专题卷(七) 化学反应速率与化学平衡-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（湖北专版）

高三二轮复习专题卷 (3)+148 【解折】①①根据盖斯定律，由①-号×②十⑧×2得反应：CH,(g)+0,(g)一C0(g)+ 2H0D,则该反应的△H=(一802·ar)-(-566·mor)×号+（一44W·mmr)× 2=-607kJ·mol-1。 (2)根据盖斯定律，由反应1十i可得反应CHOH(g)CO(g)十2H2(g),则该反应的 △H=(+49kJ·mol-1)+(+41kJ·mol1)=+90kJ·mol1。 (3)根据表中物质的燃烧热写出热化学方程式： ①C,Hg(g)+602(g)4CO2(g)+4H2O(1)△H=-2539kJ·mol-1；②C2H(g)+3O2 (g)-2CO2(g)+2H20(1)△H=-1411kJ·mol1;③2CaH8(g)+9O2(g)—6CO2(g)+ 6H2O(1)△H=一4098kJ·mol-1。根据盖斯定律，由①+②-③可得C4Hg(g)十C2H,(g) 2C3H6(g),则该反应的△H1=-2539kJ·mol1+(-1411kJ·mol-1)一(-4098kJ· mol-1)=+148kJ·mol-1。 化学（七） 一、选择题 1,C【解析】该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率 增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度，故正>口运，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不 变，故平衡常数不变；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加人催化剂不影响平衡时CHCH2OH (g)的浓度：恒容条件下，充入一定量的H2O(g),H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动： 恒容条件下，充入一定量的CH2一CH2(g),平衡向正反应方向移动，但是CH2一CH2(g)的平衡 转化率减小。 2.B【解析】由题表中数据可知，7min与9min时n(Y)相等，说明7min时反应达到平衡状态， 平衡时，Y为0.10mol,反应的Y为0.06mol,根据X(s)十2Y(g)-一2Z(g),生成的Z为 0.06m1,该温度下此反应的平衡常数K-808-0,36,该反应的正反应为放热反应，温度升 高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K<0.36:该反应中气体的质量为变量，反应容器的容积不变， 当容器内气体的密度不变时，表示反应达到化学平衡状态；反应前2min内，v(Z)=v(Y)= 0.16mol-0.12mol 10L -=2.0×10-3mol·L1·min1;其他条件不变，再充入0.6molZ,相当于 2 min 增大压强，由于反应前后气体的体积不变，则平衡时Z的体积分数不变。 3.A【解析】该反应反应前后气体分子数不变，改变压强，不影响平衡状态。 4.C【解析】进行一段时间后，各物质的浓度均保持不变且不为0，反应达平衡状态，则表示的反应 为2A一B十3C,A错误；镁与盐酸的反应为放热反应，与图示不符，B错误；加入催化剂，正、逆 反应速率均增大，但是平衡不移动，与图示相符，C正确；M点后升高温度，A的百分含量增大，说 明平衡逆向移动，则△H<0,D错误。 5.D【解析】由化学方程式可知，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，即6(O2)= 5(H2O):适当增大压强，活化分子的百分数不变，有效碰撞增多，化学反应速率增大；气体密度 等于气体总质量与总体积之比，总质量、总体积均为定值，密度始终不变：只缩小容器容积，压强 增大，平衡逆向移动，氨的平衡转化率降低，温度不变，平衡常数不变。 ·26. ·化学· 参考答案及解析 6.B【解析】由题意可列三段式： 3A(g)+B(g)4C(g)+2D(s) 始/mol 3 0 0 转/mol 1.20.41.6 0.8 平/mol 1.80.61.6 0.8 从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol·L1·min';D为固体，反应前后气体分 子数相等，所以压强不变：增大反应物浓度，活化分子百分数不变：若平衡后移走C,则平衡向正 反应方向移动，化学反应速率减慢。 7.A【解析】升高温度，平衡逆向移动，根据图表数据，T。时达到平衡，消耗1molB,则生成3mol C,C的浓度为0.6mol·L1,其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol· L1,说明平衡正向移动，则T1<T。 8.C【解析】由题图可知，该反应是可逆反应，A、B、C的物质的量变化量之比=(2.4一1.6)： (1.6-1.2):(0.4-0)=2:1:1,故该反应的化学方程式为2A(g)十B(g)C(g);0~4min 时A孩少2.42.0》no.则有(B)-00m-.05molL·min,由T,向 变化时，C的百分含量增大，反应正向进行，故正反应速率大于逆反应速率；T,时反应达到平衡， T。之后，升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。 9.C【解析】恒容条件下，分离出CO2,不能加快反应速率；升高温度，CO平衡转化率降低；增大水 蒸气浓度，CO平衡转化率增大，氢气生成速率加快；充入氩气，反应物和生成物的浓度不变，反 应速率不变，平衡不移动。 10.B【解析】依据图像可判断B为反应物，A、C为生成物，且平衡时三种物质均存在，为可逆反 应，其化学方程式为2B(g)一2A(g)十C(g):3~5min内，A、C物质的量增大、B物质的量减 小，则反应向正反应方向进行；由图可知，3min达到平衡时，K=0.025X0.05 =0.025,若 0.05 3min时改变的条件是增大反应体系体积，则设体积为VL,5min达到平衡状态时，K= 3x9 =0.025,解得V=27>25,故3min时改变的条件不可能是增大反应体系体积；结 合上述分析可知，3min时改变的条件应该为温度，温度影响平衡常数，故5min反应达到平衡 状态后，此时K≠0.025。 11.A【解析】“干燥净化”主要从催化剂中毒角度考虑，与速率有关，与平衡转化率无关，①不符合 题意；采用合适压强既考虑了速率、转化率，又考虑了设备材料，②符合题意；“热交换”及时分离 热量，合成氨正反应是放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，同时节省能源，③符合题意；分 离出氨，平衡正向移动，④符合题意：铁触媒只改变速率，⑤不符合题意；选择温度是从速率角度 考虑，⑥不符合题意；循环利用原料气，有利于提高原料利用率，⑦符合题意。 12.B【解析】30min时，C和A、B的浓度都瞬间下降，而催化剂只会改变反应速率，不会瞬间改 变反应物的浓度。 13.D【解析】该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为4mol× 10%=0.4mol,c(2=0.4mol-0.2molL. 2L ·27✉ 高三二轮复习专题卷 14.C【解析】根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO+·OOH一NO2+·OH、 NO+NO2+H2O-2HONO、NO2+·CH,-CgH+HONO、HONO—NO+·OH, 含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合价依次为+2、十4、十3，上述反应中均有元素化合 价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移；根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2 种：NO是催化剂，增大NO的量，C3H。的平衡转化率不变；无论反应历程如何，在NO催化下 丙烷与02反应制备丙烯的总反应都为2C,H。十0，N02C,H,十2H,0,当主要发生包含②的 历程时，最终生成的水的量不变。 15.A【解析】由图可知，M点反应②未达到平衡，反应正向进行，即正反应速率大于逆反应方向： 观察图示，曲线Ⅱ代表W的浓度随时间变化关系；加入催化剂，不改变平衡转化率，但是单位时 间内T的转化率（相当于速率）增大，在0~6min内P的平均速率(P)=0.425mol,L 6 min 0.071mol·L1·min。 二、非选择题 16.(1)CH4反应①和反应②都消耗CO2,只有反应①消耗CH (2) p 6a 192 (3)AD (4)<反应①正反应气体分子数增大，随着反应进行，甲容器中压强大于乙，增大压强，反应① 平衡向左移动 (5)K=6E 厂k逆 【解析】(1)观察反应式可知，反应①中CH4和CO2的平衡转化率相等，反应②又消耗了CO2, 故相同温度下，CO2平衡转化率大于CH,图像中相同温度下曲线甲代表的物质平衡转化率大 于乙，故曲线甲代表CO2平衡转化率与温度的关系，曲线乙代表CH4平衡转化率与温度的 关系。 (2)设初始时n(CH,)-n(CO2)一mmol,达到平衡状态时，CH,的转化量为xmol,生成的 H2O(g)为ymol,列三段式： CH,(g)+CO2(g)=一2H2(g)十2CO(g) 始/mol m 的 0 0 转/mol 2x 2x 平/mol m一x m-x 2x 2x CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) 始/mol m一x2x 2x 0 转/mol y y 平/mol m-x-y 2x-y 2x+yy 根据题图可知，800K时，C02,CH,平衡转化率分别为40%、20%，则乙十y=0.4,工=0.2，解 m m 得x=y=0.2m。 平衡时气体物质的量如表所示： 气体 CH, CO, H, Co H:O(g) ·28. ·化学· 参考答案及解析 物质的量/mol 0.8m 0.6m 0.2m 0.6m 0.2m 0.8m 0.5p 气体总物质的量为2.4m。用CH,分压表示的反应速率为 2.4mP kPa·min1= kPa·min1。反应①平衡常数为K,= 0,2m2)2×(2.4m 0.6mp)2 2.4m 6a kPa=（kPa. 0.8mp、0.6mp 192 2.4m ×2.4m (3)根据题图可知，随着温度升高，CH,和CO2平衡转化率都增大，说明反应①②都是吸热反 应，升温，平衡正向移动：分离出水，平衡正向移动。 (4)反应①的正反应是气体分子数增大的反应，反应②气体分子数不变，温度相同，恒容条件下， 随着反应进行，气体压强增大，甲容器中反应①平衡向左移动，CO2平衡转化率减小。 (6)平衡时正、逆反应速率相等，可得出平衡常数K一量 正 17.(1)CaO与H2O反应消耗了水，且生成了Ca(OH)2使c(OH-)增大，均可使平衡NH3+H2O →NH3·H2O一NH十OH向左移动（合理即可） 222W·mor (3)BC (4)低温诚小 (5)>8.33 (6)C 【解析】(2)根据盖斯定律可知，反应①X3一反应②×得目标反应。 (3)气体总质量不变，体积不变，故密度始终不变；正反应为反应前后气体分子数减小的反应，气 体总物质的量不变时，气体平均摩尔质量不变，可以表明反应达到平衡状态：正反应为反应前后 气体分子数减小的反应，恒容条件下气体总压强不随时间变化，可以表明反应达到平衡状态：若 投人lml H,则N,的体积分数始终为22×10%=50%， (4)正反应是熵减、焓减的反应，故在较低温度下反应能自发进行。升温，平衡逆向移动，平衡常 数减小。 (5)根据先拐先平可知，温度T,高于T2。根据图像可知，T,温度下，平衡时N2转化率为 60%,列三段式： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 始/mol 1 3 0 转/mol 0.6 1.8 1.2 平/mol 0.4 1.2 1.2 平/(mol·L1)0.2 0.6 0.6 K- 0.62 ≈8.33。 .63×0.2 (6)增大压强，平衡向右移动；增大压强，反应速率增大；因为氨的沸点较高，加压导致氨液化，可 ·29 高三二轮复习专题卷 使NH(g)体积分数减小。 18.(1)-130.52kJ·mol-1 (2)①<②be③0.1mol·L1·min1变小④A (3)①催化剂的活性较小，温度升高速率加快缓慢②O2与NH发生反应，NH,的浓度减小 【解析】(1D根据盖斯定律，由@×)-①-③×2得反应3N0(g)一N:O(g)+NO,(g) △H=-14.14W·no1×号-180,50W·ol+24.10W·olr1×号=-130.52W· mol-1. (2)①已知Tz>T1,根据图中信息可知，压强相等时，温度越高，NO的体积分数越大，说明升温 平衡逆向移动，正方向为放热反应，则反应的△H<0。 ②a项，改用高效催化剂，化学反应速率增大，但催化剂不能使平衡移动，NO的平衡转化率不 变：b项，恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度，相当于增大压强，化学反应速率增大，平 衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的平衡转化率增大；c项，移去CO2,生成物的浓度减 小，反应速率减小，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大；d项，升高温度，化学反应速率增大， 但正反应为放热反应，平衡逆向移动，NO的平衡转化率诚小；e项，缩小反应容器的容积，相当 于增大压强，化学反应速率增大，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的平衡转化率 增大。 ③向密闭容器中充入10 mol CO(g)和8 mol NO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+ 2CO2(g),设NO转化率为x,列三段式： 2N0(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 始/mol 8 10 0 0 变/mol 8.x 8x Ax 8x 平/mol 8-8x 10-8.x Ax 8x 8-8x 平衡时N0的体积分数为25%，则有g-8r+10-8x+4r十8z×100%=25%,解得x=50%, 8x mol 4L 则NO平均反应速率，(NO)=10mi =0.1mol·L1·min-1。若其他条件不变，升高温度， 平衡逆向移动，用分压表示的平衡常数K。变小。 ④由图结合反应可知，升温会使平衡逆向移动，导致NO的体积分数增大，减压也会使平衡逆向 移动，导致NO的体积分数增大，所以升温和减压后，NO的体积分数必然增大，达到平衡状态 时，NO的体积分数一定比X点对应的体积分数大，符合条件的只有A点。 (3)①已知新型催化剂b在高温下活性很强，随温度的升高，催化剂b活性增强，但由于温度仍 然较低，活性提高程度不大，反应速率加快但不明显，故50℃之前NO,的除去率缓慢增大。 ②已知新型催化剂b在高温下活性很强，当温度高于300℃时NO.的除去率迅速下降与催化 剂活性无关，所通气体为NO、NH3和O2的混合物，当温度高于300℃时，NH3与O2可能发 生副反应4NH,十5O,化剂4NO十6H,O,氨的浓度减小，导致NO,除去率迅速下降。 △ 19.(1)> (2)C ·30· ·化学· 参考答案及解析 (3)0.024mol·L-1·s- (4)2.4X0.35)×(2.4×0.05) (2.4×0.45)×(2.4×0.1) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应I一反应Ⅱ得CH(g)十CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H, 平衡常数为K则hKhK,-nK,结合图像可知，随着温度升高，nK,减小，lnK,增大 则随着温度升高h冬-hK,-hK,逐渐增大，则反应吸热，△H>0, (2)A项，CH和H2O物质的量投料比为1：1，反应I中甲烷与水化学计量数之比为1：1，水 还参与反应Ⅱ，故达到平衡时，CH4和H2O的转化率不相等；B项，结合图像可知，随着温度升 高，K,增大，反应I为吸热、熵增反应，故在高温时容易自发进行：C项，反应I为气体分子数 改变的反应，且2个反应同时进行，当压强不再发生改变时，说明平衡不再移动，反应I和反应 Ⅱ均达到了平衡：D项，由于反应Ⅱ中也存在氢氧键断裂、氢氢键断裂，故单位时间内，若有 2molH一O键断裂，同时有3molH一H键断裂，不说明反应I中正、逆反应速率相等，不能说 明反应I处于平衡状态。 (3)由3组实验数据得（未列出单位）： ①3.75×10-4=kE·0.1000m·0.1000 ②1.50×10-3=kE·0.2000m·0.1000 ③3.00×103=k正·0.2000m·0.2000 解得m=2,n=1,k正=0.375。当c(CH4)=0.4000mol·L-1,c(H20)=0.4000mol·L 时，℃E=0.375×0.40002×0.4000mol·L1·s1=0.024mol·1-1·s1。 (4)600℃时，在2.4MPa下，将CH,和H2O(g)按照物质的量之比1：3通入反应器中，假设甲 烷、水投料分别为1mol、3mol,列三段式： CH (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) 起始/mol 1 3 0 0 转化/mol 3a 平衡/mol 1-a CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 起始/mol 转化/mol bb b b 平衡/mol a-b 3-a-b b 3a+b 600℃时，若经过tmin,反应达到平衡，总的物质的量为(4十2a)mol,H2、H2O的物质的量分 数分别为0505，则热-0,35,32 4+2a =0.45,解得a=0.5、b=0.25,则平衡时总的物 质的量为5mol,CH4、C0分别为0.5mol、0.25mol,其物质的量分数分别为0.1、0.05，故该条 (2.4×0.35)3×(2.4×0.05) 件下，反应I的K,=2.4X0.45)×(2.4×0.1D (MPa)2. *(1)a+b+c (2)①30②>③B (3)①<其他条件相同时，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，SO3物质的量分数增大， SO2物质的量分数减小②0.6 31 高三二轮复习专题卷 【解析】(1)根据盖斯定律①+②+③得2NH3(g)+2NH,HSO,(aq)+O2(g)一2(NH4)zSO, (aq)△H=(a+b+c)kJ·mol1。 (2)① H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) 初始/mol 0.4 0.2 0 0 转化/mol x x x 平衡/mol 0.4-x0.2-x 0.4-x十0.2-x十z十x=0.2,解得x=0.12。上述条件下H,S的平衡转化率c1=012mo× 0.4 mol 100%=30%。 ②若在620K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，说明升高温度，平衡正向移动，该反 应的△H>0。 ③A项，向容器中通入H2S,平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，但H,S平衡转化率减小；B项， 向容器中通入CO2,平衡正向移动，H2S平衡转化率增大；C项，加入催化剂，平衡不移动，H2S平 衡转化率不变；D项，反应前后气体分子数不变，缩小容器的容积，平衡不移动，H,S平衡转化率 不变。 (3)①增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，SO3(g)的物质的量分数增 大，所以压强p2<p1。 ② 2S03(g)=2S02(g)+02(g) 初始/mol a 0 0 转化/mol 2x 2x 平衡/mol a-2x 2x a-2x a-2x+2x+x =0.5,解得x=0.2a,p1=8.1MPa,K。= 0.2dx.IMPa).1MPa) 1.2a 1.2a =0.6 MPa 0.6a×8.1MPa)2 1.2a 化学（八） 一、选择题 1.D【解析】将Na2CO3溶液加人水垢中使CaSO4转化为CaCO3,利用了难溶电解质的转化，与 电离平衡无关，D符合题意。 2.B【解析】H2S为弱电解质，不能写成离子形式，正确的离子方程式为Cu++HS一CuS￥+ 2H+;由Cu2+和H2S生成CuS沉淀可知，相同条件下溶解或电离出S2-的能力为H2S>CuS:用 足量NaOH溶液吸收H2S可得到NazS和H2O;温度不变，Kw不变，稀释HzS溶液，c(H+)降 低，则c(OH厂)必然增大。 3.C【解析】C项，液氨能接受H+,CH,COOH和HCI在液氨中都完全电离，反应CH,COONa-+ HCI-CH,COOH+NaCI不能够发生。 4.C【解析】1L含0.1 mol CH,COOH和0.1 mol CH,COONa的溶液a中，CH,COONa电离出 CH,COO-对CH COOH的电离有抑制作用，溶液a中CH,COOH的电离程度小于0.1mol· L1 CH COOH溶液中CH,COOH的电离程度：向溶液a中加入0.01 mol HCI时，CH COO ·32·A. 图甲可表示反点,2A--B+3C 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷(七 B. 图乙可表示樊与赴酸反虚的能量变化 化学·化学反应速率与化学平衡 C. 因可表示反应H.士1.一2H达平后,加入催化剂时反应速来随时间的变化 (考试时间75分钟.满分100分) B. 若图T可表示化学反wAg)+g)一Cg)+D(g)反应时A的百分含量与 (7)韵变亿情况,反的AH一0 5.已知可送反:NHg)+0(] mXx0:)+6H.o(g).下说正确是 可续用到的相计短字看量:H1 C1? N1 016 $33 一.选择题;本题共15小题,份小题3分,共45分,在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题 A. 反应在任时候都有5o(0.)-6o(H.0 目要求。 B 适当增大压强,活化分子的否分数增大,化学反应速增大 1. 某混度下,反应CH.-CH(g)+H.0g)一CHCH.OH(g)在团容器中达到平衡.下列 C. 在框容的密阅体系中充人等物质的量的反应物,混合气体密度不变时反应达到平衡状态 谥法正确的是 D. 但服条件下,只编小容深容积,冠的平指转化率降低,平指常数不交 A. 增大压强。:平数增大 6. 一定条件下,将amoA气体和1molB气体混合于混定容积为21.的密图容器中发生反成; B. 加人化,平断时CHCH.OH(g)的浓度增大 3A)士)C)士2D,2n末该反远达现平鞭:生成D的物的量撕时间的 化情况如图所示,下列说法正确的是 C. 幅客条件下,充人一定量的H.Og).平衡正反应方向移动 _n D. 恒容件下,充人一定量的CH.一CH(g).CH.一CH(g)的平衡转化增大 A. 队开始到平衡,用A表示的化学疫应速来为D.6mo·a5 2. 一定到度下.将0.16molx和0.16molY人101.的桓容密闲察路中,发生反应X(s)+2Y 1..min (一22(g)A甘、0.一段时问后达现断。反应过程中测定的数如是。 B. 平衡时林紧的压强与汗始时体系的压强之比为!!! C.增大B的家度可大活化分子百分数,悦反皮速增大 ,/mirt D. 若平渐后格走C.则平向正反应方移动,化学反应连率加性 ()/m .1 0. 0.10 .m 7. 显度为工.时,容积为51.的恒容密阅容器中充人一定量的A(g)和B().发生反应; 下列说法正确的是 2Ag)+B)一3C)+Dg)AH0.测得反应过幅中的部分数指如表所示,下列说法 A. 器度升高,此反应的化学平衡堂数K一0.36 错的是 )rit tArt B 游器内气体的密度不变时,反应达到化学平画状态 a{/m C. 反应?min的平均反速(2)-4.0x10mo1.min .0 2. D. 其他条件不变,再充入0.6ml乙.平衡时7的体积分数增大 10 3. 话性提基材料烟气整殖技术条受当研究者关注.其反应掉现为(s)+2N0()一C3 0 10 10 N.g)△H一0. 下说法错误的是 A. 增大压强,平衡向脱疏方向移动 A. 其他条件不变,温度变为工.时,平渐时测得C的浓度为0.8mol·1,则T一7. B.8mn时,反的一): B. 上述脱反平数K_(CD).c(N) ( C. .min时,该反应达到平衡状态,且A.B的转化率相等 D. 平渐时.C的体积分数约为42.% C. 若桓客体系内密度短定不变,反应达赛了平高 D. 处避标准状况下2.241.N0.转移电子0.2mnl 8. 在10I.密闻容器中,A.B.C三种气态物质构成了可涌度应的体系.当在某一显度时.A.B.C 物意的量与时随的关姓图甲所丞,经过相过同C的百分含是与温度的美恶如图乙所示. 4. 下列图示与对应的似逐相符的是 ### 1 。 乙 中 乙 学B·(七)第1页[共区页) △既门& 共学B,考(七1第:[共8页) 下列分析正确的是 A. 20minB的平均反应速率为D.05mo.1 .min A. 该反应的化学方程式为2A(+)2C(g) B. 30~t0mn间该度应使用了催化剂 B. 0-tmin内,B的平均反我率为8.05mol·L min C. 出了,向T,变化时,正反应速大干递反应速来 C. 化学方程式中的,三1.正反应为放熟反应 D. 谈反应的正反应是热位 D. 30min、40min过分累改变的件是减小强、升高混 9. 氢是一种极具发展潜力的清古能源,目前大规模制复的方达有CO(g)士日.O(g)_ 13. 某驱度下,在2L.的密闭容中.加A1molX(g)和2molY(g)发生反度:Xg)+mY) H.()+(0(g)aH--1.2k·mol.向桓容密阅反应器充人适量C0和HO 一32g).平商时,X.Y.7的体积分数分别为30%,60%.10%.在此平衡体系中加人 发生上选反应,改交下列条件,能提高C0平撕转化来期H.生或凉率的是 1mol),再次达照平断后.XY7的体相分数不变,下到叙述错误的是 B. 升高度 A.分ō出C0. A.m-2 C. 增大H.O度 D. 充人氢气 B. 两次指的常数相 10. 一定温度下,在体程最大为251.的整回容器中,充人1mol气体 _irod C. X与Y的平衡转化率之比为1:】 B.保持体积为10L不变至反应达到平衡,3min时只改变一个 D. 第二次平渐时.7的冰度为0.1mo·1 条件(混度或体).mn时反应再次达到平衡,A,B.C三种气 14. 在N0幅化下,丙规与氧气反应制备丙燥的郡分反应 体的物质的量变化如图所示,下列说法正确的是 cl00_ A. 该反应的化学方程式可表示为2A(gh2B(g)+C(g) 机理如图渐示,下弹说法错混的是 A. 含N分子参与的反应一定有电子转数 B. ~5min内,反应向证反应方向进行 c. 1 出NO生成HOO的反夜历程有2- cn. C. 3mn时改变的条件可能是增大反院体系体积 D 5min反应达列平后:此时K-D02 C. 增大xO的量.C.H.的平衡转化率增大 11. 工业合或氢的工艺如图所示,下列措能握高A.平新转化率的是 D. 当主要发生包含②的历程时,最终生成的水的量不变 15. 某温度下,在刚性密阳容器中充人一定基的T(g),发生 N B干 N . 一 1π 1-30 1400-500 反,①TW():②W(]一Pg)测得各气 浓与反应时阔的关系如国所示,下列叙述正确的是 A. 反立西达到AM点时:正反应这率大手道反应速 r B. 非线II代表P的浓度随时问变化关 C. 反应①加人摇化测不改变单位时间内工的转化来 ht . D o~-min内的平均段建(P为0o1molI .②采用10-20MP””热交换”分离和用余始 ①干提净化“料气” 二、非选择题;本题共4小题,共55分。带·题目为能力提升题,分值不计入总分。 “冷却”分离液氢用铁媒”选400-500②环利用N.和H” 16.(14分)C0的循集与转化是“强达峰,线中和”的有效途极,利用CH.和C0.副备合成气 A. ②④ C. 日 ① D. 短理如下: 12. 某密困容中充人等物质的量的A初B.一定混度下发生反应A(g)+.B(g1 一2C(g),达 TCHg)+C0g2H(g)+2c0)AH 到平断后,在不顾的时间段内反应物的流度随时间的变化如图甲断示,正,送反应速率殖时 ②C0(g)+H.(gCOg)+H0g) {进 间的疫化如图乙所示,下列说法错误的是 在恒为P.起始时 (CH)1(C0)-1:1条. 。 CH.和(O.的平转化率与温度的关系加图所示 r 回答下列问题: (D)线乙代表 (化学式)的平衡转化率与时问关 0 系,判断据是 1 %0 1000 10001117%0 乙 i 学B·(七)第》页[共飞页) △既门& 共学B,考(七1第(页[共8页) (2)800K时,反应经过amin达到平衡状态,0一amin内用CH.分压表示的段应速为 经 (16)一定温度下,在容积可变的密闭容累中充人1olN.和4mdH.合成复,翻同时问内 kPa·mn(用含.的代数式表承),此混度下,用平断分压计算反应①的平 &常数K.-_ (hP)(用含的代数式表示). 测得NH.)体照分数与压强的关系如图乙所示。段NH()体积分数急剧整低的原 因可能是 名 (填标号). (3)在反应路中充人CH.和C0.副各合成气(C0和H).下列指能提高合或气平痴产来 B 反应率降征 A. 平衡左称动 的是_ (填标号). C. 已化 喜 A. 温阻 B. 加入化别 C. 暗大{ D. 滋化分离出 18. (15分)沟车尾气中的短辄化物是大气污染物的主要来源,研充汽车尾气处现是环境保护的 (4)甲、乙两容器的体积相到,分别充人1mol(H.和1molC0.发生上述反应,甲在 重要题,好答下列问题: 细0C.容条件下这到平衡,乙在500七、桓压条件下达到平衡,则(30.平衡转化 (1)有关汽车尾气的生成 乙(填“一””或一”),摊断据是 1 已知:①N.(g)+0(g2NOg A-+180.50)·mol ②2N0rg)+0g-2N0g)AH--144.14k]mol 招超 (5在某提化现作用下,反应②的率方程为v一&(C0).(H)v.一(C0) 喜 ③2N.0(g-2N.(g)+0()AH--244.10k.mol (H.O)(为速常数).则该温度下,反点②的平渐量数K与。头。的关是 期NO)x0(g]+N0.()H- 17.(16分)氢是重要的化工原料.工业合成短的原理为N(g)+3H(g)一2NH() △H~ (2用C0消降车尾气 0. 答下列问题: 在例化剂。作用下整择气转化为无污染的气体面除去,向密图容器中弃入.10mlC0 (1)实验室常在凉氢水中加生石副备步量NH,用平渐移动原理分析其原因: )和mol 0()发生反2N0(g)+2C0(g)N(g)2CO(g)H.测到 时NO体积分数与度,强的关系知刚甲断示。 2e知:DH(p+0.(s-H0g) aH--。kJ·mot ②4NHgl+30g-g+H0)H-k·ml'大于0 雨△H一 (用含。D的代数武表示) y0. .0一 =p ox 0 (3)在幅温桓容密闭容器中以体积比1.1充人N.和H.发生反应N.(g)一H(g) M 1三_二 (填标号). 2NH( AH元D. 下列情况表明该反应一定达到平状态的是 / 乙 A. 气体密度不时闾交化 B. 气体平均摩尔死量不随时闾变化 。 C. 气体总压强不随时疫化 D. .体积分数不随时间疫化 (①已知了一T-则反的A1 o_-或“一). (4在幅容条下发生反N(g)+3H()一2NH(g)AH0.该反在 (填“增 “低”成“高温”)条件下值自发进行:运列平衡后,并高温度,平渐常数 ②该反应达到平新后,为了同时提高反应流事程NO的平断转化率,可采取的指始有 大”“小“武“不变”. (填母)。 (5)在?.容密问容跟中充入1mol.和3molH.介成氛,测得N.的转化率与温度的关 a.改阳高效化割 系如图甲所示。则温度丁 (填“”或”<”)T。7:度下,合成短反应的平衡 1.退短容条件下,按投料比增大反应物涂度 (结果程畜7拉有效数字). 常数,高 2移去C0 一 d.舟度 缩小反器的程 2在混度为T,容器容祖为41.的条件下,反应进行别10min时恰好在D点达到平渐。 刚从反应开始预平衡时,NO平均反应速率(NO)一 :甚其施 件不交,开高湿度,刑分压表示的平衡数K。 0146811214161& (填“变大“曼小“或不变). Hi MP高 在X点,对反应容器升温的同时扩大容积模体系反强减小,重新达到平新秋态可能为 { 点(填A~”)。 学B·(七)第:页[共飞页 △地门& 共学B·考(七1第6页[共8页) 用H.请除汽车尾气 (0在2.4MP。下,将CH.和H.0(g1按照物质的之比 所列化烈上在含有少量(的条件下:能化NH。和0反位生或X:且亮温下 13遇人反应器中。平漏时各组分的物质的分数与 性很强,在感有能化洲山的登式反应容器(如图乙所示)中按一定比偶句速源人N时 温度的关系如图乙所示 600C时,若经过1mn.反垃达到平画.该条得下.反 0..D.发生反应,NO.的除去率随反应度婆化的曲线如图内所示 H{ 点I的K,一 (M)(出计算 ①在0七之前,口的除去率限升高直缓慢上升的原因是 i{r 式即可 乙 ②泄度高于00C社.N0除去率迅下降的意因是 ·有效去除大气中的H.5.S3.以及度水中的孩伦物是环境怪护的重要课题,回答下列问题 ()复水可以服除烟气中的,氢永照的相关热化学方程式如下, 19.(10分)工业上常用甲坑水气般化重整制各H.,该工艺回时发生如下反段 2NH.fg)+H0D+so(g(NH)s0(s)H-akmnl 反应I.CH.(g)+H.0(g-Co(g)+aH.(g aH. 2H.HsO.fa(H).so(an)+H0+sO({)aH-k·mo] 反lI:C0g)+H0g)C0(g)+H.(g)aH 2(NH.s0(a)+D.(g--20NH) s0.(aq) aH-rmo 反应2NH(g)+2NHH8D()+0.(g)--?(NH.).s0(an)的aH 答下w (1)反点1和反应lI以物质的量分数表示的平衡常数K,随国度工要化的关系如图甲所示, mml(用含的代数式表示) 可填一“_““一。 期△H-H (2H8与C0.在高下爱生反,H.5g)+C0(g一C0S(g)+H.0(g.在610K时,将 (2)恒容密闭容琴中.按看量比8:0加人CH.和H.0.下列说法正 _! 0.40molH.8与0.20molC0.充人51的空祖题中.反度达提后水的物的量分数 确的是(填字母). 高2. A. 达到平时,CH.和1.0的转化相等 ①上述条件下H.8的平痴转化率一 ②若在620K时重复实验,平渐后水的物质的量分数为0.3,该反应的AH o_46. B. 反应1在温时容易自爱进行 n填 _x C. 当压强不再发生改变时,反应I和反应Il均达到了平& “““一”) 。 1. 位时间内,若有2m0H40键断裂,同时有3moH一H ①在610K时,反应H5g)+(0(C05)+H0)平衡建立的确上,改变下 一种条件,提H.S平衡转化率增大的是 野现,则反应Iō干平状 (填字母。 A. 向容器中人H.5 (3某科研小组研究了反应1的动力学,获得其速来方程。一上。·(CH.)·(HO) B. 向容中通人C0. C 加入泪 (.为速率常数,只受温度影响),反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的帮数 D. 小的积 之和,在某混度下选行实验,潜得各图分初始浓度和反应初始速率如表斯示; (3)在气体总压强分别为和:时,没应250()一 号 250.g)+(3(g)在不同漏度下达刊平渐.测50(g)和 s0.(g)的物所的量分数如除渐杀. cH.霞/(m.1) n.100 o200 110: ①压强:。 p(顷“或”),判新的理由是 H0源/(nl·1-) 1.1。 。10 1.20 m1.3.75×11.50×10a.00x10” ②若一8.1MP.起时充人。ols0(g)发生反应. 计算Q点对序度下该反应的平渐常数K,一 若某时前,※得c(CH)-0.4000mol.1c(H0)-04000mol·I.则此时的反 r 应率三 MP(用平演分压代替平断度计算,分所一总所×物质的量分数) 学B·(七)第7页[共飞页 △既门& 共学B,考(七1第8页[共8页)