四川省广安市育才学校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

高 24级化学试题 第 1页 共 6页 新育才教育集团高中 2024 级 2025 年春质量检测（高中） 化学试题 本试卷分单选题和填空题两部分。共 6页，考试时间 75分钟，满分 100 分。 一．单选题（每题 3分，共 45 分） 1．我国将落实创新、协调、绿色、开放、共享的发展理念，全面推进节能减排和低碳 发展，迈向生态文明新时代。下列不属于新能源的是 A．太阳能 B．石油 C．风能 D．海洋能 2．新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是( ) A．太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅 B．液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料 C．火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应 D．深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料 3．贮存浓硫酸的容器应贴的标识是( ) A. B. C. D. 4．某实验小组设计如图装置探究化学能与电能的转化关系，下列说法正确的是( ) A.只有装置Ⅰ中电流表指针偏转 B.只有装置Ⅱ中电流表指针偏转 C.两个装置中电流表指针都发生偏转 D.两个装置中电流表指针都不发生偏转 5．下列关于 SO2和 SO3的有关说法错误的是( ) A．食品工业用 SO2作抗氧化剂，是利用其还原性 B．SO2和 SO3都有氧化性，都可以被 H2S还原 C．硫在空气中燃烧主要生成 SO3，同时有少量 SO2 高 24级化学试题 第 2页 共 6页 D．SO2和 SO3都是酸性氧化物，都能与水反应 6．在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g) +3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，根据在相同时间内测 定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) A.    2H 0.1mol/ L minv   B.    2H 0.005mol/ L sv   C.    3NH =0.15mol/ L minv  D.    2N =0.2mol/ L minv  7．下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是( ) A．K+、MnO4-、Na+、OH- B．Ba2+、NH4+、HCO3-、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl- D．Fe2+、Li+、NO3-、SO42- 8．如图是氮的“价—类”二维图，下列相关说法正确的是( ) A．一般用排水法收集 a B．c的化学式为 NO C．向 f的浓溶液中投入红热木炭，产生 e，说明二者一定发生化学反应 D．制硝酸的原理中涉及到氮的固定 9．下列关于说法正确的是( ) A． 16O和 18O互称为同素异形体 B． 16 2O 和 18 3O 是同种核素 C．甲烷和丙烷属于同系物 D．甲烷和丁烷互为同分异构体 10． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的 4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y 的单质是空气中含量最多的成分，Z的最外层电子数是 X和 Y最外层电子数之和，W 的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是( ) A.由 X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键 B. X和 Y形成的化合物 YX3中各原子均达 8电子稳定结构 C. Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为 Y>Z>W D.元素 Z的气态氢化物热稳定性比 Y的强 11．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．16g O3和 O2的混合气体所含氧原子数为 NA B．0.1 mol/L NaCl溶液含 Na+数为 0.1NA C．标准状况下，2.24L SO3中含有的分子数为 0.1NA D．工业合成氨的反应中，1mol N2与 3mol H2完全反应生成的 NH3是 2NA 高 24级化学试题 第 3页 共 6页 12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.铜和稀硝酸反应：Cu+ 2NO3- + 4H+= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O B. 2Ba(OH) 溶液中通入少量 2CO ： - 2- 2 32OH +CO =CO C.氯化亚铁溶液中通入 Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- D.向 Na2SO3溶液中滴加稀 HNO3溶液：SO 23  +2H＋=SO2↑+H2O 13．工业合成甲醇的反应原理： ，在恒容密闭容器中 充入 和 发生上述反应合成甲醇，下列情况能表明达到平衡状态的是 A．气体密度不再变化 B．气体颜色不再改变 C．v（CO2）= v（H2O） D．甲醇的浓度不再改变 14．一定条件下铁可以和 CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) ⇌ FeO(s)+CO(g)。一定温度下， 向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．t1min时该化学反应达到平衡状态 B．在 4min时 v正＞v逆 C．4min内，CO2的转化率约为 71.4% D．4min内，CO的平均反应速率 v(CO)=0.25mol•L-1•min-1 15．由 和 反应生成 和 的能量变化如图 所示。下列说法正确的是 A.该反应是吸热反应 B. NO的能量大于 N2和 NO2的能量之和 C.每有 N2形成时，该反应放出 139KJ的能量 D.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 二、填空题 16．（13分）下表为元素周期表的一部分，回答以下问题： C N F 高 24级化学试题 第 4页 共 6页 (1) 与 的原子半径大小关系是： ___________ (填“＞”或“＜”)。 (2)F与 Cl的非金属性强弱顺序是：F___________ (填“＞”或“＜”)，其简单 氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。 (3)P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是___________(填化学 式)。 (4)Na与 Cl组成的氯化钠所含的化学键为_________(填“离子键”或“共键键”) (5)地壳中含量最高的金属元素是___________，能用来做光导纤维的是 ___________元素的氧化物(均填元素符号)。 (6)C位于元素周期表中位置为______________________，易以碳碳键和碳氢键形 成甲烷、乙烷、丁烷等烃类化合物。甲烷与乙烷属于___________(填“同系物”或“同 分异构体”)； 17．（16分）（一）在体积均为 2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量 的一定量炭粉和 ，在不同温度下反应的过程如下图所示： (1)甲容器中，0～1min内的平均反应速率 。 (2)反应速率：A点 B点，A点 C点（填“＜”“＞”或“＝”）。 (3)乙容器中 C点时， 的物质的量百分数为 。 （二）一定条件下，在容积为 2L的密闭容器中进发生反应：，测得四种不同情况下的 反应速率分别为 ① ② ③ ④ (4)则反应速率由快到慢的顺序为 ，改变下列条件能够加快该化学反 应速率的是 。 高 24级化学试题 第 5页 共 6页 a．充入氖气，使压强增大 b．增大氧气的浓度 c．将容器的体积变为 3L d．升高体系温度 （三）为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的 实验。 (5)若图甲所示实验中反应速率①＞②，甲同学认为 比 对 分解催化效 果好，丙同学认为甲同学的结论不正确，请说明理由 。 (6)改进后，用图乙装置测定生成 20ml气体的反应速率，需要测定的数据 为 。 18．（12分）某实验小组同学欲探究 的性质并测定空气中 的体积分数。他们设 计了如图所示的实验装置，请你参与探究共回答问题。 （1）装置 A中发生反应的化学方程式为_________________________。 （2）装置 E的作用是__________________，倒置漏斗的作用是______________。 （3）装置 B中装有 BaCl2溶液，实验过程中装置 B中没有明显变化。实验结束后 取下装置 B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量___________可以出现 白色沉淀。 A.氨水 B. C.硝酸 D.盐酸 高 24级化学试题 第 6页 共 6页 （4）装置 C中的现象是___________；若将 C中的溶液换为酸性 溶液，则 发生反应的离子方程式为________________________________。 19．（14分）（一）工业上以黄铁矿（主要成分是 ）为原料，制备硫酸的简要流 程如图所示，请回答下列问题： （1）为加快黄铁矿在沸腾炉中反应速率，可采取的措施有______（任写一条）。 （2）沸腾炉中高温下发生的反应的化学方程式为 _________________________， 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ （3）在接触室中发生反应的化学方程式为________________________________， 反应后剩余的气体又回到接触室，目的是___________________________________。 （二）某工厂处理氨氮废水的流程如下： （4）过程①的目的是将 + 4NH 转化为 3NH 进行回收利用，写出 + 4NH 转化为 3NH 的离子方 程式_______________________________________。过程②在中性条件下加入NaClO溶 液可将 + 4NH 转化为无毒物质，写出发生反应的离子方程式________________________ _________________。 V2O5 400~500℃ 化学参考答案 一．客观题（3分一个，共 45分） 1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.C 10.B 11.A 12.C 13.D 14.C 15.C 二．主观题（除标注外，均为 2分一空，） 16．（共 13 分） (1) >（1分） (2) > （1分） HF (3) H3PO4 (4) 离子键 (5) O（1分） Si（1分） (6)第二周期第ⅣA族 同分异构体（1分） 17．（共 16分） (1) 0.375mol/(L·min) (2) > > (3) 50％ (4) ③＞④＞①＞② b、d (5) 未排除阴离子对实验的干扰 (5)产生 20ml 气体所需时间 18.．（12 分） (1) Cu + 2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2↑+2H2O (2) 尾气处理，吸收 SO2 防止倒吸 (3) A、C (4)溴水褪色 5SO2+ 2MnO4- +2H2O=5SO42-+2Mn2+ +4H+ 19.（共 14分） (1) 粉碎黄铁矿 / 适当升温（合理即可） (2) 4FeS2+ 11O2=2Fe2O3 +8SO2 11∶4 (3) 2SO2+ O2⇌2SO3 提高原料利用率/转化率 (4) NH4+ +OH-=NH3↑+ H2O 2NH4+ + 3ClO-=N2↑+ 3Cl- + 2H+ +3H2O