精品解析：江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

2024/2025学年度第二学期联盟校期中学情调研检测高二年级 化学试题 (总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置 ，否则不给分。 2.答题前 ，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上 ，作答选择题必须用2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑 。如需改动 ，请用橡皮擦干净后 ，再选涂其它答案 ，请保持答题纸清洁 ，不折叠、不破损 。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　 O—16　 N—14 Cu—64　 Cl—35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共 39分) 一、单项选择题：(本大题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项。) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 天然橡胶 B. 不锈钢 C. 足球烯 D. 光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然橡胶是聚异戊二烯高聚物，含有碳氢等元素，属于有机高分子化合物，所以主要成分是有机物，A正确； B．不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，属于金属材料，不属于有机物，B错误； C．足球烯(C60)是由碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于有机物，D错误； 故选A。 2. 反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于检测气体泄漏，下列说法正确的是 A. NH3为非极性分子 B. 中子数为18的氯原子为18Cl C. NH4Cl中只含共价键 D. N2中σ键和π键数目之比为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3为三角锥形，为极性分子，A错误； B．中子数为18的氯原子质量数为35：，B错误； C．氯化铵中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子中N原子与H原子之间形成共价键，C错误； D．N2分子结构式为N≡N，含有σ键和π键的数目分别为1、2，故N2分子中σ键与π键的数目比n(σ):n(π)=1:2，D正确； 答案选D。 3. 实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是 A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合时应将浓硫酸注入乙醇中，A错误； B．乙醇、乙酸加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，加入碎瓷片防止液体暴沸，图中装置合理，B正确； C．饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且导管口不能插入溶液中，C错误； D．用蒸馏的方式分离出乙酸乙酯，温度计水银球应该在烧瓶的支管口，不能插入溶液中，D错误； 故选B。 4. 电解熔融制时常添加少量和以提高导电性。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，A错误； B．同周期元素，核电荷数越大电负性越大，故，B错误； C．同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但IIA、VA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，故Al的第一电离能比Mg小，C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性钙大于镁，故碱性强弱为，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了Cl2，1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和CuCl2的催化下，用空气氧化HCl制得Cl2.巴拉尔将Cl2通入湖盐提取的母液时制得了Br2，库尔特瓦将海藻灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖吕萨克研究确认为I2.1807～1808年，戴维通过电解KOH、Na2CO3、CaO和MgCl2等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解KF和HF的混合物得到了F2。 5. 下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：HF<HCl B. 键角大小关系：ClO>ClO>ClO C. 基态Br的核外电子排布式为[Ar]3s23p5 D 1个KI晶胞(如图所示)中含有14个I- 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用空气氧化HCl制Cl2：4HCl＋O22H2O＋2Cl2 B. 在KBr溶液中通入少量Cl2：2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2 C. KI和浓硫酸反应：H2SO4(浓)＋2KIK2SO4＋2HI↑ D. 电解饱和食盐水阴极反应：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑ 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 B. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. MgO熔点高，可用作耐高温材料 D. Na2CO3水溶液呈碱性，可用于去除油污 【答案】5. B 6. C 7. A 【解析】 【5题详解】 A．HF和HCl均形成分子晶体，HF分子间存在氢键，故氢化物的沸点：HF＞HCl，A错误； B．ClO、ClO、ClO中心原子Cl周围的价层电子对数为：4+=4、3+=4、2+=4，即Cl的杂化类型相同，孤电子对数分别为：0、1、2，故键角大小关系：ClO>ClO>ClO，B正确； C．已知Br是35号元素，故基态Br的核外电子排布式为[Ar]3d103s23p5，C错误； D．由题干晶胞可知，1个晶胞中黑球个数为：=4个，白球个数为：=4个，故1个KI晶胞(如图所示)中含有4个I-，D错误； 故答案为：B； 6题详解】 A．由题干信息可知，在450℃和CuCl2的催化下，用空气氧化HCl制得Cl2，用空气氧化HCl制Cl2的反应方程式为：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，A正确； B．在KBr溶液中通入少量Cl2生成KCl和Br2，反应的离子方程式为：2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2，B正确； C．已知浓硫酸具有强氧化性，故KI和浓硫酸反应生成的HI能够被浓硫酸氧化为I2，反应方程式为：2H2SO4(浓)＋2KIK2SO4＋I2+SO2+2H2O，C错误； D．电解饱和食盐水阴极上水电离的H+得到电子生成H2，该电极反应为：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑，D正确； 故答案为：C； 【7题详解】 A．盐酸用作金属表面除锈剂是利用其酸性，与其易挥发无关，A符合题意； B．ClO2具有强氧化性能够蛋白质发生变性，可用于杀菌消毒，二者有因果关系，B不合题意； C．MgO熔点高，能够耐高温，故可用作耐高温材料，二者有因果关系，C不合题意； D．Na2CO3水溶液因碳酸根水解呈碱性，碱性条件下能够促进油脂水解，故可用于去除油污，二者有因果关系，D不合题意； 故答案为：A。 8. 以CuZnOAl2O3作催化剂发生如下反应：2CH3CHO(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)＋CH3COOH(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 该反应的平衡常数K= C. 催化剂CuZnOAl2O3能降低该反应的焓变 D. 该反应中每消耗1 mol CH3CHO，转移电子数约为6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据方程式，该反应为气体分子数减少的反应，△S＜0，故A错误； B．该反应的平衡常数表达式为，故B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变焓变，故C错误； D．根据碳元素的化合价可知，每消耗2molCH3CHO，转移2mol电子，则每消耗1molCH3CHO，转移电子数约为6.02×1023，故D正确； 答案选D。 9. 有5种元素X、Y、Z、Q、T：X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子排布为3d64s2；Z原子的L电子层有一个空的p轨道；Q原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A. X和Q结合生成的化合物为离子化合物 B. T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体型 C. T元素位于元素周期表的p区 D. ZQ2是极性键构成的非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素。 【详解】A．X是S元素、Q是O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故A错误； B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石，但白磷分子中四个磷原子位于四个顶点上，故B正确； C．由分析可知，T是P元素，P元素位于VA族，位于元素周期表的p区，故C正确； D．ZQ2是CO2，只含极性键，且二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故D正确； 故答案为A。 10. 研究表明以N2为氮源电解可直接制备HNO3，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. a为电源负极 B. 电解一段时间后，阴极区溶液pH降低 C. 电解时阳极电极反应式为N2＋6H2O＋10e-=2＋12H＋ D. 若转移1 mol电子，可获得标准状况下11.2 L H2 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，在左侧电极，N2失电子产物与电解质反应生成等，则此电极为阳极，电极反应式为N2＋6H2O-10e-=2＋12H＋，H+透过质子交换膜进入右侧电极区；在右侧电极，H+得电子生成H2等，则右侧电极为阴极。从而得出与左侧阳极相连的a电极为正极，b电极为负极。 【详解】A．由分析可知，a为电源正极，A不正确； B．电解反应发生时，阴极发生反应2H++2e-=H2↑，但同时左侧电极产生的H+不断进入右侧电极区，溶液pH不变，B不正确； C．电解时，左侧电极为阳极，N2失电子产物与电解质反应生成等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出阳极电极反应式为N2＋6H2O-10e-=2＋12H＋，C不正确； D．依据阴极反应式2H++2e-=H2↑，若转移1 mol电子，可获得0.5molH2，其在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2 L，D正确； 故选D。 11. 化合物Z是一种药物合成的中间体，其合成路线如下： 下列叙述不正确的是 A. Y可以发生加成、取代、消去反应 B. X分子中所有碳原子可能处于同一平面 C. Y、Z可用FeCl3溶液鉴别 D. Z与足量H2反应后的产物中有3个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y中苯环可以发生加成反应，取代反应，但是整个结构都无法发生消去反应，A错误； B．X中苯环结构为平面结构，酮羰基中的碳原子也为平面结构，故通过酮羰基和苯环间碳碳单键的旋转，两个平面可以共面，B正确； C．Z中有酚羟基，遇含Fe3+的溶液会显紫色，而Y中无酚羟基，无该现象，故可以用FeCl3溶液鉴别Y、Z，C正确； D．Z与足量H2发生加成反应，酯基中碳氧双键不发生加成，只有苯环能与氢气加成，手性碳原子是以单键和四个不同的原子或基团连接的碳原子，故产物中有3个手性碳原子，标记如图，D正确； 故本题选A。 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 有C2H4生成 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，有固体析出 蛋白质发生了变性 D 向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则紫色褪去，不能说明有C2H4生成，故A错误； B．选择新制Cu(OH)2悬浊液检验蔗糖溶液水解出的葡萄糖应在碱性环境下进行检验，即加入新制Cu(OH)2悬浊液前应先加氢氧化钠使溶液呈碱性，故B错误； C．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，蛋白质发生了变性，有固体析出，故C正确； D．HI分解反应方程式为2HI(g)= H2(g) + I2(g)，反应前后气体体积不变,增大压强平衡不移动，但压缩容器体积为原来的一半，浓度变大，颜色加深，不能证明压强对平衡移动的影响，故D错误； 答案选C。 13. 实现“碳中和”的一种路径是将和合成。其主要反应为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如下图所示。的选择性下列说法正确的是 A. 一定温度下，使用高效催化剂可提高平衡产率 B. 其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多 C. 其他条件不变，时，通入，生成0.096mol D. 温度高于时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使的选择性降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，只影响反应达到平衡所需的时间，不影响化学平衡的移动，因此一定温度下，使用高效催化剂不能提高的平衡产率，A错误； B．设初始加入1molCO2，反应I和反应III分别消耗x mol和y mol CO2，反应II中消耗2z mol CH3OH，则有：，、，在时，CO2的转化率为30%、CH3OCH3的选择性为64%、CH3OH的选择性为15%，参与反应的CO2的物质的量为0.3mol，，，，解得x=0.237、y=0.063、z=0.096、n(H2O)=0.396mol，在时，CO2的转化率为25%、CH3OCH3的选择性为47.5%、CH3OH的选择性为30%，n(H2O)0.309mol，即升高温度，随温度升高生成的量减少，B错误； C．时，的转化率为30%，的选择性为64%；通入1mol，参加反应的的物质的量为，生成消耗的的物质的量为，根据反应关系，生成的物质的量为，C正确； D．温度高于时，的选择性降低，的选择性升高，因为生成和的反应是放热反应，升温使反应 Ⅰ、Ⅱ逆向移动，而不是因为反应 Ⅲ正向程度增大，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共 61分) 14. 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64％，CuO的质量分数为8％，其他杂质不含铜元素)为原料制备CuCl流程如下： 【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-。 （1）用Na2SO3固体配制100mL0.50mol/LNa2SO3溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________(填仪器名称)。 （2）基态铜原子的外围电子排布式为___________。 （3）“溶解”步骤装置如图所示 ①“溶解”制备硫酸铜的化学方程式为、___________。 ②通入热空气的目的___________。 （4）NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。，CuCl的沉淀率下降的原因是___________。 （5）CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.50 g，置于预先放有50粒玻璃球和10 mL 0.5 mol∙L-1 FeCl3溶液(过量)的250 mL锥形瓶中。不断摇动，待试样溶解，充分反应后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol∙L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL(反应过程中，杂质不参与反应；滴定过程中转化为Cr3＋，Cl-不反应)，则成品中CuCl的质量分数为___________(写出计算过程)。 【答案】（1）100 mL容量瓶 （2）3d104s¹ （3） ①. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②. 充当氧化剂；搅拌溶液，加快反应速率 （4）随着Cl-浓度的增大，CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]- （5）95.52% 【解析】 【分析】将废铜渣(铜单质质量分数为64％，CuO的质量分数为8％，其他杂质不含铜元素)中加入稀硫酸，并通入热空气进行溶解，此时Cu、CuO都转化为CuSO4；往溶液中加入Na2SO3、NaCl进行脱硫，将Cu2+还原并转化为CuCl沉淀，被氧化为；过滤后，分离出CuCl。 【小问1详解】 用Na2SO3固体配制100mL0.50mol/LNa2SO3溶液时，应在100mL容量瓶内进行定容，则需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶。 【小问2详解】 基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s¹，则外围电子排布式为3d104s¹。 【小问3详解】 ①“溶解”制备硫酸铜时，Cu、O2、H2SO4发生反应，生成CuSO4等，CuO与H2SO4反应生成CuSO4等，则化学方程式为、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 ②Cu与稀硫酸不能发生反应，在溶液中，在加热时 O2与Cu即硫酸发生反应：，Cu转化为CuSO4，因此通入热空气的目的是充当氧化剂；同时可以起到搅拌溶液，加快反应速率的作用； 【小问4详解】 从图中可以看出，当时，铜的沉淀率接近100%，当时，由于CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-，使CuCl的沉淀率不断下降，原因是：随着Cl-浓度的增大，CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-。 【小问5详解】 往氯化亚铜成品中加入FeCl3溶液(过量)，发生反应CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生反应6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 25.00mL溶液中，n(K2Cr2O7)=0.020 0 mol∙L-1×0.02000L=4×10-4mol，n(CuCl)=n(Fe2+)=6 n(K2Cr2O7)=6×4×10-4mol=2.4×10-3mol，CuCl的质量分数为=95.52%。 【点睛】在进行样品中CuCl质量分数的计算时，别忽视配制的250mL溶液中，只使用25.00mL溶液进行实验分析。 15. 化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下： （1）C中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的反应类型为___________反应。 （3）D的分子是C10H11O2Cl，D的结构简式为___________。 （4）B的一种同分异构体X同时符合下列条件。写出X的结构简式___________。 I．既能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应； Ⅱ．含1个手性碳原子，分子中含6种化学环境不同的氢。 （5）设计由为原料，制备的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任选) 【答案】（1）羰基 、(酚)羟基 （2）取代 （3） （4） （5）或 【解析】 【分析】对甲基苯酚和醋酸酐发生取代生成酚酯，由B到C发生分子内异构，C中酚羟基邻位的碳氢键断裂，和甲醛发生加成生成醇，醇和氯化氢发生取代，引入了氯原子，D中的氯原子和氰化钠发生取代生成E； 【小问1详解】 根据C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称为羰基 、(酚)羟基； 【小问2详解】 对甲基苯酚和醋酸酐发生取代生成醋酸对甲基苯酯，A→B的反应类型为取代反应，故答案为：取代； 【小问3详解】 C中酚羟基邻位的碳氢键断裂，和甲醛发生加成生成醇，醇和HCl发生取代生成氯代化合物D，D的分子是C10H11O2Cl，D的结构简式为；故答案为：； 【小问4详解】 B的一种同分异构体X同时符合下列条件：I.既能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜说明含醛基，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅱ.含1个手性碳原子，分子中含6种化学环境不同的氢。其结构简式为；答案为：； 【小问5详解】 设计由为原料，制备，先在浓硫酸作用下消去反应，再与催化水化形成含有醇的结构，再催化氧化得到含有醛的结构，再碱性条件下加热得到产物；或消去后与HBr加成，水解后再催化氧化，再碱性条件下加热得到产物；则合成路线(无机试剂和有机溶剂任选)：或者。 16. 水合肼(N2H4∙H2O)的制备方法有多种，实验室以Cl2、NaOH和尿素[CO(NH2)2]为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为： 已知：N2H4∙H2O沸点约118℃，具有强还原性。 （1）仪器A中反应的离子方程式是：___________。 （2）若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是：___________。 （3）某实验室设计了如图所示装置制备N2H4。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H2O解离成OH-和H+并可分别通过阴、阳膜定向移动。 ①双极膜中产生的___________(填“H+”或“OH-”)移向多孔铂电极。 ②石墨电极反应方程式为___________。 （4）已知：。 ①Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和___________。 ②铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如下图所示。请设计由铜氨溶液[主要含Cu(NH3)4SO4]回收铜粉的实验方案：取一定体积6mol∙L-1水合肼溶液，___________，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：2mol∙L-1硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水) 【答案】（1）ClO-+CO(NH2)2+2OH- = Cl-+N2H4∙H2O+ （2）N2H4∙H2O易被NaClO氧化 （3） ①. OH- ②. ClO- +2e-+H2O = Cl-+2OH- （4） ①. 配位键 ②. 加入蒸馏水稀释水合肼溶液至3.0~3.25 mol∙L-1，加入适量氢氧化钠固体，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2 mol∙L-1的硫酸吸收反应中放出的NH3，直至溶液中无气泡产生，停止滴加 【解析】 【分析】将Cl2通入NaOH溶液中，发生反应生成NaClO、NaCl等；往所得溶液中加入尿素[CO(NH2)2]，发生氧化还原反应，生成水合肼等；往水合肼溶液中加入铜氨溶液，发生氧化还原反应，从而获得铜粉等。 【小问1详解】 仪器A中，在碱性溶液中，NaClO将尿素氧化，生成水合肼、NaCl、Na2CO3等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式是：ClO-+CO(NH2)2+2OH- = Cl-+N2H4∙H2O+。 【小问2详解】 题干信息显示，N2H4∙H2O具有强还原性，若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，则NaClO会将水合肼氧化，从而造成水合肼的产率会下降，原因是：N2H4∙H2O易被NaClO氧化。 【小问3详解】 NH3转化为N2H4∙H2O时，N元素由-3价升高到-2价，则NH3失电子被氧化，多孔铂电极为负极；石墨电极为正极，ClO-反应生成Cl-等。 ①由上述分析可知，多孔铂电极为负极，电池工作时，阴离子向负极移动，则双极膜中产生的OH-移向多孔铂电极。 ②石墨电极为正极，ClO-反应生成Cl-等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为ClO- +2e-+H2O = Cl-+2OH-。 【小问4详解】 ①Cu(NH3)4SO4中，[Cu(NH3)4]2+与间形成离子键，NH3分子内、内原子间形成共价键，NH3分子中N原子与Cu2+间形成配位键，则所含的化学键有离子键、极性键和配位键。 ②图中信息显示，当水合肼溶液初始浓度在3.0~3.25mol∙L-1时，铜粉沉淀率最高，所以需将6mol∙L-1水合肼溶液稀释为所需浓度；依据反应，在加入铜 氨废液前，需加入NaOH固体，使溶液呈碱性，为防止反应生成的NH3污染空气，需使用硫酸吸收。从而得出由铜氨溶液[主要含Cu(NH3)4SO4]回收铜粉的实验方案：取一定体积6mol∙L-1水合肼溶液，加入蒸馏水稀释水合肼溶液至3.0~3.25 mol∙L-1，加入适量氢氧化钠固体，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2 mol∙L-1的硫酸吸收反应中放出的NH3，直至溶液中无气泡产生，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥。 17. (主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 （1）已知： ①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： _______ ②在恒温恒容的密闭容器发生反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。 A．容器内气体的密度不再改变 B． C．容器内气体的压强不再改变 （2）用活化后的作催化剂，在烟气中加入适量氨气，使、转化为，反应历程如图-1所示。 ①写出反应总方程式_______。 ②步骤1过程中，控制在催化剂的表面，其原理是_______。 （3）用作催化剂，将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。其它条件相同，如图-2所示为不同空速，随温度的变化，转化率的关系。空速(GHSV)是指规定的条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。 ①温度低于时，相同温度下，空速越小，转化率越高的原因是_______； ②高于时，不同空速，随温度升高，转化率迅速下降的原因是_______。 【答案】（1） ①. -759.8 ②. BC （2） ①. ②. 步骤1：中N和中的H，形成氢键；中H和中的O形成氢键 （3） ①. 反应温度较低时，反应速率慢。此时空速越大，反应气体与催化剂的接触时间越短，反应不够充分，转化率越低。空速越小，反应气体与催化剂的接触时间长，反应充分，转化率越高 ②. 高于时，温度升高，催化剂活性下降；与反应生成了 【解析】 【小问1详解】 反应① ② ③ ②+2×③-①得到，，； A．容器内气体的密度是定值，密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，A不符合； B．，符合正逆反应速率相等，达到了平衡状态，B符合； C．恒温恒容下，反应前后气体的物质的量变化，容器内气体的压强是变量，压强不再改变说明反应达到平衡状态，C符合； 答案选BC； 【小问2详解】 ①由反应历程可知，反应物为NH3、NO、O2，生成物为N2和H2O，NH3、NO、O2的物质的量之比为1:1：，则反应的化学方程式为：； ②由中间体X到过渡态的结构可知，步骤1中，中N和中的H，形成氢键；中H和中的O形成氢键； 【小问3详解】 ①由图可知，温度低于时，相同温度下，空速越小，转化率越高，原因是：反应温度较低时，反应速率慢。此时空速越大，反应气体与催化剂的接触时间越短，反应不够充分，转化率越低。空速越小，反应气体与催化剂的接触时间长，反应充分，转化率越高； ②高于时，不同空速，随温度升高，转化率迅速下降，原因是：高于时，温度升高，催化剂活性下降；与反应生成了。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024/2025学年度第二学期联盟校期中学情调研检测高二年级 化学试题 (总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置 ，否则不给分。 2.答题前 ，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上 ，作答选择题必须用2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑 。如需改动 ，请用橡皮擦干净后 ，再选涂其它答案 ，请保持答题纸清洁 ，不折叠、不破损 。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　 O—16　 N—14 Cu—64　 Cl—35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共 39分) 一、单项选择题：(本大题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项。) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 天然橡胶 B. 不锈钢 C. 足球烯 D. 光导纤维 2. 反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于检测气体泄漏，下列说法正确的是 A. NH3为非极性分子 B. 中子数为18的氯原子为18Cl C. NH4Cl中只含共价键 D. N2中σ键和π键数目之比为1∶2 3. 实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是 A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 4. 电解熔融制时常添加少量和以提高导电性。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 阅读下列材料，完成下面小题。 元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了Cl2，1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和CuCl2的催化下，用空气氧化HCl制得Cl2.巴拉尔将Cl2通入湖盐提取的母液时制得了Br2，库尔特瓦将海藻灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖吕萨克研究确认为I2.1807～1808年，戴维通过电解KOH、Na2CO3、CaO和MgCl2等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解KF和HF的混合物得到了F2。 5. 下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：HF<HCl B. 键角大小关系：ClO>ClO>ClO C. 基态Br的核外电子排布式为[Ar]3s23p5 D. 1个KI晶胞(如图所示)中含有14个I- 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用空气氧化HCl制Cl2：4HCl＋O22H2O＋2Cl2 B. 在KBr溶液中通入少量Cl2：2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2 C. KI和浓硫酸反应：H2SO4(浓)＋2KIK2SO4＋2HI↑ D. 电解饱和食盐水阴极反应：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑ 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 B. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. MgO熔点高，可用作耐高温材料 D. Na2CO3水溶液呈碱性，可用于去除油污 8. 以CuZnOAl2O3作催化剂发生如下反应：2CH3CHO(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)＋CH3COOH(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 该反应的平衡常数K= C. 催化剂CuZnOAl2O3能降低该反应的焓变 D. 该反应中每消耗1 mol CH3CHO，转移电子数约为6.02×1023 9. 有5种元素X、Y、Z、Q、T：X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子排布为3d64s2；Z原子的L电子层有一个空的p轨道；Q原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A. X和Q结合生成的化合物为离子化合物 B. T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体型 C. T元素位于元素周期表的p区 D. ZQ2是极性键构成的非极性分子 10. 研究表明以N2为氮源电解可直接制备HNO3，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. a为电源负极 B 电解一段时间后，阴极区溶液pH降低 C. 电解时阳极电极反应式为N2＋6H2O＋10e-=2＋12H＋ D. 若转移1 mol电子，可获得标准状况下11.2 L H2 11. 化合物Z是一种药物合成的中间体，其合成路线如下： 下列叙述不正确是 A. Y可以发生加成、取代、消去反应 B. X分子中所有碳原子可能处于同一平面 C. Y、Z可用FeCl3溶液鉴别 D. Z与足量H2反应后的产物中有3个手性碳原子 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 有C2H4生成 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，有固体析出 蛋白质发生了变性 D 向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 实现“碳中和”的一种路径是将和合成。其主要反应为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如下图所示。的选择性下列说法正确的是 A. 一定温度下，使用高效催化剂可提高平衡产率 B. 其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多 C. 其他条件不变，时，通入，生成0.096mol D. 温度高于时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使的选择性降低 第Ⅱ卷 (非选择题 共 61分) 14. 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64％，CuO的质量分数为8％，其他杂质不含铜元素)为原料制备CuCl流程如下： 【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-。 （1）用Na2SO3固体配制100mL0.50mol/LNa2SO3溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________(填仪器名称)。 （2）基态铜原子的外围电子排布式为___________。 （3）“溶解”步骤装置如图所示 ①“溶解”制备硫酸铜的化学方程式为、___________。 ②通入热空气的目的___________。 （4）NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。，CuCl的沉淀率下降的原因是___________。 （5）CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.50 g，置于预先放有50粒玻璃球和10 mL 0.5 mol∙L-1 FeCl3溶液(过量)的250 mL锥形瓶中。不断摇动，待试样溶解，充分反应后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol∙L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL(反应过程中，杂质不参与反应；滴定过程中转化为Cr3＋，Cl-不反应)，则成品中CuCl的质量分数为___________(写出计算过程)。 15. 化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下： （1）C中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B反应类型为___________反应。 （3）D的分子是C10H11O2Cl，D的结构简式为___________。 （4）B的一种同分异构体X同时符合下列条件。写出X的结构简式___________。 I．既能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应； Ⅱ．含1个手性碳原子，分子中含6种化学环境不同的氢。 （5）设计由为原料，制备的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任选) 16. 水合肼(N2H4∙H2O)的制备方法有多种，实验室以Cl2、NaOH和尿素[CO(NH2)2]为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为： 已知：N2H4∙H2O沸点约118℃，具有强还原性。 （1）仪器A中反应的离子方程式是：___________。 （2）若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是：___________。 （3）某实验室设计了如图所示装置制备N2H4。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H2O解离成OH-和H+并可分别通过阴、阳膜定向移动。 ①双极膜中产生的___________(填“H+”或“OH-”)移向多孔铂电极。 ②石墨电极反应方程式为___________。 （4）已知：。 ①Cu(NH3)4SO4中所含化学键有离子键、极性键和___________。 ②铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如下图所示。请设计由铜氨溶液[主要含Cu(NH3)4SO4]回收铜粉的实验方案：取一定体积6mol∙L-1水合肼溶液，___________，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：2mol∙L-1硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水) 17. (主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 （1）已知： ①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： _______ ②在恒温恒容的密闭容器发生反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。 A．容器内气体的密度不再改变 B． C．容器内气体的压强不再改变 （2）用活化后的作催化剂，在烟气中加入适量氨气，使、转化为，反应历程如图-1所示。 ①写出反应总方程式_______。 ②步骤1过程中，控制在催化剂的表面，其原理是_______。 （3）用作催化剂，将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。其它条件相同，如图-2所示为不同空速，随温度的变化，转化率的关系。空速(GHSV)是指规定的条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。 ①温度低于时，相同温度下，空速越小，转化率越高的原因是_______； ②高于时，不同空速，随温度升高，转化率迅速下降原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $