化学（河北卷03）-学易金卷：2025年高考押题预测卷

2025年高考押题预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D C C B A B B D C B D D D 二、非选择题，共4题，共58分。 15.（14分） (1)三颈烧瓶 （2分） （2分） (2)有利于增大的溶解度，并防止高温下生成或防止分解（2分） (3)ABD（2分） (4)bdefh（2分） (5) （2分） （2分） 16.（14分） (1)第六周期IB族   （2分）  （2分） (2)将金矿石粉碎、金矿石粉与空气采用逆流焙烧（2分） (3)（2分） (4)、（2分） (5)生成溶液，使溶液重复利用（2分） (6)3.349（2分） 17.（15分） (1)（2分） （2）作催化剂降低反应活化能，节约能源（1分） 两种情况下反应均趋于平衡，催化剂不影响平衡（2分） (3) （2分） 1.0×10-4 （2分） 0.32a（2分） (4)炭粉与主要的产物和，少部分生成和 （2分）高温下，过量的C与反应生成CO，使气体总体积增大或部分转化为其他含硫物质（2分） 18.（15分） (1)4-氯苯甲醛或对氯苯甲醛（2分） (2)羟基、酮羰基（2分） (3) 取代反应 （1分） 还原反应（1分） (4)（2分） (5)（3分） (6) 13（2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考押题预测卷 高三化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁;不要折叠、不要弄破 错误填涂1×1111/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 1.1A11B11C11D1 6.1A11B11C11D1 11.IA1IB11C1ID 2.1A11B11C11D1 7.1A11B11C11D1 12.1A11B11C11D1 3.1A1|B11C11D1 8.1A1IB11C11D1 13.1A11B11C1ID1 4.1A11B11C11D1 9.1A11B11C11D1 14.1A11B]1C11D1 5.1A11B11C]1D1 10.1A11B11C11D1 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 15.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 16.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分)(1) (2) (3) (4) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5 (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Sr 88 Zr 91 Au 197 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．唐山历史悠久，文化灿烂。下列唐山博物馆馆藏文物的制作原料主要是有机化合物的是（ ） A．汉代青铜器弩机 B．宋代透雕白玉飞天 C．民国武员外五绺髯皮影 D．新石器时代菱形网格纹彩陶 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A． 的电子式： B．2-丁烯的键线式： C． 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D． 分子中 键的形成： 3．下列实验装置或操作正确的是（ ） A．配制银氨溶液 B．检验的漂白性 C．除去废铁屑表面的油污 D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 4．过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．消耗 时转移电子数为 B．转移 电子生成还原产物 C． 中 层电子数为 D． 中硫原子的价层电子对数为 5．下列化学反应对应的离子方程式错误的是（ ） A．利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性： D．向悬浊液中滴加几滴 溶液： 6．下列实验操作的目的或结论正确的是（ ） 选项 实验操作 目的或结论 A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应 B 常温下，用试纸分别测定溶液和溶液 探究和的酸性强弱 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量 7．1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是（ ） A．可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物 B．1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点 C．三种丙烯醇产物中，最稳定的是 D．1，2-丙二醇中键的键能相差 8．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释错误的是（ ） 选项 实例 解释 A 将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低了的溶解度 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C 中碱基与、与的互补配对 两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对 D 熔点： 引入乙基减弱了离子间的相互作用 9．香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法不正确的是（ ） A．M易被氧化 B．M能与发生取代反应和加成反应 C．1molM最多可与5molNaOH发生反应 D．M不能与HCHO发生缩聚反应 10．9. 376.8 ℃时，反应①W(s)X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp = 1. 0×104Pa2。该条件下，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 W，抽真空后，通过一支管通入M蒸气(然后将支管封闭)。M蒸气初始压强为20.0kPa，发生反应②2N(g)Z(g) +M(g)，平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa。下列说法错误的是 （ ） A.平衡时p(N)= 24. 8 kPa B.反应②的平衡常数Kp的计算式为 C.增大压强，达到新平衡时Z的浓度变小 D.降低温度，Z的产率是否增大不能确定 11．前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径： B．第一电离能： C．常温下，和在空气中都容易被氧化 D．常温下，向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀 12．锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶和二氧化锆在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A．属于非极性分子，大键可表示为 B．图2晶胞沿z轴方向的投影图为 C．若a点的原子分数坐标为，则b点的原子分数坐标为 D．若图2晶体的密度为，则相邻O原子之间的最短距离为 13．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，当两极室离子浓度相等时放电完成。某浓差电池的工作原理如图所示(两室溶液的体积一直均为)。下列说法正确的是（ ） A．电极Ⅱ的电势高于电极I B．电子从电极I流出经用电器流入电极Ⅱ C．电极I的电极反应式为： D．放电结束后，左右两室溶液质量变化量相等 14．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，，下列说法正确的是（ ） A．的溶液中， B．与溶液反应： C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定水溶液的浓度 D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15.（14分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。 步骤I：取溶于水中，用冰水冷却并保持体系温度在以下。搅拌下，通入至饱和，再分批次加入固体，充分反应后滤去析出的晶体。 步骤II：搅拌下，向滤液中分批次加入，再加入固体至饱和，过滤。 步骤III：保持滤液温度左右，加入饱和溶液，过滤，得到粗产品。 已知：①制备原理：。 ②难溶于无水乙醇等有机溶剂；在酸性或中性溶液中能快速产生，在低温、干燥或强碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 。步骤I中析出的晶体为 (填化学式)。 (2)步骤I通入时控制温度在以下，目的是 。 (3)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．装置甲中固体可以是 B．装置乙吸收气体，有利于提高产率 C．分批次加入的主要目的是防止反应速率过快 D．在水中的溶解度： (4)对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是_______→_______→e→______→______。 a.将粗产品溶于冰水　　b.将粗产品溶于溶液 c.冰水洗涤　　　　　　d.将溶液注入冷的饱和溶液中，充分搅拌 e.过滤　　　　　　　　f.依次用乙醇、乙醚洗涤 g.在空气中晾干　　　　h.放入真空干燥器中干燥 (5)测定高铁酸钾产品的纯度：称取高铁酸钾产品，完全溶解于浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾，反应后配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定，消耗标准溶液。该过程中发生反应如下： a. b. c. ①高铁酸钾产品的纯度为 (用含有m、c、V的代数式表示)。 ②若测得产品的纯度为102%，则产品中含有的杂质是 (填化学式)。 16.（14分）多硫化物金矿石(主要成分是)中黄铁矿含量较多，自然金颗粒较小常被包裹在黄铁矿中。工业上先将这种金矿石焙烧，再用氰化钠溶液浸取，最终冶炼提取得金，其工艺流程如下。 已知：①浸出液中以形式存在；②滤液中以形式存在；③易挥发，有剧毒；④和不与稀酸性溶液反应。 (1)与、同族，且与相邻，、、原子序数依次增大，则在周期表中的位置为的价电子排布式为 。 (2)为了使金矿石焙烧充分，在焙烧时可采取的措施有 。 (3)“浸金”过程发生反应的离子方程式为 。 (4)“浸渣”的主要成分是 (写化学式)。 (5)将“滤液”进行“转化”、“吸收”的目的是 。 (6)取金矿石通过上述工艺流程冶炼金，用溶液分多次浸取，浸出液体积为，取“浸出液”，用酸性溶液滴定，到达滴定终点时消耗酸性溶液体积为，该金矿石中金的含量为 g/t(所含的两种元素均被酸性溶液氧化成无污染的气体)。 17.（15分）用磷石膏(主要成分是)可生产硫酸或硫。回答下列问题： (1)用硫黄还原磷石膏。已知下列反应： ① ② 则反应：的 。(用和表示)。 (2)用高硫煤还原磷石膏。温度对等时间内转化率影响的曲线如图甲所示，的作用是 ；当温度高于时，两条曲线趋于相同的可能原因是 。 (3)用还原磷石膏。不同反应温度下可得到不同的产物。 ①低于时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是 。 ②下，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入，起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，的转化率为80%，则初始时 ，该反应的分压平衡常数中 。(分压=总压×物质的量分数，忽略副反应)。 (4)用C还原磷石膏。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与的物质的量之比)的混合物，煅烧至无气体产生，结果如图乙所示。 ①当C/S值为0.5时，试解释的转化率接近80%，但的体积分数却低于10%的原因 。 ②当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数不升反降，可能的原因是 。 18.（15分）化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： (1)I的化学名称是 。 (2)B中官能团名称是 。 (3)A→B、K→L的反应类型分别是 、 。 (4)D的结构简式是 。 (5)E与I生成J的化学方程式是 。 (6)M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与溶液发生显色反应，则M的结构共有 种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Sr 88 Zr 91 Au 197 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．唐山历史悠久，文化灿烂。下列唐山博物馆馆藏文物的制作原料主要是有机化合物的是（ ） A．汉代青铜器弩机 B．宋代透雕白玉飞天 C．民国武员外五绺髯皮影 D．新石器时代菱形网格纹彩陶 【答案】C 【解析】汉代青铜器弩机的制作原料是青铜，青铜是金属合金，属于无机金属材料，不是有机化合物，A错误；宋代透雕白玉飞天的制作原料是白玉，主要成分是硅酸盐等无机物，不属于有机化合物，B错误；民国武员外五绺髯皮影是用兽皮制作的，兽皮的主要成分是蛋白质，蛋白质是有机化合物，C正确；新石器时代菱形网格纹彩陶的制作原料是黏土等，经过烧制而成，属于无机非金属材料，不是有机化合物，D错误；故选C。 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A． 的电子式： B．2-丁烯的键线式： C． 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D． 分子中 键的形成： 【答案】D 【解析】为共价晶体，和二氧化碳不同，每个原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个原子，原子与O原子之间以单键相连，键角为，上述电子式表达错误，错误；2-丁烯的键线式应该为，B错误，的中心原子价层电子对数为，价层电子对互斥(VSEPR)模型为四面体结构：，C错误；分子中键的形成为轨道电子云“头碰头”重叠，形成过程可表示为，正确；故选D。 3．下列实验装置或操作正确的是（ ） A．配制银氨溶液 B．检验的漂白性 C．除去废铁屑表面的油污 D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 【答案】C 【解析】应向溶液中滴加稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，A错误；可以使石蕊变红，但是不能漂白石蕊试液，B错误；碳酸钠水解显碱性，油污在碱性条件下水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，C正确；烧瓶中挥发出的乙醇也能使酸性溶液褪色，不能说明有乙烯生成，D错误；故选C。 4．过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．消耗 时转移电子数为 B．转移 电子生成还原产物 C． 中 层电子数为 D． 中硫原子的价层电子对数为 【答案】C 【解析】 中，8个原子中有 6 个显-2 价，2 个显-1 价，发生反应后，元素全部显-2 价，则 1 个 “ ” 得到 转化为元素由+2 价升高到+7 价，失去，依据得失电子守恒，可建立关系式：，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为 ，据此回答。1 个 “ ” 得到过二硫酸根发生反应，转移电子数为，A正确；转移电子，产物中硫酸根只有是还原产物，所以转移电子生成还原产物，B正确；中层电子排布为，电子数为中层电子数为 ，C错误；中硫原子的价层电子对数为，故中确原子的价层电子对数为，D正确；故选C。 5．下列化学反应对应的离子方程式错误的是（ ） A．利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性： D．向悬浊液中滴加几滴 溶液： 【答案】B 【解析】稀硫酸、、铜片制硝酸铜，参加反应的离子是H+、还有Cu单质，生成物有NO、Cu2+和水，离子方程式为：，A正确；Al(OH)3不溶于氨水，明矾溶液与过量氨水混合的离子方程式为：，B错误；溶液在碱性条件下转化为Na2CrO4，离子方程式为：，C正确；Fe(OH)3溶度积常数更小，Mg(OH)2可以转化为更难溶的Fe(OH)3，离子方程式为：，D正确；故选B。 6．下列实验操作的目的或结论正确的是（ ） 选项 实验操作 目的或结论 A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应 B 常温下，用试纸分别测定溶液和溶液 探究和的酸性强弱 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量 【答案】A 【解析】植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色，A正确；醋酸钠和亚硝酸钠溶液浓度未知，所以不能比较阴离子的水解能力，也就不能比较HNO2和CH3COOH的电离能力，故B错误；和AgCl的Ksp计算方式不同，不能根据沉淀先后判断Ksp的大小，C错误；将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，酸化用的酸为硫酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，D错误；故选A。 7．1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是（ ） A．可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物 B．1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点 C．三种丙烯醇产物中，最稳定的是 D．1，2-丙二醇中键的键能相差 【答案】B 【解析】CH3COCH3、CH3CH=CHOH的等效氢种类不同，可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物，故A正确；1，2-丙二醇易形成分子内氢键，1，3-丙二醇易形成分子间氢键，所以1，2-丙二醇的沸点低于1，3-丙二醇的沸点，故B错误；能量越低越稳定，三种丙烯醇产物中，最稳定的是，故C正确；根据1，2-丙二醇断裂1、2之间的碳碳键需要的能量为83.7kJ/mol，断裂2、3之间的碳碳键需要的能量为85.1kJ/mol，1，2-丙二醇中C-C键的键能相差约为85.1kJ/mol -83.7kJ/mol =1.4kJ/mol，故D正确；故选B。 8．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释错误的是（ ） 选项 实例 解释 A 将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低了的溶解度 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C 中碱基与、与的互补配对 两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对 D 熔点： 引入乙基减弱了离子间的相互作用 【答案】B 【解析】将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体，原因是乙醇分子的极性小，加入乙醇后溶剂的极性减小，降低了的溶解度，故A正确；铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化，并不是铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁，而是放出的光子频率不在可见光频率范围内，故B错误；元素、元素的电负性较大，能与氢形成分子间氢键，中的碱基与、与的互补配对是通过氢键来实现的，故C正确；硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子间存在离子键，铵根离子其中一个被乙基替代，引入乙基减弱了离子间的相互作用，所以熔点：，故D正确；故选B。 9．香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法不正确的是（ ） A．M易被氧化 B．M能与发生取代反应和加成反应 C．1molM最多可与5molNaOH发生反应 D．M不能与HCHO发生缩聚反应 【答案】D 【解析】M中含有酚羟基和碳碳双键，易被强氧化剂氧化，A正确；M中含有酚羟基和碳碳双键，酚羟基的邻位和对位还有氢原子，能与发生取代反应；碳碳双键能发生加成反应，B正确；1molM中左边的酚羟基消耗1molNaOH，左边苯环上Cl原子水解要消耗1molNaOH，水解后得到的羟基连接在苯环上形成酚要消耗1molNaOH，右边酯基水解得到的羧酸要消耗1molNaOH，水解生成的羟基连接在苯环上形成酚还要消耗1molNaOH，最后总的消耗5molNaOH，C正确；M中酚羟基的邻位和对位都还有氢原子，可以与HCHO发生缩聚反应，D错误；故选D。 10． 376.8 ℃时，反应①W(s)X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp = 1. 0×104Pa2。该条件下，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 W，抽真空后，通过一支管通入M蒸气(然后将支管封闭)。M蒸气初始压强为20.0kPa，发生反应②2N(g)Z(g) +M(g)，平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa。下列说法错误的是 （ ） A.平衡时p(N)= 24. 8 kPa B.反应②的平衡常数Kp的计算式为 C.增大压强，达到新平衡时Z的浓度变小 D.降低温度，Z的产率是否增大不能确定 【答案】C 【解析】反应①W(s)X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp = p2(Z)= 1. 0×104Pa2 ，p(Z)=1.0×102Pa = 0.1kPa。设到达平衡时M( g)的分压减小xkPa，可列三段式： 0．1kPa+(20．0-x) kPa+2xkPa = 32．5 kPa，解得x = 12. 4 kPa，p(N)=24. 8 kPa，A正确；p (N)= 24. 8×103Pa，p(M)=20.0×103Pa-12.4×103Pa，p(Z)= 1.0×102Pa，反应②的平衡常数Kp的计算式为，B 正确；反应①的平衡常数 Kp = p2( Z)，温度不变，Kp不变，则 p(Z)不变，达到新平衡时Z的浓度不变，C错误；反应①②的吸、放热情况不明确，降低温度不能确定Z的产率变化，D正确。 11．前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径： B．第一电离能： C．常温下，和在空气中都容易被氧化 D．常温下，向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀 【答案】B 【解析】同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为ⅤA族元素；基态Z原子价层电子排布式为，n=2，Z为O元素，则Y为N元素；Z和R位于同主族，则R为S元素；基态的d能级达到全充满结构，对应(基态的价电子排布为)，则M为Cu；根据，可知X为H，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R为S、M为Cu，据此解答。电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，A错误；根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能：，B正确；常温下，()不能与反应，C错误；是稳定的配合物，向溶液中加入溶液，不会生成，D错误；故选B。 12．锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶和二氧化锆在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A．属于非极性分子，大键可表示为 B．图2晶胞沿z轴方向的投影图为 C．若a点的原子分数坐标为，则b点的原子分数坐标为 D．若图2晶体的密度为，则相邻O原子之间的最短距离为 【答案】D 【解析】属于非极性分子，大键可表示为，A项错误；图2晶胞沿轴方向的投影图为，B项错误；b点的原子分数坐标为，C项错误；图2晶胞的化学式为，设该晶胞参数为，由可得：，相邻氧原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，D项正确；故选D。 13．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，当两极室离子浓度相等时放电完成。某浓差电池的工作原理如图所示(两室溶液的体积一直均为)。下列说法正确的是（ ） A．电极Ⅱ的电势高于电极I B．电子从电极I流出经用电器流入电极Ⅱ C．电极I的电极反应式为： D．放电结束后，左右两室溶液质量变化量相等 【答案】D 【解析】该装置中电极Ⅰ为正极，电极反应式为：，电极Ⅱ为负极，电极反应式为：，通过阴离子交换膜，从左往右移动，据此解答。电极Ⅱ的电势低于电极Ⅰ，故A错误；电子应从电极Ⅱ流出经用电器流入电极Ⅰ，故B错误；电极I的电极反应式为，故C错误；放电结束后，左右两室溶液浓度为，左侧减少的质量与右侧增加的质量相等，故D正确；故选D。 14．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，，下列说法正确的是（ ） A．的溶液中， B．与溶液反应： C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定水溶液的浓度 D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中 【答案】D 【解析】在H2S溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、、的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知，由②和③交点的pH=13.0可知，据此回答。Na2S溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数，设水解的的浓度为x mol/L，列三段式有：，则，x≈0.00915，说明该浓度下基本水解完全，则存在，A错误；由于具有强氧化性，具有还原性，与溶液反应：，B错误；酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，C错误；=== ，已知饱和溶液的浓度约为，代入数据：，故，D正确；故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15.（14分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。 步骤I：取溶于水中，用冰水冷却并保持体系温度在以下。搅拌下，通入至饱和，再分批次加入固体，充分反应后滤去析出的晶体。 步骤II：搅拌下，向滤液中分批次加入，再加入固体至饱和，过滤。 步骤III：保持滤液温度左右，加入饱和溶液，过滤，得到粗产品。 已知：①制备原理：。 ②难溶于无水乙醇等有机溶剂；在酸性或中性溶液中能快速产生，在低温、干燥或强碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 。步骤I中析出的晶体为 (填化学式)。 (2)步骤I通入时控制温度在以下，目的是 。 (3)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．装置甲中固体可以是 B．装置乙吸收气体，有利于提高产率 C．分批次加入的主要目的是防止反应速率过快 D．在水中的溶解度： (4)对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是_______→_______→e→______→______。 a.将粗产品溶于冰水　　b.将粗产品溶于溶液 c.冰水洗涤　　　　　　d.将溶液注入冷的饱和溶液中，充分搅拌 e.过滤　　　　　　　　f.依次用乙醇、乙醚洗涤 g.在空气中晾干　　　　h.放入真空干燥器中干燥 (5)测定高铁酸钾产品的纯度：称取高铁酸钾产品，完全溶解于浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾，反应后配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定，消耗标准溶液。该过程中发生反应如下： a. b. c. ①高铁酸钾产品的纯度为 (用含有m、c、V的代数式表示)。 ②若测得产品的纯度为102%，则产品中含有的杂质是 (填化学式)。 【答案】(1)三颈烧瓶 （1分） （1分） (2)有利于增大的溶解度，并防止高温下生成或防止分解（2分） (3)ABD（2分） (4)bdefh（2分） (5) （2分） （2分） 【解析】装置甲中浓盐酸与KMnO4（或KClO3）固体反应制备氯气，装置乙吸收氯气中的HCl，装置丙中步骤I：氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠在后续制备高铁酸钠时作氧化剂，故步骤I析出的晶体为NaCl；步骤II：次氯酸钠、硝酸铁、氢氧化钠反应得到高铁酸钠，离子方程式为：；步骤III：再加饱和KOH溶液转化，过滤得到高铁酸钾。 （1）装置图中仪器X的名称是：三颈烧瓶；步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为：NaCl。 （2）步骤Ⅰ通入Cl2时控制温度20℃以下，目的是有利于增大Cl2的溶解度并防止高温下Cl2和NaOH生成NaClO3(或防止NaClO分解)。 （3）室温下，固体能和浓盐酸反应产生氯气，故A正确；在强碱性溶液中能稳定存在，装置乙吸收气体，除去有利于提高产率，故B正确；溶液呈酸性，在酸性条件下不稳定，所以分批次加入的主要目的是防止在酸性条件下发生反应，故C错误； 向溶液中加入饱和溶液，析出固体，故在水中的溶解度：，故D正确；故选ABD。 （4）根据已知信息：难溶于无水乙醇等有机溶剂；在酸性或中性溶液中能快速产生，在低温、干燥或强碱性溶液中能稳定存在，故对粗产品进行重结晶时，将粗产品溶于溶液将溶液注入冷的饱和溶液中，充分搅拌→过滤→依次用乙醇、乙醚洗涤→放入真空干燥器中干燥，正确的操作排序是。 （5）①根据关系式可知，高铁酸钾产品的纯度。 ②若测得产品的纯度为，说明杂质也含，故杂质为。 16.（14分）多硫化物金矿石(主要成分是)中黄铁矿含量较多，自然金颗粒较小常被包裹在黄铁矿中。工业上先将这种金矿石焙烧，再用氰化钠溶液浸取，最终冶炼提取得金，其工艺流程如下。 已知：①浸出液中以形式存在；②滤液中以形式存在；③易挥发，有剧毒；④和不与稀酸性溶液反应。 (1)与、同族，且与相邻，、、原子序数依次增大，则在周期表中的位置为的价电子排布式为 。 (2)为了使金矿石焙烧充分，在焙烧时可采取的措施有 。 (3)“浸金”过程发生反应的离子方程式为 。 (4)“浸渣”的主要成分是 (写化学式)。 (5)将“滤液”进行“转化”、“吸收”的目的是 。 (6)取金矿石通过上述工艺流程冶炼金，用溶液分多次浸取，浸出液体积为，取“浸出液”，用酸性溶液滴定，到达滴定终点时消耗酸性溶液体积为，该金矿石中金的含量为 g/t(所含的两种元素均被酸性溶液氧化成无污染的气体)。 【答案】(1)第六周期IB族   （2分）  （2分） (2)将金矿石粉碎、金矿石粉与空气采用逆流焙烧（2分） (3)（2分） (4)、（2分） (5)生成溶液，使溶液重复利用（2分） (6)3.349（2分） 【解析】金矿石经焙烧后，硫转化为二氧化硫，黄铁矿中的铁转化为氧化铁，经氰化钠溶液浸取后，、沉淀洗出，Au转化为；浸出液中加入Zn后，Au以单质形式析出，Zn转化为进入滤液；滤液加入稀硫酸后，得到硫酸锌溶液和氢氰酸，氢氰酸挥发被氢氧化钠溶液吸收转化为溶液重复利用，据此答题。 （1）因铜在第四周期IB族，因此金在第六周期第IB族，IB族的价电子排布式为，因此金的价电子排布式为； （2）金矿石粉碎后会与空气接触面积更大焙烧更充分，另外将空气从焙烧容器中下口向上通，将金矿石粉从焙烧容器上口往下倒，采用逆流法焙烧更充分； （3）“浸金”离子反应方程式为； （4）会溶解于溶液，而、不溶于溶液，因此浸渣是、； （5）“转化”是利用强酸生成弱酸，然后用溶液吸收，生成溶液，从而使溶液重复利用； （6）与酸性反应方程式为，根据比例关系可计算出“浸出液”中反应后剩余的物质的量为，则浸出液与金络合的的物质的量为：，因此溶液中金的物质的量为，所以金矿石含金的质量为，因此每吨金矿石含金。 17.（15分）用磷石膏(主要成分是)可生产硫酸或硫。回答下列问题： (1)用硫黄还原磷石膏。已知下列反应： ① ② 则反应：的 。(用和表示)。 (2)用高硫煤还原磷石膏。温度对等时间内转化率影响的曲线如图甲所示，的作用是 ；当温度高于时，两条曲线趋于相同的可能原因是 。 (3)用还原磷石膏。不同反应温度下可得到不同的产物。 ①低于时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是 。 ②下，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入，起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，的转化率为80%，则初始时 ，该反应的分压平衡常数中 。(分压=总压×物质的量分数，忽略副反应)。 (4)用C还原磷石膏。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与的物质的量之比)的混合物，煅烧至无气体产生，结果如图乙所示。 ①当C/S值为0.5时，试解释的转化率接近80%，但的体积分数却低于10%的原因 。 ②当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数不升反降，可能的原因是 。 【答案】(1)（2分） （2）作催化剂降低反应活化能，节约能源（1分） 两种情况下反应均趋于平衡，催化剂不影响平衡（2分） (3) （2分） 1.0×10-4 （2分） 0.32a（2分） (4)炭粉与主要的产物和，少部分生成和 （2分）高温下，过量的C与反应生成CO，使气体总体积增大或部分转化为其他含硫物质（2分） 【解析】（1）目标方程式可由得到，根据盖斯定律得； （2）由图甲可知，CaCl2改变反应速率，但不改变最终（平衡时）CaSO4的转化率，说明CaCl2作催化剂；当温度高于1200℃时，两种情况均达到平衡状态，则无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同； （3）S的最低价态为－2价，则最低价盐为CaS；根据反应可知存在计量关系：CO~SO2~CO2，则反应掉的CO为8.0×10-5mol/L，则初始CO的浓度为；平衡时，c(CO2)= 8.0×10-5mol/L，c(CO)=( 1.0×10-4－8.0×10-5)mol/L=2×10-5 mol/L，则平衡时气体总物质的量浓度为=1.8×10-4 mol/L，设容器体积为VL，总压为，p(CO2)==p(SO2)，p(CO)=，Kp=； （4）主要原因是其中大部分CaSO4与C反应转化成CaS和CO，少部分转化成CaO、CO2、SO2，故SO2含量少；当C/S值大于0.7，过量的C与CO2反应生成CO，使气体总体积增大导致SO2体积分数不增反减或CaSO4部分转化为其他含硫物质。 18.（15分）化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： (1)I的化学名称是 。 (2)B中官能团名称是 。 (3)A→B、K→L的反应类型分别是 、 。 (4)D的结构简式是 。 (5)E与I生成J的化学方程式是 。 (6)M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与溶液发生显色反应，则M的结构共有 种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是 。 【答案】(1)4-氯苯甲醛或对氯苯甲醛（2分） (2)羟基、酮羰基（2分） (3) 取代反应 （1分） 还原反应（1分） (4)（2分） (5)（3分） (6) 13（2分） （2分） 【解析】A的分子式为C6H6O，结合B的结构简式，可知A的结构简式为，A与CH3COCl发生取代反应生成B，B与CH3I发生取代反应生成C，结合C、E的结构简式，可知D的结构简式为，E与I（）生成J，结合J的分子式，可知J的结构简式为，J在PPA条件下成生成K，K发生还原反应生成L，据此答题。 【解析】 （1）I的结构简式为，其名称是4－氯苯甲醛或对氯苯甲醛； （2）B的结构简式为，其官能团名称为羟基、酮羰基； （3）由分析知，A到B、K到L的反应类型分别是取代反应、还原反应，故答案为：取代反应；还原反应； （4）由、的结构，结合的分子式推测的结构简式是； （5）由分析可知，E与I生成J的化学方程式是； （6）M是的同分异构体，能发生水解反应，其中酸性条件下的一种水解产物能与溶液发生显色反应，则满足条件的M的结构：①苯环上含、，共6种，②苯环上含、共3种，③苯环上含、，共3种，④苯环上含，共1种，所以共有13种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Sr 88 Zr 91 Au 197 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．唐山历史悠久，文化灿烂。下列唐山博物馆馆藏文物的制作原料主要是有机化合物的是（ ） A．汉代青铜器弩机 B．宋代透雕白玉飞天 C．民国武员外五绺髯皮影 D．新石器时代菱形网格纹彩陶 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A． 的电子式： B．2-丁烯的键线式： C． 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D． 分子中 键的形成： 3．下列实验装置或操作正确的是（ ） A．配制银氨溶液 B．检验的漂白性 C．除去废铁屑表面的油污 D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 4．过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．消耗 时转移电子数为 B．转移 电子生成还原产物 C． 中 层电子数为 D． 中硫原子的价层电子对数为 5．下列化学反应对应的离子方程式错误的是（ ） A．利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性： D．向悬浊液中滴加几滴 溶液： 6．下列实验操作的目的或结论正确的是（ ） 选项 实验操作 目的或结论 A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应 B 常温下，用试纸分别测定溶液和溶液 探究和的酸性强弱 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量 7．1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是（ ） A．可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物 B．1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点 C．三种丙烯醇产物中，最稳定的是 D．1，2-丙二醇中键的键能相差 8．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释错误的是（ ） 选项 实例 解释 A 将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低了的溶解度 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C 中碱基与、与的互补配对 两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对 D 熔点： 引入乙基减弱了离子间的相互作用 9．香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法不正确的是（ ） A．M易被氧化 B．M能与发生取代反应和加成反应 C．1molM最多可与5molNaOH发生反应 D．M不能与HCHO发生缩聚反应 10．9. 376.8 ℃时，反应①W(s)X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp = 1. 0×104Pa2。该条件下，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 W，抽真空后，通过一支管通入M蒸气(然后将支管封闭)。M蒸气初始压强为20.0kPa，发生反应②2N(g)Z(g) +M(g)，平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa。下列说法错误的是 （ ） A.平衡时p(N)= 24. 8 kPa B.反应②的平衡常数Kp的计算式为 C.增大压强，达到新平衡时Z的浓度变小 D.降低温度，Z的产率是否增大不能确定 11．前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径： B．第一电离能： C．常温下，和在空气中都容易被氧化 D．常温下，向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀 12．锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶和二氧化锆在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A．属于非极性分子，大键可表示为 B．图2晶胞沿z轴方向的投影图为 C．若a点的原子分数坐标为，则b点的原子分数坐标为 D．若图2晶体的密度为，则相邻O原子之间的最短距离为 13．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，当两极室离子浓度相等时放电完成。某浓差电池的工作原理如图所示(两室溶液的体积一直均为)。下列说法正确的是（ ） A．电极Ⅱ的电势高于电极I B．电子从电极I流出经用电器流入电极Ⅱ C．电极I的电极反应式为： D．放电结束后，左右两室溶液质量变化量相等 14．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，，下列说法正确的是（ ） A．的溶液中， B．与溶液反应： C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定水溶液的浓度 D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15.（14分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。 步骤I：取溶于水中，用冰水冷却并保持体系温度在以下。搅拌下，通入至饱和，再分批次加入固体，充分反应后滤去析出的晶体。 步骤II：搅拌下，向滤液中分批次加入，再加入固体至饱和，过滤。 步骤III：保持滤液温度左右，加入饱和溶液，过滤，得到粗产品。 已知：①制备原理：。 ②难溶于无水乙醇等有机溶剂；在酸性或中性溶液中能快速产生，在低温、干燥或强碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 。步骤I中析出的晶体为 (填化学式)。 (2)步骤I通入时控制温度在以下，目的是 。 (3)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．装置甲中固体可以是 B．装置乙吸收气体，有利于提高产率 C．分批次加入的主要目的是防止反应速率过快 D．在水中的溶解度： (4)对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是_______→_______→e→______→______。 a.将粗产品溶于冰水　　b.将粗产品溶于溶液 c.冰水洗涤　　　　　　d.将溶液注入冷的饱和溶液中，充分搅拌 e.过滤　　　　　　　　f.依次用乙醇、乙醚洗涤 g.在空气中晾干　　　　h.放入真空干燥器中干燥 (5)测定高铁酸钾产品的纯度：称取高铁酸钾产品，完全溶解于浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾，反应后配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定，消耗标准溶液。该过程中发生反应如下： a. b. c. ①高铁酸钾产品的纯度为 (用含有m、c、V的代数式表示)。 ②若测得产品的纯度为102%，则产品中含有的杂质是 (填化学式)。 16.（14分）多硫化物金矿石(主要成分是)中黄铁矿含量较多，自然金颗粒较小常被包裹在黄铁矿中。工业上先将这种金矿石焙烧，再用氰化钠溶液浸取，最终冶炼提取得金，其工艺流程如下。 已知：①浸出液中以形式存在；②滤液中以形式存在；③易挥发，有剧毒；④和不与稀酸性溶液反应。 (1)与、同族，且与相邻，、、原子序数依次增大，则在周期表中的位置为的价电子排布式为 。 (2)为了使金矿石焙烧充分，在焙烧时可采取的措施有 。 (3)“浸金”过程发生反应的离子方程式为 。 (4)“浸渣”的主要成分是 (写化学式)。 (5)将“滤液”进行“转化”、“吸收”的目的是 。 (6)取金矿石通过上述工艺流程冶炼金，用溶液分多次浸取，浸出液体积为，取“浸出液”，用酸性溶液滴定，到达滴定终点时消耗酸性溶液体积为，该金矿石中金的含量为 g/t(所含的两种元素均被酸性溶液氧化成无污染的气体)。 17.（15分）用磷石膏(主要成分是)可生产硫酸或硫。回答下列问题： (1)用硫黄还原磷石膏。已知下列反应： ① ② 则反应：的 。(用和表示)。 (2)用高硫煤还原磷石膏。温度对等时间内转化率影响的曲线如图甲所示，的作用是 ；当温度高于时，两条曲线趋于相同的可能原因是 。 (3)用还原磷石膏。不同反应温度下可得到不同的产物。 ①低于时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是 。 ②下，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入，起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，的转化率为80%，则初始时 ，该反应的分压平衡常数中 。(分压=总压×物质的量分数，忽略副反应)。 (4)用C还原磷石膏。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与的物质的量之比)的混合物，煅烧至无气体产生，结果如图乙所示。 ①当C/S值为0.5时，试解释的转化率接近80%，但的体积分数却低于10%的原因 。 ②当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数不升反降，可能的原因是 。 18.（15分）化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： (1)I的化学名称是 。 (2)B中官能团名称是 。 (3)A→B、K→L的反应类型分别是 、 。 (4)D的结构简式是 。 (5)E与I生成J的化学方程式是 。 (6)M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与溶液发生显色反应，则M的结构共有 种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考押题预测卷 高三化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×]【】[/】 第I卷(请用2B铅笔填涂) 6.[A1[B][C11D1 1.[A|[B][C]ID 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 71A][B]1C]ID1 12.[A][B][C]1D] 8.[A]IB][C][D] 3. A|[B]IC]ID 13.[A][B][C][D] 4.A1IB]IC11D] 9.1A]1B]1C1[D] 14.|A][B]|C]1D 5.|A][B][C][D] 10.[A]IB11C11D] 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 15.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分)(1) (2) (3) (4) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形达框限定区域的答案无效