2025届高三下学期期中考试模拟练习化学试题（ 苏教版2019）

高三下学期期中考试题 练习卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zr 91 Se 79 Pb 207 第I卷（选择题） 一、单选题(本题共有14题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1．宣城与黄山是徽文化的发源地之一，其物质和文化遗产中蕴含丰富的化学原理和知识。下列说法正确的是 A．徽州古建筑彩绘颜料中的红色成分之一是FeO B．宣纸“纸寿千年”其主要成分是纤维素，是一种多糖 C．徽墨中松烟(炭黑)的制备过程未涉及氧化还原反应 D．传统徽菜“臭鳜鱼”发酵过程中蛋白质发生了皂化反应 2．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 B．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热不易软化 C．网状结构的酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚生成，绝缘、阻燃性好 D．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)由加聚合成，透明度高 3．黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：(未配平)。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，的一种核素可用于考古，和位于周期表同一主族，的基态原子价层轨道上有1个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．上述元素均位于元素周期表的区 C．第一电离能： D．基态原子核外电子的空间运动状态数： 4．化学实验必须树立安全意识。下列说法错误的是 A．金属钠着火时，应使用干燥的沙土扑灭 B．能相互反应产生有毒气体的废液，不得倒入同一收集桶中 C．若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用溶液清洗 D．体积分数为75%的酒精免洗消毒喷雾存放处应张贴警示标识 5．我国科技人员在一定的条件下用四氯化碳制造出纳米级金刚石粉末：(金刚石)，这项成果被称为“稻草变黄金”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应生成金刚石，转移电子数为2NA B．金刚石中含有的共价键数为 C．标准状况下，含有的氯原子数为 D．的溶液中含有的粒子总数为 6．佛甲草是著名中草药，β-谷甾醇(结构简式如图所示)是其活性成分，具有抗氧化、降胆固醇、修复组织等作用。下列有关β-谷甾醇的叙述错误的是 A．该有机物存在遇溶液发生显色反应的同分异构体 B．与氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应生成的有机产物有2种(不考虑立体异构) C．能使溴的四氯化碳溶液或酸性溶液褪色 D．含有9个手性碳原子 7．由下列实验事实得出结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 常温下，将铁片投入浓硝酸中，无明显现象 Fe不与浓硝酸反应 B 在溶液中加入适量浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色 稳定性： C 湿润的KI淀粉试纸遇时迅速变蓝色 氧化性：Fe3+>I2 D 向苯、甲苯中分别滴加少量的酸性溶液，前者不褪色，后者褪色 甲基活化了苯环 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备银氨溶液 A．A B．B C．C D．D 9．以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示，已知浸出时产生的废渣中有和。 下列说法不正确的是 A．“浸出镁”所需的温度比“沉镁”温度高 B．分离、与，是利用了它们氢氧化物的大小不同 C．在上述流程中，用石灰乳代替氨水可以达到相同的工艺目的 D．氯化铵溶液浸出镁是利用氯化铵溶液显弱酸性 10．钠离子电池是利用Na+在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应为NaxMO2+nCNax-yMO2+NayCn(M为一种过渡元素)。下列说法正确的是 A．放电时，Na+由Y极通过交换膜移向X极 B．放电时，正极反应式为NaxMO2+ye-=Nax-yMO2+yNa+ C．充电时，过渡元素M发生氧化反应 D．用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗20.7g铅，钠离子电池正极区域质量减少4.6g 11．下列离子方程式不正确的是 A.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3- B．过量Fe粉加入稀硝酸中： C．少量被溶液吸收： D．酸性溶液吸收少量甲醛： 12．室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀 B 向滴有的溶液中加入硝酸酸化的溶液，溶液变红 氧化性： C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 13．锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．该氧化物的密度为 C．原子之间的最短距离为 D．若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心 14．室温下，向含有足量的悬浊液逐滴滴加稀盐酸，反应后混合液中(X代表或)与的关系如图所示．下列说法不正确的是 A． B．室温下，， C．室温下，， D．b点代表的溶液中： 第II卷（非选择题） 二、填空题（本题共有4题，共58分） 15．（14分） 苯乙酸乙酯常用于配制各种花香型日用香精，也用于有机合成。实验室以苯乙酸和乙醇为原料制备苯乙酸乙酯，实验装置如图(加热及夹持装置已省略)。 已知：①相关物质的信息如表所示： 物质 颜色状态 沸点/℃ 密度 苯乙酸 无色晶体 265.5 1.08 苯乙酸乙酯 无色液体 229 1.03 乙醇 无色液体 78.5 0.79 环己烷 无色液体 80.7 0.79 乙醚 无色液体 34.5 0.71 ②环己烷、乙醇、水易形成共沸物，沸点为。 实验步骤如下： I.  在三颈烧瓶中加入苯乙酸环己烷、浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入乙醇，控制温度在加热回流至反应结束； Ⅱ.  将反应后的液体倒入盛有适量水的烧杯中，在搅拌下分批加入粉末至呈中性； Ⅲ.  将中和后的液体注入分液漏斗中，加入适量乙醚萃取，分出乙醚层，并加入适量无水氯化钙，静置后取清液得到粗产物； Ⅳ.  对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续加热收集得到产品。 回答下列问题： (1)本实验的反应原理为 (用化学方程式表示)。 (2)仪器A的名称是 ，制备苯乙酸乙酯时，对仪器B应采用的加热方式为 加热。 (3)打开分水器下端玻璃旋塞，放出的主要物质是水，使用分水器的目的是 。 (4)判断反应已基本完成的实验现象是 。 (5)加入无水氯化钙的作用是 ，收集馏分得到产品应控制的最佳温度为 。 (6)本实验中苯乙酸乙酯的产率为 (保留3位有效数字)。 16.（15分） 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： (1)根据图1数据计算反应的 (2)研究表明，合成氨反应在催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为 (填步骤前的标号)，理由是 。 (3)合成氨催化剂前驱体(主要成分为)使用前经还原，生成包裹的。已知属于立方晶系，晶胞参数，密度为，则晶胞中含有的原子数为 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 (4)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为。(物质i的摩尔分数：) ①图中压强由小到大的顺序为 ，判断的依据是 。 ②进料组成中含有惰性气体的图是 。 ③图3中，当、时，氮气的转化率 。该温度时，反应的平衡常数 (化为最简式)。 17．（14分） 以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se) 为原料制备灰硒(Se6)的流程如下： 已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3 、Ka2(H2SeO3)=5×10-8. (1)“氧化碱浸”中无定形 Se 被氧化为 SeO的离子方程式为 ； 其它条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如图所示， 当双氧水用量从80 mL·L-1 增加到120mL·L- ¹ 时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是   。 (2)“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3 ①“除银”过程中的加料方式为 。 ②写出Ag2Se发生反应的化学方程式： 。 (3)“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有 。 (4)通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600g 灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL 溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。 已知：H2SeO3+4I-+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O=2I-+S4O 计算灰硒产品中Se的质量分数为 。 (5)Cu2-xSe 是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。 ①1molCu2-xSe转化为NayCu2-xSe时转移电子的物质的量为 mol。 ②NayCu2-xSe中Cu+与 Cu2+ 的个数比为 。 18．（15分） 沙丁胺醇(F)能有效地抑制组胺等致过敏性物质的释放，防止支气管痉挛，其一种合成路线如下 已知： i．为，为，为 ii． 回答下列问题： (1)物质A的名称为 。 (2)物质B的结构简式为 ，C→D的反应类型为 。 (3)写出D→E的化学方程式： 。 (4)比D少1个碳原子的同分异构体中，同时满足下列条件的芳香族化合物有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为 。 ①苯环上含三个取代基，其中两个为  ②除苯环外不含其他环状结构 (5)参照上述路线写出以苯甲醛为主要原料(其他试剂任选)合成的路线： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《2024-2025学年度高中化学期中考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C B B C D C D 题号 11 12 13 14 答案 D A B D 1．A 【详解】A．FeO为黑色固体，A错误； B．纤维素一种多糖，B正确； C．徽松烟(炭黑)的制备过程中，涉及单单质碳的生成，涉及氧化还原反应，C错误； D．“臭鳜鱼”发酵过程中蛋白质发生了变性，油脂在一定条件下可以发生皂化反应，D错误； 故选A。 2．C 【详解】A．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受热不易分解，A错误；   B．线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，B错误； C．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过缩聚反应生成的，具有网状结构，具有良好的绝缘性和阻燃性，广泛应用于电气设备和防火材料中，C正确；   D．聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有机玻璃，说明其透明度高，D错误； 故选C。 3．A 【分析】黑火药的主要成分为硝酸钾、碳粉和硫粉，X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，X的一种核素可用于考古，则X为C元素；Z和W位于周期表同一主族，则Y为N元素、Z为O元素、W为S元素；M的基态原子价层s轨道上有1个未成对电子，则M为K元素。 【详解】A．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于硫化氢，故A正确； B．钾元素的原子序数为19，基态原子价电子排布式为4s1，处于元素周期表s区，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则钾元素的第一电离能小于硫元素，故C错误； D．氮元素、氧元素的原子序数分别为7、8，基态原子的电子排布式分别为1s22s22p3、1s22s22p4，原子核外电子的空间运动状态数都为5，故D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．金属Na燃烧生成Na2O2，Na2O2会与H2O、CO2等物质反应生成助燃的氧气，故不能用水、泡沫灭火器等灭火，只能用干燥的沙土扑灭，A正确； B．能相互反应产生有毒气体的废液，不得倒入同一收集桶中，否则容易引起中毒污染，B正确； C．苯酚有毒，易溶于酒精，若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗，C错误； D．该图为易燃品标识，酒精属于易燃品，应张贴警示标识，D正确； 故答案选C。 5．B 【详解】A．中的碳由-4价升为0价的金刚石，故反应生成金刚石转移电子数为，A错误； B．金刚石的物质的量为，金刚石中有共价键，故共价键数为，B正确； C．标准状况下不是气体，C错误； D．的溶液中还有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故含有的粒子总数大于，D错误； 故答案选B。 6．A 【详解】A．该有机物不饱和度为4，存在氧元素，所以存在酚类同分异构体遇溶液显色反应，A项正确； B．分子含醇羟基，在浓硫酸共热条件下发生消去反应，且与醇羟基相连碳原子的两个邻碳都有H、位置不对称，故消去生成的有机产物有2种，B项错误； C．分子含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应、使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确； D．分子含9个手性碳原子，如图所示（*代表手性碳原子），D项正确。 故选A。 7．C 【详解】A．Fe在常温下遇浓硝酸发生钝化反应，生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，A错误； B．溶液由蓝色变为绿色，说明生成了更为稳定的，即稳定性：，B错误； C．Fe3+将I-氧化成碘单质，反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据“剂大于产物”规则可知氧化性：，C正确； D．甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，而苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，说明苯环使甲基活化，D错误； 故答案选C。 8．D 【详解】A．该装置试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，故A错误； B．无水氯化钙会与氨气反应生成，不能用于干燥氨气，故B错误； C．氨气密度比空气小，导气管应短进长出，故C错误； D．向硝酸银溶液中逐滴加入，直至最初产生的沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液，故D正确； 故答案为D。 9．C 【分析】“煅烧”过程中MgCO3转化为MgO；“浸出”过程中，得到含 SiO2、的废渣以及含Mg2+的滤液；用氨水沉淀Mg2+，并使其生成Mg(OH)2，最后通过煅烧得到高纯镁砂。 【详解】A．“沉镁”过程中，温度不宜太高，否则一水合氨会大量分解产生氨气，使得氨水利用率降低，A正确； B．的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp值，当pH达到一定值时，与先沉淀，而不沉淀，最终达到分离效果，B正确； C．石灰乳代替氨水，会引入杂质Ca2+，可能影响产物的纯度，C错误； D．氯化铵溶液水解呈酸性，在“浸出”过程中可以溶解MgO，D正确； 故答案选C； 10．D 【分析】放电时M元素化合价升高，故X电极为负极，Y电极为正极；充电时X电极与电源负极相连，为阴极，Y电极与电源正极相连，为阳极，据此解答。 【详解】A．放电时，阳离子向正极移动，故Na+由X电极通过交换膜移向Y极，A错误； B．放电时，正极反应式为：yNa++ye-+nC=NayCn，B错误； C．充电时，X电极与电源负极相连，为阴极，过渡元素M的化合价降低，被还原，C错误； D．铅蓄电池中放电时：，每消耗20.7g铅转移0.2mol电子，正极区域发生失去电子的氧化反应：NayCn－ye-＝yNa++nC，因此钠离子电池正极区域质量减少4.6g，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-，因此C6H5ONa溶液与少量CO2反应的离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，故A正确； B．过量Fe粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故B正确； C．少量被溶液吸收生成硫酸钠、氯化钠、亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故C正确； D．酸性溶液吸收少量甲醛，甲醛被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为，故D错误； 选D。 12．A 【详解】A．向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀，过量气体与溶液不反应，说明，则，碳酸酸性强于氢硫酸，即，A项正确； B．向滴有的溶液中加入硝酸酸化的溶液，溶液变红，说明有与反应，则被氧化为，硝酸具有强氧化性，可能是硝酸氧化，不能得出氧化性：，B项错误； C．焰色试验火焰呈黄色，说明该溶液中含有，溶质可能为钠盐或，C项错误； D．白色沉淀可能是，也可能是或二者混合物，故不能得出，D项错误； 答案选A。 13．B 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A正确； B．结合A分析可知，晶体密度为，B错误； C．原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，C正确； D．根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则垂直向下，q点原子位于晶胞面的面心，D正确； 答案选B。 14．D 【分析】根据，可得，则，即随-lgc(F-)的增大而减小，故L2代表-lgc(F-)与的关系，L1代表-lgc(Sr2+)与的关系；由（3.2,0）点：， ； 【详解】A．结合分析，由（3.2,0）点：，由a点：，则，A正确； B．由c点，，，，室温下，，，B正确；   C．室温下，，，C正确； D．b点代表的溶液中，由物料守恒，则c(HF)=c(F-)，，，由电荷守恒，则，D错误； 故选D。 15．(1) (2) 球形冷凝管 水浴加热 (3)提高苯乙酸的转化率 (4)分水器中的水面不再变化 (5) 吸收(去除)残余水分、干燥有机相 229℃ (6)91.0% 【分析】该实验以苯乙酸和乙醇为原料制备苯乙酸乙酯；先在三颈烧瓶中加入苯乙酸、环己烷、浓硫酸、沸石和乙醇，控制温度在65～70℃加热回流2h，反应结束后，经调节溶液pH、萃取、干燥、蒸馏获得产品； 【详解】（1）本实验以苯乙酸和乙醇为原料制备苯乙酸乙酯，化学方程式为：； （2）仪器A的名称是球形冷凝管；制备苯乙酸乙酯时，控制温度在加热回流，为使反应物受热均匀，便于控制反应温度，应采用热水浴； （3）装置中分水器的作用是分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯乙酸的转化率； （4）分水器中的水面不再变化时，说明反应没有水生成，已达到平衡状态，化学平衡状态是反应的最大限度； （5）中和后的液体含有水，加入无水氯化钙是为了“吸收(去除)残余水分、干燥有机相”；苯乙酸乙酯的沸点为229℃，收集苯乙酸乙酯的馏分得到产品应控制的最佳温度为229℃； （6）由题意可知，制备苯乙酸乙酯时，加入的乙醇过量，由苯乙酸制得苯乙酸乙酯，则苯乙酸乙酯的产率； 16.3．(1) (2) (ⅱ) 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于的键能比H-H键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ) (3) (4) 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 图4 【详解】（1）在化学反应中，断开化学键要消耗能量，形成化学键要释放能量，反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，因此，由图1数据可知，反应的。 （2）由图1中信息可知，的，则的键能为；的，则H-H键的键能为。在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于的键能比H-H键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)。 （3）已知属于立方晶系，晶胞参数，密度为，设其晶胞中含有的原子数为，则晶体密度，解之得，即晶胞中含有的原子数为。 （4）①合成氨的反应中，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。由图中信息可知，在相同温度下，反应达平衡时氨的摩尔分数，因此，图中压强由小到大的顺序为，判断的依据是：合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。 ②对比图3和图4中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图4中平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下充入惰性气体，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动，因此，充入惰性气体不利于合成氨，进料组成中含有惰性气体的图是图4。 ③图3中，进料组成为两者物质的量之比为3:1。假设进料中氢气和氮气的物质的量分别为3mol和1mol，达到平衡时氮气的变化量为x mol，则有： 当、时，，解之得，则氮气的转化率，平衡时、、的物质的量分别为、2、，其物质的量分数分别为、、，则该温度下因此，该温度时，反应的平衡常数。 17．(1) Se＋2OH-＋2H2O2 = 3H2O＋SeO H2O2 被 SeO还原 (2) 向滤渣中先加入 NaClO 溶液再加入盐酸 Ag2Se＋3NaClO＋2HCl = H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl (3)SeO 、HSeO 、Cl- (4)98.75% (5) 0.25 5 ∶ 1 【分析】酸泥的主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se，加入NaOH、H2O2，将Se、HgSe和少量Ag2Se，氧化为SeO以及H2SeO3，“除银”后，向滤液中加入NaOH溶液，沉汞，生成HgO沉淀，过滤除去后，滤液经过一系列处理得到灰硒，据此分析作答。 【详解】（1）“氧化碱浸”时Se在碱性条件下被双氧水氧化为 SeO，离子方程式为：Se＋2OH-＋2H2O2 = 3H2O＋SeO；过氧化氢具有氧化性， SeO依然具有还原性，则当双氧水用量从80 mL·L-1 增加到120mL·L- ¹ 时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是：H2O2 被 SeO还原； （2）①“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3，则“除银”过程中的加料方式为向滤渣中先加入NaClO，再加入盐酸， 防止发生副反应，故答案为：向滤渣中先加入 NaClO 溶液再加入盐酸； ②向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se被氧化为H2SeO3，Ag2Se发生反应的化学方程式为：Ag2Se＋3NaClO＋2HCl = H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl； （3）“沉汞”时加入氢氧化钠，H2SeO3和氢氧化钠反应生成Na2SeO3，H2SeO3为弱酸，SeO可以水解，则溶液中存在SeO 、HSeO ，由于“除银”时还加入的盐酸，则沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有：SeO 、HSeO 、Cl-； （4）根据题意有关系式，，25mL溶液中，，则灰硒产品中Se的质量分数为：； （5）①根据均摊法可知，截入1个Na+后，晶胞中，Na+与Se2-的个数之比为1：4，NayCu2-xSe的化学式为Na0.25Cu2-xSe，所以1molCu2-xSe转化为Na0.25Cu2-xSe时，Cu元素降低了0.25价，转移电子的物质的量为0.25mol，故答案为：0.25； ②由图可知，截入1个Na+后，晶胞NayCu2-xSe的化学式为：Na0.25Cu1.5Se，设Cu+与Cu2+的个数分别为x、(1.5-x)，根据化合价代数和为0，有，解得：x=1.25， 则Cu+与Cu2+的个数之比为：1.25∶(1.5-0.25)=5∶1。 18．(1)对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛 (2) 取代反应 (3)+H2O+ + (4) 48 (5) 【分析】 B发生已知信息ii的反应机理得到C，由C的结构简式结合B的分子式可以推知B为，A和Me2NH发生取代反应生成B，C和Ac2O发生取代反应生成D，同时有小分子CH3CON(CH3)2生成，D和水、NBS在丙酮的催化下反应生成E，由原子守恒可知，该反应中还有生成，E和t-BuNH2发生取代反应生成F。 【详解】（1）由A的结构简式可知，A的名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛。 （2） 由分析可知，B的结构简式为，C和Ac2O发生取代反应生成D。 （3） 由D和E分结构简式可知，D和水、NBS在丙酮的催化下反应生成E，由原子守恒可知，该反应中还有生成，化学方程式为：+H2O+ +。 （4） 比D少1个碳原子的同分异构体中，满足条件：①苯环上含三个取代基，其中两个为；②除苯环外不含其他环状结构；结合D的不饱和度可以推知苯环上的取代基组合为2个-COOH、-CH2CH2CH=CH2或2个-COOH、-CH2CH=CHCH3或2个-COOH、-CH=CHCH2CH3或2个-COOH、或2个-COOH、-C(CH3)=CHCH3或2个-COOH、-CH(CH3)CH=CH2或2个-COOH、-CH=C(CH3)CH3或2个-COOH、-CH2C(CH3)=CH2，每种组合都有6种不同的位置关系，共有6×8=48种同分异构体，其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式含有对称的甲基，为。 （5） 发生已知信息ii的反应机理得到，发生C生成D的反应原理得到，发生E生成F的机理得到，合成路线为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$