专题卷(三) 金属及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（湖北专版）

4. 下列说法中铅误的是 2024-2025学年度高三二轮复习专题卷(三 A. Na.CO.NeHCO.均能与没清石水及生成汇 化学·金属及其化合物 B. NoCO.的热稳定性比HCO.强 (考试时间75分钟,满分100分 C. 碱:治疗目酸过多的一种药 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 016 832 D. 空封站可用过复化作世氛闻 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分,在每小题给出的满个选项中,只有一项符合器 5.格配铅俗称格黄,难落于水,常作颜料,以错升(P()为原料封备格黄的欲这起如图所示 目要求,带·题目为能力提升题,分值不计入总分。 4hh 1. 化学与科学技术,社会和环境息息相关,下列叙述误的是 _0 _,C ) A. 封备汽车发动机的复化材料具有副高泪,高顾度的伐占 B 利用见的弹化性处理污的Cr0 下列迷错误的是 C. 用诏段与烧感作范遥列疏泪堵塞的时卫管蓬 A. 招位门中措解旦表理般性,投有表现化。 D. 脱剂中活性接粉使快速短与其强还原性有文 B 反②中气体P为.化性:C 2. 工业上刻备下列物看的生严流程合舞的是 二.反应后,过述分离格黄,注中含一种质 A. 用上冶炼错,铅土rAL0A1C._A1 D. 工业上,用iOH滚该嘎收反②的尾气 1. 从海水中提取:而水-8.M(oH)。短Mo-M& 6. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 用护甘石(乙nco)次法:zco+2c_n+3co B 与酸性高酸液反,2MD3+L1+15H--2M*-10CD-8H (&气酸中画人少量二化项:+H计2CO+H习 3. 制汇的技术是我国古代人民对默界建筑业的一大杰出贡献,有“秦砖汉瓦”之称,制砖瓦的 D. C:H.用作野外生复剂:CaH+H.0Ca(0H.+H. 料为第土(主要求分为注酸是和铁点).格制流程如目所示 7. 明乱[KAI(S0).·12H0]在透新等方面应用广泛,实验室中采用废号按(含有A1和少 三-1 量M:置)各明乱的范提图断示 下}设法错设的是 下短过检语的是 A “过”的日的是选小野较,提立水浮离 A. 国收处理座易拉提有和干护环境和贤流再秘 B. 在空气过量白热冷择条件下制得红研是回为生成了Fe.0 B. “富")A.(CO.). C. 烧制青灰色砖瓦,置从宿顶加人一定量冷水冷起 C. “择作:”包含发浓度,冷却结品 D. 烧晚瓦的过程是物理变化 D 上提可用过量CD.代NHHC 既地门& 学B·(三)第1页[共B页 共学B,考(三1第:页[共8页) 8. 已知,Ca.O+2H-C'+Ca+H.0.当累粉全部变为黑色时径止通人N0.气体 11. 下列有关方程式书写错混的是 高1o A. 用riCL副TO的反:TC+(+2HOTO·-HO+4HC _-班 B. 明孔净水的原理:A*+3H0-AI0OH).+3H 乙 C. 按氢与草不能说合徒用.(NH)S0-KC0-K.S0+H.0+C0 2H.1 _ D.A0)+6NaHCOAI0H.+C0+3$0 下国正确的 12. 侯德榜提出的联合副减法得病世界各国认可,其工业流程如图所示,下列说法错误的是 A. 甲中滚殖醒表理笔化性和酸性 B旧贼石可以技代乙中P口 _--_ C. 用硝液可检验黑色粉末是否有Cu.0 (2_ D 可势置作用是指尾气中的0和x B. 家务劳动有利于提选”知行合一”,下列有关家务劳动的解释情误的是 A. 整个该程中可以抛坏利用的物看是CO.和aC t 营日 1析 B反京1的离子方程式为2NH.+CO.-H.0C0+2NH 用汽选夜上的涵 吃清都是有机物,相相洛 C. 进行反应1时,衔和食盐水中先画人NH.再冠人C0) 丽过逐陪(豆水)旁技点 过碰酸拈县矿性,睡录苗 D. 试X是NaC固体,其作用是境大c(C).利于翻产物HC听出 用段阳 在减检丹下可发至求册 白在高下变 帮助家长第喜旨 12. 下列字验揭作.现象和结论(成评投)均正陪的是 实甘 理 霜 站(i) 10. 某兴趣小组的同学发现格一定量的铁与浓梳酸加热时,观察列铁完全济解,并产生大量气 向注中加入运封N.CD.体 清 某的陆于& 体,为探究所产生气体的成分,没计了如图所示装置进行实验,下列说法正确的是 左在急产生,后 1 C.过中逐痴妇A氢过量 0明(0为两 色甘解 可 物 1 加热凉乙短框凉破酸的君合物,赴稿 &也 心 证乙校发生了消土 生气A} r 夜某补口流中清性 颗位KMr口.洛液色 不没血1口服液中一 ,C: , KMaO.溶滚 去 含” A. 装置B的作用是收集产生的气线 14. 下列有关实验理象撑逐错混的是 B.去技装置D.不响气体分的探空 A. 妙菜时不慎将味精(氢酸纳)溶弼火始上,火呈黄色 C. 装置G的作坦是定气补邦 B. 病淀粉-K1溶液中通A0..溶液交蓝色 D. 证明所产生的气体中含有H.的实验现象是装置E中黑色Cu)变成红色,数置F中无 C. 向1(D).中涵加NaH液,终生或黑色沉疫 水粮粉末变域蓝色 D. F0落于过量酸度.NH.CV.红 学B·考(三]第3页[共飞页 △门& 共学B·考题(三1第页[共8页) 1. 酸(NaBiO)是一种强化别,落干水。以泡候矿主要成分是(BO).C0.含s0.等 17. (1《分)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥者重要作用,某科研团队设计了一种培拾液 产 为范料刻备修酸结的流提用所,下列叙述皆议的是 则化法题备高珍备替的工艺,在生严KC.D的同时实现了FeA1.M的短收利用. m 名 铁矿的主要成分为Fe0.Cr.D.还含有A1.0.和Mg0等杂质,副备须程如笔断示.国答下 → no一→mn 一→B_ 问: 喜 _ _ _:__coo , { A. 将遮该1和速液?合并后加入适量盐酸,可得到N(1溶液 。0{ B. ”酸”时发生反应(HiO)C0+6HCl-2CLCO.+aH0 →叫o 介oowrtk0cso. C. 分离得别xaiO.操作是发法、降壁结晶、过涩、洗淡、干域 招超 过(osX 喜 D. 化”时发生段的离子方程式:B(OH+C+30H +”B0+2C-日0 ·有关反应14C50+5FeS.+12H0-7Cu.$+5Fs+12H.s0.下列说法误是 (1)语铁矿在熔睡复化缺,气,高温条抖下发生反应FeO·CrD.+NaoH+D.现 A. Cs0.在反应中还 FeO.+N.CrO.+H.O.上述反应配平后FO.CrD. 与D.的化学计量数之比 , B. Fe8.既是化副文是还陌x (2)“”的主要虚分为 C. 14molCus0. 可【化0.5 mol Fes (填化学式,下同):“该陪的主要成分为 (3)NC0.液调”拟视*液”的过程,pHB D. 还原的8和被化的5的质量之比为7.) _o 司 二.非选择题;本题共小题,共55分。劳·题目为能力提升题,分值不计入总分。 (填“大““”)。 16. (14分)中国传统的农具,兵器曾大条使用铁,铁器的修复是文物缘护的重要课题,回答下列 40写出[0字流与过量气A厚的离子 =2 问题: : 1二_三 0 (1)漏湿环境中,铁器爱生中化学摩健的号极反序式是 (5)该工艺流程中漏耳用的物质有 (2)铁器表气化层的成分有多种,性质如下: (填化学武)。 成 10. FeOH HiCf 战 _ (6)有关物质的淳度知图断示,向”液3”中加人适量K以,经 (填提作).过.得到K.Cr.0.品 ①可(DH)在心气被氧化为F一0的化学方程武是 ②在有氧条件下,Fe.D.在含CI的落液中会转化为Fe0×,将相关反应的离子方程式社 11.(11分)11.8是一种潜在的可充电视离子电池的电解面材料,实空用日.还草1.50高 充完: 备1i5的装置短断运 Ho-feocl+ (f0+0.+ . (伦学修复可以使Fe(C1转化为Fe0.致密保护层;用N.s).程NaOH混合落液浸泡 的铁器,一没时间后取出,再开NOH溶液反复洗译 ①FeOCI在NaOH的作用下转变%FeO(OH).排例解度FeOC (填一故 ““)tO(H. ②.s0.的是 已知,祖中含有少量C和Fe5; ③检验O转化完全的提作和现象是 ②5易解,在般热条件下易鼓空气中的D.辄化 学B·(三)第:页[共B页 △地门& 共学B,考()第6贾[共8页) 回答下列问题 (3)用砺酸替代“H0.盐般”也可以实现”氢化没取”,从环保角度考虑,存在的缺点是 (1基态子的价层电子提有式为 (4)检验“氧化没数”的选液中是否含Fe”,可选择的试是 (2)验装气密性后开始实验:首先容装置A的球形国斗中加人暗孩酸:然后成先 (字母). .KsN (填“打开K”或“点酒精灯). b.K[Fe(C.]路 c.KsCv和水 (3)装督B的作用是 (用离子方程式表示):慧 段性“时,望节浮流H的范展是 置C和E中所改试剂相同,装贤上的作用为 (6)“转化“时,生成NO.的离子方程式是 (43)该装有什乞缺陷。 (7)“转化”后应冷却至室温再过凌,原因是 (5)装置D中封备Li.5约化学方程式为 ·检酸铁枝[(NH.)Fe(C.H.O.).]阻途广是.用干补西.改选一路抗丙数的姓能等,为 (6)测定产品纯度的方法,取at产品,加人Vmcml·1.破酸(足量)充分反应后 列时实理环境怪护和资滚的回收和用,以工虚废料境泥(主要求分是Fe.0.,还含有F.FD. 煮济,冷后病加陪滚液作示副.用Amol·LNaOH标准落液滴定,清料 a)为原料暂备酸铁,工艺流程加图所示 Na0H标准溶液V:m.产品中11.8的纯度为 。 xi洁 酸 流流 水碧 水 11.(14分)()的化合物广泛应用于电子,两等域,由侯矿(主要成分为现.5,含F5. CDs等重)备NB的工艺流程如图所示 1 10.赴m 就 醒8o. ycio 。 同答下问题: __ (1)预处理的目的是降去铁泥中的油污,最合适的X液为 (母 a.液 已知:1.易未解,N0难落于冷. 1.气化海序 l.“氧化浸取”时,接元素转化为B,汇家较化为孩单: 4.陪性高醉挤 I.C(OH(s)+4NHg)C[(NH)]'(ao)+20H(o) (2)济过是中要话出升温至5的日的是 IV.该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀穆沉淀完全的pH如表所示: 采的合适知掉方或是 金子 1 B (氢化过程中复生反应的离子方程式为 7.62)1845 (4常温下,已Fe(OH):的K-1x10*,加毫水沉注Fe得到Fe(OH.为减少提失. 完的H .6 8r 6.4 8 露将F完全沉实(粒子冰度不大于10”m·1).则溶被中pH不低干 超答下列问题: (5)成盐过程中加人棕模酸(C.H0.)与氢永反应的化学方程式为 (1为了提高键矿的浸取率,采取的措施为 (写出一蓬). 经荡发浓,冷结晶.过淡,洗蓬,干燥等操作得到纯净的酸铁锁,过度后用乙醇洗 (化学). (“路1”的主要成分是 2~次,洗时乙醇的目的是 学B·(三]第7页[共B页 △既门& 共学B,考(三1第8页[共8页)·化学· 参考答案及解析 生成硫酸铅晶体，将过滤得到的晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液中主要成分为盐酸，可以在“浸 取”过程中循环利用，则X为HSO,溶液。PbC12(s)十SO(aq)一PbSO,(s)+2C1(aq), K=c(CT）=Kn(PC,)_1.6x105 c(S0)K,Pbs0)1.O8X10,当10mol的PbC,完全转化成Phs0,时.c(C)= 10molX2=20mol.L,则c(S0)=c(C） 1L K=0.27mol·L1,H,S0,溶液的最初物质的 量浓度不得低于10mol·L1+0.27mol·L1=10.27mol·L1。 (5)铅酸蓄电池进行充电时，为电解池装置，与电源正极相连的一极作为电解池的阳极，发生氧 化反应，阳极的电极反应式为2HO+PbSO,一2e一PbO2+4H+SO,阴极的电极反应 式为PbSO,+2e一Pb十SO,当充电过程中转移2mole时，阳极的电极质量减轻1mol× 303g·mol-1-1mol×239g·mol-1=64g,阴极的质量减轻1mol×96g·mol1=96g,即 两极质量共减少64g十96g=160g。 ￥(1)AD (2)2A13++3CO+3H,O—2A1(OH)3￥+3CO2↑ (3)NO5、A3+、SO、CI (4)取少量溶液甲于试管中，再加入浓NOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若 试纸变蓝，则证明溶液中有NH (5)CaCl,+CO,+2NH,+H,O=CaCO,+2NH CI 【解析】由溶液pH=1可知溶液呈酸性，氢离子浓度为0.1mol·L1,溶液中一定不存在CO: 溶液A中加人过量(NH),CO,溶液，产生的气体是二氧化碳：由产生白色沉淀，可以排除Fe2+、 Fe+,原溶液中一定有AI+:溶液乙中加铜和浓硫酸能产生NO,说明原溶液中有NO,强酸性溶 液中有NO,,则一定没有Fe2+、I厂：最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO,、A1+、SO、 C1五种离子。 (1)A项，原溶液中含有H、NO、A1+、SO片、C1五种离子，则溶液A为无色溶液。B项，未指 明气体丙在标准状况下。C项，生成的气体甲是CO、气体乙是NH、气体丙是NO,均为无色气 体，但是CO2可溶于水、NH易溶于水。D项，溶液中一定不存在I厂，CO。E项，碳酸铵溶液过 量，和过量的氢氧化钡溶液反应得到碳酸钡，溶液中存在SO,可以和氢氧化钡反应得到硫酸钡 沉淀，所以白色沉淀乙为BaCO,和BaSO,的混合物。 (2)溶液A中加入过量(NH,),CO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，反应的离子 方程式为2A13++3CO号+3H2O—2A1(OH)3￥十3CO2↑ (4)溶液甲中阳离子除H外，还有NH,NH对的检验方法是取少量溶液甲于试管中，再加入浓 NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH。 (5)向CCL2溶液中先通入氨，氨极易溶于水，再通入无色气体二氧化碳，可以用来制备纳米级碳 酸钙，反应的化学方程式为CaCl2+CO2十2NH+H,-CaCo￥+2NH,Cl。 化学（三） 一、选择题 1.B【解析】臭氧(O3)具有强氧化性，C2O中铬为十6价，在一定条件下具有强氧化性，二者不 反应。 2.D【解析】氯化铝是共价化合物，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝冶炼金属 ·9 高三二轮复习专题卷 铝：工业上一般用电解熔融氯化镁的方法治炼金属镁；工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉， 氯气和氢氧化钠溶液反应可制备漂白液：工业上用石英砂与焦炭反应制备粗硅，粗硅与氯化氢反 应生成SiHCI,氢气还原SiHCI制备纯硅。 3.D【解析】“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，加快浸出速率：黏土主要成分为铝硅酸 盐和亚铁盐，在空气过量和自然冷却条件下制得红砖是因为生成了F,O::从窑顶加人一定量冷 水冷却，会得到含黑色四氧化三铁的砖瓦，即青灰色砖瓦：烧制砖瓦的过程中有新物质生成，是化 学变化。 4,C【解析】纯碱为NaCO3,碱性强，不能用于治疗胃酸过多。 5.C【解析】反应①为Pb,O十4HNO4一Pb(NO)2+PbO2+2H2O,硝酸只表现酸性：反应② 为PbO2+4HC1—PbCl2+C1,↑+2H2O,PbO2氧化性强于CL2:反应③为Pb2++CrO PbCrO,￥，滤液含KNO3、KC1还可能含KCrO,:气体P为氯气，用碱液吸收尾气中的CI2。 6.A【解析】B项，草酸不能拆写为离子形式：C项，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，应发生 氧化还原反应，生成SO和C1:D项，化学方程式没有配平，应为CaH十2HO一Ca(OH)。+ 2H2↑。 7.B【解析】四羟基合铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为 AI(OH)3。 8.A【解析】甲装置中发生反应Cu十4HNO,Cu(NO):十2NO,个十2H2O,浓硝酸表现氧化 性和酸性：乙装置用于干燥NO2,如果用碱石灰替代五氧化二磷，碱石灰消耗NO2:稀硝酸与 CuO、Cu2O反应均生成Cu(NO2)2,无法判断是否生成Cu2O:NaOH溶液可吸收氮的氧化物，但 不能吸收N:。 9.B【解析】汽油和油渍都是有机物，分子性质相似，根据相似相溶原理，二者互溶：过碳酸钠具有 强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒；碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以可用 碱液清洗厨房油污：鸡蛋主要成分是蛋白质，在高温下变性。 10.D【解析】铁与浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气：装置A中开始时生成二氧化硫气体，后又生成氢气，装置B两侧导管伸入试管部分均较 短，B为防倒吸装置，装置C中足量酸性高锰酸钾溶液用来检验并除去二氧化硫，装置D中浓硫 酸用来干燥氢气，装置E中氧化铜与氢气反应生成水，装置F中无水硫酸铜用来检验装置E中 生成的水，装置G中盛放碱石灰，作用是防止空气中的水进入F,干扰检验。由以上分析可知， 装置B的作用是安全瓶，防止倒吸：去掉装置D会导致有水蒸气直接进入无水硫酸铜中，干扰 氢气的检验：装置G的作用是防止空气中的HO进入装置F,干扰装置E中生成水的检验：装 置E中黑色CO变成红色，装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色，说明氧化铜与氢气反应生成 水，证明所产生的气体中含有H2。 11.B【解析】明矾净水的原理是A1+水解生成A1(OH)3胶体，而不是AI(OH)3沉淀。 12.B【解析】反应1是氯化钠、氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式 为NH3+CO2+H2O+Na-NaHCO3￥+NH。 13.D【解析】A项，根据实验现象只能说明苯酚的酸性强于HC)。:B项，沉淀溶解是因为 Cu(OH):发生配合反应而不是中和反应，Cu(OH)2不是两性氢氧化物：C项，生成的气体中可 能包含SO2等还原性气体，可与溴水反应使溴水褪色，不能证明溴乙烷发生了消去反应：D项， 其他还原性离子也可以使酸性KMnO,溶液褪色。 14.D【解析】氢碘酸溶解四氧化三铁的反应为FeO,十8HI一3Fel2+I2十4H2O,含亚铁离子， ·10· ·化学· 参考答案及解析 遇硫氰化铵溶液不会显红色。 15.C【解析】滤液1的溶质是NaCI和NaOH,滤液2的溶质是NaC1和NaOH,两滤液合并后加 入适量盐酸可得到NaCl溶液：“酸浸”时(BiO),CO与盐酸反应生成氯化铋、二氧化碳和水： NaBiO3微溶于水，过滤即可得到产品NaBiO3:“氧化”时发生氧化还原反应，生成NaBiO3、 NaCI和H,O. C【解析】化学方程式中的化合价变化：CSO,中十2价的Cu得电子，化合价降低，变为Cu2S中 +1价的Cu:5个FeS,中10个-1价的S有7个化合价降低为CuS中-2价的S,有3个化合价 升高为SO中十6价的S。硫酸铜中Cu元素的化合价都降低，S、O元素的化合价不变，所以硫 酸铜是氧化剂，被还原：根据上述分析可知，FS,既是氧化剂又是还原剂：根据得失电子守恒可 知，14 mol CuSO,可氧化1 mol FeS2;根据上述分析可知，被还原的S和被氧化的S的质量之比 为7：3。 二、非选择题 16.(1)Fe-2e-Fe2 (2)①6Fe(OH)2+O2-2FeO.+6H2O②12CI61212OH (3)①>②作还原剂③取最后一次的洗涤液加人试管中，加入HN)3酸化，再加入AgN(O 溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全 【解析】(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为 Fe-2e-Fe2+ (2)①Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe,O,的化学方程式是6Fe(OH)2+O2一2FeO,+ 6H2O ②有氧条件下，Fe,O,在含CI厂的溶液中会转化为FeOCI,.Fe元素化合价升高，O元素化合价降 低，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为4F©O,十O2+12C1+6H2O 12FeOCI+120H. (3)①Fe(OCI在NaOH的作用下转变为Fe(O(OH),根据沉淀转化的规律：溶解度小的转化为溶 解度更小的，可知溶解度Fe(OCI>FeO(OH)。 ②FeOCI转化为FcO,的过程中，部分Fe元素化合价降低，作氧化剂，则Na,SO的作用是作 还原剂。 ③若Fe(OCI转化完全，则洗涤液中不存在CI,取最后一次的洗涤液加人试管中，加人HNO: 酸化，再加入AgNO,溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCI转化完全。 17.(1)4:7 (2)Fe2O Mg(HCO)2 (3)小 (4)[Al(OH)]+CO=AK(OH)+HCO (5)NaOH CO, (6)蒸发浓缩，冷却结晶 【解析】由题给流程可知，铬铁矿、熔融NaOH和O2在高温下发生的反应为FeO·CrO,十 NaOH+O,商Fe,O,十Na,CrO,+H,O,Fe0·Cr,O,被氧气氧化生成Na,CrO,和Fe,O,氧 化铝与熔融NaOH反应转化为Na[AI(OH),],MgO不反应：将氧化后的固体加水溶解，过滤 得到含有MgO、FeO,的“滤渣1”和含有NazCrO,、Na[Al(OH),]和过量NaOH的“滤液1”； 将“滤液1”在介稳态条件下分离，向Na2CrO,溶液中加酸调节pH可以得到重铬酸钠溶液，向 ·11· 高三二轮复习专题卷 N[AI(OH),]溶液中通入过量的CO2得到AI(OH)g沉淀和碳酸氢钠溶液：向“滤渣1”中通入 过量CO2和水蒸气，MgO与CO2和水蒸气反应转化为Mg(HCO2)2溶液，Mg(HCO,)2溶液 受热分解得到MgCO:固体和CO2,MgCO4高温煅烧得到MgO。 (1)根据反应的化学方程式可知Fe由+2价升至+3价，Cr由十3价升至+6价，1 mol FeO· CrzO3参与反应共转移7mol电子，1molO,转移4mol电子，根据转移电子守恒，两者的化学 计量数之比为4：7。 (5)“热解”产生的CO2可以在溶“滤渣1”和与Na[A(OH),]溶液反应时循环利用，“滤液1”中 分离产生的氢氧化钠溶液可以经过处理后与铬铁矿反应。 (6)KCrO,溶解度随温度变化较大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到晶体。 18.(1)3s23p (2)打开K (3)H:S+Cu2一CuS￥+2H避免空气中的水蒸气和氧气进入D中，防止Li2S潮解和加 热时被氧化（合理即可） (4)没有尾气处理装置 (5)4H,+Li,S0,△4H,0+Li,S (6 23(2V,-bV,2%或 3(2cV,-bV,)×10- ×100% 10a 【解析】装置A中为粗锌与稀硫酸反应制氢气，由于粗锌中含有少量Cu和FS,所以氢气中会 混有硫化氢，气体通入B中的硫酸铜溶液中除去硫化氢，然后通入C中的浓硫酸中干燥氢气， 在D中氢气与Li2SO,反应生成1i2S,为防止Ii2S潮解和加热时被氧化，D后加一个盛有浓硫 酸的洗气瓶，防止空气中的水蒸气和氧气进入D中。 (1)基态S原子的价层电子排布式为3s23p。 (2)已知LiS易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化，所以在实验开始前应该先打开K, 利用H2除去实验装置内部空气。 (3)气体通入B中的硫酸铜溶液中除去硫化氢，反应的离子方程式为H,S+Cu+一CuS￥+ 2H+:装置E中盛放浓硫酸，避免空气中的水蒸气和氧气进入装置D中，防止LS潮解和加热 时被氧化。 (4)该装置中没有对尾气氢气进行处理。 (5)H,与Li,S0,发生氧化还原反应，化学方程式为4H,+Li,S0,△4H,0+Li,S。 (6)稀硫酸的消耗分为两部分，一部分与LiS反应生成硫化氢，剩余部分被NaOH溶液消耗，则 n(LS)=(cV,-华)×10，故产品绝度为nLS》·M ×100%= 2 (cV1 6V)×103×(7×2+32)g 2 23(2cV,-bV2%. a g ×100% 10a 19.(1)粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大浸取液浓度、延长浸取时间等（写一条即可） (2)S、Si() (3)产生大气污染物NO, (4)b (5)3.7≤pH<4.5 ·12· ·化学· 参考答案及解析 (6)Na+CIO+Bi+40H=NaBiO+CI+2H2 O (7)NaBiO,在冷水中难溶，冷却后过滤可减少NaBiO3的损失 【解析】由题干信息，辉铋矿主要成分为BiSa,含FS、CuO、SiO2等杂质，向辉铋矿中加入 H2O2和盐酸进行“氧化浸取”，发生的反应有Bi,S十3H2O2十6H一2Bi++3S+6H2O、 2Fes+3H2O2+6H+—2Fe++2S+6HO、CuO+2H+Cu++H,O,得到含S和SiO:的 “滤渣1”，滤液中含有Bi+、Fe2+和Cu+,再调节pH除去Fea+,得到“滤渣2”为Fe(OH)3,过 滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu++4NH,(g)△[Cu(NH,),],过滤后加人盐酸“溶 解”滤渣，再加人NaOH、NaCIO发生反应Na十CIO十Bi+十4OH一NaBiO3￥十CI十 2H,O,得到产品NaBiO,。 (1)为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大浸取液浓 度、延长浸取时间等。 (2)根据分析可知，“氧化浸取”时硫元素转化为硫单质，SO2不参与反应，因此得到的“滤渣1” 主要成分为S和SiO2。 (3)用硝酸替代“HO2、盐酸”，反应中硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮、二氧化氮等大气污 染物，故不环保。 (4)Fe+和K,[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀。 (5)结合已知信息iV,当pH≥3.7时，Fe3+完全沉淀，为防止Bi3+沉淀，pH不能超过4.5，因此 “除铁”时，调节溶液的pH的范围为3.7≤pH<4.5。 (6)由分析可知，“转化”时生成NaBi)3的离子方程式为Na十Cl)+Bi3++4OH NaBiO3￥+CI+2H2O。 (7)由于NaBiO,在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可减少NaBiO,的损失。 (1)a (2)加快反应速率，提高酸溶效率水浴加热 (3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H,O (4)2.8 (5)Fe(OH)3十3NH·H2O+2C6HO1一(NH,)3Fe(C6HO,)2十6HO减少溶解损耗，便 于干燥 【解析】(1)顶处理的目的是除去铁泥中的油污，能除油污的有碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，但 NaOH溶液可与SiO2反应。 (2)适当升温的目的是加快反应速率，提高酸溶效率：为控制温度精确为85℃，应采取水浴加热。 (3)氧化的目的是将Fe+氧化为Fe+,则反应的离子方程式为2Fe*+HO2十2H一2Fe十 2H2O. (4)Fe3+完全沉淀，则c(Fe+)=105mol·L,c(OH)= 3108. √c(Fe*)√10smol·L1 10molL',则c(H)= Kw1014 c(0H)10-mol,L1=10“mol·L,pH=2.8。 (5)成盐过程中加人柠檬酸和氨水生成柠檬酸铁铵的反应的化学方程式为Fe(OH)。十3NH,· HO十2C。HO,一(NH,),Fe(C。HO,)2十6HO,使用乙醇洗涤的目的是减少溶解损耗，便于 干燥。 ·13·