河北省保定市六校联盟2024-2025学年高一下学期4月期中联考 化学试题

六校联盟2025年4月期中联考 高一化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超 出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏救版必修第二册专题六、专题七。 5.可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56 Cu-64Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词的化学解释不合理的是 A.花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴一温度高，分子运动加快 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一煅烧石灰石，为氧化还原变化 C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家一此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶 D.何意百炼钢，化为绕指柔一生铁经不断煅烧、捶打、氧化，降低碳的含量，变成钢 2.某化学兴趣小组自制小彩灯（装置如图）。下列组合中能使小彩灯亮起来的是 选项 电极a 电极b 溶液X 电极a A Fe Fe 乙醇溶液 浸有溶液 C c NaCl溶液 X的滤纸 Fe Zn 蔗糖溶液 电极b D C Fe CuSO,溶液 3.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A.强碱溶液中：Na+,Mg2+、C、NO B.0.1mol·L1的硝酸中：Ba+,Na+、ClO,C1 C.澄清透明溶液中：Na+、Cu+、SO、NO为 D.0.1mol·L1的高锰酸钾溶液中：K+、Na+、厂、SO 【高一4月期中联考·化学试题第1页（共6页）】 4.我国清代《本草纲目拾遗》中的“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿 滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的描述中正确的是 A.实验室中，少量浓硝酸保存在无色试剂瓶中 B.常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应 C.向盛有F(NO3)2溶液的试管中加人稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体 D.稀硝酸与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀硝酸氧化性强于浓硝酸 5.化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是 A.盐酸是强酸，氢氟酸也是强酸 B.氨可还原灼热的氧化铜，则肼(N2H,)也可还原灼热的氧化铜 C.Fe:Cla根据化合价规律可表示为FeCl2·2FeCl,则FeLg也可表示为Fel2·2FeL D.少量CO2通人足量NaCiO溶液生成NaHCO3,则少量CO2通入足量Ca(CiO)2溶液生成Ca(HCO)2 6.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键或能量变化。 据此判断以下叙述中错误的是 A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B.物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C.氨气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 7.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 一3C(g)十4D(s),若经2s后测得C的浓度为0.9mol·L-1,则下列几种说法中正确的是 ①2s末物质B的物质的量为0.7mol②0~2s用物质D表示的平均反应速率为0.6mol·L1·s1 ③2s时，物质A的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2：1：3 A.②④ B.③④ C.①③④ D.①②③④ 8.我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车。某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关 该电池的叙述错误的是 A.正极反应式为O2+2HO+4e=4OH B.工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为2H2十O2一2H2O D.消耗2.24L(标准状况)H2时，有0.1ol电子转移 9.下列根据实验操作及现象得出的实验结论正确的是 A.向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B.向某溶液中滴加BaC2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO C,向某无色溶液中加入稀NOH溶液，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝色，证明原溶 液中不含NH D.验证某烧碱溶液中是否含有C,先加稀硝酸除去OH,再加入AgNO溶液，有白色沉淀产生，证 明原烧碱溶液中含有C】 【高一4月期中联考·化学试题第2页（共6页）】 10.化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图所示，下列有关说法正确的是 Zn 锌 HSO(aq) Ag:O NH,CI粒 稀硫酸 浸了KOH(aq)金属外壳 辛简 的隔板 Pb电极 甲：铜锌原电池 乙：纽扣式银锌电池 丙：锌锰干电池 丁：铅酸蓄电池 A.甲：电流由锌片经导线流向铜片 B.乙：负极的电极反应式为Zn一2e—Zn2+ C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D.丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大 11.下列对生产过程或实验事实的解释错误的是 选项 生产过程或实验事实 解释 其他条件相同，NSO,溶液和H,SO,溶液反应，升高溶液的温度， 当其他条件相同时，升高反应温度， A 析出硫沉淀所需时间缩短 化学反应速率加快 增大气液接触面积，使SO的吸收速 B 工业制硫酸过程中，在SO,的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 率增大 在恒容密闭容器中发生反应：2NH(g)一N(g)十3H(g),向容器 其他条件相同时，增大压强对化学反 C 中充人适量氨气，反应速率不变 应速率无影响 甲、乙两支试管中分别加入等体积5%的HO2溶液，在乙试管中加 FeCL可能是HO2分解反应中的催 D 入2~3商FeCl溶液，乙试管中产生气泡快 化剂 12.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下： 煅烧 X H FeSO +S0 (隔绝空气儿，S0, →H2S04 KNO >HNO 蒸馏 下列说法错误的是 A.根据元素守恒，产物X为Fe B.长期放置的FeSO,溶液易被氧化而变质 C.图中涉及分解反应和化合反应 D,蒸馏过程中使用的铁制反应釜易损坏 13.如图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是 ①-NO」 0 A.反应①、反应②均属于氮的固定 B.反应④中，生成1 mol NO5至少需要提供4molO2 微生物 C.反应③的化学方程式为4NO+3O2十2H2O=4HNO3 D.过程中参与循环的元素有氨元素，还有氢和氧元素 反硝化 细 【高一4月期中联考·化学试题第3页（共6页）】 14.合成氨是工业制硝酸和联合制碱的工业基础，其部分物质间的转化关系如下： 02 催化剂，△ NH4NO为 2 H C02,饱和食盐水 ⑤ 一→悬浊液过逃广滤液 因加热纯 ⑥ 下列有关说法正确的是 A.上述流程中NO和CO2均可循环利用 B.甲、乙、丙分别为N2、NO和NaHCO C,上述流程中涉及四种基本反应类型 D.反应⑤的离子方程式为NH,+H2O+CO2一NHH+HCO5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某校学习小组利用下图装置研究化学反应中的物质变化、能量变化及反应速率的影响因素。 回答下列问题： 图1 图2 (1)向图1装置试管甲中加入Fe片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为 ,U形管中红墨水液面的变化情况是 ,由该现象可 判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量 (填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。 (2)用纯铁片、纯铜片、500mL0.2mol·L1硫酸溶液、导线和500mL量筒设计实验，证明形成原电 池可以改变反应速率，所用装置如图2所示（夹持仪器已省略）。 ①若a、b极不用导线相连，则b极材料为 (填“纯铁片”或“纯铜片”)。测得当收集到 448mL(已折算为标准状况)气体时，用时2min。 ②若a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为 (填 “a极→b极”或“b极→a极”)；此时b极的电极反应式为 ,测得当收 集到448mL(已折算为标准状况)气体时，用时1min。 ③根据上述实验所得结论为 【高一4月期中联考·化学试题第4页（共6页）】 16.(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。回答下列问题： (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400L稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水 集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间/min 2 3 氢气体积/ml(标准状况) 100 240 464 576 620 ①反应速率最大的时间段是 (填“0~1”“1~2”“23”“34”或“4~5”)min,该时间段反 应速率最大的原因是 -0 ②3~4min时，以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为 (假设溶液体积不变)。 (2)另一学生为控制反应速率防止因反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列 溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 (填字母)。 A蒸馏水 B.KCI溶液 C.KNO3溶液 (3)某温度下在4L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式是 物质的量/mol ②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 0.8 A.Y的体积分数在混合气体中保持不变 0.5 B.X、Y的反应速率比为3：1 C.容器内气体压强保持不变 345时/mim D.容器内气体的总质量保持不变 E.生成1molY的同时消耗2molZ ③2min内Y的转化率为 17.(12分)如图是氮的“价-类”二维图，依据图中的转化关系，回答下列问题： 个化合价 ●X ◆HNO, +4 ◆NO: +2 ◆NO 0叶 N2 -3 ◆NH ●NHCI 氢化物 单质氧化物酸盐类别 图1 (1)图1中，X的化学式为 ,从氮元素化合价角度分析，X具有 (填“氧化”或“还 原”)性。 (2)回答下列关于NH3的问题： ①下列有关NH的说法错误的是 (填字母)。 A.工业合成NH属于人工固氮 B.NH可用来生产尿素等氮肥 C.NH,可用浓硫酸干燥 D.用浓氨水可以检骏液氯泄漏 ②实验室常用NHCI与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 【高一4月期中联考·化学试题第5页（共6页）】 ③若要收集一瓶氨气，请在图2虚框内画出连接图。 收集装置 图2 (3)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH),在常温、常压和可见光条件下 HO 太阳能 合成了氨，其过程如图3所示。该反应的化学方程式为 LDH 。 反应中每转移6mole,生成NH 02 NH 的体积为 L(标准状况下)。 图3 18.(18分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的 流程示意图： N:Ha 一过量A门水 合成塔→氨分离器→氧化炉 →吸收塔→尾气处理装置 硝酸 回答下列问题： (1)从氨分离器中分离出氨，主要利用了氨气 的性质；从氨分离器中分离出的另两种气 体可回到 (填写装置名称)中再利用。 (2)写出氧化炉内发生反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： (3)向吸收塔中通入的过量A是 (填名称)，作用是 (4)N2O,NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氨氧化物的尾气需处理后才能排放。 ⅰ.与氮氧化物直接有关的全球性大气环境问题有 (填字母)。 A.酸雨 B.沙尘暴 C.光化学烟雾 D.白色污染 ⅱ，N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物。写出NH,与O2在加热和催化剂作 用下生成N2O的化学方程式： m.含NO和NO2的尾气处理。可用NaOH溶液吸收尾气。（已知：NO十NO2+2OH 2NO2+H2O、2NO2+2OH一NO2+NO5+H2O) ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。 A加快通人尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化 学式)。 【高一4月期中联考·化学试题第6页（共6页）】