专题卷(一) 物质的组成、分类化学用语化学计量-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（湖北专版）

5,投N,为阿伏加艳罗常数的值。部分含硅的物质有如周所示转化关系 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（一） 化学·物质的组成、分类化学用语化学计量 (考试时间75分钟，满分100分) 气体X 可能用到的相对原子质量，日1C12N14016N。2328$32K39C:52 下列氢述情误的是 MnG5Co59Ca64137P%207 A.30g5iO:含原子总数为L.5N 一、选择题：本题共15小驱，每小题3分，共45分，在每小题给出的西个恋项中，只有一项特合题 队标库默况下，11,21，气体X含质子数为7N. 目要求，带题日为能力提升置，分值不计入总分。 C反宜①中，1mdC完全反应转移电子数为4N 1,化学与生括密切相关，下列说法正确的是 1.反应②中，酒耗Q.2ml还原剂时生成的含有的电子数为25N为 A.SD:有毒，严禁将其最加可任何食品和做料中 6.化学与社会生产，生活息息相关。下列相关说法精误的是 以将显紧煮沸的目的是将蛋白质转化为氢甚般，便于人体爱牧 A。影醛树酌笔燥性好，可用作电普开关，情宙等 C、聚南纤维，有机玻璃.脸醛树脂每闲于有机高分千材料 从杆的飞帆上用到的氯化硅材料属于额型无机非金属材料 D.电株水器用镁棒斯止金属内腐线，原理是外知电流法 C煤的干留，气化和藏化过程中均爱生了化学度化 召，科学技术推动社会进步。下列有美科学信息的解诗精误的是 D.石油，天粉气，得汐衡均属干可再生能幕 违烫 科桂动态 化学解滨 ?.三元催化替是汽车推气系统中重蔓的净化装置，可将碳氢化合物，一氧化碳和氢氧化物转化 A我保科学家料用一E山和“E阳称家暑草演化过限 E:和E进茸为同食素 为N:,CD和H:O。下列说达正确的是 度第杆撞由Ca0.AO,Mg0等减性氧 中风理月服外观首武公开亮相，制造制料含玻销好性 A.N:的电子式为N::N B.C0结构式为)C一) 化物制造南成 密典科学家开发石屠烯控创住术，盘销灭明.9%表 C0原子结构示意图为©》) D.中子数为2的氧夏子可表示为川 石晶角与全隔石，足螺焰互为同素异形体 图菌 8.设N:为阿优加德罗常数的值，下列说法错误的是 大星南中球存在物篇状始酿，主境理忙认为这是由 D 二氧化碳熹华过程只发生物理变化 A标准状况下，1.12L“O1中食有的中子数为N 氧化黄气体量刻面成的 3.下列各项所沙及的材料或物面中国于合成高分子材料的是 以31gP(分子结构为」 ,)中的共价笼数日为1,5N入 A.长任五号品运载火籍中使用了耐热性，导热性好的材料一氯化后刚密 C.100mL0.1mo·L1NaOH溶流中含有氧原子数为0.01N. 乱中料院成功研发的硅一石墨一猪昌体管 D18,9g三(CH:N0,相对分子质量为189)中的片健数目为0.2N。 C我因研制的AG600水陆两辆飞机使用的懂料一敏空煤油 3.多硫酸不稳定，受热爱生分解。.某多硫酸(H5,)有如周所示转化关系。 D.返国式卫鬣的饶蚀材料—能蓝树图 MBaCl 4.已知，C(红热)十2H△C,+H,1,下列叙述墙误的是 林A 序液 -233 足1 A.Hk的电子式为H: 且.H分子结构模巢为OO 液 世销 C基态的结转示意图为 D.基态锵氟子价层电子排布式为34。 化学B·专题格（一】第1真共真》 鱼餐地门整 化学目·专置卷（一1第多真（共真） 下列复述正稀的是 13,下列化学用语表示正确的是 A.E为FS A.中子数为20的氯原子：C B白色沉淀为0.1mc 我基态情氟子的简化电子排布式：[Ar门]424甲 C.该多硫酸的化学式为H:S,O C氯气分予中共价健电子云轮靠图可以表示为©事0 D.反应①的离子方程式，S0,十，+2H,D一4H++2B: 10.设N,为阿优如罗常数的值。下列说法正确的马 D用电子式表示H的形或过程：中一r逆] A.1m日：8分子中，S复子的价层电子对散目为N, 14。下列物板闻转化均能一步实现的是 队标在状况下，2.24L环己纪的分子数为0.1N, AS*0,→H50,→H8 COOH COOH C00 B.Fe .FeCl,+FeCl:.Fe(OH), C.I L 0.01 mol .L 落液中， 和 的数目之和为 C.S:+s04-+lS0 COON COO COO D.AlO-AKOH)N[A(OH),AIC 0.01N. 15.使用NCO药附处厘含氟电赞灰水生成低霉牡的CNO,发生反应的离子方程式为CN厂+ D,电极反应L.币ePO,一Te一r+Li-,FPO,每转移1mol电子释放N,个i O(CNO+C,设NA为阿快知德罗常数的氧，下列说祛错很 ● 11,下列化学用语表示错风的是 的是 A.乙场的结构式为CH,CH A1moCN中含有a健和m健总数为3N, R一0H的电子式为·0：日 我1L1m网l·L的NCO落线中阴离子总数大于N, oo C.1 mol CN0中含有的电子数为16N。 C.丙烷的球根模型为Q D.1 mol NaCl韩能（如图）中含有的离子8数为N, ·2024年中国科技取得重大成就。下列与科技成就有关的化学知饵叙述错误约是 CH一0 路型 料桂收粒 化举如织 D,油指的结构通式为 (R,R',R"代表高版酯防酸的经基) 降洋中常有大量口元素，口和“信互为同 1一0一C一R" A “架海一号”低达南大冈海病簧区开相作业 位素 一0一C一R 海基二号“是中国自主设计建透的亚洲第一深 纯统转轮，结构钢、不桥解屋属于全属材料 12.设N,为阿伏知德罗常数的值。下列说法正确的是 水导管（钢）架，是亚海量高的衡上自气生广平台 A.7.8g苯分子中含有碳碳双圆的数日为Q.3N。 段国使州快角一号甲运载火物战动将大行一号火葡推遗剂中含有N,O,其中N元重的乾合 队90g靠的糖和帽酸的混合物中含有聚原子的数目为2N, 2用程射升空，卫带颗利进人丽定轨道 阶为十4 C标准状况下，11,2LCHC中含有C一口健的数月为1.5N 探月工醒居期离桥二号中继星由长整人号遥三 月填中富含He,'He的中子数为2 五.一定量50，与足量氧气发生围化氧亿反应生成0,1mAS以)，转移电子数为0,2NA 面载火高在中国文昌能天发射场减动发时开空 化学n·专题缩（一】第》两共取百） 鱼餐地门型 化学日·专理（一1第4百（共辰真） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 17,《13分》已知CCO,微溶于水，某传统测定aC0,溶度积的实验如下： 16.《1“分)某实验小组扣探究N2,D:与NO,反度的产物。选择下列实验装置（部分夹持慕置路 ①配制250mL待标定的K,C0,帘液， 胜名 去》进行实羚： ②标定测得K,Cr0,常液的浓度为0,6025mal·L. 球城包销 团按下表数据将a,2000mal·LCC斗，游液，K,CO,溶液及蒸俯水混匀，养置（溶液体积 变化忽略不计》. 国夏上层清液管于维彩瓶中，相人H,SO,和H,PO溶被酸化，游液山黄色转交为量色，相人 指示闲，用0.2000mal·1NH.》,Fe(0,)1溶液南定，数据记入下表。 选择圈 越答下列间逝： 物质 界液的体积/L 答超 1姐 框 1且 4组 5相 4厘 《1)按气氮从左至右连接装置，· (用小写字每表示)。 C位席液 25,间 25,c0 5,00 25,00 25.00 当，00 (2》实验开始后，装置日中因体由黄色变为白色，装置D中气球收集的气体能使带火星木条 K,C(O绵液 150 14,g0 17,00 18,间 1.c0 0,00 夏燃，期收集到的气体是 (算化学式). 衣蜜水 1C6间 久间 孟00 7.00 &间 5.60 《3》该实验小组灌续餐究充分反应后装置B中图体成分。 重上层清液 1000 1a.c0 10.0p 106间 16.60 10.00 【提出鞋设】 看托(NH,),Fets0,帝流 183 15.c0 16.78 1842 29.15 2L.89 6 最投1：白色成体是NNO,:畏设2：白色图体是NN:服授3：白色国体是 的滴是测出上层清液中的r《CO),进面计算出上层清液中的(C》,甲得 K.(CCO.》. 【实龄探究】 回答下列问愿， 《)取少量反应后装置B中博体05g,溶于水配制成100mL客液，装人试剂南中，加人少量 《1)多骤①中无需使用下列？器中的 (赖学母)。 M0,粉末，振赛.静置，得到溜液X(约为100L). 2 13 实验 师作及现象 W 里2.0mL溶液XT试管1中，海厘2.0mL0.1%酸性KMa0溶流，银高，审流模色 15 取©m1,溶领X于试管2中，滴加0,5mL2%AgNO,容领，产生白色沉淀，再商加稀附 A 酸，沉淀擦钢 ①MnO:的作用是 《2》基态C肌子的核外电子排有式为 试管1中发生反应的离子方程式： (》步深①中所得程色溶液中路无素的主要存在形式为 《填化学式)：商定时还原产 ③试管2中白色沉淀成分可能是 (销化学式)。 物为C了，写出反应的离子方程式， 《5)双10.00ml.溶液X于维形南中，用Q,01mal·L酸性KMO溶液进行离定，平行南 (4>根摆第2组南定数都，计算得上层清液中<(CO)一 mol.L. 定三水，平均消托酸性KMD,溶液的体积为16,0ml 5》演定时，有一组数据出现了明显异常，所测c(CO)隋大，因可能有 (填 反应后装置B中NNO:的质量分数为关（结果架留盏位有效敏字）， 字母》 【实验结论】 A商定餐点读数时钟棍刻度线 .站疼点时滴定符尖溪有标准液瑟挂 《6>根整上连相关实验结果写知：反成后装置B中倒体域分是 (填化学式) C.经装待测的管形瓶未和洗 D.辑动带形有时有液体福出 化学用·专盟缩（一】第F两共取百） 鱼餐地门型 化学n·专理（一1第6真（共辰真） 《6》利用上表数暴经计算始制出以下图点，请根据图点绘出溶度积角线 《3》测定产品中猛的含量：在确称取0,100惑的产品试样，加人是量漆盐酸加热溶解，款去 6 游液中残留的C1,配成20ml溶液，取25,00m潮液加人形瓶中，用Q,02000cl L'EDTA溶液演定（已年Mn+与EDTA按1：1路合），就耗EDTA溶液的格期为 am1。样品中柱约质量分数为 19,14分摩尔盐[(NH,,e(SD,),·6日，D,摩尔质量为2g·1门是一种常用的还原 削，也是一种抗氧化到。国答下列间题 C11●w-11 1,某小组配制500ml0.1mc·L(NH,):F(SO,》:溶流并测定其纯度，配制步翼如下 (7》结合由线推周K,(CC0,) (结果保图2枚有效数学)。 D计辣，②定容，③称量，①溶解，⑤转移，张离，D洗涤，忍括匀：迎装服 18.《14分)某化学兴座小组利用柠檬酸等药品制各LMD,。风答下列问愿， {1》配制溶液正晚的顺序是①⑤ 8①. (1》在三覆烧瓶中核次加人醋截锂溶液，醋酸锰溶液，柠檬酸(CHO,)溶液配成混料，滴加 6m·L1氨术调节p日，西度控制在80℃左右，挖拌反应一段时间，渐得柠檬酸根的配 (2》配制游液需称量 g(NH》,Fe(0,},·6H,OW体，度选择 《填规格)容 合物，装置如图所示（框热和夹持装置已路去）。已知K[Ma(OH),门=4×10. 量， ①祖度控制在80℃左右的方法是 《3》完战步廉④省要的仅替有 《填名称)。步覆②的具体操作是先加人藕 ②实验室用14.8el·L,1浓氮水配自100m1.0 留水至商刻度线1一2cm处. 《填操作)： 6m·L的氢水。震要修仪答除了胶头演管、绕 (》如果省去步深⑦，配制溶液浓度金 (销·偏高”偏低减“无警响)。 杯，玻璃棒以外，还菌要 《5》如果“定容”时加入蒸嘴水师过剩度线，后续操件是 ③调节pH的日的是 Ⅱ.测定某KMO,样品韩度（杂盾不参当反应）。取Q.8即g样品溶于本，配制爱250mL溶 若鞋合溶液中(M加+)-心.4©·L1,财常道下pH座小于 液，连确量取2500mL配制的溶莲于维形瓶中，演加道量畅硫酸，如人20.00mL ①规拌的日的是 0.10m·L,(NH,):Fe(50.):溶棱恰好完全反应 《2》将制得的配合物在其箱中真空干操得列周老柠檬限限配合物简那体，研警后烯烧，得同 1MnO,.猪绕在 《填“空气”或“隔地空气)中进行，培烧产生的气体 《6》期KMnO,样品中KMnD,的质量分数为%。（已知，5Fet+MnO+8日 是 -5F++3Mm+4H0) 化学B·专题格（一】第T真共取真》 鱼纸地门整 化学目·专置卷（一1第展真（共g真）.化学 参考答案及解析 参有写实及解析 化学(一) 一、选择题 1. C【解析】SO。具有较强的还原性,常用作葡萄酒的抗氧化剂;高温能使蛋白质变性,而不是水 解,故将豆浆煮沸的目的是使蛋白质变性,便于人体吸收;Mg比Fe活泼,当发生化学腐蚀时Mg 作负极,从而阻止Fe被腐蚀,属于牺牲阳极法。 2. B【解析】AlO.是两性氧化物。 3. D【解析】氢化错陶瓷是以氢化错(AlN)为主晶相的陶瓷材料,不属于合成高分子材料;硅一石 墨燥一错晶体管不属于高分子材料;航空煤油是石油产品之一,主要由不同的经类化合物组成, 不属于高分子材料;酸醛树脂是由酸与醛在酸或碱的催化下缩合而成的合成高分子材料。 4. D【解析】基态络原子价层电子排布式为3d{4s。 5. C【解析】30gSiO(即0.5mol)含1.5mol原子;气体X为CO,标准状况下,11.2LCO的物 质的量为0.5mol,含7mol质子;反应①中碳由0价升至+2价,1molC完全反应时转移2mol 电子;反应②为SiO(氧化剂)十SiO(还原剂)--Si+SiO,0.2mol还原剂参与反应时生成 0.2molSi,1个Si原子含有14个电子,0.2molSi含2.8mol电子。 6. D【解析】脉醛树脂绝缘性好,可用作电器开关、插座等;氮化硅属于新型无机非金属材料;煤的 干、气化和液化过程中均发生了化学变化;石油、天然气属于不可再生能源,潮沙能属于可再生 资源。 7. B【解析】N.的电子式为:N::N:;CO。的结构式为O-C-O;O原子结构示意图为 ⑧);中子数为2的氢原子,其质量数为3,可表示为{H。 8. C【解析】100mL0.1mol·L-ìNaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol,但是溶剂水中 也含有氧原子。 9. D【解析】依题意,A为HSO.,B为SO,C为S,D为BaSO,E为FeS。n(BaSO)= 2.33g 0.96g 故多疏酸的化学式为H.S.O.;澳水吸收SO。,生成H.SO.和HBr。 10. D【解析】H{S中心S原子的价层电子对数-2十- 6-2×1 1-4,因此1molHS分子中,S原子 2 的价层电子对数目为4N。;标准状况下环已烧不是气体,2.24L环已烧的物质的量不是 COOH COOH 0.1mol;1L0.o1mol·L-1 溶液中,根据元素守恒可知 COONa COO COO COOH COOH 的总物质的量为0.01mol,因此 和 COOr COOH COO 1. 高三二轮复习专题卷 COO 的数目之和小于0.01N ;由LiFePO 一xe-xLi +Li-FePO 可知,每转 COO 移xmol电子,释放xmolLi ,因此每转移1mol电子释放N.个Li。 11. A【解析】CH。-CH。是乙的结构简式,不是结构式。 12. D【解析】本分子中不含碳碳双键;葡萄糖和醋酸的最简式均为CH.O,则90g葡萄糖和醋酸 的混合物中含有碳原子的物质的量为。 g0g⊙ m化剂2sO.,生成1molsO。 标准状况下不是气体;SO与O。反应的化学方程式为2SO。十O- 2 转移2mol电子,故生成0.1molSO。,转移电子数为0.2N。。 13. C【解析】中子数为20的氢原子的质子数为17、质量数为37,表示为Cl;Ge是32号元素,位 于第四周期IVA族,基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d^*}4s^{}4p^{2};氢气分子中的共价键由 2个氢原子中各提供1个未成对电子的3p轨道重叠而成,共价键的电子云轮廊图为。。; HCI为共价化合物,用电子式表示HCl的形成过程为H·+.Ci:→H:Ci:。 步转化;SiO。→H.SiO。无法实现一步转化;A1.O。→A1(OH)。无法实现一步转化. 15. C【解析】1个CN中含有1个。键和2个x键,故1molCN中含有。键和x键总数为 3N.;溶液中n(Na )一1mol,阳离子还包含H,根据电荷守恒,阴离子总数大于N;1mol CNO中含有的电子数为22N。;NaC1晶胞中含有Na 、C1,根据题图可知,1molNaC1晶胞 中含有4molNa和4molC1,总数为8N。 *D【解析】*C1和*C1互为同位素;纯金属、合金、特种金属都属于金属材料;NO.中N元素的化 合价为十4;He的质子数为2,中子数为1,质量数为3。 二、非选择题 16.(1)e→f→c→d(或d→c)b→a (2)O (3)NaNO和NaNO (4)①催化溶液中H。O。分解,避免影响实验1 ②5NO+2MnO+6H--2Mn*+ 5NO;+3HO ③AgNO (5)55.2 (6)NaNO.和NaNO. 【解析】(1)装置E为制备装置,制备NO。;装置C为除杂装置,除去NO。中的水蒸气和挥发的 HNO。;装置B为反应装置;装置D为尾气吸收和气体收集装置;Na。O。能与水反应,为避免装 置D中的水蒸气进人装置B,需在装置B和装置D之间连接装置A进行干燥。综上所述,装置 排序为ECBAD,干燥管连接时大口进气,小口出气 (2)依题意可知收集到的气体是O (3)Na。O。和NO。反应可能生成的固体有NaNO。、NaNO。 (4)①如果过氧化钟未完全反应,Na。O。与水反应生成了H.O.,加入MnO。促进H.O。分解 除去HO。 .2. ·化学. 参考答案及解析 ②酸性高酸钾溶液氧化亚硝酸根离子生成十2价离子(无色)和硝酸根离子。 ③加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸,沉淀溶解,则该沉淀为AgNO。。 5 100 4.0X10-×69 m(NaNO.)一 0.5 ×100%-55.2%。 (6)根据(5)分析可知,固体的成分是NaNO。和NaNO。 17.(1)AC (2)1s{2s?2p“3s?3p'3d4s{ (3)CrO2} CrO+6Fe^*+14H-6Fe*+2Cr*+7H。 (4)0.1000 (5)AB (6) _进红行 16.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 c(Ca)/(10-mol·L) (7)7.2×10- 【解析】(1)配制250mL.待标定的K.CrO.溶液无需使用100mL的容量瓶、分液漏斗。 (2)Cr为24号元素,基态Cr原子的核外电子排布式为1s*2s^{2p{3s{3p{3d{4s。 (3)步骤④中加入H.SO.和H.PO.溶液酸化,使溶液中的平衡2CrO +2H →CrO十H.O正 向移动,所得橙色溶液中铭元素的主要存在形式为CrO};滴定时加人(NH.)。Fe(SO)。,还原产物 为Cr*,则Fe^②被氧化为Fe,反应的离子方程式为Cr。O}”十6Fe^②十14H-6Fe3+十 2Cr++7HO。 (4)根据第2组滴定数据,由Cr。O+6Fe②+14H -6Fe*+2Cr+7H.O.2CrO + 15.00×10-L×0.2000mol·L-1 2H→CrO+HO得n(CrO) 3 -mL-10-*mol 则上层清液中c(CrO)-0.1000mol·L-1。 (5)滴定时,有一组数据出现了明显异常,所测c(CrO})偏大,根据浓度计算式c(CrO})一 V[(NH.).Fe(SO)。]×0. 200 0mol·L-1 一判断。滴定终点读数时仰视刻度线,V[(NH)Fe(SO)。 3X10.00mL 偏大,c(CrO})偏大;达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂,V[(NH.)Fe(SO)。]偏大 c(CrO})偏大;盛装待测液的锥形瓶未润洗,对结果没有影响;摇动锥形瓶时有液体溅出 V[(NH).Fe(SO)。]偏小,c(CrO)偏小。 (6)应注意忽略误差较大的点,绘制曲线见答案 (7)结合绘制曲线可知,当c(CrO})=0.1000mol·L-1,c(Ca)~7.2×10-mol·L-1. K.(CaCrO)-c(Ca?)·c(CrO)~7.2X10-。 3) 高三二轮复习专题卷 18.(1)①水浴加热 ②50mL.量简或50mL减式滴定管 100mL容量瓶 ③促进拧檬酸电离或 增大檬酸根的浓度 7.5 ④加快反应速率 (2)空气CO。(CO)、水蒸气 (③)11a% 【解析】(1)①温度控制在80C左右的方法为水浴加热。 ②14.8mol·L×V(浓氛水)-100mL×6mol·I,解得V(浓氛水)~40.5mL.所以还需 要50mL量简或50mL碱式滴定管和100mL容量瓶 ③最终制得檬酸根的配合物表明加入氢水调节pH的目的是促进拧檬酸的电离或增大拧檬 酸根的浓度;c(Mn)-0.4mol·L-,c(Mn2)·c*(OH)<4×10-,c(OH)<10-"5mol· L1,即pOH>6.5,pH 7.5,若pH 7.5时Mn”会与OH生成Mn(OH)。沉淀,不利于 檬酸根配合物的制备 ④揽挡是为了使反应物充分接触,从而加快反应速率。 (2)制备配合物的反应物中没有较强的氧化剂,配合过程不会发生氧化还原反应,拧檬酸根配合 物中元素的化合价为十2,LiMn。O.中元素的平均化合价为十3.5,即培烧后元素化合价 升高,所以培烧应在空气中进行,空气中的氧气可将檬酸根配合物中的元素氧化;檬酸根 配合物中含有理离子、檬酸根离子以及铎离子,培烧生成LiMn。O,则拧檬酸根离子中的碳、 氢两种元素转化为CO。(CO)、水蒸气。 (3)根 据 题 给 条 件可知,样 品 中 Mn 的质 量 分 数 为 250mL. 0.1000g 19. I.(1)④②或④② (2)19.6 500mL (3)烧杯、玻璃棒改用胶头滴管滴加蒸水,至凹液面最低处与刻度线相切 (4)偏低 (5)重新配制 II.(6)79 【解析】I.(2)配制500mL0.1mol·L-1(NH。)Fe(SO)。溶液,所需溶质质量为(0.5× 0.1×392)g-19.6g。 (3)溶解操作需要的仪器为烧杯、玻璃棒。 (4)若省去洗泽操作,烧杯,玻璃棒上会残留有溶质,导致配制溶液浓度偏低。 (5)定容超过刻度线,需要重新配制。 II.(6)根据反应的化学方程式可得n(Fe②)×1一n(MnO )X5,高酸钾样品中KMnO.的 250mL 0.632g100%-79%。 0.80g 化学(二) 一、选择题 1. B【解析】B项,涉及的是氢氧化与二氧化碳反应生成碳酸,碳酸与水和二氧化碳反应生 ,4.