江苏省徐州市第三中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

徐州三中2024一2025学年度第二学期高二年级期中调研 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016C35.5Na23Mg24832K39Fe56Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意， 1,生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A,金属在碱性潮湿土壤中易发生吸氧腐蚀 B.用氯化铵溶液去除铁器表面的锈迹 C.用明矾可以对自来水杀菌消毒 D.含氟牙膏可以有效防止龋齿 2.对于反应4NH,(g)+50,(g)≥4N0(g)+6H2Og)△H=-904kmo,下列说法正确的是 A.该反应△S<0 B.升高温度，该反应的平衡常数K增大 C.反应的△H等于生成物键能的总和减去反应物键能的总和 D.其他条件不变，增大反应容器体积，可以提高H的转化率 3.下列有关说法正确的是 A.向2mL0.lmol.L-'NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol.LAgNO,溶液，充分反应后过滤，滤 液中存在：c(Agc(C>Kp(AgC) B.室温下，pH=3的CH;COOH溶液与pH=II的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7 C.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL,溶液产生黑色沉淀，HS电离程度减小 D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，滴入盐酸，当含有酚酞的NaOH溶液红色刚好 褪去，即停止滴定 4.对下列图示实验的描述正确的是 溶液 废铁屑 图1 图2 图3 图4 第1页共8页 A.图1所示的实验：除去废铁屑表面油污 B,图2所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸 C.图3所示的实验：用装置丁将FeCl,溶液蒸干制得无水FeCl D.图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）可以判断NO(⑧) N2O4(g)的正反应是吸热反应 5,常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A,水电离出的cH=1.0x10molL的溶液中：Na、NH、C、So好 B.能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Mg2、CT、NO C.加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K、Mg*、F、NO D.无色透明的溶液中：CH;COo、CO}、K、Na 6.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.室温下，pH相等的CH3COONa溶液与NaOH溶液，水的电离程度相同 B.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 N=1 c】 e(CH,coo) C.将CH,C0ONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 c(CH,COOH).c(H) D.浓度均为0.Imol.L的Na,CO,NaHCO.,混合溶液中：c(Co)<c(HCo),且 3c(Na")=2 c(co)+e(HcO3)+c(Hco,) 7.下列说法不正确的是 A.室温下二元弱酸H2A:Ka1=1.4×10-2、K2=6.0×10-8,NaHA溶液显酸性 B.室温下将等浓度等体积的HCN与NaCN混合后，溶液的pH>7,则c(Na)>c(CN)> c(OH-)>c(H+) C.室温下醋酸铵和氯化钠水溶液均呈中性，则两溶液中水的电离程度相同 D.Na2S溶液中：c(Ht)+cNa*与=c(OH)+c(HS)+2c(S2-) 8.下列反应方程式正确的是 A.饱和Na,C0,溶液与CaS0,固体反应：C0+CaS0,(S)户CaC0,(+s0 B.铅酸蓄电池放电时正极电极反应：Pb02+2e+4H=Pb2++2H20 C.氢硫酸H,S的电离方程式：H,S亡2H+S D.甲烷燃烧热的热化学方程式：CH,(g)+20,(g)=C0z(g)+2H,0(g)△H=-802.3/mol 第2页共8页 9.我国科研工作者提出铁-铜(F©一Cu)双原子催化硝酸盐法”制氨，装置如题图所示。下列叙述正 确的是 电源 NH, 0 KOH溶液 H,S0溶液 2 no H,O Fe-Cu 阴离子交换膜 石墨 A,直流电源的b极为负极 B.Fe-Cu极的电极反应为NO+6H,0+8e=NH,个+9OH C.电解一段时间后，阳极区溶液pH不变 D.每生成4.48L02,有0.4molS0向Fe-Cu极迁移 10.下列图示与对应的叙述相符的是 c(C0,)1 C的体积分数 +浓度 9 Fe+ Cu2 A(g+B(g)≠2Cg),△H 010203040 s VNaOH)/mL 01234567p击 甲 乙 丙 丁 高温 A.图甲表示h时刻向CaCo(S CO2(g)+CaO(s恒温恒容体系中通入CO2,其浓度的变化 B.图乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的△H0 C.图丙表示0.1000molL1Na0H溶液滴定20.00mL等浓度醋酸溶液的滴定曲线 D.根据图丁，除去CuSO:溶液中的Fe3*,可加入CuO谓节pH至3~5 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 实验操作和现象 结论 项 向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取洗净后的沉 K(BaCO)<K(BaSO,) 淀放入盐酸中，有气泡产生 向2mL0.5molL(H,2Fe(S0,)2溶液中滴加2-3滴石蕊试液， B Fe2*发生了水解 溶液变红 第3页共8页 向苯酚浊液中滴加Na,CO,溶液，浊液变澄清 酸性：苯酚>HCO; 将3体积$0，与1体积0，混合并通过灼热的催化剂充分反应， S0,与0，的反应为可逆反 D 产物依次通过BaCL,溶液和品红溶液，前者溶液中产生白色沉 应 淀，后者溶液褪色 12.室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。 实验1：测得10mL01molL1 NaHC2O4溶液的pH<7. 实验2：向0.1molL1 NaHC2C0,溶液中通入一定量NH,测得溶液pH=7, 实验3：向10mL0.1 mol-LI NaHC2O.4溶液中加入等体积0.1molL1HC1溶液，无明显现象， 下列说法正确的是 A.实验1中：cHC20Pc(C20) B.根据实验1推测：KHC2OK,H2C2O4)<K C.实验2所得溶液中：cNHi)+cHC0)=c(Cz0F) D.实验3所得溶液中：cHC20)=c(CI门 13.硫酸工业尾气中S02可用C0处理并回收S,涉及的反应如下： 反应I:S0(g)+3C0(gC0S(8)+2C02(gAH<0 反应Ⅱ：COS(gs(g)+CO(g:△H 恒压条件下，按n(S0):n(C0)=1:3充入原料，其中S02的平衡转化率以及C0S和S的平衡 选择性随温度的变化如图所示，已知曲线b表示COS的平衡选择性。X的平衡选择性= 生成X的物质的量 ×100%,X为C0S或s) 转化的S02的物质的量 舒880 50 斗 1400TK 下列说法不正确的是 A.曲线c表示S的平衡选择性 B.△H>0 C.1400K下，反应S02(g)+2C0(g)s(g+2C0z(g)的平衡常数K=5.12 D.其他条件不变，增大体系压强$02的平衡转化率不变 第4页共8页 二、非选择题：共4题，共61分， 14.(共14分)在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g十2B(g)三C(g+D(g),最初加入 1.0molA和2.2molB,在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题： n(D)mol个 0.6 800/C 0.45 700/℃ 1(min) (1)800℃时，0~5min内，以B表示的平均反应速率为 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据有 a.容器中压强不变b.混合气体中c(A)不变 c.2v(B)=V(D)d.c(A)=c(C) (3)利用图中数据计算：800℃时A物质的平衡转化率为 800℃时的平衡常数K= L/mol,该反应为 反应（填“吸热”或“放热）。 (4)下列措施既能提高反应物A(g)的平衡转化率，又能增大反应速率的是 a.升高温度b.恒容条件充入氩气 。,加入雀化剂4增大初始投料比治 (⑤)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下： n(A)=0.9mol,n(B)=2.0moL,n(C)=0.9moL,n(D)=0.9mol,则此时该反应 (填“向正反应 方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 15.(共13分)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe+、Mg和Mn2) 实现镍、钴、镁元素的回收。 混合气 石灰乳(S0空气) NaOH 氨水 镍钴矿硫酸浸取液 氧化 滤液 阮钴银滤液 沉→镁渣 滤渣 钴镶渣 已知：①“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HS0,):H,SO, 可将Mn2+氧化为MnO2。 ②常温下，已知：~K,NHH,o)=10“,K[Co(oH)2]=10-, K [Ni(OH)]10-14K[Mg(OH)]=10- ③当溶液中离子浓度小于1.0×10mol.L时，认为沉淀完全。 言5页共8页 ()常温下，工业上用一定浓度的疏酸浸取镍钴矿，为提高浸取率可采用的方法有 (答 出一条即可)： (2)已知：H,SO,的电离方程式为HSO,=H+HSO;、HSO,=H+SO;,“氧化时，溶液中Fe2被 H,SO,氧化为F©，(SO,),该反应的离子方程式为 (3)通入混合气中sO,的体积分数与M血(I)氧化率随 100 时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加$O, 80 足册 802体积分数 相同时间内M血()氧化率较低的原因是 60 00.0% ▣0.8% a2.0% 09.0% S0,的体积分数高于9.0%时，相同时间内M血（☐）氧 20 916.0% 化率开始降低的原因是 0 Q 0 20 40 60 时间mt血 (4)“沉钴镍时，Co2*沉淀完全，溶液pH的理论最小值是 (⑤)常温下，“沉镁时发生的反应为Mg”+2NH,·H,0=Mg(OH)2↓+2NH,其平衡常数K=一 16.(共15分)一种以磷铁渣（主要含FcP,以及少量Fe,O,、SiO,等杂质）、KMnO,为原料制备磷酸 锰[M血(PO,)2]的实验过程如下： (1)溶解。将一定量的磷铁渣加入如图所示装置的三颈烧瓶中，维持温度60℃，边搅拌边向三颈烧瓶 中加入一定量的稀硫酸和KMO,溶液，有Fe、Mn2和H,PO,生成。充分反应后过滤。 ①写出FeP反应的离子反应： ②实验时向三颈烧瓶中滴加KMO,溶液的实验操作为 KMnO,溶液 稀硫酸 p传感器 当观察到某种现象时可停止加入KMO,溶液，该现象是 60℃ ③实验中需不断补充稀疏酸控制溶液的pH,防止pH过大降低磷 温控磁力搅拌器 元素的浸出率，原因是 (2)制M血，(PO,2·过滤所得的滤液除去Fe*后，得含 MSO,、H,PO,的水溶液，请补充完整利用该溶液制备 100 80 纯净M血，(PO,),固体的实验方案：取该溶液100mL其中 ←沉淀0M)60 n/(P) c0Mm2=1.2molL4,c(H,P0)=0.75molL],向其中 。M血的沉淀率 40 8910 滴加mLO.mol.L-H,PO,再滴加NaOH溶液至溶 pH 液H=一，过滤，洗涤沉淀至 第6页共8页 n(Mn 干燥沉淀，得M恤，(PO,),固体。（已知：溶液的pH对所得沉淀中锰磷比( ]和M血的沉淀率影 n(P) 响如图所示) 17.(共19分)工业度水和废渣中会产生污染物，需经处理后排放。 【.含硫废水（硫元素的主要存在形式为H,S),需要回收处理并加以利用。 (1)用S02、0,处理含硫废水有关反应如下： 2H,s(g)+30g)=2802g+2H,0g)△H 4H,S(g)+280,(g)=3S2(g)+4,0(g)AH2 2H2(g)+02(g)=2H0(g)AH 则H,S热分解反应2H,S(8)=S,(g)+2组，B)的△H_(用含△H、△H2、△H的式子表示)。 (②)废水中的疏化物通常用氯化剂将其氧化为单质S进行回收。已知：HS溶液中含疏微粒的物质的 量分数随pH变化情况如图1所示。 1.0 60 物0.8 质 50 的0.6 分 0.4 30 0.2 20 0.0 6708 10 1213.014 4681012141618 pH H0,的加入量/mg·L 图1 图2 ①KHS)- ②向含疏废水中加入稀H,S0,调节溶液的pH为6，废水中c(S):c(但，)- ③控制废水pH约为8，废水中单质硫回收率如图2所示。H202溶液的加入量大于12g~L时，废 水中单质硫的回收率下降的原因是， (3)含硫废渣（硫元素的主要存在形式为F©S,),可以回收处理并加以利用，沉积物-徽生物酸性燃料电 池工作原理如图3所示。 光照、C02 光合菌二 0xH20 碳棒a 用 水 沉积物 碳棒b 0期 氧硫化菌氧硫化雷50 FeS 图3 碳棒b处S生成So的电极反应式为 Ⅱ.氨氮废水中含有氨和铵盐，直接排放会造成环境污染。可用以下方法处理： (④生物硝化反硝化法 生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氨转化为氮气，其原理如图4所示。 ①硝化过程中溶液的pH (填“升高”或降低) NO: CH,OH 硝化 ②每处理含0.24moNH+的酸性废水，理论上消耗CH,OH的物质 的量为 反硝化 (⑤)催化氧化法。M血O,可用作空气氧化含硫(-2价)废水的催化剂。 NH:N,CO 碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。 图4 02 0吸附态氧原子 -Mn- -Mn- ☐空位 OH 777777777777 H0、S 0 -Mn-O-Mn- -Mn-O-Mn- 777777777777 777777777777 ①该反应过程I中化合价发生变化的元素有 (填写元素符号)】 ②催化剂使用一段时间后催化效率会下降，处理的方法是用氯仿(CHC)没取催化剂，再将催化剂 干燥即可，催化剂使用一段时间后催化效率降低的原因是」 第8页共8页