浙江省杭州市北斗联盟2024-2025学年高二下学期4月期中联考 化学试题

高二化学学科 答案 第 1页(共 2页) 2024 学年第二学期杭州北斗联盟期中联考 高二年级化学参考答案 17.(1)3(2分) (2分) (2) AC(2分) (3)E4F4(2分) (4)① (2分) ②8.7×10-7(2分) ③AD(2分) ④ClONO2+H2O=HClO+HNO3(2分) 18.(1)高温(2分) (2)AC(2分) (3) 反应 I、Ⅱ正反应方向均为吸热反应，升高温度平衡均向正反应方向移动，H2产率上升， 但在升温大于 300℃后，温度对反应Ⅱ的影响大于对反应 I的影响，所以 H2产率逐渐减小(2分) (4) （2分） (5)4CO32-+2H2O-4e-=O2↑＋4HCO3-(2分) 温度过高使微生物催化能力降低(或催化剂失活) (2分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C D A B A B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D C B B C B D 高二化学学科 答案 第 2页(共 2页) 19．(1)B (2分) (2)Cu(2分) (3)ABD(2分) (4)乙腈挥发造成配合物分解(2分) (5)④③②⑤(2分) (6)79.7%(2分) 20.（1）硝基（1分） （2）AD（2分） （3） （2分） C14H11ClN2O4（2分） （4） （2分） （5） 、 、 、 （其它合理答案也给分，答对两个 1 分，三个 2 分，四个 3 分，只看前 4 个答案）（3分） 高二化学学科 试题 第 1页(共 8 页) 绝密★考试结束前 2024 学年第二学期杭州北斗联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共 8页满分 100分，考试时间 90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Ca 20 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列分子中，属于极性分子的是 A．O3 B．CH4 C．CO2 D．P4 2．下列化学用语表示正确的是 A．SO2的 VSEPR 模型： B．HCl的电子式： C．中子数为 10的氧原子：1 88 O D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3．化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述不正确．．．的是 A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂 B．人体无法吸收和利用纤维素，但食物中纤维素有助于消化 C．浸泡过 KMnO4溶液的硅藻土可作水果保鲜剂 D．推广使用煤液化技术，有利于实现碳中和 4．根据元素周期律，下列说法不．正确．．的是 A．离子半径：Na+ > O2— > F— B．酸性：CF3COOH > CH3COOH C．电负性：O > S > P D．化合物中离子键百分数：MgO >Al2O3 5．下列说法正确的是 A．做实验剩余有毒药品，如钡盐、K2Cr2O7应及时倒入下水道 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 1%的硼酸溶液冲洗 高二化学学科 试题 第 2页(共 8 页) C．钾与水反应时，为清楚的观察实验现象，可近距离俯视烧杯 D．粗盐净化过程中，可用 Ba(NO3)2除去 SO 2－4 杂质 6．NH4NO3是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确．．．的是 A．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 7．下列物质的结构、性质及其用途对应关系不正确．．．的是 A．抗坏血酸（维生素 C）分子中含有多个羟基，易溶于水 B．因为 CaSO4微溶于水，故石膏可用作制豆腐时的凝固剂 C．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞 D．由于 NH +4 可以破坏Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，因此可用 NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2 8．下列离子反应方程式或化学反应方程式不．正确．．的是 A．氨的催化氧化：4NH3+ 5O2 ===== 催化剂 △ 4NO + 6H2O B．乙炔制丙烯腈：CH≡CH + HCN ――――→ 催化剂 CH2=CHCN C．Cu与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO—3 = Cu2++ 2NO2↑ + 2H2O D．铝与 NaOH溶液反应：2Al + 2OH— + 6H2O = 2[Al(OH)4]— + 3H2↑ 9．化合物 Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子共平面 B．1 mol Y最多能与 3 mol H2发生加成反应 C．Z不能与 Br2的 CCl4溶液反应 D．Y、Z均能使酸性 KMnO4溶液褪色 10．下列装置可以达到实验目的的是 A．图①可用于除去 CO2中 HCl B．图②可用于进行钠的燃烧实验 C．图③可直接观察 KCl的焰色试验现象 D．图④可用于制备明矾晶体 高二化学学科 试题 第 3页(共 8 页) 11．下列依据相关数据作出的推断中，不正确．．．的是 A．依据相同温度下可逆反应的 Q 和 K 大小的比较，可推断反应进行的方向 B．依据一元弱酸的 Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的 pH大小 C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D．依据 F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 12．科技工作者设计耦合 HCHO高效制 H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为： 。 下列说法不正确．．．的是 A．电解时 OH— 通过阴离子交换膜向 b极方向移动 B．相同电量下 H2理论产量是传统电解水的 1.5 倍 C．在一定电压下，b极可能产生 O2 D．阳极反应：2HCHO － 2e—+ 4OH—= 2HCOO—+ 2H2O + H2↑ 13．某种氧化物MnOx的晶胞及其在 xy平面的投影如图所示。下列说法不正确．．．的是 A．该氧化物化学式为MnO2 B．Mn的配位数（紧邻的 O原子数）为 4 C．当MnOx晶体有 O原子脱出时，出现 O空位，Mn的化合价降低 D．O空位的产生使晶体具有半导体性质，则 Fe2O3可以通过该方式获有半导体性质 14．在非水溶剂中，将 CO2转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，下列说 法正确的是 高二化学学科 试题 第 4页(共 8 页) A．化合物 ii中没有手性碳原子 B．反应过程的催化剂只有 AcOH C．由 CO2参与反应类型是加成反应 D．由化合物 i到 ii的转化中，有 π键的断裂与形成 15．室温下，通过下列实验探究 SO2的性质。已知 Ka1(H2SO3)=1.4×10—2，Ka2(H2SO3)=6.0×10—8， Ksp(BaSO3)=5.0×10—10。 实验 1：将 SO2气体通入水中，测得溶液 pH=3。 实验 2：将 SO2气体通入 0.1 mol/L NaOH溶液中，当溶液 pH=4时停止通气。 实验 3：将 SO2气体通入 0.2 mol/L BaCl2溶液中（忽略溶液体积变化）。 下列说法正确的是 A．实验 1所得溶液中：c(H+) > c(H2SO3) > c(HSO—3 ) > c(SO2—3 ) B．实验 2所得溶液中：c(SO2—3 ):c(HSO—3 ) = 6.0×10—4 C．实验 2所得溶液经蒸干、灼烧制得 NaHSO3固体 D．实验 3所得溶液不会出现浑浊 16．一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含 Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴 成品的工艺如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”时可将 H2SO4改为稀盐酸或 HNO3 B．取少量“过滤 2”后的溶液中加入 K3[Fe(CN)6] 试剂，若出现蓝色沉淀，不影响产品纯度 C．“氧化沉钴”中离子方程式为 5Co2++ MnO—4 + 8H+ = 5Co3++ Mn2++ 4H2O D．“除钴液”中主要的盐有 ZnSO4、K2SO4 高二化学学科 试题 第 5页(共 8 页) 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分） 17．(16分)氮及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题： (1)基态 N原子核外有 ▲ 种不同能量的电子，其价层电子的轨道表示式为 ▲ 。 (2)下列说法不正确．．．的是 ▲ 。 A．[Cu(NH3)4]2+的中心离子为 sp3杂化 B．[Cu(H2O)4]2+中 HOH 的键角大于单个水分子中 HOH 的键角 C．分子的极性：NCl3比 PCl3的大 D．氧化性：Fe3+＞Fe(SCN)3 (3)由 E原子和 F原子构成的气态团簇分子模型如右图所示，该物质分 子式是 ▲ 。 (4)NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用 已知：N2H4具有较强的还原性，ClO—有强氧化性 ①若SO3的结构可表示为： ，则物质 A的结构为 ▲ 。 ②N2H4的水溶液是类似氨水的二元弱碱： 25 C 时，N2H4的 Kb1的值为 ▲ 。 (已知：N2H4+H+ N2H5+ K=8.7×107) ③下列说法不正确．．．的是 ▲ 。 A．工业上制备硝酸时，应该将 NH3与纯 O2混合反应 B．结合 H+能力：N2H4< CH3NH2 C．物质 A发生水解反应后可以得到 NH4HSO4溶液 D．途径Ⅰ可以采用将氨水滴入 NaClO溶液中的方法制备 N2H4 ④途径Ⅱ除生成 B外，另一种产物为 HF。B水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式 ▲ 。 高二化学学科 试题 第 6页(共 8 页) 18．(12分)利用可再生资源制备 H2和 CO2的综合利用是碳资源高效循环利用的有效途径。 由乙醇、水蒸气重整制氢的主要反应为： I C2H5OH(g)＋3H2O(g) 2CO2(g)＋6H2(g) ΔH1＝+173.3kJ·mol−1 Ⅱ C2H5OH(g)＋H2O(g) 2CO(g)＋4H2(g) ΔH2＝+255.7kJ·mol−1 (1)反应 I自发进行的条件是 ▲ 。(填“高温”“低温”“任意温度”)。 (2)一定温度下，若在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 ▲ 。 A．选择合适的催化剂，可以加快反应速率，提高一段时间内 C2H5OH(g)的转化率 B．增大 C2H5OH(g)的浓度可以提高 C2H5OH(g)的平衡转化率 C．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡 D．向密闭容器中加入 H2O(g)，容器中的压强增大，反应 I、Ⅱ均逆向移动 (3)研究发现，在压强为 P0，平衡时 CO2和 CO的选择性及 H2的产率随温度的变化如图所示。 注：CO的选择性      2 CO 100% CO CO n n n    生成 生成 生成 请分析说明曲线②随温度变化的原因 ▲ 。 (4) 某催化剂在一定条件下可以催化 CO2转化为 HCOOH，部分反应历程如下图所示(*表示过渡 态)，已知在催化剂表面生成 HCOOH 的速度最快，请将过渡态与产物之间的连线补充完整 ▲ 。 高二化学学科 试题 第 7页(共 8 页) (5) 利用 CO2与 H2采用微生物电催化的方法制备 H2C2O4装置如下图，阳极区的电极反应式为 ▲ 。实验发现，当体系升高到一定温度后，装置反应速率会明显下降，原因是 ▲ 。 19．(12分)亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备[Cu(CH3CN)4]ClO4的反应原理如下： Cu(ClO4)2·6H2O + Cu + 8CH3CN = 2[Cu(CH3CN)4]ClO4+ 6H2O 实验步骤如下： 分别称取 3.71 g Cu(ClO4)2·6H2O和 0.76 g Cu粉置于 100 mL乙腈(CH3CN)中充分反应，回流装 置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 [Cu(CH3CN)4]ClO4 Cu(ClO4)2·6H2O 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题： (1)下列与实验有关的图标不会用到的是 ▲ (填标号)。 A． B． C． D． E． (2)步骤 b操作中滤渣的主要成分是 ▲ （填 1种）。 高二化学学科 试题 第 8页(共 8 页) (3)关于实验，下列说法正确的是 ▲ 。 A．步骤 a中回流的物质主要是 CH3CN B．装置 I中溶液由蓝色变为无色，说明反应完全 C．装置 I、II中 N2气球的作用相同 D．步骤 e中母液中加入的试剂可以是乙醚 (4)[Cu(CH3CN)4]ClO4不能由步骤 c直接获得，是因为 ▲ 。 (5)步骤 d可能会涉及以下操作，请选择正确操作排序： ▲ 。 ①将溶液蒸发至大量晶体析出 ②过滤 ③冷却至室温 ④将溶液蒸发至有晶膜析出 ⑤洗涤、干燥 (6)合并步骤 d和 e所得的产物，总质量为 5.22 g，则总收率为 ▲ (用百分数表示，保留一位 小数)。 20．(12分)某研究小组按下列路线合成某药物中间体。 (1)D分子含氧官能团的名称为 ▲ 。 (2)下列说法不正确．．．的是 ▲ 。 A．硝化反应的试剂可用稀硝酸和稀硫酸 B．B→C反应类型为取代反应 C．化合物 B具有两性 D．从 C→E的反应推测，化合物 D中硝基间位氯原子比邻位的活泼 (3)化合物 A的结构简式是 ▲ ；E的分子式是 ▲ 。 (4)写出 C→E的化学方程式 ▲ 。 (5)写出 4个同时符合下列条件的化合物 C的同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①是苯的二取代物 ② 1H-NMR谱和 IR谱检测表明：分子中共有 4种不同化学环境的氢原子，含氮氧双键，不含 乙基。