四川省成都市简阳实验学校（成都石室阳安学校）2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

成都石室阳安学校高2023级(高二)下学期半期考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分） 1．下列化学用语表示正确的是（ ） A．Co3+的结构示意图 B．基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2 C．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 D．氟化镁的电子式 2．下列属于取代反应的是（ ） A． B． C． D． 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1mol羟基中含有的电子数目为9NA B．32g环状S8()分子中含有的S—S键数目为2NA C．60g SiO2晶体中含有的Si—O键数目为2NA D．1mol [Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数目为4NA 4．工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：下列说法错误的是（ ） A．是极性分子 B．分子空间构型是直线形 C．键角： D．在反应中是氧化产物 5．下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ） ①共价晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于共价晶体     ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物    ⑤分子晶体的堆积方式均为分子密堆积 ⑥金属晶体和离子晶体都能导电 ⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键     A．①③⑥ B．只有⑦ C．②④⑤⑥ D．⑤⑦ 6．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B CO2(SO2) 碳酸钠溶液 洗气 C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 重结晶 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 7．X、Y、Z、W四种短周期主族非金属元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且基态原子核外未成对电子数之比为，Z、W位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．极性：键键 B．键角： C．氢化物沸点： D． 第一电离能： 8．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ） 实例 解释 A 酸性：HCOOH > CH3COOH —CH3是吸电子基团 B 沸点： 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 C O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 “相似相溶原理”：O3是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的CCl4 D 乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能 乙烯分子中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂 9．下列有机物的系统命名中正确的是（ ） A．3，4-二甲基-4-乙基己烷 B．2，2-二甲基-4-乙基戊烷 C．2，3，3-三甲基-4-乙基己烷 D．3，4，4-三甲基己烷 10．①、②、③是铂的三种配合物，下列说法正确的是（ ） A．三种配合物中的化合价均为+4价 B．①中的配体是NH、Cl- C．②中为配体，提供空轨道 D．向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀 11．苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是（ ） A．“过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B．检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液 C．“洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D．除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 12．金属镁可与二氧化碳发生反应，化学方程式为。下列叙述正确的是（ ） A．石墨和金刚石中，碳原子均采取杂化 B．工业上常用电解熔融MgO来冶炼金属镁 C．金属镁能导电的原因是金属阳离子在外电场作用下发生定向移动 D．干冰中分子间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子 13．在混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．基态Li原子有3种不同能量的电子 B．的阴离子空间结构为三角锥形 C．分子中C有2种杂化方式 D．D．中含有手性碳原子 14．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列说法正确的是（ ） A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K+和8个 B．晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+ C．晶体中与每个K+距离最近且相等的K+有8个 D．晶体中0价氧与-2价氧的个数之比为3：1 二、填空题（共58分） 15．（16分） 完成下列填空： Ⅰ．(1)下列3种有机化合物 A． B． C． 写出化合物A、B、C中的官能团的名称： 、 、 。 (2)分子式为的同分异构体中属于醇类的有 种； (3)乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别为和，通过下列方法或检测仪得出的信息或信号完全相同的是___________(填选项字母)。 A．李比希元素分析法 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．质谱仪 Ⅱ.已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化： (1)A属于 (填“饱和烃”或“不饱和烃”)。 (2)下列物质与B互为同分异构体的是 (填序号)。 ①CH3OH ②CH3OCH3  ③HOCH2CH2OH (3)A→D的反应类型为 。 (4)写出F的结构简式 。 (5)B→C的化学方程式为 。 16．（14分）A、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态A原子的2p轨道半充满。基态D原子的M层上电子数等于A原子的核外电子总数。E和F位于D的下一周期，E的原子序数比F少1。基态F原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题： (1)基态A原子的核外电子共有 种不同运动状态，基态D原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为 。 (2)丁二酮肟X与反应生成鲜红色沉淀Y，常用于检验，反应原理如图。 X中碳原子的杂化轨道类型是 。Y中的配位数为 ，Y中不存在的微粒间作用力是 (填标号)。 a．配位键　　　b．氢键　　　c．离子键　　　d．非极性键　　　e．极性键 (3)可以与形成配离子。H-A-H的键角：，请说明原因 。 (4)①与形成的化合物的立方晶胞如图，离子的分数坐标为，，则e点的分数坐标为 。 ②已知立方晶胞的边长为dpm，与的最短距离为 pm，晶胞的密度 (列出表达式，表示阿伏加德罗常数的值)。 17． （14分）X仅含C、H、O三种元素，取6.00g X与纯氧在加热条件下充分反应，实验如图所示： (1)实验结束后，发现B装置增重3.60g，C装置增重15.84g，X的实验式为 。 (2)D装置中盛装的药品为 ，若省去装置D，会导致测得的X分子中， 原子质量分数偏高(写元素符号)。 (3)通过质谱法获得X的分子量为150，测得X分子的红外光谱如图所示，且该化合物X能使石蕊变红，则X中官能团的名称是 ，根据以上证据推断该分子有两个支链的同分异构体有 种。其中核磁共振氢谱上的峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为 、 。 18．（14分）硼氢化钠()是常见的还原剂，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。白硼钙石的主要成分是，含有少量、FeO、和等杂质。利用白硼钙石制取的工艺流程如下： 已知：①微溶于水，易溶于乙醇。②偏硼酸钠()易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。请回答下列问题： (1)B价电子的轨道表达式为 。 (2)“酸浸”前，需将矿石磨碎，其目的是 。 (3)写出“酸浸”中发生的氧化还原反应离子方程式 。 (4)“气体”的主要成分为 。 (5)“一系列操作X”为 、 ，过滤、洗涤、干燥。 (6)写出加入后发生反应的化学方程式 。 (7)现将100kg白硼钙石投入该过程，假设各步损失不计，干燥后称量产品质量为42kg，经测定产品中硼的质量分数为20.0%。则白硼钙石中含硼量为 (以矿石中的质量分数计，精确至0.1%)。 高二半期考试 化学 第7页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$