【专项练】化学方程式的书写与配平-鲁教版（五四制）八年级下册期末专项（初中化学）

1 / 9 专项 化学方程式的书写与配平 答案解析 1．【答案】B 【解析】此题可采用最小公倍数法，以氧元素为标准，其最小公倍数为 2，H2O 的化学计量数为 2，SO2的 化学计量数为 1，H2S的化学计量数为 2，则 S的化学计量数为 3，故配平的化学方程式为：SO2+2H2S=2H2O+3S， 它们化学计量数分别为 1，2，2，3，选 B。 2．【答案】D 【解析】A、甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应缺少反应条件，且没有配平，故选项错 误； B、碳酸分解生成二氧化碳和水，生成物错误且缺少气体符号，故选项错误； C、铁和氧气在点燃的条件下四氧化三铁，该反应缺少反应条件且没有配平正确，故选项错误； D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该化学方程式书写正确，故选项正确； 故选 D。 3．【答案】D 【解析】A、反应物中有气体，生成物气体不需要向上箭头，该反应的化学方程式为： 2 2S+O SO 点燃 ，书 写不正确； B、氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为： 2 2 22H +O 2H O 点燃 ，书写不正确； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为： 2 3 43Fe+2O Fe O 点燃 ，书写不正确； D、水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为： 2 2 22H O 2H +O  通电 ； 故选 D。 4．【答案】（1）4 4 （2）3 3 （3）2 4 （4）1 2 2 / 9 【解析】（1）一氧化碳与四氧化三铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： 3 4 24CO+Fe O 3Fe+4CO 高温 ； （2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： 2 5 2 2 2C H OH+3O 2CO +3H O 点燃 ； （3）木炭与氧化铁在高温条件下发生反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： 2 3 23C+2Fe O 4Fe+3CO  高温 ； （4）碱式碳酸铜发生反应生成氧化铜、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：  2 3 2 22 Δ Cu OH CO 2CuO+H O+CO 。 5．【答案】（1） 2 2 54P 5O 2P O 点燃 （2） 2 3 43Fe+2O Fe O 点燃 （3） 4 2 2 2CH +2O CO +2H O 点燃 （4） 2 5 2 2 2C H OH+3O 2CO +3H O 点燃 【解析】（1）磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为： 2 2 54P 5O 2P O 点燃 ； （2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为： 2 3 43Fe+2O Fe O 点燃 ； （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 4 2 2 2CH +2O CO +2H O 点燃 ； （4）通过高粱、玉米和薯类发酵、蒸馏得到的物质是酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方 程式为： 2 5 2 2 2C H OH+3O 2CO +3H O 点燃 。 6．【答案】 3Fe＋2O2 Fe3O4 化合反应 2H2O 2H2↑＋O2↑ 分解反应 3 / 9 2H2O2 2H2O＋O2↑ 分解反应 【解析】根据所学知识知，（1）铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 ，化合反应 。 （2）水在通电 的条件下分解：2H2O 通电 2H2↑＋O2↑，分解反应。（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：2H2O2二氧化锰 2H2O＋O2↑，分解反应。 点睛∶本题主要考查化学方程式及基本反应类型。 7．【答案】C 【解析】A、根据反应前后 A、B两种原子的个数不变，可知：反应前 A原子的个数是 2个，B原子的个数 是 6个，反应后 2个 C分子中含有 A原子 4个，B原子 10个，错误； B、根据反应前后 A、B两种原子的个数不变，可知：反应前 A原子的个数是 3个，B原子的个数是 8个， 反应后 2个 C分子中含有 A原子 4个，B原子 10个，错误； C、根据反应前后 A、 B两种原子的个数不变，可知：反应前 A原子的个数是 4个，B原子的个数是 10个， 反应后 2个 C分子中含有 A原子 4个，B原子 10个，所以符合题意，正确； D、根据反应前后 A、 B两种原子的个数不变，可知：反应前 A原子的个数是 1个，B原子的个数是 10个， 反应后 2个 C分子中含有 A原子 4个，B原子 10个，错误。故选 C。 点睛：质量守恒定律中化学反应前后各类原子的种类和个数均不变。 8．【答案】D 【解析】A、该反应是在点燃条件下进行的，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，但 该反应的各物质的粒子数之比为 1：1：1，故选项错误； B、该反应是在点燃条件下进行的；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；各物质的分子数之比为 2： 1：2，但各物质的质量之比为（28×2）：（32×1）：（44×2）=7：4：11，故选项错误； C、该反应是在点燃条件下进行的，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故 选项错误； D、该反应是在点燃条件下进行的；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；各物质的分子数之比为 2： 1：2；各物质的质量比为（2×2）：（32×1）：（18×2）=1：8：9，故选项正确； 故选 D。 9．【答案】A 4 / 9 【解析】根据反应的图示可知反应前后存在相同的分子，所以该图示可以转化为 ，所以该反应的特点是两个化合物的分子（不同原子的个数比是 1：1）和一 个单质的分子化合成 2个化合物的分子（原子的个数比是 2：1）； A、 2 22CO O 2CO 点燃 符合两个化合物的分子（不同原子的个数比是 1：1）和一个单质的分子化合成 2个 化合物的分子（原子的个数比是 2：1），故 A正确； B、 2 2 22H O 2H O 点燃 是两种单质的分子发生的反应，故 B错误； C、 4 2 2 2CH 2O 2H O CO  点燃 ，生成物是两种分子，故 C错误； D、 22Mg O 2MgO 点燃 ，是两种单质的反应，故 D错误。故选 A。 【点睛】反应关系图存在干扰或者不是真正反应关系图时，将图转化为能够体现质量守恒定律的图，这样 对解答起到关键的作用。 10．【答案】（1） 4 2 2 2CH +2O CO +2H O 点燃 （2） 22Mg+O 2MgO 点燃 （3） 2 2C+H O H +CO 高温 （4） 4 22 2Mg TiCl Ti MgCl   【解析】（1）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式是： 4 2 2 2CH +2O CO +2H O 点燃 ； （2）镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式是： 22Mg+O 2MgO 点燃 ； （3）碳和水蒸气高温反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式是： 2 2C+H O H +CO 高温 ； （4）镁在高温下与 TiCl4反应生成 Ti和氯化镁，化学方程式是： 4 22 2Mg TiCl Ti MgCl   。 11．【答案】（1）  2 2 3 2CO CaCOa HH OC O     （2） 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl H O CO     5 / 9 【解析】（1）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：   2 3 22Ca OH CO CaCO H O    ； （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为： 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl H O CO     。 12．【答案】（1）电 （2） 2 2 22H O 2H O   通电 （3） 2 2 3 23H H OCO CH OH  一定条件下 【解析】（1）太阳能电池板的作用是将太阳能转化为电能，可以供电解器使用； （2）电解器中水通电生成氢气和氧气，化学方程式为： 2 2 22H O 2H O   通电 ； （3）在一定条件下，合成器中氢气和二氧化碳发生反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为： 2 2 3 23H H OCO CH OH  一定条件下 。 13．【答案】（1） 2 22CO+2NO N +2CO 催化剂 （2）7:22 【解析】（1）由微观图示可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂催化的条件下反应生成氮气和二氧 化碳，该反应的化学方程式为 2 22CO+2NO N +2CO 催化剂 ； （2）单质是由一种元素组成的纯净物，故图中属于单质的是 N2，CO2是由不同种元素组成，属于化合物， 成物中单质与化合物，即 N2和 CO2的质量比为 28：[2×（12+16×2）]=7：22。 14．【答案】（1） 用于人工增雨 2 2 2 3CO H O H CO  （2）高处 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl CO H O     （3）AC 4 2 4 2 2 Δ 2KMnO K MnO MnO O   【解析】（1）①干冰升华吸热，则可用于人工降雨； ③二氧化碳能和水反应生成碳酸，则可制碳酸饮料，反应的化学方程式为： 2 2 2 3CO H O H CO  。 （2）二氧化碳密度比空气大，则可将该装置放置在高处更利于二氧化碳的利用； 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 6 / 9 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl CO H O     。 （3）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选 A，排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易 溶于水，收集装置选 C； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： 4 2 4 2 2 Δ 2KMnO K MnO MnO O   。 15．【答案】（1） 2 2 2 2 2 MnO 2H O 2H O O  （2） 2 22 O 2CO CO 点燃 灭火（合理即可） 【解析】（1）若甲、乙、丙都含有地壳中含量最多的元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，即它们均含 氧元素，甲、乙组成元素相同，丙是单质，甲能转化为乙和丙，乙、丙能相互转化，可推出甲为过氧化氢， 乙为水，丙为氧气，代入验证，符合题意。 甲转化为丙的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为： 2 2 2 2 22H O 2H O+O MnO ； （2）若甲、乙、丙都含有碳元素，甲为单质，则甲为碳，乙、丙组成元素相同，乙是有毒气体，甲能转化 为乙、丙，乙、丙能相互转化，可推出乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，则乙转化为丙的反应为一氧化碳燃 烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为： 2 22 O 2CO CO 点燃 ； 丙为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。 16．【答案】（1） 4 2SiCl +2H Si 4HCl 高温 1:2 （2）4 3 3 2 （3） 3 3GaCl +NH GaN+3HCl 一定条件 【解析】（1） ①根据质量守恒定律，反应前前后原子的个数和种类不变，则反应后还差 1个 Si，故将反应后的微观粒子 7 / 9 补画齐全为 ； ②由反应的微观示意图可知，该反应为四氯化硅与氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，反应的化学方程式 为 4 2SiCl +2H Si 4HCl 高温 ，故填： 4 2SiCl +2H Si 4HCl 高温 ； ③根据化学方程式可知，参加反应的 和 的分子个数比为 1:2，故填：1:2； （2）根据 F原子个数前后不相等，利用其最小公倍数为 12可知，NF3前配 4，SiF4前配 3，则 Si、N2前的 化学计量数分别为 3、2，则化学方程式为 3 4 24NF 3Si 3SiF 2N  一定条件 ，故填：4；3；3；2； （3）氯化镓（GaCl3）与氨气在一定条件下反应生成氮化镓和氯化氢，反应的化学方程式为 3 3GaCl +NH GaN+3HCl 一定条件 ，故填： 3 3GaCl +NH GaN+3HCl 一定条件 。 17．【答案】（1） 3 2 2 24NH +3O 2N +6H O 点燃 （2） 4 2 4 4SiCl +4H O=H SiO +4HCl +4/+4价 （3） 4 2 2CH +CO 2CO+2H 一定条件 1: 2 【解析】（1）空气中含量最多的物质是氮气，生活中最常见的液体是水，则氨气完全燃烧生成氮气和水， 化学方程式为： 3 2 2 24NH +3O 2N +6H O 点燃 。 （2）四氯化硅  4SiCl 与水蒸气反应生成 4 4H SiO 和HCl，化学方程式为： 4 2 4 4SiCl +4H O=H SiO +4HCl； 化合物中元素正负化合价之和为零， 4 4H SiO 中氧元素显-2价、氢元素显+1价，设硅元素的化合价为 x，则(+1) ×4+x+(-2)×4=0，解得 x=+4。 （3）一定条件下 4CH 与 2CO 反应生成CO和 2H ，化学方程式为： 4 2 2CH +CO 2CO+2H 一定条件 ； CO和 2H 可合成液体燃料 3CH OH，化学方程式为： 2 3CO+2H CH OH 一定条件 ，可知反应中CO和 2H 的分 8 / 9 子数之比为 1∶2。 18．【答案】（1）CO （2）光合作用 （3） 2 22CO O 2CO 点燃 2 22 3 OCO Ca(OH) CaC HO    2 2 22H O 2H O   通电 【分析】A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质，且均含有同一种元素，其中只有 A、D常 温下为固体，B有毒性。一氧化碳有毒，推断 B为 CO，B反应可以生成 C，则 C可为二氧化碳，F既能与 一氧化碳反应，又可以与二氧化碳可以相互转化，则 F为氧气，一氧化碳在加热条件下和氧化铜反应生成 铜和二氧化碳，氧气与铜在加热的条件下能生成氧化铜，则 A可以为氧化铜；E能反应生成氧气，E又能 与二氧化碳反应，则 E可以为水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应能生成氯化 钙、水和二氧化碳，则 D可以为碳酸钙，带入验证，推断合理。 【解析】（1）B为一氧化碳，化学式为 CO，故填：CO； （2）由分析可知，C为二氧化碳，F为氧气，则 C→F的转化在自然界广泛存在，这种转化叫作光合作用， 故填：光合作用； （3）反应 B+F为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为 2 22CO O 2CO 点燃 ； 反应 C→D可为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为 2 22 3 OCO Ca(OH) CaC HO    ； 反应 E→F为水在电解的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 2 2 22H O 2H O   通电 ； 故填： 2 22CO O 2CO 点燃 ； 2 22 3 OCO Ca(OH) CaC HO    ； 2 2 22H O 2H O   通电 。 19．【答案】（1） 22C+SiO Si+2CO  高温 （2） 2 2 3 2 3 2SiO +Na CO Na SiO +CO  高温 （3）解：设至少需要焦炭的质量为 x。 2.8t含硅 90%的粗硅中，硅的质量为 2.8t 90% 2.52t  9 / 9 22C+ Si +2CO 24 28 2.52t SiO x 高温 24 28 2.52t x  2.16tx  答：至少需要焦炭的质量为 2.16t。 【解析】（1）石英砂主要成分是 2SiO ，则反应①是二氧化硅与焦炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳， 化学方程式为 22C+SiO Si+2CO  高温 ； （2）石英砂主要成分是 2SiO ，纯碱是碳酸钠的俗称，二氧化硅与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠和二 氧化碳，化学方程式为 2 2 3 2 3 2SiO +Na CO Na SiO +CO  高温 ； （3）计算过程见答案。 1 / 6 专项 化学方程式的书写与配平 1．在反应□SO2+□H2S=□H2O+□S中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是（ ） A．1，3，3，2 B．1，2，2，3 C．1，2，3，2 D．1，3，2，3 2．下列化学方程式书写正确的是（ ） A． 4 2 2 2CH O CO H O   B． 2 3 2H CO CO H O  C． 2 3 43Fe 4O Fe O  D． 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl CO H O     3．化学应用于生活。下列说法和化学方程式的书写完全正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧: 2 2S+O SO  点燃 B．氢气燃烧不产生污染: H2＋O2=H2O2 C．铁丝在氧气中燃烧: 2 2 34Fe+3O 2Fe O 点燃 D．电解水探究水的组成: 2 2 22H O 2H +O  通电 4．写出符合下列要求的化学方程式或配平。 （1） 3 4CO Fe O 3Fe  高温 2CO （2） 2 5C H OH  2 2O 2CO  点燃 2H O （3）3C 2 3Fe O 高温 2Fe 3CO  （4） 2 2 3 Δ Cu (OH) CO 2 2CuO H O CO   5．书写化学方程式： （1）磷燃烧的化学方程式为 。 （2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 。 （3）天然气主要成分燃烧的化学方程式为 。 2 / 6 （4）通过高粱、玉米和薯类发酵、蒸馏得到的物质燃烧的化学方程式为 。 6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 （1）铁丝在氧气中燃烧： 、 。 （2）水在通电的条件下分解： 、 。 （3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： 、 。 7．下列四个反应的生成物都是 C，如果 C的化学式为 A2B5，则该反应的化学方程式为（ ） A．2AB2＋B2===2C B．3AB2＋B2===2C C．4AB2＋B2===2C D．AB2＋4B2===2C 8．下面是三名同学描述的某一化学方程式表示的意义：①反应在点燃条件下进行；②各物质的分子数之比 为 2：1：2；③各物质的质量比为 1：8：9。他们所描述的化学方程式是（ ） A．C+O2 点燃 CO2 B．2CO+O2 点燃 2CO2 C．CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O D．2H2+O2 点燃 2H2O 9．图为某化学反应的微观示意图，“●”和“○”分别代表不同元素的原子，该反应可能是（ ） A． 2 22CO O 2CO 点燃 B． 2 2 22H O 2H O 点燃 C． 4 2 2 2CH 2O 2H O CO  点燃 D． 22Mg+O 2MgO 点燃 10．写出下列反应的化学方程式： （1）甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水： 。 （2）镁条在空气中燃烧： 。 （3）水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和一氧化 碳： 。 3 / 6 （4）镁在高温下与 TiCl4反应生成 Ti和氯化镁： 。 11．生活情境请用化学方程式解释下列生活问题。 （1）建筑工地的工人下班前，通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，防止氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳 酸钙沉淀和水，请写出化学方程式 。 （2）热水瓶胆内壁上沉积的水垢（主要成分为碳酸钙），可用适量的稀盐酸浸泡后生成氯化钙、二氧化碳 和水，请写出化学方程式 。 12．我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示，分析流程回答问题。 （1）太阳能电池板的作用是将太阳能转化为 能； （2）电解器中发生反应的化学方程式为 。 （3）在一定条件下，合成器中发生反应的化学方程式为 。 13．下图是汽车尾气在催化剂的催化下，发生化学反应的微观过程。 （1）根据示意图，写出该反应的化学方程式 。 （2）生成物中单质与化合物的质量比为 。 14．下面是二氧化碳性质、用途、制取方面的研究。请回答： Ⅰ．化学兴趣小组同学梳理了二氧化碳的性质与用途（图一）。 （1）请完成①②③处相关内容。 ① ； ②不燃烧、也不支持燃烧； ③用化学方程式表示： 。 4 / 6 （2）植物对二氧化碳的利用率白天大于夜间，兴趣小组同学设计了图二装置用于增加蔬菜大棚中二氧化碳 的浓度。该装置放置在 （填“高处”或“低处”）更利于二氧化碳的利用，图二中反应的化学方程式 为 。 Ⅱ．根据下列实验装置图回答问题： （3）若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是 （填字母序号），其 反应的化学方程式是 。 15．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，三种物质都含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→” 表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）若甲、乙、丙都含有地壳中含量最多的元素，甲、乙组成元素相同，丙是单质，则甲转化为丙的化学 方程式为 。 （2）若甲、乙、丙都含有碳元素，甲为单质，乙、丙组成元素相同，乙是有毒气体，则乙转化为丙的化学 方程式为 ，丙的一种用途为 。 16．中国芯彰显中国“智”造。 （1）芯片的基材主要是高纯硅。制备高纯硅的反应的微观示意图如图。 5 / 6 ①将反应后的微观粒子补画齐全 。 ②写出该反应的化学方程式： 。 ③参加反应的 和 的分子个数比为 。 （2）中国芯片蚀刻技术国际领先。用 3NF 气体蚀刻硅芯片时，产物均为气体，蚀刻物表面无残留。 请配平反应的化学方程式： 3NF  Si 一定条件 4SiF  2N 。 （3）作为芯片的半导体材料氮化镓（GaN），可用氯化镓（ 3GaCl ）与氨气在一定条件下反应制得，同时生 成氯化氢，该反应的化学方程式为 。 17．根据信息书写化学方程式并回答相关问题。 （1）氨气完全燃烧的一种生成物是空气中含量最多的物质，另一种生成物是生活中最常见的液体。该反应 的化学方程式为 。 （2）四氯化硅  4SiCl 是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成 4 4H SiO 和HCl而产 生白色烟雾，这一反应过程的化学方程式是 ，其中 4 4H SiO 中硅元素的化合价 是 。 （3）天然气（主要成分是 4CH ）是重要的化工原料。一定条件下 4CH 与 2CO 反应生成CO和 2H ，该反应的 化学方程式是 。CO和 2H 可合成液体燃料 3CH OH，反应中CO和 2H 的分子数之比 为 。 18．A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质，且均含有同一种元素，其中只有 A、D常温下 为固体，B有毒性。请回答： 6 / 6 （1）写化学式：B ； （2）C→F的转化在自然界广泛存在，这种转化叫作 ； （3）按要求书写反应的化学方程式： 反应 B+F： ； 反应 C→D： ； 反应 E→F： 。 19．芯片被称为“现代工业的粮食”，是信息技术产品最重要的基础性部件。从手机、计算机，到高铁、电网， 再到物联网、大数据……这些领域产品的生产和更新换代都离不开芯片。高纯度的硅可用于制造芯片，具 体流程如图：（已知：石英砂的主要成分是 SiO2） （1）请你写出上述反应①的化学方程式 。 （2）石英砂的用途很广泛，在工业生产中可以用来制造玻璃，将石英砂与纯碱（Na2CO3）、石灰石按一定 的质量比混合，经高温烧制发生两个化学反应，生成硅酸钙（CaSiO3）、硅酸钠（Na2SiO3）和一种气体，请 你写出石英砂与纯碱反应的化学方程式 。 （3）根据化学方程式计算，若要制取 2.8t含硅 90%的粗硅，至少需要焦炭多少吨？