精品解析：2025年四川省广安市中考模拟化学试题

初中学业水平模拟测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 K－39 Cu－64 Zn－64 Ba－137 注意事项： 1．本试卷分为试题卷（1-6页）和答题卡两部分。满分100分，与物理同堂，考试时间共120分钟。 2．考生答题前，请先将姓名、准考证号等信息用黑色墨迹签字笔填写在答题卡上的指定位置，待监考员粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号与自己准考证上的信息是否一致。 3．请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上的相应位置，非选择题答案用黑色墨迹签字笔答在答题卡上的相应位置。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．考试结束，监考员必须将参考学生和缺考学生的答题卡、试题卷一并收回。 一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分） 1. 米粉是广安市民喜爱的特色美食之一，有关其传统工艺制作过程中，下列操作涉及化学变化的是 A. 石磨磨浆 B. 米浆蒸煮 C. 晾晒干燥 D. 切割成型 【答案】B 【解析】 【详解】A、石磨磨浆，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、米浆蒸煮，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化； C、晾晒干燥，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、切割成型，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 为推进“生态广安”建设，下列做法不符合绿色发展理念的是 A. 华蓥山景区推广太阳能路灯 B. 前锋工业园区的工业废水处理达标后排放 C. 减少一次性餐具的使用 D. 部分市民焚烧秸秆 【答案】D 【解析】 【详解】A、太阳能路灯利用太阳能发电，不需要消耗化石燃料，减少了二氧化碳等温室气体的排放，符合绿色发展理念，不符合题意； B、工业废水处理达标后排放可以减少对水体的污染，保护水资源，符合绿色发展理念，不符合题意； C、一次性餐具通常是由塑料或木材制成的，大量使用会造成资源浪费和环境污染，减少一次性餐具的使用则可以减少垃圾的产生，降低对环境的压力，符合绿色发展理念，不符合题意； D、焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，会对空气质量造成严重影响，不符合绿色发展理念，符合题意。 故选：D。 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 测溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发食盐水时要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确，符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 4. 化学与生命健康和安全密切相关，下列做法合理的是 A. 为减少热量散失，室内烧炭取暖时紧闭门窗 B. 就餐时可选择一些酸性食物和碱性食物调节人体体液酸碱平衡 C. 由于电线老化短路而起火，可立即用水扑灭 D. 用工业用盐亚硝酸钠腌制蔬菜、鱼、肉等食品 【答案】B 【解析】 【详解】A、室内烧炭取暖时紧闭门窗，容易导致一氧化碳中毒，故选项错误； B、就餐时可选择一些酸性食物和碱性食物调节人体体液酸碱平衡，故选项正确； C、由于电线老化短路而起火，不能用水扑灭，容易触电，故选项错误； D、亚硝酸钠有毒，不能用工业用盐亚硝酸钠腌制蔬菜、鱼、肉等食品，故选项错误。 故选：B。 5. 走进广安市博物馆，探寻历史，延续城市文脉。下列有关馆藏文物叙述错误的是 A. “安丙墓中出土的金币”历经几百年后仍光亮如初，说明金的化学性质很稳定 B. 古代用“独角蟠龙盖鎏金三足熏香铜炉”焚香整个屋子充满香气，说明分子在不停地运动 C. “红陶跪坐俑”的制作材料为金属材料 D. 存放“青铜猴形锁”时，应控制合适的温度与湿度，目的是防止其发生氧化、腐蚀等 【答案】C 【解析】 【详解】A、“安丙墓中出土的金币”历经几百年后仍光亮如初，说明金的化学性质很稳定，说法正确，不符合题意； B、古代用“独角蟠龙盖鎏金三足熏香铜炉”焚香，整个屋子充满香气，说明分子在不停地运动，说法正确，不符合题意； C、“红陶跪坐俑”由陶瓷制成，属于无机非金属材料，说法错误，符合题意； D、存放“青铜猴形锁”时，应控制合适的温度与湿度，目的是防止其发生氧化、腐蚀等，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6. 考场上使用的条形码有黏性，其黏性主要来源于合成胶丙烯酸。丙烯酸的化学式为，关于丙烯酸下列说法合理的是 A. 丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中氢元素质量分数最大 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、结合化学式可知，丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，该选项说法合理； B、相对分子质量的单位为“1”，不为“g”，该选项说法不合理； C、元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量比越大，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法不合理； D、丙烯酸是由分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，该选项说法不合理。 故选A。 7. 下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是 选项 名称 化学式 类别 用途 A 氧气 单质 可用作燃料 B 一氧化碳 CO 氧化物 可用于冶金工业 C 小苏打 盐 可用于治疗胃酸过多症 D 生石灰 碱 可用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气的化学式为，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，用途错误，不符合题意； B、一氧化碳的化学式为CO，一氧化碳是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业，说法正确，符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为，碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症，化学式错误，不符合题意； D、是氢氧化钙的化学式，俗称熟石灰、消石灰，氢氧化钙是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，氢氧化钙能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，名称错误，不符合题意。 故选：B。 8. 杭州亚运会开幕式主火炬的燃料—“零碳甲醇”备受瞩目。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的。下列说法正确的是 A. 丁的化学式为 B. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 C. 反应前后“纳米催化剂”的质量和性质不变 D. “零碳甲醇”生产过程中实现了二氧化碳的资源化利用 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图和质量守恒定律可知，在催化剂的催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是。 【详解】A、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O，故不符合题意； B、由可知，参加反应的甲与乙的质量比为：6：44=3：22，故不符合题意； C、“纳米催化剂”是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故不符合题意； D、该反应可将二氧化碳转化为甲醇，实现了二氧化碳的资源化利用，故符合题意。 故选D。 9. 学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是 A. 金刚石、石墨、都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同 B. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的物质中一定含有氧元素 C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应 D. 进入久未开启的菜窖前要做灯火试验，所以进沼气池前也要做灯火试验 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、都是由碳元素组成的碳单质，但它们的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在差异，说法错误，不符合题意； B、氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以制取氧气的物质中一定含有氧元素，说法正确，符合题意； C、化学反应伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学反应，如灯泡发光、放热不属于化学反应，说法错误，不符合题意； D、久未开启的菜窖中二氧化碳含量可能过高，进入前需进行灯火试验，防止缺氧；但沼气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此进入沼气池前不能进行灯火试验，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 兴趣小组设计图1装置探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全，变化曲线如图2，下列有关说法错误的是 A. 测量过程中要保持恒温，目的是排除温度变化对压强的影响 B. 时，压强增大的原因有氢气产生 C. 时，压强减小的原因锥形瓶内的氢气参与反应而被消耗 D. 反应完全后，铁钉表面有红色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、气体压强受温度影响较大，保持恒温状态，可以防止温度变化影响气体压强数据的测，故A不符合题意； B、起始时，随着盐酸的加入，盐酸与铁钉反应生成氢气，锥形瓶内气体压强不断增大，待稀盐酸完全反应，压强达到最大值，故0~t1时，压强增大的原因有氢气产生，故B不符合题意； C、铁钉在有氧气和水的条件下长时间放置会生锈，由于消耗了锥形瓶中的氧气，气压不断地减小至小于初始状态，至完全反应后不再变化，故t1~t2时，压强减小的原因锥形瓶内的氧气参与反应而被消耗，故C符合题意； D、铁与氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁呈红色，故D不符合题意。 故选C。 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加适量稀硫酸 B 鉴别腈纶、羊毛两种物质 灼烧闻气味 C 验证Fe、Cu、Ag的活动性强弱 将Cu丝分别伸入溶液和溶液，观察现象 D 鉴别NaCl和NaOH固体 加水，观察温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验目的是除去NaCl溶液中的Na₂CO₃。加入适量稀硫酸虽然能与Na2CO3反应生成Na2SO4、H2O和CO2，但会引入新杂质Na2SO4，导致溶液中残留Na2SO4而非纯净的NaCl。因此，该方案不能达到实验目的。 B、鉴别腈纶和羊毛。羊毛是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；腈纶燃烧时有刺激性气味并熔化滴落。通过灼烧闻气味的方法可以区分两者，方案可行，该方案能达到实验目的。 C、验证Fe、Cu、Ag的活动性强弱。将Cu分别浸入AgNO3和Fe(NO3)2溶液中，若Cu能置换出Ag，说明铜的活动性比Ag强（Cu＞Ag）。铜不能置换硝酸亚铁中的铁，说明金属的活动性：Fe＞Cu，则结论是：Fe＞Cu＞Ag，因此，该方案能达到实验目的。 D、鉴别NaCl和NaOH固体。NaOH溶于水时放热，溶液温度升高；NaCl溶于水无明显温度变化。通过观察温度变化可以区分两者，方案可行，该方案能达到实验目的。 故选A。 12. 向盛有和混合溶液的烧杯中，加入过量的溶液，充分反应后再滴加一定溶质质量分数的KOH溶液，烧杯中沉淀的质量与滴加KOH溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 加入KOH溶液前，溶液中有两种溶质 B. 加入KOH的溶质质量分数为 C. ab段发生反应的化学方程式： D. 取c点对应溶液，滴加稀，不能立即出现白色浑浊 【答案】C 【解析】 【分析】向盛有200gH2SO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入过量溶液，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜、硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，因此在没有加入KOH溶液前，反应混合液中含有盐酸、氯化铜和过量的氯化钡三种溶质；向反应后的溶液中再滴加一定溶质质量分数的KOH溶液，硝酸与氢氧化钾发生中和反应，没有沉淀产生；到达a点时，酸碱恰好反应完成，再继续滴加氢氧化钾溶液，硝酸铜与氢氧化钾反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钾，沉淀达到最大值后，氢氧化钾溶液过量，沉淀质量不再发生变化。 【详解】A、结合以上分析可知，加入KOH溶液前，溶液中一定含有三种溶质，即HNO3、、CuCl2，故说法错误； B、设ab段参加反应的氢氧化钾的质量为x， x=11.2g， 加入KOH的溶质质量分数为：，故说法错误； C、由分析可知，ab段是硝酸铜与氢氧化钾反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：，故说法正确； D、由分析可知，c点对应溶液中含有氢氧化钾、硝酸钾、硝酸钡，滴加稀，稀硫酸会和硝酸钡立即生成硫酸钡白色沉淀，故说法错误。 故选C。 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分） 化学知识根植于中华文明沃土，闪耀于当代科技前沿，更与生产生活息息相关．请结合下列情境，回答第13—16题。 13. 关注传统文化 （1）端午节吃粽子是我国的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中含蛋白质最丰富的是_______。 （2）过春节时用墨书写的春联，字迹很长时间不变色，其原因是常温下，______。 （3）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾（胆矾溶于水得到硫酸铜溶液）铁釜，久之亦化为铜”，请用化学方程式解释其原理：_______，属于______反应（填基本反应类型）。 【答案】（1）瘦肉 （2）碳单质的化学性质稳定（或不活泼） （3） ①. ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 食物中含有人体需要的六大营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，食盐属于无机盐，瘦肉中富含蛋白质； 【小问2详解】 过春节时用墨书写的春联，字迹很长时间不变色，其原因是常温下碳单质的化学性质稳定（或不活泼）； 【小问3详解】 “熬胆矾（胆矾溶于水得到硫酸铜溶液）铁釜，久之亦化为铜”，是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 14. 关注气候变化 近几年天气情况在全球范围呈现出多样化和极端化的趋势，这种趋势与气候变化密切相关。碘化银（AgI）是人工降雨常用的物质之一，利用高炮将增雨弹（含碘化银）发射到目标云层中，经过一系列变化实现人工降雨。结合图一、图二所提供信息，请回答： （1）碘的相对原子质量为______。 （2）图二中A、B、C、D四种微粒的结构示意图共表示______种元素。 （3）图二中与碘元素的化学性质相似的是______（填字母序号）。 （4）若E粒子带2个单位负电荷，则其化学符号为______。 （5）元素B与D组成的化合物属于______（选填“酸”、“碱”或“盐”）。 【答案】（1）126.9 （2）3 （3）D （4） （5）盐 【解析】 【小问1详解】 根据碘元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9； 【小问2详解】 不同种元素最本质的区别是质子数不同，图二中A、B、C、D四种微粒中AB的核内质子数相同，属于同一种元素，图中质子数的种类有3种，图中共表示3种元素； 【小问3详解】 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘原子的最外层电子数是7，则图二中与碘元素的化学性质相似的是D； 【小问4详解】 若E粒子带2个单位负电荷，则X=8，为氧离子，其离子符号为O2-； 【小问5详解】 B的质子数为12，为镁元素，在化合物中的化合价为+2价；D的质子数为17，为氯元素，在化合物中的化合价为-1价；元素B与D组成的化合物是氯化镁，氯化镁是由镁离子和氯离子组成的化合物，属于盐。 15. 关注社会生产 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。碱厂主要以氯化钠、二氧化碳、氨气为原料制备纯碱，主要流程如图： 已知：①碳化塔中温度控制在，其中主要发生的反应是： 。 ②晶浆的主要成分为：固体以及含有、的液体； 母液的主要成分为：、。 请回答下列问题： （1）进入“碳化塔”中氯化钠溶液以雾状喷出，其优点是__________________。 （2）通过“分离器”可得到固体和母液，该过程相当于实验室中的______操作（填操作名称）。析出固体后的母液是碳酸氢钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）“煅烧炉”中，在加热条件下发生的化学反应方程式为______。 （4）上述流程中可循环使用的物质有______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更成分 （2） ①. 过滤 ②. 饱和 （3） （4）和 【解析】 【小问1详解】 进入“碳化塔”中氯化钠溶液以雾状喷出，其优点是增大接触面积，加快反应速率，使反应更成分； 【小问2详解】 通过“分离器”可得到固体和母液，将固液分离，该过程相当于实验室中的过滤操作；由于母液是过滤出碳酸氢钠晶体的溶液，则母液为碳酸氢钠的饱和溶液； 【小问3详解】 “煅烧炉”中，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，二氧化碳和水既参与反应，也是生成物，则可循环使用的物质为CO2和H2O。 16. 关注科学技术 在当今全球能源转型的背景下，新型储能产业正迎来发展契机。新型储能主要包括锂离子电池储能、压缩空气储能、氢储能等（相关介绍见下表所示），其中对于压缩空气储能的研究，我国实现了从追赶到领先的跨越。 储电的时候，电力驱动压缩机压缩空气，电能转换成压缩空气的势能，这些压缩后的空气被输送到地下密封存储起来，也就完成了能量的存储。在需要供电的时候，释放出压缩空气，高压的空气经过加热，进入膨胀机，变成常压的空气，在此过程中带动发电机发电，空气的压缩势能也就转化成了电能。 储气设施是压缩空气储能系统中储存高压空气的关键部分。地下盐穴（盐腔）是利用水溶开采方式在地下500~2000米深度的盐层中形成人造地下洞穴。盐岩具有非常低的渗透率与良好的蠕变行为，力学性能稳定，即使产生微裂缝也可通过盐的重结晶功能实现自愈合，能够保证储存溶腔的密闭性，能够适应地下储存压力和介质的变化。因此，应用地下盐岩溶腔越来越受到能源领域相关企业的重视。 盐穴储气在能源行业中扮演着至关重要的角色。展望未来，工厂生产将继续加大推广盐穴储能发电项目，并致力于盐穴储油、储氢等前沿技术的研究。 电力储能类型 效率（%） 寿命 单位成本（元/Wh） 锂离子电池 85～95 14～16 1.8 压缩空气储能 50～70 30～40 1.4 氢储能 34～42 15 3.75 依据文章内容，回答下列问题： （1）分析表，压缩空气储能的优点有______。 （2）请写出压缩空气储电时，能量的转化形式______。 （3）“盐穴储气”原理如图所示，进气时采集盐水，进气从______（填n或m）端进；将空气压缩于盐穴的过程中，空气体积减小，该变化的微观实质是______。 【答案】（1）寿命长、单位成本低 （2）电能转换成压缩空气的势能 （3） ①. n ②. 空气中各气体分子间的间隔变小 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，压缩空气储能的优点有寿命长、单位成本低； 【小问2详解】 由题干信息可知，压缩空气储电时，能量的转化形式是电能转换成压缩空气的势能； 【小问3详解】 “盐穴储气”原理如图所示，进气时采集盐水，盐水从m端排出，则进气从n端进； 将空气压缩于盐穴的过程中，空气体积减小，该变化的微观实质是空气中各气体分子间的间隔变小。 三、计算题（本题8分） 17. 锌能促进生长发育、增强免疫力、维持皮肤健康和保护眼睛等，如图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答下列问题： （1）补锌口服液中的锌指的是______（填字母序号）。 a．分子 b．原子 c．元素 （2）若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液______支，才能满足身体的需要。 （3）某兴趣小组向10g锌样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中加入100g稀硫酸（足量），完全反应后烧杯内剩余物质总质量为109.8g，请计算： ①生成氢气的质量为______g； ②该锌样品中锌的质量分数______（写出计算过程）。 【答案】（1）c （2）1 （3） ①. 0.2 ②. 解：设锌的质量为x。 x=6.5g 样品中锌的质量分数为： 答：样品中锌的质量分数为65%。 【解析】 【小问1详解】 补锌口服液中的锌指的是元素，故填：c； 【小问2详解】 体重为20kg的儿童每天需要锌元素20kg×0.5mg/kg＝10mg，每天从食物中能摄入所需锌的一半，剩余的5mg正好1支口服液能提供； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律可知，减少的质量为生成氢气的质量，为：100g+10g-109.8g=0.2g； ②见答案。 四、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分） 18. 实验探究是掌握化学知识、探索未知世界的核心途径。根据如图所示实验装置，回答相关问题． （1）写出标号①的仪器名称______。 （2）若实验室选择A装置制取氧气，发生的反应方程式为______，还需要对A装置进行的改进措施是_______；要收集较纯净的氧气应选用的装置是______（填装置字母）。 （3）研究性质时需要提前制取气体，制取时若选择C装置作为发生装置，其主要优点是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 在试管口塞一团棉花 ③. F （3）可控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，则实验室选择A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花，故需要对A装置进行的改进措施是在试管口塞一团棉花； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置F； 【小问3详解】 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，若选择C装置作为发生装置，将石灰石或大理石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，稀盐酸重新流入试管内，固液接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止。 19. 化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象，如何证明该反应真实发生了呢?某化学兴趣小组查阅资料了解到，可以借助指示剂变色、测pH变化、离子浓度变化、能量变化等多角度探究酸碱中和反应，于是该小组同学选择性地开展了如下探究实验。 任务一：借助指示剂验证酸碱发生中和反应。 （1）小红向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过讨论大家认为氢氧化钠已经变质，请写出该气泡物质的化学式______。 任务二：利用电导率传感器测定中和反应过程。 【查阅资料】电导率也可以称为导电率，是以数字表示的溶液传导电流的能力。电导率越大，说明单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强。 【进行实验】按图1装置连接好仪器，烧杯中盛装一定量的氢氧化钠溶液，滴定管中装稀盐酸滴入烧杯中，边滴边采集数据；另外还进行了一组对照试验，将盐酸换成等体积的去离子水，重复上述实验。最后测得电导率变化过程如图2。 【数据分析】 （2）图2中D~E段电导率在下降的原因______。 （3）B点时，溶液的pH值为______。 【拓展探究】 （4）为了探究B点和C点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是______（填字母）。 A. 酚酞溶液 B. 氧化铜粉末 C. 碳酸钙固体 D. 硝酸银溶液 任务三：探究中和反应在生活中的应用 （5）中和反应在生活中的应用广泛，烧水壶的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），可用醋酸清洗，醋酸在溶液中解离出和（醋酸根离子），请写出醋酸和氢氧化镁发生中和反应的化学方程式______。 【答案】（1）CO2 （2）氢氧化钠溶液被稀释，单位体积溶液中离子数目减少 （3）7 （4）BC （5） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生（即碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体），说明含有碳酸钠，可认为氢氧化钠已经变质，该气泡物质为二氧化碳，化学式为CO2； 【小问2详解】 图2是将盐酸换成等体积的去离子水，D~E段电导率在下降，是因为加入去离子水，氢氧化钠溶液被稀释，单位体积溶液中离子数目减少； 【小问3详解】 图1是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，B点时电导率最小，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，显中性，pH=7； 【小问4详解】 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，B时电导率最小，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，C点表示稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，为了探究B点和C点对应溶液中的溶质成分不同，即探究是否含有氯化氢； A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液和稀盐酸分别显中性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能探究探究B点和C点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品错误； B、稀盐酸与氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，观察到固体逐渐溶液，溶液由无色变成蓝色，氧化铜和氯化钠不反应，现象不同，可以探究B点和C点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确； C、碳酸钙与稀盐酸反应，有少量气泡生成，碳酸钙和氯化钠不反应，现象不同，可以探究B点和C点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确； D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，稀盐酸也能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能探究B点和C点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品错误； 故选BC； 【小问5详解】 醋酸和氢氧化镁发生中和反应生成醋酸镁和水，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初中学业水平模拟测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 K－39 Cu－64 Zn－64 Ba－137 注意事项： 1．本试卷分为试题卷（1-6页）和答题卡两部分。满分100分，与物理同堂，考试时间共120分钟。 2．考生答题前，请先将姓名、准考证号等信息用黑色墨迹签字笔填写在答题卡上的指定位置，待监考员粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号与自己准考证上的信息是否一致。 3．请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上的相应位置，非选择题答案用黑色墨迹签字笔答在答题卡上的相应位置。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．考试结束，监考员必须将参考学生和缺考学生的答题卡、试题卷一并收回。 一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分） 1. 米粉是广安市民喜爱的特色美食之一，有关其传统工艺制作过程中，下列操作涉及化学变化的是 A. 石磨磨浆 B. 米浆蒸煮 C. 晾晒干燥 D. 切割成型 2. 为推进“生态广安”建设，下列做法不符合绿色发展理念的是 A. 华蓥山景区推广太阳能路灯 B. 前锋工业园区的工业废水处理达标后排放 C. 减少一次性餐具的使用 D. 部分市民焚烧秸秆 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 测溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体 4. 化学与生命健康和安全密切相关，下列做法合理的是 A. 为减少热量散失，室内烧炭取暖时紧闭门窗 B. 就餐时可选择一些酸性食物和碱性食物调节人体体液酸碱平衡 C. 由于电线老化短路而起火，可立即用水扑灭 D. 用工业用盐亚硝酸钠腌制蔬菜、鱼、肉等食品 5. 走进广安市博物馆，探寻历史，延续城市文脉。下列有关馆藏文物叙述错误的是 A. “安丙墓中出土的金币”历经几百年后仍光亮如初，说明金的化学性质很稳定 B. 古代用“独角蟠龙盖鎏金三足熏香铜炉”焚香整个屋子充满香气，说明分子在不停地运动 C. “红陶跪坐俑”的制作材料为金属材料 D. 存放“青铜猴形锁”时，应控制合适的温度与湿度，目的是防止其发生氧化、腐蚀等 6. 考场上使用的条形码有黏性，其黏性主要来源于合成胶丙烯酸。丙烯酸的化学式为，关于丙烯酸下列说法合理的是 A. 丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中氢元素质量分数最大 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 7. 下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是 选项 名称 化学式 类别 用途 A 氧气 单质 可用作燃料 B 一氧化碳 CO 氧化物 可用于冶金工业 C 小苏打 盐 可用于治疗胃酸过多症 D 生石灰 碱 可用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 8. 杭州亚运会开幕式主火炬的燃料—“零碳甲醇”备受瞩目。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的。下列说法正确的是 A. 丁的化学式为 B. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 C. 反应前后“纳米催化剂”的质量和性质不变 D. “零碳甲醇”生产过程中实现了二氧化碳的资源化利用 9. 学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是 A. 金刚石、石墨、都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同 B. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的物质中一定含有氧元素 C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应 D. 进入久未开启的菜窖前要做灯火试验，所以进沼气池前也要做灯火试验 10. 兴趣小组设计图1装置探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全，变化曲线如图2，下列有关说法错误的是 A. 测量过程中要保持恒温，目的是排除温度变化对压强的影响 B. 时，压强增大的原因有氢气产生 C. 时，压强减小的原因锥形瓶内的氢气参与反应而被消耗 D. 反应完全后，铁钉表面有红色固体 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加适量稀硫酸 B 鉴别腈纶、羊毛两种物质 灼烧闻气味 C 验证Fe、Cu、Ag的活动性强弱 将Cu丝分别伸入溶液和溶液，观察现象 D 鉴别NaCl和NaOH固体 加水，观察温度变化 A. A B. B C. C D. D 12. 向盛有和混合溶液的烧杯中，加入过量的溶液，充分反应后再滴加一定溶质质量分数的KOH溶液，烧杯中沉淀的质量与滴加KOH溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 加入KOH溶液前，溶液中有两种溶质 B. 加入KOH的溶质质量分数为 C. ab段发生反应的化学方程式： D. 取c点对应溶液，滴加稀，不能立即出现白色浑浊 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分） 化学知识根植于中华文明沃土，闪耀于当代科技前沿，更与生产生活息息相关．请结合下列情境，回答第13—16题。 13. 关注传统文化 （1）端午节吃粽子是我国的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中含蛋白质最丰富的是_______。 （2）过春节时用墨书写的春联，字迹很长时间不变色，其原因是常温下，______。 （3）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾（胆矾溶于水得到硫酸铜溶液）铁釜，久之亦化为铜”，请用化学方程式解释其原理：_______，属于______反应（填基本反应类型）。 14. 关注气候变化 近几年天气情况在全球范围呈现出多样化和极端化的趋势，这种趋势与气候变化密切相关。碘化银（AgI）是人工降雨常用的物质之一，利用高炮将增雨弹（含碘化银）发射到目标云层中，经过一系列变化实现人工降雨。结合图一、图二所提供信息，请回答： （1）碘的相对原子质量为______。 （2）图二中A、B、C、D四种微粒的结构示意图共表示______种元素。 （3）图二中与碘元素的化学性质相似的是______（填字母序号）。 （4）若E粒子带2个单位负电荷，则其化学符号为______。 （5）元素B与D组成的化合物属于______（选填“酸”、“碱”或“盐”）。 15. 关注社会生产 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。碱厂主要以氯化钠、二氧化碳、氨气为原料制备纯碱，主要流程如图： 已知：①碳化塔中温度控制在，其中主要发生的反应是： 。 ②晶浆的主要成分为：固体以及含有、的液体； 母液的主要成分为：、。 请回答下列问题： （1）进入“碳化塔”中氯化钠溶液以雾状喷出，其优点是__________________。 （2）通过“分离器”可得到固体和母液，该过程相当于实验室中的______操作（填操作名称）。析出固体后的母液是碳酸氢钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）“煅烧炉”中，在加热条件下发生的化学反应方程式为______。 （4）上述流程中可循环使用的物质有______。 16. 关注科学技术 在当今全球能源转型的背景下，新型储能产业正迎来发展契机。新型储能主要包括锂离子电池储能、压缩空气储能、氢储能等（相关介绍见下表所示），其中对于压缩空气储能的研究，我国实现了从追赶到领先的跨越。 储电的时候，电力驱动压缩机压缩空气，电能转换成压缩空气的势能，这些压缩后的空气被输送到地下密封存储起来，也就完成了能量的存储。在需要供电的时候，释放出压缩空气，高压的空气经过加热，进入膨胀机，变成常压的空气，在此过程中带动发电机发电，空气的压缩势能也就转化成了电能。 储气设施是压缩空气储能系统中储存高压空气的关键部分。地下盐穴（盐腔）是利用水溶开采方式在地下500~2000米深度的盐层中形成人造地下洞穴。盐岩具有非常低的渗透率与良好的蠕变行为，力学性能稳定，即使产生微裂缝也可通过盐的重结晶功能实现自愈合，能够保证储存溶腔的密闭性，能够适应地下储存压力和介质的变化。因此，应用地下盐岩溶腔越来越受到能源领域相关企业的重视。 盐穴储气在能源行业中扮演着至关重要的角色。展望未来，工厂生产将继续加大推广盐穴储能发电项目，并致力于盐穴储油、储氢等前沿技术的研究。 电力储能类型 效率（%） 寿命 单位成本（元/Wh） 锂离子电池 85～95 14～16 1.8 压缩空气储能 50～70 30～40 1.4 氢储能 34～42 15 3.75 依据文章内容，回答下列问题： （1）分析表，压缩空气储能的优点有______。 （2）请写出压缩空气储电时，能量的转化形式______。 （3）“盐穴储气”原理如图所示，进气时采集盐水，进气从______（填n或m）端进；将空气压缩于盐穴的过程中，空气体积减小，该变化的微观实质是______。 三、计算题（本题8分） 17. 锌能促进生长发育、增强免疫力、维持皮肤健康和保护眼睛等，如图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答下列问题： （1）补锌口服液中的锌指的是______（填字母序号）。 a．分子 b．原子 c．元素 （2）若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液______支，才能满足身体的需要。 （3）某兴趣小组向10g锌样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中加入100g稀硫酸（足量），完全反应后烧杯内剩余物质总质量为109.8g，请计算： ①生成氢气的质量为______g； ②该锌样品中锌的质量分数______（写出计算过程）。 四、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分） 18. 实验探究是掌握化学知识、探索未知世界的核心途径。根据如图所示实验装置，回答相关问题． （1）写出标号①的仪器名称______。 （2）若实验室选择A装置制取氧气，发生的反应方程式为______，还需要对A装置进行的改进措施是_______；要收集较纯净的氧气应选用的装置是______（填装置字母）。 （3）研究性质时需要提前制取气体，制取时若选择C装置作为发生装置，其主要优点是______。 19. 化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象，如何证明该反应真实发生了呢?某化学兴趣小组查阅资料了解到，可以借助指示剂变色、测pH变化、离子浓度变化、能量变化等多角度探究酸碱中和反应，于是该小组同学选择性地开展了如下探究实验。 任务一：借助指示剂验证酸碱发生中和反应。 （1）小红向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过讨论大家认为氢氧化钠已经变质，请写出该气泡物质的化学式______。 任务二：利用电导率传感器测定中和反应过程。 【查阅资料】电导率也可以称为导电率，是以数字表示的溶液传导电流的能力。电导率越大，说明单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强。 【进行实验】按图1装置连接好仪器，烧杯中盛装一定量的氢氧化钠溶液，滴定管中装稀盐酸滴入烧杯中，边滴边采集数据；另外还进行了一组对照试验，将盐酸换成等体积的去离子水，重复上述实验。最后测得电导率变化过程如图2。 【数据分析】 （2）图2中D~E段电导率在下降的原因______。 （3）B点时，溶液的pH值为______。 【拓展探究】 （4）为了探究B点和C点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是______（填字母）。 A. 酚酞溶液 B. 氧化铜粉末 C. 碳酸钙固体 D. 硝酸银溶液 任务三：探究中和反应在生活中的应用 （5）中和反应在生活中的应用广泛，烧水壶的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），可用醋酸清洗，醋酸在溶液中解离出和（醋酸根离子），请写出醋酸和氢氧化镁发生中和反应的化学方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $