高二化学月考卷（江苏专用）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考考查范围。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活息息相关。下列说法中正确的是 A．硅光电池工作时能量转化：光能→化学能→电能 B．寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率 C．用热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液好 D．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀利用的是电解原理 【答案】C 【解析】A．硅光电池工作时能量转化：光能→电能，故A错误；B．催化剂不能改变化学反应限度，因此不能提高原料的平衡转化率，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，碳酸钠溶液因为碳酸根的水解显碱性，水解吸热，因此热的纯碱溶液碱性更强，比冷的纯碱溶液去油污效果好，故C正确；D．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀是“牺牲阳极的阴极保护法”利用的是原电池原理，故D错误；故选C。 2．下列化学用语正确的是 A．形成示意图： B．O3分子的球棍模型： C．N2H4的电子式： D．H2O的VSEPR模型 【答案】A 【解析】A．氨气与氢离子发生反应，生成铵根离子，氢离子与N原子上的孤电子对形成配位键，配位键也是按头碰头重叠，为正四面体结构，故A正确；B．O3分子为V形结构，其球棍模型为，故B错误；C．N2H4是共价化合物，电子式：，故C错误；D．水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，分子的VSEPR模型为，故D错误；故选A。 3．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲分离乙醇和乙酸 B．用装置乙制备少量乙烯 C．用装置丙除去甲烷中的乙烯以得到纯净的甲烷 D．用装置丁比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 【答案】B 【解析】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法进行分离，故A项不能达到实验目的；B．实验室采用加热乙醇和浓硫酸混合物的方法制取乙烯，温度控制在170℃，所以温度计测量溶液温度，故B项能达到实验目的；C．酸性高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳，混合在甲烷气体中，故不用装置丙除去甲烷中的乙烯，故C项不能达到实验目的；D．丁中，除了二氧化碳与苯酚钠溶液反应，挥发出来的乙酸也可进入苯酚钠溶液中进行反应，故不能得出碳酸和苯酚酸性强弱的顺序，故D项不能达到实验目的；故答案选B。 4．下列解释实验现象或实验事实的式子正确的是 A．溶液显碱性： B．甲烷的标准燃烧热为，其热化学方程式：　 C．用惰性电极电解溶液的离子方程式为 D．氨水中滴入酚酞溶液变红： 【答案】D 【解析】A．纯碱溶液显碱性，是因为碳酸钠是强碱弱酸盐，发生水解反应，分步电离，，，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物与氧气进行完全燃烧反应后，产生稳定化合物时放出的热量，因此甲烷的燃烧热是指1mol甲烷与氧气生成液态水所放出的热量，故B错误；C．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极上铜离子得电子生成Cu，阳极上H2O失电子生成氢离子和O2，离子方程式为：，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，在书写离子方程式时要保留化学式，且在水中部分电离，因此为可逆反应，故D正确；故答案选D。 阅读下列资料，完成第5~7小题： 砷元素广泛地存在于自然界，单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在，其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。砷的氧化物有As2O3和As2O5，水化物分别对应H3AsO3和H3AsO4。砷元素还是亲硫元素，如形成As2S3、As4S4等硫化物。油画创作通常需要用到多种无机颜料如雌黄(As2S3)，As2S3为酸性硫化物，具有较强还原性。砷和镓形成的砷化镓是重要的半导体材料。 5．下列有关砷元素及其化合物的说法正确的是 A．基态As电子排布式为[Ar]4s24p3 B．灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体 C．AsH3沸点比NH3高 D．第一电离能：I1(Ge)＜I1(As)＜I1(Se) 【答案】B 【解析】A．As是33号元素，根据构造原理可知基态As电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A错误；B．灰砷、黑砷和黄砷是砷元素的不同性质的单质，它们都是砷的同素异形体，B正确；C．As、N都是同一主族的元素，AsH3、NH3结构相似，都是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，但NH3分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，导致其熔沸点比AsH3高，故沸点：AsH3＜NH3，C错误；D．Ge、As、Se是同一周期元素，一般情况下原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，原子核外电子处于轨道的全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素。As是第ⅤA元素，故元素的第一电离能：I1(Ge)＜I1(Se)＜I1(As)，D错误；故合理选项是B。 6．研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．、中砷原子的杂化方式为sp2、sp3 C．反应Ⅰ、Ⅱ中，元素As和S都被氧化 D．反应Ⅰ、Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3：7 【答案】D 【解析】A．和的中心S原子价层电子对数是4+=4，无孤对电子，则由于中同时存在的S-S键与S-O键的键长不同，因此的空间结构是四面体形，而不是正四面体形，中只有S-O共价键，空间结构是正四面体形，A错误；B．的中心As原子价层电子对数是3+=4，的中心As原子价层电子对数是4+=4，因此二者的砷原子的杂化方式都是sp3杂化，B错误；C．在As2S3中，As元素化合价为+3价，S为-2价，在反应Ⅰ产物As2O3中，As元素化合价仍然为+3价，化合价没有发生变化，因此As元素没有被氧化，C错误；D．As2S3中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1 mol As2S3失电子3×4 mol=12 mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则l mol As2S3失电子2×2 mol+3×8 mol=28 mol，故反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为12 mol：28 mol=3 ：7，D正确；故合理选项是D。 7．As4S4的结构可以看作呈正四面体的As4中插入四个S而形成。As4、砷化镓的结构如下，下列说法不正确的是 A．As4S4中含有极性共价键和非极性共价键 B．As4S4有4种不同的结构 C．砷化镓晶胞中含有配位键 D．砷化镓晶体中As原子周围等距且最近的As原子数为12 【答案】B 【解析】A．As4S4的结构可以看作呈正四面体的As4中插入四个S而形成，则As4S4中砷原子和硫原子间存在极性共价键，砷原子间存在非极性共价键，A正确；B．As4S4的结构可以看作呈正四面体的As4中插入四个S而形成，As4S4有2种不同的结构，B错误；C．砷原子最外层有5个电子，镓原子最外层有3个电子，砷化镓晶胞中砷原子和镓原子均形成4个共价键，则砷化镓晶胞中含有配位键，C正确；D．由砷化镓的晶胞结构示意图可知，晶体中Ga原子周围与其距离最近的Ga原子的个数为=12，而GaAs中Ga和As原子个数比为1：1，故两原子的配位数相等，因此As原子周围与其距离最近的As原子的个数为12，晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为12，D正确；故合理选项是B。 8．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A．FeS2SO3H2SO4 B．饱和NaCl溶液NaTi C．NH3(g)NO2(g) HNO3(aq) D．Fe2O3FeFe3O4 【答案】D 【解析】A．FeS2与O2生成SO2，不能一步得到SO3，故A错误；B．电解饱和NaCl溶液得到NaOH，不能一步得到Na，故B错误；C．NH3与O2在催化剂、加热条件下生成NO，不能一步得到NO2，故C错误；D．Fe2O3与CO高温下生成Fe和CO2，Fe与水蒸气高温下反应生成Fe3O4，故D正确；故答案为D。 9．脯氨酸()是X转化为Y反应的重要催化剂。下列说法不正确的是 A．X和Y互为同分异构体 B．脯氨酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应 C．Y分子中存在2个手性碳原子 D．Y发生消去反应能生成的有机产物有3种 【答案】D 【解析】A．X和Y分子式相同、结构不同，互为同分异构体，A正确；B．脯氨酸含有羧基和-NH-，故既能与盐酸反应，也能与NaOH反应，B正确；C．手性碳原子指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，Y分子中与甲基相连的碳原子为手性碳原子，与羟基相连的碳原子也是手性碳原子，C正确；D．Y分子连接羟基的碳原子的邻位碳原子上有H原子，所以能发生消去反应生成或，有2种，D错误；故选D。 10．用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。 下列说法正确的是 A．a极电极反应式： B．电池工作一段时间后，右室溶液的减小 C．交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D．若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为 【答案】D 【解析】由图可知，a电极在碱性条件下失去电子生成氮气，电极反应为，a为负极，则b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，以此解题。A．由分析可知，a极电极反应式：，A错误；B．由分析可知，b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，则消耗氢离子，pH增大，B错误；C．由A分析可知，a电极附近负电荷减少，则阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，由B分析可知，b电极附近正电荷减少，则阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动，C错误；D．的物质的量为1mol，根据选项A分析可知，消耗1mol CN-时转移5mol电子，根据电荷守恒可知，可同时处理5mol，其质量为，D正确；故选D。 11．下列实验操作得到的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀溶液中滴加5滴等浓度的KI溶液，振荡，将混合液分为2份，分别滴加溶液和淀粉溶液 2份溶液分别出现红色和蓝色 说明的反应是有限度的 B 用pH传感器分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： C 向滴有酚酞的溶液中多次少量加入固体 溶液红色逐渐消失，有白色沉淀产生 水解使溶液显碱性 D 向稀溶液中滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 【答案】C 【解析】A．由于FeCl3过量，反应后分别滴加溶液和淀粉溶液，一定能出现红色和蓝色，则不能说明的该反应是有限度的，故A错误；B．用pH传感器分别测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH，NaClO溶液的pH较大，则ClO-的水解能力强，说明酸性：，故B错误；C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中多次少量加入BaCl2固体，发生反应 ，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，碱性减弱，溶液红色逐渐消失，故C正确；D．由于氢氧化钠过量，滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液，一定会产生白色沉淀和蓝色沉淀，不能说明白色氢氧化镁沉淀转化为蓝色氢氧化铜沉淀，则不能的大小，故D错误；故选C。 12．室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。 实验1：向0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加NaHCO3溶液，有气泡产生 实验2：用 pH试纸测定0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为3 实验3：向0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中加水稀释，测得溶液pH增大 实验4：向0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中加入足量酸性KMnO4溶液，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 下列有关说法不正确的是 A．由实验1可知电离常数：Ka2(H2C2O4)>Ka1(H2CO3) B．实验2溶液中存在：c(HC2O)＋2c(C2O)>c(Na＋) C．实验3中随蒸馏水的加入，溶液中的值逐渐变大 D．实验4中反应的离子方程式：5HC2O＋2MnO＋11H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O 【答案】C 【解析】A．实验中，反应生成二氧化碳气体，离子方程式为：，说明的酸性强于，根据强酸制弱酸的原理，的第二步电离常数应大于的第一步电离常数，A正确；B．实验中，溶液的，说明的电离占主导，电荷守恒式为：，由于溶液呈酸性，可得：，B正确；C．实验中，稀释溶液时，增大，说明浓度降低，根据温度不变，Ka2(H2C2O4)=不变，因此比值应逐渐减小，C错误；D．在酸性条件下被氧化为二氧化碳，方程式符合电荷守恒和原子守恒以及氧化还原反应的变化规律，D正确；故选C。 13．在催化剂作用下，以CO2催化加氢其主要反应有： 反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   在恒温恒压密闭容器中通入3molH2、1molCO2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化的关系如图所示。 已知CH3OH的产率，下列说法正确的是 A．， B．从350~600K，H2O的物质的量随温度升高先升后降 C．350~400K之间，n(H2)与n(CO2)的比值一直保持3：1 D．550K~600K之间，当容器的体积不变时，说明反应到达平衡 【答案】C 【解析】升高温度，甲醇的平衡产率下降，说明反应①平衡逆向移动，△H1 < 0，而500K左右过后再升高温度，二氧化碳的平衡转化率增大，说明升高温度，反应②占主导，升温平衡正向移动，△H2> 0，A错误；从350~600K，随着温度的升高，二氧化碳的转化率先降低，再升高，两个反应都会生成水，且，则H2O的物质的量随温度升高先降后升，B错误；350~400K之间时，甲醇的产率和二氧化碳的转化率相同，则此时只发生反应1，此时反应物的投料比等于系数比，则n(H2)与n(CO2)的比值一直保持3：1，C正确；550K~600K之间时，二氧化碳的转化率在增大，而甲醇的产率几乎为0，则此时发生的反应主要是反应2，该反应是气体分子数不变的反应，则当容器的体积不变时，不能说明反应到达平衡，D错误。 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种制造燃料的重要液体原料。将SO2通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中，维持体系温度5~20℃，使其充分反应来制取亚硝酰硫酸。 (1)写出制备NOSO4H的化学方程式： 。反应过程中产生大量的热，维持体系温度在5~20℃的实验方法是 。 (2)过量的SO2的处理。 ①用过量浓氨水吸收SO2并在空气中氧化。写出该过程中总反应离子方程式： 。 ②利用MnO2与SO2反应制备MnSO4，将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn2+)和c(SO)随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn2+)和c(SO)的变化产生明显差异的原因是： 。 (3)已知2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。为测定亚硝酰硫酸的纯度，进行如下实验：准确称取0.750 g产品放入锥形瓶中，加入0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液30.00 mL和足量稀H2SO4，充分反应后将溶液加热至60~70℃使生成的HNO3充分挥发逸出，冷却至室温，用0.1000 mol·L-1 Na2C2O4标准溶液滴定至终点，经测定，每次消耗Na2C2O4标准溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗Na2C2O4溶液体积/ mL 19.98 20.60 20.02 20.00 ①判断滴定至终点时锥形瓶中溶液的颜色变化： 。 ②根据以上实验数据计算亚硝酰硫酸的纯度为 (写出计算过程)。 【答案】(1)HNO3+SO2NOSO4H （3分） 冷水浴，调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度（2分） (2) ①2SO2+O2+4NH3·H2O=4NH+2SO+2H2O（3分） ②Mn2+催化O2与H2O、SO2反应生成H2SO4（2分） (3) ①滴入最后半滴草酸溶液，溶液恰好由紫红色变为无色且半分钟不恢复（2分） ②93.13%（4分） 【解析】（1）二氧化硫与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应制取NOSO4H，所以反应的方程式为：HNO3+SO2NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施冷水浴，调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度； （2）①用过量浓氨水吸收SO2并在空气中氧化最终产物为，该过程中总反应离子方程式：； ②该反应方程式为，生成的和为1：1，实际生产中的浓度明显高于，可能原因是：催化O2与H2O、SO2反应生成H2SO4； （3）①用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液滴定过量的高锰酸钾溶液，溶液颜色变化是：滴入最后半滴草酸溶液，紫红色变为无色且半分钟不变； ②根据题中表格可知，消耗Na2C2O4溶液平均体积为20mL，设与Na2C2O4反应的KMnO4的物质的量为n，根据方程式可列出 n=0．0008mol，则与NOSO4H反应的高锰酸钾物质的量=0.1000mol•L-1×0.0300L-0.0008mol=0.0022mol，根据方程式，可得NOSO4H的物质的量为0.0022mol=0.0055mol，亚硝酰硫酸的纯度==93.13%。 15．（14分）化合物G是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，其合成路线如下： (1)C→D的反应类型为 。 (2)A→B历经：AXB，X的结构简式为 。 (3)F的分子式为C12H8N2O3，写出F的结构简式： 。 (4)A的种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 N原子与苯环直接相连，不能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱中有3组峰。 (5)写出以、C2H5OH为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】(1)取代反应（2分） (2) （2分） (3) （2分） (4)或（3分） (5) （5分） 【解析】A→B历经：AXB，则该过程为 ，B在浓硫酸作用下形成环生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，根据F的分子式C12H8N2O3可知，E→F的过程中脱去1分子水，则F的结构简式为，F经过一系列反应合成G，据此解答。 （1）结合C和D的结构简式可知，C→D的反应类型为取代反应； （2）由分析可知，X的结构简式为； （3）由分析可知，F的结构简式为； （4）不能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中无酚羟基，核磁共振氢谱中有3组峰，则其结构对称，N原子与苯环直接相连，满足条件的结构简式为或； （5）先将中醛基氧化为羧基生成，再发生卤代烃的水解反应再酸化生成，再与乙醇发生酯化反应生成，再将羟基氧化为酮羰基生成，在发生类似A→B的反应生成，具体路线为。 16．（15分）以方铅矿(主要成分，含少量)和软锰矿(主要成分)为原料制备电池材料和，过程可表示为 已知：①   ②   (1)时，“协同浸取”生成和的离子方程式为 ；“协同浸取”时加入可避免生成沉积在矿石表面，其原因是 。 (2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的沉降为沉淀。沉降反应的平衡常数 。 (3)络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入基团配位能力会增强，其原因分别是 。 (4)制备。(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化制得，制备时溶液的温度和对的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含的滤液制备较纯净的的实验方案：取一定量的含的滤液于三颈烧瓶中， ，真空40干燥得产品。(必须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、溶液。) 【答案】(1) （3分） 增大氯离子浓度，有利于平衡正向移动，将溶解（3分） (2)2000（3分） (3)氟的电负性大，将氮原子的孤对电子对吸引，使得氮原子的电子云密度减小，因此氮与形成配位键能力减弱；氮原子远离氟原子，氟对氮的电子对吸引力小，氮原子的电子云密度增大，氮与形成配位键能力增强（3分） (4)加热维持在温度50℃，不断搅拌下边通空气边加氨水调节溶液的pH值并维持在8.5左右，直至有大量黑色沉淀生成时，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成（3分） 【解析】方铅矿(主要成分，含少量)和软锰矿(主要成分)在盐酸和氯化钠作用下反应生成S和，过滤，向滤液中加入碳酸锰除掉铁，过滤，沉降分铅，将含铅物质加入硫酸得到硫酸铅，再将含Mn2+的滤液经过一系列过程得到。（1）时，方铅矿(主要成分，含少量)和软锰矿(主要成分)在氯化钠、盐酸作用下反应生成和，则“协同浸取”生成和的离子方程式为；根据已知信息得到，因此“协同浸取”时加入可避免生成沉积在矿石表面，其原因是增大氯离子浓度，有利于平衡正向移动，将溶解；故答案为：；增大氯离子浓度，有利于平衡正向移动，将溶解。 （2）利用盖斯定律，将①+②得到  ，则沉降反应的平衡常数；故答案为：2000。 （3）氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，氟的电负性大，将氮原子的孤对电子对吸引，使得氮原子的电子云密度减小，因此氮与形成配位键能力减弱；若在氮原子和含氟基团间引入基团配位能力会增强，氮原子远离氟原子，氟对氮的电子对吸引力小，氮原子的电子云密度增大，氮与形成配位键能力增强；故答案为：氟的电负性大，将氮原子的孤对电子对吸引，使得氮原子的电子云密度减小，因此氮与形成配位键能力减弱；氮原子远离氟原子，氟对氮的电子对吸引力小，氮原子的电子云密度增大，氮与形成配位键能力增强。 （4）根据图中信息，由净化后的含的滤液制备较纯净的的实验方案：取一定量的含的滤液于三颈烧瓶中，加热维持在温度50℃，不断搅拌下边通空气边加氨水调节溶液的pH值并维持在8.5左右，直至有大量黑色沉淀生成时，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，再真空40℃干燥得产品；故答案为：加热维持在温度50℃，不断搅拌下边通空气边加氨水调节溶液的pH值并维持在8.5左右，直至有大量黑色沉淀生成时，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成。 17．（16分）中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用，研究二氧化碳的收集和利用成为了科研方面的热点。 Ⅰ．电化学法将转化为甲酸 科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图-1所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。 注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。 (1)放电时，正极电极反应式为 。 (2)充电时每生成，理论上阴极获得的物质的量为 。 (3)与极室相连的离子交换膜为 。 Ⅱ．热化学法将转化为甲醇 反应①　 反应②　 (已知：(或)的选择性) 将和混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，的选择性、的转化率与温度的关系如图所示。 (4)时，测得的转化率为，此时剩余的物质的量为 。 (5)随着温度的升高，的转化率增大，其主要原因是 。 (6)其他条件不变，增大压强，选择性的变化为 (选填“不变”、“变大”或“变小”) Ⅲ．和催化重整制取和 1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。 时，反应如下：　 (7)在催化剂中添加少量多孔能提高转化率，其原因是 。 (8)此过程机理模型如图-3所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。根据反应机理，生成的过程可描述为 。 【答案】(1) （2分） (2)2（2分） (3)阴离子交换膜（2分） (4)2.4（2分） (5)反应①为放热反应，反应②为吸热反应，随着温度的升高，反应①平衡逆向移动生成的H2的量小于反应②平衡正向移动消耗的H2的量，H2的转化率增大；随着温度的升高，催化剂的活性增强，导致H2的转化率增大（2分） (6)变小（2分） (7)少量多孔CaO可以吸附二氧化碳，从而促进二氧化碳与甲烷在催化剂表面接触反应，提高二氧化碳的转化率（2分） (8)吸附在催化剂表面的CO解离成CO和O* (活性氧原子)，吸附在催化剂表面的CH4解离成H2和CH2* (活性亚甲基)，O*和H2反应生成H2O，CH2*和H2O反应生成H2和CO*，最后从催化剂表面脱吸附成CO（2分） 【分析】根据图-1分析可知，放电时左侧电极是负极，电极反应为：，右侧是正极，电极反应为：，则双极隔膜为右侧为阳离子交换膜为右侧提供，左侧阴离子交换膜为左侧提供，据此作答。 【解析】（1）据分析可知，放电时，正极电极反应式为。 （2）充电时左侧电极是阴极，电极反应为：，右侧是阳极，电极反应为：，所以每生成，理论上阴极获得Zn的物质的量为。 （3）据分析可知，与Zn极室相连的离子交换膜为阴离子交换膜。 （4）230℃时，测得的CO2的转化率为40％，即CO2共反应了1mol×40%=0.4mol，由图知，此时的甲醇的选择性为25％，则0.4molCO2中有0.4mol×25%=0.1mol转化成了甲醇，另外的0.3mol在反应②中转化成了CO，根据化学反应计量数之比等于物质的量改变之比，因此反应②中消耗H2的物质的量为0.3mol，反应①中消耗H2的物质的量为0.1×3=0.3mol，则剩余H2的物质的量为。 （5）随着温度的升高，H2的转化率增大，其主要原因可能有两个：反应①为放热反应，反应②为吸热反应，随着温度的升高，反应①平衡逆向移动生成的H2的量小于反应②平衡正向移动消耗的H2的量，H2的转化率增大；随着温度的升高，催化剂的活性增强，导致H2的转化率增大。 （6）反应I是气体分子数减小的反应，而反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，其他条件不变，增大压强，有利于反应①进行，的选择性增大，则CO选择性的变化为变小。 （7）在催化剂中添加少量多孔能提高转化率，其原因是：少量多孔CaO可以吸附二氧化碳，从而促进二氧化碳与甲烷在催化剂表面接触反应，提高二氧化碳的转化率。 （8）结合图示信息可知，二氧化碳被吸附在Ni表面，之后发生断键，生成CO和O，即：吸附在催化剂表面的CO解离成CO和O* (活性氧原子)，吸附在催化剂表面的CH4解离成H2和CH2*(活性亚甲基)，O*和H2反应生成H2O，CH2*和H2O反应生成H2和CO*，最后从催化剂表面脱吸附成CO。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16 分） (1) (2) ① ② (3) ① ② 2024-2025 学年高二化学下学期第三次月考卷 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 15．（14分）(1) (2) (3) (4) (5) 16．（15分）(1) (2) (3) (4) 17．（16分）(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题3分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 61 分。 14 ． （16分） (1) (2) ① ② (3) ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15 ． （14分） (1) (2) (3) (4) (5) 16 ． （15分） (1) (2) (3) (4) 17 ． （16分） (1 ) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考考查范围。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活息息相关。下列说法中正确的是 A．硅光电池工作时能量转化：光能→化学能→电能 B．寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率 C．用热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液好 D．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀利用的是电解原理 2．下列化学用语正确的是 A．形成示意图： B．O3分子的球棍模型： C．N2H4的电子式： D．H2O的VSEPR模型 3．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲分离乙醇和乙酸 B．用装置乙制备少量乙烯 C．用装置丙除去甲烷中的乙烯以得到纯净的甲烷 D．用装置丁比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 4．下列解释实验现象或实验事实的式子正确的是 A．溶液显碱性： B．甲烷的标准燃烧热为，其热化学方程式：　 C．用惰性电极电解溶液的离子方程式为 D．氨水中滴入酚酞溶液变红： 阅读下列资料，完成第5~7小题： 砷元素广泛地存在于自然界，单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在，其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。砷的氧化物有As2O3和As2O5，水化物分别对应H3AsO3和H3AsO4。砷元素还是亲硫元素，如形成As2S3、As4S4等硫化物。油画创作通常需要用到多种无机颜料如雌黄(As2S3)，As2S3为酸性硫化物，具有较强还原性。砷和镓形成的砷化镓是重要的半导体材料。 5．下列有关砷元素及其化合物的说法正确的是 A．基态As电子排布式为[Ar]4s24p3 B．灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体 C．AsH3沸点比NH3高 D．第一电离能：I1(Ge)＜I1(As)＜I1(Se) 6．研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．、中砷原子的杂化方式为sp2、sp3 C．反应Ⅰ、Ⅱ中，元素As和S都被氧化 D．反应Ⅰ、Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3：7 7．As4S4的结构可以看作呈正四面体的As4中插入四个S而形成。As4、砷化镓的结构如下，下列说法不正确的是 A．As4S4中含有极性共价键和非极性共价键 B．As4S4有4种不同的结构 C．砷化镓晶胞中含有配位键 D．砷化镓晶体中As原子周围等距且最近的As原子数为12 8．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A．FeS2SO3H2SO4 B．饱和NaCl溶液NaTi C．NH3(g)NO2(g) HNO3(aq) D．Fe2O3FeFe3O4 9．脯氨酸()是X转化为Y反应的重要催化剂。下列说法不正确的是 A．X和Y互为同分异构体 B．脯氨酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应 C．Y分子中存在2个手性碳原子 D．Y发生消去反应能生成的有机产物有3种 10．用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。 下列说法正确的是 A．a极电极反应式： B．电池工作一段时间后，右室溶液的减小 C．交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D．若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为 11．下列实验操作得到的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀溶液中滴加5滴等浓度的KI溶液，振荡，将混合液分为2份，分别滴加溶液和淀粉溶液 2份溶液分别出现红色和蓝色 说明的反应是有限度的 B 用pH传感器分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： C 向滴有酚酞的溶液中多次少量加入固体 溶液红色逐渐消失，有白色沉淀产生 水解使溶液显碱性 D 向稀溶液中滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 12．室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。 实验1：向0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加NaHCO3溶液，有气泡产生 实验2：用 pH试纸测定0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为3 实验3：向0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中加水稀释，测得溶液pH增大 实验4：向0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中加入足量酸性KMnO4溶液，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 下列有关说法不正确的是 A．由实验1可知电离常数：Ka2(H2C2O4)>Ka1(H2CO3) B．实验2溶液中存在：c(HC2O)＋2c(C2O)>c(Na＋) C．实验3中随蒸馏水的加入，溶液中的值逐渐变大 D．实验4中反应的离子方程式：5HC2O＋2MnO＋11H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O 13．在催化剂作用下，以CO2催化加氢其主要反应有： 反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   在恒温恒压密闭容器中通入3molH2、1molCO2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化的关系如图所示。 已知CH3OH的产率，下列说法正确的是 A．， B．从350~600K，H2O的物质的量随温度升高先升后降 C．350~400K之间，n(H2)与n(CO2)的比值一直保持3：1 D．550K~600K之间，当容器的体积不变时，说明反应到达平衡 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种制造燃料的重要液体原料。将SO2通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中，维持体系温度5~20℃，使其充分反应来制取亚硝酰硫酸。 (1)写出制备NOSO4H的化学方程式： 。反应过程中产生大量的热，维持体系温度在5~20℃的实验方法是 。 (2)过量的SO2的处理。 ①用过量浓氨水吸收SO2并在空气中氧化。写出该过程中总反应离子方程式： 。 ②利用MnO2与SO2反应制备MnSO4，将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn2+)和c(SO)随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn2+)和c(SO)的变化产生明显差异的原因是： 。 (3)已知2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。为测定亚硝酰硫酸的纯度，进行如下实验：准确称取0.750 g产品放入锥形瓶中，加入0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液30.00 mL和足量稀H2SO4，充分反应后将溶液加热至60~70℃使生成的HNO3充分挥发逸出，冷却至室温，用0.1000 mol·L-1 Na2C2O4标准溶液滴定至终点，经测定，每次消耗Na2C2O4标准溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗Na2C2O4溶液体积/ mL 19.98 20.60 20.02 20.00 ①判断滴定至终点时锥形瓶中溶液的颜色变化： 。 ②根据以上实验数据计算亚硝酰硫酸的纯度为 (写出计算过程)。 15．（14分）化合物G是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，其合成路线如下： (1)C→D的反应类型为 。 (2)A→B历经：AXB，X的结构简式为 。 (3)F的分子式为C12H8N2O3，写出F的结构简式： 。 (4)A的种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 N原子与苯环直接相连，不能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱中有3组峰。 (5)写出以、C2H5OH为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16．（15分）以方铅矿(主要成分，含少量)和软锰矿(主要成分)为原料制备电池材料和，过程可表示为 已知：①   ②   (1)时，“协同浸取”生成和的离子方程式为 ；“协同浸取”时加入可避免生成沉积在矿石表面，其原因是 。 (2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的沉降为沉淀。沉降反应的平衡常数 。 (3)络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入基团配位能力会增强，其原因分别是 。 (4)制备。(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化制得，制备时溶液的温度和对的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含的滤液制备较纯净的的实验方案：取一定量的含的滤液于三颈烧瓶中， ，真空40干燥得产品。(必须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、溶液。) 17．（16分）中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用，研究二氧化碳的收集和利用成为了科研方面的热点。 Ⅰ．电化学法将转化为甲酸 科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图-1所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。 注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。 (1)放电时，正极电极反应式为 。 (2)充电时每生成，理论上阴极获得的物质的量为 。 (3)与极室相连的离子交换膜为 。 Ⅱ．热化学法将转化为甲醇 反应①　 反应②　 (已知：(或)的选择性) 将和混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，的选择性、的转化率与温度的关系如图所示。 (4)时，测得的转化率为，此时剩余的物质的量为 。 (5)随着温度的升高，的转化率增大，其主要原因是 。 (6)其他条件不变，增大压强，选择性的变化为 (选填“不变”、“变大”或“变小”) Ⅲ．和催化重整制取和 1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。 时，反应如下：　 (7)在催化剂中添加少量多孔能提高转化率，其原因是 。 (8)此过程机理模型如图-3所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。根据反应机理，生成的过程可描述为 。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考考查范围。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活息息相关。下列说法中正确的是 A．硅光电池工作时能量转化：光能→化学能→电能 B．寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率 C．用热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液好 D．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀利用的是电解原理 2．下列化学用语正确的是 A．形成示意图： B．O3分子的球棍模型： C．N2H4的电子式： D．H2O的VSEPR模型 3．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲分离乙醇和乙酸 B．用装置乙制备少量乙烯 C．用装置丙除去甲烷中的乙烯以得到纯净的甲烷 D．用装置丁比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 4．下列解释实验现象或实验事实的式子正确的是 A．溶液显碱性： B．甲烷的标准燃烧热为，其热化学方程式：　 C．用惰性电极电解溶液的离子方程式为 D．氨水中滴入酚酞溶液变红： 阅读下列资料，完成第5~7小题： 砷元素广泛地存在于自然界，单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在，其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。砷的氧化物有As2O3和As2O5，水化物分别对应H3AsO3和H3AsO4。砷元素还是亲硫元素，如形成As2S3、As4S4等硫化物。油画创作通常需要用到多种无机颜料如雌黄(As2S3)，As2S3为酸性硫化物，具有较强还原性。砷和镓形成的砷化镓是重要的半导体材料。 5．下列有关砷元素及其化合物的说法正确的是 A．基态As电子排布式为[Ar]4s24p3 B．灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体 C．AsH3沸点比NH3高 D．第一电离能：I1(Ge)＜I1(As)＜I1(Se) 6．研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．、中砷原子的杂化方式为sp2、sp3 C．反应Ⅰ、Ⅱ中，元素As和S都被氧化 D．反应Ⅰ、Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3：7 7．As4S4的结构可以看作呈正四面体的As4中插入四个S而形成。As4、砷化镓的结构如下，下列说法不正确的是 A．As4S4中含有极性共价键和非极性共价键 B．As4S4有4种不同的结构 C．砷化镓晶胞中含有配位键 D．砷化镓晶体中As原子周围等距且最近的As原子数为12 8．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A．FeS2SO3H2SO4 B．饱和NaCl溶液NaTi C．NH3(g)NO2(g) HNO3(aq) D．Fe2O3FeFe3O4 9．脯氨酸()是X转化为Y反应的重要催化剂。下列说法不正确的是 A．X和Y互为同分异构体 B．脯氨酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应 C．Y分子中存在2个手性碳原子 D．Y发生消去反应能生成的有机产物有3种 10．用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。 下列说法正确的是 A．a极电极反应式： B．电池工作一段时间后，右室溶液的减小 C．交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D．若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为 11．下列实验操作得到的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀溶液中滴加5滴等浓度的KI溶液，振荡，将混合液分为2份，分别滴加溶液和淀粉溶液 2份溶液分别出现红色和蓝色 说明的反应是有限度的 B 用pH传感器分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： C 向滴有酚酞的溶液中多次少量加入固体 溶液红色逐渐消失，有白色沉淀产生 水解使溶液显碱性 D 向稀溶液中滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 12．室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。 实验1：向0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加NaHCO3溶液，有气泡产生 实验2：用 pH试纸测定0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为3 实验3：向0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中加水稀释，测得溶液pH增大 实验4：向0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中加入足量酸性KMnO4溶液，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 下列有关说法不正确的是 A．由实验1可知电离常数：Ka2(H2C2O4)>Ka1(H2CO3) B．实验2溶液中存在：c(HC2O)＋2c(C2O)>c(Na＋) C．实验3中随蒸馏水的加入，溶液中的值逐渐变大 D．实验4中反应的离子方程式：5HC2O＋2MnO＋11H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O 13．在催化剂作用下，以CO2催化加氢其主要反应有： 反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   在恒温恒压密闭容器中通入3molH2、1molCO2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化的关系如图所示。 已知CH3OH的产率，下列说法正确的是 A．， B．从350~600K，H2O的物质的量随温度升高先升后降 C．350~400K之间，n(H2)与n(CO2)的比值一直保持3：1 D．550K~600K之间，当容器的体积不变时，说明反应到达平衡 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种制造燃料的重要液体原料。将SO2通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中，维持体系温度5~20℃，使其充分反应来制取亚硝酰硫酸。 (1)写出制备NOSO4H的化学方程式： 。反应过程中产生大量的热，维持体系温度在5~20℃的实验方法是 。 (2)过量的SO2的处理。 ①用过量浓氨水吸收SO2并在空气中氧化。写出该过程中总反应离子方程式： 。 ②利用MnO2与SO2反应制备MnSO4，将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn2+)和c(SO)随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn2+)和c(SO)的变化产生明显差异的原因是： 。 (3)已知2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。为测定亚硝酰硫酸的纯度，进行如下实验：准确称取0.750 g产品放入锥形瓶中，加入0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液30.00 mL和足量稀H2SO4，充分反应后将溶液加热至60~70℃使生成的HNO3充分挥发逸出，冷却至室温，用0.1000 mol·L-1 Na2C2O4标准溶液滴定至终点，经测定，每次消耗Na2C2O4标准溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗Na2C2O4溶液体积/ mL 19.98 20.60 20.02 20.00 ①判断滴定至终点时锥形瓶中溶液的颜色变化： 。 ②根据以上实验数据计算亚硝酰硫酸的纯度为 (写出计算过程)。 15．（14分）化合物G是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，其合成路线如下： (1)C→D的反应类型为 。 (2)A→B历经：AXB，X的结构简式为 。 (3)F的分子式为C12H8N2O3，写出F的结构简式： 。 (4)A的种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 N原子与苯环直接相连，不能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱中有3组峰。 (5)写出以、C2H5OH为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16．（15分）以方铅矿(主要成分，含少量)和软锰矿(主要成分)为原料制备电池材料和，过程可表示为 已知：①   ②   (1)时，“协同浸取”生成和的离子方程式为 ；“协同浸取”时加入可避免生成沉积在矿石表面，其原因是 。 (2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的沉降为沉淀。沉降反应的平衡常数 。 (3)络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入基团配位能力会增强，其原因分别是 。 (4)制备。(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化制得，制备时溶液的温度和对的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含的滤液制备较纯净的的实验方案：取一定量的含的滤液于三颈烧瓶中， ，真空40干燥得产品。(必须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、溶液。) 17．（16分）中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用，研究二氧化碳的收集和利用成为了科研方面的热点。 Ⅰ．电化学法将转化为甲酸 科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图-1所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。 注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。 (1)放电时，正极电极反应式为 。 (2)充电时每生成，理论上阴极获得的物质的量为 。 (3)与极室相连的离子交换膜为 。 Ⅱ．热化学法将转化为甲醇 反应①　 反应②　 (已知：(或)的选择性) 将和混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，的选择性、的转化率与温度的关系如图所示。 (4)时，测得的转化率为，此时剩余的物质的量为 。 (5)随着温度的升高，的转化率增大，其主要原因是 。 (6)其他条件不变，增大压强，选择性的变化为 (选填“不变”、“变大”或“变小”) Ⅲ．和催化重整制取和 1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。 时，反应如下：　 (7)在催化剂中添加少量多孔能提高转化率，其原因是 。 (8)此过程机理模型如图-3所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。根据反应机理，生成的过程可描述为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C A B D B D B D D D C C C 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16分）(1)HNO3+SO2NOSO4H （3分） 冷水浴，调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度（2分） (2) ①2SO2+O2+4NH3·H2O=4NH+2SO+2H2O（3分） ②Mn2+催化O2与H2O、SO2反应生成H2SO4（2分） (3) ①滴入最后半滴草酸溶液，溶液恰好由紫红色变为无色且半分钟不恢复（2分） ②93.13%（4分） 15．（14分）(1)取代反应（2分） (2) （2分） (3) （2分） (4)或（3分） (5) （5分） 16．（15分）(1) （3分） 增大氯离子浓度，有利于平衡正向移动，将溶解（3分） (2)2000（3分） (3)氟的电负性大，将氮原子的孤对电子对吸引，使得氮原子的电子云密度减小，因此氮与形成配位键能力减弱；氮原子远离氟原子，氟对氮的电子对吸引力小，氮原子的电子云密度增大，氮与形成配位键能力增强（3分） (4)加热维持在温度50℃，不断搅拌下边通空气边加氨水调节溶液的pH值并维持在8.5左右，直至有大量黑色沉淀生成时，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成（3分） 17．（16分）(1) （2分） (2)2（2分） (3)阴离子交换膜（2分） (4)2.4（2分） (5)反应①为放热反应，反应②为吸热反应，随着温度的升高，反应①平衡逆向移动生成的H2的量小于反应②平衡正向移动消耗的H2的量，H2的转化率增大；随着温度的升高，催化剂的活性增强，导致H2的转化率增大（2分） (6)变小（2分） (7)少量多孔CaO可以吸附二氧化碳，从而促进二氧化碳与甲烷在催化剂表面接触反应，提高二氧化碳的转化率（2分） (8)吸附在催化剂表面的CO解离成CO和O* (活性氧原子)，吸附在催化剂表面的CH4解离成H2和CH2* (活性亚甲基)，O*和H2反应生成H2O，CH2*和H2O反应生成H2和CO*，最后从催化剂表面脱吸附成CO（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$