精品解析：2025年江苏省无锡市梁溪区中考一模化学试题

2025年九年级第一次模拟考试 化学试题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卷的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卷各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卷的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分。共30分） 1. 科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 闵恩泽 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故A错误； B、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，故B正确； C、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖屠，故C错误； D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故D错误； 故选：B。 2. 课本“铜与氧气反应前后质量的测定”实验中，未涉及的图标是 A. 用电 B. 明火 C. 热烫 D. 护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A、“铜与氧气反应前后质量的测定”实验中，不需要用电，则不涉及用电图标，符合题意； B、铜与氧气的反应，需要加热，需要特别注意明火，则涉及明火图标，不符合题意； C、铜与氧气的反应，需要加热，防止烫伤，则涉及热烫图标，不符合题意； D、“铜与氧气反应前后质量的测定”实验中，需要戴好护目镜，以保护眼睛，则涉及护目镜图标，不符合题意； 故选：A。 3. “嫦娥六号”自备降温装置，环境温度过高时，通过冰的升华达到降温目的。冰升华过程中，发生改变的是 A. 分子种类 B. 分子质量 C. 分子数目 D. 分子间的间隔 【答案】D 【解析】 【详解】冰升华过程中，只是状态的改变，分子的种类、数目、质量不变，分子之间的间隔变大。 故选D。 某柠檬味盐汽水是一种能快速补充水分与电解质的碳酸饮料。请结合标签回答下列小题。 保质期：12个月 配料：水、果葡糖浆、浓缩柠檬汁、二氧化碳、食用盐、食用香精、葡萄糖酸锌、维生素 储存条件：阴凉干燥通风，避免阳光直射和高温。 4. 该汽水中不含有的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 5. 该汽水每100mL含钠120mg，这里的“钠”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 离子 D. 元素 【答案】4. B 5. D 【解析】 【4题详解】 该标签中，果葡糖浆属于糖类，浓缩柠檬汁富含维生素；食用盐属于无机盐；维生素B6属于维生素，故该汽水中含水、糖类、维生素、无机盐、不含蛋白质。 故选B； 【5题详解】 这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 6. 下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 铜 C. 氧气 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意； B、铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意； C、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选C。 7. 金属M与溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中不正确的是 A. M可能是铝 B. M的金属活动性比Ag强 C. M在反应中失去了电子 D. M可能与稀硫酸反应生成氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A.由题干可知，M(NO3)2中硝酸根显-1价，根据化合价的计算原则，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则可知M元素的化合价为+2价，而铝元素的化合价为+3价，因此金属M不可能是铝，说法错误； B.由题干中的化学方程式可知，金属M能把硝酸银溶液中的银置换出来，说明金属M的金属活动性比银强，说法正确； C.由化学方程式可知，反应前M元素的化合价为0，反应后M元素的化合价为+2价，M元素的化合价升高，说明M在化学反应中失去了电子，说法正确； D.由化学方程式可知，金属M的金属活动性比银强，则金属M可能在氢前也有可能在氢后，故金属M可能与稀硫酸反应生成氢气，说法正确； 故选A。 8. 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 钷元素的符号：Pm B. 钷原子的核电荷数：61 C. 钷原子的核外电子数：61 D. 钷的相对原子质量：145g 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钷的元素符号为：Pm，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故钷原子的核电荷数为61，不符合题意； C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钷原子的核外电子数为61，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钷的相对原子质量为145，符合题意。 故选D。 9. 化学与健康密切相关。下列说法正确的是 A. 微量元素含量较低，可以不摄入 B. 缺铁可能会引起甲状腺肿大 C. 按时适量进餐，避免营养不良或过剩 D. 为尽快恢复健康可自行加大服药剂量 【答案】C 【解析】 【详解】A、微量元素在人体中含量虽低，但对人体健康起着重要作用，如铁、锌、硒等，缺乏或过量摄入都可能引发健康问题，所以必须合理摄入，故A错误； B、缺铁会引起贫血，缺碘可能会引起甲状腺肿大，故B错误； C、按时适量进餐，能够保证人体获得均衡的营养，避免营养不良或过剩，故C正确； D、自行加大服药剂量可能会对身体造成不良影响，甚至危害健康，应按照医嘱服药，故D错误； 故选：C。 10. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A. 干冰易升华——作制冷剂 B. 石墨有导电性——作电极 C. 氧气能支持燃烧——作燃料 D. 浓硫酸具有吸水性——作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，不符合题意； B、石墨具有良好的导电性，可用作电极，不符合题意； C、氧气具有助燃性，可支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，不能作燃料，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意。 故选C。 11. 下列粗盐提纯的操作中错误的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中粗盐和砝码的位置放反了，符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意。 故选A。 12. “端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），对乙烯基苯酚的说法正确的是 A. 对乙烯基苯酚属于氧化物 B. 对乙烯基苯酚由17个原子构成 C. 对乙烯基苯酚中氧元素的质量分数最小 D. 对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，对乙烯基苯酚由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，对乙烯基苯酚由对乙烯基苯酚分子构成，每个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子共17个原子构成，不符合题意； C、对乙烯基苯酚中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意； D、由化学式可知，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意。 故选D。 13. 下列概念之间的关系分析错误的是 A. 单质和纯净物属于包含关系 B. 钠盐和盐属于包含关系 C. 饱和溶液和浓溶液属于交叉关系 D. 氧化反应和化合反应属于并列关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故纯净物包含单质，不符合题意； B、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，钠盐是由钠离子和酸根离子构成的化合物，故盐包含钠盐，不符合题意； C、饱和溶液是在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，有的饱和溶液是浓溶液，如某温度下的硝酸钾饱和溶液，有的饱和溶液是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，两者属于交叉关系，不符合题意； D、氧化反应是物质与氧的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，两者属于交叉关系，符合题意。 故选D。 14. 以水滑石为载体，光照下使甲烷和水催化产生氢气的示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应物的分子个数比为1:1 B. 生成物的质量比为11:4 C. 反应后氢原子的数目减少 D. 反应过程中水发生了还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷和水在催化剂和太阳能的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，反应物中甲烷和水的分子个数比为：1:2，不符合题意； B、该反应中，生成二氧化碳和氢气的质量比为：44:8=11:2，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故反应后氢原子的数目不变，不符合题意； D、该反应中，水失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，符合题意。 故选D。 15. 在给定条件下，下列各组物质的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，在给定条件下该转化能实现，故选项不符合题意； B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，常温下高锰酸钾不会分解生成氧气，在给定条件下该转化不能实现，故选项符合题意； C、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，在给定条件下该转化能实现，故选项不符合题意； D、氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，在给定条件下该转化能实现，故选项不符合题意； 故选：B 16. 如图为20℃时某固态物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量。下列说法正确的是 A. 该物质的溶解度随温度的升高而增大 B. P点所示溶液中溶质的质量分数为40% C. M点、N点所示溶液均为该物质的不饱和溶液 D. 4个点所示溶液中溶质质量分数的关系是：N<M<P<O 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图是20℃时某固态物质在不同质量水中达到饱和状态时所溶解的质量，无法得出溶解度与温度的关系，不符合题意； B、由图可知，P点溶解的固体质量为40g，水的质量为100g，则P点所示溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意； C、由图可知，M点、N点均在直线的下方，均表示该温度下，该物质的不饱和溶液，符合题意； D、由图可知，M、N点溶质质量相同，溶剂质量：M小于N，则溶质质量分数：M大于N，且M、N点均为该温度下的不饱和溶液，P、Q点均在直线上，均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故4个点所示溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q，不符合题意。 故选C。 17. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是 ①证明木炭中含碳元素 ②比较反应速率 ③验证碳酸受热易分解 ④探究中和反应放热 A. ③ B. ①④ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①酒精燃烧也会生成二氧化碳，也能使澄清的石灰水变浑浊，该实验不能证明木炭中含有碳元素，故①错误； ②图示实验中，酸的种类不同，大理石的表面积大小不同，变量不唯一，不可以比较反应速率，故②错误； ③二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，碳酸溶液加热后，溶液由红色变为紫色，说明碳酸受热易分解，故③正确； ④由于稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水也会放热，也会导致温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙，也会观察到饱和石灰水变浑浊，所以该实验不能探究中和反应是放热反应，故④错误； 故选：A。 18. 某同学利用下图装置探究可燃物燃烧的条件。下列说法错误的是 A. 利用推拉注射器活塞的方式检查装置气密性，需先将玻璃管两端封闭 B. 室温时推入适量过氧化氢溶液，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要温度达到着火点 C. 打开止水夹K，通入N2，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧，说明红磷没有可燃性 D. 吸收装置的作用是防止燃烧产物逸散，导致空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用推拉注射器活塞的方式检查装置气密性，需先将玻璃管两端封闭。因为只有封闭玻璃管两端，推拉注射器活塞时，装置内气体才会形成封闭体系，压强才会发生变化，若推拉注射器活塞，若活塞推到一定程度不能推动，证明气密性良好，故A选项说法正确； B、室温时推入适量过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，此时红磷与氧气接触，但是红磷未燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，可说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B选项说法正确； C、打开止水夹K，通入N2，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧。这是因为氮气不能燃烧且不支持燃烧，通入氮气后装置内氧气被排出，红磷没有与氧气接触，所以红磷不燃烧，不能说明红磷没有可燃性，故C选项说法错误； D、红磷燃烧产物五氧化二磷逸散到空气中，会污染环境，吸收装置的作用就是防止燃烧产物逸散，导致空气污染，故D选项说法正确； 故选：C。 19. 提纯白磷(P4)的一种工艺流程如图所示（杂质不参与反应）。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ：磷元素的化合价既有升高又有降低 B. 过程Ⅱ：磷酸(H3PO4)和Ca(OH)2发生了中和反应 C. 过程Ⅲ：含CO、P4的气态物质经冷凝分离，说明白磷与CO沸点差异较大 D. 根据质量守恒定律，过程I中参加反应的白磷质量等于过程Ⅲ中生成的白磷质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、过程Ⅰ为白磷和硫酸铜溶液反应生成Cu3P和磷酸，白磷中磷元素化合价为0，Cu3P中铜元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显-3价，磷酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显+5价，故磷元素的化合价既有升高又有降低，不符合题意； B、过程Ⅱ中磷酸属于酸，氢氧化钙属于碱，氢氧化钙和磷酸反应生成磷酸钙和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意； C、含CO、P4的气态物质经冷凝分离，说明白磷与CO沸点差异较大，从而在冷凝过程中，一种物质可以先变为液态，可以达到分离的目的，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由图可知，过程I中参加反应的白磷中的磷元素一部分转化到了Cu3P中，一部分转化到了磷酸中，而磷酸中的磷元素完全转化到了过程Ⅲ中生成的白磷中，故过程I中参加反应的白磷质量大于过程Ⅲ中生成的白磷质量，符合题意。 故选D。 20. 已知：。将硫化亚铜(Cu2S)和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加1.6g，所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是 A. 参加反应的O2的质量为1.6g B. 灼烧后生成的SO2的质量为3.2g C. 原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5:2 D. 最终得到铜的质量为12.8g 【答案】C 【解析】 【分析】将硫化亚铜和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，硫化亚铜和氧气反应：，160份质量的硫化亚铜转化为160份质量的氧化铜，反应后固体质量不变，铜和氧气反应：，128份质量的铜转化为160份质量的氧化铜，固体质量增加，由题干信息可知，充分反应后，固体质量增加1.6g，则增加的质量为与铜粉反应的氧气的质量。 解：该混合物中铜粉的质量以及铜粉与氧气反应生成氧化铜的质量为： 所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2g二氧化碳，所得固体为氧化铜 所得氧化铜固体及最后生成铜的质量为：； 则硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜的质量为：24g-8g=16g 混合物中硫化亚铜的质量以及硫化亚铜消耗氧气的质量及生成二氧化硫的质量为：。 【详解】A、由分析可知，参加反应氧气的质量为：6.4g+1.6g=8g，不符合题意； B、由分析可知，灼烧后生成的二氧化硫的质量为6.4g，不符合题意； C、由分析可知，原混合物中硫化亚铜与铜的质量比为：16g：6.4g=5:2，符合题意； D、由分析可知，最终得到铜的质量为19.2g，不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 21. 2025年央视春晚无锡分会场以“太湖明珠·科技江南”为主题，充分展示了前沿科技与传统文化的深度融合。请完成下面小题。 （1）水路舞台展现生态之美。 ①“太湖美，运河穿古今”。为保障清名桥会场水域的水质，需监测水温、总氮、总磷、高锰酸盐、_______（写出一点）等指标。 ②无锡景区多处安装直饮水设备，向世界传递出温情的城市名片。下图为直饮水机内部的工作示意图： 纳滤膜对水中二价及以上的离子、有机物和颗粒物具有很高的截留率，同时也保留对人体有益的矿物质。对纳滤膜的说法错误的是_______（填序号）。 a.可除去水中不溶性杂质b.处理后的水属于纯净物 紫外线消毒过程中发生了_______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）古今穿越体现工业之路。 ①“太湖佳绝处，百年工商城”。中国第一家商办纱厂在此诞生。鉴别棉纱纤维和羊毛纤维的简易方法是_______。 ②纺织业常用氢氧化钾对天然纤维进行脱脂，氢氧化钾的化学式是_______。若产生的废水碱性太强，可先用废酸中和再投加硫酸调节pH，先用废酸的目的是_______。经进一步净化，回收废液中的硫酸钾，需先进行_______，再降温结晶。 （3）金帆破浪尽显科技之力。 ①碳纤维复合材料可用于无人机螺旋桨，说明它具有的特点是_______（写出一点）。 ②无人机的芯片制造需要用到单晶硅。在高温条件下，将氢气通入四氯化硅(SiCl4)中，生成氯化氢气体和一种单质，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 溶解氧、pH、水的硬度等（合理即可） ②. b ③. 化学变化 （2） ①. 灼烧、闻气味 ②. KOH ③. 节约成本 ④. 蒸发浓缩 （3） ①. 密度小、强度高等（合理即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 ①为保障水域水质，除了水温、总氮、总磷、高锰酸盐外，还需监测酸碱度（pH）、溶解氧、水的硬度等指标，因为酸碱度会影响水中生物的生存环境，溶解氧是水中生物呼吸所必需的； ②a、纳滤膜对有机物和颗粒物具有很高的截留率，所以可除去水中不溶性杂质，故a说法正确； b、纳滤膜可保留对人体有益的矿物质，处理后的水中仍含有矿物质等，属于混合物，故b说法错误； 故选：b； 紫外线消毒过程中，细菌等微生物的蛋白质等物质发生变性，有新物质生成，发生了化学变化； 【小问2详解】 ①棉纱纤维的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此鉴别棉纱纤维和羊毛纤维的简易方法是灼烧、闻气味； ②氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式是KOH； 若废水碱性太强，先用废酸中和再投加硫酸调节pH，先用废酸的目的是初步降低废水的碱性，减少硫酸的使用量，节约成本； 经进一步净化，回收废液中的硫酸钾，因为硫酸钾的溶解度受温度影响较大，需先进行蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再降温结晶； 【小问3详解】 ①碳纤维复合材料可用于无人机螺旋桨，说明它具有强度高或质量轻等的特点，强度高可以保证螺旋桨在转动时不易损坏，质量轻有利于提高无人机的飞行性能； ②在高温条件下，将氢气通入四氯化硅（SiCl4）中，生成氯化氢气体和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的单质为硅，该反应的化学方程式为。 22. 阅读短文，回答问题。 新能源汽车：驶向未来的绿色选择 近年来，新能源汽车正以势不可挡的姿态，改变着人们的出行方式。预测到2030年，全球新能源汽车销量有望突破4000万辆。新能源汽车崛起的背后是诸多优势的支撑。纯电车环保无污染，减少碳排放；利用可再生能源发电，电能转化率超过90%；使用成本低，维护更简单；有免税、补贴、不限行等诸多政策支持；运行噪音小、加速快、智能化程度高等先进技术为大众提供了更安静、舒适的驾驶体验。 新能源汽车的核心技术主要是电池、电机和电控。电池是新能源汽车的“能量心脏”，负责储存能量。电机是新能源汽车的“肌肉与神经”，负责将电能转化为机械能，驱动车辆前进。电控系统则是新能源汽车的“智能大脑”，负责控制电池、电机等部件协调工作，保障车辆安全稳定的运行。 常见的新能源汽车电池主要包括锂离子电池和燃料电池。锂电池因其能量密度高、循环寿命长而占主流地位。在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池的内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFeO4粉末电阻的影响展开研究的结果如图1所示。 随着电池技术的不断突破，续航里程短、充电速度慢等问题将得到解决。充电桩等设施也将日益完善，为新能源汽车的普及扫清障碍。此外，智能驾驶、车联网等新技术的应用，为人们带来更加智能、便捷的出行体验。 （1）新能源汽车常使用磷酸铁锂电池，工作原理如图2。FePO4中磷酸根显-3价，则其中阳离子的符号为_______，放电时发生反应的化学方程式为_______。 （2）分析图1，电池性能最佳点为_______（填“A”或“B”或“C”）. （3）下列说法正确的是_______（填序号）。 a.电机在新能源汽车中主要承担能量储存功能 b.新能源汽车相比传统燃油车具有运行噪音小的优势 c.锂离子电池的循环寿命短是制约其发展的主要问题 d.智能化程度高使得新能源汽车驾驶体验更舒适 （4）请评析文中“纯电车环保无污染”这个观点，并说明理由：_______。 【答案】（1） ①. Fe3+ ②. （2）B （3）bd （4）文中“纯电车环保无污染”这个观点是片面的，纯电车在使用过程中不产生尾气，减少碳排放，具有环保优势，但在电池生产和报废处理阶段，会消耗资源、产生污染物，并非完全无污染 【解析】 【小问1详解】 在FePO4中，磷酸根显-3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则铁元素显+3价，所以阳离子为铁离子，符号为Fe3+； 由图2可知，放电时LiFePO4和C6反应生成C6Li和FePO4和Li，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由图1可知，随着石墨烯含量的增加，LiFePO4粉末电阻先减小后增大，电阻越小，电池性能越好，所以电池性能最佳点为B； 【小问3详解】 a、电机负责将电能转化为机械能，驱动车辆前进，电池负责储存能量，故a错误； b、文中提到新能源汽车运行噪音小，相比传统燃油车具有此优势，故b正确； c、文中指出锂离子电池因其能量密度高、循环寿命长而占主流地位，故c错误； d、文中表明智能化程度高为大众提供了更安静、舒适的驾驶体验，故d正确； 故选：bd； 【小问4详解】 “纯电车环保无污染”这个观点是片面的，在纯电车的使用过程中，其不产生尾气排放，相比传统燃油车确实减少了碳排放，对空气无污染，在这方面具有环保优势。但是在纯电车电池的生产过程中，会消耗大量的资源，并且可能产生废水、废渣等污染物；在电池报废后，如果处理不当，其中的重金属等物质会污染土壤和水体。所以从整个生命周期来看，纯电车并非完全无污染。 23. 碳酸锂(LiCO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为）LiAlSi2O6，还含有少量MgO、CaO等）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 【查阅资料】 Ⅰ.锂辉石焙烧至1000℃时分解为铝酸锂(LiAlO2)和SiO2，SiO2不溶于水且不与酸反应。 Ⅱ.碳酸锂(Li2CO3)微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。 （1）进入焙烧炉前将锂辉石粉碎的目的是_______。 （2）酸浸池中发生的反应之一：，X是_______。 （3）除杂池中加入石灰乳的作用是①_______；②_______。 （4）沉锂池中发生的复分解反应的化学方程式为_______。 （5）洗涤槽中需加入的试剂是_______（填序号）。 a.冷水 b.热水 c.热饱和碳酸钠溶液 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）H2O （3） ①. 中和过量的硫酸 ②. 将溶液中的镁离子转化为沉淀 （4） （5）b 【解析】 【小问1详解】 进入焙烧炉前将锂辉石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Li、Al、O、H、S的个数分别是2、2、8、2、1，生成物中含Li、Al、O、H、S的个数分别是2、2、10、6、1，故反应物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O； 【小问3详解】 锂辉石精矿的主要成分为LiAlSi2O6，还含有少量MgO、CaO等，锂辉石焙烧至1000℃时分解为铝酸锂(LiAlO2)和SiO2，加入过量稀硫酸，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，由图可知，铝酸锂应与稀硫酸反应生成了硫酸锂，稀硫酸过量，除杂池中加入石灰乳，氢氧化钙能与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钙，氢氧化钙能与过量的硫酸反应生成硫酸钙和水，故作用是：①中和过量的硫酸；②将溶液中的镁离子转化为沉淀； 【小问4详解】 由图可知，沉锂池中发生的复分解反应为碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，故洗涤槽中需要加入的试剂是热水，可以减少碳酸锂的损耗，不能加入热饱和碳酸钠溶液，因为会导致部分碳酸钠附着在碳酸锂沉淀上。 故选b。 24. 兴趣小组对NaHCO3溶液与CaCl2溶液能否发生反应进行探究。 实验准备：本实验中，CaCl2溶液的pH为6.12，NaHCO3溶液的pH为8.24； 本实验温度下，NaHCO3的溶解度为9.6g，Ca(HCO3)2溶解度为16.6g. 实验探究：按图1实验，30s时开始滴加CaCl2溶液至过量，观察到三颈瓶中先有白色沉淀生成，约40s后有无色气体产生且试管中澄清石灰水变浑浊。实验过程中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示。 （1）碳酸氢钠俗称_______，可用于_______。 （2）推测NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的白色沉淀是_______。 （3）试管中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_______。 （4）图2显示，实验后溶液的pH大约为5.94，原因可能是_______。 （5）下列现象不能证明NaHCO3溶液与CaCl2溶液能发生化学反应的是_______（填序号）。 a.有白色沉淀生成 b.有无色气体产生 c.烧瓶中物质的总质量增加 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 治疗胃酸过多或发酵粉 （2）碳酸钙##CaCO3 （3） （4）CO2与H2O反应生成碳酸 （5）c 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称小苏打； 碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多；碳酸氢钠受热分解能生成二氧化碳气体，可用作发酵粉； 【小问2详解】 NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应，本实验温度下，NaHCO3的溶解度为9.6g，Ca（HCO3）2溶解度为16.6g，则生成的白色沉淀不可能是碳酸氢根，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可能生成的白色沉淀是CaCO3； 【小问3详解】 试管中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问4详解】 根据图2，实验后溶液的pH大约为5.94＜7，显酸性，是因为反应生成了二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，所以溶液pH减小； 【小问5详解】 a、有白色沉淀生成，说明有新物质生成，能证明NaHCO3溶液与CaCl2溶液能发生化学反应，不符合题意； b、有无色气体产生，说明有新物质生成，能证明NaHCO3溶液与CaCl2溶液能发生化学反应，不符合题意； c、根据质量守恒定律，在密闭容器中进行的化学反应，反应前后物质的总质量不变，烧瓶是密闭容器，所以烧瓶中物质的总质量不会增加，且物质总质量不变不能证明发生了化学反应，符合题意； 故选：c。 25. 某项目小组同学对氢能源汽车产生兴趣，并对其进行深入探究。 Ⅰ.工作原理 （1）氢氧燃料电池中，氢气与氧气在催化剂作用下发生反应，产生的能量转化为电能推动电动机工作，反应的化学方程式为_______。 Ⅱ项目活动 【发现问题】 小组同学购买了氢能小车材料包，组装后接通电源，利用电解水制氢来驱动氢氧燃料电池，发现氢氧燃料电池输出电压偏低且不稳定。 【查阅资料】 ①影响电池输出电压的因素有电解液的种类和浓度、电极的吸附能力等。 ②电池常用电解液有稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。 【实验探究】 探究一：分别用100mL等浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液作为电解液，探究电解液种类对输出电压的影响，实验结果如下： 探究二：现有10%的硫酸钠溶液，设计实验证明电解液的浓度越大，输出电压越高。 （2）分析图中信息，可以得到的结论是_______。 （3）请设计探究二的实验方案：_______。 Ⅲ.实地调研 2019年以来，无锡市已有多辆氢能源公交车投入使用，加氢10~15分钟，续航400公里。截止2023年底，已建成两座加氢站，氢气主要来源于长三角地区氯碱、炼钢或合成氨工业中产生的副产氢，降低了制氢成本。 （4）某氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱和氯气（Cl2），同时得到副产品氢气。若加氢站日加氢能力约为500kg，则需要电解氯化钠的质量为_______。（写出计算过程） （5）使用氢氧燃料电池的优点_______（填序号）。 a.氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 b.搭载氢氧燃料电池的新能源汽车有利于实现碳达峰和碳中和 c.氢氧燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高，因此，减少了能量的损耗 【答案】（1） （2）相同条件下，硫酸钠溶液更适合作电解液 （3）取等体积10%的硫酸钠溶液，分别加入0mL、1mL、2VmL的水，电解并分析变化趋势 （4）解：需要电解氯化钠的质量为x。 x=29250kg 答：需要电解氯化钠的质量为29250kg。 （5）abc 【解析】 【小问1详解】 氢氧燃料电池中，氢气与氧气在催化剂作用下发生反应，产生的能量转化为电能推动电动机工作，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 分析图中信息，相同条件下，相同时间内，硫酸钠溶液作为电解液，电压最大，则可以得到的结论是相同条件下，硫酸钠溶液更适合作电解液； 【小问3详解】 探究二：设计实验证明电解液的浓度越大，输出电压越高； 根据控制变量唯一的原则，除了电解液的浓度不同外，保持其它条件相同，取等体积10%的硫酸钠溶液，分别加入0mL、1mL、2mL的水，电解并分析电压变化趋势； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 a、氢氧燃料电池利用氢气燃烧，生成物只有水，对环境无污染，是一种具有广阔应用前景的绿色电源，说法正确； b、搭载氢氧燃料电池的新能源汽车利用氢能源，可减少化石燃料燃烧，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰和碳中和，说法正确； c、氢氧燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高，因此，减少了能量的损耗，说法正确； 故选：abc。 26. 随着汽车的更新迭代，报废汽车资源的回收利用有利于社会的可持续发展。 I.分类拆解，资源初筛 （1）预处理： ①移除制冷剂中的氟利昂，若其泄露对环境的影响是_______； ②移除安全气囊，若不慎触发，产生的金属钠遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，写出反应的化学方程式：_______；氢气泄露可能产生的风险是_______。 （2）汽车拆解： 拆解获得的部件目录见图1，其中属于图2中“”的部件是_______（填序号）。 Ⅱ.点废成金，能源再生 内饰织物可通过焚烧发电实现能量回收；金属部件通过磁选分离得到磁性含铁废料；非铁金属则采用化学工艺提纯并循环再生，其中金属铅的回收流程见图3。 铅酸电池放电时的工作原理为：。 （3）分离出的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应的化学方程式为：，生成物中可作化肥的是_______，生成的HF可投入石油、半导体等工业生产中。 （4）铅泥中含有：PbO2、PbSO4和_______；加入氢氧化钠溶液脱硫得到滤渣Pb(OH)2，经高温分解为PbO，最后加入焦炭还原制得粗铅。上述过程中，未涉及的基本反应类型是_______反应，最后一步反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 加剧温室效应 ②. ③. 爆炸 （2）①② （3）磷酸二氢钙##Ca(H2PO4)2 （4） ①. Pb##铅 ②. 化合 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①氟利昂泄漏会破坏臭氧层，加剧温室效应； ②金属钠遇水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为； 氢气具有可燃性，与空气混合达到一定比例遇明火会发生爆炸，所以氢气泄漏可能产生爆炸的风险； 【小问2详解】 图中“”表示合成材料；包括塑料、合成橡胶、合成纤维； ①塑料保险杠属于合成材料；②橡胶轮胎属于合成纤维，属于合成材料；③真皮内饰属于天然材料；④钢铁车架属于金属材料；⑤玻璃车窗属于无机非金属材料；⑥铅酸电池不属于合成材料；⑦铜导线属于金属材料；⑧铝制轮毂属于金属材料； 所以属于合成材料的是①②； 【小问3详解】 生成物中Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，可作化肥； 【小问4详解】 根据铅酸电池放电时的工作原理为：，铅泥是铅酸电池处理后的产物，所以铅泥中含有PbO2、PbSO4和Pb； 加入氢氧化钠溶液脱硫得到滤渣Pb（OH）2，PbSO4和氢氧化钠反应生成硫酸钠和Pb（OH）2，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；经高温分解为PbO，该反应属于分解反应；最后加入焦炭还原制得粗铅，即碳和PbO高温下反应生成Pb和二氧化碳，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故整个过程未涉及化合反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级第一次模拟考试 化学试题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卷的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卷各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卷的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分。共30分） 1. 科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 闵恩泽 2. 课本“铜与氧气反应前后质量的测定”实验中，未涉及的图标是 A. 用电 B. 明火 C. 热烫 D. 护目镜 3. “嫦娥六号”自备降温装置，环境温度过高时，通过冰的升华达到降温目的。冰升华过程中，发生改变的是 A. 分子种类 B. 分子质量 C. 分子数目 D. 分子间的间隔 某柠檬味盐汽水是一种能快速补充水分与电解质的碳酸饮料。请结合标签回答下列小题。 保质期：12个月 配料：水、果葡糖浆、浓缩柠檬汁、二氧化碳、食用盐、食用香精、葡萄糖酸锌、维生素 储存条件：阴凉干燥通风，避免阳光直射和高温。 4. 该汽水中不含有的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 5. 该汽水每100mL含钠120mg，这里的“钠”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 离子 D. 元素 6. 下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 铜 C. 氧气 D. 氯化钠 7. 金属M与溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中不正确的是 A. M可能是铝 B. M的金属活动性比Ag强 C. M在反应中失去了电子 D. M可能与稀硫酸反应生成氢气 8. 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 钷元素的符号：Pm B. 钷原子的核电荷数：61 C. 钷原子的核外电子数：61 D. 钷的相对原子质量：145g 9. 化学与健康密切相关。下列说法正确的是 A. 微量元素含量较低，可以不摄入 B. 缺铁可能会引起甲状腺肿大 C. 按时适量进餐，避免营养不良或过剩 D. 尽快恢复健康可自行加大服药剂量 10. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A. 干冰易升华——作制冷剂 B. 石墨有导电性——作电极 C. 氧气能支持燃烧——作燃料 D. 浓硫酸具有吸水性——作干燥剂 11. 下列粗盐提纯的操作中错误的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 12. “端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），对乙烯基苯酚的说法正确的是 A. 对乙烯基苯酚属于氧化物 B. 对乙烯基苯酚由17个原子构成 C. 对乙烯基苯酚中氧元素的质量分数最小 D. 对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 13. 下列概念之间的关系分析错误的是 A. 单质和纯净物属于包含关系 B. 钠盐和盐属于包含关系 C. 饱和溶液和浓溶液属于交叉关系 D. 氧化反应和化合反应属于并列关系 14. 以水滑石为载体，光照下使甲烷和水催化产生氢气的示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应物的分子个数比为1:1 B. 生成物的质量比为11:4 C. 反应后氢原子的数目减少 D. 反应过程中水发生了还原反应 15. 在给定条件下，下列各组物质的转化不能实现的是 A. B. C. D. 16. 如图为20℃时某固态物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量。下列说法正确的是 A. 该物质的溶解度随温度的升高而增大 B. P点所示溶液中溶质的质量分数为40% C. M点、N点所示溶液均为该物质的不饱和溶液 D. 4个点所示溶液中溶质质量分数的关系是：N<M<P<O 17. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是 ①证明木炭中含碳元素 ②比较反应速率 ③验证碳酸受热易分解 ④探究中和反应放热 A ③ B. ①④ C. ①②③ D. ②③④ 18. 某同学利用下图装置探究可燃物燃烧的条件。下列说法错误的是 A. 利用推拉注射器活塞的方式检查装置气密性，需先将玻璃管两端封闭 B. 室温时推入适量过氧化氢溶液，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要温度达到着火点 C. 打开止水夹K，通入N2，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧，说明红磷没有可燃性 D. 吸收装置的作用是防止燃烧产物逸散，导致空气污染 19. 提纯白磷(P4)的一种工艺流程如图所示（杂质不参与反应）。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ：磷元素的化合价既有升高又有降低 B. 过程Ⅱ：磷酸(H3PO4)和Ca(OH)2发生了中和反应 C. 过程Ⅲ：含CO、P4的气态物质经冷凝分离，说明白磷与CO沸点差异较大 D. 根据质量守恒定律，过程I中参加反应的白磷质量等于过程Ⅲ中生成的白磷质量 20. 已知：。将硫化亚铜(Cu2S)和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加1.6g，所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是 A. 参加反应的O2的质量为1.6g B. 灼烧后生成的SO2的质量为3.2g C. 原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5:2 D. 最终得到铜的质量为12.8g 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 21. 2025年央视春晚无锡分会场以“太湖明珠·科技江南”为主题，充分展示了前沿科技与传统文化的深度融合。请完成下面小题。 （1）水路舞台展现生态之美。 ①“太湖美，运河穿古今”。为保障清名桥会场水域的水质，需监测水温、总氮、总磷、高锰酸盐、_______（写出一点）等指标。 ②无锡景区多处安装直饮水设备，向世界传递出温情的城市名片。下图为直饮水机内部的工作示意图： 纳滤膜对水中二价及以上的离子、有机物和颗粒物具有很高的截留率，同时也保留对人体有益的矿物质。对纳滤膜的说法错误的是_______（填序号）。 a.可除去水中不溶性杂质b.处理后的水属于纯净物 紫外线消毒过程中发生了_______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）古今穿越体现工业之路。 ①“太湖佳绝处，百年工商城”。中国第一家商办纱厂在此诞生。鉴别棉纱纤维和羊毛纤维的简易方法是_______。 ②纺织业常用氢氧化钾对天然纤维进行脱脂，氢氧化钾的化学式是_______。若产生的废水碱性太强，可先用废酸中和再投加硫酸调节pH，先用废酸的目的是_______。经进一步净化，回收废液中的硫酸钾，需先进行_______，再降温结晶。 （3）金帆破浪尽显科技之力。 ①碳纤维复合材料可用于无人机螺旋桨，说明它具有的特点是_______（写出一点）。 ②无人机的芯片制造需要用到单晶硅。在高温条件下，将氢气通入四氯化硅(SiCl4)中，生成氯化氢气体和一种单质，该反应的化学方程式为_______。 22. 阅读短文，回答问题。 新能源汽车：驶向未来的绿色选择 近年来，新能源汽车正以势不可挡的姿态，改变着人们的出行方式。预测到2030年，全球新能源汽车销量有望突破4000万辆。新能源汽车崛起的背后是诸多优势的支撑。纯电车环保无污染，减少碳排放；利用可再生能源发电，电能转化率超过90%；使用成本低，维护更简单；有免税、补贴、不限行等诸多政策支持；运行噪音小、加速快、智能化程度高等先进技术为大众提供了更安静、舒适的驾驶体验。 新能源汽车的核心技术主要是电池、电机和电控。电池是新能源汽车的“能量心脏”，负责储存能量。电机是新能源汽车的“肌肉与神经”，负责将电能转化为机械能，驱动车辆前进。电控系统则是新能源汽车的“智能大脑”，负责控制电池、电机等部件协调工作，保障车辆安全稳定的运行。 常见的新能源汽车电池主要包括锂离子电池和燃料电池。锂电池因其能量密度高、循环寿命长而占主流地位。在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池的内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFeO4粉末电阻的影响展开研究的结果如图1所示。 随着电池技术的不断突破，续航里程短、充电速度慢等问题将得到解决。充电桩等设施也将日益完善，为新能源汽车的普及扫清障碍。此外，智能驾驶、车联网等新技术的应用，为人们带来更加智能、便捷的出行体验。 （1）新能源汽车常使用磷酸铁锂电池，工作原理如图2。FePO4中磷酸根显-3价，则其中阳离子的符号为_______，放电时发生反应的化学方程式为_______。 （2）分析图1，电池性能最佳点为_______（填“A”或“B”或“C”）. （3）下列说法正确是_______（填序号）。 a.电机在新能源汽车中主要承担能量储存功能 b.新能源汽车相比传统燃油车具有运行噪音小的优势 c.锂离子电池的循环寿命短是制约其发展的主要问题 d.智能化程度高使得新能源汽车驾驶体验更舒适 （4）请评析文中“纯电车环保无污染”这个观点，并说明理由：_______。 23. 碳酸锂(LiCO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为）LiAlSi2O6，还含有少量MgO、CaO等）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 【查阅资料】 Ⅰ.锂辉石焙烧至1000℃时分解为铝酸锂(LiAlO2)和SiO2，SiO2不溶于水且不与酸反应。 Ⅱ.碳酸锂(Li2CO3)微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。 （1）进入焙烧炉前将锂辉石粉碎的目的是_______。 （2）酸浸池中发生的反应之一：，X是_______。 （3）除杂池中加入石灰乳作用是①_______；②_______。 （4）沉锂池中发生的复分解反应的化学方程式为_______。 （5）洗涤槽中需加入的试剂是_______（填序号）。 a.冷水 b.热水 c.热饱和碳酸钠溶液 24. 兴趣小组对NaHCO3溶液与CaCl2溶液能否发生反应进行探究。 实验准备：本实验中，CaCl2溶液的pH为6.12，NaHCO3溶液的pH为8.24； 本实验温度下，NaHCO3的溶解度为9.6g，Ca(HCO3)2溶解度为16.6g. 实验探究：按图1实验，30s时开始滴加CaCl2溶液至过量，观察到三颈瓶中先有白色沉淀生成，约40s后有无色气体产生且试管中澄清石灰水变浑浊。实验过程中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示。 （1）碳酸氢钠俗称_______，可用于_______。 （2）推测NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的白色沉淀是_______。 （3）试管中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_______。 （4）图2显示，实验后溶液的pH大约为5.94，原因可能是_______。 （5）下列现象不能证明NaHCO3溶液与CaCl2溶液能发生化学反应的是_______（填序号）。 a.有白色沉淀生成 b.有无色气体产生 c.烧瓶中物质的总质量增加 25. 某项目小组同学对氢能源汽车产生兴趣，并对其进行深入探究。 Ⅰ.工作原理 （1）氢氧燃料电池中，氢气与氧气在催化剂作用下发生反应，产生的能量转化为电能推动电动机工作，反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.项目活动 【发现问题】 小组同学购买了氢能小车材料包，组装后接通电源，利用电解水制氢来驱动氢氧燃料电池，发现氢氧燃料电池输出电压偏低且不稳定。 【查阅资料】 ①影响电池输出电压的因素有电解液的种类和浓度、电极的吸附能力等。 ②电池常用电解液有稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。 【实验探究】 探究一：分别用100mL等浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液作为电解液，探究电解液种类对输出电压的影响，实验结果如下： 探究二：现有10%的硫酸钠溶液，设计实验证明电解液的浓度越大，输出电压越高。 （2）分析图中信息，可以得到的结论是_______。 （3）请设计探究二的实验方案：_______。 Ⅲ.实地调研 2019年以来，无锡市已有多辆氢能源公交车投入使用，加氢10~15分钟，续航400公里。截止2023年底，已建成两座加氢站，氢气主要来源于长三角地区氯碱、炼钢或合成氨工业中产生的副产氢，降低了制氢成本。 （4）某氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱和氯气（Cl2），同时得到副产品氢气。若加氢站日加氢能力约为500kg，则需要电解氯化钠的质量为_______。（写出计算过程） （5）使用氢氧燃料电池的优点_______（填序号）。 a.氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 b.搭载氢氧燃料电池新能源汽车有利于实现碳达峰和碳中和 c.氢氧燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高，因此，减少了能量的损耗 26. 随着汽车的更新迭代，报废汽车资源的回收利用有利于社会的可持续发展。 I.分类拆解，资源初筛 （1）预处理： ①移除制冷剂中的氟利昂，若其泄露对环境的影响是_______； ②移除安全气囊，若不慎触发，产生的金属钠遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，写出反应的化学方程式：_______；氢气泄露可能产生的风险是_______。 （2）汽车拆解： 拆解获得的部件目录见图1，其中属于图2中“”的部件是_______（填序号）。 Ⅱ.点废成金，能源再生 内饰织物可通过焚烧发电实现能量回收；金属部件通过磁选分离得到磁性含铁废料；非铁金属则采用化学工艺提纯并循环再生，其中金属铅的回收流程见图3。 铅酸电池放电时的工作原理为：。 （3）分离出的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应的化学方程式为：，生成物中可作化肥的是_______，生成的HF可投入石油、半导体等工业生产中。 （4）铅泥中含有：PbO2、PbSO4和_______；加入氢氧化钠溶液脱硫得到滤渣Pb(OH)2，经高温分解为PbO，最后加入焦炭还原制得粗铅。上述过程中，未涉及的基本反应类型是_______反应，最后一步反应的化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $