精品解析：2025年河南省周口市沈丘县中考一模化学试题

2025 年河南省中考仿真模拟考试(一) 化学试题 注意事项： 1. 本试卷共 6 页，四个大题，满分 50 分，考试时间 50 分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。写在试卷上的答案无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题(本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列太行山红色研学之旅体验的项目中，发生化学变化的是 A. 竹子制筒 B. 粗布裁衣 C. 红米煮饭 D. 稻草编鞋 2. 合成材料的应用，大大方便了人类的生活。下列生活用品由有机合成材料制成的是 A. 塑料水杯 B. 蚕丝被 C. 纯棉浴巾 D. 不锈钢盆 3. 端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。河南特色肉粽味道鲜美，其原料有糯米、火腿肉、植物油、食盐等，其中不包含的基本营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 4. 下列物质能在空气中燃烧，产生大量白烟的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 硫粉 D. 铁丝 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O2 B. CuSO4 C. Ar D. Hg 6. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，正确的是 A 溶解 B. 过滤 C. 测溶液酸碱性 D. 测定溶液的pH 7. 水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。下列有关水的说法错误的是 A. 为防止水体污染，应合理使用农药和化肥 B. 一水多用可节约水资源 C. 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 D. 电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气 8. 实验室需配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，下列有关说法不正确的是 A. 配制过程为计算、称量、量取、溶解 B. 所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 量取水时俯视读数会导致溶液的溶质质量分数偏大 D. 转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液的溶质质量分数 9. 分类是化学学习的常用方法。下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：牛奶 钢 乙醇 B. 盐：硫酸亚铁 碳酸氢钠 氯化氢 C. 碱：氢氧化钙 纯碱 烧碱 D. 单质：铜 金刚石 氢气 10. 洛阳牡丹甲天下，牡丹生长期间需要增施农家肥和复合肥。下列物质中属于复合肥的是 A. KNO3 B. NH4Cl C. Ca3(PO4)2 D. KCl 11. 我国科学家成功实现了用 CO2和 CH4合成醋酸，其微观反应示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应后原子、分子种类不变 B. 反应后催化剂的化学性质发生变化 C. 该反应中共有两种氧化物 D. 醋酸中氢元素的质量分数最小 12. 预防疾病，从消毒液开始。下列含氯的消毒液中，氯元素化合价最高的是 A. NaClO B. Cl2 C. NaClO2 D. ClO2 13. 下列化学方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag↓ B. 镁条在空气中燃烧：Mg+ O2MgO2 C. 高锰酸钾制取氧气： D. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 14. 有一包Mg和MgO的混合物共13.2g，与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为38g，则原混合物中氧元素的质量为 A. 9.2g B. 3.6g C. 2.4g D. 1.6g 二、填空题(本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分) 15. 空气中体积分数约为 78%的气体是_____________；地壳中含量最多的非金属元素与地壳中含量最多的金属元素所形成化合物的化学式为_____________。 16. 面对日益严峻气候危机挑战，作为世界上最大的发展中国家，我国推进“碳达峰、碳中和”，彰显了负责任大国的使命与担当。 （1）为了实现碳中和，应减少使用煤、_____________、天然气等化石燃料，人类目前正在利用和开发的新能源有_____________ (任写一种)。 （2）为了实现碳的零排放，请写出最理想的清洁燃料燃烧的化学方程式：_____________。 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的部分内容以及这三种元素的原子结构示意图。 （1）将C中虚框内氧原子的结构示意图补画完整________。 （2）SeO2的相对分子质量为____________。 （3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是____________。 18. 某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响时，设计了如下实验，现象如图 1 所示，溶解度曲线如图 2 所示。 （1）M 的溶解度曲线为_____________ (填“a”或“b”)曲线。 （2）若 t2℃时，M、N 的饱和溶液质量相等，则溶质质量 M_____________(填“>”“=”或“<”)N。 （3）N 的饱和溶液从 t2℃降温到 t₁℃时，溶质质量分数_____________ (填“变大”“不变”或“变小”)。 19. 物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由 Zn、HCl、KOH、CuSO4和 CaCO3五名“队员”组成，比赛中，由Zn“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上 “队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。 （1）已知丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，请写出其反应的化学方程式：_____________。 （2）甲、乙两“队员”反应的化学方程式为_____________，该反应属于_____________ (填基本反应类型)反应。 20. 新农村建设提倡使用清洁能源沼气(主要成分是甲烷)，试写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_____________。在氧气不足的情况下，甲烷不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，若 2.4g 甲烷不完全燃烧，反应完成后冷却至室温，测得生成的气体中有 2.2g 二氧化碳，则生成的一氧化碳的质量为_____________g。 三、简答题(本题包括 4 个小题，共 10 分) 21. 如图所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞溶液润湿过的棉花，先关闭止水夹，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，然后再打开止水夹。 （1）请叙述A、B两处的实验现象______。 （2）请用分子的观点解释B处颜色变化的原因______。 22. 向盛有一定量氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴滴加盐酸，用 pH 传感器测得溶液的 pH 与加入盐酸质量的关系如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式。 （2）M 点溶液中溶质的成分有哪些? （3）若把氢氧化钾溶液换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液，则测得的曲线可能经过_____________ (填“a”“b”或“c”)点。 23. 某化学小组的同学设计如图所示微型实验装置，通过创新改进实验装置来进一步探究制取二氧化碳的方法。 （1）在制气管中加入石灰石颗粒，推压加液器的活塞加入适量稀盐酸，写出可观察到的现象。 （2）写出烧杯中发生反应化学方程式。 （3）实验过程中，若要随时停止反应，请简述操作步骤。 24. 质量守恒定律是定量研究物质化学变化核心理论和根本依据。某同学学习了质量守恒定律后，到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守此定律，实验方法如图所示。 （1）写出实验 1 中发生反应的化学方程式。 （2）相似的实验但得出了不同的结论，请用质量守恒定律解释实验 2 中天平不平衡的原因。 四、综合应用题(共 10 分) 25. 铁是日常生活、工农业生产和科学研究所必不可少的金属材料。 （1）用铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄(图 1)，这是因为铁具有_____________，防止锅铲生锈的方法是_____________。 （2）健康人体内，总量 4~5g 铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患_____________(填字母)。 a.骨质疏松 b. 甲状腺疾病 c. 贫血症 d.侏儒症 【实验一】某兴趣小组通过图 2 实验研究铁的冶炼 （3）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是_____________。 （4）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学方程式：_____________ （5）一段时间后，观察到 B 处澄清石灰水变浑浊，A 处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀盐酸中，发现有少量气泡产生，写出反应的化学方程式：_____________，说明黑色固体物质中一定含有_____________。 【资料 1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。 【资料 2】 （6）实验研究表明：该实验得到四氧化三铁与铁粉的混合物。同时，该实验说明温度对 CO 和_____________的反应有影响。 【实验二】该兴趣小组继续用图 3 所示实验装置研究实验一所得黑色固体中单质铁的质量分数 （7）从安全与规范的角度考虑，C 装置后面应连接_____________ (填装置编号)。 （8）铁与四氧化三铁的混合物 10g 充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为 8.4g。计算：10g 黑色固体中单质铁的质量分数是多少?(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025 年河南省中考仿真模拟考试(一) 化学试题 注意事项： 1. 本试卷共 6 页，四个大题，满分 50 分，考试时间 50 分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。写在试卷上的答案无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题(本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列太行山红色研学之旅体验的项目中，发生化学变化的是 A. 竹子制筒 B. 粗布裁衣 C. 红米煮饭 D. 稻草编鞋 【答案】C 【解析】 【详解】A、竹子制筒过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、粗布裁衣过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、红米煮饭，米在加热过程中发生复杂的化学变化，有新物质生成，属于化学变化，正确； D、稻草编鞋过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选C。 2. 合成材料的应用，大大方便了人类的生活。下列生活用品由有机合成材料制成的是 A. 塑料水杯 B. 蚕丝被 C. 纯棉浴巾 D. 不锈钢盆 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料水杯是由塑料制成，属于有机合成材料，故A符合题意； B、蚕丝被是由蚕丝制成，蚕丝是天然存在的，属于天然材料，故B不符合题意； C、纯棉毛巾是由棉制成的，棉花是天然存在的，属于天然材料，故C不符合题意； D、不锈钢水杯是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故D不符合题意； 故选A。 3. 端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。河南特色肉粽味道鲜美，其原料有糯米、火腿肉、植物油、食盐等，其中不包含的基本营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；五花肉、植物油中富含油脂，五花肉中富含蛋白质，食盐、食用纯碱属于无机盐。其中不包含的基本营养素是维生素。 故选D。 4. 下列物质能在空气中燃烧，产生大量白烟的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 硫粉 D. 铁丝 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧，发出红光，故选项不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项符合题意； C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项不符合题意； D、铁丝在空气中不能燃烧，出现红热现象，故选项不符合题意； 故选：B。 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O2 B. CuSO4 C. Ar D. Hg 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不符合题意； B、CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意； C、Ar属于稀有气体，是由氩原子构成的，不符合题意； D、Hg属于金属单质，是由汞原子构成的，不符合题意； 故选B。 6. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，正确的是 A 溶解 B. 过滤 C. 测溶液酸碱性 D. 测定溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、固体物质的溶解将固体放入烧杯，然后加入适量水，再用玻璃棒搅拌加速溶解。符合题意； B、过滤操作需要“一贴、二低、三靠”，需要使用玻璃棒引流。不符合题意； C、使用胶头滴管滴液时，滴管竖直放在容器口的正上方，不得伸入容器内，更不能接触容器内壁。不符合题意； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。不符合题意； 故选A。 7. 水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。下列有关水的说法错误的是 A. 为防止水体污染，应合理使用农药和化肥 B. 一水多用可节约水资源 C. 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 D. 电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、过量使用农药和化肥，会造成水体污染，为防止水体污染，应合理使用农药和化肥，故选项说法正确； B、一水多用，例如用洗菜水浇花等，可以节约水资源，有利于保护水资源，故选项说法正确； C、沉淀、过滤、吸附、蒸馏等都属于净化水的方法，故选项说法正确； D、电解水时，根据“正氧负氢”，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气，故选项说法错误； 故选D。 8. 实验室需配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，下列有关说法不正确的是 A. 配制过程为计算、称量、量取、溶解 B. 所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 量取水时俯视读数会导致溶液的溶质质量分数偏大 D. 转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液的溶质质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，说法正确； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，所需的玻璃仪器主要有烧杯（用于溶解）、玻璃棒（用于搅拌）、量筒（用于量取水），无需漏斗，说法错误； C、量取水时俯视读数，读数偏大，会导致实际量取水的体积偏小，溶质质量不变，溶液质量偏小，则会导致溶液溶质质量分数偏大，说法正确； D、溶液具有均一性，转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液的溶质质量分数，说法正确； 故选B。 9. 分类是化学学习的常用方法。下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：牛奶 钢 乙醇 B. 盐：硫酸亚铁 碳酸氢钠 氯化氢 C. 碱：氢氧化钙 纯碱 烧碱 D. 单质：铜 金刚石 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，钢是铁和碳等的合金，它们都属于混合物；而乙醇是由一种物质组成的纯净物，不属于混合物，错误； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子组成，碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子组成，它们属于盐；氯化氢（HCl）在水溶液中会电离出氢离子和氯离子，属于酸，不属于盐，错误； C、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙、烧碱（NaOH）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，它由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐，不属于碱，错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物。铜（Cu）由铜元素组成，金刚石由碳元素组成，氢气（H2）由氢元素组成，它们都属于单质，正确。 故选D。 10. 洛阳牡丹甲天下，牡丹生长期间需要增施农家肥和复合肥。下列物质中属于复合肥的是 A. KNO3 B. NH4Cl C. Ca3(PO4)2 D. KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，选项正确； B、NH4Cl只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； C、Ca3(PO4)2只含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误； D、KCl只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误； 故选A。 11. 我国科学家成功实现了用 CO2和 CH4合成醋酸，其微观反应示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应后原子、分子种类不变 B. 反应后催化剂的化学性质发生变化 C. 该反应中共有两种氧化物 D. 醋酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式。 【详解】A、反应后原子种类不变，分子种类发生改变，说法错误； B、化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，说法错误； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应中共中有CO2一种氧化物，说法错误； D、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故醋酸中氢元素的质量分数最小，说法正确。 故选D。 12. 预防疾病，从消毒液开始。下列含氯的消毒液中，氯元素化合价最高的是 A. NaClO B. Cl2 C. NaClO2 D. ClO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×1＝0，则x＝+1，氯元素显+1价； B、Cl2属于单质，氯元素化合价为零； C、NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×2＝0，则y＝+3，氯元素显+3价； D、ClO2中氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： z+（﹣2）×2＝0，则z＝+4，氯元素显+4价； 根据以上分析可知，氯元素化合价最高的是ClO2。 故选D。 13. 下列化学方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag↓ B. 镁条在空气中燃烧：Mg+ O2MgO2 C. 高锰酸钾制取氧气： D. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag，故错误； B、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，故错误； C、高锰酸钾加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故错误； D、铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故正确。 故选D。 14. 有一包Mg和MgO的混合物共13.2g，与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为38g，则原混合物中氧元素的质量为 A. 9.2g B. 3.6g C. 2.4g D. 1.6g 【答案】B 【解析】 【详解】有一包Mg和MgO的混合物共13.2g，与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为、，最终得到的是氯化镁的溶液，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，氯化镁溶液中镁元素的质量=反应物镁的质量=，则混合物中氧元素的质量为，故选B。 二、填空题(本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分) 15. 空气中体积分数约为 78%的气体是_____________；地壳中含量最多的非金属元素与地壳中含量最多的金属元素所形成化合物的化学式为_____________。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. Al2O3 【解析】 【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气；地壳中含量最多的非金属元素与地壳中含量最多的元素分别是氧元素和铝元素，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，形成化合物的化学式为：Al2O3。 16. 面对日益严峻的气候危机挑战，作为世界上最大的发展中国家，我国推进“碳达峰、碳中和”，彰显了负责任大国的使命与担当。 （1）为了实现碳中和，应减少使用煤、_____________、天然气等化石燃料，人类目前正在利用和开发的新能源有_____________ (任写一种)。 （2）为了实现碳的零排放，请写出最理想的清洁燃料燃烧的化学方程式：_____________。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 太阳能##风能（合理即可） （2） 【解析】 小问1详解】 化石燃料及新能源：化石燃料包括煤、石油、天然气；人类目前正在利用和开发的新能源有太阳能（或风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等合理即可） ； 【小问2详解】 氢气燃烧生成水，最理想的清洁燃料是氢气，氢气燃烧的化学方程式为。 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的部分内容以及这三种元素的原子结构示意图。 （1）将C中虚框内氧原子的结构示意图补画完整________。 （2）SeO2的相对分子质量为____________。 （3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是____________。 【答案】（1） （2）110.96 （3）最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 核外电子层第一层最多排2个，最外层最多排8个，氧原子核内质子数为8，质子数等于核外电子数，故核外电子数为8，所以第一层排2个，剩余6个排第二层，故填：； 【小问2详解】 SeO2的相对分子质量为78.96+16.00×2=110.96，故填：110.96； 【小问3详解】 元素化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，故填：最外层电子数相同。 18. 某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响时，设计了如下实验，现象如图 1 所示，溶解度曲线如图 2 所示。 （1）M 溶解度曲线为_____________ (填“a”或“b”)曲线。 （2）若 t2℃时，M、N 的饱和溶液质量相等，则溶质质量 M_____________(填“>”“=”或“<”)N。 （3）N 的饱和溶液从 t2℃降温到 t₁℃时，溶质质量分数_____________ (填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】（1）b （2）< （3）变小 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，故M 的溶解度曲线为为b曲线。 【小问2详解】 如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶质质量分数M<N，故溶质质量 M<N。 【小问3详解】 N的饱和溶液即为a的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，溶解度变小，溶质质量变小，溶剂质量不变，溶质质量分数变小。 19. 物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由 Zn、HCl、KOH、CuSO4和 CaCO3五名“队员”组成，比赛中，由Zn“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上 “队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。 （1）已知丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，请写出其反应的化学方程式：_____________。 （2）甲、乙两“队员”反应的化学方程式为_____________，该反应属于_____________ (填基本反应类型)反应。 【答案】（1） （2） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 丙与丁反应能产生会导致温室效应的气体，而二氧化碳能引起温室效应，而碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则丙与丁的反应为碳酸钙与盐酸的反应，反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 由前面分析可知，丙、丁分别为HCl和碳酸钙，由于锌能与甲反应，而锌除了能与盐酸反应外，还能与硫酸铜反应，则甲为硫酸铜，又由于硫酸铜能与氢氧化钾反应，则乙为氢氧化钾，故甲、乙两“队员”反应的硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜和硫酸钾，反应的化学方程式为；该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 20. 新农村建设提倡使用清洁能源沼气(主要成分是甲烷)，试写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_____________。在氧气不足的情况下，甲烷不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，若 2.4g 甲烷不完全燃烧，反应完成后冷却至室温，测得生成的气体中有 2.2g 二氧化碳，则生成的一氧化碳的质量为_____________g。 【答案】 ①. ②. 2.8 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； 在氧气不足的情况下，甲烷不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，若2.4g甲烷不完全燃烧，反应完成后冷却至室温测得生成的气体中有2.2g二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，根据碳元素守恒，甲烷中碳元素的质量等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量之和，2.4g甲烷中碳元素的质量为；生成的2.2g二氧化碳中碳元素的质量为；故一氧化碳中碳元素的质量为1.8g-0.6g=1.2g，所以生成一氧化碳的质量为。 三、简答题(本题包括 4 个小题，共 10 分) 21. 如图所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞溶液润湿过的棉花，先关闭止水夹，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，然后再打开止水夹。 （1）请叙述A、B两处的实验现象______。 （2）请用分子的观点解释B处颜色变化的原因______。 【答案】 ①. A处棉花先由无色变为红色，B处棉花后由无色变为红色 ②. 分子不停运动 【解析】 【详解】用无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，所以用无色酚酞溶液润湿过的棉花，滴加少量浓氨水，白色棉花变红，说明氨水呈碱性。 （1）实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，氨水先使酚酞试液变红。再打开止水夹，氨分子运动到B处，和水形成氨水，后使B处的酚酞试液变红。 （2）打开止水夹，几秒钟后氨分子运动到B处，和水形成氨水，试管B中白色棉花变红，说明氨分子是不断运动的。 22. 向盛有一定量氢氧化钾溶液烧杯中逐滴滴加盐酸，用 pH 传感器测得溶液的 pH 与加入盐酸质量的关系如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式。 （2）M 点溶液中溶质的成分有哪些? （3）若把氢氧化钾溶液换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液，则测得的曲线可能经过_____________ (填“a”“b”或“c”)点。 【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）氢氧化钠、氯化钠##NaOH、NaCl （3）c 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O； 【小问2详解】 据图可知，M点溶液的pH大于7，显碱性，M点溶液中溶质的成分是未反应的氢氧化钠和生成的氯化钠，其化学式为NaOH、NaCl； 【小问3详解】 等质量、等浓度的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液中所含溶质的质量相等；根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36.5份质量的氯化氯与40份质量氢氧化钠恰好完全反应；根据化学方程式HCl+KOH=KCl+H2O可知，每36.5份质量的氯化氯与56份质量氢氧化钾恰好完全反应；则若把氢氧化钾溶液换为等质量、等浓度的氢氧化钠钾溶液，氢氧化钾溶液消耗盐酸质量小于氢氧化钠溶液消耗盐酸的质量，测得的曲线可能经过c点。 23. 某化学小组的同学设计如图所示微型实验装置，通过创新改进实验装置来进一步探究制取二氧化碳的方法。 （1）在制气管中加入石灰石颗粒，推压加液器的活塞加入适量稀盐酸，写出可观察到的现象。 （2）写出烧杯中发生反应的化学方程式。 （3）实验过程中，若要随时停止反应，请简述操作步骤。 【答案】（1）制气管中产生大量气泡，石灰石逐渐减少。 （2） （3）抽拉加液器的活塞，使制气管中的液体进入加液器，稀盐酸与固体颗粒脱离接触，反应即可停止(或关闭弹簧夹，反应生成的气体逐渐增多，压力加大，把稀盐酸压回加液器中，反应即可停止)。 【解析】 【小问1详解】 在制气管中加入石灰石颗粒，推压加液器的活塞加入适量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到的现象为制气管中产生大量气泡，石灰石逐渐减少。 小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 【小问3详解】 实验过程中，若要随时停止反应，可抽拉加液器的活塞，使制气管中的液体进入加液器，稀盐酸与固体颗粒脱离接触，反应即可停止。或关闭弹簧夹，反应生成的气体逐渐增多，压力加大，把稀盐酸压回加液器中，反应即可停止。 24. 质量守恒定律是定量研究物质化学变化的核心理论和根本依据。某同学学习了质量守恒定律后，到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守此定律，实验方法如图所示。 （1）写出实验 1 中发生反应的化学方程式。 （2）相似的实验但得出了不同的结论，请用质量守恒定律解释实验 2 中天平不平衡的原因。 【答案】（1） （2）装置敞口，碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中烧杯内物质的质量减小，则天平不平衡 【解析】 【小问1详解】 实验1中，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问2详解】 实验2中，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，装置敞口，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中烧杯内物质的质量减小，则天平不平衡。 四、综合应用题(共 10 分) 25. 铁是日常生活、工农业生产和科学研究所必不可少的金属材料。 （1）用铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄(图 1)，这是因为铁具有_____________，防止锅铲生锈的方法是_____________。 （2）健康人体内，总量 4~5g 的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患_____________(填字母)。 a.骨质疏松 b. 甲状腺疾病 c. 贫血症 d.侏儒症 【实验一】某兴趣小组通过图 2 实验研究铁的冶炼 （3）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是_____________。 （4）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学方程式：_____________ （5）一段时间后，观察到 B 处澄清石灰水变浑浊，A 处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀盐酸中，发现有少量气泡产生，写出反应的化学方程式：_____________，说明黑色固体物质中一定含有_____________。 【资料 1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。 【资料 2】 （6）实验研究表明：该实验得到四氧化三铁与铁粉的混合物。同时，该实验说明温度对 CO 和_____________的反应有影响。 【实验二】该兴趣小组继续用图 3 所示实验装置研究实验一所得黑色固体中单质铁的质量分数 （7）从安全与规范的角度考虑，C 装置后面应连接_____________ (填装置编号)。 （8）铁与四氧化三铁的混合物 10g 充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为 8.4g。计算：10g 黑色固体中单质铁的质量分数是多少?(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 导热性 ②. 洗净擦干（合理即可） （2）c （3）在装置最后加酒精灯或气囊将尾气中一氧化碳点燃或收集 （4） （5） ①. ②. 铁 （6）Fe2O3 （7）E （8）解：反应后固体减少的质量为10g-8.4g=1.6g，设原固体中四氧化三铁的质量为x。 故10g黑色粉末中单质铁的质量分数为 答：10g黑色粉末中单质铁的质量分数为42%。 【解析】 【小问1详解】 铁具有导热性,所以为了防止烫伤，用铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄。锅铲用后洗净擦干可防止与水分接触从而达到防锈的目的。 【小问2详解】 缺铁会患缺铁性贫血，故选c。 【小问3详解】 该装置的设计有一明显不当之处是没有尾气处理装置，会导致污染空气，改进方案是在装置最后加酒精灯或气囊将尾气中一氧化碳点燃或收集； 【小问4详解】 一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学反应方程式为。 【小问5详解】 实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变浑浊，A处红棕色固体变为黑色，是因为生成铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式Fe +2HCl=FeCl2+H2↑，将所得的黑色固体物质放入足量的稀盐酸中，发现有少量气泡，说明黑色固体物质一定含有铁。 【小问6详解】 实验研究表明:该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物。同时实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响。 【小问7详解】 装置C能收集一氧化碳同时排出氢氧化钠溶液，从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接烧杯(E)，承接排出的液体。 【小问8详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $