精品解析：河南安阳市滑县部分学校2025-2026学年九年级下学期4月期中考试化学试题

2026年河南决胜中招模拟试卷（五）化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.本试卷共4页，四个大题，25个小题。满分50分，考试时间50分钟。 3.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列中华传统习俗或典故中的现象，涉及化学变化的是 A. 春风化雨，滋润万物 B. 粽叶包粽，蒸煮飘香 C. 剪纸窗花，福字迎春 D. 冰雕展艺，晶莹剔透 2. 我国化工产业的发展离不开科学家的深耕与突破。打破国外技术垄断，实现纯碱工业化生产的科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 钱学森 D. 袁隆平 3. “天宫课堂”展示了诸多航天科技材料，助力航天员在太空开展科学实验。下列航天相关物品所用材料，属于合成材料的是 A. 舱外航天服的铝合金骨架 B. 太空实验室用的耐高温碳纤维面板 C. 航天员饮水用的可降解塑料吸管 D. 空间站舱体的高强度钛合金外壳 4. 中式家常菜的食材搭配暗藏营养学问，下列家常菜的核心食材中，富含蛋白质的是 A. 清炒土豆丝的土豆 B. 芹菜炒肉的瘦肉 C. 凉拌黄瓜的黄瓜 D. 蒜蓉油麦菜的油麦菜 5. 人类的衣食住行都离不开环境。下列行为有利于保护环境的是 A. 推广使用太阳能路灯 B. 加大化石燃料的开采与使用 C. 露天焚烧废弃生活垃圾 D. 大量使用含磷洗衣粉 6. 烟花爆竹是承载年味仪式感的传统符号。存放烟花爆竹处不用张贴的图标是 A. B. C. D. 7. 规范的实验操作是保障实验人员与环境安全的基础，下列操作中规范的是 A. 滴加液体 B. 蒸发结晶 C. 测溶液的pH D. 过滤 8. 某农户种植的果蔬叶片发黄、茎秆细弱。农技员建议施加一种肥料来改善此症状。应该施加的肥料是 A. NH4NO3 B. KNO3 C. K2CO3 D. Ca3(PO4)2 9. 稀土元素铈是重要的稀土抛光粉原料，广泛应用于新能源汽车玻璃打磨工艺。铈元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列关于铈的说法正确的是 A. 铈的元素符号为Ce B. 铈的原子序数为140.1 C. 铈属于非金属元素 D. 铈原子的核外电子数为82 10. 配制氯化钾溶液时，称量固体时左盘放称量纸、右盘未放，其他操作均正确，所配溶液溶质质量分数会 A. 偏小 B. 偏大 C. 不变 D. 无法判断 11. 草木染又称植物染色、天然染色，是提取天然植物的汁液作为染色剂的传统染色方法，该项技艺进校园活动中，下列有关同学们的实验操作和涉及的化学知识不正确的是 选项 实验操作 化学知识 A 用草木灰水浸泡布料做固色剂 草木灰水呈碱性，可辅助染料附着 B 用明矾对染料水进行预处理 明矾溶于水生成胶状物，能吸附悬浮杂质 C 染好的布料直接暴晒固色 阳光曝晒使染料更快固着在布料上 D 用白醋清洗染后布料 白醋能中和残留的碱性物质，保护色泽 A. A B. B C. C D. D 12. 下列区分物质的方法中，利用化学性质且操作正确的是 A. 区分黄金和黄铜（铜锌合金）——观察颜色 B. 区分铁粉和碳粉——取样，分别用磁铁去靠近，观察是否被吸引 C. 区分氮气和二氧化碳——通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D. 区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液——取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化 13. 电解水实验常被用于探究水的组成（水中加入少量氢氧化钠固体），结合数字化传感器的改进能更精准反映该过程。下列关于该实验的说法错误的是 A. 在水中加入少量氢氧化钠固体，目的是增强导电性 B. 若用压强传感器监测两电极上方气体压强，a管中的压强变化更快 C. 若用pH传感器监测电解过程中漏斗内溶液的pH，pH会逐渐减小 D. 实验结束后将燃着的木条靠近b管中收集到的气体，木条燃烧会更旺 14. 某未知有机物只含C、H、O三种元素，在氧气中完全燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重7.2 g，氢氧化钠溶液增重13.2 g。则该有机物的化学式可能是 A. CH4O B. C2H6O C. C3H8O D. C6H12O6 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 法国化学家拉瓦锡通过定量实验首次科学地揭示了空气由氮气和____组成；____元素是构成骨骼和牙齿的主要成分，老年人缺乏容易导致骨折。 16. 金属材料在生产、生活中应用广泛，回答下列问题。 （1）可用于制作灯丝，能在高温下发光且熔点高的金属是______； （2）铁制的门窗框架，长期暴露在潮湿空气中会生锈，是因为它与空气中的_____同时接触发生反应； （3）同样作为常见金属材料，铝制的易拉罐却不易被腐蚀，其原因可用化学方程式表示为___。 17. 某化肥厂对氨气（NH3）进行燃烧处理，其反应的微观示意图如下。 （1）该反应的化学方程式为_____； （2）参加反应的NH3与O2的质量比为_____； （3）反应后，氮元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。 18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，将一定质量的甲固体加入100 g水中，充分溶解后，得到甲的饱和溶液，此时饱和溶液的质量为_____g； （2）t2℃时，取甲、乙两种物质的饱和溶液各100 g，分别恒温蒸发掉10 g水，析出晶体质量更多的是_____（填“甲”或“乙”）； （3）将t2℃时甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，在不改变溶液质量的前提下（忽略水的蒸发），可采取的简单方法是______。 19. 酒精是实验室常用的燃料，取适量酒精在一定量氧气中充分燃烧，将所得产物先通过浓硫酸干燥后，浓硫酸增重5.4 g；再将剩余气体通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重4.4 g；最后测得剩余气体为纯净的一氧化碳。计算所得一氧化碳的质量为______g，写出酒精燃烧过程反应的化学方程式：___________。 20. 现有A、B、C、D、E五种不同类别的物质，且均为初中化学常见物质。A是一种难溶于水的蓝色沉淀；除B外，其他四种物质中均含有同一种金属元素；C是一种仅含两种元素的化合物。各物质间转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）B的物质类别为_____； （2）A→C的化学方程式是_____； （3）C→D所属的基本反应类型为______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从分子的性质解释下列现象。 （1）二氧化碳气体能被压缩进狭小的灭火器钢瓶内； （2）在衣柜角落放一小块樟脑丸，过一段时间后，整柜衣物都能闻到淡淡的樟脑味。 22. 某化学兴趣小组为探究可燃物燃烧的条件，设计了如图所示的实验装置（已知红磷着火点为260℃、白磷着火点为40℃，烧杯中热水的温度为60℃）。 （1）该实验能否将烧杯中的热水换成35℃的温水，为什么? （2）实验中两处的白磷燃烧情况不同，烧杯中的白磷不燃烧的原因是什么? （3）对比两支试管中可燃物的燃烧情况，可得出燃烧的条件之一是什么? 23. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn片，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。 （1）写出一定发生反应的化学方程式； （2）若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，分析滤渣成分。 24. 实验室里选用如图所示仪器制取气体，根据所学知识回答问题。 （1）若选用A装置制备氧气，写出该反应的化学方程式； （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式； （3）根据图示收集装置，分析收集气体时需要考虑气体的哪些性质？（至少答出两点） 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐在中学化学学习中具有举足轻重的作用，在日常生产、生活中用途十分广泛。 （1）碳酸氢钠是生活中常见的盐，其俗名是_____。 （2）稀盐酸和氢氧化钠溶液是常见的酸和碱，为鉴别两种物质，可选用的试剂有_____（填字母）。 A. 紫色石蕊溶液 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钙溶液 D. 碳酸钠溶液 （3）某同学利用稀硫酸与氢氧化钠溶液探究中和反应，反应过程中溶液的pH变化如图所示。 ①写出该反应的化学方程式：_______。 ②A点溶液中溶质的成分是______（写化学式）。 （4）氯化钠是生活中一种常见的盐，主要是先通过海水晾晒制得粗盐，该过程发生的变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”），然后再除去其中含有的不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质MgSO4、CaCl2，从而得到较纯的氯化钠。如图是某同学为除去滤液中的可溶性杂质设计的流程。 ①加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式是________（写一个即可）。 ②设计实验验证溶液乙中杂质的成分________（简要写出实验步骤、现象及结论）。 （5）生活中常用熟石灰处理酸性废水。实验室用氢氧化钙处理定量酸性废水中的H2SO4，恰好完全反应时消耗氢氧化钙7.4 g，求该酸性废水中H2SO4的质量（微溶物不形成沉淀）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南决胜中招模拟试卷（五）化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.本试卷共4页，四个大题，25个小题。满分50分，考试时间50分钟。 3.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列中华传统习俗或典故中的现象，涉及化学变化的是 A. 春风化雨，滋润万物 B. 粽叶包粽，蒸煮飘香 C. 剪纸窗花，福字迎春 D. 冰雕展艺，晶莹剔透 【答案】B 【解析】 【详解】春风化雨是水的状态发生改变、剪纸窗花只是纸的形状发生改变、冰雕展艺只是冰的形状发生改变，均无新物质生成，属于物理变化。蒸煮粽子过程中，食材内部发生反应生成新物质，属于化学变化。故选B。 2. 我国化工产业的发展离不开科学家的深耕与突破。打破国外技术垄断，实现纯碱工业化生产的科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 钱学森 D. 袁隆平 【答案】B 【解析】 【详解】A.屠呦呦的贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，与纯碱生产无关； B.侯德榜发明侯氏制碱法，打破国外技术垄断，实现了纯碱的工业化生产，符合题意； C.钱学森是我国航天、两弹一星事业的核心科学家，与纯碱生产无关； D.袁隆平是杂交水稻研究专家，研究领域为农业育种，与纯碱生产无关。 3. “天宫课堂”展示了诸多航天科技材料，助力航天员在太空开展科学实验。下列航天相关物品所用材料，属于合成材料的是 A. 舱外航天服的铝合金骨架 B. 太空实验室用的耐高温碳纤维面板 C. 航天员饮水用的可降解塑料吸管 D. 空间站舱体的高强度钛合金外壳 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铝合金属于金属材料，错误。 B. 碳纤维属于无机非金属材料，错误。 C. 塑料属于有机合成材料，正确。 D. 钛合金属于金属材料，错误。 4. 中式家常菜的食材搭配暗藏营养学问，下列家常菜的核心食材中，富含蛋白质的是 A. 清炒土豆丝的土豆 B. 芹菜炒肉的瘦肉 C. 凉拌黄瓜的黄瓜 D. 蒜蓉油麦菜的油麦菜 【答案】B 【解析】 【详解】A. 土豆富含淀粉，属于糖类，错误。 B. 瘦肉中富含蛋白质，正确。 C. 黄瓜属于蔬菜，富含维生素，错误。 D. 油麦菜属于蔬菜，富含维生素，错误。 5. 人类的衣食住行都离不开环境。下列行为有利于保护环境的是 A. 推广使用太阳能路灯 B. 加大化石燃料的开采与使用 C. 露天焚烧废弃生活垃圾 D. 大量使用含磷洗衣粉 【答案】A 【解析】 【详解】A. 太阳能属于清洁能源，推广使用太阳能路灯可减少污染物排放，有利于保护环境。 B. 化石燃料燃烧会产生大量有害气体、烟尘及温室气体，加大其开采与使用会加剧环境污染。 C. 露天焚烧生活垃圾会产生大量有毒有害气体和烟尘，严重污染空气。 D. 大量使用含磷洗衣粉会导致水体富营养化，引发水华等水体污染问题。 6. 烟花爆竹是承载年味仪式感的传统符号。存放烟花爆竹处不用张贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该图标为易燃固体标志，需要张贴。 B. 该图标为禁止烟火标志，需要张贴。 C. 该图标为国家节水标志，不需要张贴。 D. 该图标为爆炸品标志，需要张贴。 7. 规范的实验操作是保障实验人员与环境安全的基础，下列操作中规范的是 A. 滴加液体 B. 蒸发结晶 C. 测溶液的pH D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，防止污染胶头滴管，A错误； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，B正确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C错误； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，D错误。 故选B。 8. 某农户种植的果蔬叶片发黄、茎秆细弱。农技员建议施加一种肥料来改善此症状。应该施加的肥料是 A. NH4NO3 B. KNO3 C. K2CO3 D. Ca3(PO4)2 【答案】B 【解析】 【分析】植物叶片发黄是缺乏氮元素的表现，茎秆细弱是缺乏钾元素的表现，因此需要施加同时含有氮、钾元素的肥料。 【详解】A. 含有氮元素，属于氮肥，错误。 B. 同时含有氮元素和钾元素，正确。 C. 含有钾元素，属于钾肥，错误。 D. 含有磷元素，属于磷肥，错误。 9. 稀土元素铈是重要的稀土抛光粉原料，广泛应用于新能源汽车玻璃打磨工艺。铈元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列关于铈的说法正确的是 A. 铈的元素符号为Ce B. 铈的原子序数为140.1 C. 铈属于非金属元素 D. 铈原子的核外电子数为82 【答案】A 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量；且原子中存在等量关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 【详解】A. 单元格右上角标注为，即铈的元素符号为，正确。 B. 铈的原子序数为左上角标注的58，140.1是铈的相对原子质量，错误。 C. 铈的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 D. 原子中核外电子数=原子序数=58，不是82，错误。 10. 配制氯化钾溶液时，称量固体时左盘放称量纸、右盘未放，其他操作均正确，所配溶液溶质质量分数会 A. 偏小 B. 偏大 C. 不变 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】天平使用遵循“左盘总质量=右盘总质量+游码示数”的原则。称量固体时应在左右两盘各放等质量的称量纸，本题仅左盘放称量纸、右盘未放，称量时右盘砝码（含游码）总质量为理论所需氯化钾的质量，天平平衡时，称量纸质量+实际氯化钾质量=右盘总质量，因此实际称得的氯化钾质量小于所需值，溶质质量偏小，故所配溶液溶质质量分数偏小。 11. 草木染又称植物染色、天然染色，是提取天然植物的汁液作为染色剂的传统染色方法，该项技艺进校园活动中，下列有关同学们的实验操作和涉及的化学知识不正确的是 选项 实验操作 化学知识 A 用草木灰水浸泡布料做固色剂 草木灰水呈碱性，可辅助染料附着 B 用明矾对染料水进行预处理 明矾溶于水生成胶状物，能吸附悬浮杂质 C 染好的布料直接暴晒固色 阳光曝晒使染料更快固着在布料上 D 用白醋清洗染后布料 白醋能中和残留的碱性物质，保护色泽 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 草木灰主要成分是碳酸钾，水溶液呈碱性，可辅助染料附着在布料上，表述正确。 B. 明矾溶于水会生成胶状物质，能够吸附悬浮杂质沉降，可用于染料水预处理除杂，表述正确。 C. 天然植物染料见光易分解，曝晒会导致布料褪色，无法实现固色效果，表述错误。 D. 白醋呈酸性，能中和布料残留的碱性物质，避免染料被碱性物质破坏，可保护色泽，表述正确。 12. 下列区分物质的方法中，利用化学性质且操作正确的是 A. 区分黄金和黄铜（铜锌合金）——观察颜色 B. 区分铁粉和碳粉——取样，分别用磁铁去靠近，观察是否被吸引 C. 区分氮气和二氧化碳——通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D. 区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液——取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化 【答案】C 【解析】 【详解】A. 黄金和黄铜颜色相近，观察颜色无法区分，且颜色属于物理性质，不符合要求。 B. 磁铁吸引铁粉利用的是铁的磁性，属于物理性质，不符合“利用化学性质”的要求。 C. 二氧化碳能与澄清石灰水发生化学反应生成沉淀使溶液变浑浊，氮气不具有该性质，利用的是化学性质，操作正确，符合要求。 D. 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法区分，操作错误。 13. 电解水实验常被用于探究水的组成（水中加入少量氢氧化钠固体），结合数字化传感器的改进能更精准反映该过程。下列关于该实验的说法错误的是 A. 在水中加入少量氢氧化钠固体，目的是增强导电性 B. 若用压强传感器监测两电极上方气体压强，a管中的压强变化更快 C. 若用pH传感器监测电解过程中漏斗内溶液的pH，pH会逐渐减小 D. 实验结束后将燃着的木条靠近b管中收集到的气体，木条燃烧会更旺 【答案】C 【解析】 【详解】A. 纯水导电性极弱，加入氢氧化钠可解离出自由移动的离子，增强水的导电性，说法正确。 B. a管连接电源负极，电解水时负极生成氢气，相同时间内生成氢气体积为氧气的2倍，气体增多更快，压强变化更快，说法正确。 C. 电解过程中水被消耗，溶液中氢氧化钠浓度升高，碱性增强，pH会逐渐增大，不是减小，说法错误。 D. b管连接电源正极，生成氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，说法正确。 14. 某未知有机物只含C、H、O三种元素，在氧气中完全燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重7.2 g，氢氧化钠溶液增重13.2 g。则该有机物的化学式可能是 A. CH4O B. C2H6O C. C3H8O D. C6H12O6 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸增重为反应生成的质量，氢氧化钠溶液增重为反应生成的质量，有机物中C、H元素全部转化为和，根据质量守恒定律，反应前的C、H元素质量与反应后C、H质量相等，计算可知：有机物中碳元素质量= 有机物中氢元素质量= ，反应前物质中碳氢元素质量比为3.6：0.8=36：8。 【详解】A.碳氢元素质量比为12:4，不符。 B.碳氢元素质量比为24:6，不符。 C.碳氢元素质量比为36:8，符合。 D.碳氢元素质量比为72:12，不符。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 法国化学家拉瓦锡通过定量实验首次科学地揭示了空气由氮气和____组成；____元素是构成骨骼和牙齿的主要成分，老年人缺乏容易导致骨折。 【答案】 ①. 氧气（或） ②. 钙（或） 【解析】 【详解】拉瓦锡通过汞燃烧定量实验，明确得出空气由氮气（）和氧气（）组成。 钙是人体必需的常量元素，是构成骨骼和牙齿的核心成分，老年人缺钙会引发骨质疏松，容易导致骨折。 16. 金属材料在生产、生活中应用广泛，回答下列问题。 （1）可用于制作灯丝，能在高温下发光且熔点高的金属是______； （2）铁制的门窗框架，长期暴露在潮湿空气中会生锈，是因为它与空气中的_____同时接触发生反应； （3）同样作为常见金属材料，铝制的易拉罐却不易被腐蚀，其原因可用化学方程式表示为___。 【答案】（1） 钨##W （2） 氧气和水（或和） （3） 【解析】 【小问1详解】 钨是目前已知熔点最高的金属，高温下通电发光也不会熔化，因此是制作灯丝的首选金属。 【小问2详解】 铁生锈属于缓慢氧化，反应条件是铁同时与空气中的氧气、水蒸气接触，三者共同作用生成铁锈。 【小问3详解】 铝化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝内部铝和外界接触，阻止铝继续被腐蚀，化学方程式见答案。 17. 某化肥厂对氨气（NH3）进行燃烧处理，其反应的微观示意图如下。 （1）该反应的化学方程式为_____； （2）参加反应的NH3与O2的质量比为_____； （3）反应后，氮元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。 【答案】（1） （2）17：24 （3）升高 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，去掉未参与反应的分子后，可知反应物为NH3和O2，生成物为N2和H2O，配平后得到反应方程式。 【小问2详解】 根据化学方程式，参加反应的NH3​与O2​的质量比为  。 【小问3详解】 反应前NH3​中氢元素为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知氮元素为−3价；反应后氮元素存在于单质N2​中，单质中元素化合价为0，因此氮元素化合价升高。 18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，将一定质量的甲固体加入100 g水中，充分溶解后，得到甲的饱和溶液，此时饱和溶液的质量为_____g； （2）t2℃时，取甲、乙两种物质的饱和溶液各100 g，分别恒温蒸发掉10 g水，析出晶体质量更多的是_____（填“甲”或“乙”）； （3）将t2℃时甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，在不改变溶液质量的前提下（忽略水的蒸发），可采取的简单方法是______。 【答案】（1） 120 （2） 甲 （3） 降低溶液温度 【解析】 【小问1详解】 ℃时甲的溶解度为20g，即该温度下100g水最多溶解20g甲，因此饱和溶液质量为100g+20g=120g。 【小问2详解】 ℃时甲的溶解度远大于乙，说明等质量的水中最多溶解的甲质量更大，因此恒温蒸发等质量的水，甲的饱和溶液析出晶体更多。 【小问3详解】 甲的溶解度随温度降低而减小，降低温度时，甲的溶解度下降，不需要增减溶质或溶剂，即可在溶液质量不变的前提下将不饱和溶液转化为饱和溶液。 19. 酒精是实验室常用的燃料，取适量酒精在一定量氧气中充分燃烧，将所得产物先通过浓硫酸干燥后，浓硫酸增重5.4 g；再将剩余气体通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重4.4 g；最后测得剩余气体为纯净的一氧化碳。计算所得一氧化碳的质量为______g，写出酒精燃烧过程反应的化学方程式：___________。 【答案】 ①. 2.8 ②. 【解析】 【详解】浓硫酸具有吸水性，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，取适量酒精在一定量氧气中充分燃烧，将所得产物先通过浓硫酸干燥后，浓硫酸增重5.4g，再将剩余气体通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重4.4g，说明生成水、二氧化碳的质量分别是5.4g、4.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成水中氢元素的质量等于酒精中氢元素的质量，即，则参与反应的酒精的质量为，生成一氧化碳、二氧化碳中碳元素的质量之和等于酒精中碳元素的质量，则生成一氧化碳中碳元素的质量为，故生成一氧化碳的质量为； 由上述分析可知，4.6g酒精在一定量氧气中充分燃烧，得到5.4g水、4.4g二氧化碳和2.8g一氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参与反应的氧气的质量为，则酒精、氧气、水、二氧化碳、一氧化碳的化学计量数之比为，故该反应的化学方程式为。 20. 现有A、B、C、D、E五种不同类别的物质，且均为初中化学常见物质。A是一种难溶于水的蓝色沉淀；除B外，其他四种物质中均含有同一种金属元素；C是一种仅含两种元素的化合物。各物质间转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）B的物质类别为_____； （2）A→C的化学方程式是_____； （3）C→D所属的基本反应类型为______。 【答案】（1） 酸 （2） （3） 置换反应 【解析】 【分析】A是难溶于水的蓝色沉淀，初中化学中可知A为（碱）；除B外都含同一种金属元素，该金属为铜元素。C是仅含两种元素的含铜化合物，且A和C能相互转化，推知C为（盐），符合两种元素的要求，和盐酸反应可生成氯化铜，和碱反应可生成，满足相互转化。五种物质为不同类别，初中五类物质为单质、氧化物、酸、碱、盐：A是碱、C是盐，剩余三类对应B、D、E；结合转化关系推得：D为Cu（单质），D、E能相互转化，E为CuO（氧化物），B为盐酸（不含铜，能和A氢氧化铜、E氧化铜反应，还能一步生成C氯化铜，符合所有条件），验证符合题意。 【小问1详解】 分析可知B的物质类别为酸； 【小问2详解】 A（）→C（为）的化学方程式 ； 【小问3详解】 C→D，活动性比铜强的金属和氯化铜反应生成单质铜和金属盐溶液，单质和化合物反应生成新单质和新化合物属于置换反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从分子的性质解释下列现象。 （1）二氧化碳气体能被压缩进狭小的灭火器钢瓶内； （2）在衣柜角落放一小块樟脑丸，过一段时间后，整柜衣物都能闻到淡淡的樟脑味。 【答案】（1）分子之间有间隔 （2）分子在不断的运动 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳气体能被压缩进狭小的灭火器钢瓶内，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体体积变小。 【小问2详解】 分子在不断运动，整柜衣物都能闻到淡淡的樟脑味，是因为构成樟脑丸的分子运动到了空气中。 22. 某化学兴趣小组为探究可燃物燃烧的条件，设计了如图所示的实验装置（已知红磷着火点为260℃、白磷着火点为40℃，烧杯中热水的温度为60℃）。 （1）该实验能否将烧杯中的热水换成35℃的温水，为什么? （2）实验中两处的白磷燃烧情况不同，烧杯中的白磷不燃烧的原因是什么? （3）对比两支试管中可燃物的燃烧情况，可得出燃烧的条件之一是什么? 【答案】（1）不能，35℃的温水温度低于白磷和红磷的着火点，无法使白磷或红磷任何一种可燃物达到燃烧所需的温度，无法验证燃烧的条件 （2）烧杯中的白磷被水隔绝了氧气，因此无法燃烧 （3）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，35℃的温水温度低于白磷和红磷的着火点，无法使白磷或红磷任何一种可燃物达到燃烧所需的温度，无法验证燃烧的条件。 【小问2详解】 试管中的白磷与氧气接触，且温度达到了着火点；而烧杯中的白磷被水隔绝了氧气，因此无法燃烧。故答：烧杯中的白磷被水隔绝了氧气，因此无法燃烧。 【小问3详解】 两支试管中分别是白磷和红磷，温度达到了白磷的着火点（40℃），但未达到红磷的着火点（260℃），最终白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。故答：温度达到可燃物的着火点。 23. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn片，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。 （1）写出一定发生反应的化学方程式； （2）若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，分析滤渣成分。 【答案】（1） （2）一定有Ag，可能有Cu，一定没有Zn 【解析】 【分析】金属活动性顺序Zn>H>Cu>Ag，Zn加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中会先与AgNO3反应，如果AgNO3完全消耗，Zn会继续和Cu(NO3)2反应。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，说明滤渣中一定不含Zn。进而说明加入的Zn不足量或恰好完全反应。Zn先置换出Ag，所以滤渣中一定含有Ag，如此时Zn被完全消耗，则滤渣中只有Ag；若Zn置换Ag后有剩余，则会继续置换出Cu，此时滤渣中含有Cu。 24. 实验室里选用如图所示仪器制取气体，根据所学知识回答问题。 （1）若选用A装置制备氧气，写出该反应的化学方程式； （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式； （3）根据图示收集装置，分析收集气体时需要考虑气体的哪些性质？（至少答出两点） 【答案】（1） （2） （3）气体密度，是否能溶于水，是否能与水反应 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热反应，且试管口放有棉花团，适用于高锰酸钾制氧气，化学方程式见答案。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 气体密度大于空气可采用向上排空气法，气体密度小于空气可采用向下排空气法；气体不溶于水也不与水反应可采用排水法。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐在中学化学学习中具有举足轻重的作用，在日常生产、生活中用途十分广泛。 （1）碳酸氢钠是生活中常见的盐，其俗名是_____。 （2）稀盐酸和氢氧化钠溶液是常见的酸和碱，为鉴别两种物质，可选用的试剂有_____（填字母）。 A. 紫色石蕊溶液 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钙溶液 D. 碳酸钠溶液 （3）某同学利用稀硫酸与氢氧化钠溶液探究中和反应，反应过程中溶液的pH变化如图所示。 ①写出该反应的化学方程式：_______。 ②A点溶液中溶质的成分是______（写化学式）。 （4）氯化钠是生活中一种常见的盐，主要是先通过海水晾晒制得粗盐，该过程发生的变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”），然后再除去其中含有的不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质MgSO4、CaCl2，从而得到较纯的氯化钠。如图是某同学为除去滤液中的可溶性杂质设计的流程。 ①加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式是________（写一个即可）。 ②设计实验验证溶液乙中杂质的成分________（简要写出实验步骤、现象及结论）。 （5）生活中常用熟石灰处理酸性废水。实验室用氢氧化钙处理定量酸性废水中的H2SO4，恰好完全反应时消耗氢氧化钙7.4 g，求该酸性废水中H2SO4的质量（微溶物不形成沉淀）。 【答案】（1）小苏打 （2）AD （3） ①. ②. （4） ①. 物理变化 ②. ## ③. 实验步骤：取少量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钡（或氯化钙）溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液。 现象结论：若先产生白色沉淀，静置后上层清液变红，说明溶液乙中的杂质为氢氧化钠和碳酸钠 （5）设：该酸性废水中H2SO4的质量为x 答：该酸性废水中H2​SO4​的质量为 。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A.紫色石蕊溶液遇酸性稀盐酸变红，遇碱性氢氧化钠变蓝，现象不同，可以鉴别； B.稀硫酸与稀盐酸不反应，与氢氧化钠反应也无明显现象，无法鉴别； C.氢氧化钙与稀盐酸、氢氧化钠混合均无明显现象，无法鉴别； D.碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气泡，与氢氧化钠不反应无现象，现象不同，可以鉴别。 故选AD 【小问3详解】 ①略； ②由图像可知初始溶液pH<7，说明是向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液；A点pH>7，说明氢氧化钠过量，因此溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。 【小问4详解】 海水晾晒粗盐只是蒸发水分得到粗盐，没有新物质生成，属于物理变化； ①加入碳酸钠的作用是除去可溶性杂质氯化钙，同时除去之前加入过量的氯化钡，两个反应任写一个即可； ②粗盐水中依次加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去固体杂质，得到溶液乙中除氯化钠外，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠；加入过量钡盐/钙盐可检验并除去碳酸钠，避免碳酸钠的碱性干扰氢氧化钠的检验，酚酞变红即可证明氢氧化钠存在，溶液乙中的杂质为加入过量试剂引入的NaOH和Na2CO3。 【小问5详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $