH)2）与硫酸（H2SO4）反应的产物应为 CaSO4和2H2O，但选项中H2O未配平（系数应为2），化学方程式错误，故不符合题意； D.高锰酸钾制取氧气的化学方程式正确，反应类型为分解反应，故符合题意； 故选D。 2．【答案】A 【详解】A、反应前CO2和H2O中氧元素化合价为−2价，反应后生成O2，O2中氧元素化合价为0价，氧元素化合价升高，该选项说法正确； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。由微观示意图可知，该反应的反应物是CO2、H2O这两种化合物，不符合置换反应特点，该选项说法错误； C、化学反应的微观实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以反应前后分子种类一定发生改变，该选项说法错误； D、由微观示意图可知，反应是二氧化碳（CO2）和水（H2O）在催化剂作用下反应生成乙烯（C2H4）和氧气（O2），化学方程式为，该选项说法错误。 故选A。 3．【答案】D 【详解】A、由图可知，反应器中反应物有三种，分别是水、二氧化硫、碘，故选项说法错误； B、分离器中只是将硫酸和HI分离，无新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误； C、反应器中二氧化硫、碘、水在20℃~100℃下反应生成硫酸和HI，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，二氧化硫中硫完全转化到硫酸中，根据硫元素质量守恒，则理论上每消耗32kg二氧化硫，可以获得硫酸的质量为，故选项说法错误； D、根据流程，碘既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故选项说法正确； 故选：D。 4．【答案】(1) 不属于 解：设消耗CO2的质量为x。 则CO2的转化率为 答：CO2的转化率为25%。 (2) 【详解】（1）①根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应； ②计算过程见答案； （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为。 5．【答案】(1)4.4 (2)10 (3)解设：稀盐酸中盐酸溶质的质量为x，则 x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【详解】（1）由图像可知，加入100g稀盐酸后，气体质量达到4.4g，并且再往烧杯中添加盐酸，气体质量不增加，说明在添加100g盐酸的时候反应完全，生成二氧化碳的质量为4.4g （2）解设，钙片中碳酸钙的质量为y，则， 故10片钙片中，碳酸钙为10g； （3）过程和答案一样，参考答案作答。 化学与社会•跨学科实践 考点 考情分析 燃烧与灭火 燃烧与灭火常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：灭火原理、灭火措施的判断等。常结合日常生活中发生的火灾或近年来重大火灾事件等，以文字的形式呈现。 化学与能源 化学与能源在中考中常以选择题、填空与简答题的形式考查，考查的命题点有：传统化石燃料的相关内容及其对环境的影响。常结合环境及能源问题等，以文字形式出现。 化学与健康 化学与健康常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：判断食物中的主要营养物质、营养素的食物来源、营养物质的补充、元素缺乏与人体健康的关系、人体中的化学元素及摄入量、合理用药等。常以文字、表格或图文结合的形式出现。 化学与材料 化学与材料以基础题为主，主要考查有机合成材料的识别及其性质、用途的认识；有机高分子材料的分类及简易鉴别方法；合成材料的两面性；新材料、新技术的开发和利用；废旧塑料带来的“白色污染”；生活垃圾的分类等。主要题型有选择题和填空题。 跨学科实践 跨学科实践活动常以选择题、填空题或综合题的形式进行考查，考查的命题点有：微型空气质量“检测站”的组装和使用、制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程、水质检测及自制净水器、基于特定需求设计和制作简易供氧器、基于碳中和理念设计低碳行动方案、调查家用燃料的变迁与合理使用、垃圾的分类与回收利用、海洋资源的综合利用与制盐、探究土壤酸碱性对植物生长的影响、调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用。通常结合日常生活中的现象、科技前沿等进行命题，或以文字和图文结合的形式出现。 化学与社会发展是中考的必考内容，分值不大。能源与环境问题题型一般为选择题、填空题、实验探究题，常结合其他知识综合命题。化学与生活考查的题型以选择题和填空题为主，有关知识点穿插在其他知识点中综合考查，单独命题的题型少。预测2025年中考以生活实际和社会热点为背景，可能考查的内容有：能源的可否再生、燃烧与灭火、 新能源的开发利用、材料种类的判断、天然纤维和合成纤维的判断、人体需要的营养物质和元素、环境污染等 在填空及实验探究题中与其他知识相结合考查的可能性较大，对环境问题在选择题中考查的可能性较大。跨学科实践会结合日常生活中的现象、科技前沿等进行命题，以文字、图片或图文结合的形式出现。 知识点1 燃烧 1．概念：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。 2．实验探究燃烧条件 （1）实验现象：①铜片上的白磷燃烧；②红磷不燃烧；③水下的白磷不燃烧。 （2）实验结论：通过实验现象 ①② 对比说明燃烧需要温度达到着火点。通过实验现象 ①③ 对比说明燃烧需要与氧气接触。 （3）小结燃烧的条件：①物质具有可燃性； ②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上；三者同时具备才可以燃烧。 3．促进燃烧的方法：①增大氧气的浓度；②增大可燃物与氧气的接触面积； 知识点2 灭火 1．灭火 （1）原理：破坏燃烧所需的条件，只要破坏其中一个燃烧条件，就可灭火。 （2）方法：①隔绝氧气（如沙土覆盖）；②隔离可燃物（如关闭煤气阀门）；③降低温度到着火点以下（如用水灭火）。 2．爆炸爆炸的条件：①可燃性气体或粉尘在空气（或氧气）充分混合；②遇明火燃烧； 知识点3 化石燃料及对环境的影响 1．三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生能源） （1）煤：主要含碳元素；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（它们会引起酸雨）、CO、烟尘等；CO2不属于污染物，但含量过高会引起温室气体； （2）石油：主要含碳、氢元素； （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2．使用燃料对环境的影响 （1）酸雨的危害：腐蚀建筑物；污染水源；影响农作物和森林的生长等。 （2）汽车尾气中的主要污染物：有NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。 知识点4 新能源 1．氢气是最清洁的燃料，但由于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。 优点：（1）燃烧效率高；（2）燃烧产物是水，无污染；（3）资源丰富。 2．新能源：如氢能、风能、核能、太阳能、地热能和潮汐能等。 知识点5 人体中的元素 1．人体中的元素存在 11种常量元素(含量＞0.01%)：O、C、H、N、Ca、P、K、S、 Na、Cl、Mg等； 微量元素(含量＜0.01%)：铁、碘、氟、锌等。 2．某些元素对人体健康的影响 元素 缺乏时症状 ①钙 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松 ②铁 缺铁会引起贫血 ③锌 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 ④氟 缺氟易产生龋齿 ⑤碘 缺碘会引起甲状腺肿大 3．对人体有害的元素：砷、汞、铅、镉、铜等。 知识点6 合理膳食 1．人体所需的六大营养物质为 水 、 无机盐 、 糖类 、 油脂 、 蛋白质 和 维生素 。 2．蛋白质：由多种 氨基酸 组成，主要来源：鱼肉蛋奶和豆制品。 ( 酶 )2．糖类：组成元素 C、H、O ，是人体主要的供能物质。淀粉在水和淀粉酶的作用下分解成 葡萄糖 。 主要来源 米、面、马铃薯等。葡萄糖氧化的化学方程式C6H12O6 + 6O2===6CO2 +6H2O 4、油脂：人体主要备用能源。主要来源： 植物种子 、动物油脂 、肥肉等。 6、维生素主要来源 蔬菜 、水果 ， 维生素A保护视力，缺乏引起 夜盲症 ，维生素C对 皮肤 和 牙龈 有作用，缺乏引起 坏血病。 知识点7 化学与材料 1．材料分类 （1）金属材料：包括纯金属和合金 （2）无机非金属材料：主要有玻璃、水泥、陶瓷 （3）有机高分子材料 （4）复合材料：玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）、碳纤维复合材料、芳纶复合材料 2.羊毛、棉、合成纤维鉴别方法 灼烧闻气味：①燃烧时有烧纸的气味的是棉纤维；②燃烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛（蚕丝）纤维；③边熔化边燃烧，燃烧有特殊气味的是合成纤维 典例1（2024·四川资阳·中考真题）为进一步提高全社会生态文明意识，从2023年开始，8月15日定为全国生态日。下列措施不利于生态环境保护的是 A．随意丢弃废旧电池 B．普及垃圾分类 C．推广太阳能路灯 D．响应光盘行动 【答案】A 【详解】A、废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃会污染土壤和水体，不利于生态环境保护，符合题意； B、普及垃圾分类，可以实现垃圾的减量化、资源化和无害化处理，有利于生态环境保护，不符合题意； C、推广太阳能路灯，利用清洁能源，减少传统能源的消耗，降低污染物排放，有利于生态环境保护，不符合题意； D、响应光盘行动，能减少食物浪费，间接减少资源浪费和废弃物产生，有利于生态环境保护，不符合题意。 故选：A。 典例2（2024·江苏常州·中考真题）香肠中的下列成分中不能为人类提供能量的是 A．脂肪 B．糖类 C．蛋白质 D．无机盐 【答案】D 【分析】食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是蛋白质、糖类、脂肪，同时这三类营养物质也是组织细胞的组成成分，水、无机盐和维生素都不能为人体提供能量。 【详解】A、脂肪是重要的供能物质，人体内的大部分脂肪作为备用能源贮存在皮下等处，属于贮备能源物质。A能为人类提供能量，不符合题意； B、糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%。B能为人类提供能量，不符合题意； C、蛋白质能为生命活动提供一部分能量，蛋白质主要是构成组织细胞的基本物质，是人体生长发育、组织更新的重要原料。C能为人类提供能量，不符合题意； D、无机盐是构成人体组织的重要原料，不能为人类提供能量。D不能为人类提供能量，符合题意。 综上所述：选择D。 典例3（2024·山东泰安·中考真题）下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与环境 ①老年人缺钙会导致骨质疏松 ②人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得” ①加高烟囱将工业废气排放到高空中 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 C．化学与安全 D．化学与能源 ①皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂氢氧化钠溶液 ②冬天用煤炉取暖应保证室内通风 ③用甲醛溶液浸泡海产品可防止变质 ①太阳能、核能和风能都属于新能源 ②电池充电时，化学能转化为电能 ③化石燃料是优质的能量来源，不能作为化工原料 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、①老年人缺钙会导致骨质疏松，说法正确；②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，说法正确；③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得”，说法正确；①②③完全正确，符合题意； B、①加高烟囱将工业废气排放到高空中，不能降低污染，说法错误；②使用可降解的塑料制品可减少白色污染，更环保，说法正确；③低碳生活，出行尽量步行或骑自形成，减少了私家车使用，减少二氧化碳的排放，说法正确；不完全正确，不符合题意； C、①皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，氢氧化钠有强烈腐蚀性，不可用，说法错误；②冬天用煤炉取暖应保证室内通风，防止一氧化碳中毒，说法正确；③甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，说法错误，不符合题意； D、①太阳能、核能、风能都属于新能源，说法正确；②电池充电时，电能转化为化学能，说法错误；③化石燃料是优质的能源来源，同时也可作为化工资源，如煤可制成煤焦油、焦炭，选项错误。说法错误，不符合题意； 故选A。 典例4（2024·江苏常州·中考真题）“一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。 (1)“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质 (选填“稳定”或“活泼”)。 (2)“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点 (选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂， (选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 (3)“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是 。 (4)“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为 。 【答案】(1)稳定 (2) 低 不属于 (3)采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝 (4) 【详解】（1）“千秋国色浓”，说明朱砂可以一直保持颜色不变，说明HgS通常情况下化学性质稳定； （2）蓖麻油冬天不凝固，证明它的凝固点低； 油脂不是有机高分子化合物，油脂的相对分子质量不是很大，通常小于1000，因此不符合高分子化合物的定义； （3）蚕丝中含有蛋白质，烧灼时有烧焦的羽毛味，因此可以采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝； （4）藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)与锡(Sn)发生置换反应生成SnS和汞，化学方程式为：。 典例5（2024·江苏扬州·中考真题）不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图-1所示。已知：。 类型 直径 水蒸气 轻雾 20 雨水 ＞400 (1)冲锋衣面料属于 （填“无机非金属”或“复合”）材料。 (2)从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是 。 (3)①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为 。 ②微孔防水膜中，孔的直径范围是 。 (4)面料的透湿率（透湿率）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图-2所示。 ①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是 。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是 ，该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。 ②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是 。 【答案】(1)复合 (2)分子之间的间隔 (3) 6：19 直径 (4) 、 放出 用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量 【详解】（1）由图可知，冲锋衣面料由多种材料复合而成，属于复合材料； （2）汗水蒸发过程中水发生改变的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变大； （3）①(C2F4)n 中C、F元素的质量比为：； ②轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外，故微孔防水膜中，孔的直径范围是：4×10−4μm≤直径 <20μm； （4）①氯化钙由钙离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Ca2+、Cl-； 根据“先读后写”，二水合氯化钙的化学式为：CaCl2⋅2H2O； 氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高，说明该反应放出热量； ②干燥剂用于吸收水分，故该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量，干燥剂质量的增加量即是通过面料的水蒸气质量。 【名校预测·第1题】（2025·山东德州·一模）践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合这一理念的是 A．大量使用一次性餐具 B．推广使用新能源车 C．核废水直接排入大海 D．废旧电池深埋处理 【名校预测·第2题】（2025·山东·一模）平衡膳食八大准则中第一大准则是“食物多样，合理搭配”。下列说法中，不合理的是 A．均衡膳食，适当摄入水果蔬菜可以补充一定的维生素 B．生长发育期的初中生应适当多摄入一些蛋白质 C．铁、碘等微量元素对人体健康有不可或缺的作用 D．霉变的大米必须经过多次淘洗才能食用 【名校预测·第3题】（2025·广东阳江·一模）跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动所涉及的化学知识有误的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”测空气污染物含量 二氧化碳是空气污染物 B 用小卵石与活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性 C 用食品级柠檬酸、碳酸氢钠及蔗糖自制汽水 柠檬酸能与碳酸氢钠反应 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来燃料要清洁、易调控、热值高 A．A B．B C．C D．D 【名校预测·第4题】（2025·山西运城·二模）电是现代社会的动力之源，它对很多行业起着不可或缺的作用。未来，可再生能源将成为全球电力的首要来源，我国在新的发展阶段选择大力发展新质生产力发电。请分析图文信息，解答下列小题的相关问题。 (1)图1是我国自主研发的发电玻璃，它采用了碲化镉材料。碲元素和镉元素属于不同种元素，它们的本质区别是 。碲化镉(化学式为CdTe)在物质分类中属于 。 (2)图2是我国自主研发的漂浮式波浪能发电装置“南鲲号”。“南鲲号”设计成三角形的目的是 。发电装置的大部分材料为金属，例如 (填化学式，写一种)，为了避免其金属外壳锈蚀，可采用的方法是 (写一种)。 (3)图3是我国首个高空风能发电示范项目。伞组通过氦气球提供初始升力，这是利用了氦气具有 的性质，不用氢气填充，是因为氢气不安全，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)能源转型已是大势所趋。传统的发电方式为火力发电，其所用能源为煤，这种能源属于 能源，用这种能源发电容易产生的环境污染物是 (写一种)。 【名校预测·第5题】（2025·辽宁鞍山·一模）资源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题。 I.近日，“福建舰”完成了第七次海试。回答下列问题： (1)航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于 （填“金属材料”或“复合材料”）。 (2)为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要多补充 （填字母序号）。 A．鱼 B．牛肉 C．大米 D．新鲜蔬菜水果 (3)海水中含量最多的金属元素是 （用化学用语表示）。 (4)海水淡化是补充航母上淡水资源的重要方式。下列净水方法单一使用不能实现海水淡化的是 （填序号）。①沉降 ②吸附 ③消毒 ④蒸馏 II．我国承诺：努力争取2060年前实现碳中和，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 (5)下列是空气中CO2来源的是 （填字母序号）。 A．动植物的呼吸作用 B．化石燃料的燃烧 C．植物的光合作用 (6)二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2以及焦炉气中的氢气反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如下。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．甲醇中碳元素的质量分数为40% B．参加反应的CO2与H2的分子个数比为1：3 C．该反应实现了二氧化碳的再生利用 D．该反应的基本反应类型是复分解反应 III．2025年环境日的主题为“美丽中国我先行”。请回答下列问题： (7)日常生活中，保护金属资源的有效途径有 。（答出一点即可）。 (8)水是生命之源，以下做法有利于爱护水资源的是 。 A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 C．洗手接洗手液时不关水龙头 D．家庭使用节水器具，如节水型洗衣机 (9)低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算： 。 【名师押题·第1题】2025年亚冬会上出现很多造型别致的可爱玩偶如图所示，为检验玩偶是否为纯棉制造，最好的检验方法是 A．用手摩挲，凭借触感判断 B．取样并点燃，闻气味 C．将该玩偶放入稀硫酸中，观察是否有气体产生 D．取样并放入水中，观察是否浮在水面上 【名师押题·第2题】下列跨学科实践活动中，对涉及的知识解释错误的是 选项 实践活动 知识解释 A 手工课用橡皮泥制作氨分子的模型 氨分子是由氮原子和氢原子构成的 B 调查家用燃料的使用 天然气的主要成分为甲烷 C 用双氧水自制简易供氧器 双氧水中含有氧分子 D 水质检测及自制净水器 明矾可使悬浮的杂质在水中沉降 A．A B．B C．C D．D 【名师押题·第3题】 2024年底，我国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”申遗成功，正式列入联合国教科文组织《人类非物质文化遗产代表作名录》，下面有关春节的习俗包含了很多化学常识。 (1)“过了腊八就是年”，腊八粥中的大米、小米、燕麦等谷物中富含的营养素是 。 (2)除夕夜时，每家每户都会做一桌丰盛的饭菜。我国很多地区使用沼气作为燃料来做饭，沼气的主要成分的化学式为 。 (3)央视发布《2025年春节联欢晚会》吉祥物——“已升升”，“已升升”的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。 青铜是铜锡合金，青铜硬度比锡的硬度 （填“大”或“小”）。 (4)春节时观看的烟花“加特林”中添加高氯酸钾（），中氯元素的化合价为 。 【名师押题·第4题】中国将采取有力措施，力争在2030年前“碳达峰”，争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了大国担当。 (1)“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指的是 (填化学式)。 (2)下列燃料在中燃烧时，一定不会产生的是 。 A．天然气    B．肼()    C．乙醇() 从元素守恒的角度说明理由 。 (3)科学家认为，人类不仅要努力减少的排放，更重要的是将转化为有用物质。在一定条件下，可将转化为化工原料乙烯()，其反应的微观过程如图所示，该反应的化学方程式为 。 (4)为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施可行的有_____。 A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．大力植树造林 C．用新能源电动车逐渐取代传统燃油车 D．禁止使用化石燃料 【名师押题·第5题】化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请完成下列小题。 (1)每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。 ①牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是 。 A．糖类      B．油脂      C．蛋白质      D．维生素 ②烹调时使用了加铁酱油，酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起 。 ③厨房中使用的是加碘食盐，在食盐中添加碘酸钾(KIO3)，碘酸钾中碘元素的化合价为 。 (2)2022年12月9日，国产大飞机C919正式进入民航运输市场。 ①C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料。“铝锂合金”属于 (选填“复合”或“金属”或“合成”)材料。 ②铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是 。 ③通过石油炼制，可以得到航空煤油，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 ①烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的木炭中鼓入空气，其目的是 。 ②利用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式： ； ③铁丝在纯氧中燃烧的实验现象：剧烈燃烧， ，生成黑色固体，并放热 名校预测 1．【答案】B 【详解】A、大量使用一次性餐具会加剧资源消耗和白色污染，违背绿色发展原则，选项不符合环保理念； B、新能源车（如电动车）可减少化石燃料使用和尾气排放，降低空气污染与碳排放，选项符合环保理念； C、核废水含放射性物质，直接排放会污染海洋生态系统，危害人类健康，选项不符合环保理念； D、废旧电池含有重金属，深埋会污染土壤和地下水，选项不符合环保理念； 故选B。 2．【答案】D 【详解】A、要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例，有利于身体健康，水果蔬菜中富含维生素，该选项说法正确； B、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，因此生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质，该选项说法正确； C、铁、碘等微量元素，对人体健康有不可或缺的作用，该选项说法正确； D、霉变的大米中富含黄曲霉毒素，淘洗除不去，该选项说法不正确。 故选D。 3．【答案】A 【详解】A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，不符合题意； C、碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用食品级柠檬酸、碳酸氢钠及蔗糖自制汽水，不符合题意； D、调查家用燃料的变迁与合理使用，家用燃料的使用顺序分别是木柴、煤炭、液化石油气、天然气等，燃料的使用向清洁、易调控、热值高方向发展，这样能够减少污染物的排放，提高能源利用效率，满足人们对高品质生活的需求，不符合题意。 故选A。 4．【答案】(1) 质子数不同 化合物(或纯净物) (2) 可接受来自各方向的海浪（答案合理即可） Fe（答案合理即可） 镀耐腐蚀金属（答案合理即可） (3) 氦气密度小于空气 (4) 不可再生(或化石) CO（答案合理即可） 【详解】（1）质子数决定元素种类，碲元素和镉元素属于不同种元素，它们的本质区别是质子数不同；碲化镉是由碲元素和镉元素组成的纯净物，属于化合物。故填：质子数不同；化合物(或纯净物)。 （2）“南鲲号”设计成三角形的目的是可接受来自各方向的海浪，减小阻力；发电装置的大部分材料为金属，例如铁，化学式为；铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，为了避免其金属外壳锈蚀，可采用的方法是涂油漆、镀耐腐蚀金属等。故填：可接受来自各方向的海浪（答案合理即可）；Fe（答案合理即可）；镀耐腐蚀金属（答案合理即可）。 （3）氦气密度比空气小，所以氦气球能提供初始升力；氢气不纯时，点燃与氧气反应生成水，可能会发生爆炸，反应的化学方程式为：。故填：氦气密度小于空气；。 （4）煤属于化石能源，化石能源属于不可再生能源；煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等空气污染物。故填：不可再生(或化石)；CO（答案合理即可）。 5．【答案】(1)复合材料 (2)D (3)Na (4)①②③ (5)AB (6)BC (7)防止金属锈蚀（合理即可） (8)BD (9)骑自行车上学（合理即可） 【详解】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料； （2）缺乏维生素C易患坏血病，故为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要多补充维生素C。 A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼富含蛋白质，不符合题意； B、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故牛肉富含蛋白质，不符合题意； C、植物种子或块茎中富含糖类，故大米富含糖类，不符合题意； D、蔬菜、水果富含维生素，符合题意。 故选D； （3）海水中含量最多的金属元素是钠元素，故填：Na； （4）①沉降只能使悬浮的杂质沉降，不能除去可溶性杂质，不能实现海水淡化； ②吸附只能除去水中的色素和异味，不能实现海水淡化； ③消毒只能除去水中的细菌和病毒，不能实现海水淡化； ④蒸馏可除去所有杂质，可以实现海水淡化。 故选①②③； （5）A、动植物的呼吸作用吸收氧气，呼出二氧化碳，符合题意； B、化石燃料燃烧产生大量二氧化碳，符合题意； C、植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，不符合题意。 故选AB； （6）A、甲醇中碳元素的质量分数为：，不符合题意； B、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为：1:3，符合题意； C、该反应可将二氧化碳转化为甲醇，实现了二氧化碳的再生利用，符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，不符合题意。 故选BC； （7）日常生活中，保护金属资源的有效途径有：金属的回收利用，防止金属锈蚀，寻找金属替代品等； （8）A、实验室中的废液直接倒入下水道，会腐蚀管道，污染水源等，应倒入指定容器中，不符合题意； B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意； C、洗手接洗手液时不关水龙头，会导致水资源的浪费，不符合题意； D、家庭使用节水器具，如节水型洗衣机，可以节约用水，保护水资源，符合题意。 故选BD； （9）从“个人行为”层面策应“低碳行动”，可以骑自行车上学，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。 名师押题 1．【答案】B 【详解】A、用手摩挲，凭借触感不能准确判断是否为纯棉，故选项错误； B、取样并点燃，闻气味，若有烧纸的气味，说明是纯棉，故选项正确； C、将该玩偶放入稀硫酸中，观察是否有气体产生，不能确定是否为纯棉制造，故选项错误； D、取样并放入水中，观察是否浮在水面上，不能确定是否为纯棉制造，故选项错误。 故选：B。 2．【答案】C 【详解】A、氨气的化学式为NH3，由化学式可知，氨分子是由氮原子和氢原子构成的，可以用橡皮泥制作氨分子的模型，故A解释正确； B、天然气是主要的家用燃气，天然气的主要成分是甲烷，故B解释正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气由氧元素组成，用双氧水自制简易供氧器，是因为双氧水中含有氧元素，故C解释错误； D、水质检测及自制净水器使用明矾，是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降，故D解释正确； 故选：C。 3．【答案】(1)糖类 (2) (3)大 (4)+7价 【详解】（1）植物种子或块茎中富含糖类，故腊八粥中的大米、小米、燕麦等谷物中富含的营养素是糖类； （2）沼气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4； （3）青铜是铜锡合金，合金比组成它的纯金属硬度大； （4）高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+7。 4．【答案】(1)CO2 (2) B 化学反应前后元素的种类不变 (3) (4)ABC 【详解】（1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，其化学式为：CO2； （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，肼(N2H4)中不含碳元素，在O2中燃烧时，一定不会产生CO2，故选：B； （3）由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在加热和催化剂催化作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为：； （4）A、发展公共交通，提倡绿色出行，可减少二氧化碳排放，故选项符合题意； B、大力植树造林可以加快光合作用消耗二氧化碳，故选项符合题意； C、用新能源电动车逐渐取代传统燃油车，可减少二氧化碳排放，故选项符合题意； D、化石燃料目前还不能完全禁止使用，故选项不符合题意； 故选：ABC。 10．【答案】(1) C 贫血 +5 (2) 金属 质子数不同 不可再生 (3) 增加氧气的含量，使木炭燃烧更充分 火星四射 【详解】（1）①牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是蛋白质，故选：C； ②酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起贫血； ③碘酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碘酸钾中碘元素的化合价为+5； （2）①金属材料包括合金和纯金属，则铝锂合金属于金属材料； ②元素是质子数相同的一类原子的总称，则铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是质子数不同； ③石油在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； （3）①烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的木炭中鼓入空气，其目的是增加氧气的含量，使木炭燃烧更充分； ②利用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； ③铁丝在纯氧中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放热 29 / 70 学科网（北京）股份有限公司 有机高分子材料 $$