广东省茂名市电白区2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

2024~2025学年度第二学期期中考试 高一化学（选择性考试） 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1,答卷前考生务必用震色字进的钢笔或整字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答 题卡上，将奈形码横贴在答题卡右上角“条形鸡粘贴处”， 2.速择题每小题速出答案后，用2B船笔花答随卡上对应题目选项的答橐信息点涂黑：如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3非逃择题必须用黑色字迹的钢笔或荟字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区战内相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不 按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结来后，将诚卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140-16S-32C1-35.5Na一23 A1-27Fe-56Cu-64K-39Zn-65Mm-55 一、选择题：本题共10小题，每题2分共20分，每小题只有一个答案正确。 1.下列变化过程中涉及到化学能转化为电能的是 A. 风力发电 B.植物的光合作用 C.天然气燃烧 D.充电宝给手机充电 高一化学（选择性考试）期中试卷第1页（共8页） 2.下列有关医学典籍记载的物质中颜色为蓝色的是 A.《神农本草经》：硫磺味酸，坚筋骨，除头秃 B《本草图经》：胆矾治螂牙，鼻内息肉 C《神衣本草经》：生石育是清热药之一，单用有清热泻火、除烦止渴等功效 D.《品汇精要》：芒硝咸泰，具有润下软坚、泻热通便、清热解毒、消肿之功效 3.下列关于单质硫及S02的说法中，正确的是 A.SO2与NaOH溶液反应生成NaSO, B可用CS2或热NaOH溶液清洗残留在试管内壁的硫 C,硫跟铁单质反应生成硫化铁 D.SO2有毒，不能用作食品添加剂 4.关于如图所示的说法，错误的是 ◆能量 +能量kJ·mo 生成物 稀盐酸 60 152 ↓2NH3 反应物 N2+3H 锌粉 反应过程 反应过程 A 8 A图A中生成物的总能量更高 B.图A可表示Ba(OH):·8HO与NHCl反应的能量变化 C.图B中1molN2与3molH2充分反应放出92)热量 D.图C中发生的反应为放热反应 5.某同学根据反应Zn十CuSO,=ZnS0,十Cu,类比Cu一Zn原电 金属导线 池的制作原理，设计了如图所示原电池。下列说法错误的是 锌片 铜片 A铜片作正极 B,负极的电极反应为：Zn一2e=Zn2+ C.电子由铜片通过导线流向锌片 硫酸铜溶液 D.溶液中的Cu+向铜片移动 6.已知反应：4NH,(g)十5O,(g)售化4NO(g十6H,O(g,若反应速率分别用v(NH)、 △ v(O)、v(NO)、v(H2O》表示，则下列数据中所对应的反应，最快的是 A.v(NH,)=0.5mol/(L.s) B.v(O2)=0.6mol/(L.s) C.v(NO》=0.4mo/(L·s) D.v(H2O)=0.6mol/(L.s) 高一化学（选择性考试）期中试卷第2页（共8页） 7.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加人1中的试管，关闭活塞。下列说法错误的是 稀硫酸 NaSO 溶液 品红 石蔑 NazS 热水 溶液 溶液 溶液 Ca(Cio) 溶液 西 A.在I和V的试管中，溶液都会出现浑浊现象 B撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液红色褪去时间延长 CSO2具有漂白性，Ⅲ中石蕊溶液褪色 D.V中产生白色沉淀，其成分为CaS0 8.下列离子方程式正确的是 A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH时十OH△NH。个十H,O B.向氨水中加盐酸：NH,·HzO十Ht=NH计+HO C铜与稀硝酸反应：3Cu十8H++2NO5=3Cu2++2NO2↑+4H,0 D.将SO,通人到BaCl,溶液中：SO2+H0+Ba+=BaSO,↓十2H时 9.用下图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉” B.“喷泉”的产生能证明NH,与HO发生了反应 C.若将NH换成CO2,也能产生明显的“喷泉 D.实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其pH>7,原因是：NH,十HO一NH3·H,O, NH3·H2O=NHt+OH 10.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3.36LNO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子 B.92gNO2与N2O,的混合气体中含有的原子总数为6NA C.常温下，将2.7g铝片投人足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0,3N D.1 nol SO2与足量的O2反应，生成的S0分子数为NA 高一化学（选择性考试）期中试卷第3页（共8页） 二、选择题：本题共6小题，每题4分共24分，每小题只有一个答案正确。 11.如图为普通锌锰电池的构造示意图，放电时的电池反应为Zn十2MnO2+2NH,Cl= 2MmO(OH)+[Zn(NH):]CL。下列说法不正确的是 石墨棒 MnO,糊 NH,C1糊 锌筒 A锌筒作负极 BMnO2发生还原反应 C,工作时电子由锌简通过外电路流向石墨棒 D.正极反应：MnO,一e+H,O=MnO(OH)+H+ 12.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 浓硝酸 浓盐酸 实验装置 CaCo,NaHCO,Na.Sio, -Mno, 饱和溶液溶液 实验目的 A验证非金属性：N>C>Si B.实验室制氯气 C0z(S0,) 一稀硝酸 实验装置 生石灰 ●T 饱和NaHSO,溶液 实验目的 C.制取并收集干燥，纯净的NO D.除去CO,中的SO 13.硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列 说法错误的是 焦炭 HCI HCI 石英 制粗硅 合成SiHCI3 提纯 还原 1800-2000℃ +高纯Si 300℃ SiHCl 1100℃ 气体X 高一化学（选择性考试）期中试卷第4页（共8页） 已知：合成SiHCl时会生成少量SiCl,SiHCla和SiCL的沸点分别为34C和57.6℃。 A由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱 B气体X为H CHC1可循环利用 D.还原步骤中，H,为还原剂 14.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫磺或其他含硫 矿物如黄铁矿（主要成分FS)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不 正确的是 硫碳或黄铁矿 燃烧 400-500℃ S02 798.3%的浓硫酸吸收 V205(催化剂) s03 H2S04 空气 A.用黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为4ReS十1O,商通2Fe,0,十8S0, BSO2氧化成SO,时，加催化剂能使SO2全部转化为SO C.用98.3%的浓硫酸吸收S0,目的是防止形成酸雾，以使SO,吸收完全 D.为减少SO2对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的SO,以盐的形式固定 15.氮氧化物对环境和人类健康有重要影响，其排放会导致光化学烟雾和酸雨等环境问题， 因此，控制和减少氮氧化物的排放是环境保护的重要措施之一。如右图为科研人员探究 消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A整个过程中N+作催化剂，参与反应历程 B.过程I中发生的化学反应为2N++2NO=2N++2O+N2 C.过程1中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 D.消除过程中，N+和N+的总物质的量不变 16.向某恒容密闭容器中充人一定量的气体A和气体 ↑U正 B,发生反应：A(g)+B(g)一C(g)十D(g),正反 应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错 误的是 A(时刻反应物的浓度大于t时刻反应物的浓度 B逆反应速率在时刻达到最大 C.反应在t时刻后处于化学平衡状态 D.逆反应速率在七时刻达到最大 高一化学（选择性考试）期中试卷第5页（共8页) 三、非选择题：本题共4小酒，共56分， 17.(16分)硫元术广泛存在于自然界中，是动植物不可缺少的元素.S0,的生成及牲质检 验装置如图所示。 铜然 没有NaOH 溶液的棉花 浓硫酸 A (1)生成SO:的化学方程式为 (2)试管A中盛的试剂为品红溶液，可验证SO,的 (3)试管B中盛的试剂为 一，可验证SO,的水溶液景酸性 (4)设计实验，探究试管C溶液中的十4价硫元素是否被完全氧化。 可选用的试剂：酸性KMO,溶液，H,O.溶液、KI溶液，FeCL溶液，淀粉溶液.Na,S溶 液、Ba(OH):溶液、BaC:溶液，失粉稀硫酸、稀盐酸 序号 步骤 现象 结论 2 取少量试管C中溶液，向其 溶液中存在十4价硫元素 中滴加 取少量试管C中溶液，加人 溶液中存在 2 稀盐酸酸化，向其中滴加」 价硫元素：结合①，溶液中 十4价硫元素部分被氧化 18.(14分)研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示： 空气 A水 设备1 NO 设备2 HNO] 设备3 NHano (1)设备1,3中发生反应的化学方程式分别是 :设备2中通 人的物质A是」 Ⅱ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一，氨氯废水中的氮元素多以 高一化学（选择性考试）期中试卷第6页（共8页） I NH时和NH,·H,O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： 含NH的NaOH溶液低浓度氨NaClO溶液 X 氮废水过程② 含余氧废水 达标废水 度水过程① 过程③ (2)过程①的目的是将NH中转化为NH,并通过鼓人大量热空气将氨气吹出，写出 NHt转化为NH3的离子方程式： (3)过程②中加人NaCIO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氯元素、氯 元素的物质的化学式分别为 ()图中含余氯废水中含有NaC1O,则X可选用 (填序号)的溶液达到去除 余氯的目的。 KOH b.Naa SO c.KMnO d.NaCl 19.(12分)1某温度下，向一体积为2L刚性密闭容器中充人X、Y、Z三种气体，气体物质 的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： 个物质的量如o 1.0 0.9 Y 0.8 0.8 0.7 X 0.6 0.5 0.5 0.4 0.4 03 0.2 9 0 2345时间/min (1)反应的化学方程式为 (2)0一2minX的化学反应速率为 mol/(L·min) (3)下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 AY的体积分数在混合气体中保持不变B.X,Y的反应速率比为1·1 C.容器内气体压强保持不变 D.生成1molY的同时消耗2molZ IL某研究性学习小组利用H,CzO,与酸性KMO,溶液的反应，探究“外界条件对化学 反应速率的影响”，实验记录如下表所示： 参加反应的物质 实验组 实验温 KMnO,溶液（含硫 H,CzO,溶液 H2O 溶液褪色 别 度/K 酸) 所需时间/s V/mL c/com·.L-1 V/mL c/mol·L- V/mL A 293 3 0.2 1 0 60 B T 3 0.2 80 C 313 0.2 Vz 1 2 高一化学（选择性考试）期中试卷第7页（共8页） 查园资料：KMO,溶被中岗加过量的HCO:,龈荡函？拔由赏色变为无色，反应的离 子方式为：5HCO,十2MnO,+6H-2M+10C(),1+H,(). 回答下列同圈， (4)T1- ,V= (⑤)若探充温度对化学反应速率的影响，可选择实验 （坑组州). 20.(14分)化学反应中伴着能量变化，请按婴求回容下的同阻。 (1)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 (填序号). ①酸与碱的中和反应 ②碳酸氢钠和盐酸反应 ③和盐做反应 ①颀与二氧化碳反度 ⑤NH,C品体与Ba(OH):·8HO混合找拌 (2)汽车发动机工作时会引发N:和O,反应，生成NO,等污染大气，如图是N:和(O 反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是 (写分子式) 若反应生成1 mol NO气体，则」 (填“吸收”威“放出”) k灯的 热量。 No 632kJ-mol" 0.+00 -↑…632 kJ-mol" 946kJ-mol-498kj-mol ao 0∞ 00 02 No (3)根据原电池原理可以制造化学电池，如：电动汽车上用的铅酸需电池，放电时的电 池总反应为Pb十PbO2+2H,SO,=2PbSO,+2H,O,写出该铅酸蓄电池放电时正极 的电极反应式 (4)根若依据反应4NH,十3O,=2N,十6H:0设计原电池，其工作原理示意图如图. KOH溶液 ①电极上P1的电极反应式为 ②每转移1.5mole,消耗标准状况下的NH 1 高一化学（选择性考试）期中试卷第8页（共8页）高一化学(选择性)期中试卷参考答案 第 1 页 共 2 页 2024～2025 学年度第二学期期中考试 高一化学(选择性)参考答案 一、选择题：本题共10小题，每题2分共20分，每小题只有一个答案正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B C C A C B D B 二、选择题：本题共 6 小题，每题 4 分共 24 分，每小题只有一个答案正确。 11 12 13 14 15 16 D A A B C B 三、非选择题：本题共 4小题，共 56 分。 （每空 2分，化学方程式，反应物生成物对 1分，全对 2分。） 17.（16分）（1） 2 4 4 2 2Cu 2H SO ( ) CuSO SO 2H O浓      （2）漂白性 （3）紫色石蕊试液 （石蕊试液，给 1 分） （4） 序 号 步骤 现象 结论 1 取少量试管 C 中溶液，向其中滴 加少量酸性 4KMnO 溶液（没有 少量或 2-3 滴，给 1 分） 紫色褪去（没 有指明紫色， 给 1 分） 溶液中存在+4价硫元素 2 取少量试管 C 中溶液，加入稀盐 酸酸化，向其中滴加少量 2BaCl 溶液 （没有少量或 2-3 滴，给 1 分） 产生白色沉淀 （没有指明白 色，给 1 分） 溶液中存在____ 6 _______价硫 元素；结合①，溶液中+4 价硫元 素部分被氧化 高一化学(选择性)期中试卷参考答案 第 2 页 共 2 页 18. （14分） （1） 3 2 24NH 5O 4NO 6H O Δ   催化剂 3 3 4 3HNO NH NH NO  空气或 2O （2） 4 3 2NH OH NH H O     （3） 2N NaCl （4）b 19.（12分）（1）3X(g)+Y(g) 2Z(g) （2）0.075 （3）AC （部分对 1分，全对 2分，有错 0分） （4） 293 5 （5）BC 20．（14分）(1)②④⑤（全对 2分，部分对 1分，2对 1错 1分，2错以上 0分） (2) N2 吸收 90 (3) +2 44 2 2PbO 2e PbSO 2H OSO 4H     (4) - -3 2 22NH 6e +6OH =N +6H O－ 11.2