精品解析：河南省2024-2025学年高一下学期化学阶段性测试（三）化学试卷

天一大联考2024—2025学年高一年级阶段性测试(三) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科技的发展离不开化学材料。下列应用的材料中主要成分不属于无机非金属材料的是 A. 通信中传输信号所用的光导纤维 B. 将太阳能转化为电能的硅晶片 C. 制造飞机发动机叶片的镍钴合金 D. 制作耐高温半导体材料所用的碳化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分二氧化硅，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．光电池的材料的主要成分晶体硅，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．镍钴合金是性能优良的金属材料，不属于无机非金属材料，C符合题意； D．制作耐高温半导体材料所用的碳化硅是性能优良的无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 物质变化伴随着能量变化。下列有关能量变化的说法正确的是 A. 吸热反应必须加热才能发生 B. 等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同 C. 氢氧燃料电池工作时，通入H2的一极是正极 D. 图可以表示灼热焦炭与CO2反应过程中的能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl混合反应，是吸热反应，反应不需要加热，A项错误； B．红磷与白磷互为同素异形体，完全燃烧生成P2O5，等质量的红磷与白磷具有的能量不同，所以完全燃烧释放的热量也不同，B项错误； C．氢氧燃料电池中H2失电子，作电池的负极反应物，C项错误； D．图示表示吸热反应过程中的能量变化，灼热焦炭与CO2的反应是吸热反应，D项正确； 答案选D。 3. 某学习小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。 下列说法错误的是 A. 实验室可以用浓氨水和生石灰制NH3 B. 装置Ⅱ中的试剂可以是P2O5 C. 装置Ⅲ中有红色物质生成，可说明NH3具有还原性 D. 装置Ⅳ可吸收NH3并能防倒吸 【答案】B 【解析】 【分析】由题干装置图可知，Ⅰ中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，Ⅱ为干燥装置，可为碱石灰等，Ⅲ中在加热条件下，氨气与CuO发生氧化还原反应可生成氮气、水和铜，Ⅳ可收集氨水，以此解答该题。 【详解】A．NH3·H2O不稳定，受热易分解，可以用浓氨水和生石灰反应制得NH3，A正确； B．P2O5是酸性氧化物，不可以用来干燥NH3，B错误； C．生成红色物质，CuO变成Cu，CuO被还原，体现NH3的还原性，C正确； D．硫酸溶液可以吸收氨气，球形干燥管可以起到防止倒吸的作用，D正确； 故答案为：B。 4. 下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A. 用澄清石灰水鉴别SO2与CO2气体 B. 用品红溶液检验Cl2是否具有强氧化性 C. 用蒸馏水鉴别浓硫酸与稀硫酸 D. 用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2、CO2与澄清石灰水反应都有沉淀生成，A项错误； B．使品红溶液褪色的不一定具有强氧化性，如SO2气体，B项错误； C．浓硫酸稀释会大量放热，C项正确； D．盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中具有强氧化性，可将氧化为，D项错误； 答案选C。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气性质稳定，可用作食品保护气 B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥SO2气体 D. SO2具有氧化性，可用于葡萄酒的保存 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2性质稳定，可用作食品保护气，防止食品被氧化变质，A项正确； B．晶体硅用作半导体材料是因为其正好处于金属和非金属的过渡位置，B项错误； C．浓硫酸用作干燥剂是因为其具有吸水性，C项错误； D．SO2用于葡萄酒的保存是因为其具有还原性，D项错误； 答案选A。 6. CO2催化转化有利于资源化利用。反应的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量 B. 反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C. 若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知该反应是放热反应，反应物分子断裂化学键吸收的总能量小于生成物分子形成化学键释放的总能量，A项错误； B．反应中C元素由+4价降低到-2价，所以转化1molCO2转移6mol电子，B项正确； C．物质由气态转化为液态时会放热，所以反应生成液态水时放出更多热量，C项错误； D．物质状态为气态时的能量高于液态时的能量，能量高的物质稳定性低，D项错误； 答案选B。 7. 我国科学家研究设计的“Na-SO2”电池，以有机溶液为电解质溶液，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 电池工作时化学能主要转化为电能 B. Na箔作负极，发生氧化反应 C. 可将有机溶液改成水溶液 D. 消耗1molNa时，理论上可转化1molSO2 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该电池为原电池，电子的流向从负极到正极，则钠箔为负极，发生氧化反应；石墨-Ru为正极，发生还原反应，据此回答； 【详解】A．原电池工作时能量的主要转换形式是化学能转化为电能，A项正确； B．由分析可知，Na箔为负极，发生氧化反应，B项正确； C．Na能与水反应，所以电解质溶液不能是水溶液，C项错误； D．消耗1molNa失去1mol电子，S元素化合价由+4价转化为+3价，生成1molNa2S2O4时得到2mol电子，转化2mol SO2，所以根据得失电子守恒，消耗1molNa时可转化1molSO2，D项正确； 答案选C。 8. 下列实验现象对应的离子方程式书写正确的是 A. SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去： B. 硫化氢溶液久置变浑浊： C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊： D. 向FeI2溶液中滴入少量稀硝酸，溶液变黄： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下反应没有OH-的参与，正确反应为，A项错误； B．氢硫酸是弱酸，反应中不能拆开，正确反应为，B项错误； C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，H2SiO3是难溶性酸，C项正确； D．I-的还原性强于Fe2+，所以少量HNO3先氧化I-，正确的离子方程式为：，D项错误； 答案选C。 9. 实现物质转化是化学反应的应用之一、下列有关物质转化关系的说法正确的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制粗硅： D. 汽车尾气的催化转化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3催化氧化生成NO，A错误； B．FeS2高温煅烧生成SO2，B错误； C．高温条件下，焦炭还原SiO2制粗硅，同时生成CO，C错误； D．汽车尾气中的NO作氧化剂，CO作还原剂，反应生成N2和CO2，D正确； 故答案选D。 10. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1×6.02×1023 B. 反应②中n(氧化产物)：n(还原产物)=2：1 C. 与不能大量共存 D. 溶液的酸碱性能够影响物质的氧化性强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中每消耗2molH2S生成3molS，3.4gH2S为0.1mol，故可以生成0.15molS，生成物中硫原子数目为0.15×6.02×1023，A项错误； B．反应②：，，B项错误； C．与在酸性条件下反应，在碱性条件下能大量共存，C项错误； D．由反应②③可知溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱，D项正确； 答案选D。 11. 氮元素的部分化合价与物质类别的对应关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 若G、F是同一物质，则其组成为NH4NO3 B. D与水的反应中，D只是还原剂 C. 物质B转化为C只能通过人工固氮实现 D. A与E的浓溶液靠近发生氧化还原反应产生白烟 【答案】A 【解析】 【分析】根据二维图可知：A为NH3，B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，G为硝酸盐，F为铵盐。 【详解】A．G是硝酸盐，F是铵盐，则NH4NO3既可以表示物质G又可以表示物质F，A项正确； B．D是NO2，与水反应生成HNO3和NO，反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，B项错误； C．N2转化为NO可以通过大气固氮实现，C项错误； D．NH3与挥发出来的HNO3反应生成NH4NO3白烟，该反应是非氧化还原反应，D项错误； 答案选A。 12. 土壤中的在硝化细菌和反硝化细菌的作用下可发生如图所示的转化。 下列说法错误的是 A. 过程③中参加反应的与的物质的量之比为3：5 B. 过程②中参加反应的 C. 过程①中被氧化 D. 反硝化过程③中每生成1molN2，转移3.75mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程③中与在反硝化细菌作用下反应生成N2，中氮元素从−3价升高到0价，中氮元素从+5价降低到0价，由得失电子守恒可知，A错误； B．过程②中发生反应，参加反应的，B正确； C．过程①中转化为，N元素失电子，化合价升高被氧化，C正确； D．过程③中与在反硝化细菌作用下反应生成N2，方程式为，每生成4molN2，转移15mol电子,则每生成1molN2，转移电子，D正确； 故答案选A。 13. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将铁投入浓硝酸中，无明显现象 铁可能发生了钝化 B 将SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 SO2具有漂白性 C Cu置于稀H2SO4中，无现象，加入Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>Cu2+ D 向BaCl2溶液中通入少量SO2，无现象，再通入气体X，产生白色沉淀 气体X具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，铁与浓硝酸反应时会发生钝化，表面会生成一种致密的氧化物薄膜，阻止内层金属进一步反应，A项正确； B．SO2与氨水发生反应生成盐(亚硫酸铵或亚硫酸氢铵)，SO2表现出酸性氧化物的性质，B项错误； C．Fe3+和酸性条件下的都具有强氧化性，能够氧化单质铜生成Cu2+，酸性条件下的的氧化性强于Fe3+，所以加入Fe(NO3)3溶液后可能主要发生的反应是氧化单质铜，C项错误； D．产生的白色沉淀可能是BaSO3，也可能是BaSO4，若是BaSO3，气体X可以是碱性气体，如NH3，D项错误； 答案选A。 14. 某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图： 已知： i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A. “吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B. 理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C. “反应”过程中应通入大量O2 D. NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】该流程的目的是制备亚硝酸钠(NaNO2)，因此“反应”过程中，发生反应ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，生成NaNO2，则“吸收”过程中，生成NO和NO2物质的量之比应为1:1，发生反应为，据此分析解答。 【详解】A．反应温度高，气体的溶解度低，不利于充分反应，A项错误； B．理论上要提高产品的纯度，“反应”过程中，发生反应ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，则“吸收”过程中，生成NO和NO2物质的量之比应为1:1，故反应为，B项正确； C．如果通入大量O2，会生成更多的NO2，则最终所得产品中会有更多的NaNO3，C项错误； D．“吸收”过程中生成H2SO4，“反应”过程中H2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，故粗产品中的杂质可能有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3等，D项错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）已知破坏1molH—H键、1molO=O键时分别需要吸收436kJ、498kJ的能量。如图表示H2、02转化为水反应过程中的能量变化。 ①形成1molH—O键需要释放___________kJ的能量。 ②从吸热放热角度分析，下列变化与2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应类型相同的是___________(填标号)。 a．生石灰溶于水 b．NaOH固体溶于水 c．Zn与稀H2SO4反应 d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌 （2）利用X、Y两金属设计成如图所示实验装置，电流表指针发生偏转，金属X附近产生大量气泡。产生气体的电极反应式为___________；两金属的活泼性：X___________Y(填“>”或“<”)。 （3）某酸性废水中含有大量Cl-，利用负载有Pt和Ag的活性炭可对废水净化，其电化学工作原理如图所示： ①工作时电池的正极是___________(填“Pt”或“Ag”)。 ②Ag表面发生的电极反应式为___________。 ③每消耗标准状况下11.2LO2，理论上可去除___________molCl-。 【答案】（1） ①. 465 ②. ac （2） ①. ②. < （3） ①. Pt ②. ③. 2 【解析】 【小问1详解】 ①由图示可知2mol H2(g)与1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)放热490kJ，反应过程中断键吸热：2mol×436kJ·mol-1+1mol×498kJ·mol-1=1370kJ，则成键放热1370kJ+490kJ=1860kJ，所以形成1molH-O键放热465kJ； ②H2燃烧是放热反应，CaO+H2O=Ca(OH)2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是放热反应，Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，而NaOH固体溶于水放热但不是化学反应，故选ac； 【小问2详解】 金属X附近有气体产生，X为正极，Y为负极，金属Y比X活泼，H+在正极得电子，电极反应式为2H++2e-=H2↑； 【小问3详解】 ①由图示可知O2在Pt电极得电子，所以Pi为正极； ②Ag为负极，Ag失电子形成Ag+，与Cl-结合生成AgCl沉淀，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl； ③负极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，由电子守恒可知，消耗11.2L（标况下为0.5mol）O2，转移2mole-，去除2mol Cl-。 16. CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径如下： （1）从原料的利用率及环境保护角度比较，三种制备途径中最佳的是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （2）途径I发生反应的化学方程式为___________。 （3）途径Ⅲ所用混合酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为___________。 （4）工业上也可用Fe3+、铜粉来制备硫酸铜溶液，进一步制备纳米铜，工艺流程如下： ①“溶解”过程中发生反应的离子方程式为___________。 ②通入O2的目的是___________。 ③滤渣中主要含有___________(填化学式)。 ④“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）Ⅱ （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （3）3∶2 （4） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除铁 ③. Fe(OH)3 ④. 【解析】 【分析】途径Ⅰ浓硫酸与铜共热制硫酸铜，同时会生成二氧化硫和水；途径Ⅱ稀硫酸与铜、氧气反应生成硫酸铜和水；途径Ⅲ稀硫酸、稀硝酸与铜反应生成硫酸铜，同时有NO生成。 【小问1详解】 由转化过程可知：途径I有SO2产生，途径Ⅲ有NO产生，途径Ⅱ中无污染气体产生且原料利用率高，所以最佳的途径为Ⅱ； 【小问2详解】 Cu与浓硫酸共热发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问3详解】 混合酸与Cu反应生成CuSO4，离子方程式为，，所以； 【小问4详解】 ①“溶解”过程中Fe3+氧化Cu，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； ②通入O2将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除去； ③加入CuO调节pH，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀再过滤除去； ④“还原”过程中，N2H4与铜离子反应生成Cu、N2，由得失电子得失守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为2Cu2++N2H4=2Cu↓+N2↑+4H+。 17. 实验小组同学为探究NH3的还原性，设计以过量的NH3与氯气混合反应。请回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）装置I、Ⅱ、Ⅲ是实验室里常用的几种制气装置，若以MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，应选择装置___________(填编号)。 （3）为了使过量NH3与Cl2在装置Ⅳ中充分混合，NH3由___________(填“a”或“b”)口通入。反应产生大量的白烟，白烟的主要成分是___________(填化学式)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）简述检验装置Ⅳ反应产生的白烟中阳离子的实验操作：___________。 （5）若装置Ⅳ中导管c中逸出的污染尾气主要是Cl2，实验室用烧碱溶液吸收该尾气的离子方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）Ⅲ （3） ①. a ②. NH4Cl ③. 3：2 （4）取少量固体样品于试管中，向其中滴加浓NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石试纸前在试管口 （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】MnO2与浓盐酸加热制取氯气，氨气与氯气混合发生反应，由于氯气密度大于空气，氨气密度小于空气，为了使氯气和氨气充分混合，Cl2应该从短导管进入，氨气应该从长导管进入。 【小问1详解】 仪器X是分液漏斗； 【小问2详解】 MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，需要加热，所以选择装置Ⅲ； 【小问3详解】 NH3与Cl2逆流可以使两者充分混合，NH3密度小，Cl2密度大，所以从a口通入NH3向上流动，从b口通入Cl2向下流动，两者充分接触。产生的白烟是NH4Cl，NH3被氧化为N2，反应的方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2.反应中被氧化的NH3占反应的1/4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2； 【小问4详解】 白烟为氯化铵，铵根离子的检验方法为：取少量固体样品于试管中，向其中滴加浓NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石试纸前在试管口； 【小问5详解】 实验室里用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 18. 碱式硫酸铝溶液可用于烟气的脱硫，其化学式也可以表示为。 （1）碱式硫酸铝的制备。室温下，边搅拌边向Al2(SO4)3溶液中分批加入CaCO3粉末，调节溶液的pH=3.5，反应后滤去残渣，得到溶液。 ①残渣的主要成分为___________(填化学式)。 ②若调节pH过高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是___________。 （2）碱式硫酸铝脱硫。碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成。 ①理论上能吸收___________molSO2(用含x的代数式表示)。 ②碱式硫酸铝吸收SO2过程中，溶液的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③碱式硫酸铝溶液吸收SO2后经加热，释放出高浓度SO2的同时吸收液可再生，实现循环脱硫。循环脱硫过程中的物质的量将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）与石灰石湿法脱硫技术比较。 ①石灰石湿法脱硫原理是烟气中的SO2与浆液中的石灰石及鼓入的空气反应，最终生成CaSO4.写出该反应的化学方程式：___________。 ②吸收标准状况下11.2LSO2，转移电子的物质的量为___________。 ③与石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝法脱硫的主要优点有___________(填一条)。 【答案】（1） ①. CaSO4 ②. pH过高，c(OH-)增大，使溶液中部分Al3+转化为Al(OH)3沉淀 （2） ①. (3-x) ②. 减小 ③. 增大 （3） ①. 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 ②. 1mol ③. 脱硫剂可循环使用，SO2可回收再利用等 【解析】 【小问1详解】 ①CaSO4微溶，所以残渣的主要成分是CaSO4.； ②若调节后溶液pH偏高，会导致部分Al3+转化为Al(OH)3沉淀，从而使溶液中铝元素的含量降低； 【小问2详解】 ①吸收SO2生成，相当于OH-与SO2反应，由方程式SO2+2OH-=+H2O可知，，即吸收的SO2为(3-x)mol； ②吸收SO2后，溶液的碱性减弱，pH减小； ③吸收液加热再生过程中，部分被氧化为，所以的物质的量增大； 【小问3详解】 ①石灰石脱硫反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2； ②SO2转化为CaSO2，11.2L（标况下为0.5mol）SO2转移1mol电子； ③由第（2）题可知，与石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝脱硫过程中，脱硫剂可循环使用，SO2可回收再利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天一大联考2024—2025学年高一年级阶段性测试(三) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科技的发展离不开化学材料。下列应用的材料中主要成分不属于无机非金属材料的是 A. 通信中传输信号所用的光导纤维 B. 将太阳能转化为电能的硅晶片 C. 制造飞机发动机叶片的镍钴合金 D. 制作耐高温半导体材料所用的碳化硅 2. 物质变化伴随着能量变化。下列有关能量变化的说法正确的是 A. 吸热反应必须加热才能发生 B. 等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同 C. 氢氧燃料电池工作时，通入H2的一极是正极 D. 图可以表示灼热焦炭与CO2反应过程中的能量变化 3. 某学习小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。 下列说法错误的是 A. 实验室可以用浓氨水和生石灰制NH3 B. 装置Ⅱ中的试剂可以是P2O5 C. 装置Ⅲ中有红色物质生成，可说明NH3具有还原性 D. 装置Ⅳ可吸收NH3并能防倒吸 4. 下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A. 用澄清石灰水鉴别SO2与CO2气体 B. 用品红溶液检验Cl2是否具有强氧化性 C. 用蒸馏水鉴别浓硫酸与稀硫酸 D. 用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否被氧化 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气性质稳定，可用作食品保护气 B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥SO2气体 D. SO2具有氧化性，可用于葡萄酒的保存 6. CO2催化转化有利于资源化利用。反应的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量 B. 反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C. 若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定 7. 我国科学家研究设计的“Na-SO2”电池，以有机溶液为电解质溶液，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 电池工作时化学能主要转化为电能 B. Na箔作负极，发生氧化反应 C. 可将有机溶液改成水溶液 D. 消耗1molNa时，理论上可转化1molSO2 8. 下列实验现象对应的离子方程式书写正确的是 A. SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去： B. 硫化氢溶液久置变浑浊： C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊： D. 向FeI2溶液中滴入少量稀硝酸，溶液变黄： 9. 实现物质转化是化学反应的应用之一、下列有关物质转化关系的说法正确的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制粗硅： D. 汽车尾气的催化转化： 10. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1×6.02×1023 B. 反应②中n(氧化产物)：n(还原产物)=2：1 C. 与不能大量共存 D. 溶液的酸碱性能够影响物质的氧化性强弱 11. 氮元素的部分化合价与物质类别的对应关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 若G、F是同一物质，则其组成为NH4NO3 B. D与水的反应中，D只是还原剂 C. 物质B转化为C只能通过人工固氮实现 D. A与E的浓溶液靠近发生氧化还原反应产生白烟 12. 土壤中的在硝化细菌和反硝化细菌的作用下可发生如图所示的转化。 下列说法错误的是 A. 过程③中参加反应的与的物质的量之比为3：5 B. 过程②中参加反应的 C. 过程①中被氧化 D. 反硝化过程③中每生成1molN2，转移3.75mol电子 13. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将铁投入浓硝酸中，无明显现象 铁可能发生了钝化 B 将SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 SO2具有漂白性 C Cu置于稀H2SO4中，无现象，加入Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>Cu2+ D 向BaCl2溶液中通入少量SO2，无现象，再通入气体X，产生白色沉淀 气体X具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 14. 某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图： 已知： i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A. “吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B. 理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C. “反应”过程中应通入大量O2 D. NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）已知破坏1molH—H键、1molO=O键时分别需要吸收436kJ、498kJ的能量。如图表示H2、02转化为水反应过程中的能量变化。 ①形成1molH—O键需要释放___________kJ的能量。 ②从吸热放热角度分析，下列变化与2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应类型相同的是___________(填标号)。 a．生石灰溶于水 b．NaOH固体溶于水 c．Zn与稀H2SO4反应 d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌 （2）利用X、Y两金属设计成如图所示实验装置，电流表指针发生偏转，金属X附近产生大量气泡。产生气体的电极反应式为___________；两金属的活泼性：X___________Y(填“>”或“<”)。 （3）某酸性废水中含有大量Cl-，利用负载有Pt和Ag的活性炭可对废水净化，其电化学工作原理如图所示： ①工作时电池的正极是___________(填“Pt”或“Ag”)。 ②Ag表面发生的电极反应式为___________。 ③每消耗标准状况下11.2LO2，理论上可去除___________molCl-。 16. CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径如下： （1）从原料的利用率及环境保护角度比较，三种制备途径中最佳的是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （2）途径I发生反应的化学方程式为___________。 （3）途径Ⅲ所用混合酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为___________。 （4）工业上也可用Fe3+、铜粉来制备硫酸铜溶液，进一步制备纳米铜，工艺流程如下： ①“溶解”过程中发生反应的离子方程式为___________。 ②通入O2的目的是___________。 ③滤渣中主要含有___________(填化学式)。 ④“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。 17. 实验小组同学为探究NH3的还原性，设计以过量的NH3与氯气混合反应。请回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）装置I、Ⅱ、Ⅲ是实验室里常用的几种制气装置，若以MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，应选择装置___________(填编号)。 （3）为了使过量NH3与Cl2在装置Ⅳ中充分混合，NH3由___________(填“a”或“b”)口通入。反应产生大量的白烟，白烟的主要成分是___________(填化学式)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）简述检验装置Ⅳ反应产生的白烟中阳离子的实验操作：___________。 （5）若装置Ⅳ中导管c中逸出的污染尾气主要是Cl2，实验室用烧碱溶液吸收该尾气的离子方程式为___________。 18. 碱式硫酸铝溶液可用于烟气的脱硫，其化学式也可以表示为。 （1）碱式硫酸铝的制备。室温下，边搅拌边向Al2(SO4)3溶液中分批加入CaCO3粉末，调节溶液的pH=3.5，反应后滤去残渣，得到溶液。 ①残渣的主要成分为___________(填化学式)。 ②若调节pH过高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是___________。 （2）碱式硫酸铝脱硫。碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成。 ①理论上能吸收___________molSO2(用含x的代数式表示)。 ②碱式硫酸铝吸收SO2过程中，溶液的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③碱式硫酸铝溶液吸收SO2后经加热，释放出高浓度SO2的同时吸收液可再生，实现循环脱硫。循环脱硫过程中的物质的量将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）与石灰石湿法脱硫技术比较。 ①石灰石湿法脱硫原理是烟气中的SO2与浆液中的石灰石及鼓入的空气反应，最终生成CaSO4.写出该反应的化学方程式：___________。 ②吸收标准状况下11.2LSO2，转移电子的物质的量为___________。 ③与石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝法脱硫的主要优点有___________(填一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $