【专项练】质量守恒定律的探究及应用-鲁教版（五四制）八年级下册期末专项（初中化学）

1 / 11 专项 质量守恒定律的验证及应用 答案解析 1．【答案】C 【解析】化学反应前后元素的种类不发生变化，NaCl与 H2O反应，生成物中的元素种类也为 Na、Cl、H、O，不可能含有其他元素，Na2CO3中含有碳元素，则不可能为生成物。 故选 C。 2．【答案】C 【解析】A、氧化物必须只含两种元素且其中一种为氧元素，该物质是由碳、氢、氧三种元素 组成的，不属于氧化物，故选项说法错误； B、该物质中碳、氢、氧元素的质量比=（12×8）:7:（16×3）=96:7:48，氢元素的质量分数最小， 故选项说法错误； C、由于该物质只含有碳、氢、氧三种元素，依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变 可知它完全燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法正确； D、该物质中碳、氢、氧元素的质量比=（12×8）:7:（16×3）=96:7:48，故选项说法错误。 故选 C。 3．【答案】A 【解析】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边 Fe、P、C、Li、H、O的个数分别为 2、 2、12、2、14、34，等号右边除 7X外，Fe、P、C、Li、H、O的个数分别为 2、2、12、2、0、 27，则 7X中含有 14个氢原子和 7个氧原子，则 X的化学式为 H2O，故选 A。 4．【答案】C 【分析】根据反应微观示意图可知，甲为 NF3，乙为 Si，丙为 SiF4，丁为 N2，该反应的化学 方程式为： 3 4 24NF 3 3 2NSi SiF  一定条件 。 【解析】A、甲为 NF3，丙为 SiF4，均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，乙为 Si， 丙为 N2，均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，上述四种物质中有 2种属于化合物，故 A说法错误； B、在该反应前有单质参与，反应后有单质生成，单质中元素的化合价为 0，所以反应前后一 2 / 11 定有元素化合价发生变化，故 B说法错误； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故 C说法正确； D、由微观示意图可知，反应前后分子的种类改变，故 D说法错误； 故选 C。 5．【答案】C 【解析】A、铜与氧气在加热条件下反应，开始加热时，装置内空气受热膨胀，气球鼓起；随 着反应进行，氧气被消耗，装置内气体减少，压强减小，气球变瘪，所以气球在实验过程中变 化是先鼓起后变瘪，说法正确，不符合题意； B、铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，铜是红色的，氧化铜是黑色的，所以铜粉在实 验中颜色的变化是由红变黑，说法正确，不符合题意； C、铜与氧气反应生成氧化铜，原选项中未标注反应条件“加热”，正确的化学方程式为 2Cu+O2 Δ 2CuO，说法不正确，符合题意； D、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，铜与氧气的反应是化学反应，反应前后质量不变， 遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意。 故选 C。 6．【答案】B 【解析】A、甲醇（CH4O）可以通过二氧化碳与氢气反应制得，同时产生水，该反应的生成 物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选项说法错误； B、由题意可知，转化过程中实现碳元素完全转移，则每生产 32吨甲醇可以消耗二氧化碳的 质量为 32吨×（ 12 100%32  ）÷（ 12 100%44  ）=44吨，故选项说法正确； C、甲醇中只含有甲醇一种物质，属于纯净物，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，生产甲醇过程中原子的种类不变，故选项说法错误； 故选 B。 7．【答案】C 【解析】A、水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确； B、冰是固态的水，是因为它们是由水分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确； C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类不变，故选项解释正确。 故选 C。 3 / 11 8．【答案】（1）火焰为淡蓝色，烧杯内壁上出现水雾，烧杯较热 氢气+氧气 点燃 水 可 以做燃料/冶炼金属 （2）改变 不变 不变 （3）相等 【解析】（1）图 2中，在空气中点燃纯净的氢气，火焰为淡蓝色，在火焰上方罩一只干燥的凉 烧杯，烧杯内壁上出现水雾，用手轻轻触摸烧杯外壁，感觉到烧杯较热，说明该反应过程中放 热； 氢气燃烧生成水，该反应的文字表达式是：氢气+氧气 点燃 水； 氢气具有可燃性，可以做燃料，具有还原性，可以冶炼金属等； （2）由微观示意图分析，该反应前后分子种类改变，构成分子的原子种类不变，组成水的元 素种类不变； （3）由该反应的微观示意图看出，反应前后原子的种类、个数均不变，因此反应物的质量总 和和生成物的质量总和的关系是相等。 9．【答案】A 【解析】设 C的相对分子质量为 x， 30gA和 10gB恰好完全反应，生成 5gD，根据质量守恒定律可知，同时生成 C物质的质量为： 30g+10g-5g=35g， 3A B = 2C D 3 40 2 x 30g 35g     解得 x=70 则 C的相对分子质量是 70. 故选 A。 10．【答案】D 【分析】由图可知，甲、丁在反应前后的质量增加， 说明甲、丁为生成物；乙在反应前后的 质量不变，说明乙可能是该反应的催化剂或是不参与反应的物质；丙在反应前后的质量减少， 说明丙为反应物；则该反应为丙在一定条件下分解生成甲和丁。 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则 4 / 11 14g+4g+50g+6g=32g+4g+Xg+22g，解得X=16，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，乙可能是该反应的催化剂，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，该反应为丙在一定条件下分解生成甲和丁，符合“一变多”的特点，属于分解 反应，则物质丙是化合物，说法正确，不符合题意； D、由于不知化学计量数，所以无法计算甲和丁的化学式量之比，说法错误，符合题意。 故选 D。 11．【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知， 7.6g+2.0g+0.2g+0g=3.2g+5.8g+xg+0.4g，x=0.4g；反应后甲的质量减少了 7.6g-3.2g=4.4g，则甲 是反应物；反应后乙的质量减少了 2.0g-0.4g=1.6g，则乙也是反应物；反应后丙的质量增加了 5.8g-0.2g=5.6g，则丙是生成物；反应后丁的质量增加了 0.4g-0g=0.4g，则丁是生成物；该反应 是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。 【解析】A、由分析可知，x=0.4g，故选项说法正确； B、由分析可知，甲、乙是反应物，丙、丁是生成物，故选项说法正确； C、该反应中，甲、丙两种物质的质量比为 4.4g：5.6g=11：14，故选项说法正确； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应中不知道 甲、乙、丙、丁的物质类别，无法判断该反应是否属于置换反应，故选项说法错误； 故选 D。 12．【答案】A 【解析】A、由表中内容可知，反应后甲、乙质量减小，为反应物，丙质量增加，为生成物， 丁质量不变，则该反应为甲反应生成乙和丙，则发生反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的 丙的质量，该选项说法正确； B、反应后丁质量不变，则丁可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法不正确； C、根据 A的叙述，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法不正 确； D、该反应为甲和乙反应生成丙的反应，乙可能为单质，也可能为化合物，丙一定是化合物， 该选项说法不正确。 故选 A。 13．【答案】A 5 / 11 【解析】6.6g二氧化碳中碳元素的质量为 126.6g 100% 1.8g 12 16 2      ，3.6g水中氢元素的质量 为 1 23.6g 100% 0.4g 1 2 16       ，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中含有 1.8g碳 元素和 0.4g氢元素，又由于 1.8g+0.4g=2.2g，则其中不含氧元素，且其中碳、氢原子的个数比 为： 1.8g 0.4g 3 8 12 1 ： ：，则其化学式可能为 C3H8，故选 A。 14．【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，在氧气中燃烧能生成 CO2的物质一 定含碳元素，选项正确； B、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组 成的混合物中只含有氧元素，选项错误； C、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子也不显 电性，选项错误； D、在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素不一定显负价，例如 CuSO4中，Cu 显+2价，S显+6价，O显-2价，故推理不正确，选项错误； 故选 A。 15．【答案】C 【分析】催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，则反应后催 化剂的质量仍为 5g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，设反应前氢气的质 量为 x，由图中数目可知，80g+x+0g+5g=52g+9g+34g+5g，解得 x=15g，即反应前氢气的质量 为 15g。 【解析】A、由分析可知，反应后催化剂的质量为 5g，故选项说法不正确； B、该反应中氮气和氢气的质量减小，氨气的质量增加，则该反应是氮气和氢气在一定条件下 反应生成氨气，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法不正确； C、由分析可知，反应前氢气的质量为 15g，故选项说法正确； D、参与反应的氮气的质量为 80g-52g=28g，参与反应的氢气的质量为 15g-9g=6g，则参加反应 的氮气和氢气的分子数之比为 28g 28 ： 6g 2 =1：3，故选项说法不正确。 故选 C。 16．【答案】（1）先变大后变小 （2） 4 4Fe+CuSO FeSO +Cu＝ 6 / 11 （3）反应生成的氧气逸出到空气中去了 22Mg+O 2MgO 点燃 （4）密封 【解析】（1）A实验：在实验过程中观察到气球的变化是先变大后变小，因为白磷燃烧放出热 量，锥形瓶内压强变大，气球膨胀，白磷燃烧消耗氧气，无气体生成，随着温度的降低，锥形 瓶内压强慢慢减小，所以气球逐渐变小； （2） C实验：铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为： 4 4Fe+CuSO FeSO +Cu＝ ； （3）B实验中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，天平不平衡的原因是反应 生成的氧气逸出到空气中去了，所以反应后质量减少；D实验中镁燃烧生成氧化镁，反应的化 学方程式为： 22Mg+O 2MgO 点燃 ； （4）通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该 在密封装置中进行实验，以免与外界有物质交换，导致质量不相等。 17．【答案】R2O3 27 【解析】已知 R的化合价为+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数 和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则 R的氧化物可表示为 R2O3； 根据质量守恒定律可知，金属氧化物中金属元素质量等于金属单质的质量，R的相对原子质量 为 x 2 45.0g 16 3 85.0g 45.0g x    ，x=27。 18．【答案】（1） H A （2）化学 污染少，能效高 （3） 3 2 2 22CH OH+3O 2CO +4H O 点燃 （4）+4 1:2 【解析】（1）反应前后元素的种类不变，反应后生成了二氧化碳和水，含有碳氢氧三种元素， 反应前氧气含有氧元素，故航空煤油中含有碳元素和氢元素，故填：H； A．深埋电池，会污染水资源以及土壤，故符合题意； B．秸秆回收，变废为宝，不符合题意； C．垃圾分类，改善环境，不符合题意； 7 / 11 D．植树造林，禁止乱伐，不符合题意； 故选：A （2）给电动汽车电池充电的过程中，电能转化为电池的化学能储存起来； 氢气燃烧后生成的水且放出大量热，故氢气的优点是无污染，且能效高； （3）甲醇和氧气点燃后生成水和二氧化碳，化学方程式是： 3 2 2 22CH OH+3O 2CO +4H O 点燃 ； （4）化合物中元素化合价代数和是 0，二氧化钛中氧元素化合价为-2价，故钛元素的化合价 是+4价； 根据化学式可知，碳原子和氟原子的个数比是 2:4=1:2。 19．【答案】（1）H2O/水 （2）6:1 （3） 2 3 43Fe+2O Fe O 点燃 （4）光/太阳 电 （5） 2 2 3 23H H OCO CH OH   催化剂 （6）H2O、CO2 【详解】（1）反应①中反应物为 CO2和 H2，CO2和 CO的分子个数比为 1:1，CO为一种生成 物，根据质量守恒定律可推出则另一种生成物是 H2O，故填：H2O或水。 （2） 反应②生成的（CH2）n中，碳、氢元素的质量比为：（12n）：（2n）=6:1，故填：6:1。 （3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式 2 3 43Fe+2O Fe O 点燃 ，故填： 2 3 43Fe+2O Fe O 点燃 。 （4）光伏发电是将光能或太阳能转化为电能，故填：光或太阳；电。 （5）由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下，生成甲醇和水，故填： 2 2 3 23H H OCO CH OH   催化剂 。 （6）由图可知，水和二氧化碳被不断消耗，又被不断生成，在循环利用，故填：H2O、CO2。 20．【答案】（1）3.3 （2）75% 解：由表格中的数据可知，当加入稀盐酸的质量为 80g时，生成的二氧化碳的质量为 8 / 11 80g+50g-126.7g=3.3g，即当加入 80g稀盐酸时碳酸钙已反应完全；设样品中碳酸钙的质量为 x， 3 2 2 2 100 44 3.3g 100 44 3.3g 7.5g CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO x x x    样品中碳酸钙的质量分数为 7.5g 100% 75% 10g   ； 答：样品中碳酸钙的质量分数为 75%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则产生二氧化碳 的总质量是 10g+100g+40g-146.7g=3.3g，故填：3.3； （2）见答案。 21．【答案】（1）4.4 （2）无 （3）解：设 20g补钙剂中碳酸钙的质量为 x。 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl H O CO 100 44 4.4gx    ＝ 100 44 4.4g x  x＝10g 则 20g补钙剂中钙元素的质量为：10g× 40 100%100 （ ）＝4g， 答：20g补钙剂中钙元素的质量为 4g。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前后减少的质量即为 生成二氧化碳的质量：370g﹣365.6g＝4.4g，则图 2坐标中 a的数值为 4.4。 （2）由于该实验是让生成的二氧化碳气体逸出，根据质量变化来计算生成二氧化碳的质量， 所以实验中装置的气密性对测量结果无影响。 （3）见答案。 22．【答案】B 【解析】A、如图所示，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，过程Ⅱ的生成物 9 / 11 中含 C、H元素，反应物中含 C、O元素，则反应物中还应含氢元素，即 X中一定含氢元素， X是一种单质，则 X是氢气，故选项正确； B、过程Ⅰ二氧化碳转化为一氧化碳，反应物二氧化碳中碳元素为+4价，生成物一氧化碳中碳 元素为+2价，则反应前后碳元素化合价由+4价变为+2价，发生改变，故选项不正确； C、（CH2）n中碳、氢元素的质量比 12n：2n＝6：1，故选项正确； D、该技术实现了二氧化碳的转化利用，在催化剂作用下，将二氧化碳转化为汽油，可减少对 传统化石能源的依赖，故选项正确； 故选 B。 23．【答案】D 【解析】A、木炭在密闭容器中燃烧生成二氧化碳气体，固体质量减少，不是不变。A图像不 能正确反映对应变化关系，不符合题意； B、红磷在密闭容器中燃烧，容器内的温度升高压强增大，冷却后容器内的压强减小，由于空 气中的部分氧气被消耗，所以压强小于原来容器内的压强，不是等于原来容器内的压强。B图 像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； C、用一定量的双氧水（即过氧化氢）制取氧气，其中催化剂起催化作用，加快双氧水的分解 速率，但不会改变产量，最终生成的氧气应该一样多。C图像不能正确反映对应变化关系，不 符合题意； D、在密闭容器内加热汞得到氧化汞，根据质量守恒定律可知反应前后容器内物质总质量不变。 D图像能正确反映对应变化关系，符合题意。 故选 D。 24．【答案】A 【分析】某气体由 4CH 、 2 2C H 、 2 4C H 中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧测 得生成的二氧化碳和水的质量比为 22:9，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不 变，则二氧化碳中碳元素的质量等于气体样品中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于气体样 品中氢元素的质量，则气体样品中碳元素与氢元素的质量比为 12 1 222 : 9 6 :1 12 16 2 1 2 16                。 【详解】A、由分析可知，气体样品中碳元素与氢元素的质量比为6 :1，则该气体可能是纯净 物，如气体为 2 4C H 时，碳元素与氢元素的质量比为    12 2 : 1 4 6 :1   ，说法正确，符合题意； B、由分析可知，气体样品中碳元素与氢元素的质量比为6 :1， 4CH 中碳元素与氢元素的质量比 10 / 11 为    12 1 : 1 4 3:1   ， 2 4C H 中碳元素与氢元素的质量比为    12 2 : 1 4 6 :1   ，则 4CH 和 2 4C H 混合 后碳元素与氢元素的质量比不可能是 6:1，则该气体不可能是 4CH 和 2 4C H 的混合物，说法错误， 不符合题意； C、由分析可知，气体样品中碳元素与氢元素的质量比为6 :1， 4CH 中碳元素与氢元素的质量比 为    12 1 : 1 4 3:1   ， 2 2C H 中碳元素与氢元素的质量比为    12 2 : 1 2 12 :1   ，则 4CH 和 2 2C H 混 合后碳元素与氧元素的质量比可能是 6:1，则该气体可能是 4CH 和 2 2C H 的混合物，说法错误， 不符合题意； D、由分析可知，气体样品中碳元素与氢元素的质量比为6 :1， 4CH 中碳元素与氢元素的质量比 为    12 1 : 1 4 3:1   ， 2 2C H 中碳元素与氢元素的质量比为    12 2 : 1 2 12 :1   ， 2 4C H 中碳元素与 氢元素的质量比为    12 2 : 1 4 6 :1   ，则三种气体混合后碳元素与氢元素的质量比可能是 6:1， 则该气体可能同时含有 4CH 、 2 2C H 、 2 4C H ，说法错误，不符合题意。 故选 A。 25．【答案】（1）长颈漏斗 可以控制反应速率 （2）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰试验 （3）制得的氧气中含有水蒸气 （4）1:2 是 【详解】（1）图二为制取氧气的发生装置，仪器 b的名称为长颈漏斗； 与装置②相比，装置①的优点是可以通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速 率； （2）图一中装置 D的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰试验； （3）石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，无水硫酸铜可以检验并吸收水蒸气，固体氢氧化 钠可以吸收二氧化碳和水蒸气，则装置 B增重的质量为生成水的质量，装置 C增重的质量为 生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢 元素的质量等于石蜡中氢元素的质量，根据该图实验测得氢元素质量大于实际值，说明装置 B 增重的质量偏大，则可能的原因是制得的氧气中含有水蒸气； （4）石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，无水硫酸铜可以检验并吸收水蒸气，固体氢氧化 11 / 11 钠可以吸收二氧化碳和水蒸气，则装置 B增重的质量为生成水的质量，装置 C增重的质量为 生成二氧化碳的质量，由表格数据可知，装置 B增重的质量为121.8g 120.0g 1.8g  ，说明生成 水的质量为 1.8g，装置 C增重的质量为159.4g 155.0g 4.4g  ，说明生成二氧化碳的质量为 4.4g， 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量等于石蜡中 氢元素的质量，即 1 21.8g 100% 0.2g 1 2 16       ，二氧化碳中碳元素的质量等于石蜡中碳元素的质 量，即 124.4g 100% 1.2g 12 16 2      ，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量 的商之比，则石蜡中碳、氢原子个数比为 1.2g 0.2g: 1: 2 12 1  ； 由表格数据可知，装置A中减少的质量为165.9g 164.4g 1.5g  ，说明参加反应的石蜡质量为 1.5g， 由上述分析可知，石蜡中碳、氢元素的质量之和为1.2g 0.2g 1.4g  ＜1.5g，说明石蜡中还含有 氧元素，故填：是。 1 / 8 专项 质量守恒定律的验证及应用 1．氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水（主要成分为 NaCl和 H2O），下列物质不可能是氯 碱工业产品的是（ ） A．H2 B．Cl2 C．Na2CO3 D．NaOH 2．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分的化学式为 8 7 3C H O 。下列说法正确的 是（ ） A．该物质属于氧化物 B．该物质中氧元素的质量分数最小 C．该物质完全燃烧生成二氧化碳和水 D．该物质中碳、氢、氧元素的质量比为 8：7：3 3．锂电池“刀片电池”中的正极材料之一为 LiFePO4。生成 LiFePO4的反应化学方程式为： 2FePO4+6H2C2O4+2LiOH 一定条件 2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7X。则 X的化学式是（ ） A．H2O B．H2O2 C．H3PO4 D．H2CO3 4．芯片蚀刻过程中，当物质 NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残 留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．上述四种物质中有 3种属于化合物 B．元素的化合价在反应前后没有变化 C．反应前后原子的种类不变 D．反应前后分子的种类不变 5．某化学兴趣小组按如图进行铜与氧气反应前后质量的测定实验。用电子天平称量加热前后 的质量，并记录实验过程中观察到的现象。下列有关说法不正确的是（ ） 2 / 8 A．气球在实验过程中变化是先鼓起后变瘪 B．铜粉在实验中颜色的变化是由红变黑 C．反应的化学方程式是 22Cu O 2CuO  D．反应前后质量不变，遵循质量守恒定律 6．杭州亚运会开幕式使用的火炬燃料——甲醇（CH4O），可以通过二氧化碳与氢气反应制得， 同时产生水，转化过程中实现碳元素完全转移。下列说法正确的是（ ） A．生产甲醇的变化属于化合反应 B．每生产 32吨甲醇可以消耗二氧化碳 44吨 C．甲醇属于混合物 D．生产甲醇过程中原子的种类发生改变 7．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ） A．元素观：水是由氢元素和氧元素组成的 B．结构观：水和冰的化学性质相同是因为分子构成相同 C．微粒观：水是由氢分子和氧原子构成的 D．守恒观：化学反应前后原子的种类不变 8．完成下列小题： （1）如图所示，在空气中点燃纯净的氢气，并在火焰上方罩一只干燥的凉烧杯，观察到的现 象是 ，反应的文字表达式是 。依据该反应，写出氢气的一条用途 。 （2）该反应前后分子种类 ，构成分子的原子种类 ，组成水的元素种 类 。（填“改变”或“不变”） （3）如图是该反应的微观示意图，你认为反应物的质量总和和生成物的质量总和的关系 是 。（填“相等”或“不相等”） 9．在 3A+B=2C+D的反应中，已知 30gA和 10gB恰好完全反应，生成 5gD,且已知 A的相对 3 / 8 分子质量为 40，则 C的相对分子质量是（ ） A．70 B．60 C．50 D．80 10．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前、 后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．X 16 B．乙可能是该反应的催化剂 C．物质丙是化合物 D．甲和丁的化学式量之比是9 :8 11．一定条件下，某物质在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图所示，以下相关 说法错误的是（ ） A．x=0.4g B．甲、乙是反应物，丙、丁是生成物 C．该反应中，甲、丙两种物质的质量比为 11：14 D．该反应一定属于置换反应 12．甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量 分数如下表所示。下列说法正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75 反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75 A．发生反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 B．丁一定是该反应的催化剂 C．该反应的基本类型为分解反应 D．乙一定是单质，丙一定是化合物 4 / 8 13．有机物 X质量为 2.2g在氧气中完全燃烧，生成 6.6g二氧化碳和 3.6g水（无其他生成物）， 则该物质的化学式可能为（ ） A． 3 8C H B． 2 4C H C． 4CH O D． 2 6C H O 14．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ） A．碳在氧气中燃烧生成 CO2，则在氧气中燃烧能生成 CO2的物质一定含碳元素 B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子 D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 15．一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图 所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法中正确的是（ ） A．反应后催化剂的质量为 8g B．该反应为分解反应 C．反应前氢气的质量为 15g D．参加反应的氮气和氢气的分子数之比为 4:1 16．在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了 A、B、C、D 四个实验。他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致地观察。 （1）A实验：在实验过程中观察到气球的变化是 。 （2）丙组同学认为 C实验说明了质量守恒，写出 C实验中发生反应的化学方程式为 。 （3）乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了 B、 D两个实验。你认为 B实验天平不平衡的原因是 ；写出 D实验中发生 反应的化学方程式 。 5 / 8 （4）通过上述实验得到启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该 在 装置中进行实验。 17．现有一瓶未贴标签的常见金属 R，为了测定 R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉 末，在坩埚（一种可加热的容器）内加热使其完全氧化，形成金属氧化物由 R和氧两种元素 组成，该化合物冷却后再称重。获得数据如表。 金属质量（g） 金属氧化物质量（g） 45.0 85.0 已知 R的化合价为+3价，则 R的氧化物可表示为 ，R的相对原子质量为 。 18．2023年杭州亚运会，体育盛事，绿色智能，展现未来。 （1）蓝天上，自主研发的生物航煤“绿色亚运”主题航班实现首航。航空煤油是石油的产品之 一，燃烧的产物主要有二氧化碳和水。可推断，航空煤油中一定包含的元素有 C和 （填 元素符号）。生物航煤是以可再生资源作为生产原料，可以减少约 50%的二氧化碳排放量，实 现了废物回收利用，低碳环保。下列做法中，不符合低碳环保理念的是 （填选项序号）。 A．深埋电池，防止污染 B．秸秆回收，变废为宝 C．垃圾分类，改善环境 D．植树造林，禁止乱伐 （2）亚运会官方指定用车为新能源汽车，萧山亚运村充电站引人注目。在给电动汽车电池充 电的过程中，实现了由电能到 能的能量转化。氢能源汽车也是未来汽车发展的方向，氢 气作为绿色能源的主要优点是 。 （3）亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了“零增碳”。请 写出甲醇（化学式 3CH OH）在氧气中充分燃烧的化学方程式 。 （4）亚运会场馆顶部采用带二氧化钛涂层的 PTFE膜覆盖，总面积达 2.1万平方米。二氧化钛 （ 2TiO ）中钛元素的化合价为 。PTFE膜又称聚四氟乙烯，化学式为 2 4 n(C F ) ，是一种新 型高分子聚合物，其中碳原子和氟原子的个数比为 （填最简整数比）。 19．某化学兴趣小组同学通过查阅资料，展开新能源的调查学习活动。 资料 1：中科院研发的全球首套 1000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置，生产出符合国 VI 6 / 8 标准的清洁汽油产品，其转化过程如下图所示： （1）在反应①中 2CO 和CO的分子个数比为1:1，则另一种生成物是 。 （2）反应②生成的  2CH n中，碳、氢元素的质量比为 。 （3）多功能催化剂为 3 4Fe O ，写出用Fe制取该催化剂的化学方程式 。 资料 2：制备甲醇与甲醇燃烧的过程如下图所示。 （4）光伏发电是将 能转化为 能。 （5）制备甲醇（ 3CH OH）时发生反应的化学方程式为 。 （6）整个过程中可循环利用的物质有 （填化学式）。 20．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将 10g样品放入质量为 40g 的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量 与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水， 也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量 0 50 80 100 锥形瓶及瓶内剩余物 质总质量 50.00 97.8 126.7 146.7 7 / 8 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是 g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 21．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定该补钙剂中含钙量，某同学进行了如图 1的操作， 所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图 2所示：（已知：其他成分不参与反应，也不含 钙元素） （1）图 2坐标中 a的数值为 ； （2）实验中装置的气密性对测量结果 （填“有”或者“无”）影响； （3）计算 20g补钙剂中钙元素的质量。（写出计算过程） 22．我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转 化为汽油，转化过程如图所示，其中 X是一种单质，下列说法不正确的是（ ） A．X的化学式为 H2 B．过程Ⅰ中，碳元素化合价保持不变 C．（CH2）n中碳、氢元素质量比为 6：1 D．若使用该技术可减少对传统化石能源的依赖 23．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．木炭在密闭容器中燃烧 B．红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 8 / 8 C．用一定量的双氧水制取氧气 D．在密闭容器内加热汞得到氧化汞 24．某气体由 CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧测得 生成的二氧化碳和水的质量比为 22∶9。下列说法正确的是 A．该气体可能是纯净物 B．该气体可能是 CH4和 C2H4的混合物 C．该气体不可能是 CH4和 C2H2的混合物 D．该气体一定同时含有 CH4、C2H2、C2H4 25．某化学兴趣小组探究蜡烛及其燃烧后，对石蜡的组成元素产生了兴趣。为了探究某石蜡样 品的组成，兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，实验过程已省略。已知该石蜡样品含碳、 氢、氧元素中一种或几种，生成物均被吸收；无水硫酸铜可以检验并吸收水蒸气；固体氢氧化 钠可以吸收二氧化碳和水蒸气。装置中药品均足量，且反应前后均通入一段时间的氧气。测定 质量结果如下表： （1）图二为制取氧气的发生装置，仪器 b的名称为 。与装置②相比，装置①的优 点是 。 （2）图一中装置 D的作用 。 （3）根据该图实验测得氢元素质量大于实际值，可能原因是 。 （4）兴趣小组对实验装置进行改进后，测定质量结果如下表，则石蜡中碳、氢原子个数 比 ，是否含有氧元素 （填“是、否”或“无法判断”）。 装置 A 装置 B 装置 C 反应前的质量/g 165.9 120.0 155.0 反应后的质量/g 164.4 121.8 159.4