精品解析：四川内江市威远县凤翔中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试题

凤翔中学2027届初三毕业班半期检测 化学试题 说明： 1．本试题共6页，A卷满分100分，B卷满分30分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚。 3．选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 4．请按照题号顺序在各题目的答题区域内（答题卷上相应题号的后面）作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 K—39 Ca—40 I—127 A卷（共100分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1. 酱油是中国的传统液体调味品，以下生产过程涉及到化学变化的是 A. 清洗原料 B. 入坛发酵 C. 搅拌混匀 D. 成品装瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、清洗原料，只是洗去原料表面的灰尘等，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、入坛发酵，有醋酸等新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、搅拌混匀，只是将原料等混合均匀，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、成品装瓶，只是将醋装入瓶中，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 规范操作是科学实验的基本要求。下列有关实验基本操作，正确的是 A. 读液体体积 B. 药品取用 C. 加热液体 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.量筒读取液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会使读数偏大，操作错误。 B.倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面、试管需倾斜、标签应朝向手心，图中瓶塞正放，标签未朝向手心，操作错误。 C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积过多，易造成液体溅出，操作错误。 D.检查装置气密性时，将导管末端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出则说明气密性良好，操作正确。 3. 某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价为零，则氧化铁的化学式为：Fe2O3，故A正确； B、碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价为零，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，故B错误； C、氯化铵中，铵根显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素的化合价为零，则氯化铵的化学式为NH4Cl，故C正确； D、氢氧化铜中，铜元素显+2价，氢氧根显-1价，则氢氧化铜的化学式为Cu（OH）2，故D正确。故选B。 4. 下列符号，表示一种元素，又表示一种原子，还表示一种物质的是 A. H B. Hg C. O D. 2N 【答案】B 【解析】 【详解】A、“H”可以表示氢元素、1个氢原子，不能表示氢气这种物质，不符合题意； B、“Hg”可以表示汞元素，1个汞原子，汞这种物质，符合题意； C、“O”可以表示氧元素，1个氧原子，不能表示氧气这种物质，不符合题意； D、元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子，不符合题意。 故选B。 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 镁带在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁 C. 电解水时正极产生气体的体积比负极产生的气体多 D. 锌粒与稀硫酸反应产生氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，正确。 B、镁带燃烧生成白色固体，但现象描述中直接使用“氧化镁”这一生成物名称，而非纯现象描述，错误。 C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气体积是氧气的2倍，因此正极气体体积比负极少，错误。 D、锌粒与稀硫酸反应产生气泡，但直接说“产生氢气”是结论而非现象描述，错误。 故选A。 6. 凉拌折耳根是威远人民喜爱的菜品。折耳根含有鱼腥草素（），鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是 A. 鱼腥草素中含有氧分子 B. 鱼腥草素由碳、氢、氧三个元素组成 C. 1个鱼腥草素分子中含36个原子 D. 鱼腥草素属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A.鱼腥草素是纯净物，由分子构成，不含氧分子（氧分子为，仅存在于氧气或含氧气的混合物中），错误。 B.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，正确表述为鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成，错误。 C.1个鱼腥草素分子中原子总数为，正确。 D.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，鱼腥草素含三种元素，不属于氧化物，错误。 7. 化学用语是学好化学的基础，下列化学用语描述不正确的是 A. ：“”表示硫化氢中硫元素为价 B. ：“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷 C. 2O：2个氧分子 D. ：“2”表示一个氯气分子中含有2个氯原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素符号正上方数字代表元素化合价，正确； B.离子右上角数字代表离子所带电荷数，正确； C.元素符号前面的数字，表示原子个数，代表2个氧原子；2个氧分子应该写成 ，错误； D.化学式中右下角数字，表示一个分子里所含该原子的数目，正确。 8. 下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物的图是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】同种分子构成的物质是纯净物，相同原子构成的分子是单质，不同原子构成的分子是化合物 【详解】A、是由两种单质分子形成的混合物，A不符合题意； B、是由两种化合物分子形成的混合物，B不符合题意； C、是由一种单质分子和一种化合物分子形成的混合物，C符合题意； D、是由一种化合物分子形成的纯净物，D不符合题意； 故选C。 【点睛】 9. “二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是 A. 大寒：大雪纷飞，雪形成过程中分子间隔变大 B. 霜降：凝露成霜，构成露和霜的分子不同 C. 寒露：露水凝结过程分子体积变小 D. 立冬：气温下降，河流中水分子的运动速率变慢 【答案】D 【解析】 【详解】A.雪是水凝华（或凝固）形成的固态水，气态水分子间隔远大于固态，该过程分子间隔变小，而非变大，说法错误； B.露和霜都属于水，均由水分子构成，仅状态不同，分子种类相同，说法错误； C.露水凝结属于物态变化，变化过程中分子本身体积不变，仅分子间间隔发生改变，说法错误； D.分子运动速率随温度降低而减慢，气温下降时，河流中水分子的运动速率变慢，符合规律，说法正确。 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A. 比较：钠原子(Na)和钠离子(Na+)核电荷数相同，化学性质相似 B. 分类：熔点、密度是物理性质，可燃性、助燃性是化学性质 C. 分析：阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 推理：同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠原子的最外层电子数为1，钠离子的最外层电子数为8，钠原子和钠离子最外层电子数不同，化学性质不相似。该选项不符合题意； B、熔点、密度不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质，可燃性、助燃性需要发生化学变化才能表现出来，是化学性质，该选项符合题意； C、带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，该选项不符合题意； D、纯净物不一定由分子构成，可能由原子或离子构成，该选项不符合题意； 故选B。 11. 下列反应属于分解反应的是 A. B. 二氧化碳+水→碳酸 C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】分解反应的特点是一种物质反应生成多种物质，一变多。 【详解】A.该反应是一种物质生成三种物质，符合一变多的特征，正确。 B.该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，错误。 C.该反应的反应物有两种，不属于分解反应，错误。 D.该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，错误。 12. 甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 甲的核外电子数为2 B. 乙、丙属于同种元素 C. 丁原子在化学反应中容易失去电子 D. 丙是氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】 A、甲的电子层数为1，最外层电子数为2，核外电子数是2，该说法正确。 B、乙的电子层数为2、最外层电子数为1，则电子数是3,即核内质子数也是3；丙的电子层数为2、最外层电子数为6，则核外电子数是8即核内质子数是8，二者质子数不同，不属于同种元素，该说法错误。 C、丁的电子层数为3、最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1 个电子，该说法正确。 D、丙的电子层数为2、最外层电子数为6，电子数=质子数=，是氧原子，该说法正确。 故填：B。 二、填空题（共2个小题） 13. 为了深入地认识物质，初步理解化学现象的本质，兴趣小组以“制作模型展示科学家探究物质组成与构成”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究构成物质的微观粒子 （1）下列生活现象不能证明物质是由微粒构成的是_____（填字母）。 A. 沙子能漏到石头缝中 B. 蔗糖溶解后消失了 C. 酒香不怕巷子深 D. 湿的衣服能被晾干 （2）如图-1是物质三种状态（固、液、气态）下的物理模型。丙图的物质处于______态。 【任务二】认识化学变化的本质 如图-2所示，请回答以下问题： （3）水是由_______构成的，图中三种物质都是由_______构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。 （4）保持过氧化氢化学性质不变的最小粒子是________（填粒子名称，下同），该化学变化中不变的粒子是________。 【答案】（1）A （2） 固 （3） ①. 水分子 ②. 分子 （4） ①. 过氧化氢分子 ②. 氢原子和氧原子 【解析】 【小问1详解】 A选项是宏观沙子颗粒间存在空隙的现象，属于宏观物质的性质，不能证明物质由微观微粒构成；B、C、D选项分别对应蔗糖分子扩散、酒精分子运动、水分子挥发，都可证明物质由微观微粒构成，故选A。 【小问2详解】 一般物质微粒间隔大小：固态小于液态小于气态，丙图微粒间隔最小，属于固体。 【小问3详解】 水是由水分子构成的； 图中过氧化氢、水、氧气都属于由分子构成的物质。 【小问4详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子； 化学变化的本质是分子分裂为原子、原子重新组合为新分子，变化中原子不可再分，因此不变的粒子是氢原子和氧原子。 14. 元素周期律使化学学习和研究变得有规律可循。如图是1至18号元素的信息和38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图，请回答： 族 周期 IA 0 1 1 H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 2 He 4.003 2 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 3 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 （1）若锂元素在元素周期表中的位置可表示为“第二周期ⅠA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为_______。 （2）与Ar的核外电子排布相同，则的离子符号是_____；锶原子（元素符号为Sr）在化学反应中形成的离子符号为_____。 （3）F元素与Cl元素具有相似化学性质的原因是_____________。 （4）二硫化钼（）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体芯片等高精尖领域中的理想材料之一，确定Mo为42号元素是依据其_______（填字母）。 A. 相对原子质量 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数 （5）8号元素的气体单质与12号元素的单质在点燃条件下发生反应的符号表达式为______________。 【答案】（1） 第三周期ⅢA族 （2） ①. ②. （3） 原子最外层电子数相同 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铝原子核外有3个电子层、最外层电子数为3，对应周期表第三周期ⅢA族。 【小问2详解】 Ar核外电子数为18，是X原子得2个电子形成的，因此X质子数为，为硫元素，对应离子为； 原子最外层有2个电子，反应中易失去2个电子带2个单位正电荷，离子符号为。 【小问3详解】 元素化学性质由原子最外层电子数决定，和原子最外层电子数均为7，因此化学性质相似。 【小问4详解】 原子序数=原子核内质子数，元素种类由质子数决定，因此确定为42号元素的依据是质子数，故选C。 【小问5详解】 8号元素是氧，对应气体单质为；12号元素是镁，对应单质为，二者点燃生成氧化镁。 三、实验题（共1个小题） 15. 图为实验室常用的化学实验仪器，按要求回答： （1）写出下面仪器的名称：A________，C________。 （2）除去天然水中的泥沙等不溶性杂质的操作是________，该操作中除用到E外还需要的仪器有________（填字母）。 （3）小明同学在实验室中制取氢气时，需要取用25 mL稀盐酸，他先用仪器D准确量取了50 mL稀盐酸，将所需的稀盐酸倒入制取氢气的装置后仰视量筒内剩余稀盐酸凹液面最低处为25 mL，他倒进制氢装置中的稀盐酸的体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）25 mL。 （4）若要将50 mL水加热煮沸，应选择上图中的________（填仪器名称）作为容器，实验中除了上图提供的仪器以外，还需要补充的一种仪器是_______。 （5）如图分别是两位同学称量一定量的氯化钠的实验示意图。 ①如图甲是小明同学正确使用托盘天平称量12.5g 的氯化钠时，天平指针偏向的位置，此时他应该_____（填字母） A.增加适量的氯化钠 B.加砝码 C.减少适量的氯化钠 D.减砝码 ②如图乙，是小华同学的操作过程，此时他实际称得氯化钠的质量为________g。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 酒精灯 （2） ①. 过滤 ②. ABF （3）小于 （4） ①. 烧杯 ②. 陶土网 （5） ①. A ②. 12.0 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 除去天然水中泥沙等不溶性杂质的操作是过滤；过滤操作除玻璃棒 E 外，还需要铁架台 A、烧杯 B、漏斗 F。 【小问3详解】 仰视读数时，读数小于液体实际体积。仰视读得剩余稀盐酸为 25mL，剩余液体真实体积大于 25mL，总共量取 50mL，因此倒进装置中的稀盐酸体积小于 25mL。 【小问4详解】 加热 50mL 水选用烧杯作容器；烧杯底面积大，不能直接加热，还需要陶土网。 【小问5详解】 ①本实验是定量称量 12.5g 氯化钠，砝码已经放置好，指针偏向砝码一侧，说明左盘氯化钠质量不足，需要继续增加适量氯化钠，直至天平平衡。 ②图乙物码放反，砝码是 10g+5g=15g，游码示数为 3.0g；根据 “物体质量 = 砝码质量−游码质量”，实际质量 =15g−3.0g=12.0g 四、计算题（共2个小题） 相对原子质量： N—14 O—16 K—39 I—127 16. 按要求填空。 （1）某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7:20，由此可确定该氧化物的化学式为_______； （2）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常是在食盐中加碘酸钾（），下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题： 加碘盐中的“碘”指______（填“单质”、“原子”或“元素”），标出碘酸钾（）中碘元素的化合价________，碘酸钾中钾元素的质量分数为_______。（结果保留一位小数） 食盐 重量：500 g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 【答案】（1） （2） ①. 元素 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 设该氮的氧化物化学式为，氮、氧相对原子质量分别为14、16，由元素质量比关系可得：，化简解得，因此化学式为。 【小问2详解】 加碘盐的“碘”描述的是物质的宏观组成，指碘元素； 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，设化合价为，则，解得，化合价需标注在对应元素符号正上方； 的相对分子质量为，因此钾元素的质量分数为。 B卷（共30分） 17. 缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。 （1）硅与金刚石结构相似，则硅是由_______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （2）光伏发电的太阳能电池板需要用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为_________能。 （3）自然界中的硅元素属于________元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”），硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式__________。 （4）高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程如图所示： 上述4个步骤中属于物理变化的是__________，物质M是生产过程中可循环重复使用的物质，结合流程图和步骤4，根据化学反应前后元素种类不变，你认为物质M的化学式为________。 【答案】（1） 原子 （2） 电 （3） ①. 非金属 ②. （4） ①. 步骤3 ②. 【解析】 【小问1详解】 金刚石由原子直接构成，硅与金刚石结构相似，因此硅也由原子构成。 【小问2详解】 太阳能电池板的核心功能是将光能转化为电能，实现光伏发电。 【小问3详解】 硅的汉字名称带“石”字旁，属于非金属元素； 二氧化硅中为+4价、为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，得出化学式为。 【小问4详解】 蒸馏是利用物质沸点差异分离提纯的操作，无新物质生成，属于物理变化，其他三个步骤均有新物质的生成，属于化学变化； 步骤4反应物为和，含、、三种元素，生成物已有，根据反应前后元素种类不变，可知M由、元素组成，为，且可用于步骤2，符合可循环使用的特点。 18. 科学探究与实践是我们须不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液，目的是________________； （2）电解水的化学式表达式为__________________； 同学们在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气（）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 （3）完成表格： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 通过对气体颜色的分析，说明猜想________肯定是错误的。 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为氢气，猜想_________正确 【实验结论】 （4）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成氢氧化钠（NaOH），请写出该反应的化学式表达式：______________。 【反思与评价】 （5）根据以上原理分析，通过电解水实验推断水的组成元素时_______（填“能”或“不能”）用氯化钠代替氢氧化钠。 【答案】（1）增强导电性 （2） （3） ①. Ⅱ ②. Ⅲ （4） （5）不能 【解析】 【小问1详解】 电解水时加入少量氢氧化钠，目的是增强导电性。 【小问2详解】 电解水的过程是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，按照要求书写对应化学式正确表达即可。 【小问3详解】 已知收集到一种黄绿色气体（氯气），但猜想Ⅱ的气体是氢气和氧气，两种气体均为无色，和实验现象矛盾，因此猜想Ⅱ肯定错误。 试管b的气体点燃听到爆鸣声，说明该气体是氢气，结合a中黄绿色的氯气，对应生成氢气和氯气的猜想Ⅲ正确。 【小问4详解】 根据题给信息，氯化钠和水在通电条件下反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠，按照要求书写对应化学式正确表达即可。 【小问5详解】 若用氯化钠代替氢氧化钠，电解时会生成氯气，无法得到电解水生成氢气和氧气的对应结果，不能通过产物推断水的组成，因此不能用氯化钠代替氢氧化钠。 19. 计算题（用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40） 下图是维生素C（简写为Vc）说明书的部分信息。Vc由碳、氢、氧三种元素组成，但说明书上化学式中氧原子个数模糊不清了，请仔细阅读标签回答： ××牌维生素C（片剂） 化学式： 化学式量：176 （1）Vc的化学式为___________； （2）Vc中氢、氧元素的质量比为_________； （3）352gVc中含碳元素的质量与多少克碳酸钙（）中含碳元素质量相等？ 【答案】（1） （2） （3） 解：352g Vc中碳元素质量： ， 设碳酸钙的质量为y，则碳酸钙中碳元素的质量为，。 答：352gVc中含碳元素的质量与1200克碳酸钙中含碳元素质量相等。 【解析】 【小问1详解】 设一个Vc分子中氧原子个数为x，则相对分子质量为，则。 【小问2详解】 Vc中氢、氧元素的质量比。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤翔中学2027届初三毕业班半期检测 化学试题 说明： 1．本试题共6页，A卷满分100分，B卷满分30分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚。 3．选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 4．请按照题号顺序在各题目的答题区域内（答题卷上相应题号的后面）作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 K—39 Ca—40 I—127 A卷（共100分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1. 酱油是中国的传统液体调味品，以下生产过程涉及到化学变化的是 A. 清洗原料 B. 入坛发酵 C. 搅拌混匀 D. 成品装瓶 2. 规范操作是科学实验的基本要求。下列有关实验基本操作，正确的是 A. 读液体体积 B. 药品取用 C. 加热液体 D. 检查装置气密性 3. 某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是 A. B. C. D. 4. 下列符号，表示一种元素，又表示一种原子，还表示一种物质的是 A. H B. Hg C. O D. 2N 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 镁带在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁 C. 电解水时正极产生气体的体积比负极产生的气体多 D. 锌粒与稀硫酸反应产生氢气 6. 凉拌折耳根是威远人民喜爱的菜品。折耳根含有鱼腥草素（），鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是 A. 鱼腥草素中含有氧分子 B. 鱼腥草素由碳、氢、氧三个元素组成 C. 1个鱼腥草素分子中含36个原子 D. 鱼腥草素属于氧化物 7. 化学用语是学好化学的基础，下列化学用语描述不正确的是 A. ：“”表示硫化氢中硫元素为价 B. ：“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷 C. 2O：2个氧分子 D. ：“2”表示一个氯气分子中含有2个氯原子 8. 下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物的图是 A. B. C. D. 9. “二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是 A. 大寒：大雪纷飞，雪形成过程中分子间隔变大 B. 霜降：凝露成霜，构成露和霜的分子不同 C. 寒露：露水凝结过程分子体积变小 D. 立冬：气温下降，河流中水分子的运动速率变慢 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A. 比较：钠原子(Na)和钠离子(Na+)核电荷数相同，化学性质相似 B. 分类：熔点、密度是物理性质，可燃性、助燃性是化学性质 C. 分析：阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 推理：同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 11. 下列反应属于分解反应的是 A. B. 二氧化碳+水→碳酸 C. D. 12. 甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 甲的核外电子数为2 B. 乙、丙属于同种元素 C. 丁原子在化学反应中容易失去电子 D. 丙是氧原子 二、填空题（共2个小题） 13. 为了深入地认识物质，初步理解化学现象的本质，兴趣小组以“制作模型展示科学家探究物质组成与构成”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究构成物质的微观粒子 （1）下列生活现象不能证明物质是由微粒构成的是_____（填字母）。 A. 沙子能漏到石头缝中 B. 蔗糖溶解后消失了 C. 酒香不怕巷子深 D. 湿的衣服能被晾干 （2）如图-1是物质三种状态（固、液、气态）下的物理模型。丙图的物质处于______态。 【任务二】认识化学变化的本质 如图-2所示，请回答以下问题： （3）水是由_______构成的，图中三种物质都是由_______构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。 （4）保持过氧化氢化学性质不变的最小粒子是________（填粒子名称，下同），该化学变化中不变的粒子是________。 14. 元素周期律使化学学习和研究变得有规律可循。如图是1至18号元素的信息和38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图，请回答： 族 周期 IA 0 1 1 H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 2 He 4.003 2 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 3 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 （1）若锂元素在元素周期表中的位置可表示为“第二周期ⅠA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为_______。 （2）与Ar的核外电子排布相同，则的离子符号是_____；锶原子（元素符号为Sr）在化学反应中形成的离子符号为_____。 （3）F元素与Cl元素具有相似化学性质的原因是_____________。 （4）二硫化钼（）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体芯片等高精尖领域中的理想材料之一，确定Mo为42号元素是依据其_______（填字母）。 A. 相对原子质量 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数 （5）8号元素的气体单质与12号元素的单质在点燃条件下发生反应的符号表达式为______________。 三、实验题（共1个小题） 15. 图为实验室常用的化学实验仪器，按要求回答： （1）写出下面仪器的名称：A________，C________。 （2）除去天然水中的泥沙等不溶性杂质的操作是________，该操作中除用到E外还需要的仪器有________（填字母）。 （3）小明同学在实验室中制取氢气时，需要取用25 mL稀盐酸，他先用仪器D准确量取了50 mL稀盐酸，将所需的稀盐酸倒入制取氢气的装置后仰视量筒内剩余稀盐酸凹液面最低处为25 mL，他倒进制氢装置中的稀盐酸的体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）25 mL。 （4）若要将50 mL水加热煮沸，应选择上图中的________（填仪器名称）作为容器，实验中除了上图提供的仪器以外，还需要补充的一种仪器是_______。 （5）如图分别是两位同学称量一定量的氯化钠的实验示意图。 ①如图甲是小明同学正确使用托盘天平称量12.5g 的氯化钠时，天平指针偏向的位置，此时他应该_____（填字母） A.增加适量的氯化钠 B.加砝码 C.减少适量的氯化钠 D.减砝码 ②如图乙，是小华同学的操作过程，此时他实际称得氯化钠的质量为________g。 四、计算题（共2个小题） 相对原子质量： N—14 O—16 K—39 I—127 16. 按要求填空。 （1）某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7:20，由此可确定该氧化物的化学式为_______； （2）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常是在食盐中加碘酸钾（），下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题： 加碘盐中的“碘”指______（填“单质”、“原子”或“元素”），标出碘酸钾（）中碘元素的化合价________，碘酸钾中钾元素的质量分数为_______。（结果保留一位小数） 食盐 重量：500 g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 B卷（共30分） 17. 缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。 （1）硅与金刚石结构相似，则硅是由_______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （2）光伏发电的太阳能电池板需要用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为_________能。 （3）自然界中的硅元素属于________元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”），硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式__________。 （4）高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程如图所示： 上述4个步骤中属于物理变化的是__________，物质M是生产过程中可循环重复使用的物质，结合流程图和步骤4，根据化学反应前后元素种类不变，你认为物质M的化学式为________。 18. 科学探究与实践是我们须不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液，目的是________________； （2）电解水的化学式表达式为__________________； 同学们在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气（）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 （3）完成表格： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 通过对气体颜色的分析，说明猜想________肯定是错误的。 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为氢气，猜想_________正确 【实验结论】 （4）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成氢氧化钠（NaOH），请写出该反应的化学式表达式：______________。 【反思与评价】 （5）根据以上原理分析，通过电解水实验推断水的组成元素时_______（填“能”或“不能”）用氯化钠代替氢氧化钠。 19. 计算题（用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40） 下图是维生素C（简写为Vc）说明书的部分信息。Vc由碳、氢、氧三种元素组成，但说明书上化学式中氧原子个数模糊不清了，请仔细阅读标签回答： ××牌维生素C（片剂） 化学式： 化学式量：176 （1）Vc的化学式为___________； （2）Vc中氢、氧元素的质量比为_________； （3）352gVc中含碳元素的质量与多少克碳酸钙（）中含碳元素质量相等？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $