精品解析：天津市南开中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

南开中学高二年级阶段性质量监测(一) 化学 2025年4月 本练习分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，时长60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1；Li7；C12；N14；O16；Cl35.5；Cu64 第I卷(共45分) 一、单项选择题：(本题共45分，每小题3分，每小题只有1个正确答案) 1. 下列叙述错误的是 A. 甲烷的电子式： B. 乙炔的结构简式：HC≡CH C. 甲醇和丙三醇互为同系物 D. 乙醇的分子式：C2H6O 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4分子中含4对共用电子对，其电子式为：，故A正确； B．乙炔中含有碳碳三键，结构简式：CH≡CH，故B正确； C．甲醇、丙三醇分别为一元醇和三元醇，官能团个数不同，故不互为同系物，故C错误； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其分子式为C2H6O，故D正确； 答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 的名称为3-甲基丁烷 B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C. 和为同一物质 D. 3，6-二甲基6-乙基庚烷的命名正确 【答案】C 【解析】 【详解】A．应从右端开始编号，正确的命名为：2-甲基丁烷，故A错误； B．CH3CH2CH2CH2CH3和分子式都是C5H12，结构不同，互为同分异构体，故B错误； C．由于甲烷是正四面体结构，故其中1个F、2个Cl分别取代H原子，得到的结构是一样的，即和为同一物质，故C正确； D．如果按照3，6-二甲基6-乙基庚烷，可得到烷烃键线式为：，该烷烃最长碳链为8个碳，从右端开始编号，正确的名称为3，3，6-三甲基辛烷，故D错误； 答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子晶体也可能含有极性键，例如二氧化硅中的Si-O键，A不正确； B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体，B正确； C、干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，C不正确； D、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，例如氯化铝是共价化合物，D不正确; 答案选B。 4. 下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是 ①1，2，2-三氯丙烷②乙烷③丙烷④异戊烷⑤2，2-二甲基丙烷 A. ①④⑤③② B. ①③④②⑤ C. ⑤④①③② D. ①⑤④③② 【答案】A 【解析】 【详解】②乙烷、③丙烷、④异戊烷、 ⑤2，2-二甲基丙烷中④异戊烷5个碳原子，支链最少，⑤2，2-二甲基丙烷含有5个碳原子，③丙烷含有3个碳原子，②乙烷含有2个碳原子，所以沸点由高到低的顺序为：④⑤③②，1，2，2-三氯丙烷 相对分子质量最大，分之间作用力最强，所以沸点最高，故沸点从高到低的顺序为①④⑤③②； 答案选A。 5. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 分子中的四个碳原子在同一直线上 B. C4H10有三种同分异构体 C. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) D. 丙烯和乙炔可用溴的四氯化碳溶液鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯中所有原子共平面，2-丁烯相当于乙烯分子中两个氢原子被两个甲基取代，所以2-丁烯中所有碳原子共平面，不共直线，故A错误； B．C4H10为丁烷，丁烷有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B错误； C．一溴代物的种数取决于等效氢的种数，和中均含4种等效氢，即、，故一溴代物均有4种，故C正确； D．丙烯和乙炔都能与Br2发生加成反应，都能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能鉴别，故D错误； 答案选C。 6. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 两物质的碳碳键的键角相同 C. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3 D. 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此碳碳键的键角不相同，故B错误； C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，1mol金刚石有2mol碳碳键，1mol石墨有1.5mol碳碳键，因此等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为3∶4，故C错误； D．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故D正确。 综上所述，答案为D。 7. 下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确； B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下层，B正确； C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确； D．直接加热会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到固体，D错误； 故选D。 8. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 含有5种官能团 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 分子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中碳碳双键两端的碳原子连接不同的原子或原子团，所以存在顺反异构，故A正确； B．含有的官能团有羧基、酰胺基、醚键、碳碳双键和醇羟基，5种官能团，故B正确； C．含有醇羟基和羧基，羟基和羧基距离较近，能形成分子内和分子间氢键，故C正确； D．根据结构简式，该有机物分子式为C8H9NO5，故D错误； 答案选D。 9. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 是苯的同系物 B. 分子中最多8个碳原子共平面 C. 一氯代物有6种(不考虑立体异构) D. 分子中含有4个碳碳双键 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．苯的同系物必须是只含有1个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃，由结构简式可知，苯并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物，故A错误； B．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6个碳原子和连在苯环上的2个碳原子共平面，共有8个碳原子，故B正确； C．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下对称，分子中含有5类氢原子，则一氯代物有5种，故C错误； D．苯环不是单双键交替的结构，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1个碳碳双键，故D错误； 故选B。 10. 以异戊二烯和丙烯醛为原料合成对二甲苯过程如图所示。下列错误的是 A. 过程Ⅰ为加成反应 B. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和对二甲苯 C. 丙烯醛中所有原子可能共面 D. M的同分异构体中一定不含苯环 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中是丙烯醛对异戊二烯发生了1,4-加成，生成M，故A正确； B．M含碳碳双键，对二甲苯中与苯环相连的碳原子上有氢，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故B错误； C．丙烯醛含有碳碳双键和醛基，都为平面形结构，则丙烯醛分子中所有原子可能共平面，故C正确； D．M含有碳碳双键、环和醛基，不饱和度为3，苯环不饱和度为4，则对应的同分异构体不可能含有苯环，故D正确； 答案选B。 11. B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是 A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 形成大π键的电子全部由N提供 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A错误； B．B原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N原子提供，B正确； C．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，C正确； D．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，D正确； 答案选A。 12. 实验室用叔丁醇和质量分数为37%的浓盐酸制取叔丁基氯，通过分液、洗涤、干燥、蒸馏等步骤得到精制产品，下列说法错误的是 溶解性 密度/g·cm-3 沸点/℃ 叔丁醇 易溶于水 0.775 83 叔丁基氯 微溶于水 0.851 51~52 A. 分液：叔丁基氯在分液漏斗上层 B. 洗涤：趁热用氢氧化钠除酸性物质 C. 干燥：用无水氯化钙除去微量水 D. 蒸馏：通过蒸馏获得精制叔丁基氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．分液时，密度大的液体在下方、密度小的液体在上方，叔丁基氯密度小于水，叔丁醇和水互溶，所以分液时叔丁基氯在分液漏斗上层，故A正确； B．NaOH能使叔丁基氯发生水解反应，所以不能用热的NaOH溶液除去酸性物质，故B错误； C．无水CaCl2具有吸水性，且和其它物质不反应，所以可以用无水氯化钙除去微量水，故C正确； D．叔丁基氯和叔丁醇互溶且沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法获得精制叔丁基氯，故D正确； 故选：B。 13. 通过下列实验可从I2，的CCl4溶液中回收I2。 下列说法正确的是 A. NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2O B. 通过过滤可将水溶液与CCl4分离 C. 向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I- D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O，A错误； B．水溶液与CCl4不互溶，二者应分液分离，B错误； C．根据均摊法，该晶胞中所含I-的个数为=4，C错误； D．碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确； 综上所述答案为D。 14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A项正确； B．图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确； C．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，C项错误； D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正确； 答案选C。 15. 一种离子液体结构如图，其中Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素可用于考古断代。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：Z＞Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z C. 原子半径：M＞Y＞Z＞N D. 阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】Y一种同位素即14C可用于考古断代，故Y为C，根据八电子稳定原则可由阴离子结构推知N为F，M为价电子为3的B，Z连有3根共价键的N，阳离子中N还连有一根配位键。 【详解】A．N的简单氢化物氨气分子间形成氢键，使沸点增加，故简单氢化物沸点：NH3＞CH4，A正确； B．非金属性：N>B，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3BO3，B错误； C．同周期主族元素原子半径从左往右递减，故原子半径：B＞C＞N＞F，C正确； D．阴离子中B、F最外层均满足8电子稳定结构，D正确。 故选B。 二、解答题(本题共55分，含4个小题) 16. 回答下列问题 （1）写出下列反应的化学方程式。 ①由甲苯制TNT___________。 ②由苯制溴苯___________。 ③1，2-二氯乙烷与KOH水溶液共热___________。 ④1-溴丁烷与NaOH乙醇溶液共热___________。 ⑤由丙烯制聚丙烯___________。 ⑥乙烯直接水化法制乙醇___________。 （2）已知：为黄色；为蓝色；两溶液混合为绿色溶液。在稀CuCl2溶液中加入MgCl2浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请使用离子方程式解释原因___________。 （3）CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物，如图表示的是___________的晶胞。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为则该晶体的密度为___________g·cm-3。(写出计算表达式) 【答案】（1） ①. ②. ③. ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl ④. BrCH2CH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3↑+H2O+NaBr ⑤. ⑥. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （2）CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O，加入MgCl2溶液，c(Cl-)增大，平衡右移，[CuCl4]2-的浓度增大 （3） ① CuCl ②. 【解析】 【小问1详解】 ①甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT，即三硝基甲苯，反应的化学方程式为； ②苯与液溴在做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，该反应为； ③1，2-二氯乙烷与氢氧化钾水溶液共热可以生成乙二醇(HOCH2CH2OH)，反应方程式为：ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl； ④1-溴丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成1-丁烯，化学方程式：BrCH2CH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3↑+H2O+NaBr； ⑤丙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，反应的方程式为； ⑥工业上可由乙烯水化法制得乙醇，由乙烯制备乙醇的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； 【小问2详解】 CuCl2溶液中含有[Cu(H2O)4]2+，存在[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O，加入MgCl2溶液，c(Cl-)增大，平衡右移，[CuCl4]2-的浓度增大，黄色与蓝色叠加使溶液显绿色； 【小问3详解】 由图可知，白球位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，黑球位于体内，有4个，黑球：白球=4：4=1：1，即阴阳离子个数之比为1：1，所以该化合物为CuCl；晶胞质量为，晶胞体积为a3×10-30cm3，晶胞密度ρ=== g·cm-3。 17. 为了测定某有机物A的结构，做如下实验：将2.3g该有机物完全燃烧，生成和2.7g水，其质谱图和核磁共振氢谱如下图所示。 （1）有机物A的实验式是___________。 （2）能否仅根据A的实验式确定其分子式？___________(填“能”或“不能”)；若能，则A的分子式是___________(若不能，在此处写出原因)。 （3）写出有机物A的结构简式：___________。 【答案】（1）C2H6O （2） ①. 能 ②. C2H6O （3）CH3CH2OH 【解析】 【小问1详解】 将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水，根据蒸馏水可知：n(C)=n(CO2)=0.1mol，m(C)=0.1 mol×12 g•mol-1=1.2 g，n(H)=×2=0.3 mol，m(H)=0.3 mol×1 g•mol-1=0.3 g，该有机物分子中含有C、H元素的总质量为：1.2g+0.3g=1.5g，说明其分子中一定含有氧元素，含有氧元素质量为：m(O)=2.3 g-1.2 g-0.3 g=0.8 g，则n(O)==0.05 mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.1 mol：0.3 mol：0.05 mol=2：6：1，A的实验式是C2H6O； 【小问2详解】 根据A的实验式C2H6O确定其分子式也是C2H6O，因为如果实验式扩大2倍则是C4H12O2，H原子个数超过了最饱和时的个数10； 【小问3详解】 由A的核磁共振氢谱知A中有3种氢原子，个数比为1：2：3，所以A的结构简式为：CH3CH2OH。 18. 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为： 步骤1：将A装置中一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaOH溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。 步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。 （1）间溴苯甲醛的结构简式为___________，实验装置中冷凝管的主要作用是___________，锥形瓶中的溶液应为___________。 （2）步骤1中装置A的名称是___________；AlCl3是催化剂，其晶体类型为___________。 （3）步骤2中用10%NaOH溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的___________(填化学式)。 （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是___________。 （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，最先收集到的馏分是___________。 附表相关物质的沸点(101kPa) 物质 沸点/℃ 物质 沸点/℃ 溴 58.8 1，2-二氯乙烷 83.5 苯甲醛 179 间溴苯甲醛 229 【答案】（1） ①. ②. 冷凝回流 ③. NaOH （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 分子晶体 （3）Br2、HCl （4）除去有机相的水 （5）1，2-二氯乙烷 【解析】 【分析】苯甲醛与溴在氯化铝催化作用下在60℃时反应生成间溴苯甲醛，通式生成HBr，经冷凝回流可得到间溴苯甲醛，生成的HBr用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，有机相中含有Br2，加入到盐酸中，分液后有机相用NaOH溶液洗涤，继续加入无水MgSO4固体，可起到吸收水的作用，减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化，以此解答该题； 小问1详解】 间溴苯甲醛的结构简式为，因溴易挥发，为使溴充分反应，应进行冷凝回流，以增大产率，故冷凝管的作用是冷凝回流，反应发生取代反应，生成间溴苯甲醛的同时生成HBr，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气； 【小问2详解】 装置A的名称是三颈烧瓶，AlCl3含有共价键，是由分子构成，属于分子晶体； 【小问3详解】 将反应混合物含有溴，缓慢加入一定量的稀盐酸中，用NaOH溶液洗涤，可与Br2、HCl反应； 【小问4详解】 洗涤的有机相含有水，加入适量无水MgSO4固体，可起到除去有机相的水的作用； 【小问5详解】 经过一系列处理后得到的有机层是1，2-二氯乙烷、苯甲醛、间溴苯甲醛的混合物，根据表格的数据，最先蒸出来的是1，2-二氯乙烷。 19. 天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。 已知：(Z=-COOR，-COOH等) 回答下列问题： （1）A的链状同分异构体具有醛基，写出其所有可能的结构：___________。 （2）在核磁共振氢谱中，化合物B有___________组吸收峰。 （3）化合物X的结构简式为，所含官能团的名称为___________。 （4）D→E的反应类型为___________。 （5）F的分子式为___________。 （6）化合物H含有手性碳原子的数目为___________。 （7）结合上述路线，以和，为原料，三步合成，请写出路线流程图并标注反应物和反应条件(无机试剂任选)___________。 例： 【答案】（1）、 、 、 （2）4 （3）碳碳三键和羧基 （4）加成反应 （5）C13H12O3 （6）1 （7） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B系列转化生成C，对比C、D的结构，可推知C与HC≡CCOOH发生酯化反应，生成D，D发生加成反应成环生成E，E脱氢形成苯环发生氧化反应生成F，F发生取代反应生成G，G发生还原反应生成H； 【小问1详解】 A的链状同分异构体含有醛基，先考虑碳链异构，再考虑双键的位置异构，可能的结构为、 、、 【小问2详解】 根据B的结构，有机物B中含有4种不同化学环境的H原子，故在核磁共振氢谱中有4组峰； 【小问3详解】 所含官能团的名称为碳碳三键和羧基； 【小问4详解】 D→E为已知条件的反应，反应类型为加成反应； 【小问5详解】 根据F的结构简式，有机物F的分子式为C13H12O3； 【小问6详解】 连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，根据有机物H的结构，有机物H中含有1个手性碳原子，为左下角连羟基的碳原子：； 【小问7详解】 由信息可知，与发生加成反应生成， 与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，合成路线流程图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南开中学高二年级阶段性质量监测(一) 化学 2025年4月 本练习分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，时长60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1；Li7；C12；N14；O16；Cl35.5；Cu64 第I卷(共45分) 一、单项选择题：(本题共45分，每小题3分，每小题只有1个正确答案) 1. 下列叙述错误的是 A. 甲烷的电子式： B. 乙炔的结构简式：HC≡CH C. 甲醇和丙三醇互为同系物 D. 乙醇的分子式：C2H6O 2. 下列说法正确的是 A. 的名称为3-甲基丁烷 B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C. 和为同一物质 D. 3，6-二甲基6-乙基庚烷的命名正确 3. 下列说法正确的是 A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 4. 下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是 ①1，2，2-三氯丙烷②乙烷③丙烷④异戊烷⑤2，2-二甲基丙烷 A. ①④⑤③② B. ①③④②⑤ C. ⑤④①③② D. ①⑤④③② 5. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 分子中的四个碳原子在同一直线上 B. C4H10有三种同分异构体 C. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) D. 丙烯和乙炔可用溴的四氯化碳溶液鉴别 6. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 两物质的碳碳键的键角相同 C. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3 D. 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 7. 下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 含有5种官能团 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 分子式为 9. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 是苯的同系物 B. 分子中最多8个碳原子共平面 C. 一氯代物有6种(不考虑立体异构) D. 分子中含有4个碳碳双键 10. 以异戊二烯和丙烯醛为原料合成对二甲苯过程如图所示。下列错误的是 A. 过程Ⅰ为加成反应 B. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和对二甲苯 C. 丙烯醛中所有原子可能共面 D. M的同分异构体中一定不含苯环 11. B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是 A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 形成大π键的电子全部由N提供 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面 12. 实验室用叔丁醇和质量分数为37%的浓盐酸制取叔丁基氯，通过分液、洗涤、干燥、蒸馏等步骤得到精制产品，下列说法错误的是 溶解性 密度/g·cm-3 沸点/℃ 叔丁醇 易溶于水 0.775 83 叔丁基氯 微溶于水 0.851 51~52 A. 分液：叔丁基氯在分液漏斗上层 B. 洗涤：趁热用氢氧化钠除酸性物质 C 干燥：用无水氯化钙除去微量水 D. 蒸馏：通过蒸馏获得精制叔丁基氯 13. 通过下列实验可从I2，的CCl4溶液中回收I2。 下列说法正确的是 A. NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2O B 通过过滤可将水溶液与CCl4分离 C. 向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I- D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化 14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 15. 一种离子液体结构如图，其中Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素可用于考古断代。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：Z＞Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z C. 原子半径：M＞Y＞Z＞N D. 阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 二、解答题(本题共55分，含4个小题) 16. 回答下列问题 （1）写出下列反应的化学方程式。 ①由甲苯制TNT___________。 ②由苯制溴苯___________。 ③1，2-二氯乙烷与KOH水溶液共热___________。 ④1-溴丁烷与NaOH乙醇溶液共热___________。 ⑤由丙烯制聚丙烯___________。 ⑥乙烯直接水化法制乙醇___________。 （2）已知：为黄色；为蓝色；两溶液混合为绿色溶液。在稀CuCl2溶液中加入MgCl2浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请使用离子方程式解释原因___________。 （3）CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物，如图表示的是___________的晶胞。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为则该晶体的密度为___________g·cm-3。(写出计算表达式) 17. 为了测定某有机物A的结构，做如下实验：将2.3g该有机物完全燃烧，生成和2.7g水，其质谱图和核磁共振氢谱如下图所示。 （1）有机物A实验式是___________。 （2）能否仅根据A的实验式确定其分子式？___________(填“能”或“不能”)；若能，则A的分子式是___________(若不能，在此处写出原因)。 （3）写出有机物A的结构简式：___________。 18. 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为： 步骤1：将A装置中一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaOH溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。 步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分 （1）间溴苯甲醛的结构简式为___________，实验装置中冷凝管的主要作用是___________，锥形瓶中的溶液应为___________。 （2）步骤1中装置A名称是___________；AlCl3是催化剂，其晶体类型为___________。 （3）步骤2中用10%NaOH溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的___________(填化学式)。 （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是___________。 （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，最先收集到的馏分是___________。 附表相关物质的沸点(101kPa) 物质 沸点/℃ 物质 沸点/℃ 溴 58.8 1，2-二氯乙烷 83.5 苯甲醛 179 间溴苯甲醛 229 19. 天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。 已知：(Z=-COOR，-COOH等) 回答下列问题： （1）A的链状同分异构体具有醛基，写出其所有可能的结构：___________。 （2）在核磁共振氢谱中，化合物B有___________组吸收峰。 （3）化合物X的结构简式为，所含官能团的名称为___________。 （4）D→E的反应类型为___________。 （5）F的分子式为___________。 （6）化合物H含有手性碳原子的数目为___________。 （7）结合上述路线，以和，为原料，三步合成，请写出路线流程图并标注反应物和反应条件(无机试剂任选)___________。 例： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$