专题卷(二) 离子反应与氧化还原反应-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（湖北专版）

下列叙述错误的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷() A“根溶”中硫酸表茂强氧化柱 化学·离子反应与氧化还原反应 我“电解”后分离铜的提作是进造.洗济，干单 （考试时问指分钟，调分100分) 二，“电解得到的发液可船环用于“酸溶“丁序 D.“合成”中氧化闲，还原祥物质的量之比为1,3 可能用到的相川原子置量，H1B11C12N1401斤A127P31532(35,行 5。依指下列实验瑾象择测，其及应息理本湾炎氧化还原反成的是 Fe 56i Cu 54 Ph 207 一，选择题：本题共5小盟，每小题3分，共5分。在每小题给出的西个这项中，只有一项特合题 A.术，(C)游液和NH,口溶滚混合，产生铜豫性气球的气体 我将钠放入S),溶渣中，有蓝色页淀牛业 日要求。带“题日为能力提升题，分值不计入品分。 C,向酸性KM),溶液中加人H.(),格液紧色湖去 1,《梦溪笔快)是北宋沈括的著作，被普为中国科学史上的里程裤“，下列都是璃自该著作的内 ).桥制氧水在光用条件下查置一程时间后，溶液的日降低 餐，其中段有非及氧化还原反应的是 8.某小组探究风N)),的稳定性及分解产物，实验如下： A。烹扫肌别成铜，整肛到铁室，久之亦化为到 紫格 带作及残象 甚又石穴中水，所清青为件乳，取⑨ D取少量川N),),:如热至。工定全分解，得列黄色期来X),我集一试置气体！，周试管同 C,露陆境内有石油…能以算漆，燃之轴麻，们银甚成 置F昼水的水情中。水充调试管 山，但取稻铁银之百会火，每银称之。一爵一轻，至累景而斤两不减，则电锅也 ©康少量黄色酚未切人双解水，模体不溶解，过有气体：加人焦根荐到透明溶液，度有气中 2.下列网连1与腾述Ⅱ均正确，且具有圆果美暴的见 个 味走1 原逐Ⅱ ①壤少量P(N),):,加烤室七光全分解，荐到思色粉末(Y,数集一状管气体1，将试管 钠的金属活动性比民的侧 工量上用电解法制备钠，用韩运泉法制备铁 倒置干竖水的水情中.水上开试香珠取的气 1C灯.量与盐酸反停 O堂用于的并看能过多 康少量离用色船未切人延量双氧意，得到黄色后玄寿放品气体3，溶领通可 头具有漂白性阳氧能性 葡自酒中串加作保解情 所是良好的◆体 夜纯计用于制道太知起电数板 已知：1》a5:《2》X,Y均为销的氧化物 下列推康正彩的是 3。劳动创路幸幅生清，下其离子方程式书可正确且养合超章的是 A.X,Y可能为混合物 A.月男行灰中和硫酸厂指较的酸性凌水：H十H一H,0 长Y能氧化双氧水 A用AgN)溶液枪险溪气处理的做用水：Ag十口一AW(, C乙中气体3为H C.用白码和议粉KI试屉脸验确盐中的KIO,61+51十一3：+3H) D.甲中发坐反皮P%(N0,2△0，+2N0,+ D用绕碱溶液骏教实验尾气中少量5)：S),十OH—日50 7,已知下列反应： 4.氨化铜(C山N)用于制备常中体器件，金属向绕复合材料等。以右青矿酸[主要成分是 I,Ce4),十6HI第)一2C1+Cl↑+a日.)： C(C0):(OHD:]为原料M答氢化明的蓬程如图所示： 1.51,+L2+6H.0一10HC1+21H0,. 下列说法正确的是 植童 A.反应【中H口是氧化闲 且，反应Ⅱ中C,发生氧化反应 F的一酸密一也解一规训一合成→0州 C还期性：Cc门：>HC1 D氧亿柱：C0>1:>日I 学B·专盟8（二1第1页I共8有》 金纸地门春 父平B·专n(二1第2（共8算） 8,梳酸盐含以)方，H))气溶权是M:的成分之一，近期科研人员提出了雾福微展粒中镜 12,铅丹儿)，可作防骑涂料，其中船的化合价为十2和+4，它与兼盐极反皮的亿学方程式为 酸盐生成的转亿机理，其主要过程示愈闭妇下： 50,十8HC(浓)一P笔+C1,·+日，0，下列说法正确的是 A。%),与漆盐酸反应时，P,(,作为还原剂 ○s 肽物盾的氧化柱C1P6,O, ●N C,%,),中十2价铅与十4价铅的物固的量之比为2：1 00 D当上述反悦中清气1P%0时，生成的氧气为22.‘L 目50 H 13.已知，K,(AgN)=i.9×10“,K,〔AC)=L,8×10”,下列离子方程式书写止确的是 下列说接情误的是 A向F),溶浪中演人溴水：Fg+B斯：一F++ A.该过程有HO参与 找O是生成硫截盐的连原剂 我Ca(C):溶液中通人50C)+S0,+H)一H50+HC0 、藏酸花气溶胶早酸性 D.该过程中有硫氧键生成 C.向AgNO中满加KC游液：AND+CT一Aw□+NO ,在不同祖度下。向NH溶液暖慢通人1，生成的产物隐了H)外，可能还有 明民与BO相)，按物质的量1·1在南液中反度，A+S十+30H NCO,NaCD中的两种或三种。下列假段”与“结论”关联正确的是 AIK(H》,￥+5. 喜限 取设除0外产物 结论 14.现有-一叠清透明的济流.，可雀含有大量的Fe,F,A,H,[A(OH)门C),N A NC0.和V 氧化利，逐原制的期量之比为1· 七种离子中的儿种，向流溶液中逐清知人一定体积1m·L.'NaOH溶液后才产生沉韵， N'lO Nacl ]吸收后溶液中满盐餐，溶流漂白生一直情 附下列判斯正稀的是 NO,NsHh程N可 由表农后的容展中(（的”）可计算吸收的(（门 A溶清中可能含有F: 且溶液中一定含有O D NC0.NO相N 参如悦口的N0H与门的物话的量之比为211 C,溶液中可能含有另 1八溶液中一定不含有A 10.常星下，下列各组两子在指定条件下一定雀大量共存的是 15.CC:是一种重要的化工原科，不能利用Ca与稀盐酸直接反议™取CCL,持域罐人 A无色透明的水清中，N.NHF,(,口 气，并问尾盐截中相人F,落液，可爱生如阁所示的反皮。下列说法正确的是 A.反应①的离子方程式为Cu+Pe一Fe+Cu Ca pH=u的溜液中，K,N,S0,SO与 我反应②中氧化弱与还息利的质量比为$锐：137 C.中性溶清中，Fe“,A”,, 0+4C C.整个反应中，每清托1m以，一定传移4ml电了 五.育有大量C的帝液中，A,CO,N, 山.F1。充当韩化剂，且要不断强加FL,溶浪 1,如图所示是乙烯雀化氧化的过程示意图（部分离子末新出），下列精述错溪的是 工业上可通过"酸性歧化法“和“电解法”制备KM),。“酸性歧化砝”中，利用软锰矿《主要成 oL-o 分为MO,)先生成K,MO,,进而国备KM),实室中模拟~酸性化法”割答KMO,其 7口f址w1 FadxcH-alir 流程如图所示 过程V 止程N 过积1 过00 过程■ 园-配国KM0体 CHCHO 网洁in A.[P口，]程Cu”在反位中都起其能化利的作用 下列说法正确的是 A。为加快“熔融”反应毫率，可将矿石粉碎，并用鼓璃棒不断搅择国体 张该转化过程中，仅O和C:体观了氧化性 我“酸化”时可改用盐酸，反成为3Mn+4日一2Mn(+MnO.+21H.( C.核韩化过程中，韩及足应4Cu十O,十4H一C”+2HO C.“结晶”长夏KO.体时朵用露爱结品 D.乙函解化氧化的化学方帮式为2CH,一CH,+0,在2CH,CH0 山，该德程中涉及的氧化还原反应至少有：个 交学B·专题8（二}第多页I共8有） 金领地门春 父平B·专n二1第4（共8算） 级 二、非选择题：本题其4小题，其55分。带·题日为偏力慢升题，分值不计入总分。 在C中闻入10g原粮，E中加入型，00m.上，50X10l·上KM),容被(H,脑 10,《1分二氧化组(C0,)是一种黄绿色气体，易溶于本.熔点为-5℃，满点为11.0℃，虑 化)，住C中加入足量的水，充分度应后，用里硫酸钠标连溶液演定E中过量的KMn),溶 壁名 度过高时易爱生分解引慰强持，在工业上常用作水处理剂，福户剂。网答下别问题 浅，西答下列问题， 1在处理废本时，CO可将废本中的N厂氧化战C)和N,可出接反立的离子方程式： 1仅器C的名常是 (2》AP与木反道的化学方程式为 《2)某小组设计了如图甲所示的实段装置用于制各C0 气体产物的电子式为 《)装置A中暮装腹性KM),溶蓝的作用是露去室气中的还原柱气体，装置B中感有焦柱 设食子酸的碱性溶液，其作用是 NO. 《4)反应完龙后，堡续道人堂气的作用显 送择酒 )装置E中PH该氧化域睛酸，雨装置E中发生反应的离子方程式为 暮葛目 (G》收第装置E中的吸收液，加水昭释至20mL.,取25.00mL置千推形所中，用4,0 ①通人复气的主要作用有？个，一一是可以起到搅排作用。二是 10m,1.'的N%S怀准溶效镇定剩余的KMO,溶液.消托：S0,标在溶液 ②装置A用于生成C0气体，该反应的离子方程式为 15.0mL,到达商定终点时的现象为 ③装置日馆作用是 某粮袖卫生标准中悦定骑化物免许最为05mg·g',期该原：为（填合格“ D当看河装餐亡中导管内液面上升时应 (增大”或观小)氯气的通人速中 或“不合格”)产品 《3》设计如落乙所示装置测C的质是，过程如下： 18,3分翻氢化钠(NB出)是有钱合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠的工艺如图所示 步摩1：在崔形有中相人是量的碘化明，用10国1，水溶解后，再相C0,一 《常分条件和产物省略)： 3mLBS0溶液。 步骤2：组装好仪器：在玻韩液封管中加入①中溶藏，浸没导管口。 步璧清，得生成的由异膏通人霍形瓶中的溶液中，充分爱收后， e,绕·o 把玻璃液时管中修水封溶液例人雏形围中.选涤或肉液封管？一多次， 那例人管形南，再向峰形雨中加人儿滴淀粉溶液， M·ID 步摩4：用：ml·LNa,S,),标津浓滴定锥形瓶中的撞体，其用去占mla,气山标 麦 好1 18 M液（已邻：1十280一21十80）. 这中.赤 ①裂餐中整璃液封管的作用是 洛，嫩 四两得通人)的雷量w(C,) x用含a,的代数式表示)。 已知，MgH,N日，遇水舞气料烈反应并枚出H 17,《14分稀化铝(AP)常用作痕食熏旅杀虫剂：吸水后会强烈水解产生高荐性气体18电子结 国答下列间西： 构，点为一87：？℃，还算性强)。在熏煮处理粮食过程中，乾对孩气体具有一定的吸附作 (1:B)·日，)中B元素化合价为 :建辮的Mg:BO·日，0与常氧氧化财用 用。某化学兴经小组用以下方法测定相食中瘦黑的南含量，实验装置如图所示。 麓反应的离子方程式为 (2)S1,帝于水能产生两种气体，其中一种气体能使品江溶液播色，则的烧M,·71,0 室气 时人，的目的是 (3)“有效氢”含量是衡量含氢还痕剂还蜂佳力的指标·定义为1某含氢还原到的还扇佳力与 流 多少日相当.N山日的一有效氧”含量为4结果保丽2位有效数字) 《4)M:H和N)必须在千原条件下合成H.,其原因是 考着反点生发NB日，的化管方程式为 学B·专（二1第页共8） 金纸地门春 化平B·专n二1第6真（共8算】 1,14分》T业生产中利用方铅矿（主要成分为P5,含有Fe5等名质）国备P),的工艺德程 常温下，pHmI的某溶城A中含有H,NH,K,N,Fe,A,F@”,(,N),, 图斯示： 1,5(广中的五种离子，且各商子的物质的量荣度均为0,1m·1。观取该落渣进行有关 实羚，实验结果如图新示， 食氧 故段化 MD 气乙 气体两 特化 5川 福色气体 。内50，格 INLECa m乙9 ',,口等 白色 白色 白色 已知：①P车溶于冷水，易溶于热水， 平 9P(s)+2 n-PICl月肉）AH>0. (1关干该实验站果，下到有关说法正酵的有 (填学母) K.(PhS0)=1.68x10,K(PC1)=1.4×10. A.事被A为无色第载 《)"浸取“时需要加热，充分反应后生成NPL,5、下1，等物质，其中生成F1的北学 长实验清耗14.4C,属生成气体丙的体机为3诉L. 方程式为 C生成的甲，乙、丙气体均为无色重溶于水的气体 (2)“法清2“的主要成分是 .溶液A中一冠没有C)阳 (3)“沉降”择作时知人冰水的原风超 E白色沉定乙只有私CO,白色沉锭内其有)， (4》上述流程中随液”可新环利用，试剂X是 2)写出生成日色沉淀甲的离子方程式， 化后得到PS0,若用11X游液转化1扣ml的儿，财X等液的量智物质的量浓度 ()溶液A中除川广外，一定含有的四种离子是 不得低于 《》德酸铅广泛应用于明造给服器电池，船酸蓄电泡充电时，正酸与电源的 极相 (4溶藏甲中阳离子(H除外)的检验方法是 连，其电极反应式为 。充电过程中转移 《6》(CC溶液中先通人气体乙，再通人无色气体甲，可以用来制备防米级除酸钙，写出制备 2ml时，两电极材料具 (填“增加”成”减少“的质量为 的米级碳截钙的化字程式： 交学B·专题8（二1第7I共8有） 金纸地门春 化平B·专n春（二1第多（共8算）高三二轮复习专题卷 18.(1)①水浴加热②50mL量筒或50mL碱式滴定管100mL容量瓶③促进柠檬酸电离或 增大柠檬酸根的浓度7.5④加快反应速率 (2)空气CO2(C0)、水蒸气 (3)11a% 【解析】(1)①温度控制在80℃左右的方法为水浴加热。 ②14.8mol·L1×V(浓氨水)=100mL×6mol·L1,解得V(浓氨水)≈40.5mL,所以还需 要50mL量筒或50mL碱式滴定管和100mL容量瓶。 ③最终制得柠檬酸根的配合物表明加入氨水调节H的目的是促进柠檬酸的电离或增大柠檬 酸根的浓度；c(Mn2+)=0.4mol·L,c(Mn2+)·c2(OH)<4×10-4,c(OH)<10-65mol· L1,即pOH>6.5,pH<7.5,若pH>7.5时Mn2+会与OH生成Mn(OH)2沉淀，不利于柠 檬酸根配合物的制备。 ④搅拌是为了使反应物充分接触，从而加快反应速率。 (2)制备配合物的反应物中没有较强的氧化剂，配合过程不会发生氧化还原反应，柠檬酸根配合 物中锰元素的化合价为+2，LiM2O,中锰元素的平均化合价为+3.5，即焙烧后锰元素化合价 升高，所以焙烧应在空气中进行，空气中的氧气可将柠檬酸根配合物中的锰元素氧化：柠檬酸根 配合物中含有锂离子、柠檬酸根离子以及锰离子，焙烧生成LiM2O,则柠檬酸根离子中的碳、 氢两种元素转化为CO2(CO)、水蒸气。 (3)根据题给条件可知，样品中 :Mn的质量分数为 250mL 0.02000mol·L1×a×103L×55g·mol1× 25.00m1 0.1000g ×100%=11a%。 19.I.(1)④⑤⑦⑥②或④⑤⑦⑤⑥② (2)19.6500mL (3)烧杯，玻璃棒改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 (4)偏低 (5)重新配制 Ⅱ.(6)79 【解析】I.(2)配制500mL0.1mol·L1(NH,)2Fe(SO,)2溶液，所需溶质质量为(0.5× 0.1×392)g=19.6g。 (3)溶解操作需要的仪器为烧杯、玻璃棒。 (4)若省去洗涤操作，烧杯、玻璃棒上会残留有溶质，导致配制溶液浓度偏低。 (5)定容超过刻度线，需要重新配制。 Ⅱ.(6)根据反应的化学方程式可得n(Fe2+)×1=n(MnO)×5,高锰酸御样品中KMnO,的 物质的量为20×103×0.1m0l·L1×5×25.00m ,250mL -×158g·mol-1=0.632g,样品纯度为 0.6328×100%=79%。 0.80g 化学（二）】 一、选择题 1,B【解析】B项，涉及的是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与水和二氧化碳反应生 ·4▣ ·化学· 参考答案及解析 成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙，整个过程不涉及氧化还原反应。 2.A【解析】钠比铁活泼，采用电解熔融氯化钠的方法制备钠，用CO热还原氧化铁的方法制备 铁；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡有毒，故碳酸钡不能用作抗酸剂：SO2具有还原性，能 与O2反应，在葡萄酒中作抗氧化剂，还可杀菌消毒，延长葡萄酒保质期：硅不是导体，是良好半导 体材料。 3.B【解析】CaSO,难溶于水，正确的离子方程式为Ca2++2OH+2H+SO一CaSO,￥+ 2H2O:白醋主要成分是醋酸，它是弱酸，正确的离子方程式为6 CH,COOH+5I厂+IO5 3L2+3H2O十6CHCO0:用烧碱溶液吸收少量SO2,离子方程式为SO2+2OH—SO+ H2O。 4.A【解析】“酸溶”时发生反应Cu(CO,)2(OH)2十3H2SO,一3CuSO,+2CO2个+4H2O,硫 酸在该反应中只表现酸性，不表现氧化性；电解硫酸铜溶液需要用纯铜作阴极材料，金属铜直接 在阴极沉积，经过滤、洗涤、干燥得到金属铜；电解硫酸铜溶液的反应为2CuS0,十2H,0电解 2Cu十2H2SO,十O2↑，废液中含硫酸，可以循环用于“酸溶”工序；“合成”时发生反应6Cu(热)十 2NH3一2CuN十3H2,铜为还原剂，氨为氧化剂，故氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：3。 5.A【解析】CO和NH发生相互促进的水解反应，产生刺激性气味的气体NH3,不涉及氧化 还原反应。 6.B【解析】甲实验中，气体完全溶于水，说明气体溶于水发生反应4NO2+O2十2H2O一 4HNO,根据得失电子守恒、原子守恒得2Pb(NO,)2△2PbO十4NO,个+O,个；乙中气体溶 于水发生反应3NO,+H,0一2HNO,+NO,则加热至b℃时发生反应Pb(NO,)2△PbO,+ 2NO2↑，PbO2与双氧水反应生成PbO,PbO2表现氧化性，PbO2十H2O2一PbO+H2O十O2↑， X、Y分别为氧化铅、二氧化铅，均是纯净物：由乙实验可知，二氧化铅氧化了双氧水生成氧气：乙 中双氧水表现还原性，气体3为O2。 7.D【解析】反应I中部分HCI中氯元素化合价升高被氧化，所以HCI为还原剂；反应Ⅱ中C2 得电子化合价降低，发生还原反应；反应I中HC1为还原剂，CoCL2为还原产物，所以还原性 HCI>CoCL2,同理L2的还原性强于HCl;反应I中Co2O3为氧化剂，CL2为氧化产物，所以氧化 性Co2O3>Cl2,同理Cl2的氧化性强于H1O3。 8.B【解析】根据图示中各粒子的结构可知，该过程有H2O参与：根据图示的转化过程，NO2转化 为HNO2,N元素的化合价由十4变为+3，化合价降低，作氧化剂：硫酸盐（含SO、HSO,)气 溶胶中含有HSO,,转化过程有水参与，HSO,在水中可电离生成H+和SO,则硫酸盐气溶胶 呈酸性；由SO转化为HSO:,有硫氧键生成。 9.D【解析】低温下，发生反应①2NaOH十Cl2一NaClO+NaCI+H2O;高温下，发生反应② 3Cl2+6NaOH一5NaCl+NaClO3+3H2O。若发生反应②，则氧化剂、还原剂质量比为5：1。 滴加少量盐酸，生成HC1O,漂白性增强；当盐酸量增大时，会发生反应C1Oˉ十2H++CI厂一 CL2↑+H2O,漂白性减弱；根据得失电子守恒得n(NaClO)+n(NaClO3)×5=n(NaCl),根据氯 元素守恒得2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaCIO)+n(NaClO3),根据NaClO和NaClO3的量可计算 吸收的Cl2的物质的量；根据NaCl、NaClO、NaCIO3中钠、氯组成比可知，无论产物的量如何变 化，n(Na)=n(Cl),n(NaOH)=2n(Cl2). 10.A【解析】Na+、NH、SO?、CI都没有颜色，且相互之间不发生反应，可以大量共存：pH=0 的溶液中H+浓度较大，H+可以与S2O?反应生成二氧化硫和单质硫，不能大量共存：常温下， 5. 高三二轮复习专题卷 AI3+、Fe3+完全沉淀的pH<7,中性溶液中不能大量存在AI3+、Fe3+:Ca2+可以与CO反应生 成沉淀，且铝离子与碳酸根离子发生互相促进的水解反应，不能大量共存。 11.B【解析】过程I发生反应[PdCL]2-+CH2=CH2→[PdCl(CH2一CH2)]-+CI,过程 H、 Ⅱ发生反应[PdCl(CH=CHz)]+H2O Pd-C +H+十C,过程Ⅲ发生反应 →CH,CHO+Pd+H++2CI,过程N发生反应Pd+2Cu++4CI一 OH [PCL,]2-+2Cu,过程V发生反应4Cu++O2+4H+一4Cu2++2H,O,(I+Ⅱ+Ⅲ+V)×2+V 得总反应方程式2CH,-CH,+O,催化剂2CH,CHO。[PdC1,]-和Cu2*是循环使用的，可认 为是催化剂。过程Ⅲ中P化合价降低，说明该转化过程中 H.Pd cI 也体现氧化性。 C OH- 12.C【解析】该反应中，Pb元素的化合价由十4降低到十2，则Pb,O,是氧化剂；Pb,O,是氧化 剂，氯气是氧化产物，则氧化性PbO,>C2:铅丹中Pb元素的化合价只有+2、十4，根据化合价 代数和为0，可知PbO,中Pb2+与Pb+的物质的量之比为2：1；反应中消耗1 mol Pba O,时， 生成1 mol Cl2,题目未指明是否处于标准状况下，不能确定氯气的体积. 13.C【解析】向FeSO,溶液中滴入溴水，Fe2+与Br2发生氧化还原反应，生成Fe+和Br,离子 方程式为2Fe2++Br2一2Fe3++2Br;向Ca(C1O)2溶液中通入SO2,生成的HClO具有强氧 化性，能将SO、HSO,氧化为SO等，所以一定有CaSO,生成；向AgNO2中滴加KCI溶 液，由于Kp(AgCI)<Kp(AgNO2),所以AgNO2将转化为AgCl,离子方程式为AgNO2十 C一AgC+NO2;明矾与Ba(OHD2按物质的量1：1在溶液中反应，离子方程式为2AI3++ 3S0?+3Ba2++60H—2A1(OH)3￥+3BaS0,￥。 14.B【解析】向该溶液中逐滴加入一定体积1mol·L1氢氧化钠溶液后才产生沉淀说明溶液中 一定含有H,H与[A1(OH):]和CO均反应，不能大量共存，则溶液中一定不含 [AI(OH),]厂和CO;由电荷守恒可知，溶液中一定含有NO,,酸性条件下NO?会与Fe2+反 应，则溶液中一定不含有Fe2+,加入氢氧化钠溶液能生成沉淀，说明溶液中至少含有Fe3+和 A13+中的一种。 15.C【解析】反应①的化学方程式为Cu+2FeCl:一2FeCl2+CuCl2,离子方程式为Cu+ 2Fe3+—2Fe2++Cu2+;反应②的化学方程式为4FeCL2+O2+4HC1—4FeCl3+2H20,氧化 剂是02，还原剂是FeC,二者的质量比为32：508：总反应为2Cu十4HC1+0,催化剂2CuC,十 2H20,每消耗1molO2,一定转移4mol电子；FcCl2对该反应具有催化作用，在该过程中先参 与反应后生成，反应过程中无需不断添加FCL溶液。 D【解析】MnO2、KOH和O2在熔融状态下反应生成K2MnO,,反应后加水“溶浸”，使K,MnO4 等可溶性物质溶解，过滤除去不溶性杂质，向滤液中通入过量CO2使溶液酸化，使KzMO,发生 歧化反应生成KMnO,和MnO2,过滤除去MnO2,将滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可 得到KMO,品体。玻璃中含有SiO2,高温下能与强碱KOH反应，故不能用玻璃棒搅拌固体； “酸化”时K2MnO4发生歧化反应生成KMnO,,KMnO4具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2,故 “酸化”时不能改用盐酸；“酸化”反应完成后过滤，高锰酸钾受热易分解，故应采用蒸发浓缩、冷却 ·6· ·化学· 参考答案及解析 结晶的方法：“熔融”“酸化”过程均发生氧化还原反应，因此该流程中涉及的氧化还原反应至少有 2个。 二、非选择题 16.(1)2C1O2+2CN-2CO2+N2+2C1 (2)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸②2C1O万十H2O2十2H+一 2CIO2↑+O2个+2H2O③防止倒吸（或作安全瓶）④增大 (3)①防止C1O2逸出，使C1O2全部反应，准确测定C1O2的质量②1.35ab×102 【解析】(1)ClO2具有氧化性，可将废水中的CN氧化成CO2和N2,CIO2被还原为CI,反应 的离子方程式为2C1O2+2CN—2CO2+N2+2C1. (2)①因二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氨气的主要作用还有稀释二氧化氯，防 止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸。 ②装置A中氯酸钠、硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应，氯酸钠作氧化剂，被还原成二氧化氯， 过氧化氢作还原剂，被氧化成氧气，根据质量守恒可知生成物中还有水，反应的离子方程式为 2C105+H2O2+2H+—2CIO2↑+O2↑+2H,O。 ③二氧化氯易溶于水，装置C中的冷水吸收二氧化氯，氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化氯， 故装置B的作用是作安全瓶或防止倒吸。 ④当看到装置C中导管液面上升时应加大氮气的通入量，避免引起倒吸。 (3)①装置中玻璃液封管的作用是防止CIO2逸出，使C1O2全部反应，准确测定ClO2的质量。 ②根据滴定原理，KI在酸性条件下被CIO2氧化为I2,反应为2C1O2+10KI+4H2SO4一 2KCl+4K,SO,+5L2十4H2O,选用淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的L2, 发生反应I2+2S2O号一2I十S,O,二氧化氯和Na2S2O3的关系式为2ClO2~5L2~ 10Na,S,0,通人CI02的质量m(CI02)=nM=(5×ab×67.5×103)g=1.35ab×102g。 17.(1)三颈烧瓶 (2)AIP+3H2O-PH3+Al(OH)H:P:H H (3)吸收空气中的O (4)保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 (5)5PH2+8MnO+24H+—5H3PO4+8Mn2++12H2O (6)溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色不合格 【解析】(1)仪器C的名称是三颈烧瓶。 (2)AIP与水反应的化学方程式为A1P+3H2O一PH3个+A1(OH)3:气体产物为PH2,其电 子式为H:P:H。 H (3)装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2。 (4)反应完成后，继续通入空气的作用是保证生成的PH3全部被酸性KMO,溶液吸收。 (5)装置E中PH被氧化成磷酸，离子方程式为5PH3+8MnO,+24H一5HPO+8Mn2++ 12H20。 (6)KMO,溶液为紫红色，到达滴定终点时的现象为溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内 不恢复原色；根据化学方程式AIP+3H2O一PH,↑十Al(OH)3、5PH3+8MnO,十 ·7· 高三二轮复习专题卷 24H+-5H3PO.+8Mn2++12H2O、5SO号+2MnO,+6H+—5SO+2Mn2++3H20,得 到关系式5AIP~5PH3~8MnO:、5SO~2MnO,,未反应的KMnO,的物质的量为 0.0150L×4.0×10molL1×2×250 525.00 =2.4×10-5mol,与PH反应的KMnO,的物质 的量为0.020L×1.50×10-3mol·L1-2.4×105mol=6.0×10-6mol,根据关系式5A1P 5PH,~8M0,得到AIP的物质的量为6.0X10mo0l×8=3.75×10‘mol,其含量为 (3.75×10×58×1000)mg=21,75mg·kg1,则该原粮为不合格产品。 0.01kg 18.(1)+3Mg2B2O3·H2O+2OH—2Mg(OH)2+2BO2 (2)与水反应消耗水且反应生成的HCI能够抑制MgCl2水解 (3)0.21 (4)MgH,、NaBH,与水蒸气反应2MgH2十NaBO,△NaBH,十2MgO 【解析】Mg2B2O,·H2O与NaOH反应，得到滤渣和滤液，滤液的溶质为NaBO2,经过一系列 操作得到NaBO2晶体。滤渣为Mg(OH)2,与浓盐酸作用得到MgCl2·7HzO,经一系列操作 得MgH2,与NaBO2反应得到NaBH。 (1)根据化合物中各元素的化合价代数和为0，Mg的化合价为+2，O的化合价为一2，可得B的 化合价为十3。难溶的Mg2B2O5·H2O与浓氢氧化钠溶液反应，Mg以Mg(OH)2形式存在，B 以BO2形式存在，所以离子方程式为Mg2B2O5·H2O+2OH厂—2Mg(OH)2十2BO2。 (2)MgCl2·7H2O脱去结晶水时要防止Mg2+水解生成Mg(OH)2,SOC2溶于水发生反应 SOC12+H2O一SO2↑+2HC1个，反应消耗了水，生成的氯化氢又能抑制氯化镁水解。 (3)含氢还原剂的氧化产物为十1价含氢物质，1 mol NaBH,的质量为38g,1 mol NaBH,发生 反应时失去8mol电子，相当于4m0lH,即8gH,故NaBH,的“有效氢”含量为8≈0.2。 (4)MgH2、NBH,遇水蒸气剧烈反应并放出H2,所以保持干燥环境的目的是防止硼氢化钠、氢 化镁与水蒸气反应。反应物为MgH2和NaBO2,生成物为NaBH4,根据元素守恒即可得 2MgH:+NaBO:--NaBH,+2MgO. 19.(1)3Mn0,+2FeS,+12HCl△2FeC1,+4S+3MnCL,+6H,0 (2)Fe(OH): (3)温度降低，PbCl2(s)+2C1(aq)一PbC1(aq)的平衡逆向移动，使PbC1转化为PbCl (4)H,S0410.27mol·L- (5)正PbS04-2e+2H20Pb02+4H++S0?减少160 【解析】(1)根据反应物和产物，结合元素守恒和得失电子守恒，可得3MnO2十2FeS2十 12HCI-A_2FeCl,+4S+3MnClz+6H2O. (2)“调pH”的主要目的是使Fe3+转化为Fe(OH)a,从而除去Fe3+,“滤渣2”的主要成分是 Fe(OH)3。 (3)温度降低，PbCl2(s)+2CI厂(aq)一PbC1?(aq)△H>0的平衡逆向移动，便于析出PbCl2 晶体。 (4)PbCL2难溶于冷水，将滤液用冰水沉降过滤得到PbCL2晶体，再加入稀硫酸发生沉淀转化， ·8✉ ·化学· 参考答案及解析 生成硫酸铅晶体，将过滤得到的晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液中主要成分为盐酸，可以在“浸 取”过程中循环利用，则X为H2SO,溶液。PbCl2(s)+SO(aq)一PbSO,(s)+2C1(aq), K=c(C)_KPC)1.6X105 c(S0)K,(Pbs0,).O8X10,当10mol的PhC,完全转化成PbsS0,时，c(C)= 10molX2=20m0l·L,则c(S0:)=(C)=0.27m0l·L,H,S0,溶液的最初物质的 1L K 量浓度不得低于10mol·L1+0.27mol·L1=10.27mol·L1。 (5)铅酸蓄电池进行充电时，为电解池装置，与电源正极相连的一极作为电解池的阳极，发生氧 化反应，阳极的电极反应式为2H2O+PbSO,一2e一PbO2+4H十SO?,阴极的电极反应 式为PbSO,+2e一Pb+SO,当充电过程中转移2mole时，阳极的电极质量减轻1mol× 303g·mol-1-1mol×239g·mol-1=64g,阴极的质量减轻1mol×96g·mo-1=96g,即 两极质量共减少64g十96g=160g。 *(1)AD (2)2A13++3CO?+3H2O-2A1(OH)3￥+3CO2↑ (3)NO3、AI3+、SO、C1 (4)取少量溶液甲于试管中，再加入浓NOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若 试纸变蓝，则证明溶液中有NH (5)CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO,+2NH,CI 【解析】由溶液pH=1可知溶液呈酸性，氢离子浓度为0.1mol·L1,溶液中一定不存在CO; 溶液A中加入过量(NH,)2CO,溶液，产生的气体是二氧化碳；由产生白色沉淀，可以排除F2+、 F3+,原溶液中一定有A13+;溶液乙中加铜和浓硫酸能产生NO,说明原溶液中有NO2,强酸性溶 液中有NO5,则一定没有Fe2+、I:最后根据电荷守恒得原溶液中含有H、NO、AI3+,SO、 C五种离子。 (1)A项，原溶液中含有H+、NO?、A13+、SO、C1五种离子，则溶液A为无色溶液。B项，未指 明气体丙在标准状况下。C项，生成的气体甲是CO2、气体乙是NH、气体丙是NO,均为无色气 体，但是CO2可溶于水、NH3易溶于水。D项，溶液中一定不存在厂、CO。E项，碳酸铵溶液过 量，和过量的氢氧化钡溶液反应得到碳酸钡，溶液中存在SO?,可以和氢氧化钡反应得到硫酸钡 沉淀，所以白色沉淀乙为BaCO3和BaSO,的混合物。 (2)溶液A中加入过量(NH,)2CO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，反应的离子 方程式为2A1++3CO号+3H20—2A1(OH)3↓+3CO2↑。 (4)溶液甲中阳离子除H外，还有NH对，NH时的检验方法是取少量溶液甲于试管中，再加入浓 NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH。 (5)向CCl2溶液中先通人氨，氨极易溶于水，再通入无色气体二氧化碳，可以用来制备纳米级碳 酸钙，反应的化学方程式为CaCl2+CO2+2NHa+H2O-CaCO3Y+2NH,C1. 化学（三） 一、选择题 1.B【解析】臭氧(O3)具有强氧化性，Cr2O号中铬为十6价，在一定条件下具有强氧化性，二者不 反应。 2.D【解析】氯化铝是共价化合物，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝治炼金属 ·9.