江苏省无锡市江阴市六校联考2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

2024-2025学年度春学期期中联考试卷高二化学参考答案及评分标准 1.D 2.B 3.A 4.D 5.C 6.B 7.C 8.A 9.D 10.C 11.B 12.D 13.B 14. （14分） (1) 1.0×10-13 （2分） 10-10（2分） 碱性（2分） (2) D （2分） (3) 向右（2分） 向右（2分） (4) 0.47 （2分） 15.（16分） (1) 甲 （2分） 100 mL容量瓶、胶头滴管（2分） (2) 8 （2分） (3) 酚酞（2分） (4) 溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变化（2分） (5) 26.10 （2分） (6) 30 （2分） (7) AC （2分）选对一个得1分，错选不得分 16.（15分） (1) 取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则滤液中不含Fe3+（2分） (2) Zn2+、Fe3+、Na+ （2分）答对两个得1分，答错不得分 (3) ①3Fe3+ + Na+ + 2SO42- + 6H2O= NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+（2分） 反应物产物1分，配平1分 ② 1.0mol/L H2SO4溶液调节pH至2.0左右（2分）选对试剂得1分，pH正确得1分 1.0mol/L NaOH溶液控制溶液pH保持在2.0左右（2分）选对试剂得1分 沉淀不再增加 （2分）（或至上层清液中继续滴加1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液不再浑浊） (4) （3分） 消耗Na2H2Y的物质的量为： 0.01500 mol·L－1×35.00 ×10-3 L＝5.250×10－4 mol （1分） 样品含ZnSO4的物质的量为： 5.250×10－4 mol×＝5.25×10－3 mol （1分） 样品中锌的质量分数为： ×100% =18.96% （1分） 17. （15分） (1) A （2分） (2) p1（2分） 0.5（2分） (3)不自发（1分）该反应的△H=+33kJ/mol，且△S<0，任何温度不自发（2分） (4)CH4 - 8e- + 4O2- = CO2 + 2H2O （3分） (5)①阳 （1分） ②0.4（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2024-2025学年度春学期期中联考试卷 高二化学 命题人：胡月霞 复核人：薛剑 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 16 Zn 65 第 I卷（选择题，共 39分） 一、单项选择题：（共 13题，每题 3分，共 39。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 下列措施能促进水的电离，并使 c(H+)>c(OH-)的是（ ） A. 向水中加入少量 NaCl B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入少量 Na2CO3 D. 向水中加入少量 NH4Cl 2. 下列关于电解质的判断正确的是（ ） A. 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B. NaCl晶体不导电是由于 NaCl晶体中的离子不能自由移动 C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D. Na2O溶液在电流的作用下电离成 Na+和 O2- 3. 以废铁屑（主要成分为 Fe，含少量 Fe2O3、FeS等）为原料制备 FeSO4·7H2O。下列相关原理、装置及操 作正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污 B. 用装置乙将废铁屑转化为 FeSO4 C. 用装置丙吸收 H2S气体 D. 用装置丁蒸干溶液获得 FeSO4·7H2O 4. 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8 kJ/mol。在恒容密闭 容器中，该反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图中正确的是（ ） A B C D 阅读下列材料，完成 5～7题： 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(890.3 kJ/mol)， 完全燃烧生成 CO2，CO2催化加氢可制 CH4；Na2CS3是一种杀菌剂；电解还原 SiO2可制得半导体材料晶体 Si， 四氯化锗(GeCl4)水解可得到 GeO2；醋酸铅[(CH3COO)2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收 H2S 气 体。 5. 下列化学反应表示正确的是( ) A. 甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol B. 电解还原 SiO2制高纯 Si的阴极反应：SiO2－4e－===Si＋2O2- KMnO4 酸性溶液 气体 稀 H2SO4 Na2CO3 溶 液 FeSO4 溶液 2 C. 水解 GeCl4制 GeO2：GeCl4＋2H2O===GeO2↓＋4HCl D. 醋酸铅溶液吸收 H2S气体：Pb2+＋H2S===PbS↓＋2H＋ 6. 下列有关反应 CO2(g)＋4H2(g) ===== Ni/SiO2CH4(g)＋2H2O(g)的说法正确的是( ) A. 反应的ΔS>0 B. 反应的平衡常数表达式 K＝c(CH4)·c 2(H2O) c(CO2)·c4(H2) C. 反应的ΔH＝4E(C－H)＋4E(O－H)－2E(C=O)－4E(H－H)（E 表示键能） D. 单位时间内，4mol C－H键形成的同时有 2mol O－H键断裂说明该反应已达平衡状态 7. 下列物质性质与用途具有．．对应关系的是（ ） A. H2S具有还原性，可除去废水中的 Pb2+ B. Na2CS3溶液呈弱碱性，可用作农业杀菌剂 C. ClO2具有强氧化性，可用于水体消毒 D. NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂 8. 勒夏特列原理可以用于解释可逆反应的平衡移动，下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 压缩 H2和 I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深 B. 红棕色的 NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 C. 反应：CO(g)＋NO2(g) ⇌ CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 反应：N2(g)+H2(g) ⇌ NH3(g) ΔH＜0，为提高 NH3的产率，理论上应采取低温措施 9. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像描述不正确．．．的是（ ） A. 图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 B. 图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线 C. 图③表示 25℃时分别稀释 pH=11的 NaOH溶液和氨水时溶液 pH变化，曲线Ⅱ表示氨水 D. 图④可表示 CH3COOH溶液中通入 NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 10. 已知 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋571.0 kJ·mol－1，两步热循环制 H2的过程如图。下列说法正确的是 过程 I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ∆H 1=＋604.8 kJ·mol－1 过程 II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) ∆H 2 A. ∆H 2= －33.8 kJ·mol－1 B. 整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C. 过程 II在任何温度下均为自发反应 D. 该制氢过程中 FeO为催化剂 11. 实验室模拟组装 Zn－MnO2水系锌离子二次电池，以 ZnSO4溶液为电解质，主要通过 Zn2＋在两极上“沉 积/溶解”、“脱出/嵌入”实现充放电。工作时总反应为 Zn＋2MnO2 放电 充电 ZnMn2O4。下列有关说法不正确．．．的 是（ ） A．充电时，阳极的电极反应为 ZnMn2O4－2e—＝2MnO2＋Zn2＋ B．充电时，Zn2＋移向并嵌入MnO2电极 C．放电时，电流从MnO2电极流出 D．放电时，电解质溶液中 Zn2＋浓度不变 3 12. 已知 H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究 K2C2O4溶液的性质。 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（ ） A. 依据实验 1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4) B. 依据实验 2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性 C. 依据实验 3推测：反应后溶液中有 c(K+)=c(H2C2O4) + c(HC2O－4 ) +c (C2O2−4 ) D. 依据实验 4推测：反应后溶液中有 c(OH-) - c(H2C2O－4 ) = c(H+) + 2c(H2C2O4) 13.工业尾气中含有 CO和 SO2，可将尾气通过催化剂进行处理，发生以下反应： ① 2SO2(g)＋4CO(g) ⇌ S2(g)＋4CO2(g) ΔH1 ② SO2(g)＋3CO(g) ⇌ COS(g)＋2CO2(g) ΔH2＜0 600～1 000 K范围内，SO2平衡转化率接近 100%。其他条件相同， 不同温度下，S2、COS平衡产率和 10 min时 S2实际产率如图所示。 下列说法正确的是( ) A. 一定存在ΔH1>0 B. 升高温度，S2平衡产率上升的可能原因是温度升高引起反应 物浓度增大对平衡的影响超过温度升高的影响 C. 900 K，10 min后继续反应足够长时间，S2实际产率的变化趋势可能为先增大后保持不变 D. 用该方法处理工业尾气回收单质硫(S2)，反应的温度越高越好 第Ⅱ卷（选择题，共 61分） 14.（14分）已知：t ℃时，0.01 mol·L-1NaOH溶液的 pH=11，0.1 mol·L-1 的 HA溶液中     + 7 - c H =10 c OH 。 请回答下列问题： （1）t℃时，Kw= ，该温度下，0.1 mol·L-1 HA溶液中水电离出的 c(OH-)=___________。 pH = 7时，该溶液呈 。（填“酸性”、“碱性”或“中性”） （2）在室温下，蒸馏水稀释 0.1 mol·L-1HA溶液时，下列呈减小趋势的是___________。 A. 水的电离程度 B. c(H+)/c(HA) C. 溶液中 c(H+)和 c(OH-)的乘积 D. 溶液中 c(A-)·c(HA)的值 （3）实验室用 Zn和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同) 移动。在新制氯水中加入少量 NaCl固体，水的电离平衡__________移动。 （4）常温下，用 NaOH溶液作 CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到 Na2CO3。 若某次捕捉后得到 pH=10的溶液，则溶液中 c(CO2－3 )：c(HCO－3 )___________。 （已知：在常温下，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11） 实验 实验操作和现象 1 测得 0.1mol/L的 KHC2O4溶液的 pH约为 5.6 2 向硫酸酸化 KMnO4溶液中滴加过量 0.1mol/L的 K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色 3 向 5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加少量 0.1mo/L KOH溶液，无明显现象 4 向 5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等体积的 0.1mo/L KOH溶液 4 15.（16分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 0.035 g/mL， 实验室用标准 NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度 测定过程如图所示，请回答： （1）选用上述_______（填“甲”或“乙”）滴定管量取 10.00 mL白醋后，将白醋稀释至 100 mL时，需要使 用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶 液中     3 3- 3 c CH COOH 1= 1.8 10c CH COO  ，则此时溶液中的 pH =___________。（已知：室温下醋酸的 Ka=1.8×10 -5） （3）根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂。（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”） （4）该滴定达到终点时的现象是 。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，则所用 NaOH溶液的体积为 ___________mL。 （6）用标准的 0.05000 mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 则该品牌白醋中醋酸含量为___________mg/mL。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________。(填编号)。 A. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管水洗后未用标准 NaOH溶液润洗就直接注入标准 NaOH溶液 D. 读取 NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 5 16.（15分）以废锌铁合金（含 Zn、ZnO及少量 Fe、Fe2O3、Cu、CuO和油污）为原料制备 ZnSO4•7H2O 的流程如下： （1）“酸溶”所得滤液中不含 Fe3＋，证明滤液中不含 Fe3＋的实验操作为： _____________________________________________________________。 （2）“氧化”后的溶液中，金属阳离子有____________________________。 （3）三价铁在不同温度和 pH下沉淀的形式如左图所示，图中阴影部分是黄铁矾钠[NaFe3(SO4)2(OH)6]稳 定存在的区域。 已知：生成 NaFe3(SO4)2(OH)6除铁残留率最低。 ①生成黄铁矾钠[NaFe3(SO4)2(OH)6]的离子方程式为： 。 ②以“氧化”后所得溶液制备 ZnSO4•7H2O的方案如下：在 80℃下，用 pH计测定“氧化”后所得溶液的 pH为 4.1，滴加 ，边搅拌边向溶液中滴加 1.0 mol·L－1 Na2SO4同时用 ，至 停止滴加 1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液；趁热过滤；将滤液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤，冷水洗涤，低温干 燥得产品 ZnSO4•7H2O。 [实验中可选用的试剂：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、1.0 mol·L－1 NaOH溶液] （4）取 1.800 g ZnSO4•7H2O样品配成 100.00 mL溶液，准确量取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，加 30 mL蒸 馏水稀释；然后滴加氨水调节溶液 pH＝10，用 0.01500 mol·L－1 EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点（滴 定反应为：Zn2＋＋Y4－＝ZnY2－），平行滴定 3次，平均消耗 EDTA溶液 35.00 mL。计算样品中锌的质量分 数_____________（写出计算过程，保留小数点后面两位）。 6 17.（15分）甲烷是最简单的有机化合物，可用于制备多种化工原料。 Ⅰ. CH4-H2O重整制 CO和 H2 CH4与 H2O重整主要发生下列反应： ① CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ② CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) 保持起始投料 n(CH4)＝n(H2O)＝1 mol，相同压强下，CH4与 H2O平衡时物质的量随温度的变化如图 1 所 示；不同压强下，CH4的平衡转化率随温度的变化如图 2所示。 (1) 图 1中，代表 CH4的曲线为________(填字母)。 (2) 图 2中，压强 p1、p2、p3中最大的为________。压强为 p3、温度为 650 ℃，测得平衡时 H2的物质的量 为 1.9 mol，则 CO的物质的量为________mol。 Ⅱ. CH4-CO2直接合成乙酸 (3)已知 CH4(g)和 CH3COOH(g)的燃烧热分别为 890 kJ·mol－ 1 和 923 kJ·mol－ 1。请分析反应 CH4(g)＋ CO2(g)===CH3COOH(g)能否自发及其原因： ________________________。 Ⅲ.利用 CH4燃料电池可以电解制备 Ca(H2PO4)2，并得到副产物 NaOH、H2、Cl2等，装置如图 3所示。 图 3 (4) 分析上图中 a电极上发生的电极反应为 。 (5) ①K膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），可在产品室得到 Ca(H2PO4)2。 ②a极上通入标准状况下 2.24 L CH4，阳极室 Ca2＋减少 mol。 2024-2025学年度春学期期中联考试卷 高二化学 命题人：胡月霞 复核人：薛剑 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 16 Zn 65 第I卷（选择题，共39分） 一、单项选择题：（共13题，每题3分，共39。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 下列措施能促进水的电离，并使c(H+)>c(OH-)的是（ ） A. 向水中加入少量NaCl B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入少量Na2CO3 D. 向水中加入少量NH4Cl 2. 下列关于电解质的判断正确的是（ ） A. 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B. NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动 C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D. Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2- 3. 以废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3、FeS等）为原料制备FeSO4·7H2O。下列相关原理、装置及操 作正确的是（ ） ( 稀H 2 SO 4 ) FeSO4 溶液 KMnO4 酸性溶液 气体 Na2CO3 溶 液 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污 B. 用装置乙将废铁屑转化为FeSO4 C. 用装置丙吸收H2S气体 D. 用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O 4. 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)　ΔH=－746.8 kJ/mol。在恒容密闭容器中，该反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图中正确的是（ ） A B C D 阅读下列材料，完成5～7题： 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(890.3 kJ/mol)，完全燃烧生成CO2，CO2催化加氢可制CH4；Na2CS3是一种杀菌剂；电解还原SiO2可制得半导体材料晶体Si，四氯化锗(GeCl4)水解可得到GeO2；醋酸铅[(CH3COO)2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体。 5. 下列化学反应表示正确的是(　　) A. 甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol B. 电解还原SiO2制高纯Si的阴极反应：SiO2－4e－===Si＋2O2- C. 水解GeCl4制GeO2：GeCl4＋2H2O===GeO2↓＋4HCl D. 醋酸铅溶液吸收H2S气体：Pb2+＋H2S===PbS↓＋2H＋ 6. 下列有关反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)的说法正确的是(　　) A. 反应的ΔS>0 B. 反应的平衡常数表达式K＝ C. 反应的ΔH＝4E(C－H)＋4E(O－H)－2E(C= O)－4E(H－H)（E表示键能） D. 单位时间内，4mol C－H键形成的同时有2mol O－H键断裂说明该反应已达平衡状态 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A. H2S具有还原性，可除去废水中的Pb2+ B. Na2CS3溶液呈弱碱性，可用作农业杀菌剂 C. ClO2具有强氧化性，可用于水体消毒 D. NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂 8. 勒夏特列原理可以用于解释可逆反应的平衡移动，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深 B. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 C. 反应：CO(g)＋NO2(g) ⇌ CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 反应：N2(g)+H2(g) ⇌NH3(g) ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 9. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像描述不正确的是（ ） A. 图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 B. 图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线 C. 图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH变化，曲线Ⅱ表示氨水 D. 图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量过程中溶液导电性的变化 10. 已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋571.0 kJ·mol－1，两步热循环制H2的过程如图。下列说法正确的是 过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ∆H 1=＋604.8 kJ·mol－1 过程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) ∆H 2 A. ∆H 2= －33.8 kJ·mol－1 B. 整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C. 过程II在任何温度下均为自发反应 D. 该制氢过程中FeO为催化剂 11. 实验室模拟组装Zn－MnO2水系锌离子二次电池，以ZnSO4溶液为电解质，主要通过Zn2＋在两极上“沉积/溶解”、“脱出/嵌入”实现充放电。工作时总反应为Zn＋2MnO2ZnMn2O4。下列有关说法不正确的是（ ） A．充电时，阳极的电极反应为ZnMn2O4－2e—＝2MnO2＋Zn2＋ B．充电时，Zn2＋移向并嵌入MnO2电极 C．放电时，电流从MnO2电极流出 D．放电时，电解质溶液中Zn2＋浓度不变 12. 已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH约为5.6 2 向硫酸酸化KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色 3 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象 4 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等体积的0.1mo/L KOH溶液 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（ ） A. 依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4) B. 依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性 C. 依据实验3推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4) + c(HC2O) +c (C2O) D. 依据实验4推测：反应后溶液中有c(OH-) - c(H2C2O) = c(H+) + 2c(H2C2O4) 13.工业尾气中含有CO和SO2，可将尾气通过催化剂进行处理，发生以下反应： ① 2SO2(g)＋4CO(g) ⇌S2(g)＋4CO2(g) ΔH1 ② SO2(g)＋3CO(g) ⇌COS(g)＋2CO2(g) ΔH2＜0 600～1 000 K范围内，SO2平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、COS平衡产率和10 min时S2实际产率如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 一定存在ΔH1>0 B. 升高温度，S2平衡产率上升的可能原因是温度升高引起反应 物浓度增大对平衡的影响超过温度升高的影响 C. 900 K，10 min后继续反应足够长时间，S2实际产率的变化趋势可能为先增大后保持不变 D. 用该方法处理工业尾气回收单质硫(S2)，反应的温度越高越好 第Ⅱ卷（选择题，共61分） 14. （14分）已知：t ℃时，0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11，0.1 mol·L-1 的HA溶液中。 请回答下列问题： （1） t℃时，Kw= ，该温度下，0.1 mol·L-1 HA溶液中水电离出的c(OH-)=___________。 pH = 7时，该溶液呈 。（填“酸性”、“碱性”或“中性”） （2）在室温下，蒸馏水稀释0.1 mol·L-1 HA溶液时，下列呈减小趋势的是___________。 A. 水的电离程度 B. c(H+)/c(HA) C. 溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D. 溶液中c(A-)·c(HA)的值 （3） 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡__________移动。 （4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到Na2CO3。 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO)：c(HCO)___________。 （已知：在常温下，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11） 15.（16分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用上述_______（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH =___________。（已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5） （3）根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂。（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”） （4）该滴定达到终点时的现象是 。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，则所用NaOH溶液的体积为 ___________mL。 （6） 用标准的0.05000 mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 则该品牌白醋中醋酸含量为___________mg/mL。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________。(填编号)。 A. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管水洗后未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 16.（15分）以废锌铁合金（含Zn、ZnO及少量Fe、Fe2O3、Cu、CuO和油污）为原料制备ZnSO4•7H2O的流程如下： （1）“酸溶”所得滤液中不含Fe3＋，证明滤液中不含Fe3＋的实验操作为： _____________________________________________________________。 （2）“氧化”后的溶液中，金属阳离子有____________________________。 （3）三价铁在不同温度和pH下沉淀的形式如左图所示，图中阴影部分是黄铁矾钠[NaFe3(SO4)2(OH)6]稳定存在的区域。 已知：生成NaFe3(SO4)2(OH)6除铁残留率最低。 ①生成黄铁矾钠[NaFe3(SO4)2(OH)6]的离子方程式为： 。 ②以“氧化”后所得溶液制备ZnSO4•7H2O的方案如下：在80℃下，用pH计测定“氧化”后所得溶液的pH为4.1，滴加 ，边搅拌边向溶液中滴加1.0 mol·L－1 Na2SO4同时用 ，至 停止滴加1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液；趁热过滤；将滤液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤，冷水洗涤，低温干燥得产品ZnSO4•7H2O。 [实验中可选用的试剂：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、1.0 mol·L－1 NaOH溶液] （4）取1.800 g ZnSO4•7H2O样品配成100.00 mL溶液，准确量取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加30 mL蒸馏水稀释；然后滴加氨水调节溶液pH＝10，用0.01500 mol·L－1 EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点（滴定反应为：Zn2＋＋Y4－＝ZnY2－），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液35.00 mL。计算样品中锌的质量分数_____________（写出计算过程，保留小数点后面两位）。 17.（15分）甲烷是最简单的有机化合物，可用于制备多种化工原料。 Ⅰ. CH4-H2O重整制CO和H2 CH4与H2O重整主要发生下列反应： ① CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ② CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) 保持起始投料n(CH4)＝n(H2O)＝1 mol，相同压强下，CH4与H2O平衡时物质的量随温度的变化如图1所示；不同压强下，CH4的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 (1) 图1中，代表CH4的曲线为________(填字母)。 (2) 图2中，压强p1、p2、p3中最大的为________。压强为p3、温度为650 ℃，测得平衡时H2的物质的量为1.9 mol，则CO的物质的量为________mol。 Ⅱ. CH4-CO2直接合成乙酸 (3)已知CH4(g)和CH3COOH(g)的燃烧热分别为890 kJ·mol－1和923 kJ·mol－1。请分析反应CH4(g)＋CO2(g)===CH3COOH(g)能否自发及其原因： ________________________。 Ⅲ.利用CH4燃料电池可以电解制备Ca(H2PO4)2，并得到副产物NaOH、H2、Cl2等，装置如图3所示。 图3 (4) 分析上图中a电极上发生的电极反应为 。 (5) ①K膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），可在产品室得到Ca(H2PO4)2。 ②a极上通入标准状况下2.24 L CH4，阳极室Ca2＋减少 mol。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025 学年度春学期期中联考试卷高二化学参考答案及评分标准 1.D 2.B 3.A 4.D 5.C 6.B 7.C 8.A 9.D 10.C 11.B 12.D 13.B 14. （14分） (1) 1.0×10-13 （2分） 10-10（2分） 碱性（2分） (2) D （2分） (3) 向右（2 分） 向右（2 分） (4) 0.47 （2分） 15.（16分） (1) 甲 （2分） 100 mL容量瓶、胶头滴管（2分） (2) 8 （2分） (3) 酚酞（2分） (4) 溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变化（2分） (5) 26.10 （2分） (6) 30 （2分） (7) AC （2分）选对一个得 1分，错选不得分 16.（15分） (1) 取少量滤液于试管中，滴加 KSCN溶液，若溶液不变红则滤液中不含 Fe3+（2分） (2) Zn2+、Fe3+、Na+ （2分）答对两个得 1分，答错不得分 (3)①3Fe3++ Na+ + 2SO42-+ 6H2O= NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+（2分） 反应物产物 1分，配平 1分 ② 1.0mol/L H2SO4溶液调节 pH至 2.0左右（2分）选对试剂得 1分，pH正确得 1分 1.0mol/L NaOH溶液控制溶液 pH保持在 2.0左右（2分）选对试剂得 1分 沉淀不再增加（2分）（或至上层清液中继续滴加 1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液不再浑浊） (4) （3分） 消耗 Na2H2Y的物质的量为： 0.01500 mol·L－1×35.00 ×10-3L＝5.250×10－4mol （1分） 样品含 ZnSO4的物质的量为： 5.250×10－4mol×100 10 ＝5.25×10－3mol （1分） 样品中锌的质量分数为： 5.250×10-3 mol×65 g·mol－1 1.8 g ×100% =18.96% （1分） 17.（15分） (1) A （2分） (2) p1（2分） 0.5（2分） (3)不自发（1分）该反应的△H=+33kJ/mol，且△S<0，任何温度不自发（2分） (4)CH4 - 8e-+ 4O2-= CO2+ 2H2O （3分） (5)①阳 （1分） ②0.4（2分）