精品解析：2025年湖北省武汉市初中毕业生四月调考化学试题

2025年武汉市初中毕业生学业水平适应性考试 物理、化学综合试卷 亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面的注意事项： 1.本试卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分组成。全卷共12页，两大题，满分120分。考试用时120分钟。 2.答题前，请将你的姓名、准考证号填写在“答题卡”相应位置，并在“答题卡”背面左上角填写姓名和座位号。 3.答第Ⅰ卷(选择题)时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答在“试卷”上无效。 4.答第Ⅱ卷(非选择题)时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5.认真阅读答题卡上的注意事项。 预祝你取得优异成绩！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 化学部分 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分)。 1. 湖北省博物馆里文物众多，承载着荆楚文化及中华文明。下列文物不含金属材料的是 A．崇阳铜鼓 B．越王勾践剑 C．曾侯乙编钟 D．元青花瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质用途中，说法错误的是 A. 氮气可用作保护气 B. 金刚石可用于切割玻璃 C. 二氧化碳可用作燃料 D. 青蒿素可用于治疗疟疾 3. 践行绿色理念，共筑生态家园。下列说法错误是 A. 就地焚烧植物秸秆，增加土壤肥力 B. 工业废水处理后排放，保护水资源 C. 推广使用清洁能源，减少环境污染 D. 合理利用化石燃料，实现可持续发展 4. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响，下列实验操作错误的是 A．称量土壤样品 B．量取一定体积的水 C．将土壤和水混合 D．测土壤浸出液的pH A. A B. B C. C D. D 5. 我国科学家研制了一种新型复合光催化剂，能在太阳光作用下分解水。其微观过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 和都属于氧化物 B. 中氧原子与氢原子个数比为 C. 反应前后，催化剂的质量发生了改变 D. 反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为化合反应 6. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某项目小组以鸡蛋壳为原料提取碳酸钙，下列方案不能达到实验目的的是 A. 鸡蛋壳 B. 鸡蛋壳 C 鸡蛋壳 D. 鸡蛋壳 7. 项目小组探究酸、碱的化学性质，向盛有氢氧化铜的烧杯中加入稀硫酸。下列有关烧杯内物质质量变化的图像正确的是 A. B. C. D. 8. 某橡胶样品中含碳、氢元素，可能含硫元素。其在氧气中燃烧，除生成碳的氧化物和水外，还可能生成。项目小组为探究该橡胶的组成，取mg橡胶样品，按下图所示装置进行实验。实验结束氧化铜处有红色固体；装置丙、丁分别增重、(与CuO、浓硫酸均不反应，碱石灰可吸收、和，装置甲、丙、丁、戊中试剂及CuO均足量)。 下列说法正确的是 A. 装置甲可换成过氧化氢溶液制的装置 B. 实验结束先熄灭甲处的酒精灯，后关闭管式炉电源 C. 若，则说明样品中含硫元素 D. 若样品不含硫元素，则橡胶燃烧消耗质量 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 9. 载人航天器中，物资和能源都十分宝贵。设计氧气再生方案时，要尽可能将宇航员代谢产物中的氧元素转化为氧气。下图所示流程实现了空间站中氧气和二氧化碳的循环转化。 回答下列问题： （1）航天员吸入的氧气由_______(填“分子”或“原子”)构成。 （2）电解水装置中发生反应的化学方程式为_____，生成氢气和氧气的质量比为_____。 10. 我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，如图1所示，该工艺制得的海盐中含有少量硫酸镁。氯化钠、硫酸镁在不同温度时的溶解度如图2所示。 回答下列问题： （1）40℃时，硫酸镁的溶解度为_______。 （2）煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作_______的原理相似。 （3）将硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出。则t的范围是_______。 （4）40℃时，向37g海盐样品中加入100g水，样品全部溶解得溶液甲。加热蒸发90g水，恢复到40℃，析出32.94g氯化钠，过滤，所得滤液为溶液乙。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 原海盐样品中含32.94g氯化钠 B. 溶液甲为氯化钠的饱和溶液 C. 溶液乙为硫酸镁的饱和溶液 D. 溶液乙为氯化钠的饱和溶液 11. 碱式碳酸铜的化学式为，可用来制备多种铜的化合物。印刷电路板产生的蚀刻废液中溶质为HCl和。以该废液为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）蚀刻废液的，呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （2）生成碱式碳酸铜的反应为，X的化学式为_______(填标号)。 A. CuO B. NaOH C. D. NaCl （3）“反应器”中与盐酸反应的化学方程式为_______。 （4）在实验室完成过滤操作，需要用到的玻璃仪器是_______。 （5）洗涤的作用是除去滤渣表面附着的可溶性杂质，检验洗涤干净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中，_____(写出操作、现象及结论)。 12. 某废铁屑主要成分为Fe，还含有少量和。为测定其组成，进行如下实验。 Ⅰ．设计氢气的发生装置 （1）仪器X的名称为_______。 （2）实验过程中要控制气体产生的速率，应选择装置_______(填“A”“B”或“C”)。 Ⅱ．测定废铁屑组成 已知：在隔绝空气条件下加热生成FeO和；在高温条件下还原铁的氧化物生成Fe和；碱石灰可吸收和。取mg该废铁屑样品，按下图所示装置进行实验。通入一段时间后，点燃酒精灯，持续通入。装置乙中样品完全反应后剩余固体为，装置丙增重。 （3）装置乙硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_______(写一个即可)。 （4）若_______，则说明装置乙中固体已完全反应。 （5）该废铁屑样品中的质量为_______(写出表达式)。 13. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已经广泛使用天然气，其主要成分是甲烷()。 回答下列问题： （1）天然气属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）计算16g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年武汉市初中毕业生学业水平适应性考试 物理、化学综合试卷 亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面的注意事项： 1.本试卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分组成。全卷共12页，两大题，满分120分。考试用时120分钟。 2.答题前，请将你的姓名、准考证号填写在“答题卡”相应位置，并在“答题卡”背面左上角填写姓名和座位号。 3.答第Ⅰ卷(选择题)时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答在“试卷”上无效。 4.答第Ⅱ卷(非选择题)时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5.认真阅读答题卡上的注意事项。 预祝你取得优异成绩！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 化学部分 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分)。 1. 湖北省博物馆里文物众多，承载着荆楚文化及中华文明。下列文物不含金属材料的是 A．崇阳铜鼓 B．越王勾践剑 C．曾侯乙编钟 D．元青花瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、崇阳铜鼓材质是金属，属于金属材料，故A选项不符合题意； B、越王勾践剑的材质是金属，属于金属材料，故B选项不符合题意； C、曾侯乙编钟的材质是金属，属于金属材料，故C选项不符合题意； D、元青花瓷瓶的材质是陶瓷，不属于金属材料，故D选项符合题意。 故选D。 2. 下列物质的用途中，说法错误的是 A. 氮气可用作保护气 B. 金刚石可用于切割玻璃 C. 二氧化碳可用作燃料 D. 青蒿素可用于治疗疟疾 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不能用作燃料，符合题意； D、青蒿素是中国科学家屠呦呦发现的抗疟疾药物，不符合题意。 故选C。 3. 践行绿色理念，共筑生态家园。下列说法错误的是 A. 就地焚烧植物秸秆，增加土壤肥力 B. 工业废水处理后排放，保护水资源 C. 推广使用清洁能源，减少环境污染 D. 合理利用化石燃料，实现可持续发展 【答案】A 【解析】 【详解】A、焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，做法不合理，符合题意； B、工业废水处理后排放，能减少水污染，有利于保护水资源，做法合理，不符合题意； C、推广使用清洁能源，能减少化石燃料的使用，能减少污染物的排放，减少环境污染，做法合理，不符合题意； D、化石燃料属于不可再生能源，通过提高能效、开发清洁技术等方式合理利用化石燃料，是可持续发展的现实路径，做法合理，不符合题意； 故选A。 4. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响，下列实验操作错误的是 A．称量土壤样品 B．量取一定体积的水 C．将土壤和水混合 D．测土壤浸出液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，符合题意； C、将土壤和水混合，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意； D、测定土壤浸出液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意。 故选B。 5. 我国科学家研制了一种新型复合光催化剂，能在太阳光作用下分解水。其微观过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 和都属于氧化物 B. 中氧原子与氢原子个数比为 C. 反应前后，催化剂的质量发生了改变 D. 反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，由题可知，表示H2O，表示O2，O2不属于氧化物，故选项说法错误； B、表示H2O2，氧原子和氢原子个数比为1：1，故选项说法正确； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故选项说法错误； D、根据微观示意图可知，反应Ⅰ是水在催化剂和光照条件下分解生成氢气和过氧化氢，为分解反应，反应Ⅱ是过氧化氢分解生成水和氧气，为分解反应，故选项说法错误。 故选：B。 6. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某项目小组以鸡蛋壳为原料提取碳酸钙，下列方案不能达到实验目的的是 A. 鸡蛋壳 B. 鸡蛋壳 C. 鸡蛋壳 D. 鸡蛋壳 【答案】A 【解析】 【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与氯化钠溶液不反应，故选项不能达到实验目的； B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项能达到实验目的； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项能达到实验目的； D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项能达到实验目的； 故选A 7. 项目小组探究酸、碱的化学性质，向盛有氢氧化铜的烧杯中加入稀硫酸。下列有关烧杯内物质质量变化的图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盛有氢氧化铜的烧杯中加入稀硫酸，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，随着稀硫酸的加入，氢氧化铜不断被消耗，氢氧化铜的质量逐渐减小，至氢氧化铜反应完全，氢氧化铜的质量减小至0，故选项错误； B、向盛有氢氧化铜的烧杯中加入稀硫酸，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应开始时没有硫酸铜，则随着稀硫酸的加入，硫酸铜的质量从0开始逐渐增大，至氢氧化铜反应完全，硫酸铜的质量不再发生变化，故选项错误； C、向盛有氢氧化铜的烧杯中加入稀硫酸，刚开始烧杯中没有水，随着稀硫酸的加入，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，此阶段水的质量从0开始逐渐增大，水增加的质量包括加入稀硫酸中水的质量以及生成水的质量，待氢氧化铜反应完全，继续加入稀硫酸，水的质量还会增大，此阶段水增加的质量只有加入稀硫酸中水的质量，因此第一阶段水增加的质量比第二阶段水增加的质量大，即第一阶段的斜率比第二阶段大，故C正确； D、向盛有氢氧化铜的烧杯中加入稀硫酸，刚开始烧杯中没有溶液，随着稀硫酸的加入，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，此过程中溶液的质量从0开始逐渐增大，溶液增加的质量为参加反应的氢氧化铜和加入的稀硫酸的质量，待氢氧化铜反应完全，继续加入稀硫酸，溶液的质量继续增大，溶液增加的质量只有加入稀硫酸的质量，因此第一阶段溶液增加的质量比第二阶段溶液增加的质量大，即第一阶段的斜率比第二阶段大，故D错误； 故选C 8. 某橡胶样品中含碳、氢元素，可能含硫元素。其在氧气中燃烧，除生成碳的氧化物和水外，还可能生成。项目小组为探究该橡胶的组成，取mg橡胶样品，按下图所示装置进行实验。实验结束氧化铜处有红色固体；装置丙、丁分别增重、(与CuO、浓硫酸均不反应，碱石灰可吸收、和，装置甲、丙、丁、戊中试剂及CuO均足量)。 下列说法正确的是 A. 装置甲可换成过氧化氢溶液制的装置 B. 实验结束先熄灭甲处的酒精灯，后关闭管式炉电源 C. 若，则说明样品中含硫元素 D. 若样品不含硫元素，则橡胶燃烧消耗的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢溶液制取的氧气中含有水蒸气，会影响实验结果，则装置甲不可换成过氧化氢溶液制氧气装置，故A不符合题意； B、实验结束先关闭管式炉电源，等装置内降温后，再熄灭甲处的酒精灯，故B不符合题意； C、由图知，丙增重为生成水的质量，其中氢元素的质量为，丁增重为生成二氧化碳的质量，其中碳元素的质量为，则时，则说明样品中含硫元素，故C符合题意； D、生成的水中氧元素的质量为=，生成的二氧化碳中氧元素的质量为，氧化铜处有红色固体，说明有一氧化碳生成，一氧化碳与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，即氧化铜提供了氧，则橡胶燃烧消耗氧气的质量小于，故D不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 9. 载人航天器中，物资和能源都十分宝贵。设计氧气再生方案时，要尽可能将宇航员代谢产物中的氧元素转化为氧气。下图所示流程实现了空间站中氧气和二氧化碳的循环转化。 回答下列问题： （1）航天员吸入的氧气由_______(填“分子”或“原子”)构成。 （2）电解水装置中发生反应的化学方程式为_____，生成氢气和氧气的质量比为_____。 【答案】（1）分子 （2） ①. ②. 1:8 【解析】 【小问1详解】 氧气由氧分子构成，故填：分子； 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；则生成氢气和氧气质量比为。 10. 我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，如图1所示，该工艺制得的海盐中含有少量硫酸镁。氯化钠、硫酸镁在不同温度时的溶解度如图2所示。 回答下列问题： （1）40℃时，硫酸镁的溶解度为_______。 （2）煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作_______的原理相似。 （3）将硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出。则t的范围是_______。 （4）40℃时，向37g海盐样品中加入100g水，样品全部溶解得溶液甲。加热蒸发90g水，恢复到40℃，析出32.94g氯化钠，过滤，所得滤液为溶液乙。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 原海盐样品中含32.94g氯化钠 B. 溶液甲为氯化钠的饱和溶液 C. 溶液乙为硫酸镁的饱和溶液 D. 溶液乙为氯化钠的饱和溶液 【答案】（1）44.5g （2）过滤 （3）t1℃≤t＜t2℃ （4）BD 【解析】 【小问1详解】 根据图2可知，横坐标为温度，纵坐标为溶解度。当温度为40℃时，对应硫酸镁溶解度曲线的纵坐标数值为44.5g，所以40℃时，硫酸镁的溶解度为44.5g。 【小问2详解】 “捞沥撩盐”是将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐，即将固体和液体进行分离。在化学实验操作中，过滤也是实现固体和液体分离的操作，所以此过程与化学实验操作过滤的原理相似。 【小问3详解】 从图2可以看出，在t1℃～t2℃之间，硫酸镁的溶解度随温度降低而增大后减小。将t2℃硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出，说明降温过程中溶解度一直增大或不变，所以t的范围是t1℃≤t＜t2℃。 【小问4详解】 A、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，向37g海盐样品中加入100g水，样品全部溶解得溶液甲，加热蒸发90g水，恢复到40℃，此时溶液中还剩10g水，10g水在40℃时最多溶解3.66g氯化钠，析出32.94g氯化钠，说明原海盐样品中氯化钠的质量大于32.94g，故A选项不符合题意； B、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，加热蒸发90g水，恢复到40℃，此时溶液中还剩10g水，10g水在40℃时最多溶解3.66g氯化钠，析出32.94g氯化钠，则100g水中有氯化钠3.66g+32.94g=36.6g，此时溶液甲为氯化钠的饱和溶液；37g样品全部溶解，因为海盐样品中含有少量硫酸镁=37g-36.6g=0.4g，故B选项符合题意； C、根据B选项分析此时100g水中含有0.4g硫酸镁，如图，40℃时硫酸镁的溶解度是44.5g，则此时为硫酸镁的不饱和溶液，故C选项不符合题意； D、加热蒸发90g水，恢复到40℃，析出32.94g氯化钠，过滤后所得溶液乙为该温度下氯化钠的饱和溶液，故D选项符合题意。 故选BD。 11. 碱式碳酸铜的化学式为，可用来制备多种铜的化合物。印刷电路板产生的蚀刻废液中溶质为HCl和。以该废液为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）蚀刻废液的，呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （2）生成碱式碳酸铜的反应为，X的化学式为_______(填标号)。 A. CuO B. NaOH C. D. NaCl （3）“反应器”中与盐酸反应的化学方程式为_______。 （4）在实验室完成过滤操作，需要用到的玻璃仪器是_______。 （5）洗涤的作用是除去滤渣表面附着的可溶性杂质，检验洗涤干净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中，_____(写出操作、现象及结论)。 【答案】（1）酸性 （2）D （3） （4）烧杯、漏斗、玻璃棒 （5）加入适量硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净 【解析】 【小问1详解】 蚀刻废液的 pH<7 ，呈酸性； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、Cl、Na、C、O、H的个数分别是2、4、4、2、7、2，生成物中含Cu、Cl、Na、C、O、H的个数分别是2、0、0、2、7、2，故生成物中还应含4个Na、4个Cl，故X的化学式为：NaCl。 故选D； 【小问3详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 在实验室完成过滤操作，需要用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 氯化铜和碳酸钠、水反应生成碱式碳酸铜、氯化钠和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故滤渣表面附着的可溶性杂质是氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故检验洗涤干净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入适量硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净。 12. 某废铁屑主要成分为Fe，还含有少量和。为测定其组成，进行如下实验。 Ⅰ．设计氢气的发生装置 （1）仪器X的名称为_______。 （2）实验过程中要控制气体产生的速率，应选择装置_______(填“A”“B”或“C”)。 Ⅱ．测定废铁屑组成 已知：在隔绝空气条件下加热生成FeO和；在高温条件下还原铁的氧化物生成Fe和；碱石灰可吸收和。取mg该废铁屑样品，按下图所示装置进行实验。通入一段时间后，点燃酒精灯，持续通入。装置乙中样品完全反应后剩余固体为，装置丙增重。 （3）装置乙硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_______(写一个即可)。 （4）若_______，则说明装置乙中固体已完全反应。 （5）该废铁屑样品中的质量为_______(写出表达式)。 【答案】（1）试管 （2）C （3）#### （4）装置乙、丙的质量不再改变 （5） 【解析】 【小问1详解】 仪器X为试管； 【小问2详解】 实验过程中要控制气体产生的速率，应选择装置B，装置B可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 【小问3详解】 某废铁屑主要成分为Fe，还含有少量和，装置乙硬质玻璃管内，在隔绝空气条件下加热生成FeO和；在高温条件下还原氧化亚铁生成Fe和，氢气在高温条件下还原氧化铁生成铁和水，化学方程式分别为、、； 【小问4详解】 装置乙中氢气还原氧化亚铁、氧化铁生成铁单质，若装置乙质量不再减小则可以说明装置乙中固体已完全反应‘装置丙中的浓硫酸可以吸收装置乙中生成的水，若装置丙的质量不再增加，也可以说明装置乙中固体已经反应完全； 【小问5详解】 取mg该废铁屑样品，按下图所示装置进行实验。通入一段时间后，点燃酒精灯，持续通入。装置乙中样品完全反应后剩余固体为（即为废铁屑中铁元素的质量），装置丙增重（即为生成水的质量），水中的氧元素完全来自于铁的氧化物，即为；乙装置固体减少的质量即为废铁屑中碳元素和氧元素的质量（包括生成的二氧化碳和生成水中氧元素的质量），即为（m-m1）g；生成的二氧化碳完全来自于废铁屑中的FeCO3，生成二氧化碳的质量为；根据碳元素质量守恒，则该废铁屑样品中的质量为。 13. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已经广泛使用天然气，其主要成分是甲烷()。 回答下列问题： （1）天然气属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）计算16g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量_______。 【答案】（1）不可再生 （2）解：设16g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量为x 答：16g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量为64g。 【解析】 【小问1详解】 化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源，故填：不可再生； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $