专题卷(九) 物质结构与性质-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（湖北专版）

五，引下列事实的解拜错限的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（九） 事实 解释 化学·物质结构与性质 A 稳宽性，H>H田 HF外千间存氧肆，田分千算不存在氧司 （考试时问指分钟，调分100分) B 接角，NH>HD 中心家千均果康零条化，黑电千财有较大的店力 信边黄>干沫 石英是共价晶体，千冰是分子晶体：其价健比分子间年用力强 可能用到的图利原子质量：H1B11C12N14016Na23532Ti8 Fe 56 Ca6利 Gn70Pd206W184 F的电负性太于干，FD镜的周作大于C工建，使FC一 D 写性.CF COUR>CCLCOUH 一，透择题：本题共5小驱，每小驱3分，舞5分。在每小题给出的西个这项中，只有一项特合题 的假性大于，心的极卷 日要求。带*是日为能力提升题，分值不计入感分。 8.关于反应HCD十HO一HC1十O年+HD,下%选正确的是 L.物质性质决定物质用建，下列对物质用途的解释合期的是 A.H□0的电子式为H:G:0因 盛用 用遍 解样 以H(),分子何的蔻德华力写于氢键 A 节狂燃胶给先 集是中全属离子发生电子低正 C.日)的空间结构和VPK模型一数 乙度乙循增解裤康 乙根乙和读度程提婚烧生成，程H) 工业用液氢作制冷闲 断累NH中恒性镜暖收病量 D.CI和(，分子都是非：性分子 红消中作保朝闲 0是极性分子 7.天律大学材料学院某团似翻新地提出了一种“界面置赖”分登策略，或功实现了约5mMg0 属粒在铅合金中的单粒子银均匀分布，从面使氏制备的(D5帽合金在高达00℃的温度下仍 么.销酸按得炸时生反位，2N儿N,m工2N,++0·+H,0+。下到叙述蜡议的是 然具有史无前侧的抗拉翼度（等O0MP》与抗高望蠕变性能。下粒追正确的是 入.基态N联子价层电予排布图为的田正回 A.第一电离能：>A>Mg 我基态g核第中能级上电子数之比为1：1 长水分子的电子式为：0：日 C。基志A原子核外电子云有行个伸规方利 C.NH,N).中阴两子空闻结构为e2e D.无煮周肩表中.Mg和【i、A1和所性质相包 山.N,分子的结构式为N■N 8.某种器分子的结梅如圆所示。下列说法结议的是 3.,5和S均倒于帽A族无赏。下刘关于5发其化合物性暖的比较结误的是 A.第一电离能，S之。A 原子华轻，8As C,还原性：H,S>HS D流点：H5>H5 ,:周期主蒸元素良，X,Y、乙的原子序数依次增大，R单质是密度最小能气体，基态X原子价层 电子据有式为m”P,空气中Y的单质含量量大，某态Z原子最外层电子数等干K层电子 A该超分予是由两个不面的有机分子道过氯提形成的分子聚帮传 数，下列复述正跳的是 长该超分予不黑干有相高分子化合物 A.原子米径：乙>Y≥X>我 B.最高价氧化物财定术化物的酸性：X>Y 二该超分子间的氨键键能，N一H…N>N一H0 C地负性：Y>X>R 乙，Y:底含商子健，又骨共挽健 以.垣分子的特餐是分子识别和分子自组装 交学B·专题8（九1第1页I共8百） 金纸地门春 化平B·专n(九1第2（共8算） 头，氯梯酸《H5F,)可由氢氯酸和五氟化锋反应得到，其般性是地酸根的2×10情，只废用特氯 13,我网科学家开爱嗣笔鞋化斜实现高效电留化山还原制备乙酸，铜肥的昌电结构如图质示 龙（甲骤四氟乙烯1材料的容器盛装。下川有美说法精风的是 已知：u,P阳的原子半径分别为#m,4m。下列氨连正魂的是 A.某古5h原子的简化电子得布式为Kr5,'5p A。乙酸的可分异梅体均易溶于水 &SbF,的VSEPR模型为正A直体形 我该品家对应品体的化掌式为CP山 C.3SbP.分子中告有配约键 二、电真知最近的C,有B个 山挣氧龙号彩型料之王”，可通过下：《下：发生相家反成制备 流晶体的密度为64十1n5 N×2+h -x10g·m 1山，三聚氯蓝的分子结将如图所示，下列有美说法正确的是 A,分子中N原子均是甲杂化 14.某种离子液体的结构如图所示，X,Y,Z.M,Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y,Z,M为 我1个三聚氯酸分子中共食有1B个年键 可周期相第元索，乙的原子序数等于X,Y原子序数之和，Q为丰全属性量强的元素。下列税 C.分子中所有原子均位于闻一平面内 法量误的量 山三聚家按属于极性分千，故楼易溶于水 1儿，冠随是多个二元醇分子之闻脱水形成的环状化合物。尽冠6可用作相转移能化剂，其与 X毛成的整合离子结构如图乐承。下列说法错误的是 入.该整合肉子中废与氧原子其有相同的杂化类到 A.基态原子枚外未成对电子数，Y>Q 弘该登合离子中所有非餐原子可以收于月一平面 我前单气流氢化物的拉定性：MQ C.该整合离子中极性储与非饭柱健的个数比为7·】 二，阴离子￥Q空同结钩为正冈面休形 n,与二甲跳CH OCH,》图比，该益合商子中-C一()C“键角更大 D.基卷原子第一电离衡由大到小的颗序为Q>M>Y 2,”点击伦学“哥究铁得2年诸具尔化学奖表能，科用孩原理可解得如图所示含日大：健 5.我铜科学室合战了一种深紫外丰线性光学品体新材料，城品体中阴离子为[M,XY,Z乙]广 的产物，已知杂化轨直中s成分越多，所形成的化学健德稳定。下列说法猜议的是 元素M,X、Y、Z均为短周期元素，MY与艺同圆期，M的最外层电子数比次外层电子数多 ⊙ 1,Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量量高的元常，X的即轨道有育个电子，下列说法 中情榄的是 A铜离子降岳了反点的备化能 A电负性：Y>X 我反应物中黑球对应元素的电负性强于N 我算单商子半径：Y>Z C.产物中。再位置的N原羊中，：位置的N算子更容是形线配位量 C.简单气古氢化物的稳定性：X<Z 山反皮将中氟氯键比产菊中氟氨键的健长@ 上，制的量高价氧化物对皮水化物能与盐酸反皮 交学B·专园8（九1第多页I共8百） 金赛地门春 化平B·专n(九1算4（共8算） ·氨化惊是一种优异的半导体，硬度积大，馆点钓为1心0℃，氯化算有三静晶体结构，其中最稳 17,1“分》近年米，有机一无机杂化金属岗素钙量矿作为便良的光电材料受判广泛关注和国究， 定的品体的结传如围所示。下列美于该结构及其对应品棒的说法正确 国答下列问题 的是 1C,雪元素基态原子战外电子占据能想数之比为 +与T处于列周期且单电子数 A。氮化像品体属于分子品体 与T百相同的无索还有种Ca的黄三规电离能数据分料为55象，8划·m, 乱该结构中有8个N原子 115.4对·m%厂'，412.4k·m,第三电离能增大较多的原因是 C、G原子同围等更离且最近的a原千数为4 (2岗黄元素可与N和P无素形成多种稳定闵化物，其中分子空闻结构为 n该品体的密度为兴、×0g·m P元素可形成稳定的I,和，面氮无素只存在隐泥的1，，厘由是 aeN 二，非选择题：本恩共4小丽，共55分。循·丽日为能力超升题，分值不计入总分。 3)T的配合物有多种。T(CO).:T(H0F,F中的体所含氣0 暮栏 18,14分)爵及北化合指在材料制童，有气合成等方面院用非常广泛。同答下列可题 子中电鱼柱最小的是，T(N(),的球程粮型知周甲衡示， 1》氢罐烧(HNBH,)是目岗最具潜力的铭氢材料之一， T行的配位数是 ①氮嚼烧能溶于水，其原因是 《4》屏究表明，T0:通过氢接最反度生成T),N.,能整T)对可见 四氨丽修电慈放电时的总反应为H,NB日+3H(一NH,日，+4HO,写出负腰的 光具有部性，反应如阁乙所示， 电极反应式， 1 《2》在能盐中，闭离子有链状：环状、骨氧状等多种结物形式，阁甲为一种无限长单链状结 构的多翻截根离子，其化学式为 :图乙为铺砂福体中的阴离子，其中哪原子 果和的杂化方式是 T. TO,N 已知TO:品胞为长方体，登N,是可伏相德罗分数的值，T的密度为 B m(判出计算式山可).T,N,晶体中e= h= 。《3分》我国在新材料领城的重大突敲为“天容”空间站的建设蜀供了坚实的物质琴健。·天 18 宫“空间站使用的材料中含有日.C.N、N,和等元素。可答下列可题 (1)下列不同状态的递中，失去一个地子雷悬吸教的能量量多的是 (填字母，下同， 《3》霸氢亿钠是一种常用的还原剂。其品整结的如图所不 用尤惜仅可排提到发射光请的是 00 1424 向回向而 四a▣的由 A D (2)被盐大多不位定.从结构修角度解释NH,F比NH,I更易分解的原国 ①该福体中N角的配位数为 。标注为1"的N'的生标为 43)能形成多种配合物，其中Ni(C),是无色挥发性液棒，K:「Ni(CN),门是红黄色单料昌 四已知哪氢化的品体的密度为d以·m',N代表阿伏加德罗常数的值，划4 体.K:[NCN),门中的配拉原子是，K[Ni(CN),]的熔点高于Ni(CO),的原因 cm《用含d,N.的代数式表示} 是 交学B·专题8（九1第市页I共8有） 金纸地门春 化平B·专n难（九1第6真（共8算】 《4》氢化丽(N》晶体存在如图所示的再种结构，大方氢化哪的结构与石重黄以，可用作闲看 》一种碳化鸽晶体的福程结构如周乙所示，若晶型的高为为m,风伏加影罗拿数的值为 例：立方氟化丽的站构与金刚石英以，可用作研唇剂。大方氢化谓的晶体黄型为 N品体的密度为章g·cm,期品重能值大边思的边长为m(列出计算式. ,立方复化魔昌饱的密度为单g·m,品塑的边长为：cm。设N,为阿伏相 :铁和丽《，丛)及其化合将在医药，服化.材料等图慧有广泛应用，根暴要承国容下列问题 幽罗常数的植，侧刷伏相德罗食数的值N。一 【,乙烷结啡《e》是一种抗格药物，其结传简式和药在元素固断表中相耐位管关系如图 甲、乙斯示 文N单通丝眼 1,《14分》康元素是形我化合物量多的元素，度及其化合物构成了丰高多卷的物质世界。同答 下列问题 (1》禁态源子的电子占据的最高能级电子云形状为 ,与碳元素同生族的第四周期 4D基态原子的核外电于择布式为 单质睛的馆点为221无，其基体 元素基态复子的艳层电子排布式为 类型是 (2CH,日OH是常见的含藏化合物，其面域元素的电负性从大到小的顺序为 《2》乙快蹈啉分子的植融共据氯清中有 组峰 该分子中具有量电子对的原于是 《☒》碳脑盐是构成若石，士壤等的主要成分，其阴离千D的空刊结构为 ,已知辞 3)根摆元素属切律国答下问题 酸镁的热分解温度比碳酸钙低，试解释原国： ①5，A,和5电负性由大到小的顺序是 《4》在碳截氢盐中，存在闭离子H)的多《健秋结构其结构单元如图甲所示》，连接结构 ②H0.日3.H8e中牌点量高的是 ,国是 单元的主要作用力是氢健，在甲阁伸自后各连接一个结构单元，该结构中，成原子章化方 Ⅱ，黄铁矿是刺取硫腹的主要原料，其主要成分为F.,其中铁元素是+ 式为 2价，下：三晶体的品医思状为立疗棒，品感结构左闲所公。 (4)制意硫酸过程中会产生以，分千的定可结构为 (5》晶起中与每个S写图离最近且相等的F有 个 《行F5:晶望边长为#nm,授何伏加德罗管数的价为Na:明Fe5昌胞 的密度为g·m(用食&，N的代数式表术)， 交学B·专题8（九1第7页I共8有） 金领地门春 化平B·专n春（九1第多（共8算）高三二轮复习专题卷 3.2×10-4mol×10=1.6×10-2mol,质量m=nM=1.6×10-mol×162.5g·mol1= 2.60g,氯化铁的转化率为，60×100%=80%，测量结果大于甲组。 3.25g ③甲组误差较大的原因可能为产生的HCI气体未全部溶于水。 18.(1)c(H)>c(HSO5)>c(SO) (2)7.91 (3)105.1 (4)0无色变为蓝色②200c ③随机偏低 【解析】(1)亚硫酸第一步电离常数大于第二步，故离子浓度大小排序为c(H+)>c(HSO)> c(SO)>c(OH)。 (2)由图像中4、b点坐标数据计算电离常数，K1=101.1,K2=106.1。根据第二步电离常数 Ke=cH*)·c(S0) c(HSO) pH=6,91+lg0.01=7.91。 (3)SO片(aq)+HSO3(aq)→2HSO万(aq)的平衡常数K= Ka=101 250 c×20.00× (4)②根据滴定反应原理可知，c(S)2,H,S),)= 25.00 mol·L1=200c Vmol·L1。 ③平行实验是为了降低操作引起的偶然误差，也叫随机误差。如果空气进入较多，会发生反应 2SO2十O2+2HO一2H2SO.、2HSO3十O2—2HSO,消耗L2溶液体积偏小，导致测得结 果偏低。 19.(1)Cu十HO2十2HCu2++2H,O加热（至沸腾） (2)①当滴加最后半滴N2S,O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色②80.99 偏高 (3)3.2~5.9(或3.2≤pH<5.9)向滤液中滴加1mol·L1NaOH,调节溶液pH约为10（或 8.9≤pH≤11)，使Zn+沉淀完全 【解析】(2)②由题给数据可知，第一次数据偏差较大，应去掉，则反应消耗硫代硫酸钠标准溶液 的体积为 25.31+25.30+25.32)ml=25.31mL,根据关系式2Cu~2Cu+~1~2S.0,则 3 0.1000mol·L×0.02531L×100mL 20ml. ×64g·mol 电池铜帽中铜的质量分数 -X 1.0g 100%≈80.99%。若滴定前溶液中的过氧化氢没有除尽，过量的过氧化氢能将溶液中的碘离子 氧化为单质碘，导致消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积偏大，使测定的铜离子浓度偏高。 化学（九）】 一、选择题 1,A【解析】乙酸乙酯和油漆都是酯类，都是弱极性分子，根据相似相溶原理，乙酸乙酯能溶解油 漆，与可燃性无关：液氨作制冷剂是因为液氨挥发时吸收大量热量，化学键没有被破坏：SO,作保 鲜剂是因为SO,消耗了红酒中微量O,,SO2表现还原性，与SO,是极性分子无关。 2.C【解析】硝酸铵的阴离子是硝酸根离子，呈平面三角形，不是三角锥形。 ·36· ·化学· 参考答案及解析 3.A【解析】As的4p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子，其第一电离能更大，故第一电 离能：Se<sAs。 4.C【解析】氢气是密度最小的气体，R为氢；X原子的价层电子排布式为2s2p,X为碳：空气中 N2含量最大，Y为氮；镁原子最外层和K层电子数相等，Z为镁。原子半径C>N:HNO,是强 酸，H2CO2是弱酸：N、C、H的电负性依减小：MgaN2中只含离子键，不含共价键。 5.A【解析】氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关。 6.B【解析】HC1O分子含氢氧键、氯氧键，它的电子式为H:O:C1::HO2分子间作用力主要 是氢键，其次是范德华力：H,O的空间结构为V形，O原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四 面体形：HCI是极性分子。 7.B【解析】镁的第一电离能大于铝；基态Mg原子电子排布式为1s22s22p3s2,s,p能级上电子数 相等：基态A1原子的电子排布式为1s2s22p3s23p,1s、2s、3s有1个伸展方向，2p、3p有3个伸 展方向，共有4个伸展方向：根据对角线规则，铍和铝的性质相似，硼与硅的性质相似。 8.C【解析】超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用力形成的分子聚集体， 题给超分子是由两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体：高分子化合物相对分子质量一般 在1万以上，所以题给超分子不属于高分子化合物：电负性O>N,原子的电负性越大，形成氢键 的键能越大，则氢键键能为N一H…N<N一H…O:超分子的重要特征是分子识别和分子自 组装。 9.A【解析】Sb为第五周期第VA族元素，则基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]4d5s5p3: SbF,中心Sb原子形成6个共价键，其VSEPR模型为正八面体形：HSbF。分子中含有配位键： CF,一C下，分子中存在碳碳双键，可以通过加聚反应制备特氟龙。 10.B【解析】由结构简式可知，三聚氰胺分子中碳氮双键中的氨原子的杂化方式为sp杂化：分 子中的单键为σ键，双键中有1个a键和1个π键，则三聚氰胺分子中共含有15个g键；三聚氰 胺分子中单键氮原子的杂化方式为s即3，故分子中所有原子不可能位于同一平面内：三聚氰胺的 分子结构对称，正、负电荷中心重合，属于非极性分子。 11.B【解析】该螯合离子中碳原子为饱和碳原子，所有的氧原子和碳原子不可能在同一平面。 12.B【解析】铜离子在反应中作催化剂，能降低反应的活化能；由·N-=N可知，a位置的N原子 带正电，则与黑球直接连接的N应该显一定负电性，黑球对应元素应显一定正电性，故黑球对 应元素的电负性弱于N:α位置的N原子中含有1个孤电子对，容易形成配位键：杂化轨道中s 成分越多，所形成的化学键越稳定，反应物中α位置N原子为s即杂化，产物中a位置N原子为 sp杂化，所以反应物中氮氮键更稳定、键长更短。 13.D【解析】乙酸的同分异构体不一定易溶于水，如HCOOCH与乙酸互为同分异构体，属于酯 类，难溶于水：该晶胞中Cu的个数为g×8=1,P阳的个数为1，则相应晶体的化学式为CuPd:由 晶胞结构可知，Cu均位于顶点，距离Cu最近的Cu有6个：该晶胞的质量为64十106， V、&,该晶胞 为体心立方堆积，体对角线上三个原子相切，则2apm十2bpm=31(1为晶胞边长)，则1 2pm,则晶胞的体积为(2a十2弘)X10”cm,该晶体的密度为 2a+2b 64+106 N1X(2a+26 X 3 ·37· 高三二轮复习专题卷 10g·cm3。 14.A【解析】根据阳离子的结构可知，Z原子形成四个键，可知Z为C原子：Y、Z、M为同周期相 邻元素，则Y为B,M为N,X为H:根据阴离子的结构及Q为非金属性最强的元素可知，Q为 F。Y的基态原子核外电子排布式为1s22s2p',Q的基态原子核外电子排布式为1s22s22p,未 成对电子数均为1。 15.D【解析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，则M是 B:Z为电负性最强的元素，则Z是F;Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O:X的3p轨道有 3个电子，则X是P。M的最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸不与盐酸反应。 *D【解析】氮化嫁硬度很大，熔点很高，应属于共价晶体：1个图示结构中，位于棱上和体内的N 原子个数为6×号十4=6：在该结构中Ga原子星六方最密堆积，故Ga原子周围等距离且最近的 1 Ga原子数为12：在该结构中，位于顶角，面上和体内的Ga原子个数为12×6+2× 十3=6，位于 6×(70+14) 棱上和体内的N原子个数为6X写十4=6，则该晶体的密度为 NA -×10"g·cma （2×ga×a×6)× 1123 acNA ×100g·cm8。 二、非选择题 16.(1)①氨硼烷与水分子之间可以形成分子间氢键②H,NBH3十2HO一6e一NH十 BO:+6HT (2)[BO2 sp",sp 13、 76 (3)081,2② dWA大10o 【解析】(1)①氨硼烷能溶于水，是由于氨硼烷分子与水分子之间可以形成分子间氢键，增加了 分子之间的相互吸引作用。 ②氨硼烷电池放电时的总反应为H,NBH。+3H2O2一NH,BO2十4H2O。该反应中 H,NBH3失去电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为H:NBH,十2H2O一6e NH时+BO:+6H。 (2)图甲是一种链状结构的多硼酸根离子，由题图甲可看出，每个BO单元中都有1个B、1个 O完全属于这个单元，剩余的2个O分别为2个BO单元共用，所以N(B):N(O)=1: 1+2X号-1：2.所以化学式为[$0，]：由题图乙硼砂品体中阴离子的环状结构可看出。 [B,O(OH)1]2-中一部分B原子采用sp杂化，另一部分B原子采用的是sp杂化。 (3)①根据晶胞结构分析，面心Na周围等距且最近的BH的个数即为Na+的配位数，则该晶 体中Na的配位数为8。根据坐标原点及标注为“1”的Na的位置，可知该Na的坐标为(1， 13 2‘4)。 ②在一个品胞中含有N的数目为6×+4X4,含有BH:的数目为1+8X名+4X名 ·38· ·化学· 参考答案及解析 m4X(23+15) 4,则根据晶胞密度公式可知p行NAX(2aX10可g·cm=dg·cm,所以该晶胞中 76 dNA ×10°cm。 17.(1)6:73C+已经达到稳定结构，再失去的1个电子属于内层电子，原子核对内层电子的 吸引力更强，所以第三电离能增大较多 (2)三角锥形N元素L层最多有4个轨道，所以不易生成NCL (3)H8 (44X(48+16×2)71 NAm2nX1030168 【解析】(1)基态Ca原子核外电子占据能级为1s、2s、2p、3s、3p、4s,基态Ti原子核外电子占据 能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,能级数之比为6：7：基态Ti原子的价层电子排布式为3d4s2, 3d能级有2个单电子，同周期中含有2个单电子的元素有Ni、Ge、Se3种：Ca的核外电子排布 式为[A]4s2,失去2个电子后，核外电子达到稳定结构，再失去的1个电子属于内层电子，原子 核对内层电子吸引力更强，所以第三电离能增大较多。 (2)NCL的中心N原子含有1个孤电子对，价层电子对数为4，则分子空间结构为三角锥形；P 原子核外电子M层有d能级，可形成spd杂化，N原子核外电子L层只有s、p能级4个电子轨 道，则不能形成NCI。 (3)Ti(CO)、Ti(HO)、TF中的配体分别为CO、HO、F,一般元素非金属性越强，电负 性越大，则H的电负性最小：根据球棍模型，硝酸根离子中的2个氧原子与T+连接成环，则 T的配位数是8。 (4)根据TO2晶胞结构知，Ti原子在晶胞的顶点、面上和体心，1个晶胞含有的Ti原子的个数 为4：O原子8个在棱上、8个在面上、2个在体内，1个晶胞中含有的)原子个数为8，则1mol 品胞的质量为(48十16×2)×4g,体积为m×n×10”×NAcm,则密度=得 ,mnX10g·cm.Ti0N.品胞中T原子数为1十4×2+8×名4.N原子数为 4×(48+16×2) 20原子数为1+7× 2+7x125 ×-华则T,0N的原子个数比为4：华：号1：答：日即 257 1 2-a= 16a=16b= 8 18.(1)ACD (2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大，更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中的氢生 成HF (3)CK[Ni(CN),]为离子晶体，而Ni(CO),为分子晶体 (4)混合型晶体 4×25 Is 2s 【解析】(1)基态硼原子核外电子排布为1s2s2印：分为s轨道全满的较稳定结构，故其失 Is 2s 2p Is 2s 2p 去一个电子需要吸收的能量最多：回白口内日☐中电子处于激发态，电子 跃迁回低能量态时会释放能量形成发射光谱。 ·39· 高三二轮复习专题卷 (4)六方氨化硼的晶体结构类似石墨晶体，为混合型晶体：根据“均摊法”，立方氮化硼晶胞中含 8×分+6×号4个B个N则温体酱度为Pg:m-g·m,则N- 4×25 19.(1)哑铃形4s24p (2)0>C>H O (3)平面三角形碳酸镁分解产物是MgO和CO2,碳酸钙分解产物是CaO和CO2,MgO的离 子键强于CaO,更加稳定 (4) sp 588 NA (5) 3√ 2bpX10-0 【解析】(6)从图中可知，该品跑含有C原子个数为3，含有W原子个数为2×十12×行3，则 2×3+184×3588 晶胞的质量为 NA g=N、&,设晶胞底面六边形的边长为xpm,则晶胞的体积为 588 2x3X6 pm=33 2r2pm,晶胞的密度为pg·cm,即 3 =pg· 2 bx2X10-3 cm 588 NA cm3,则x= 33 √2pX100 *I.(1)[Ar]3d4s4p或1s2s2p3s23p3d4s4p分子晶体 (2)5 (3)①S>S>As②HO三者均为分子晶体，但水分子间能形成氢键，沸点较高 Ⅱ.(4)平面三角形 (5)6 (6)48X100 Naa 【解析】(1)硒元素为34号元素，基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s4p或 1s2s2p3s23p3d4s24p':单质硒的熔点为221℃，熔点较低，所以为分子晶体。 (2)由结构简式可知其分子结构对称，乙烷硒啉中含有5种不同化学环境的H原子，因此核磁共 振氢谱中有5组峰。 (3)①元素非金属性越强电负性越大，故S、As和Se电负性由大到小的顺序为S>Se>As。 ②H,O、HS、HSe三者均为分子晶体，但水分子间可形成氢键，沸点较高，故HO、HS、HSe中 沸点最高的是H2O。 (4)S0,中中心5原子价层电子对数为3+6一？X3=3,不含有孤电子对，空间结构为平面三 2 ·40 ·化学· 参考答案及解析 角形。 (5)以顶点的S分析，距离S最近且相等的Fe位于棱心，共有6个。 (6)S位于顶点和面心，个数为8×日+6×号-4，F心位于棱心和体心，个数为12×+1=4， 4×120 1个晶胞的质量为2g,品胞体积为uX10ym,则FS晶胞的密度6 VaX10)8 cm9=4.8X10s VAa3g·cm3。 化学（十） 一、选择题 1.B【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料：木雕鸟纹权杖材质为木材，木材主 要成分是纤维素，属于有机高分子化合物：北燕青铜虎子材质为青铜，属于金属材料：玉石属于无 机非金属材料。 2.C【解析】乙醇和乙醚互溶，乙醚沸点低于乙醇，采用蒸馏操作分离。 3.D【解析】生成核苷酸的过程中，磷酸与核苷之间通过酯化反应形成磷酯键：聚甲基丙烯酸甲酯 由其单体甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应得到：D项中的结构简式为2羟基丁酸的缩聚产物。 4.A【解析】该有机物分子中存在醚键、羟基、羰基和酯基4种含氧官能团。 5.D【解析】将乙酸加人碳酸钠溶液中，产生的二氧化碳中含有CH COOH,没有进行除杂，气体 通入苯酚钠溶液中产生苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚：苯和液溴反应后的气体产物中混有 Br2,再通入AgNO,溶液中也可以产生浅黄色沉淀，无法证明苯与液溴发生了取代反应：碘水应 在酸性条件下加入，氢氧化钠可以与碘单质发生反应，无法检验淀粉是否水解完全：产生的气体 中混有乙醇，但乙醇不能使溴水褪色，故可以证明1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃。 6.D【解析】若甲和乙第一步发生加成反应，则氨基和醛基发生加成生成羟基，第二步消去水生成 碳氨双键：乙、丙都含氨基，能与氢离子形成配位键：甲分子含2个醛基，0.1mol甲与足量新制 Cu(OH)2完全反应生成0.2 mol Cu2O,质量为28.8g:丙分子含4个苯环，苯环上共有6种氢原 子，故苯环上的一溴代物有6种。 7.C【解析】题述流程中，三键与H2生成双键，pd-CCO,降低三键与氢气加成反应的活化能，使 双键不与氢气反应。 8.D【解析】题给3种氨基酸分子中含氨基、羧基数目不完全相等，等物质的量的3种氨基酸最多 消耗NaOH或HCI的量不相等：同系物分子中含官能团种类和数目完全相同，分子式相差若干 个“CH2”,甘氨酸是丙氨酸的同系物，不是另两种氨基酸的同系物；多肽水解时水参与反应，根据 C、N原子守恒，题给3种氨基酸中C、N原子数与G分子中C、N原子数相等，因水分子数不确 定，故H、O数不能列出关系式，设1个G分子完全水解最终生成丙氨酸、天冬氨酸、赖氨酸分子 数依次为x、y、之，有3x十4y十6g=a,x十y十2x=d,解得y=a一3d。 9.D【解析】根据题给结构简式可知，该中间体中含有多个直接相连的饱和碳原子，故所有碳原子 不可能处于同一平面：该中间体不能发生缩聚反应；该中间体中不含有羧基和酚羟基，不能与 Na2CO3反应：该中间体中采取sp杂化的碳原子与采取sp杂化的碳原子的数目之比为16： 4=4：1。 10.B【解析】有机物甲、乙与溴加成产物能溶于四氯化碳，不分层。 ·41