安徽省卓越县中联盟＆皖豫名校联盟2024-2025学年高一下学期期中检测 化学（鲁科版)试题

安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 2024一2025学年高一（下）期中检测 化学（鲁科版）答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.B 2.C 3.C 4.A 5.C 6.A 7.C 8.D 9.A 10.B 11.D 12.A 13.C 14.B 15.(1)吸热(2分)生成物分子的总能量比反应物分子的总能量高（合理即可，2分）A(2分)》 (2)加快反应速率（或缩短反应达到平衡的时间等）（合理即可，2分） (3)H,5(2分)氧化(2分)0，+2H,S高温s,+2H,0(2分) 16.(1)第三周期VA族(2分) (2)否(1分)反应的条件不同（或反应的温度不同）（合理即可，2分） CI: (3)①：C1:Si:C1:(2分)》 山 ②浓盐酸(1分)3HC1+si△政0SiHC,+H,(2分) ③吸收尾气HC,防止装置E中的水蒸气进入装置C的试管中与SHCl,反应（合理即可，2分）H2(2分) 17.(1)离子(1分)MgS04(2分) (2)CL2(1分)CL2+2Br2C+Br2(2分) (3)沸点低或易挥发(2分) (4)HC1>HBr>HI(2分)HC0.>H2S0.>H2Si02(2分) (5)不能(1分)通过“吸收”和“氧化2”两步骤，可以高效富集溴元素，提高产品纯度（或直接冷凝得到的含 溴溶液浓度低、杂质多)（合理即可，2分）》 18.(1)H(2分)曲线Ⅱ表示NH的浓度变化.0~5mi内，I表示的物质浓度变化是Ⅱ的1.5倍（合理即可，2分） (2)①50(2分)》 ②AC(2分) (3)①02+4H*+4e—2H,0(2分)氧化(2分) ②11.2(3分)绝密★启用前 试卷类型：鲁科版 安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 2024一2025学年高一（下）期中检测 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 器 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 尔 A.用于制造太阳能电池的单晶硅属于新型无机非金属材料 B.海带等海产品含丰富的I2,多吃能补充人体的碘 C.烟花在空中绽放，该过程将一部分化学能转化为光能 救 D.“即热食品”通常是通过化学反应产生的热量来加热 2.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获Ca原子，实现了对4Ca的灵 蜜 敏检测。钙元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是 20 Ca 钙 4s2 40.08 A.41Ca与4oCa的物理性质不同 B.4Ca与0Ca互为同位素 C.1Ca与40Ca的左上角数字不同是因为质子数不同 D.41Ca与4oCa的中子数差值为1 化学（鲁科版）试题第1页（共8页） 3.化学用语可以表达化学物质或过程。下列化学用语表达正确的是 A.NH的空间结构示意图 (平面正三角形) B.HCl的形成过程：H+C:→H:Ci: +1 C.NaH制备H,的价态变化：NaH+H,0—NaOH+H,↑ D.Mg2+的结构示意图：+10 4.下列萃取分液操作示意图错误的是 四氯化碳层 碘水和 一一碘水层 四氯化碳 的混合物 A.加萃取剂 B.振荡萃取 C.静置分层 D.分液 5.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.8.5gN2H(氨气)中含有中子数为5W B.1L0.2mol·L-1HN03溶液中含有氧原子数为0.6N C.标准状况下，1.12LS02中含有原子数为0.15N D.7.8gNa202中含有阴离子数为0.2WA 6.下列过程对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.工业上由石英砂生产粗硅：Si0,+2C商温s1+2C0个 B.磁铁矿主要成分溶于稀硝酸：Fe04+8H+—Fe2++2Fe3++4H,0 C.镁、铝与NaOH浓溶液组成的原电池中Mg电极的反应：Mg-2eˉ==Mg2+ D.常温下，铝和浓硫酸反应：2Al+6H,S04(浓)一Al2(S04)3+3S02↑+6H20 化学（鲁科版）试题第2页（共8页） 7.锌锰干电池的示意图如图所示，下列有关说法正确的是 石墨棒 MnO,制 NH,CI剃 锌筒 A.该装置中的MnO,糊和NH,Cl糊都是干电池的电解质 B.该装置只将化学能转化为电能 C.该装置为一次电池 D.该装置中锌筒作正极 8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 二氧化硫通入NaHCO3溶液后，逸出的气体 B 硫的非金属性比碳强 使澄清的石灰水变浑浊 向X溶液中滴加FeCL溶液，溶液呈黄色； C X一定是含I的物质 再滴加淀粉溶液，溶液又变蓝 用光洁无锈的铁丝蘸取某未知溶液，在 D 该溶液中含有钠元素 煤气灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 9.向恒温恒容的密闭容器中加入足量的Fe0和2molC0,发生反应：Fe0(s)+C0(g)一 Fe(s)+CO2(g),tmin时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A.0~tmin内，混合气体的密度始终保持不变 B.0~tmin内，vE(C0)>v(C02)） C.tmin后，混合气体中C0的质量分数不再发生改变 D.容器中压强始终保持不变 化学（鲁科版）试题第3页（共8页） 10.反应2S02(g)+02(g)一2S03(g)过程中的能量变化如图所示（物质前的计量数单位 为mol),下列有关说法正确的是 2S0,(gj+0,(g) 器 E 20,(g 反应过程 A.S02(g)、02(g)的能量都高于S03(g)的能量 B.该反应断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 C.该反应达到平衡后，体系中不再发生化学键的断裂与形成 D.2molS02(g)与足量O2(g)混合后充分反应，放出的能量为(E2-E,)kJ 11.某实验小组为探究未知金属M、N的金属性强弱，设计如下装置，下列说法错误的是 ④ 金属M 属N 稀硫酸 A.M电极发生氧化反应 B.若M为Fe,则M电极的电极反应式为Fe-2e=Fe+ C.电子由M电极经外电路流向N电极 D.金属活泼性：M<N 12.短周期主族元素X、Y、乙、W、Q、R在元素周期表中的相对位置如图示，其中X元素的原 子内层电子数与最外层电子数相同，Q的原子序数为Z的2倍。下列说法错误的是 QR A.Y和Z元素之间只能形成两种污染大气的化合物 B.简单离子半径：Z>W C.W的最高价氧化物是两性氧化物 D.化合物Q2R2中Q和R原子的最外层都是8电子稳定结构 化学（鲁科版）试题第4页（共8页） 13.X为短周期元素组成的单质，在一定条件下发生如下转化关系： IL0+X 下列有关说法错误的是 A.涉及的三个反应一定都是氧化还原反应 B.常温下，若X为无色气体，Y的水溶液为碱性 C.在Z中，组成X的元素一定处于最高价态 D.常温下，若X为淡黄色固体，Y和Z的水溶液均为酸性 14.一定温度下，将1.0molC02(g)和2.0molH2(g)通入2L恒容密闭容器中，反应生成 CHOH(g)和不含碳元素的X(g),测得各物质的物质的量随时间的部分变化曲线如图所 示，下列说法错误的是 2.0 1.4 1.0 0.8 0.4 CILOI 2 3 101112 时间/min A.X为H0 B.0~11min内，反应的平均速率v(H,)=v(X) C.该反应3min时已达到平衡状态 D.在0~3min内H2的平均反应速率为0.1mol·L1·min1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)已知催化剂C02-Mg0对反应2C02(g)+2HS(g)2C0(g)+S2(g)+2H,0(g)具 有催化作用，通过理论计算得到反应的主要历程如图所示： 化学（鲁科版）试题第5页（共8页） 1.0 0- ●● Os 0-O ● b 977 催化剂 0.5 ●-0 ③ ④ 状态3 催化 化 7777777 0.0 ② 状态2 OH 状态1 oc -0.5 ⑧0 ●S 反应历程 (1)上述反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应，判断理由是 与该反应能量变化形式相同的反应是 (填标号)。 A.NaHCO3受热分解得到CO, B.硫粉燃烧 C.冰融化为水 (2)在反应中加入催化剂CeO2-Mg0的目的是 (3)反应物8●代表 (填分子式)，在反应中被 (填“氧化”或“还 原”)；在高温下，该物质在氧气不足的情况下也可以得到S2,其反应的化学方程式是 0 16.（14分)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： 不 石英砂 焦炭 电弧炉 粗体流化闲sHCL,还原护 反应器 高纯硅 1100℃ 300: (1)硅在周期表中的位置是 (2)在流化床反应器和还原炉中发生的反应 (填“是”或“否”)互为可逆反应， 判断理由是 0 (3)某学科组在实验室中模拟流化床反应器中的反应，设计的装置（加热、夹持装置均省 略)如图所示（已知：SiHCI3.在空气中极易燃烧，易与水反应。SiHCI3熔点为-134℃、 沸点为31.8℃)： 诚石灰 毛细玻璃管 冰盐水 水} D E 化学（鲁科版）试题第6页（共8页） ①SiHCI,的电子式是 ②装置A是HC1气体发生器，通过将浓硫酸与浓盐酸混合产生HCI气体，其中试剂X 是 ,装置B中反应的化学方程式为 ③装置D中碱石灰的作用是 ;装置E中收集到的气体主要是 (填化学式)。 17.(15分)已知海水中的溴元素主要以Br形式存在，由海水制盐后的母液一-苦卤（其主 要成分为氯化钠、氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸镁和溴化镁)提取溴的工艺流程如下： 气体X 热空气 S0,+H,0气体X 片肉酸化→氧化回吹出 含脚的空气圆驱→区包含，符液圆→B 气体Y (1)苦卤的主要成分都是 (填“离子”或“共价”)化合物，其中形成的化学键类 型与其他物质不完全相同的一种化合物是 (填化学式)。 (2)“氧化1”过程中常使用的气体X为单质，其所含元素与Br同主族，则气体X是 (填化学式)，反应的离子方程式为 (3)通人热空气吹出Br2,利用了Br 的性质。 (4)Cl、Br、I的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表 示，下同)，S、S、C1最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (5)能否省去“吸收”和“氧化2”两步骤，并将“含Br2的空气”直接冷凝？ (填 “能”或“不能”)，原因是 18.(15分)工业合成氨反应为N2(g)+3H(g)2NH(g),反应条件是高温、高压，并且需 要合适的催化剂。 (1)将2molN2和足量H2混合充人4L有催化剂的恒容密闭容器中，前5min内该反应体 系中部分物质的浓度变化如图所示，则曲线I代表 (填化学式)的浓度变 化，判断理由是 化学（鲁科版）试题第7页（共8页） 34 时间/min (2)实验室模拟工业合成氨时，向10L的恒容密闭容器中充人2molN2和6molH,发生 反应，反应经过10min,生成2 mol NH3。 ①H2的转化率为 %。 ②在该条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.NH,的体积分数达到最大值 B.N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 C.体系内气体的平均摩尔质量保持不变 D.反应速率为vE(H2)=1.5vE(NH3) (3)NH3和O2可以构成质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示： 负载 质了交换膜（允许什+通过） ①该装置工作时，电极d的电极反应式为 。a处通 入的气体在c电极上发生（填“氧化”或“还原”)反应。 ②若外电路中转移电子数为1.5N,则该燃料电池理论上消耗的NH,在标准状况下的 体积为 L。 化学（鲁科版）试题第8页（共8页）