河南省部分名校2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2024～2025学年度高一年级4月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是 A. 深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机采用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 B. 氯乙烯在一定条件下经过加聚反应得到的高分子物质聚氯乙烯，能用作不粘锅内涂层 C. 《劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水不属于吸热反应 D. 远程运输水果时，将浸泡过酸性高锰酸钾的硅藻土放置在水果箱中可防止水果被催熟 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 聚异戊二烯的结构简式： B. 乙烷的结构式： C. 乙烯分子的空间填充模型为 D. 次氯酸的电子式为： 3. N、S、Si形成的物质众多，下列有关说法正确的是 A. 能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B. 可用作食品抗氧化剂，与其还原性有关 C. 正交硫转化为单斜硫只发生了物理变化 D. 普通玻璃、光导纤维的主要成分均为硅酸盐 4. 液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是 A. 该物质与正丁烷互为同系物 B. 该物质的一氯代物有2种 C. 该物质属于不饱和链烃 D. 同质量的物质完全燃烧耗量：乙烯丁烷甲烷 5. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．演示喷泉实验 B．制备并控制反应起止 C．甲烷和发生反应 D．验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为 B. 标准状况下，中键的数目为 C. 常温常压下，甲基所含的中子数为 D. 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 7. “液态阳光”指利用太阳能将和转化为甲醇，其原理如图所示（部分产物未标出），下列说法错误的是 A. 硅是制作太阳能电池的主要材料，自然界没有游离态的硅 B. 太阳能电池可将太阳能转化为电能，电解水过程中电能主要转化为化学能 C. 电解水涉及分解反应，催化合成甲醇所涉及的反应为化合反应 D. 甲醇燃烧反应中反应物的能量高于产物的能量 8. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入溶液使硫酸根离子沉淀完全： B. 用氨水处理过量的二氧化硫： C. 向酸性溶液中通入 D. 过量的铁粉与稀硝酸反应： 9. 如图所示，工厂中浓度超标时检测仪会发出警报，其工作原理是进入检测仪后会产生电流，电流强度与CO浓度呈正比，当电流强度达到一定标准时会触发警报。下列说法正确的是 A. 检测仪工作时，向电极移动 B. 工作一段时间后溶液的显著增大 C. 电极为正极，电极上发生还原反应 D. 电流方向：电极电流表电极 10. 粗盐中含有泥沙、等杂质，某实验小组对粗盐进行提纯，流程如图所示，下列说法错误的是 A. 加入过量的“试剂1”的目的是除去 B. 溶液和试剂2的顺序可以互换 C. “沉淀”中的钡盐有和 D. “调”是为了除去过量的和 11. 由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 将二氧化硫气体通入新制氯水中，观察到新制氯水的黄绿色褪去 二氧化硫具有漂白性 B 向的溶液中加入的溶液，充分反应，再滴加几滴溶液，溶液变红 与的反应为可逆反应 C 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，并使产生的气体通入溶液中，观察到有白色沉淀出现 非金属性： D 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成 A. A B. B C. C D. D 12. 已知：某反应物的转化率。利用催化还原可消除污染：，将一定量的置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为的物质的量为内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A. 的初始浓度为 B. 向容器中通入氩气能加快速率 C. 时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变） D. 时的转化率为 13. 中学常见物质之间存在如图所示转化关系，液态的氢化物可用作制冷剂，能使带火星的木条复燃，比的相对分子质量大17，是一种红色金属单质。下列说法正确的是（反应条件和部分生成物未标出） A. 为非电解质，其水溶液不导电 B. 常温下，都是有毒气体，利用液态z可区分气体g和溴蒸气 C. 改变工业合成的反应条件能同时将所有原料全部转化为 D. 的稀溶液与反应能生成硝酸盐，植物吸收土壤中的硝酸盐属于固氮 14. 铝镁合金与一定量某浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当沉淀的质量恰好为最大值时，测得消耗该溶液的体积为，下列说法正确的是 A. 存在的数量关系 B. 生成标准状况下NO气体的体积为 C. 上述过程中转移电子的物质的量与沉淀中的物质的量不相等 D. 与合金反应的硝酸的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用催化裂化工艺可从原油中获得高质量的汽油，在冶炼过程中存在如下副反应（反应条件和部分产物已略去），回答下列问题。 异构化反应： 芳构化反应： 氢转移反应： 已知：有机物的结构可用键线式表示，如环丙烷（）的键线式为△。 （1）上述物质中属于饱和链烃的是_____（填字母）。 （2）物质的名称为_____，物质和物质互为_____。 （3）物质为_____（填写名称）。 （4）物质的分子式为_____。 （5）物质E含有碳碳双键，则E可能的结构有_____种（不考虑立体异构），其中含三个甲基的同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的反应类型为_____，写出发生反应的化学方程式：_____。 16. 二氧化硫的催化氧化反应为，该反应是工业制硫酸的关键步骤。回答下列问题： （1）将一定量的和充入一带有活塞的容器中，不能使该反应的化学反应速率增大的措施是_____（填字母）。 A. 固定活塞位置，升高温度 B. 选择更高效的催化剂 C. 移动活塞，扩大容器体积 D. 固定活塞位置，充入更多 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和进行该反应，各物质的浓度随时间变化如下图所示。 ①图中对应的曲线为_____（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。 ②反应进行到点时，的正反应速率_____的逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③反应进行到a点时，的转化率为_____%（保留小数点后1位）。 ④下列物理量不再发生变化时，能够说明反应已达化学平衡状态的是_____（填字母）。 A．气体的总质量 B．气体的总物质的量 C．气体密度 D． （3）研究在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。 实验序号 反应温度 溶液 稀 饱和溶液 I 25℃ 0 0.4 0 0.2 18mL Il 25℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL III 25℃ 0 0.4 1 0.2 1 18mL IV 50℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL ①写出在的催化下与水发生反应的化学方程式：_____。 ②利用实验I和实验II验证可催化与水发生歧化反应，值应为_____。 ③验证温度对反应速率的影响，应选择实验_____（填实验序号）。 ④利用实验I和实验III可探究_____对速率是否有影响。 17. 天然气、沼气等物质的主要成分为甲烷，其来源广泛且能量密度大，是重要的清洁能源，回答下列问题。 （1）“热值”指1千克燃料完全燃烧放出的热量，可用来衡量燃料的质量。已知甲烷的热值为，则标准状况下，11.2L甲烷完全燃烧放出的热量为_____。 （2）利用甲烷、水蒸气重整可制取和，下图是其中的一种可行性途径。 ①第I步反应中，被氧化的元素是_____（填元素符号）。 ②在总反应中的作用是_____，反应前需将粉碎为细小颗粒，其主要目的是_____。 （3）一种甲烷催化重整燃料电池的工作原理如图所示。 ①已知化学键的键能[断裂（或形成）1mol化学键吸收（或放出）的能量]数据如下： 化学键 键能/（kJ/mol） 436 1076 465 413 则甲烷气体经催化重整反应，_____（填“吸收”或“放出”）的热量为_____KJ。 ②在电极上发生的电极反应式为_____，燃料电池工作时，向_____移动（填“电极”或“电极”）。 （4）如图为（氧化高银）电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为。 ①该电池的正极反应式为_____。 ②当导线中通过电子时，负极区溶液质量_____（填“增大”或“减小”）_____g。 18. 过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂，某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80～90℃制备过硫酸铵，实验装置如图（控温和夹持仪器已略去）。回答下列问题： （1）过硫酸铵中的硫元素为价，因含有-1价O，而具有强氧化性，过硫酸铵中含-1价O的物质的量为_____。 （2）盛装浓硫酸的仪器名称为_____。B框中为制备氨气的装置，其氨气从c口导出，下列装置不能填入其中的是_____（填序号）。仪器的连接顺序为_____（用小写字母和箭头连接）。 （3）反应过程中若仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸铵分解；②_____；③_____。 （4）装置A中的X和装置C的作用分别是_____、_____。 （5）制备过硫酸铵的反应的化学方程式为_____。充分反应后，将中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。选择用无水乙醇洗涤的目的是_____。 （6）取过硫酸铵样品溶于水，配成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，生成的恰好与的溶液完全反应（提示：）。样品中过硫酸铵的质量分数为_____。 2024～2025学年度高一年级4月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）ABG （2） ①. 正庚烷 ②. 同分异构体 （3）氢气 （4） （5） ①. 5 ②. 加成反应 ③. 【16题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 曲线2 ②. 大于 ③. 33.3 ④. B （3） ①. ②. 2 ③. II、IV ④. 稀硫酸用量（或浓度，合理即可） 【17题答案】 【答案】（1）0.444 （2） ①. C ②. 催化剂（合理即可） ③. 增大与反应物的接触面积，提高催化效率（合理即可） （3） ①. 吸收 ②. 198 ③. ④. 电极 （4） ①. ②. 减小 ③. 42 【18题答案】 【答案】（1）2mol （2） ①. 分液漏斗 ②. ② ③. （或） （3） ①. 大量分解 ②. 氨气从溶液中大量逸出（合理即可） （4） ①. 防止倒吸（合理即可） ②. 吸收氨气，防止污染环境（合理即可） （5） ①. ②. 快速干燥，减少过硫酸铵晶体的损失 （6）71.25% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $