福建省福州第三中学2024-2025学年高一下学期半期考试（期中）化学试题

福州三中2024-2025学年第二学期半期考试高一化学 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B C B C B C A C D D D C B C D 17.(10分)(1)(1分) (2) (3) 0.1 (4)d(1分) (5)②④ 18.(14分)(1)C5H8 (2)ABC (3)裂解(1分) (4)氧化反应(1分) H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br (5)HCl(1分) a(1分) 19.(16分)(1)   (2)＞ 0.15 bd AD (3)负(1分) 氧化(1分) 11.2 20.(12分)(1) 干燥管(1分) (2)充满红棕色气体(1分) 排尽装置中的空气，避免空气中的O2、N2、CO2等与Mg反应 (3) (4)吸收E中挥发出的水蒸气(1分) (5)E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起(1分) (6)将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 第8页，共9页 第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1页，共 8页 福州三中 2024-2025学年第二学期半期考试高一化学试卷 (完卷时间：75分钟，满分 100分) 出卷人：高一化学集备组 审核人：高一化学集备组 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第 I卷(共 48分) 一、选择题(共 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是 A．开发氢能、水能、太阳能、风能等新能源是践行低碳生活的有效途径 B．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 C．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点 D．铅蓄电池为二次电池，充电时将电能转化为化学能 2．下列化学用语正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．CCl4的球棍模型： C．正丁烷的结构简式： D．丙烷分子的空间填充模型： 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1 mol N2和 0.3 mol H2充分反应后分子总数等于 0.2NA B．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为 6NA C．1.2g Mg在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子数为 0.1NA D．含 0.2mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为 0.1NA 4．把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 100mL， 此时 X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A．20℃ 30mL 3mol/L的 X溶液 B．30℃ 30mL 4mol/L的 X溶液 C．30℃ 20mL 5mol/L的 X溶液 D．20℃ 30mL 4mol/L的 X溶液 第 2页，共 8页 5．化学反应必然伴随着能量的变化，下列说法正确的是 A．1mol N2(g)和 1mol O2(g)完全反应放出的 能量为 180kJ B．图可表示NH4Cl固体与 Ba(OH)2 ⋅ H2O固 体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成 化学键释放的总能量 6．把 a、b、c、d四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。若 a、b相连，则外电 路电流从 b流向 a；a、c相连，c为正极；b、d相连，b上有气泡逸出；c、d相连时，c的质 量减少。据此判断这四种金属的活动性由大到小的顺序是 A．a﹥c﹥b﹥d B．a﹥c﹥d﹥b C．c﹥d﹥b﹥a D．c﹥a﹥b﹥d 7．下列说法不正确的是 A．雷雨时，可增加土壤中硝态氮肥的含量 B．铵态氮肥不宜与草木灰等碱性肥料混合施用 C．NO2溶于水生成硝酸，因此 NO2是酸性氧化物 D．人体中极少量的 NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 8．下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．Zn与稀硫酸和 KNO3的混合溶液发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ C．向氯化钡溶液中通 SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ D．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ 第 3页，共 8页 9．下列实验选择的试剂和装置都正确且能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证 Fe3+与 I—的反 应是可逆反应 C．实验室模拟石油分 馏 D．验证浓氨水与浓硫 酸的反应 10．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。关闭 a，将单孔塞(插有 吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图， 下列说法正确的是 A．制取氨气时烧瓶中的固体 X常用 Ca(OH)2 B．三颈烧瓶内可以看到红色喷泉 C．由图 2可知，B点时喷泉最剧烈 D．E点时，三颈烧瓶内的溶液的物质的量浓度为1/Vm 11．科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)， 减少对环境的污染。下列说法正确的是 A．NH4+转化成NO2−属于氮的固定 B．图中氮的化合价仅有 0、+3、+5 C．转化过程中NO3−被CH3OH氧化为N2 D．NH4+转化为NO2−过程中每消耗 33.6L(标准状况下)O2则有 1mol NO2−生成 X 第 4页，共 8页 12．一定条件下，将 2mol A气体和 2mol B气体通入体积为 2L的密闭容器中发生如下反应： 2A(g)+B(g) ⇌ xC(g)+2D(s)，在 2min末测得剩余 B的物质的量为 1.2mol，生成 C的物质的量 为 2.4mol。下列有关说法正确的是 A．x的数值为 2 B．2min末，A的浓度为 0.4mol ⋅ L−1 C．2min内，用 D表示的反应的平均速率为 0.8mol ⋅ L−1 ⋅ min−1 D．2min末，B的转化率为 40% 13．某研究性学习小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变 对化学反应速率的影响”，实验如下，下列说法错误的是 实验 序号 实验 温度 T/K 参加反应的物质 时间 t/sKMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 293 4 0.02 6 0.1 0 6 B 293 4 0.02 4 0.1 V1 8 C T1 4 0.02 6 0.1 0 5 A．时间 t的意义是，从溶液混合到 KMnO4颜色褪去的时间 B．实验 C中 5s内平均反应速率 v(KMnO4)=1.6×10-3mol·L-1·s-1 C．实验 A和 B是探究 H2C2O4浓度对反应速率的影响，则 V1=0 D．实验 A和 C是探究温度对反应速率的影响，则 T1>293 14．一种潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。以下说法错误的是 A．电池的负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．电池工作时，H+向负极移动 C．电池工作一段时间后，溶液的H+浓度减小 D．电池总反应式是Mg + H2O2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 15．2024年 9月 25日，中国人民解放军火箭军成功发射一枚洲际弹道导弹，导弹天线罩所用 树脂材料聚四氟乙烯具备耐热、耐冲击等功能，其合成路线如下： 第 5页，共 8页 下列说法正确的是 A．反应①为加成反应 B．二氟一氯甲烷存在 和 两种结构，二者互为同分异构体 C．四氟乙烯中的所有原子一定共平面 D．聚四氟乙烯高分子链中存在碳碳双键，可以使溴水褪色 16．取 Cu和 CuO的混合物共为 amol，向其中加入 VmL 2.0mol·L﹣1稀硝酸，混合物完全溶解， 同时生成 4.48L NO(标准状况)。向所得溶液中加入 400mL 2.5mol·L﹣1NaOH溶液，恰好使 Cu2+ 沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到 32.0g固体。下列分析判断错误的是 A．a=0.4 B．V=600 C．反应中转移的电子数目为 0.6NA D．amol混合物中 m(Cu)：m(CuO)=5：12 第 II卷(共 52分) 二、非选择题(共 4小题，共 52分) 17．价类二维图是学习和研究物质转化及其性质的有效方法，如图是氮元素的价类二维图。 (1)氮分子的电子式为___________。 (2)A的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式为______________________。 (3)物质 B为红棕色气体，写出该物质与水反应的化学方程式______________________，当反 应消耗 3.36 L(标准状况下)物质 B时，转移电子的物质的量为___________mol。 第 6页，共 8页 (4)工业生产中为了盛放大量 C的浓溶液，可选择___________作为罐体材料。 a．镁 b．铜 c．铂 d．铝 (5)为防止环境污染，以下装置可用于吸收多余 A的是___________(填序号)。 (除⑤标明处，其余盛放的液体均为水) 18．认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有 机物的用途。 Ⅰ．图中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。 (1)C的化学式为___________，D的结构简式为___________。 (2)下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A．图中 B和 E互为同分异构体 B．图中 A和 F、B和 D互为同系物 C．图中 B能发生氧化反应、加成反应、加聚反应 D．图中 F所有碳原子一定共平面 II．乙烯是一种重要的化工原料，也是一种常用的果实催熟剂。实验室利用下图的装置进行实 验。已知：石蜡油在炽热素瓷片的作用下产生乙烯。 (3)国际上以乙烯的产量来衡量一个国家石油化工的生产水平，乙烯是通过对石油进行 ___________(填“分馏”、“裂化”、“裂解”)加工炼制得到。 (4)E中反应的类型是___________，F中反应的化学方程式是______________________。 第 7页，共 8页 (5)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为 12.27℃) 对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： a．乙烯与___________(写化学式)反应； b．乙烷与氯气反应，其化学方程式为______________________。 你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(选填“a”或“b”) 19．我国力争于 2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，CO2资源化利用倍受关注。 (1)CO2催化加氢合成二甲醚是一种 CO2转化方法，已知 4.4g CO2和适量 H2完全生成二甲醚 (CH3OCH3)气体和水蒸气，放出 6.125kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 (2)CO2催化加氢还能合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。一定条件下，在体积为 2L 的密闭容器中，充入 2mol CO2和 6mol  H2发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变 化如下图所示。 ①4min时，正、逆反应速率大小：v(正)___________v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)，在 4min到 9min 时间段，v(H2)=___________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时(即图中交叉点) b．容器内气体的压强不变 c．单位时间内每消耗 3molH2，同时生成 1mol H2O d．混合气体的平均摩尔质量不变 e．断开 2mol C = O，同时生成 2mol H − O ③下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂 (3)用电化学方法将CO2转化为 CO实现再利用，其原理如图所示。 第 8页，共 8页 ①M为原电池的___________极(填“正”或“负”)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②N极的电极反应式为______________________。 ③当电路中转移 2mol电子，生成的O2在标准状况下的体积为___________L。 20．某学习小组设计实验，探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。 已知：①2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；②Mg3N2极易与水反应。 (1)装置 A中反应的离子方程式为______________________，仪器 B的名称为___________。 (2)实验时先启动装置 A中的反应，当装置 C中______________________(填实验现象)时，点 燃酒精灯加热，这样操作的目的是______________________。 (3)经测定，Mg与NO2反应生成Mg3N2、MgO和N2，其中Mg3N2与N2的物质的量相等，装置 C 中反应的化学方程式为______________________。 (4)装置 D的作用是______________________。 (5)确定有N2生成的实验现象是______________________。 (6)实验完毕后，设计实验证明产物中有Mg3N2生成。取少量装置 C中固体于试管中，滴加蒸 馏水，______________________(填操作和现象)，证明产物中有Mg3N2生成。