专题卷(五) 电化学基础-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（湖北专版）

5. A-N.二次电他以离子该体为电解质,其工作题理加图所示,石 果候/P作为电&挑化跳,可吸酣N。下列说法正确的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷(五 A。 A. 充电时,可实现短的阔定 iCh 化学·电化学基础 iC ,P阳 B. 充电时,阻夜反应为Al'+3e -Al (考试时间75分钟,满分100分 1 C. 数电时,正极反应为8ACL +N+6一AIN+14ACI 可能用到的相对原量:H1 B11 C12 N14 016 $19 N 23 $P31 $32 Fe5 D. 故电时,石/P用干提高x.反应的活化 6. 碍惊(NH.·BH)电速装加图所示(条加入复理提之 -副 一、选择题;本题共15小题,每小题3分,终45分,在每小题给出的我个选项中,只有一项符合题 ,两极室内液体腰量相等),该电熟工作时的总反应为 日要求。 NH ·BH.+3HD.--NHBO.+4HD. 下W说法误 m 是 _二) 1. 下列知速错的是 A. 为正极 A. 铁答道被接减侵铁管道性 二 B 电法工作时,H通过质子交提病右移动 用 B. 脱刻中铁粉暖收气水气实现税复 C. 铁答道与电正提连接能提高抗离能力 C.a极的电极反式为NH·HH-6e +60HNH+B0.+4H0 D.保写贴择粉发生出化学蚀这动 D. 当入6.?cNH.·H(假设全部清耗)时,左右概室内滋体助是差为3.8 7. 二次水基电流的放电理知图所示,以i(0H):为正 2. 如图所示,铁在其中被窗缺的速率由快到漫的顺序为 _0 根话性材料、Fe0.为负极活性材料,以在水记处梁中切 人少量短遍纤缘和一定量的越性路该泄合的水现家为 电解液,电注难电的总反应为3Fe(OHD.+2NiOOH C -FeD+2(0D+2H.0下到说法错误的是 A. ②④③ B. ③②③ A. A提为Fe.O.负极活性材料,B极为Ni(OH).正极 C② D. ②①③ 话性材料 3. 某大学迷视组设计了水系确牲规二次电流,是区夜加图所示,下列叙述正确的是 B 正提的电极反应式为2NiOOH+?H0+2e znO+2Ni0+H.0z+2oOH 么(0H+20H C. 电中的离子交换要可选用阴离子交换 A. 致电时,为负极,爱生还潦反应 D. 电子从B极流出沿外电路移向A根 B. 电时,正极反应式为NiO0H+”--NiO+OH 8. 电化学脱破在金属冶炼和废水处理中均有皮用,一秘虫化学现破工作臣理示意图如图所示。 C. 充电时,负极与电源正极连接 该装置工作时,下列说法正确的是 D. 充电时,生成2:时向阻概迁移04ol0H 电闻 4. 基化学客验握密小组医究M0;与基些盐溶液的反应,设计如围奖 、左烧杯中加人50m.6mol·1.酸,右烧杯中加人50mlMo _m、le{ 6 mo·LCC.落液,盐桥选择氢化解琼.图合开关K时,电 M}分50 这计指针转,下孩范活正建的是 M5050 A. 该实验装置属干解题 A. ,为直流电源的正段 B. 左侧烧杯中的电极反为M0+4H+2-M+2H.0 B. 阴极区济液pH减小 C.C电提上发生环展反应,产生的气体可特混演的流粉遭化根试纸变 C. Mn ,Mn'之闻转化可加快电子转移 D. 差中CI移向左例烧杯 B. 线中流过4.5mol。同时阳极区溶液量增加44 学B·考(五)第1页[共B页 △地门& 共学B·考题(五]第2页[共8页) 9. 某课题组构建了一种基染料敏化电数,以1i为电子传中介,以水为氧草,实现了对 11.1.2二氢乙坑主要用作复乙单体刻取过程的中 -_直 怪的高效病选择性光电整化环氛化,其工作原理如用所示。 间体,用电有机合或法合或1,2二复乙熄的裂置如 凹 图所示,下列说法中正确的是 1 A直该电繁的。静为B Cu 交X(_子交现Y ,0 _{_ B. X为阳离子交遍题,Y为阴离子交择 1 C. 该相反应中,CH被复化为12二氢乙煌 D. 该置反为I+2H.0-20H+H+C1. 12. 某激生物燃料电勉可用于高浓度有机度水(有执物以 o _ C.H.(03.代表)和高浓度确酸眼凌水的净化,其原理 如图所示,下列说法中错误的是 . A. 净化污水时,中幅室中C1向左室移对 B. 每请耗2molN0.,发生迁移的为12mo 来 C. 理论上生成CO.的体积大于N.(属湿同压下) 跳 D. C.H.0.转化为C0.过数中会向济流中释效H 魏水 下短球正确的是 13. 一种新型AC/1Mn.0.体系,在块速启动,电动车等领减具有广阅的应用的是,其采用卖品 3语加1误:只起地强导电作用 石结构的LiM0.作正极(可由1.C0.和MnO.按物段的量之比1:2反应合成).高比表 B. 该装避辑也能精化求化学街 面积话性炭A(5石题粒组成)作负极:1.8).溶液作电解所溶液,充电,效电的过如图 C. 阳极区主反应,~R+1o-2→-R:2r 所示: 进过卷红进过 D. Dt提收集2?1I.氢气时转将0?ml电子 10.留基疗精现或功开发出一跳高容是,高处的因地空气电:无阅督建条或可 班利(N)空气,其工作题避如图所示. .iMD. D 11{ 下列正确的是 A. 合成1Mn.0.的过程中可有0.产生 0 B. 放电时正极的电极反为LiMn.O+了-LiMnD+cLì” C. 充电时AC极应与电篇正极相连 D. 可以用.s0.流代势1is0.液作电解 14 一种电化学“大气阻”电工作原理如图所示,度电勉在充 A 电时,选过摇化题的选择性控制,只有1.C0.发生氧化反应。 即 可释出C0.初O..下列退法正确的是 10一.0 A. 淡电勉放电时的正提反位为21.1一2e +C0 下}短辑是的是 __iC __d0. A. 电时,化学幅主要封化为电的 B. 该电选断可选用含水电解质溶液,也可选用无水电解致 乘合物解 l B 充人空气的一极爱生还原反序 C. 拉电时,钩离子向色根迁科 C. 该电信每敢电、充电各4no电子完成一次循环,理论上能定1mo(0 D. 45g完全反应时转移2mol电子 D. 充电时阳反应为C+2LiC0.一4--3CD.+4Li 学B·(五]第:页[共B页 △门& 共学B·考(五1第(贾[共8页) 15. 有一秘两相无模电池,其故电时的工作原理知图所 0%. 17.(14分)电勉的复用和应用是化学家们对人类社会的重要贤献之一,每一次化学电泡技术的 《,在水系/非水系电解庭凉清界齐上来回穿校,可 突破,都带来了电子没备革命性的发展,最五,我国在甲烧燃料电池的相关技术上获得了新 持电高守)。已.CHC1.的密度为1.13g·cm· r 名 图 突破,短理知图甲所示: 难游水。 r1 r{ - 下列说法错院的是 中程 o. 涌 A. 电注佳用时不 币 B. 充电时,石墨毡上的电反夜为PTZ一,--PT” 过 C. 电时.由CHCI.层移向水层 _ D. 故电封,乙n析每减轻6.5g.水层看量增加20 1 凸_ ~ 二、非选择题;本题共4小题,共55分。·题目为能力提升题,分值不计入总分。 3D高 1h格 等题栏16.(15分)某小组利用提(N.1.)性燃料电勉电解Ci%)溶液:装置知图I所示 答下列 甲 乙 同 问: (1)甲烧料从 口酒人(图甲).爱生的电极反应为 (2)以石墨作电极电幅Na.80溶液:如图乙所示,电解开始后在 (填“概“或“阳 提”的围先出现红色,该般的电反式为 ()以CSO.流为电解反落流进行粗铜(含A1.乙n.Aui.Pi.A。等杂)的电解稿炼.下列 k0 rm 法正确的是 乙t (填字母)。 1 A. 利用阳极冕可回收Ag.Pt.Au等全属 B. 粗铜接电源正极.发生重化反应 。. C. 中C向阳称动 (1提% (填“正”“““”或”阻”,下同顿;d极为 D. 电能全部特化为化学 ()写出;概反度式。 .校的反应式为 0 (40人工脏可采用间接屯化学方法除去代谢产物中的风素[CO(NH).].原理如图丙所示。 二二 ①电的正极为 (A”“B). (3)丙装置精炼祖(含P.A.Au,I极材料是 :Au和P:等金属沉积在 ②电幅结束后,阴极室洛液的H与电解前相比将 (填“填大”“或小或不变”). 概区(填代号). 若收集到2.241(标准状况)H,删通过质子交换模的H数日为 。 (设N.为阿 (4)一段对后,带中K0H溶液度 (“增大“小“点“不)。 1 仗加德常数的植,忽略气体的落). (5)乙装置中c.d极产生气体体视(标准状况)与选过电子的物质的量关条如用|所示 18. (13分)斑紧异效与超用是环境程学研究的热课题,某实验小组设计如图装看回收全国 钴,保持细落听在环境pH相对稳定,助其降解乙酸垫生成C0.格夜旧锤离子电驰的正极 4 材料1iCoO(转化为C,工作时提持厌环境,并定时将乙室溶液转些至甲室.已知电 批材料均为石果材致,在此条件下右侧整置能自发进行反庄,左例装置不坚自发进行 。, m_ 过rot Di0 $ mo,1. d根收集到的气体是 (填化学式)乙短中Cu80.度为 霜nn 学B·(五]第:页[共B页 △地门& 共学B·考题(五]第6页[共8页) 回答下列问题 ·理电池有广阅的应用前景,用循环电沉积”法处理某种理电池,可使其中的1.电极表面生成 (1左删装是 (填“原电池”域“电解池). 只充许1看过的L.CO.程C保护层,工作原理图甲所,具体操作如下: (2)装置工作时极是 (填“正”“负”“”或“阳”,下闻)极;:根是 1.将表而洁净的1.电极和Mo8.电板没在凉有C0.的有机电解度溶该中; (3:根电极反式为 ,d极电叛反过为 l.0~5min,a端连接电源正极,b竭连接电负极,电解,Mo8.电极上生成Li.C0.C .5-10min.a端连接电负提,b端连接电源正极,电,MoS.电校上消耗11.C0.和C.1 (填“升高”“降“战“不变“) (4装置工作时b根区客效pH 电极上生成1Di.C0和C.步l和步弹为1个电沉积循环 (5)细新处环境应为 (填“偏酸性”“偏喊授“或“中性”)环境。 .重复步非和蓬i的提作,继续完成9个电沉积漏环。 ()若甲室Co减少a0g.乙室Co增加200g,则此时乙室已有 :转梦至 甲空. MrS电格 19.(14分)电化学及其产品与能源,环境和健康繁密联系,被广泛应用于生产,生话的许多方. 二: 初就 ___ D ^OLMM 0_ _ 21 (1)理路的i (填1电福“读电提”,下词) 迁移. _p 10 (2)已知下列反点的热化学方程式: 甲 乙 1i)+2c0(-iC0()+CKg) H=-·mo c0.(g]+Cs-2c0)H.-+17·mol 进 步课l电解总反应的热化学方程式为 1{ (3理中,i电极的电根反京式为 1 习.福 o 进 (4)1I.C0.和C只有在MS.的化作用下才能发生步骤目的电极反应,反应历程中的能量变 化如图乙新示,下说法正确的是 _0 (填字) NiO - 丙 ) 有记 二. ____ :是 如图听示为五种电化学装置(图乙,图虎中为情性电极).回答下列回朋 C0r--M5 i (1)上述装置中可实现将化学能转化为电能的装置有 程 (2)阐甲装握既可制破酸,又能对尾气中的50.目收再新用,A电极的电根反应式为 只况ii的 .该禁置工作过程中,酒耗的s0.和O.的体积比为 (3图乙为工示意图, (境“”或“d”)口产生的气体可徒醒润的流粉确化解试 a.反应历程中存在碳复键的新裂和形 纸变蓄,交换X为 (填“阳或“嗣”)真子交提 b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量 (4)图丙装工作一段时间后,简的质会 (增“增大“或“减小) C.MoS.催化剂送过降低电极反应的话化能使反应速来加快 (5)图I装置工作过程中电解质溶液的酸性戒弱,用化学方程式解释该变化的原因; (5)受上述循环电试积”法的启系,料学家研发了适用于火大气(主要成分是C0)的 “1C0”可充电电池,工作原限如图丙所示,“1(C0”电充电时:1电极表面生成13面 (6)图度装置可将硝酸工业尾气中的NO转化为NHNO,阳极反应式为 不会形成Li.CD.和C析.因是 ,备5molNH.NO.遇A8mol NO和 nolH. △门& 学B·考(五)第7页[共8页 共学B,考(五]第8页[共8页)高三二轮复习专题卷 (5)根据题意可知，烧杯中水的作用为冷却产物，应选用冰水；产物中含有未反应的CCL,可用蒸 馏的方法提纯。 (6)在反应中还有有毒气体CO生成，通入N2,可以赶尽装置内的气体C2和CO气体并使其被吸 收，防止污染环境；根据化学方程式2CuCl+2CO+2H2OCu2C12·2CO·2H2O,CuCI盐酸溶 液的质量增加5.4g,可知吸收的m(CO)=5.4g,根据反应关系TiO2~TiC1,~2CO,可知TiC1 80g:mal7=19.0g,TiCL,的实际产量为190g·mol1× 8 g 的理论产量为190g·mol1× 5.4g 28g.m01×2≈18.32g产率=，2g×100%≈96.4%。 19.0g 化学（五） 一、选择题 1.C【解析】铁和锌构成原电池，铁为正极，被保护；铁粉发生电化学腐蚀，消耗O2和H2O,实现 脱氧、干燥，防止食品被氧化；铁与电源正极连接，铁为阳极，会加快铁管道腐蚀，应该与电源负极 连接：铁粉发生电化学腐蚀过程是放热反应，利用放热保暖。 2.A【解析】对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢为电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起 的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。外界条件相同时，电解质浓度越大，金属腐蚀速率越 快：活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快，故铁在其中被腐蚀的速率由快到慢 的顺序为⑤②④①⑦③⑥。 3.B【解析】放电时锌为负极，发生氧化反应；放电时正极发生还原反应NiOOH十e一NiO十 OH;充电时，负极变为阴极，与电源负极连接；26.0gZn的物质的量为0.4mol,阴极电极反应 式为ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,迁移0.8 mol OH。 4.B【解析】该实验装置没有外接电源，故不属于电解池，属于带盐桥的原电池。左侧烧杯中电极 为正极，发生的电极反应为MnO2十4H+十2e一Mn2+十2H2O。C电极为负极，发生的电极 反应为2CI一2eC12◆，产生的气体C12可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。盐桥中的阴离 子移向负极区，即C向右侧烧杯移动。 5.C【解析】氨元素从游离态变为化合态的过程称为氨的固定，该电池放电时，氨气在正极上得到 电子发生还原反应转化为氮化铝，实现了氮的固定。放电时负极反应为A1一3+7A1C1 4AlC1,;充电时，阴极反应为4AlCl,十3e一Al+7A1Cl。放电时，氮气在正极上发生还原 反应生成氮化铝，铝元素来自A12C17,正极反应为8Al2Cl7+N2+6e一2A1N+14A1C1:。放 电时，石墨烯/P作为正极的催化剂，可降低N2反应的活化能。 6.C【解析】电池工作时的总反应为NH,·BH2十3H2O2一NH,BO2+4H2O,负极反应为 NH3·BH+2H2O-6e—NH+BO2+6H+:正极反应为H2O2+2H++2e-2H,O。 a极为负极，b极为正极。a极上生成氢离子，b极上消耗氢离子，故电池工作时，H+通过质子交 换资向右移动。62gNH·BH的物质的量为31：2品一=0,2m0,生成的H*的物质的量 为1.2mol,b极区增加1.2molH,故当加入6.2gNH3·BH,时，左、右两极室内液体质量差 为6.2g-2×1.2mol×1g·mol1=3.8g。 7.D【解析】由机理图可知，电池放电时，OH移向A极，A极为电池的负极，B极为正极，由放电 总反应可知正极为NiOOH得电子结合水生成Ni(OH)2和OH;电池中OH通过离子交换膜 ·18· ·化学· 参考答案及解析 移向A极，离子交换膜可为阴离子交换膜：A极为电池的负极，电子从A极流出沿外电路移向 B极。 8.C【解析】由图中Mn元素的化合价变化可知，Mn+在右侧电极失去电子，发生氧化反应，电极 反应为Mn+-e一Mn3+,Mn+再与FeS(s)发生反应FeS+9Mn3+十4H2O一9Mn2++ 8H+十F3+十SO,所以右侧电极为阳极，则b为直流电源的正极、a为直流电源的负极。阴极 上发生氢离子得电子的还原反应2H+十2e一H2↑，转移2mol电子时，阴极区消耗2mol H,同时有2molH十由阳极区经质子交换膜移入阴极区，故溶液pH不变。Mn+、Mn3+之间 转化起到在FS和电极之间传递电子的作用，可加快电子转移。由电极反应式知，导线中流过 4.5mole时，根据 FeS~9Mn+ ~9e~9H+ 88g 9 mol 9g m(增加)4.5mol m(减少) m(增加)=44g,m(减少)=4.5g,所以有44gFS参加反应，同时有4.5gH移入阴极区，故 阳极区溶液质量增加44g一4.5g=39.5g。 9.C【解析】LBr起导电作用，同时提供Br,Br参与反应产生氧化剂：该装置先将太阳能转化 成电能，再将电能转化成化学能：阳极区主要反应是入R被氧化生成。一R,没有注明标准状 况，不能根据氢气体积计算氢气物质的量。 10.C【解析】固体钠空气电池放电时，主要将化学能转化成电能；钠为负极，空气在正极充入，正 极发生还原反应；放电时，钠离子向正极迁移，阴离子向负极迁移；负极反应式为Na一e Na,46gNa(即2mol)完全反应时转移2mol电子。 11.C【解析】由电解池装置图可知，左侧CuCI被氧化为CuCl2,为电解池的阳极，则a极为电源正 极；溶液中CI厂经过阴离子交换膜X移向阳极，溶液中Na经过阳离子交换膜Y移向阴极，故 X为阴离子交换膜，Y为阳离子交换膜；液相反应中，C2H,与CuC12反应生成1,2-二氯乙烷时 碳元素化合价升高，发生氧化反应；以NCl溶液和乙烯为原料合成1,2-二氯乙烷的过程中， CuCl循环使用，其实质是NaCl、H2O与CH2一CH2反应，故总反应为CH2CH2十2H2O十 2NaC1电解H,+2NaOH+CICH,CH,CL。 12.B【解析】左室中C6H1zO。失电子产生CO2,C元素化合价升高被氧化，作为原电池的负极，电 极反应式为CH2O。+6H2O一24e一6CO2个十24H;右室为正极，NO,得电子产生N2,N 元素化合价降低被还原，电极反应式为2NO,+12H++10e一N2个+6H2O。在原电池中， 阴离子向负极移动，即C1向左室移动：根据正极的电极反应式可知，每消耗2olNO,得到 10mole,所以发生迁移的Na+为10mol;依据得失电子守恒，每生成6 mol CO2的同时生成 2.4molN2,则理论上生成CO2的体积大于N2(同温同压下)：C6H12O。转化为CO2过程中有 H产生。 13.A【解析】Liz CO,和MnO2按物质的量之比1：2反应合成LiMn2 O,Mn元素化合价降低， 根据得失电子守恒，氧元素化合价可升高，可能有O2产生；放电时，锂离子向正极移动，正极的 电极反应为Lia-x,Mn2O,十xLi十xe一LiMn2O,:放电时AC极作负极，则充电时AC极 作阴极，应与电源负极相连；放电时，需要Li参与正极反应，故不能用Na,SO,代替Li2SO,。 14.C【解析】由电池工作原理可知，放电时Li为负极，电极反应为2Li一2e+CO L2CO3。Li为活泼金属，能与水发生反应，该电池不能用含水电解质溶液。根据放电时正极反 ·19 高三二轮复习专题卷 应为3CO2+4Li+4eC+2Li2CO3可知，转移4mol电子时可以吸收3 mol CO2,根据充 电时阳极反应2Li2CO3一4e一2CO2个十4Li十+O2个可知，转移4mol电子，释放2mol CO2,故每放、充4mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2. 15.D【解析】放电时，Zn失电子发生氧化反应，故Z如作负极，石墨毡作正极。水和二氯甲烷互不 相溶，且密度差能够将正极与负极分隔开，故不能倒置：充电时，石墨毡作阳极，电极反应为PTZ一 e一PTZ;放电时，阴离子移向负极，故P℉。移向水层；放电时，Zn板每减轻6.5g,同时水 层质量增加6.5g,转移电子的物质的量为0.2mol,则有0.2molP℉。移动到水层，故水层质量 增加0.2mol×145g·mol-1+6.5g=35.5g。 二、非选择题 16.(1)正阴 (2)N2H4+4OH--4eN2↑+4H2O2H2O-4e=4H+O2↑ (3)纯铜e (4)减小 (5)H22 【解析】(1)甲池为原电池，乙池为电解池，丙池为粗铜精炼池。根据电极连接方式可知： 电极代号 a b d e 电极类型 负极 正极 阳极 阴极 阳极 阴极 (2)a极肼发生氧化反应生成氮气和水。c极H2O发生氧化反应，生成O2。 (3)精炼铜时，阴极材料为纯铜：阳极材料为粗铜，不活泼金属沉积于阳极泥中。 (4)随着反应进行，OH厂减少，产生的水增多，KOH溶液变稀。 (5)根据离子放电顺序，阴极上先发生反应Cu++2eCu,然后发生反应2H+2e一H2↑，从 题给图像看出，开始通过0.4mol电子时析出0.2mol铜，c(CuS0,)=0,2mo 0.1L =2mol·L1. 17.(1)bCH,-8e+2H2OCO2+8H (2)阴极2H2O+2e—H2↑+2OH (3)AB (4)①A②不变0.2NA 【解析】(1)由氢离子的移动方向可知，左侧电极为燃料电池的负极，在水分子作用下甲烷在负 极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH4一8e+十2H2O一CO2十 8H+,则甲烷燃料应从b口通入。 (2)以石墨为电极电解硫酸钠溶液时，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根 离子，故阴极周围先变红色，电极反应式为2H2O十2e一H2↑十2OH。 (3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，铝、锌、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，银、 铂、金不能放电，在阳极形成阳极泥，精铜作阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜。 银、铂、金不能放电，在阳极形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收银、铂、金等金属：与直流电源正 极相连的粗铜作精炼池的阳极；精炼池工作时，溶液中阳离子向阴极移动；精炼池工作时，电能 会转化为化学能和热能，不可能完全转化为化学能。 (4)根据与直流电源A极相连的左侧电极逸出氯气可知，A极为正极，左侧电极为阳极，氯离子 在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，氯气与含尿素溶液反应生成氮气、二氧化碳和盐酸，反 应的化学方程式为CO(NH2)2+3Cl2十H2O一N2+CO2十6HCl,溶液中的氢离子通过质子 ·20▣ ·化学· 参考答案及解析 交换膜进入阴极室，右侧电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根 离子，电极反应式为2H2O+2一H2个+2OH厂，生成的氢氧根离子与进人阴极室的氢离子 反应生成水。 ①A极为电源的正极。 ②阴极生成的氢氧根离子与进入阴极室的氢离子反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的 pH不变，则标准状况下阴极生成2.24LH2时，通过质子交换膜的氢离子数目为 2.24L 22.4L·mol7X2 KNA mol-1=0.2NA。 18.(1)电解池 (2)阳负 (3)CH,COO-+2H2O-8e-2CO2+7H*LiCoO2+e+4H*-Li+Co2++2H2O (4)降低 (5)偏酸性 (6)40 【解析】(1)原电池中氧化还原反应能自发进行，电解池中氧化还原反应不能自发进行，依题意， 左池为电解池，右池为原电池。 (2)由物质转化可知，d极钴酸锂转化成钴离子，钴的化合价降低，发生还原反应，故d极为正 极，c极为负极。由原电池和电解池连接方式可知，a极为阳极，b极为阴极。 (3)a极发生氧化反应，电极反应式为CHCO0+2H2O-8e一2CO2↑+7H+,d极发生还 原反应，电极反应式为LiCoO2十e+4H+一Li+Co2++2H2O。 (4)H通过阳膜从a极区向b极区迁移，生成了盐酸，b极区溶液pH降低。 (5)实验过程中保持细菌所在环境pH相对稳定，借助其将乙酸盐转化为二氧化碳，CO2的水溶 液显弱酸性，故细菌所处环境应为偏酸性环境。 (6)b极上钴离子发生还原反应Co2+十2e—Co,根据得失电子守恒，乙室生成Co2+质量是甲 室消耗Co+质量的2倍。设甲室消耗Co2+的质量为x,乙室向甲室转移钴离子质量为y,有 x-y=80g,200g十y=2x,解得x=120g,y=40g。 19.(1)3 (2)S02+2H20-2e=S0+4H+2:1 (3)c阳 (4)减小 (5)PbO2+Pb+2H2SO,-2PbSO,+2H2O (6)NO+2H2O-3e=NO,+4H+2 【解析】(1)题给装置中图甲、图丙、图丁能将化学能转化为电能，图乙、图戊为电解池。 (2)图甲为原电池，质子向正极移动，A电极为负极，发生氧化反应，S02被氧化为硫酸，电极反 应式为S02+2H2O一2e一SO?十4H,酸性条件下，氧气得电子生成水，根据正、负极转移 电子数相等可知，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1。 (3)图乙在工业上用于生产NaOH和Cl2,C电极上发生氧化反应，生成氯气，故c口产生的气体 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；D电极上发生还原反应，生成氢气，电解一段时间后，b口排 出NaOH溶液，交换膜X允许Na通过，为阳离子交换膜。 (4)Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn一2e一Zn2+,锌溶解，因而锌 ·21✉ 高三二轮复习专题卷 简会变薄，质量减小。 (5)铅蓄电池放电时发生的反应为PbO2+Pb十2H2SO。一2PbSO4+2H2O,可知放电时 H2SO,不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱。 (6)E电极发生还原反应，电极反应式为NO+6H+十5e一NH对十H2O,F电极发生氧化反 应作阳极，电极反应式为NO+2H2O一3e一NO:+4H+,总反应为8NO+7H2O 3NHNO,+2HNO3,欲制备5 mol NH,NO3,应通入8 mol NO和2 mol NH3。 (1)Li电极MoS2电极 (2)4Li(s)+3CO2(g)—2Li2CO,(s)+C(s)△H=-1250kJ·mol- (3)4Li++3C02+4e一2Li2C03+C (4)ac (5)有机电解质中未溶解CO2,内电路中的膜只允许Li+通过，不允许CO2通过，CO2无法迁移到 阴极放电转化为C和CO 【解析】(I)从图甲可以看出，步骤1中a端连电源正极，Li电极作阳极，阳离子向阴极移动，L计 从Li电极向MoS2电极迁移。 (2)步骤i的总反应为4Li(s)十3CO2(g)一2Li2CO3(s)十C(s),根据盖斯定律，可得总反应的反 应热△H=2△H1一△H2=(-539×2-172)kJ·mol-1=-1250kJ·mol-1,即总反应的热化学 方程式为4Li(s)+3C02(g)—2Li2C0,(s)+C(s)△H=-1250kJ·mol1。 (3)步骤m中Li电极作阴极，电极反应式为4Li++3CO2十4e一2Li2C03十C。 (4)从图乙中可以看出CO→CO,存在碳氧键的断裂，C→CO存在碳氧键的形成；图乙中涉及电 子转移时，能量增加，吸收能量；催化剂可以降低活化能，加快反应速率。 化学（六） 一、选择题 1.B【解析】沼气是含碳杂物经过腐烂、发酵产生的，主要成分是甲烷，是可再生能源。 2.D【解析】已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ,则①2H2O(1) 2H2(g)+O2(g)△H:=+571.66kJ·mo11、②C(s)+H2O(g)C0(g)+H2(g)△H2= +131.29kJ·mol1、③H20(1)一H2O(g)△H3=+44.01kJ·mol1,根据盖斯定律② 号×①+@可得C(0)+0:(g)一C0(g)△H=+131.29N·mo1-号×571.66h. mol-1+44.01kJ·mol-1=-110.53kJ·mol-1。 3.A【解析】金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和 反应的△H是负值，则测得的△H偏大；用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的 温度，酸碱中和放热使NaOH溶液的起始温度偏高，温度差偏小；盐酸和NaOH溶液快速混合 后，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度；反应放出的热量为100g×4.18J·g1·℃1× 3.3℃×10-3kJ·J1≈1.38kJ,盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.025mol,生成1mol水 放出的热量为灯=5.2 4.B【解析】催化剂只改变反应速率，不能改变反应热，故生成CO或HCHO的热效应不变。加 入催化剂后，生成HCHO的速率增大，单位时间内生成HCHO的质量增多。CH,OH完全燃烧 生成的稳定化合物为CO2(g)和H2O(I),图中CHOH→C0的热效应为393kJ·mo-1,不能 ·22·