安徽省卓越县中联盟&皖豫名校联盟2024-2025学年高二下学期4月期中检测 化学试题

化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以3p3即，轨道为情境，考查核外电子运动状态的描述等知识，意在考查归纳与论证能力，证 据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨电子云轮廓图的形状是由能级种类决定的，A项正确：电子的能量是由能层、能级决定的，B项错 误；3p3p,中的xy表示的是电子云空间取向，C项正确；当3p3p,填满电子时，3p.上至少有一个电子，则M 能层上至少有7个电子，D项正确。 2.答案C 命题透析本题以Mc元素为素材，考查元素周期律知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的 核心素养。 思路点拨镆是金属元素，不易获得电子，A项错误：镆的最高正价是+5，B项错误：周期表填满时共有118种 元素，由此可求出115号元素位于第七周期VA族，C项正确：左上方应该是质量数而不是中子数，D项错误。 3.答案B 命题透析本题以化学用语为情境，考查结构示意图、电子式等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨0~的质子数是8，A项错误；F2分子中形成p-pσ键，B项正确：由洪特规则知，C项错误；N2中还 有2个没有成键的价层电子对没有表示出来，电子式为：N:N:,D项错误。 4.答案C 命题透析本题以化学键键角的判断为素材，考查分子结构知识，意在考查归纳与论证能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨CH,、BCl、SCl2H,0·的中心原子杂化类型依次为s即'，s即2、s即3、s即杂化，s即2杂化时键角最大，另外 三种分子中SCl2分子有2个孤电子对，键角最小，C项正确。 5.答案D 命题透析本题以性质比较为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拨键长H一Br>H一Cl,故键能H一Br<H一Cl,键能越大，分子越稳定，A项错误；2-丁烯分子中有 1个T键，N2的结构式为N=N,分子中有2个π键，B项错误；能量3s<3d,C项错误；同一元素形成的含氧酸， 该元素的价态越高，形成的含氧酸酸性越强，D项正确。 6.答案A 命题透析本题以离子液体为情境，考查分子间作用力等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拨由“熔融时能导电”知该物质是离子化合物，A项错误；离子液体具有难挥发的特点，B项正确：阳离 子环上氮原子、碳原子均有电子共同参与形成大π键，C项正确：由洪特规则知基态氨原子自旋方向相同的电 子分别有2个5个，D项正确。 7.答案B 命题透析本题以KF[Fe(CN)]为情境，考查配合物知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析 的核心素养。 思路点拨配离子只能部分电离，A项错误；由配离子的组成知Fe+的配位数是6，B项正确：Fe+比Fe+稳 定，C项错误；焰色属于发射光谱，D项错误。 8.答案C 命题透析本题以化学反应为情境，考查分子结构知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核 心素养。 思路点拨SF。中硫原子的价电子全部成键，分子结构对称，是非极性分子，A项正确：非金属性：F>0,F显 -1价，0显+1价，B项正确；HF属于弱电解质，不能完全电离，C项错误；断开H,S中两个S一H键，每步所需 能量不同，D项正确。 9.答案B 命题透析本题以几种典型变化为素材，考查微粒间作用力知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨氯化钠溶于水与范德华力无关，A项错误：液溴属于分子，状态变化中需要克服范德华力，B项正 确；Na,O2表面变白是发生化学反应的结果，C项错误；品体硅属于共价品体，克服的是共价键，D项错误。 10.答案A 命题透析本题以几种物质为情境，考查物质结构知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核 心素养。 思路点拨八元环状结构中每个硫原子均形成了2个σ键，又均有2个孤电子对，硫为s即杂化，标准键角为 10928',由于孤电子对对成键电子对有较大的排斥力，导致键角变小，因此不可能是135°，A项错误：晶体具 有自范性，将有缺陷的NCl晶体置于饱和食盐水中，通过溶解平衡移动修补好晶体表面，B项正确：共价晶体 硬度很大，耐磨性强，C项正确；BF,与NF,的中心原子分别为sp2、s即杂化，VSEPR模型不同，D项正确。 11.答案D 命题透析本题以元素推断为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认 知的核心素养。 思路点拨根据产生Og元素的反应可知，M为C,根据基态Y原子的s能级与p能级的电子数之比为4：5 可知，Y为F,根据X与Y原子的质子数之和等于M原子的核外电子数可知，X为Na,根据X与W的族序数 之和是M的4倍可知，W为C。X为Na,属于第三周期元素，M为Ca,属于第四周期元素，A项错误：电负性： F>Cl,B项错误：X与W形成的晶胞是NaCl晶胞，其中Na·的配位数是6，C项错误：钠单质和氟单质与冷水 均能剧烈反应，D项正确。 12.答案B 命题透析本题以C、C。的分离为情境，考查物质结构、超分子知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与 模型认知的核心素养。 思路点拨由于C一H、C一Cl键长不同，故氯仿(CHCL)不是正四面体，A项错误；杯酚和氯仿沸点不同，操作 ③为蒸馏而不是蒸发，C项错误；超分子1中的C0与杯酚是靠分子间作用力结合在一起的，D项错误。 13.答案D 命题透析本题以晶胞图为情境，考查晶体结构知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心 素养。 思路点拨以体心的AH;为观察对象，与之紧邻且等距离的Na'位于品胞棱上、品胞中上层立方体左右侧 面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与AIH,紧邻且等距离的Na有8个，A项正确；该晶体是由两种离子枚 成的，属于离子晶体，B项正确；由晶胞图知，6个Na~在面上，4个在棱上，故共6×分+4×}=4个，( 项正确：铝原子有3个价电子但AH:中铝形成了4个共价键，故有一个是配位键，D项错误。 14.答案D 命题透析本题以新型电池为素材，考查原电池知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心 素养。 思路点拨根据电池示意图可知，M极为负极，N极为正极，电流由正极(N极)经导线流向负极(M极)，A项 正确；M极的电极反应式：N2H,-4eˉ+4OH一N2↑+4H20,其电极附近溶液pH减小，B项正确：N极电极反应 式：NO5+8eˉ+7H20一NH·H20+90H°，C项正确：每转移2mol电子时，产生氮气的物质的量为 0.5mol,消耗N0的物质的量为0.25mol,产生氮气与消耗N0的物质的量之比为2：1，D项错误。 15.答案(1)第三周期VA族(1分)氯、氩(2分) (2)哑铃形(1分)④>①>②>③(2分) (3)p2、s即(2分)8：1(2分)CH6(1分) (4)三角锥形(1分)》 (5)A1单质属于金属晶体，晶体中存在能自由移动的电子（合理即可，2分） 命题透析本题以短周期元素为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨X形成4个共价键，W形成1个共价键且原子序数最小，故W为H、X为C:Y周围能形成2个共 价键，则Y为0；Z形成+3价离子，则Z为A1:Q周围能形成5个共价键，再结合“基态Q原子最高能级有3个 电子”确定Q为P。 (1)同周期从左到右第一电离能总体上是增大的，但磷的3即能级为较稳定的平充满状态，其第一电离能比硫 元素的大，第三周期中第一电离能比磷大的有氯、氩两种元素。 (2)基态0原子最高能级为2印，电子云形状为哑铃形。②、③分别为基态、激发态碳原子，①、④分别为C C2+,由此可知再失去一个电子吸收的能量由多到少的顺序为④>①>②>③。 (3)链状C,H。的结构简式为CH,CH=CH2,碳原子存在s即、sp3两种杂化方式，分子中有8个σ键、1个T 键，二者数目之比为8：1。 (4)PH中磷原子为sp杂化，分子的空间构型为三角锥形。 (5)A1单质属于金属晶体，晶体中存在能自由移动的电子，因此其具有良好的导电性。 16.答案(1)3d°是能量较低的全充满状态，稳定性强（合理即可，2分） (2)>(1分)3(2分) 3 (3)3(1分)B(2分) (4)离子键(2分) (5)c,0(2分)(÷，子，)1分)2810(2分) aN 命题透析本题以磷酸氧铜及制备反应为情境，考查物质结构与性质知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨 识与微观探析的核心素养。 思路点拨(1)铜是29号元素，价层电子数目共有11个，若其填充形式为3d°4s',则3d能级为能量较低的全 充满状态，能量低、稳定性强，若为3d°4s2,则3d°属于不稳定的结构，能量较高，相应结构不稳定。 (2)化合物中负价的元素电负性较大，即电负性P>H。H、Na位于s区，Cu位于ds区，N、P、S、0位于p区，即 分属3个区。 (3)同一能级上的电子能量相同，基态氮原子占据3个能级，故基态氮原子核外有3种不同能量的电子。 NH、NH中氮原子均有4个价层电子对，均为sp杂化，A项正确；NH3中有一个孤电子对，导致其键角变 小，B项错误：NH是三角锥形分子，属于不对称结构，是极性分子，C项正确：NH可看作是NH,与H通过 配位键结合形成的，D项正确。 (4)Na2S0,是盐，属于离子化合物，熔化时需要克服离子键。 (5)由图及均摊原理可确定一个晶胞中含有氧：1+8×日=2个，4个铜位于晶胞内，故铜、氧原子数目比为 2:1,化学式为C:0。C处原子位于右下后方，原子分数坐标为（子，子，。一个品胞中含有2个~0,0， 晶胞的质量为子×144g,晶胞的体积为(ax10'cem,密度为2然为10。 a'Na8·cm。 17.答案(1)3d4s2(2分)9(2分)HMn0,=H+Mn0,(1分)c(Mn0,)>c(NH)>c(H)> c(0H)(2分) (2)H一0-C1(1分)离子(1分)a<d<c<b(2分) (3)>(1分)氯的电负性强于氢原子，有吸电子效应，从而导致CHCl,C0OH中羧基中的羟基极性强于乙酸 中的羟基极性，更容易电离出H*(合理即可，2分) 命题透析本题以几种常见弱酸为素材，考查电离平衡、水解、分子结构与性质等知识，意在考查理解与辨析 能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)Mn是25号元素，价层电子排布式为34s2,M能层的s、p轨道上填充满电子，由洪特规则知 3d能级的5个电子填充在5个轨道上，故共有9种空间运动状态。由两种浓度的KMO溶液的pH相等及 KOH是强碱可知，HMO,是强酸，电离时完全电离。NH,·H20是弱碱，NH,MnO,是强酸弱碱盐，溶液显酸 性，离子浓度大小顺序为c(MnO:)>c(NH)>c(H)>c(OH)。 (2)HCl0的结构式为H一O一Cl。NaC10是离子化合物。根据表中电离常数知，酸性：CHC0OH>H2C03> HCO>HCO,四种溶液均为强碱弱酸盐溶液，溶液呈碱性，根据盐类水解规律：“越弱越水解”可判断，四种盐 溶液pH由小到大的顺序是CH,COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3,即a<d<c<b。 (3)氯的电负性强于氢原子，有吸电子效应，从而导致CHCl,COOH中羧基中的羟基极性强于乙酸中的羟基极 性，更容易电离出H,K。值更大。 18.答案(1)2b-a(2分)<(1分) (2)①不是(1分)正反应是放热反应，温度高时C02的平衡转化率小于温度低时的平衡转化率，B点CO2 的转化率比A点高，故A点一定不是平衡态（合理即可，2分） @0.16(2分)28.125或2(2分) (3)共价晶体(1分)高(2分) (4)甲醚分子间不能形成氢键，而甲醇分子间可形成氢键（合理即可，2分） 命题透析本题以C02的资源化利用为情境，考查热化学、化学平衡、分子结构与性质、晶体结构知识，意在考 查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)由盖斯定律知，用2×Ⅲ-Ⅱ得2C02(g)+6H2(g)一CH0CH(g)+3H0(g)△H=(2b a)kJ·mol1,即g=2b-a。平衡时v(正)=（逆），升温后，（正）增大的程度小于v(逆)，说明升温后平衡向 逆反应方向移动，故正反应是放热反应，9<0。 (2)①因正反应是放热反应，温度高不利于平衡向右进行，因此温度越高，C02的平衡转化率越低，而B点C02 的转化率比A点高，故A点一定不是平衡态。②C点时消耗的c(C02)=2mol·L×40%=0.8mol·L1, 故0~5min内的平均反应速率(C02)=0.16mol·L·min-。若B点是平衡态，由三段式可得： C02(g）)+3H2(g)CH0H(g)+H20(g) 起始/(mol·L')》 2 4 0 0 转化/(mol·L') 1.2 3.6 1.2 1.2 平衡/(mol·L)》 0.8 0.4 1.2 1.2 所以了，℃时，平衡常数K=L2×12_2 =28.125。 0.8×0.43 8 (3)具有立体网状结构的C02为共价晶体。由于键长C一0<Si一0，键能C一0>Si一0，故共价型C02晶体 熔点较高。 (4)甲醚、甲醇的熔沸点高低主要由分子间作用力大小决定，甲醚分子间不能形成氢键而甲醇分子间可形成 氢键，故甲醇的熔点、沸点比甲醚的高。绝密★启用前 点出常4【两 水中，断中若 安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 1以数斯 2024—2025学年高二（下）期中检测 化学 专花制 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效心0，H 17一1：信，“48(：光力头兴中 郑 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23,S32K39Fe56Cu64 Zn 65 斯 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 兵 1.下列有关3p,3p,的相关说法错误的是 A.电子云轮廓图的形状相同 B.电子能量不同 .电子云空间伸展方向不同 毁 :国3 浆 D.这两个轨道若填满电子，则M能层上至少有7个电子中固A 2.2016年IUPAC命名115号元素为Mc,中文名为“镆”，下列有关说法正确的是 A.Mc单质在反应中易得到电子 B.其最高价氧化物的化学式：McO,(g 盈 C.基态Mc原子的价层电子排布式：7s27p3D.中子数为174的Mc核素符号是gMc 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.02-的结构示意图 @ 妇7行0，，人华开( B.F2分子中共价键的电子云轮廓图： C.基态硫原子价层电子的轨道表示式：f下1 限 3s 3p 3的0(4 D.N2的电子式：N:N 词单州X之 化学试题第1页（共6页） 4.下列微粒中键角最小的是，山1/中心虱，计/ A.CH B.BClC.SClD.HO/ 5.下列比较正确的是、1 151的苏00 A.稳定性：HBr>HCl B.分子中T键数目：CHCH=CHCH3>N2 C.电子能量：3s>3d D.酸性：H,Se0,>H2Se037叶i 6.已知>二B熔融时能导电且室温下是液体，下列说法错误的是4一 A.晶体结构中微粒间是靠分子间作用力结合在一起的水的1，人 B.该物质具有难挥发的特点 的“作代“合其0某C C.阳离子中存在大π键 D.基态氨原子中自旋方向相反的电子数相差3个 7.已知：实验室检验Fe的原理为K,[Fe(CN)]+Fe2·二KFe[Fe(CN)]l(蓝色)，下列 有关说法正确的是 A.KFe[Fe(CN)6]的电离方程式：KFe[Fe(CN)6]一K++Fe2++Fe3++6CN- B.[Fe(CN)6]3-中Fe3·的配位数是6 日新关的 C.Fe2·比Fe稳定品1以 ,张滑. D.钾的紫色焰色属于吸收光谱 装化.折庆@「什O 8.已知反应：H,S+40,F2一SF6+2HF+402,下列有关说法错误的是 )清 21H1: 1/)3i A.SF6是非极性分子 ,的，0. B.02F2中氧元素显+1价 C.HF溶于水后能完全电离 D.依次断开H,S中S一H键，每步所需能量不同 9.下列变化中，主要破坏的微粒间作用力为范德华力的是 A.NaCl溶解于水 B.液溴挥发 C.Na202放置过程中表面变白色 一D.晶体硅被粉碎 10.下列说法错误的是 A.Sg为八元环状结构，S一S-S的键角有可能是135°1 招，1A B.用饱和食盐水可修补好表面有缺陷的NaCl晶体 ,利 C.某材料R具有极强的耐磨性，则R的晶体可能属于共价晶体：，品个一 D.BF,与NF,的VSEPR模型不同 子中/. 化学试题第2页（共6页） 11.X、Y、M、W均是前20号主族元素，其中X与Y原子的质子数之和等于M原子的核外电子 数，基态Y原子的s能级与p能级的电子数之比为4：5，X与W的族序数之和是M的4 倍，产生0g(氮)元素的反应为0Cf+2M→00g+30。下列有关说法正确的是 A.X、M属于同周期元素 B.电负性：W>Y C.X与W形成的晶胞中阳离子的配位数是8 D.X、Y的单质与冷水均能剧烈反应 12.某些分子具有“分子识别”的特性，利用“杯酚”识别、分离C60、C的过程如图所示： 超分子1 杯酚 甲苯 氯仿不 ①】 3 氯仿 溶于甲苯 ② 溶于氯仿 超分子1 不溶于氯仿 下列有关说法正确的是 A.氯仿是正四面体分子 B.C6o、C0均是分子晶体 C.操作①②为过滤，操作③为蒸发 D.超分子1中C0与杯酚间形成了共价键 13.氢化铝钠(NaAIH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAIH4晶胞结构如图所示(c= 2a),下列说法错误的是 +一apm+州 a pm ●AH ONa" A.NaAlH4晶体中，与AlH,紧邻且等距离的Na有8个 B.该晶体熔融状态下可导电 C.一个该晶胞中Na数为4个 D.AIH,中不存在配位键 化学试题 第3页（共6页） 14.厦门大学梁汉锋教授和吉林师范大学FenYao博士研发了双金属RuCo预催化剂用于硝酸 肼流动电池，该电池可用于废水的自发净化，同时降低成本、产生燃料和电力。该电池电 解质溶液是KOH溶液，其示意图如图所示。下列说法错误的是 作 小 NH,·H,O -NO 离子交换膜 A.电流由N极经导线流向M极 B.M极附近溶液pH减小 C.N极电极反应式：NO,+8e+7H,0一NH·H,0+90H D.每转移2mol电子时，产生氨气与消耗NO,的物质的量之比为1：2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子最高能级有3 个电子，这五种元素可形成一种新型阻燃剂，该阻燃剂的结构式如图所示： 店城 回答下列问题： (1)Q在周期表中的位置是 :Q所在周期中第一电离能比Q大的元素名称 为 。 (2)基态Y原子最高能级轨道的电子云形状是 。下列状态的X中，再失去一 个电子需要吸收的能量由多到少的顺序为 (用序号表示)。 1s 2s 2p 18 2s 2p 18 2s 2p 1s 2s 四国 ① ② ③ ④1 (3)链状XW。分子中X原子的杂化类型为 ,分子中σ键与π键数目之 比为 ,与X,W4相比，范德华力较大的是 (填化学式)。 (4)QW,的空间构型为 (5)Z的单质具有良好的导电性，原因是 化学试题第4页（共6页） 16.(15分)Cu,0(P0,)2是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，可通过下列反应制备： 2NaP0,+4CuS0,+2NH,·H20—Cu,0(P0,)2↓+3Na,S0,+(NH),S0,+H,0n a.CH,COONa 回答下列问题： (3)常温下，K,(CHCl,C( (1)基态铜原子价层电子排布式为3d4s而不是3d°4s2,原因是 是 e 18.(15分)将C02转化为 (2)PH,中磷元素显-3价，则电负性P H(填“>”或“<”)。上述反应涉及 关反应如下： 的元素在周期表中分属 个区。 反应I:2C0(g)+6H2 (3)基态氨原子核外有 种不同能量的电子；下列有关NH,、NH的说法错误的 反应Ⅱ：CH,0CH(g)+ 是」 (填字母)。 A 反应Ⅲ：C0,(g)+3H,( A.中心原子均是即杂化 B.键角：NH,>NH (1)q= （用 C.NH,是极性分子 D.NH中存在配位键 大的程度小于（逆 (4)使N,S0。熔化需要克服的作用力类型是 (2)向1L恒容密闭容 (5)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，其中A,B处的原子分数坐标分别为(0,0,0)、 反应：C02(g)+3H (层，，名》，品胞参数为apm,用X表示阿伏加德罗常数的值，则该氧化物的化学 变，经5min测得容 式为 ,C处的原子分数坐标为 该氧化 物品体的密度为 g·cm'(用含a,N的代数式表示)。 ①A点 17,(14分)已知：①相同温度下，0.1mol·LKMn0,溶液与0.5mol·L'KMn0,溶液的pH 相同：②常温下，部分弱酸的电离常数如下表： ②C点时，0-5mi 弱酸 CH,COOH CHCI,COOH H,CO HCIO 若B点为平衡态， 电离常数K=1.8×10 K,(CHC,C00H)K=4.5×10-1、Ka=4.7×10-n K.=4.0×10 (3)C02在特定条件下 回答下列问题： C02,则该新物质的 (1)基态锰原子价层电子排布式为 ,其M能层上电子空间运动状态有 “高”或“低”)。 种；HMnO,的电离方程式为 ,NH,MnO.溶液中各离子 (4)已知甲醚(CH,OCH 浓度由大到小的顺序为 点为64.7℃。二 (2)HCI0的结构式为」 ;NaCI0是 (填“离子”或“共价”)化合 物：常温下，物质的量浓度相等的下列四种溶液的pH由小到大的顺序是 化学试题第5页（共6页） (用字母表示)。 a.CH,COONa b.Na,CO,c.NaClO d.NaHCO, (3)常温下，K.(CHCl2COOH) 1.8×10-5(填“>”“<”或“=”)，判断的依据 是」 0 18.(15分)将C02转化为高附加值的产品是应对气候变化和能源高速消耗的有效措施。相 关反应如下： 反应I:2C02(g)+6H,(g)=CH,0CH,(g)+3H,0(g)△H=gkJ·mol-1 反应Ⅱ：CH,OCH,(g)+H20(g)2CH,0H(g)△H,=akJ·mol 反应Ⅲ：C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H2=bkJ·mol- (1)9= (用含a、b的代数式表示)。若反应I达到平衡后升高温度，（正）增 大的程度小于（逆），则g 0(填“>”或“<”)。 (2)向1L恒容密闭容器中充人2molC02和4molH2,分别在不同温度和催化剂下发生 反应：CO2(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H<0,保持其他初始实验条件不 变，经5min测得容器中C02的转化率如图所示。 C0,的转化率/% B 60… 50 90 催化剂1 催化剂2 温度/℃ ①A点 (填“是”“可能是”或“不是”)平衡态，判断的依据是 ②C点时，0~5min内反应的平均反应速率v(C02)= mol·L-1·mino 若B点为平衡态，则温度为T,℃时该反应的平衡常数K= (3)C02在特定条件下可转化为类似Si02的具有立体网状结构的新物质，其化学式仍为 C02,则该新物质的晶体类型为 ,其熔点比Si02的熔点 （填 “高”或“低”)。 (4)已知甲醚(CH,0CH)的熔点为-141.5℃、沸点为-23.7℃；甲醇的熔点为-97.8℃、沸 点为64.7℃。二者熔沸点存在差异的原因是 化学试题 第6页（共6页）