浙江省七彩阳光新高考研究联盟2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试题

2024学年第二学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考 高二年级化学学科 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D C B A D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C A B C B A D 二、非选题 17.（共 16分）（1）BD （全选对 2分，漏选得 1分，错选 0分） （2）① KO2 （2分） 离子键、共价键 （全对得 2分，写对一个给 1分，多写 只看前两个） ②4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑ （2分，不配平扣 1分，气体箭头不扣分） （3）> （2分） Cl电负性大，使 A酸 O-H键的极性变强；-CH3为推电子基， 使 B酸 O-H键的极性变弱（两条均对给 2分，写对一条给 1分，合理描述即可） （4）①防倒吸（或安全瓶）（1分） 吸收 SO2防污染 （1分，写成吸收 CO2 不给分，写成吸收 SO2 CO2不扣分 ） ②3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O （2分，不配平扣 1分） 18.（共 12分）I. （1）HCO3-+H2O H2CO3+OH-（2分） （2）0.47（2分） Ⅱ. （1） AB（全对 2分，漏选得 1分，错选得 0分） （2）< （2分） （3）①AD （全对 2分，漏选得 1分，错选得 0分） ②多孔 Al2O3可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的 NH3，Al2O3含量大于 2%时，α-Fe 表面积减小，反应速率减小，产生 NH3减少。（2分，合理即给分） 19.（共 12分）I.（1）玻璃棒 （2分） （2）趁热过滤 （2分，只写过滤不给分）； 冷却结晶（1分） 过滤洗涤（1分，只写过滤不给分） Ⅱ.（1）滴入最后半滴标准液， 溶液显浅红色，30s无变化 （2分，写成红色 也可以，但颜色变化错误得 0分） （2）AC （2分） （3） 4.68 （2分） 20.（共 12分） （1）2,2,4-三甲基戊烷（2分） (CH3)2CHCH2CH(CH3)2 （2分） （2）① （2分） 加聚反应 （1分） 羧基（1分） ② （2分） ③ （全写对得 2 分，只写对 1 个不给分，写对 2 个或 3 个给 1 分，多写只看前 4 个） 命题：宏达高级中学 费利敏(15868326976) 审题：海宁一中 俞林峰(15868379715) 高二化学学科试题 第 1 页 共 7 页 2024学年第二学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共 7页满分 100分，考试时间 90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl- 35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述不正确．．．的是 A.用竹管、动物尾毫制作湖笔，其中的动物尾豪主要成分为蛋白质 B.大理石的主要成分为硅酸盐，可用于制造砚台 C.青檀树皮、沙田稻草可用作制造宣纸的原料，因为它们含有大量长度长、韧性好的纤维素 D.松木在窑内焖烧可制墨，主要是利用纤维素不完全燃烧生成单质碳 2.下列物质中属于弱电解质的是 A.NH4Cl B.氨水 C.Ba(OH)2 D.CH3CH2COOH 3.下列分子中，既有极性键又有非极性键，且属于非极性分子的是 A.N2 B.H2O2 C. CO2 D.乙炔 4.下列化学用语表示正确的是 A. KI的电子式： B. 基态碳原子价层电子排布图： C.SO2的价层电子对互斥模型： D. NaCl溶液中的水合离子： 5.关于实验室安全，下列说法不正确．．．的是 A.易燃物钠、钾、白磷等若随便丢弃会引起火灾，中学实验室中可将未用完的钠、钾、白磷等放回 原试剂瓶 B.实验室的废液都可以统一倒入某一容器中混合处理 C.实验室进行 Cu与浓硝酸反应实验时，可用 NaOH溶液吸收尾气 D.工业上可用 Na2S或铁屑处理废水中的 Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 6.根据元素周期律，下列说法不正确．．．的是 A.第一电离能：N＞P＞Cl B. 分子中键角大小：CCl4＞NCl3 C.酸性：H2CO3>H2SiO3 D. 化合物中离子键百分数：LiCl＞BeCl2 ● ●I●● ● ● ● ● K 高二化学学科试题 第 2 页 共 7 页 7.下列物质的结构或性质不能．．说明其应用的是 A.杯酚可与某些富勒烯组装成超分子，故可用空腔大小适配的杯酚分离 C60与 C70 B.Si3N4的 Si、N原子间通过共价键形成空间网状结构，熔点高，硬度大，化学性质稳定，故 Si3N4 可用于制作耐高温轴承 C.石墨是混合晶体，层与层之间是范德华力，可相对滑动，故可用作润滑剂 D.甲苯分子中的苯环能使甲基活化，故甲苯能与浓硝酸反应制取 TNT 8.下列实验装置使用正确的是 ① ② ③ ④ A.图①装置可用于分离 NaCl和 I2的固体混合物 B.图②用于实验室加热分解 NH4Cl制取氨气 C.图③装置是牺牲阳极的阴极保护法，防止海水中的钢管被腐蚀 D.图④装置可用于实现酒精萃取溴水中的溴 9.卤素互化物的化学性质与卤素单质相似，下列关于卤素互化物的叙述中正确的是 （已知 BrCl 的氧化性强弱介于 Cl2和 Br2之间） A.ICl3分子中 I为 sp2杂化 B.BrCl能与水反应生成 HBrO和 HCl，1molBrCl与水完全反应转移电子 1mol C.足量 BrCl与 Fe反应的氧化产物为 FeCl2和 FeBr2 D.IBr能将 KI氧化为 I2 10.下列方程式正确的是 A.H2SO3的电离方程式：H2SO3 SO32-+2H+ B.FeCl3溶液腐蚀铜膜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.Be与 Al性质相似，能与 NaOH浓溶液反应：Be+2NaOH+2H2O=Na2Be[OH]4+H2↑ D.焦炭还原 SiO2制取粗硅：C+SiO2 CO2↑+Si 11.维生素 C的酸性强弱接近乙酸，其结构简式如图所示。下列有关维生素 C的说法中不正确．．．的是 A.分子中存在 3个手性碳原子，3种官能团 B.维生素 C显酸性与 3、4号羟基有关 C.维生素 C分子可形成分子内氢键 D.维生素 C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 12.下列说法正确的是 A.Na在空气中加热才能生成 Na2O2，说明反应 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)高温自发 B.250C 101kPa时，H(g)+Cl(g)=HCl(g)△H1<0，H(g)+Br(g)=HBr(g) △H2<0，则△H1 <△H2 C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0 ，则平衡后升高温度，反应物活化分子百分数降低，产物活化 分子百分数提高，平衡逆移 D.常温下，pH=5的 NH4Cl溶液中由水电离产生的 H+浓度为 10-9mol/L 高温 高二化学学科试题 第 3 页 共 7 页 13.通过反应 4BI3(g)+As4(g) 4BAs(s,晶体)+6I2(g)可制备具有超高热导率的半导体材料 ——BAs晶体。下列说法不正确．．．的是 A.图甲表示 As4，分子中成键电子对数与孤电子对数之比为 3∶2 B.图乙表示单质碘的晶胞结构，属于分子晶体，一个 I2最近距离有 12个 I2 C.图丙是 BAs晶胞结构，属于共价晶体，与每个 B距离最近且相等的 As有 8个 D.BI3能与水反应生成 H3BO3和 HI两种酸 14.氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过 30%。在这种工艺设 计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出，图中 NaOH溶液的浓度 a%<b% 。 分析图示原理，判断下列说法不正确．．．的是 A.电解池阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑ B.燃料电池中的 Na+由燃料电池右室向左室迁移 C.Y为 H2，燃料电池的正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- D.新工艺利用燃料电池提供电能实现节能，同时获得更高浓度的 NaOH溶液，为后续的 NaOH结晶 过程节约能源 15.(CH3)3CBr在 NaOH水溶液中发生水解反应历程及能量变化如图所示： 反应过程中能量变化图如下，下列说法不正确．．．的是 A.(CH3)3C+中 4个碳原子均为 sp3杂化 B.由能量变化图可知， (CH3)3CBr中的 C-Br键能小于(CH3)3COH中 C-O键能 高二化学学科试题 第 4 页 共 7 页 C.增大 NaOH的浓度不能有效加快总反应速率 D.升高温度会降低(CH3)3COH的平衡产率 16.某兴趣小组设计利用废铜屑制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}，实验流程如下。 下列有关说法不正确．．．的是 A.步骤 I发生如下反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，该反应温度不宜过高 B.步骤 II中生成的 Cu(OH)2溶于过量的氨水，是因为 NH3提供孤对电子与具有空轨道的 Cu2+形成配 合物，促使 Cu(OH)2溶解平衡正移 C.步骤Ⅲ加入 95%乙醇使溶剂的极性下降，硫酸四氨合铜溶解度下降而结晶 D.步骤 IV得到的蓝色晶体洗涤后，最好在蒸发皿中加热烘干 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 4小题，共 52分) 17.（16分）氧位于 VIA族，是地球上含量最多的元素。请回答下列问题： （1）关于 VIA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。 A.Se的核外电子排布式为[Ar]4s24p4 B.VIA族元素基态原子均有 2个自旋方向相同的未成对电子 C.电负性大小：S>O D.微粒半径大小：S2->S2+ （2）某含氧化合物的晶胞如图。 ①该晶体的化学式是____，晶体中存在的作用力有 ； ②该化合物能与水剧烈反应并产生大量气体，写出化学反应方程式 。 （3）硫的含氧酸种类很多。试比较下列 A、B两种酸的酸性强弱：A B（填“>”、“<”或“=”）， 请从结构角度加以解释 。 （4）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂。实验室制备少量 Na2S2O5的方法：在不断搅拌下， 控制反应温度在 40 ℃左右，向 Na2CO3过饱和溶液中通入 SO2，实验装置如下图所示。 当溶液 pH约为 4时，停止反应。在 20 ℃左右静置结晶，即获得 Na2S2O5结晶。 ①Y装置的作用 ，Z中 NaOH溶液的作用 。 高二化学学科试题 第 5 页 共 7 页 ②Na2S2O5可用于处理酸性含铬废水，将 Cr2O72-还原为毒性较低的 Cr3+。请写出该反应的离子方程 式 。 18.（12分）氢能是理想清洁能源，也是十分重要的化工原料。 I.向含有催化剂的 0.1mol/LNaHCO3溶液中通入 H2生成 HCOO-可用于储氢。 （1）NaHCO3溶液呈弱碱性，请用离子方程式表示其呈碱性的原因 。 （2）已知室温时，H2CO3的 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，则 pH=10的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液 中 c(CO32-):c(HCO3-)= 。 Ⅱ.水煤气变换反应是工业上重要的制氢反应，反应方程式为： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41.2 kJ/mol。 Shibata曾做过下列实验： ①7210C时，使纯 H2缓慢地通过 CoO(s)，发生反应：CoO(s)+H2(g) Co(s)+H2O(g)，平衡后测得 H2的物质的量分数为 0.0250。（H2的物质的量分数等于 H2的物质的量与气体总物质的量之比） ②7210C时，使纯 CO缓慢地通过 CoO(s)，发生反应：CoO(s)+CO(g) Co(s)+CO2(g)，平衡后测得 气体中 CO的物质的量分数为 0.0192。请回答： （1）对于反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41.2 kJ/mol 可加快反应速率的因素是_______。 A.使用高效催化剂 B.适当升高反应温度 C.维持容器体积不变，充入氩气增大压强 D.用碱液吸收生成的 CO2气体 （2）根据 Shibata实验结果比较①、②两反应的平衡常数大小关系：K(H2) K(CO)（填“>”、“<” 或“=”）。 （3）H2是合成氨的重要原料。一定条件下，将 N2和 H2按体积比 1:3混合匀速通入合成塔，发生反 应 2 3α-Fe/Al 2 2 3 ON +3H 2NH 高温、高压 △H=－92kJ/mol。海绵状的 Fe  作催化剂，多孔 Al2O3作为 Fe  的“骨架”和气体吸附剂。 ①H2中含有 CO会使催化剂中毒。CH3COO[Cu(NH3)2]和氨水的混合溶液能吸收 CO，化学反应方程 式为： CH3COO[Cu(NH3)2](aq)+CO(g)+NH3·H2O(aq) CH3COO[Cu(NH3)3CO](aq)+H2O(l)△H<0 下列有关说法正确的是 。 A.反应中 CO提供孤对电子与 Cu+形成配位键，产物的配位数为 4 B.维持高温、高压有利于提高 CO的吸收率 C.提高氨水浓度可以提高 CO吸收率，故实际操作中氨水浓度越大越好 D.将使用过的吸收液升温、降压，释放出 CO后，可重复使用 ② Al2O3含量与 Fe  表面积、出口处氨含量关系如图所示。Al2O3含量大于 2%，出口处氨含量下 降的原因是_______。 高二化学学科试题 第 6 页 共 7 页 19.（12分）苯甲酸一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。苯甲酸在水中的溶 解度如下： 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 I.某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量 NaCl和泥沙）的提纯方案如下： （1）操作 I加热溶解过程用到的仪器有加热装置、烧杯和 。 （2）操作Ⅱ名称是 ，系列操作Ⅲ为 。 II.应用佛尔哈德法测定产品中 NaCl的含量——测定步骤如下： (已知：AgSCN 是一种难溶于水的白色沉淀，Ksp=1×10-12) a.称取 1.00g苯甲酸产品，加蒸馏水完全溶解，再加适量稀 HNO3； b.加入 10.00mL 0.100mol/L的 AgNO3溶液使沉淀完全； c.过滤、洗涤，将所得滤液与洗涤液合并，配成 250ml溶液； d.移取 25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入 2滴(NH4)Fe(SO4)2稀溶液作指示剂； e.在不断摇动下用 0.00200mol/L KSCN 标准溶液滴定剩余的 Ag+,平行测试 3次，平均消耗 KSCN标 准溶液 10.00 mL。 （1）滴定终点现象是 。 （2）下列操作会使测得 NaCl含量偏高的是 。 A.步骤 c未洗涤沉淀 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 C.加入过量的(NH4)Fe(SO4)2饱和溶液作指示剂 D.装 KSCN标准溶液的滴定管未润洗 （3）计算该产品中 NaCl的含量是 %。（精确到小数点后 2位） 高二化学学科试题 第 7 页 共 7 页 20.（12分）有机物种类繁多，我们的衣食住行都离不开有机物。请回答下列问题： （1）95号汽油中含有 95%的烃 A和约 5%的庚烷，A的结构简式为： ，则烃 A的名称为 （用系统命名法命名）；庚烷的 一种同分异构体 B的核磁共振氢谱中显示有 3中不同化学环境的 H原子，且个数比为 6:1:1，则 B 的结构简式为 。 （2）芳香烃 A是一种重要的化工原料，E是一种有特殊香味的油状物，现有如下转化关系。 （已知丙烯与水主要发生如下反应: ）请回答： ①写出 A的结构简式 ；A→E的反应类型是 ；D中官能团名称 ； ②写出 C+D→F的化学方程式 ； ③写出所有满足下列条件的 D的同分异构体 。 a.含有苯环 b.含有-CHO