专题卷(十一) 图表及图像分析题-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（湖北专版）

3,已知R)H是一元弱城。准溶性盐R入的随和落液中 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（十一） xA)随(OH)变化面变化，A不发生术解，298K时， 化学·图表及图像分析题 (A与：（日》有如图所示线性关系。下列额诸错谈 (考试时同7行分钟.调分100分) 的是 A.RA的溶度积K(RA)×10 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14)16532Fe56 一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共45分。在每小题拾出的西个这项中，只有一项持合题 队税A在水中的溶解度大于在R()H溶凌中的溶解度 C等体积，寧菲发的(H溶液与HA溶浪混合时，华在cH)=((民(H)+r(H1 日要求。 .pH=6时，c(A)>2×1目ma·L1 1,下和氧腹MF催化H,与N)反应的机理知图所示。下列说 4,四氯金酸(HA,》由王水和韩金反应制得，可用于T业元件 法量误的是 的愤金。常温时，用0,1md·1,的N0H溶液滴定20ml.5 A总反点方塑式为CH+N,0意CH,OH+N 0.I,L的HA1,溶液，滴定过型中满得提合溶液的 0 00 90 画度T,N日溶液体积V(NaOH溶液)与H的关系如图 北为该反应的维化到 0 0 EN) 所示，下列红连错误的是 H CH. 二，该反应中存在极性键的斯袋和非极社蛙的形成 A.常袒时，四氧金酯(HAu,)的电离平衡常数K。钓 和 n积累N0分千的结梅推圈其电子式为：N::N:G: 为10 育点溶液中rN-r(Au》 2.近年来，全球丙烯雷求快迷增长，屏究内镜制丙有着重餐的意义。用内坑真接留化股氢容 C,4三点对应的AC水解平南常数，K.(p)<K,n<K,(g) 易适成积碳，降（催化刻的稳定性，该反应在不月压强(Q,11P,0,1MP)下，丙烧和丙龄 D,点对应的溶减中：2r(H)+r4HA减C1.)=2(OH)+c(A11 的物板的量分数随型度交化的美系如国甲房示，科学家最新研究用C》:氧化CH龄氢，视 i.常酒下，向20ml0,2m·L1H,A陌液中滴加02m©d·LNa0H筒液，有关量粒的将 用知菌乙新示。下到说法铅浸的是 影的量座化1图所承，下列说法正减的星 A NaHA答线中：r(H:A》+(H)=r(OI+c(A) 幸民极+6 民当(NOH溶液)一0mL,时，溶液星碱性 。 二，过(H溶液滴加至40m1的过程中，其溶液中水的电离图 314山 度先增大后规小 IaN04济花 第w CLH0 0 以当V%H溶液一40mL.时，溶流中离子液度大小关暴：c(Ne(O日)《A 510505到5405005p50 CH 00+ (1HA)2e4H) 甲 4.臭氧存在于大气层中，1在地表附辽也会产生复氧，其发生机乳虹围 所示。N:表示阿优湘德罗常数的值，下列表述正确的是 A。内烧直接图化我氧的反惊条件，高限低压 A.标库状况下，1mlN)与1mml)混合后体积为33,6 以1点的平商常数K,=0.125MP 甚图中断示的化学变化均为氧化还原反应 C与直接氢相比，用，氧化C,,跟氢解丙烯的优点之一是前隆积碳 C-32D和（片的混合气体，所含电千数为N D,C,H。直接酸氢与CO氧化CH,盟氢制得等量的丙希转移电子数相同 D,将1mlN速人水中形域1【.客液，可得到1ml·1的销酸 化学B·专题春[十一1黄（类8直1 金领地门春 化学B·专脑得（十一厘2调（青8顶1 ,某化学兴经小组用如图装置额赵工业处理凌气和灰水的过程，同时实观了双电，刺酸，回收金 其，有机物G转化为M的反应如图所示。下列说法错离的是 属和环垃保护，体理了绿色发混理意。已知电极材料均为石墨场。下列说达插提的是 较水成数 AG分千中量多有1山个暖原子共面 我G和1均含3种官能对 心（行·M发生还螺反应 烧干父模幅 D.M与足量的NOH南液反成，1molM可济耗2 mol NaOH A核装签工作时，b极电势高于。：电势 12,碘紫黑色而体，微溶于水常用于M备确盐中的K。以含1废液为原料提敷1的微型德 甚M隔为质子交换震，N覆为别离予父领廖 C、若去掉M粮，极及应发生变化 型如图断示： D.该颗置工作一段时可后，室和■室获得产品的物质的量之比为1·1 A 5楼 8,化合物甲(ZY,·WY)是制将工业和电泡制益业等的原料，其相整： 趁元素W,X,Y,Z是原子序数依次增大的前国周期元素，北中WX, 度液汉集☐一流一院一→氧化一前一却幻一饱朝 43 Y为知网期主旅元素，W是元素周期表中泉子华径母小的元素，X,Y 藏： 可周期，且X原子和Y厚子的最外是电子数之比为243，W:X:Y,的 下列氧适正绳的是 电子数比乙夏子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中期余国 063)0→1 世度C A。“转化”中，不涉及面淀溶解平衡 B沉淀与硝酸反家产物可插环利用 体的质量随湿度变化的由线如围所承 下列复述正端的是 C化中县性算为么5 D.常用薄理法”提纯相硫得就 A.非金属性：X>Y>国 弘若M点时所得产将化学式为XY.,则为兰 1.钠米铁限钻(C©F©：)是一种化学程面悬定的性壁性H料，利用含结货料主要成分为 C、M列N的过程中具有一种气体生成 C,O,还含有少量5安)，.Ph(,Fe),A)等象置)制备CF,0.的工艺德2如图 ).W,X,￥，可由X,WY,与足量酸性式MO,游液反应得列 所承 从，魔元素的“价一类”美系扣州宙示。下列叙述错阀 取体 飘水 (NHACD. 46 的是 A.用在空气中您绕可以生成h成d 结夜销 -*CoF 及C的大量律政是形成酸用的原四之一 建流 雀流2 Feioell 二，（的漆溶液和g混合发生复分解反皮 已知常温下，军分金属南子高淀的H如表所示： D.在一是条件下，Na:SO可转化为b和e 氧化为单装氧化物酸钠意我质袋网 1,席温下，取一定量的h1:周体配戒徽阳溶液，时刻改变某一条作，离子浓度变化如周所示。 金属离子 Fe AP Co 下列有关说法正魔的星 寿始所淀的H R5 名 3,4 7,8 A.常显下，P6l的K。为×10 老全江淀的H 1a0 名县 .5 出，4 队温度不查，时的和溶液中加人少量硝整舒浓溶液，平 1x1 下列说猛正霸的是 衡向左移动，的流度减小 A。“酸浸“过程中的H,(),可以用氧气代智 C,温度不变，4到刻改变的条作可能是向溶液中加人了K1固 我“迪着1”的分具有S),位渣”的成分有F(OH.和IA(DH) 作，纯1的K、赠大 二“酸浸“到日“沉情”和给烧”过程中常港及氧化还原反皮 D常山下，K,(PhS)=8×10=,0P%L的最油液中加人N:S溶液，反应%l(s)十S 《a叫中%w)+21(a的平衡常数为5×10“ n.蜂烧过整的化学方程式为u十(OH,+C02aFe0+0.+H0 化学参·专题卷[十一1里0（满8顶 金领地门春 化学B·专脑得（十一厘4调（青8顶 14,羟胺NH(日)是一种不稳定的化合物，水溶液星城性，在有机合成中常作还原制，它健以 中间产物的悬式参与地球上的生物氢循环。设飞，是厨伏如齿罗拿数的植，下列说法错误的是 是名 09腾 重酸生还角/ 得粉 N险盐迁他， X氯库 国答下列可题： A.物质X为NO )装整A中生城了一种浅黄色图体单质，黄单质是 (填北学式) 送择题 我经陵能与盐酸反应生成盐酸羟酸(HONH,C) (2)装置多中试0量宜这挥 (算际号)。 暮葛 C.图中N元索有正价，负价和0价 a,NOH溶液 h.数阳NS济液 D.Q.1 mul NH完全转化为NH,O日时，转移的电子数为u.2N, 二，胞和HS溶液 4.胞和N,C),游液 15,氨化(V晶体有多静相结构，六方相氨化睡与石图相似，具有层状结构，可作高温阁滑 43)装置D的作用是 装置D中可雀现察到的现象： 剂，立方相复化哪是超硬材料，有优开的耐增性。它们的局体结梅知图甲，乙断示，其中立方 《4》反应洁束后，将装置C中识合物过滤，违液经减压秀爱茶指，降湿钠晶，过德，法涤、湿 图氯化愿的品酸与金伟石类似（断丙。下列说法正确的是2河传如德罗念数的值为N,) 烘干得到顾踩相产品，蒸发浓缩时减压”的日的是 6 (5)探究硫解的性颜：取少量疏屏于试管中，滴相酸性KM(),溶液，现餐到溶浪色，异有气 泡庭出，品检验，气棒中含有N,和一种府性气体，将混合气体通人避清石木中，产生 白色淀，刘人品江溶液中，溶液不色 lo 写出硫家与酸性高锰酸舞溶液反应的离子方程式 甲云方用氢化雨 乙文方相氟化 (6》测定硫张纯度：取eg产品溶于格水使CS(NH为完拿转化成NH,SCN.配成0mL B 等液。准确量取25,00回配制溶浪于篮形烈中，纳加？演1并F(1,部植，用点，1， A。大方朝氨亿需是分子福停，立方相氨化腰是共价品伟 18 其大方相氨化丽中，距离B原子最近的B原子个数为1 1标连AgN),答液清定室终点，三次平行实验竿均消花标准ANO,溶线VmL C阔内晶图象数为dm,谈品鼠密度为X1。 该硫骤产品纯度为 M,(程R:Ag+CN一A.SCN￥ 17,《14分》情、锌、镶及其化合物用途广泛，某化学实验小粗用错矿石（尘要含Ni5,2乙S,5: O享》模板工业生产Ge,Z和Ni以)·L,0的一种工艺南程如图甲历常， 山，周丙昌熊沿体对角线的段影周 G心还可+0 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 打机，促率0，议洗也解一特 18.《14分》硫[CS(NH:):门可用于药物、染料，树酯制益等，某实验小组制答疏酥井探究其生 质，测洲定其花度。实脸室用H,5和CN,制舒做影的原理（硫鄙易南千水，温度较高时易发 生界将化生战NHSN):H5+CaCN十2H,OC5NH:十Ca(OH- 已知：储在硫酸中的存在形式：H2时主要为Ge”,2<pH<了时主要为GO沉淀。 化学B·专题餐[+一里5黄（共8直 金级地门春 化学B·专脑程（十一里6调（青8顶 可答下列问题： ,1“分甲解是重要的化工原料，合成甲解和科用甲醇的研究和探素，在国际上一直受到用 《1)“氧化酸浸“前对培矿石进行粉碎的目的是 视。工业上席利用C和H.为原料合成甲脑.再利目甲翻生产丙烯。风签下列间延： “氧化酸浸”时，拉制唇液pH年L5,程市的主要域分为0和S.划：S反应的离千方 《1①常祖下，H和甲醇的然绕热分病为285,8灯·1相726,4k·a,1md甲整 程式为 汽化害漫暖政820k的热量，期C),和日：在CZO但化作用下合战气右甲醇的热 《2》”操作2“的名你是 :”0作3包合 ,过液，洗涤，干佩 亿学方程式为CO(e)十H(g)CHOH(g)十H,KI)△H- klmol 《3》“料日，草取”工序中，茶取原理为+（水相）十2RH(有机 的上选反应分两步进行： 相一MR:(有机相)十2日（水相），在破酸盐箭液中，该萃之☑ 第一步 (写化学方程式).△H0: 和别对某些金属高子的萃取率[萃彩率一服) 第一步u/2n”+2H(gl+C0,g)C/0°+CHDH(g)4H<0. na(MI 第二步反应儿平不能响总反皮达到零衡（用的时间，由此雅知以下能正确表承C/ 100%与DH的关系州圈乙新示： ZO保化C,科H合成甲醇反成过程的不意图为 《填字母》 ①在一一定范围内，随着H升高，萃取率升高的原国是 在p-L,5,达到苹报平商时，nmZk:》 C4m(2) -一48.在11.溶蓝中加人0.5L萃取刑进行 萃和，雨Z的荐取率为 %。 及 及H■ 《4)“电解”ZS),箱液制各2m时，阴极的电极财料为 4填亿学式》 18,《3分》氢气作为一种清结健潭，一直是能聚乐究的热点，水煤气变换反皮可用于大规模制 (》T花上用C(和H:能化合成甲酸存在如！下反定： H:.反应原理为C(R)十H3(g10g)十日.)AH=一41.2灯·m'. 主反应：C03(g1十sH(gCH0H(g》十H:Ng)△H0 》根据表中提供的数馨，计算x一 刚反应，C(为(g)+H(g)CKg》+1H()△H>0 一定条作下，在装有量化利的密闭容器中量人a相3和H,发生上述合成 化7摆 =0 3-日 1- 反应。 娃能/k灯·') 3 448 4别 ①在相画时闻内，酒得甲醇产率与围度的美暴如图甲斯示，图中的K之后，甲醇的产率 (2》实验发残式他条件不变，在体荔中投人一定量C0可以增大日：的体朝分数，从化学 健湿度的开高面诚小的原因可能是 南的角度解释浪以： 《a》某温度下，在一存密闭容器中充入C0和1H(n(C》·m《H)=1·L.6们，如入催化 刻使其发生上连反应（恕略其他湖反底），商得该反位中材命店强为P:,分压如图甲所 《?时剑衡，日)的分压末给出)，则A点生标为(1： 1,平衡常数K, 36 如动面 南有5知万 -1D 14效0入 @某温发下，达平衡时客器中CH,O的物质的量为emd,C)的将质的景为dal 0g 喇此条作下C的转亿为 (判式表示。下同，此条售下因反定的平衡常量 乙 为 (4》反应((g2十HO(gCO这》十H:(g的Arrheni网经验公式的实验数据如周乙中 图关于主反度C)(g》+3H(a)一CHOH(1+H:(0(a)△HC0,已知该反的 黄线所示：巴每经验公式为n=气+（式中后为话化能，法为油车霜 型x一·r(C0》·e《H:》,e一k。·rCH0D·e日，0（从a,。分别为正.是反成 速率常致。技发庇修修一修上型度变化的尚线如闲乙所示，则 编”m”成 数，R和C为常数)。该反应的话化能￡= ·'。写使用更高较程化斜 时：请在图乙中经醚山女一于美系示意闭。（银定实验条件下，催化剂对C值无影响》 “表示g脑型度登化的由戏。 化学参·专题卷[十一1星7（满8顶 金领地门春 化学B·专脑得（十一第8调（青8顶·化学· 参考答案及解析 COOH CH COOH (5)由逆向分析法可知，CH,0〈）-NH,可由CH,0一〈)-NO,发生还原反应得到， CH,0一NO,可以由CH,0〈)发生硝化反应得到，则合成路线为CH,0 浓硫酸，张硝酸，CH,O〈 50-60℃ -NO2 .HCCH,O〈 NH2。 化学（十一）】 一、选择题 1.D【解析】根据NO分子的结构推测其电子式为N::N::O。 2.B【解析】由图甲可知升高温度平衡转化率增大，说明平衡正向移动，CsH(g)一CH6(g)十 H(g)△H>0,根据反应特点，反应条件为高温低压；在温度不变时，加压，化学平衡逆向移动， C,Hg的物质的量分数增大，A点表示0.1MP、556℃时CHg平衡时的物质的量分数，则 CH。、H。平衡时物质的量分数均为25%，K,= p(CH,)·p(H,)= p(C3H。) 0.1MPaX25%×0.1MPaX25%=0.0125MPa:C0,可以与C反应生成C0,用C0,氧化 0.1MPa×50% CaH脱氢制丙烯可以消除积碳：1个CH。直接脱氢生成1个CaH,转移2个电子，1个CO2氧 化1个CH。脱氢生成C3H,和CO也转移2个电子，则两者制得等量的丙烯转移电子数相同。 3.D【解析】由题图可知，c(OH)=0时，c2(A)=20×10"mol·L2,此时c(R+)≈c(A), 则Kn(RA)=c(R)·c(A)≈c2(A)=2X10-1:难溶性盐RA在水溶液中存在溶解平衡 RA(s)一R+(aq)十A(aq),在ROH溶液中，相当于在水中增加R,RA的溶解平衡逆向移 动，溶解度减小，故RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度：ROH是一元弱碱，A不 发生水解，所以等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合所得溶质RA为强酸弱碱盐，溶液 中存在质子守恒c(H+)=c(ROH)十c(OH);pH=6时，c(OH)=108mol·L1,此时 e2(A)=3×10-wmol·L2,c(A)=3×10-5mol·L.-1<2X10-5mol·L。 4.B【解析】由图像可知，常温下，当V(NaOH溶液)=0时，对应溶液的pH=3,此时溶液中的 c(H)=0.O01mal·L,则有K,-(HuCI)≈10：根据电荷守恒，在n点存在 c(HAuCl,) c(H)+c(Na)=c(OH)+c(AuC1),n点时温度高于25℃，故K>10,当c(H+) 10-7mol·L1时，c(OH厂)>c(H),则有c(Na)>c(AuC1);升高温度能促进AuCI的水 解，水解平衡常数增大，温度T(p)<T(n)<T(g),则p、n、q三点对应AuCI的水解平衡常数 K,(p)<Kh(n)<K.(g):p点时，V(NaOH溶液)=l0mL,根据电荷守恒有c(H+)十c(Na) c(OH)+c(AuCI),根据元素守恒可得2c(Na)=c(HAuCl,)十c(AuCI),两式联立消去 c(Na)可得2c(H)+c(HAuCl,)=2c(OH)+c(AuCl)。 5.A【解析】NaHA溶液中存在质子守恒c(HA)+c(H+)=c((OH)+c(A2-):当V(NaOH溶 液)=20mL时，溶质为NaHA,据图可知此时c(A)>c(H2A),说明HA的电离程度大于水 解程度，溶液显酸性；H2A的电离抑制水的电离，当V(NaOH溶液)=40mL.时，溶质为Na2A, ·47 高三二轮复习专题卷 A一的水解促进水的电离，水的电离程度最大，所以NaOH溶液滴加至40mL.的过程中，溶液中 水的电离程度一直增大；当V(NaOH溶液)=40mL时，溶质为Na2A,Na2A电离产生Na A-,A2的水解以及水的电离均产生OH,但水解以及水的电离都是微弱的，所以c(A)> c(OH)。 6.C【解析】标准状况下，1 mol NO与1molO2混合后生成1 mol NO2,剩余0.5molO2,由于存 在2NO2一N2O,所以剩余气体的体积小于1.5mol×22.4L·mo1=33.6L:反应②O2+ O一O没有化合价变化，不是氧化还原反应：32gO和O:的混合气体，所含电子数为 16g·mal×8×Vmol'=16NA:1 mol NO,溶于水形成1L溶液，发生反应3NO,+ 32g HO一2HNO3十NO,得到硝酸的物质的量小于1mol,通人水中形成1L溶液，得到硝酸的物 质的量浓度小于1mol·L。 7.D【解析】该装置工作时，左池为原电池，a极反应式为SO2十2HO一2e一SO十4H,a 极为负极，b极反应式为O2+4e+4H一2HO,b极为正极，故b极电势高于a极电势。右 池为电解池，c极为阳极，电极反应式为2H2O一4e一O2↑+4H,d极为阴极，电极反应式为 Cu++2e一Cu,Ⅱ室中盐酸浓度增大，则I室中的H+通过M膜进入Ⅱ室，Ⅲ室的CI通过 N膜进入Ⅱ室，故M膜为质子交换膜、N膜为阴离子交换膜。若去掉M膜，c极反应变为 2C1一2eC2↑。根据得失电子守恒可知，若转移2mol电子，Ⅲ室获得1 mol Cu,Ⅱ室获 得2 mol HC1,Ⅱ室和Ⅲ室获得产品的物质的量之比为2：1。 8.B【解析】W是元索周期表中原子半径最小的元素，则W为H元素：X、Y同周期，且X原子和 Y原子的最外层电子数之比为2：3，设X最外层电子数为2x,则Y的最外层电子数为3x, W2XY,的电子数比Z原子的电子数多20，若X、Y为第二周期元素，1×2十(2x十2)×2+ (3.x十2)×4一Z原子的电子数=20，当x=1时，Z原子的电子数=10，为Ne元素，不符合题意， 当x=2时，Z原子的电子数=26，为Fe元素，符合题意；若X、Y为第三周期元素，1×2十(2x十 2十8)×2+(3x十2+8)×4一Z原子的电子数=20，不符合题意，故W为H,X为C,Y为O,Z为 Fe。化合物甲为FeC2O,·nH2O。X为C,Y为O,W为H,非金属性为O>C>H。若M点时 所得产物化学式为ZX2Y,则FeC2O,的质量为4.32g,物质的量为0.03mol,固体受热，由 5.40g减少到4.32g,减少的水的物质的量为540g一4328=0.06mol,则下eC,0,·nH,0中 18g·mol-1 n=2。M点为FeC2O,M到N的过程是FeC2O,分解的过程，固体质量减少4.32g-2.32g= 2g,减少的元素为碳元素和氧元素，根据元素守恒碳元素的物质的量为0.06mol,减少的氧元素 的物质的量为2g一0.06moX12g·mo=0.08m0l,碳，氧原子个数比为3：4，故生成的气 16g·mol 体为CO2和CO。X,W。Y2分子式为C,HO2,同分异构体有多种，可能为乙二醇，也可能为其他 有机物，若为乙二醇，在酸性高锰酸钾溶液作用下，可生成乙二酸即草酸(H2C,O,),若为其他有 机物，则无法在酸性高锰酸钾溶液作用下生成乙二酸。 9.A【解析】A项，HS()在空气中燃烧，不能生成d(SOa):B项，SO2(c)的大量排放是形成酸雨 的原因之一：C项，同一元素相邻价态不发生氧化还原反应，故浓硫酸和亚硫酸钠混合发生复分 解反应：D项，根据氧化还原反应的规律，NaSO3可转化为S和SO2。 10.D【解析】根据图像知，常温下平衡时溶液中c(Pb2+)、c(I)分别是1×103mol·L1、2× 103mol·L1,因此PbL2的Kp=c(Pb2+)·c2(1)=4×109:Pbl2饱和溶液中存在平衡 ·48· ·化学· 参考答案及解析 PbL2(s)一Pb+(aq)+2I(aq),温度不变，向Pbl2饱和溶液中加人少量硝酸铅浓溶液，Ph 浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb+浓度仍然比原平衡时大；根据图像知，！时刻改变的 条件是增大I厂浓度，温度不变，Pbl2的Km不变；反应Pbl2(s)+S2-(aq)一PbS(s)十21厂(aq) 的平衡常数K=cI)_K(Pbl,) c(S)Km(PbS)=5X101。 11.B【解析】A项，苯环、双键均为平面结构，单键可以旋转，G分子中所有碳原子均可能共面，即 最多有11个C原子共面：B项，G含有的官能团为酯基、硝基、碳碳双键，M含有的官能团为酯 基、氨基：C项，G→M加氢去氧，发生还原反应：D项，M中的酯基水解后产生羧基和酚羟基，酚 羟基也能与NaOH反应，1molM最多消耗2 mol NaOH。 12.B【解析】“转化”时发生反应Agl(s)一Ag(aq)+I(ag)、Fe(s)十2Ag(aq)一2Ag(s)十 Fe+(aq),随着铁置换银反应进行，碘化银不断溶解，涉及沉淀溶解平衡：沉淀的主要成分是银 (含少量铁)，溶于硝酸可生成AgNO3,可在“富集”中循环利用：“氧化”时先后发生的反应有 2I+CL2—L2+2C1、2Fe++Cl2—2Fe++2C1,如果继续通人氯气，则发生反应12+ 5Cl,+6H,0一2HI0,+10HC1,故通入氯气最佳范围为1≤Pe≤1.5：一般采用“升华 n(Cl) 法”提纯粗碘得到纯碘。 13.D【解析】CoO中的Co为+2、十3价，“酸浸”过程中，H2O2需作还原剂将Co+还原为 Co+,因此不能用O。代替过氧化氢。“酸浸”过程中SiO,不溶于酸，同时生成难溶的PbSO, 滤渣1的成分为SiO2PbSO,:“调pH”过程除掉Fe3+和A13+,滤渣2的成分为Fe(OH)3和 AI(OH)3。“酸浸”和“培烧”过程中涉及氧化还原反应，“沉钴”和“调pH”过程中不涉及氧化还 原反应。“焙烧”过程中氧气氧化CoC,O,中+3价的C,Co、Fe化合价不变. 14.A【解析】NO在NO还原酶的作用下转化为X,X中N元素的化合价低于+2，应为N2O:羟 胺水溶液显碱性，能与HCI反应生成HONH,CI:图中含N物质中N元素的化合价依次为 NO2(+5)、NO2(+3)、NO(+2)、NO(+1)、N2(0)、NH(-3)、NH2OH(-1):NH完全 转化为NHOH时，N的化合价由一3上升到一1,0.1 mol NH参与反应转移的电子数为 0.2NA. 15.C【解析】六方相氮化硼结构与石墨类似，是混合型晶体：六方相氮化硼中，距离B原子最近的 B原子个数为6：题图丙的晶胞密度为、 X(dx10-i0)g.cm=1X10* (11+14)×4 NaXd g·cm:图丙晶 胞沿体对角线的投影图 二、非选择题 16.(1)S (2)c (3)吸收H,S产生黑色沉淀 (4)降低溶液沸点，防止温度过高导致硫脲异构化（合理即可） (5)5CS(NH2)2+14MnO,+32H+—14Mn++5C02↑+5N2↑+5S0+26H20 (6)Z6Y ·49 高三二轮复习专题卷 【解析】(1)二硫化亚铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁、硫和硫化氢。 (2)用饱和硫氢化钠溶液吸收硫化氢中的氯化氢。 (3)硫化氢剧毒，用硫酸铜溶液吸收硫化氢，装置D中的现象是产生黑色沉淀。 (4)依题意，硫脲在较高温下能转化成NH,SCN。减压条件下，水的沸点降低，在较低温度下蒸 发水。 (5)依题意，产物有N2、CO2,硫转化成硫酸根离子。 (6)依题意，可知硫脲异构化反应为CS(NH2)2一NH,SCN,w[CS(NH2):] 250 (0.1V×103×25.00×76)g wg X100%=7.6V %。 17.(1)使固体与液体充分接触，提高反应速率（合理即可） GeS2+2H2O:+4H+-Ge++4H20+2S (2)分液蒸发浓缩，冷却结晶 (3)①萃取产生H,随pH的升高H+被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动（合理即可） ②96 (4)Zn 【解析】(1)“氧化酸浸”前对储矿石进行粉碎的目的是使固体与液体充分接触，提高反应速率。 由信息可知“氧化酸浸”时GeS2反应的离子方程式为GeS2+2HO2十4H一Ge++ 4H20+2S。 (2)由流程可知，“操作2”是分液：经“操作3”得到NSO,·6H2O晶体，故“操作3”包含蒸发浓 缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥。 (3)①由萃取原理M+(水相)+2RH(有机相)一MR2(有机相)十2H(水相)可知，萃取产生 H+,随pH的升高H+被消耗，促进平衡正向移动，故萃取率随pH的升高而升高。 ②达到苯取平衡时，C有a（ZR,)=48,一次苹取后”有（ZR）_C有《ZaR,)X0.5L C水制(Zn2+) n本相(Zn2+)c求相(Zn2+)X1L 24 24 则Zm的萃取率为24十1X100%=96%。 (4)电解ZnSO,溶液制备单质Zn时，阴极放电的是Zn+,电极反应式是Zn++2e一Zn,故 阴极的电极材料为纯锌。 18.(1)1074.8 (2)CO与生成物CO2反应，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大 0.5 (4)30.0 1-ow 3.0.63.0) (4.0.33.0 T(10-3K) 【解析】(2)其他条件不变，在体系中投人一定量CaO,CaO与生成物CO2反应生成CaCO1,生 成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大。 ·50· ·化学· 参考答案及解析 (3)由反应可知，反应前后总压不变，所以平衡时总压为P,H,0的分压为p,一号 x3=- 5· A点的坐标为(1,5 ):由图可知，平衡时C0H,C0.H,0的平衡分压分别为号，号会 5.平衡常数K。二CO)·H) p(C0)·pH.0)p×2p =0.5。 5 5 (4)已知Arrhenius经验公式为RInk= E十C,根据图像可得①63.0=-3.0E,+C,②3.0 一4.0E。十C,联立方程解得E.=30.0,则反应的活化能为30.0kJ·mol1;使用高效催化剂， 活化能降低。 19.(1)①-49.0②Cu/ZnO'+H2(g)Cu/Zn'+H2O(g)③c (2)①升高温度，主反应平衡逆向移动，甲醇产率降低：催化剂活性降低或副反应更易进行 ②4+c×100% d(c+d) (a-c-d)(3a-3c-d) ③m 【解析】(1根据题意写出热化学方程式：①H,(g)+2O,(g)一H,O(D△H,=-285.8k· mol,②CH,0H()+20,(g)—C0,(g)+2H,0aH:=-726.4·mol, ③CHOH(1)一CHOH(g)△H,=+82.0kJ·mol-1,由盖斯定律，3×①-②+③得目标 方程式的△H=3△H1-△H2+△H1=(-285.8×3+726.4+82.0)kJ·mol=-49.0k·mol。 ②将总反应化学方程式减去第二步反应方程式即得第一步反应方程式：Cu/ZO'十H,(g)一 Cu/Zn°+HO(g)。 ③第一步反应吸热，第二步反应放热，可排除b、d选项，又由于第二步反应几乎不影响总反应达 到平衡所用的时间，说明第二步反应活化能低于第一步，则c正确。 (2)②根据题意可列三段式， CO,(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g) 始mol a 3a 0 0 转mol 3c CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) 转/mol d d d d 平mol a-c-d 3(a-c)-d d c+d 则C0,转化率为十d×10%:副反应的化学平衡常数为K=-c《C0):H.0)= c(CO2)·c(H,) d(c+d) (a-c-d)(3a-3c-d) ③平衡时vE=v,kE·c(CO2)·c3(H2)=kc(CHOH)·c(H,O),K= c(CH,OH):cH,O》_三，由于该反应为放热反应，温度升高时化学平衡向递反应方向移动， c(CO2)·c3(H)k运 速率常数随温度升高而增大，而平衡常数K减小，根据平衡常数K与k正、k运的关系可知，k正 ·51 高三二轮复习专题卷 迎温度升高过程中，g的变化量小，即m为g随温度 化学（十二） 一、选择题 1.B【解析】聚四氟乙烯属于有机高分子材料。 2.A【解析】Fe是Ⅷ族元素。 3.D【解析】耕地时施用尿素，是因为尿素中含氮量高，是优良的氮肥，而不是因为尿素是有机物。 4.A【解析】湿润红色石蕊试纸变蓝，证明有NH,产生：NH,CI分解过程中有极性共价键的断 裂，生成NH和HCI过程中有极性共价键的生成，该过程无非极性键的断裂和生成：氯化铵固 体受热分解产生的NH和HCI遇冷又生成NH,C1,无法加热氯化铵制取氨：碱石灰吸收HCI, P,O吸收NH2,若将二者位置互换，则不能达到实验目的。 5.B【解析】绿原酸分子中含有苯环和碳碳双键，可以发生加成反应：1mol绿原酸分子中含有 1mol羧基、2mol酚羟基和1mol酯基，均可以与NaOH反应，故可消耗4 mol NaOH:分子 中一OH中氧原子采用sp3杂化，COOH中C一O中的氧原子采用sp杂化：绿原酸分子中含 有羧基和醇羟基，可以分子内成酯也可以分子间成酯。 6.B【解析】X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为2，则为VA族元素N或P:Z是两性 金属，则Z为A1,X为N:Y和W的最外层电子数相同，说明位于同一主族，且四种元素的最外层 电子数之和为20，则Y和W的最外层电子数为6，故Y为O,W为S。N的2p轨道处于半满稳 定结构，故第一电离能为N>(O,)和S同主族，第一电离能为O>S,故第一电离能为N>O>S, 即X>Y>W:W、Y、Z的简单离子分别为S、O、AI+,O2-和A1+电子层结构相同，核电核 数越小离子半径越大，故r(S)>r(O-)>r(A1+):XYg为NO,氮原子的价层电子对数= 3+5+1一2X3=3,氮原子采用sp杂化，空间结构为平面三角形，WY好为S0,硫原子的价 2 层电子对数=3+6十2,2X3=4,硫原子采用p杂化，空间结构为三角锥形。 2 7.D【解析】H2SO,分子中含2个羟基，分子间氢键强于范德华力：HO是共价化合物：SO2是V 形分子，是极性分子：SO中S价层电子对数为4，其中有1个孤电子对和3个成键电子对，它的 空间结构为三角锥形，VSEPR模型为四面体形，二者不同。 8.D【解析】SOCl2与水发生水解反应SOC12+H2O一SO2+2HC1,该反应过程中熵增加：SO2 使品红溶液褪色表现出漂白性：Ⅲ中的反应为NaHSO,十HCl一NaCl+SO2↑+H,O,在I、 Ⅲ试管中均有SO2产生：将SO,通入AgNO,溶液中，生成AgSO1和AgSO,的混合物，二者 均是白色沉淀。 9.A【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入CO:发生反应NaCO3十CO2十H,O一2 NaHCO,￥，由 于碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故有白色品体析出：NaOH溶液呈碱性，滴入酚酞溶液呈红色，通 入酸性SO2气体，碱性减弱，红色褪去，并不是SO,具有漂白性：NO2能与HO反应生成 HNO1,但NO2不是酸性氧化物：将浓硫酸滴入浓盐酸，由于浓硫酸的吸水性，并且该过程放热， 使浓盐酸中大量HC1挥发出来，该过程利用浓硫酸的吸水性和难挥发性，而不是酸性强弱不同。 10.B【解析】根据题图可知，CH,中的4个C一H键的键能并不相等：CH;脱氢反应需要克服的 能垒最高，是CH,逐步脱氢反应的决速步骤：加入催化剂只能改变反应的速率，不改变△H; CH,逐步脱氢反应中既有吸热反应也有放热反应。 ·52·