精品解析：江西省九江市都昌县2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

2024～2025学年度下学期阶段性学情评估 九年级化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-2；O-16；Na-23；Cl-35.5；Fe-56 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应的位置。1 - 5小题每小题1分，6 - 10小题每小题2分，共15分) 1. 下列物质在常温常压下呈液态的是 A. 生铁 B. 乙醇 C. 红磷 D. 熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、生铁是铁和碳的合金，常温常压下为固态，错误； B、乙醇常温常压下呈液态，正确； C、红磷常温常压下为固态，错误； D、熟石灰即氢氧化钙，常温常压下为白色粉末状固体，错误； 故选B。 2. 空气成分中含量多且可用作保护气的是 A. B. C. 稀有气体 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气大约占空气体积的78%，含量多，且氮气化学性质稳定，可用作保护气，故选项正确； B、氧气大约占空气体积的21%，氧气可以支持燃烧和供给呼吸，氧气不能用作保护气，故选项错误； C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，但是含量少，故选项错误； D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，含量少，故选项错误； 故选：A。 3. 自然界的水净化为自来水的过程中不包括的步骤是 A. 沉降 B. 过滤 C. 电解 D. 吸附 【答案】C 【解析】 【详解】净水的方法有沉降，除去大颗粒不溶性固体杂质，吸附，除去色素和异味，过滤，除去小颗粒不溶性固体，消毒，除去细菌，蒸馏，除去可溶性固体杂质，电解是水在通电的条件下生产氢气和氧气，不属于水的净化方法。 故选：C。 4. 下列肥料属于化肥的是 A. 植物沤制物 B. 人畜粪便 C. 草木灰 D. 尿素 【答案】D 【解析】 【详解】A、植物沤制物是将植物材料经过堆积、发酵等处理制成的有机肥料，它是利用自然材料通过传统方式制作的，不属于通过化学工业生产的化肥，不符合题意； B、人畜粪便也是常见的有机肥料来源，经过腐熟等处理后可用于施肥，属于天然的有机肥料，并非化学合成的化肥，不符合题意； C、草木灰是植物燃烧后的残余物，主要成分是碳酸钾，虽然它含有植物生长所需的钾元素，但它是植物燃烧后自然形成的，不属于通过化学工艺专门生产的化肥，不符合题意； D、尿素是通过化学合成的方法生产，含有氮元素，是常见的氮肥，符合题意。 故选D。 5. 下列实验操作正确的是 A. 液体体积读数 B. 移开蒸发皿 C. 称量NaOH固体 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，图中所示操作正确； B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误； C、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，由于氢氧化钠是有腐蚀性且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量，图中所示操作错误； D、倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，图中所示操作错误。 故选A。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 6. 我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图，下列有关说法错误的是 A. 硼元素属于非金属元素 B. 硼的相对原子质量为10.81 C. 硼的原子核外有2层电子 D. 硼原子的最外层电子数为5 【答案】D 【解析】 【详解】A、硼带有石字旁，属于非金属元素，故选项说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硼的相对原子质量为10.81，故选项说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硼原子序数为5，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硼原子的质子数=核外电子数=5，核外电子排布为2、3，即硼的原子核外有2个电子层，故选项说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硼原子序数为5，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硼原子的质子数=核外电子数=5，核外电子排布为2、3，硼原子的最外层电子数为3，故选项说法错误； 故选：D。 7. 下表中说法错误的是 选项 类别 化学知识 A 生活常识 合金、塑料、合成橡胶属于合成材料 B 安全常识 可燃性气体在空气中达到一定含量时，遇到火源就会发生爆炸 C 健康常识 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良 D 环保常识 合理调控燃烧可减少有害物质的产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金属于金属材料，塑料、合成橡胶属于合成材料，故选项错误； B、可燃性气体在空气中达到一定含量时，就会达到爆炸极限，遇到火源就会发生爆炸，故选项正确； C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良，故选项正确； D、合理调控燃烧条件（如氧气充足）可减少CO等有害物质生成，故选项正确。 故选：A。 8. 用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物的表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 图中四种物质均由分子构成 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后硅元素的化合价未发生改变 D. 反应生成丙和丁的微粒数之比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，该反应的化学方程式为。 【详解】A、由图可知甲（NF3）、丙（SiF4）和丁（N2）是由分子构成的，乙（Si）是由原子直接构成的，选项错误； B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确； C、由微观示意图可知，反应物乙是硅，属于是单质，硅元素的化合价为0，反应后硅元素存在于化合物中，其化合价不为0，所以硅元素的化合价在该反应前后发生了改变，选项错误； D、由化学方程式可知生成丙（四氯化硅）和丁（氮气）的微粒个数比为3：2，选项错误； 故选B。 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列示例说法正确的是 A. 分类：食盐水、碘酒、可乐属于溶液 B. 比较：比较铜和银的金属活动性强弱可选择试剂：铜丝、银丝、稀盐酸 C. 归纳：空气中常见的污染物有：可吸入颗粒物、CO、CO2等 D. 推理：稀盐酸与NaOH溶液反应无明显现象，则所有中和反应都无明显现象 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水、碘酒、可乐都是均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； B、铜丝和银丝均不能与稀盐酸反应，无法比较铜和银的金属活动性强弱，错误； C、可吸入颗粒物、一氧化碳等属于空位中常见的污染物，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，错误； D、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，但并不是所有中和反应都无明显现象，例如氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应可观察到蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，错误； 故选：A。 10. 《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”指高温煅烧石灰石可得到氧化钙。高温煅烧石灰石至固体质量不再改变，反应过程中容器内物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点物质成分是氧化钙 B. 反应前后固体物质中氧元素质量减少 C. b点时恰好完全反应 D. 反应中生成二氧化碳的质量为(m-n) g 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，a点时，碳酸钙还没有分解，此时物质主要成分是碳酸钙，选项说法不正确，符合题意； B、反应前碳酸钙中含有氧元素，反应后生成二氧化碳气体逸出，所以反应前后固体物质中氧元素质量减少，选项说法正确，不符合题意； C、从图像可知，b点之后固体质量不再改变，说明此时碳酸钙恰好完全反应，选项说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前固体（碳酸钙）质量为m g，反应后固体（氧化钙）质量为n g，那么生成二氧化碳的质量为(m−n) g，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个符合题意的选项，请将符合题意的选项代号填在相应的位置，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，选择1分，填充1分，共6分) 11. 下列营养素中能为生命活动提供能量的是___________ A．维生素 B．糖类 C．水 D． ___________ 【答案】 ①. B ②. 蛋白质或油脂 【解析】 【详解】糖类、油脂、蛋白质都能提供能量，其中糖类是人体最主要的能量来源，维生素能够调节人体的新陈代谢，但是不能为人体提供能量，故填：B，蛋白质或油脂。 12. 图1是CuSO4的溶解度曲线，图2是将30g CuSO4固体加入50g60℃水的烧杯中，充分搅拌后放入一个塑料块。下列说法正确的是___________ A．CuSO4的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，CuSO4的溶解度为20.7 C．图 2 中：CuSO4溶液中溶质和溶剂的质量比为3：5 D．经操作 a 可使塑料块悬浮于溶液中(如图 3 所示)，则操作a是___________(填“升高”或“降低”)温度 【答案】 ①. A ②. 降低 【解析】 【详解】A、根据CuSO4的溶解度曲线可知，CuSO4的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确； B、根据CuSO4的溶解度曲线可知，20℃时，CuSO4的溶解度为20.7g，溶解度的单位是g，故选项说法错误； C、60℃时，CuSO4的溶解度为40g，将30g CuSO4固体加入50g60℃水的烧杯中，只能溶解20g的 CuSO4固体，溶质与溶质的质量比为20g:50g=2:5，故选项说法错误； 故选：A； D、要使图 2 中漂浮在上层的塑料块悬浮于溶液中，需要进一步减小溶液密度，降低温度会使CuSO4溶解度减小而结晶析出，从而减小溶液密度，使塑料块悬浮。 故填：降低。 13. 下列方案合理的是___________ 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入气体中 B 除去粗盐中的泥沙 溶解，过滤，蒸发 C 判断 KNO3溶液是否饱和 升温，加入 KNO3，观察否继续溶解 D 鉴别羊毛纤维与合成纤维 ___________ 【答案】 ①. B ②. 取样，灼烧，闻气味 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，所以不能用燃着的木条检验二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳，通常用澄清石灰水，选项方案不合理； B、泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，溶解，过滤，蒸发可除去粗盐中的泥沙，选项方案合理； C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，加入硝酸钾，硝酸钾可以继续溶解，但是并不能判断硝酸钾溶液是否饱和，选项方案不合理； D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧产生特殊的气味，可通过取样、灼烧、闻气味的方法鉴别； 故选B；取样，灼烧，闻气味。 三、填空与说明题(本大题包括 4 小题，共 23 分) 14. “点蜡成金”，化学助力。 “失蜡法”铸造是一种常见的金属热加工工艺，春秋时期铸造的“曾侯乙铜樽盘”是国家一级甲等文物，现代生活中的铸造品很多，如铁锅、井盖、航空发动机的涡轮叶片等。 （1）宋朝赵希鹄的《洞天清禄集》中记载“古者铸器，必先用蜡为模……”，下列有关失蜡法铸造的部分工艺流程中涉及化学变化的是___________。 ①制作蜡模 ②手工雕刻 ③高温焙烧 （2）已知制作蜡模的蜡料需具备热塑性(即加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又熔化)，请写出验证蜡料具有热塑性的方法(包括操作步骤和现象)___________。 （3）“曾侯乙铜樽盘”是青铜时代技术与艺术的完美结合，从物质分类的角度看，青铜属于___________物，青铜的硬度较其组成金属___________(填“大”或“小”)。 （4）我国国产航空发动机的涡轮叶片的制造工艺融合了古代失蜡法并进行了改善，在“定向凝固与浇铸”的环节中采用了“真空熔炼”，即将高温合金在真空感应炉中熔炼，其目的是___________。 【答案】（1）③ （2）取少量蜡料加热至熔化，冷却后观察其凝固成固体，再次加热该固体，若重新熔化，则证明蜡具有热塑性 （3） ①. 混合 ②. 大 （4）防止金属被氧化 【解析】 【小问1详解】 ①制作蜡模过程中没有新物质生成，属于物理变化，②手工雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，③高温焙烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故填：③； 【小问2详解】 取少量蜡料加热至熔化，冷却后观察其凝固成固体；再次加热该固体，若重新熔化，则证明蜡具有热塑性； 【小问3详解】 物质分类的角度看，青铜由铜和其它物质组成，属于混合物，青铜的硬度较其组成金属大； 【小问4详解】 在“定向凝固与浇铸”的环节中采用了“真空熔炼”，即将高温合金在真空感应炉中熔炼，其目的是防止金属被氧化，从而保证合金成分和性能的稳定性。 15. 不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。 （1）古代火把的主要材料包括竹子、木头、草、松脂等，从燃烧的条件角度分析，制作火把的主要材料都属于___________；古代房屋以木材为主，一旦失火便容易造成大火，救火人员有时会在下风口将一些房屋拆去，其中采用的灭火原理是___________。 （2）煤油灯燃烧会产生黑烟(主要成分是C)，由此可知，煤油中一定含有碳元素，推理的依据是___________；国产大飞机C919使用的燃油是航空煤油，飞机飞行时发动机上压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室，请从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是___________； （3）白炽灯的灯头用铝制而不用铁制，是由于铝具有良好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学方程式表示)；在传统的白炽灯中，灯丝通常由钨丝制成，钨(W)是由钨酸亚铁(FeWO4)炼制得到的，其中钨元素的化合价为___________。 【答案】（1） ①. 可燃物 ②. 清除或隔离可燃物 （2） ①. 质量守恒定律或反应前后元素种类不变 ②. 分子间隔减小，增大与氧气的接触 （3） ①. 4Al+3O2=2Al2O3 ②. +6 【解析】 【小问1详解】 古代火把的主要材料包括竹子、木头、草、松脂等，从燃烧的条件角度分析，制作火把的主要材料都属于可燃物；救火人员有时会在下风口将一些房屋拆去，其中采用的灭火原理是清除或隔离可燃物； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，煤油灯燃烧会产生黑烟(主要成分是C)，由此可知，煤油中一定含有碳元素；高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是分子间隔减小，增大与氧气的接触； 【小问3详解】 铝具有良好的抗腐蚀性是因为其与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止了氧气的进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，钨酸亚铁(FeWO4)中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，设钨元素的化合价为x，则有（+2）+x+（-2）×4=0，x=+6。 16. 某小组利用石墨电极进行了以下实验。 （1）实验一：接通直流电后，试管a内产生的气体是___________，由该实验可得出的结论是___________； （2）实验二：石墨和金刚石同为碳单质，但金刚石很硬，石墨很软，原因___________； （3）实验三：灯泡能发光，是因为硫酸在水溶液中能解离出自由移动的___________(填“离子”或“电子”)。若向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液至过量，灯泡明亮度的变化是明→暗→熄→明，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 水是由氢元素与氧元素组成的 （2）碳原子排列方式不同 （3） ①. 离子 ②. 【解析】 小问1详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较多，为氢气，b管产生的气体较少，为氧气； 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验可得出水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 石墨和金刚石同为碳单质，但金刚石很硬，石墨很软，是因为二者碳原子排列方式不同； 【小问3详解】 灯泡能发光，是因为硫酸在水溶液中能解离出自由移动的离子； 稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为。 17. 碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的主要工艺流程： （1）生产中通常会先将硫铁矿烧渣粉碎，其目是___________。 （2）操作I的名称是___________，实验室进行该操作需使用的玻璃仪器有___________(填一种即可)。 （3）固体A中成分与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2） ①. 过滤 ②. 烧杯或漏斗或玻璃棒 （3）Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 【解析】 【小问1详解】 生产中通常会先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是增大接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 操作Ⅰ的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；实验室进行过滤操作需使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，A中含有铁，向固体A中加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 根据下列装置图，回答有关问题。 （1）写出标号①仪器的名称___________； （2）小明选用BE装置制取并收集___________，反应的化学方程式为___________；经检测小明收集到的气体不纯，其可能原因是___________； （3）小红利用生活中的一些材料设计了F装置，且将F装置作为实验室制取CO2的发生装置，F装置与B装置比较，除了利用废物的优点外，请写出一个其他优点___________；该装置使用铜网而不使用铁丝网的原因是___________； （4）若用G装置干燥制取的O2，气体应从___________(填“a”或“b”)口进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 氧气或氢气##O2或H2 ②. 2H2O22H2O+O2↑或Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 ③. 未等到气泡连续、均冒出就收集气体或集气瓶内未装满水 （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 铁能与稀盐酸反应反应生成氢气，造成二氧化碳不纯 （4）b 【解析】 【小问1详解】 标号①仪器的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 B装置是固液常温反应，E装置是排水法收集装置，氧气不溶于水，可用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成会和氧气，反应的化学方程式为：；氢气不溶于水，也可用稀硫酸和锌制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4；经检测小明收集到的气体不纯，其可能原因是未等到气泡连续、均冒出就收集气体或集气瓶内未装满水； 【小问3详解】 使用装置F制取二氧化碳时，铜丝网中装入的是石灰石或大理石，去底的塑料瓶相当于长颈漏斗，通过控制弹簧夹，该装置能够实现固液分离，从而控制反应的发生与停止； 制取二氧化碳时，需要用到稀盐酸，稀盐酸能和铁丝发生反应生成氯化亚铁和氢气，导致制得的二氧化碳气体中混有氢气； 【小问4详解】 使用多功能瓶来干燥气体时，气体应该从长管进短管出，故气体应该从b管口进入。 19. 某社区拟新建垃圾焚烧发电厂，但居民担忧焚烧可能产生有毒气体(如SO2、HCl、二噁英)和渗滤液污染问题。该社区附近学校的化学学习小组就此展开项目式学习并提出科学建议。 项目一：垃圾分类与回收标志识别 （1）垃圾分类，人人有责。易拉罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识___________(填字母)的垃圾桶中。 A. 可回收垃圾 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 项目二：垃圾渗滤液成分检测 （2） 实验操作 实验现象 实验分析与结论 步骤1：取少量黑色的垃圾渗滤液于烧杯中，加入足量的活性炭，静置 上层溶液变为无色 该步骤利用了活性炭的___________性 步骤2：取步骤1中上层清液于试管中，滴加___________ 溶液变成红色 渗滤液中含有H+ 【反思交流】 （3）若要证明氢离子的存在，下列试剂不能达到目的的是___________。 A. pH试纸 B. 无色酚酞溶液 C. 铁粉 D. 大理石 项目三：提出科学建议 同学们上网查阅相关资料，设计了如下垃圾处理流程： （4）流程中“溶解”时为加快反应速率，在常温下可进行的操作是___________；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 （5）将所得的FeSO4溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，由此可知，FeSO4的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）A （2） ①. 吸附 ②. 紫色石蕊溶液 （3）B （4） ①. 搅拌或粉碎铁制品 ②. Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3 （5）增大 【解析】 【小问1详解】 易拉罐、矿泉水瓶、废纸等属于可回收垃圾，应放入可回收垃圾桶中，故选：A； 【小问2详解】 取少量黑色的垃圾渗滤液于烧杯中，加入足量的活性炭，静置，观察到上层溶液变为无色，该步骤利用了活性炭的吸附性； 渗滤液中含有H+，说明溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红，因此取步骤1中上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液； 【小问3详解】 A、pH试纸能测定溶液的酸碱度，能证明氢离子的存在，故不符合题意； B、无色酚酞溶液遇酸不变色，不能证明氢离子的存在，故符合题意； C、铁能和氢离子反应，能证明氢离子的存在，故不符合题意； D、大理石能和氢离子反应，能证明氢离子的存在，故不符合题意； 故选：B； 【小问4详解】 “溶解”时为加快反应速率，在常温下可进行的操作是搅拌或粉碎铁制品；铁锈的作用充分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3； 【小问5详解】 将所得的FeSO4溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，由此可知，FeSO4的溶解度随温度升高而增大。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 某工厂排放的废水中含有氯化铁，可用碳酸氢钠除去，发生反应的化学方程式为：3NaHCO3 + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3CO2↑+ 3X。取100g含氯化铁的废水于烧杯中，向其中加入252g溶质质量分数为20%的碳酸氢钠溶液，搅拌，恰好完全反应。 （1）实验室用碳酸氢钠固体与蒸馏水配制300g溶质质量分数为20%的碳酸氢钠溶液，操作步骤如下： ①计算：需碳酸氢钠固体的质量为___________g，水的质量为___________g； ②称量 ③量取：若用量筒量取水的体积时俯视读数，则配得的碳酸氢钠溶液的溶质质量分数将___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 ④溶解 （2）“3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3X”中X的化学式为___________； （3）计算该废水中氯化铁的质量分数。 【答案】（1） ①. 60 ②. 240 ③. 偏大 （2）NaCl （3）解：设该废水中氯化铁的质量分数为x， x=32.5% 答：该废水中氯化铁的质量分数为32.5%。 【解析】 【小问1详解】 ①计算：配制300g溶质质量分数为20%的碳酸氢钠溶液，需碳酸氢钠固体的质量为300g×20%=60g，水的质量为300g-60g=240g； ②称量； ③量取：若用量筒量取水的体积时俯视读数，读数偏大，实际所量取水的体积偏小，则配得的碳酸氢钠溶液的溶质质量分数将偏大； ④溶解； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个Na、1个Fe、3个Cl、3个C、9个O，反应后有1个Fe、3个C、9个O，则3X中有3个Na、3个Cl，X的化学式为NaCl； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年度下学期阶段性学情评估 九年级化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-2；O-16；Na-23；Cl-35.5；Fe-56 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应的位置。1 - 5小题每小题1分，6 - 10小题每小题2分，共15分) 1. 下列物质在常温常压下呈液态的是 A. 生铁 B. 乙醇 C. 红磷 D. 熟石灰 2. 空气成分中含量多且可用作保护气的是 A. B. C. 稀有气体 D. 3. 自然界的水净化为自来水的过程中不包括的步骤是 A. 沉降 B. 过滤 C. 电解 D. 吸附 4. 下列肥料属于化肥是 A. 植物沤制物 B. 人畜粪便 C. 草木灰 D. 尿素 5. 下列实验操作正确的是 A. 液体体积读数 B. 移开蒸发皿 C. 称量NaOH固体 D. 倾倒液体 6. 我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图，下列有关说法错误的是 A. 硼元素属于非金属元素 B. 硼的相对原子质量为10.81 C. 硼的原子核外有2层电子 D. 硼原子的最外层电子数为5 7. 下表中说法错误的是 选项 类别 化学知识 A 生活常识 合金、塑料、合成橡胶属于合成材料 B 安全常识 可燃性气体空气中达到一定含量时，遇到火源就会发生爆炸 C 健康常识 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良 D 环保常识 合理调控燃烧可减少有害物质的产生 A. A B. B C. C D. D 8. 用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物的表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 图中四种物质均由分子构成 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后硅元素的化合价未发生改变 D. 反应生成丙和丁的微粒数之比为1：1 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列示例说法正确的是 A. 分类：食盐水、碘酒、可乐属于溶液 B. 比较：比较铜和银的金属活动性强弱可选择试剂：铜丝、银丝、稀盐酸 C. 归纳：空气中常见的污染物有：可吸入颗粒物、CO、CO2等 D. 推理：稀盐酸与NaOH溶液反应无明显现象，则所有中和反应都无明显现象 10. 《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”指高温煅烧石灰石可得到氧化钙。高温煅烧石灰石至固体质量不再改变，反应过程中容器内物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点物质成分是氧化钙 B. 反应前后固体物质中氧元素质量减少 C. b点时恰好完全反应 D. 反应中生成二氧化碳的质量为(m-n) g 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个符合题意的选项，请将符合题意的选项代号填在相应的位置，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，选择1分，填充1分，共6分) 11. 下列营养素中能为生命活动提供能量的是___________ A．维生素 B．糖类 C．水 D． ___________ 12. 图1是CuSO4的溶解度曲线，图2是将30g CuSO4固体加入50g60℃水的烧杯中，充分搅拌后放入一个塑料块。下列说法正确的是___________ A．CuSO4的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，CuSO4的溶解度为20.7 C．图 2 中：CuSO4溶液中溶质和溶剂的质量比为3：5 D．经操作 a 可使塑料块悬浮于溶液中(如图 3 所示)，则操作a是___________(填“升高”或“降低”)温度 13. 下列方案合理的是___________ 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入气体中 B 除去粗盐中的泥沙 溶解，过滤，蒸发 C 判断 KNO3溶液是否饱和 升温，加入 KNO3，观察是否继续溶解 D 鉴别羊毛纤维与合成纤维 ___________ 三、填空与说明题(本大题包括 4 小题，共 23 分) 14. “点蜡成金”，化学助力。 “失蜡法”铸造是一种常见金属热加工工艺，春秋时期铸造的“曾侯乙铜樽盘”是国家一级甲等文物，现代生活中的铸造品很多，如铁锅、井盖、航空发动机的涡轮叶片等。 （1）宋朝赵希鹄的《洞天清禄集》中记载“古者铸器，必先用蜡为模……”，下列有关失蜡法铸造的部分工艺流程中涉及化学变化的是___________。 ①制作蜡模 ②手工雕刻 ③高温焙烧 （2）已知制作蜡模的蜡料需具备热塑性(即加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又熔化)，请写出验证蜡料具有热塑性的方法(包括操作步骤和现象)___________。 （3）“曾侯乙铜樽盘”是青铜时代技术与艺术的完美结合，从物质分类的角度看，青铜属于___________物，青铜的硬度较其组成金属___________(填“大”或“小”)。 （4）我国国产航空发动机的涡轮叶片的制造工艺融合了古代失蜡法并进行了改善，在“定向凝固与浇铸”的环节中采用了“真空熔炼”，即将高温合金在真空感应炉中熔炼，其目的是___________。 15. 不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。 （1）古代火把的主要材料包括竹子、木头、草、松脂等，从燃烧的条件角度分析，制作火把的主要材料都属于___________；古代房屋以木材为主，一旦失火便容易造成大火，救火人员有时会在下风口将一些房屋拆去，其中采用的灭火原理是___________。 （2）煤油灯燃烧会产生黑烟(主要成分是C)，由此可知，煤油中一定含有碳元素，推理的依据是___________；国产大飞机C919使用的燃油是航空煤油，飞机飞行时发动机上压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室，请从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是___________； （3）白炽灯的灯头用铝制而不用铁制，是由于铝具有良好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学方程式表示)；在传统的白炽灯中，灯丝通常由钨丝制成，钨(W)是由钨酸亚铁(FeWO4)炼制得到的，其中钨元素的化合价为___________。 16. 某小组利用石墨电极进行了以下实验。 （1）实验一：接通直流电后，试管a内产生的气体是___________，由该实验可得出的结论是___________； （2）实验二：石墨和金刚石同为碳单质，但金刚石很硬，石墨很软，原因是___________； （3）实验三：灯泡能发光，是因为硫酸在水溶液中能解离出自由移动的___________(填“离子”或“电子”)。若向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液至过量，灯泡明亮度的变化是明→暗→熄→明，发生反应的化学方程式为___________。 17. 碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的主要工艺流程： （1）生产中通常会先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是___________。 （2）操作I的名称是___________，实验室进行该操作需使用的玻璃仪器有___________(填一种即可)。 （3）固体A中成分与稀硫酸反应化学方程式为___________。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 根据下列装置图，回答有关问题。 （1）写出标号①仪器的名称___________； （2）小明选用BE装置制取并收集___________，反应的化学方程式为___________；经检测小明收集到的气体不纯，其可能原因是___________； （3）小红利用生活中的一些材料设计了F装置，且将F装置作为实验室制取CO2的发生装置，F装置与B装置比较，除了利用废物的优点外，请写出一个其他优点___________；该装置使用铜网而不使用铁丝网的原因是___________； （4）若用G装置干燥制取的O2，气体应从___________(填“a”或“b”)口进入。 19. 某社区拟新建垃圾焚烧发电厂，但居民担忧焚烧可能产生有毒气体(如SO2、HCl、二噁英)和渗滤液污染问题。该社区附近学校的化学学习小组就此展开项目式学习并提出科学建议。 项目一：垃圾分类与回收标志识别 （1）垃圾分类，人人有责。易拉罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识___________(填字母)的垃圾桶中。 A. 可回收垃圾 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 项目二：垃圾渗滤液成分检测 （2） 实验操作 实验现象 实验分析与结论 步骤1：取少量黑色的垃圾渗滤液于烧杯中，加入足量的活性炭，静置 上层溶液变无色 该步骤利用了活性炭的___________性 步骤2：取步骤1中上层清液于试管中，滴加___________ 溶液变成红色 渗滤液中含有H+ 【反思交流】 （3）若要证明氢离子的存在，下列试剂不能达到目的的是___________。 A. pH试纸 B. 无色酚酞溶液 C. 铁粉 D. 大理石 项目三：提出科学建议 同学们上网查阅相关资料，设计了如下垃圾处理流程： （4）流程中“溶解”时为加快反应速率，在常温下可进行的操作是___________；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 （5）将所得的FeSO4溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，由此可知，FeSO4的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 某工厂排放的废水中含有氯化铁，可用碳酸氢钠除去，发生反应的化学方程式为：3NaHCO3 + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3CO2↑+ 3X。取100g含氯化铁的废水于烧杯中，向其中加入252g溶质质量分数为20%的碳酸氢钠溶液，搅拌，恰好完全反应。 （1）实验室用碳酸氢钠固体与蒸馏水配制300g溶质质量分数为20%的碳酸氢钠溶液，操作步骤如下： ①计算：需碳酸氢钠固体的质量为___________g，水的质量为___________g； ②称量 ③量取：若用量筒量取水的体积时俯视读数，则配得的碳酸氢钠溶液的溶质质量分数将___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 ④溶解 （2）“3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3X”中X的化学式为___________； （3）计算该废水中氯化铁的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$