安徽省卓越县中联盟＆皖豫名校联盟2024-2025学年高一下学期期中检测 化学试题

安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 2024一2025学年高一（下)期中检测 化学（合肥专版）答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.A 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.B 11.D 12.C 13.C 14.D 15.(1)吸热(2分)生成物分子的总能量比反应物分子的总能量高（合理即可，2分） (2)A(2分) (3)H,S(2分)氧化(2分)0，+2H,S高温5，+2H,0(2分) 16.(1)第三周期VA族(2分) (2)否(1分)反应的条件不同（或反应的温度不同）（合理即可，2分） (3)①浓盐酸(2分)）3H0+5i△或0SiHC,+H,(2分 ②吸收尾气H,防止装置E中的水蒸气进入装置C的试管中与SHCl,反应（合理即可，2分）H,(2分) ③a(1分)b(1分) 17.(1)①b(2分) ②64.5(2分) (2)A1-3e+40H[A1(0H).]-(2分)a(2分) (3)Fe(2分)Cu-2e==Cu2+(2分) (4)a(2分)C0-2e+H,0=C02+2H(2分) 18.(1)HNO3(1分)保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处（合理即可，2分）3Cu+8H·+2NO,一 3Cu2++2N0↑+4H,0(2分) (2)①B(2分) ②制造光导纤维或玻璃等（答出一条即可，2分）》 (3)Cu+H202+2H+=Cu2++2H20(2分)】 (4)3(2分)2Cu(N0,)2△2Cu0+4N02↑+0，↑(2分)绝密★启用前 试卷类型：合肥专版 安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 2024一2025学年高一（下）期中检测 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 器 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cu64Zn65 r 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 兵 A.石墨烯、碳纳米管和玻璃均属于新型无机非金属材料 B.胆矾可以与石灰乳混合制作波尔多液农药 C.烟花在空中绽放，该过程将一部分化学能转化为光能 救 怒 D.在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 2.物质变化伴随着能量变化。下列有关能量变化的说法正确的是 蜜 能量 生成物 反应物 反应过在 A.吸热反应必须加热才能发生 B.等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同 C.氢氧燃料电池工作时，通入H2的一极是正极 D.上图可以表示灼热焦炭与CO,反应过程中的能量变化 化学（合肥专版）试题第1页（共8页） 3.下列含氨物质的转化图中，含有“氮的固定”的是 好氧环境 NO,BOD缺氧环境 SO-H SO 饲料 027 O 0→ NO /BOD N0.S0, 有机氮 氨化作用 NH,/NH: 氨氮 硝化作用「反硝化作州 A.酸雨的形成 B.氨化作用 C.雷雨肥庄稼 D.硝化作用与反硝化作用 4.下列实验装置（部分夹持装置略）不能达到相应实验目的的是 浓硫酸 金一浓氨水 铜片 NO 酸性 m四] 慢慢向里推活塞 浴液 生石灰 水 A.制备氨气 B.制备S02并检验S02的漂白性 C.检查装置的气密性 D.收集NO 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.8.5gN2H(氨气)中含有中子数为5N B.1L0.2mol·L-1HN03溶液中含有氧原子数为0.6Na C.标准状况下，1.12LS0,中含有原子数为0.15N D.7.8gNa202中含有阴离子数为0.2N 6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氮气性质稳定，可用作食品保护气 B.晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥S02气体 D.S02具有氧化性，可用于葡萄酒的保存 7.硫元素的“价-类”二维图如图所示（图中盐指正盐，且阳离子均为Na+),下列有关说法正 确的是 +6 +4 d ----4f b 0 2-------a 单 酸 盐物质类别 物 化学（合肥专版）试题 第2页（共8页） A.a为盐时，一定是由b与金属钠反应制备 B.c在一定条件下可以一步转化成d C.e的浓溶液与蔗糖反应生成“黑面包”，仅体现了e的吸水性 D.常温下，e不能与f反应 8.下列过程对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.工业上由石英砂生产粗硅：Si0,+2C高温S1+2C0↑ B.磁铁矿主要成分溶于稀硝酸：Fe04+8H+=Fe2++2Fe3++4H,0 C.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-+0,+4H+=2S↓+2H,0 D.常温下，铝和浓硫酸反应：2A1+6H2S04(浓)一Al2(S04)3+3S02↑+6H20 9.锌锰干电池的示意图如图所示，下列有关说法正确的是 石墨棒 Mn(O,制 NH,CI糊 锌筒 A.该装置中的MnO2糊和NH,Cl糊都是干电池的电解质 B.该装置只将化学能转化为电能 C.该装置为一次电池 D.该装置中锌筒作正极 10.C02催化转化有利于资源化利用。反应C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H20(g)的能 量变化如图所示。 能量十 反应物C0,(g+3TIg 上成物CTI,OII(g+I,Og) 反应过程 化学（合肥专版）试题第3页（共8页） 下列说法正确的是 A.反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量 B.反应中每转化1molC02,转移6mol电子 C.若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D.CHOH(g)比CHOH(I)更稳定 11.某实验小组为探究未知金属M、N的金属性强弱，设计如下装置，下列说法错误的是 金M ④ 金属N *I 稀硫酸 A.M电极发生氧化反应 B.若M为Fe,则M电极的电极反应式为Fe-2e—fe2+ C.电子由M电极经外电路流向N电极 D.金属活泼性：M<N 12.实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能通过氧化还原反应 实现相应元素不同价态间转化的是 试剂 元素不同价 选项 实验装置 b 态间的转化 A 70%硫酸 亚硫酸钠 高锰酸钾溶液 55,3 总 B 稀硫酸 硫化钠 氯化铁溶液 538 尾气 处 C 浓硝酸 铜片 水 行，→ D 浓盐酸 二氧化锰 硫化钠溶液 ci-d-ci 13.X为短周期元素组成的单质，在一定条件下发生如下转化关系： Y-H:x O:Z HO+X 化学（合肥专版）试题第4页（共8页） 下列有关说法错误的是 A.涉及的三个反应一定都是氧化还原反应 B.常温下，若X为无色气体，Y的水溶液为碱性 C.在Z中，组成X的元素一定处于最高价态 D.常温下，若X为淡黄色固体，Y和Z的水溶液均为酸性 14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 B 二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色 二氧化硫具有氧化性 蘸取浓氨水的玻璃棒与另一蘸取X的 C X一定是浓盐酸 玻璃棒靠近，产生白烟 向某无色透明溶液中滴加盐酸，无明显现象； D 原溶液中一定含有S0子 再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分)已知催化剂C02-Mg0对反应2C02(g)+2H,S(g)2C0(g)+S2(g)+2H,0(g)具 有催化作用，通过理论计算得到反应的主要历程如图所示： 0 1.0 ●● 徭化剂 催化剂 0.5 3 ④ 状态3 徭化 77777刀 0.0 ① ② 状态2 OH 状态1 O 0.5 0 ●S 反应历程 (1)上述反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应，判断理由是 化学（合肥专版）试题第5页（共8页） (2)与上述反应能量变化形式相同的反应是 (填标号)。 A.NaHCO,受热分解得到CO, B.硫粉燃烧 C.冰融化为水 (3)反应物●代表 (填分子式)，在反应中被 (填“氧化”或“还 原”)；在高温下，该物质在氧气不足的情况下也可以得到S2,其反应的化学方程式是 16.（15分)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： TTCI 石英砂 电弧炉 粗硅流化床sC,还原炉 焦炭 反应器 ·高纯徒 11(00℃ 300℃ (1)硅在周期表中的位置是 0 (2)在流化床反应器和还原炉中发生的反应 (填“是”或“否”)互为可逆反应， 判断理由是 、0 (3)某学科组在实验室中模拟流化床反应器中的反应，设计的装置（加热、夹持装置略）如图所 示（已知：SiHCI在空气中极易燃烧，易与水反应；SiHCI3熔点为-134℃、沸点为31.8℃）： 碱石灰 毛细玻璃管 冰盐水 水 ①装置A是HC1气体发生器，通过将浓硫酸与浓盐酸混合产生HCl气体，其中试剂X 是 装置B中反应的化学方程式为 ②装置D中碱石灰的作用是 :装置E中收集到的气体主要是 (填化学式)。 ③实验开始后，首先 (填字母，下同)，后 a.通入一段时间的HCl气体 b.对装置B中试剂加热 化学（合肥专版）试题第6页（共8页） 17.(16分)电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。某化学兴趣小组探究不同条件下化 学能转化为电能的装置如图所示。请回答下列问题： (1)若烧杯中的溶液为硫酸铜溶液，a是Zn、b是Cu,A为电流计。 ①下列有关说法错误的是 (填标号)。 a.该装置工作过程中主要将化学能转化为电能 b.一段时间后，烧杯中溶液质量减少 c.一段时间后，b电极质量增加 ②假设反应前两电极质量相等，若外电路导线中转移N、个电子时，两电极质量理论 上相差 go (2)若a为Al,b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液，则该电池的负极反应式为 溶液中的OHˉ移向 电极（填“a”或“b”)。 (3)若a为Fe,b为Cu,电解质溶液为浓硝酸，则该电池的正极为 (填“Fe”或 “Cu”),电池的负极反应式为 (4)若该电池为C0燃料电池，电解质溶液为稀硫酸，电子经导线由电极移向b电极，则 CO应通入 电极（填“a”或“b”),该电极反应式为 18.(15分)某工厂利用固体废渣（主要含Cu和Cu,0,还含有少量Cu0和Si0,)制取 Cu(NO3)2·nH,O的工艺流程如下： X稀溶液7 岗体废液一→险溶一→除应一过迪C0溶液-结品-auND,·aH,0 Y气体 废渣 化学（合肥专版）试题第7页（共8页） 已知：Cu+在酸性溶液中不稳定，会转化成Cu和Cu2+。 (1)“酸溶”过程中加入的试剂X是 (填化学式)，保存X溶液的方法是 ;该过程中C山与X稀溶液反应的离子方程式 为 (2)①“除酸”过程中选择的试剂Z最好为（填标号)。 A.NaOH B.CuO C.氨水 ②为了废物能充分利用，“过滤”后所得废渣的主要成分还常用作 (填一条)。 (3)若将固体废渣加入10%H,02溶液和稀硫酸的混合溶液中，反应过程中无气体放出， 则固体废渣中的C与该混合液反应的离子方程式是 (4)将24.2gCu(N03)2·nH,0置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量m随温度 T变化的曲线)如图所示。已知：T℃时，Cu(NO3),·nH,0中结晶水完全失去。 24.2 18.8 7.2 T℃ 在T~T,℃过程中有红棕色气体产生；继续升温至T3℃时生成红色的固体C,0。晶 体中的n= ;产生红棕色气体的化学方程式为 化学（合肥专版）试题第8页（共8页）