精品解析：2025年4月湖北省襄阳市襄州区中考适应性考试化学试题

第二部分化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 一、选择题(共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 我国是茶的故乡，“中国传统制茶技艺及其相关习俗”已成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。回答下列小题。 1. 熟茶制作主要包括采摘、摊晾、杀青、揉捻、渥堆发酵、出堆解块等工序，下列工序中以化学变化为主的是 A. 采摘 B. 摊晾 C. 揉捻 D. 渥堆发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、采摘过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、摊晾过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、揉捻过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、发酵过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 从微观角度来看，煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子的质量和体积都很小 B. 分子之间有间隔 C. 温度升高，分子运动速率加快 D. 分子是由原子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子的质量和体积都很小，这一性质主要体现在描述分子本身的微观尺度特征，与能闻到茶香的现象没有直接关联，A 选项错误； B、分子之间有间隔，该性质通常体现在物质的状态变化（如热胀冷缩、物质的溶解等）方面，并非闻到茶香的原因，B 选项错误； C、煮茶时，温度升高，构成茶叶香味的分子获得能量，运动速率加快，这些分子不断运动并扩散到空气中，进而进入人的鼻腔，使人闻到茶香，该选项符合微观角度解释闻到茶香的原理，C 选项正确； D、分子是由原子构成的，这是阐述分子的构成结构，和闻到茶香这一现象的微观原理没有联系，D 选项错误。 故选C。 3. 以茶立德，以茶陶情，以茶会友，以茶敬宾。茶汤中含有茶黄素(化学式为C29H24O12)。下列有关茶黄素的说法中，不正确的是 A. 茶黄素属于氧化物 B. 茶黄素由碳、氢、氧元素组成 C. 茶黄素中氢元素的质量分数最小 D. 1个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。茶黄素的化学式为C29​H24​O12​，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该说法错误； B、从茶黄素的化学式C29​H24​O12可以看出，它由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确； C、茶黄素中碳、氢、氧元素的质量比为，通过比较可知氢元素的质量占比最小，即氢元素的质量分数最小，该说法正确； D、根据茶黄素的化学式C29​H24​O12，1 个茶黄素分子由 29 个碳原子、24 个氢原子和 12 个氧原子构成，该说法正确。 故选A。 4. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，下列做法符合该主题的是 A. 提倡使用一次性餐具 B. 随意大量燃放烟花爆竹 C. 开发和使用清洁能源 D. 垃圾不分类就直接丢弃 【答案】C 【解析】 【详解】A、一次性餐具多为塑料制品或一次性木材制品，大量使用会造成资源浪费和环境污染，不符合 “美丽中国我先行” 的主题； B、随意大量燃放烟花爆竹会产生大量的有害气体（如二氧化硫等）和烟尘，还会产生噪声污染，对环境和人们的生活造成不良影响，不符合 “美丽中国我先行”的主题； C、开发和使用清洁能源，如太阳能、风能、水能等，可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，有利于环境保护，符合 “美丽中国我先行” 的主题； D、垃圾不分类直接丢弃，会导致可回收资源浪费，且混合垃圾处理难度大，还可能对土壤、水体等造成污染，不符合 “美丽中国我先行”的主题。 故选C。 5. 锂离子电池是塞力斯汽车的核心部件之一。如图是锂在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂原子核内的质子数为3 C. 氯化锂的化学式为LiCl2 D. 锂相对原子质量约为6.94 【答案】C 【解析】 详解】A、锂元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂原子核内的质子数为3，故选项说法正确； C、由选项B分析可知，该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有1个电子，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+1价，氯元素显-1价，氯化锂的化学式为LiCl，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量约为6.94，故选项说法正确。 故选C。 6. 具备基本的化学实验技能是化学学习和探究的基础。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 称量固体 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、量取9.5mL液体，应选用10mL量筒，用100mL量筒量取误差较大，该操作错误； B、托盘天平一般能精确到0.1g，无法称取10.05g固体，该操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，该操作正确； D、用pH试纸测定溶液pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，该操作错误。 故选C。 7. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液一定是饱和溶液 B. 该溶液是均一、稳定的混合物 C. 该溶液的溶质质量分数为6% D. 配制100g该溶液需要6gKCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液标签上仅标明是6%的氯化钾溶液，并没有信息表明该溶液不能再溶解氯化钾，所以不能确定它一定是饱和溶液，该选项说法错误； B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，所以该氯化钾溶液是均一、稳定的混合物，该选项说法正确； C、由溶液标签可知，该溶液的溶质质量分数为6%，该选项说法正确； D、根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制100g溶质质量分数为6%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为，该选项说法正确。 故选A。 8. 乙烯是一种重要的化工原料，我国科学家成功研发了CO2选择性制乙烯技术，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应前后氧元素的化合价升高 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子的种类不变 D. 反应的化学方程式为CO2+H2O=C2H4+O2 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应前CO2和H2O中氧元素化合价为−2价，反应后生成O2，O2中氧元素化合价为0价，氧元素化合价升高，该选项说法正确； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。由微观示意图可知，该反应的反应物是CO2、H2O这两种化合物，不符合置换反应特点，该选项说法错误； C、化学反应的微观实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以反应前后分子种类一定发生改变，该选项说法错误； D、由微观示意图可知，反应是二氧化碳（CO2）和水（H2O）在催化剂作用下反应生成乙烯（C2H4）和氧气（O2），化学方程式为，该选项说法错误。 故选A。 9. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目对应的化学原理错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用醋酸除去铁锅上的铁锈 醋酸能与铁锈反应生成可溶性盐 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有还原性 D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈主要成分是Fe2O3，醋酸能与之反应，生成可溶于水的铁盐，可用醋酸除去铁锅上的铁锈，该选项化学原理正确； B、石灰浆主要成分是Ca(OH)2，它与空气中的CO2反应，化学方程式为，生成坚硬的碳酸钙，所以可用石灰浆粉刷墙壁，该选项化学原理正确； C、活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，能吸附异味分子，而不是还原性，该选项化学原理错误； D、熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，具有碱性，能与酸性土壤中酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，该选项化学原理正确。 故选C。 10. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，不能达到目的的是 实验方案 目的 A.测定空气中氧气含量 B.探究温度对分子运动快慢的影响 实验方案 目的 C.探究二氧化碳与水反应的实验 D.比较铁、铜、银三种金属的活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气，装置保持密闭。图中使用电热棒点燃红磷，可以避免红磷伸入玻璃管时装置内气体逸出导致的误差，实验结果更准确，能达到目的； B、 探究温度对分子运动快慢影响，则实验变量是温度，其他条件应保持一致，图中温度不同（20℃和60℃），溶剂种类也不同（酒精和水），变量不唯一，不能达到目的； C、干燥的紫色石蕊纸片不变色，湿润的紫色石蕊纸片变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，可用于探究二氧化碳与水的反应，能达到目的； D、铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明铁的活动性大于铜；银不能与硫酸铜溶液反应，说明铜的活动性大于银，从而可比较出铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银，能达到目的。 故选B。 11. 利用如图装置验证质量守恒定律。反应前测得试剂和装置的总质量为m1，加热铜粉，反应后测得试剂和装置的总质量为m2。下列叙述错误的是 A. 加热过程中，铜粉由红色变成黑色 B. 实验中铜粉未完全反应，仍能验证质量守恒定律 C. 该反应遵守质量守恒定律时，m1=m2 D. 该实验不使用橡胶塞和气球时，则 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热过程中，铜粉与空气中氧气反应生成氧化铜，铜粉是红色，氧化铜是黑色，所以会由红色变成黑色，该选项叙述正确； B、质量守恒定律适用于一切化学反应，无论反应物是否完全反应，只要是化学反应，反应前后物质的总质量都不变，所以铜粉未完全反应，仍能验证质量守恒定律，该选项叙述正确； C、加热时铜与氧气反应，根据质量守恒定律，反应后固体质量增加（增加了参加反应的氧气的质量），装置内外没有物质交换，m1​=m2​，该选项叙述正确； D、若不使用橡胶塞和气球，加热时铜与氧气反应生成氧化铜，空气进入锥形瓶，导致反应后装置内物质总质量增大，所以m1​＜m2​，该选项叙述错误。 故选D。 12. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。Ca(OH)2、K2CO3的溶解度曲线示意图如图，下列说法正确的是 A. 40℃时，Ca(OH)2的溶解度比K2CO3的溶解度大 B. 40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C. 40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D. 40℃时，将0.14gCa(OH)2放入100g水中充分溶解后得到100.14g溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，40℃时，K2​CO3​的溶解度为117g ，Ca(OH)2​的溶解度为0.14g ，所以40℃时K2​CO3​的溶解度比Ca(OH)2​的溶解度大，A 选项错误； B、Ca(OH)2​的溶解度随温度降低而增大，40℃时Ca(OH)2​的饱和溶液降温后，溶解度增大，会变为不饱和溶液，B 选项错误； C、40℃时，K2​CO3​的溶解度为117g ，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可得K2​CO3​​饱和溶液的溶质质量分数为，而不是11.7%，C 选项错误； D、40℃时Ca(OH)2​的溶解度为0.14g ，即40℃时，100g水中最多溶解0.14g Ca(OH)2​，将0.14g Ca(OH)2​放入100g水中能全部溶解，根据溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，可得溶液质量为，D 选项正确。 故选D。 13. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列有关说法不正确的是 A. “以水淋汁”包含溶解过程 B. “石碱”的主要成分不可能是NaOH C. “石碱”发面时会产生气体 D. “石碱”去油污的原理和汽油去油污的原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、“以水淋汁”包含溶解过程，说明该成分易溶于水，说法正确； B、“石碱”可用于发面，说明“石碱”没有腐蚀性，而NaOH具有腐蚀性，“石碱”的主要成分不可能是NaOH，说法正确； C、“石碱”发面时会产生二氧化碳气体，说法正确； D、“石碱”去油污是利用碳酸钾水解呈碱性，汽油去除油污是利用溶解原理，说法错误。 故选D。 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中航母电缆常用纯铜制作，主要利用铜的延展性和_____性。 （2）图2是宋代著名的书画家米芾的《蜀素帖》，保存至今而不褪色，这是因为_____。 （3）图3中釜底抽薪(釜指古代炊具，薪指柴火)的灭火原理是_____。 （4）图4是医疗上用于治疗胃酸过多症的含碳酸氢钠的药片，涉及的反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）导电 （2）墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼 （3）清除可燃物 （4） 【解析】 【小问1详解】 电缆的作用是传输电能，纯铜用于制作航母电缆，除利用其延展性便于加工外，主要利用铜的导电性。 【小问2详解】 书画能保存至今不褪色，是因为书写绘画用的墨的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应。 【小问3详解】 “釜底抽薪” 是把柴火从锅底抽掉，柴火是燃烧的可燃物，抽掉柴火即清除了可燃物，从而使燃烧无法继续进行，达到灭火目的。 【小问4详解】 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，通过该反应消耗胃酸，从而治疗胃酸过多症。 15. 阅读科普短文，回答问题。 可燃冰是一种类冰状甲烷水合物(CH4•nH2O)，其微观结构如图1所示。可燃冰是在自然界中低温高压且有天然气源的条件下缓慢形成的，主要分布在冻土和海底。目前开采可燃冰获得天然气的方法有注热法、降压法、气体置换法等(如图2所示)。由于当前面临开采技术挑战、经济效益低和潜在的环境风险等因素影响，可燃冰还没能大规模使用。 （1）可燃冰属于_____(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）开采可燃冰的三种方法中，_____法更符合碳中和理念。 （3）以下生活实例中，与降压法的原理类似的是_____(填字母)。 a.将石油气液化保存 b.使用高压锅煮饭 c.打开汽水瓶产生气泡 （4）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发的意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）不可再生 （2）气体置换 （3）c （4） 【解析】 【小问1详解】 可燃冰是在自然界中低温高压且有天然气源的条件下缓慢形成的，属于不可再生能源。 【小问2详解】 开采可燃冰的三种方法中，CO2置换法能消耗二氧化碳，更符合碳中和理念。 【小问3详解】 a、将石油气液化保存，是因为加压时，分子间的间隔减小，不符合题意； b、高压锅煮饭，属于加压，不符合题意； c、打开汽水瓶产生气泡，是因为压强减小，气体的溶解度减小，符合题意。 故选c。 【小问4详解】 甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。 16. 菱锰矿可制备新型电池材料。菱锰矿主要成分为，还有少量，部分制备流程如图。(已知：不溶于水也不与稀硫酸反应。)请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （1）粉碎机中将菱锰矿粉碎的目的是_____。 （2）溶解池中与稀硫酸发生的反应，与与稀硫酸发生的反应类似，该反应的化学方程式是_____。稀硫酸过量的作用是_____。 （3）过滤器中得到的滤渣是_____。 （4）反应器中，，X的化学式是_____。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. ②. 使完全反应 （3）##二氧化硅 （4） 【解析】 【小问1详解】 粉碎机中将菱锰矿粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，故碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 菱锰矿主要成分为碳酸锰、还有少量二氧化硅，加入过量稀硫酸，碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故稀硫酸过量的作用是：使碳酸锰完全反应； 【小问3详解】 菱锰矿主要成分为碳酸锰、还有少量二氧化硅，加入过量稀硫酸，碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故过滤器中得到的滤渣是二氧化硅； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mn、S、O、H的个数分别是6、6、26、0，生成物中含Mn、S、O、H的个数分别是6、6、32、12，故反应物中还应含6个O、12个H，故X的化学式为：H2O。 17. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是农业生产中重要的复合肥料，将磷酸溶液稀释至适当浓度后，在搅拌的条件下通入氨气制得该肥料，反应的化学方程式为NH3+H3PO4=NH4H2PO4。回答下列问题。 （1）磷酸二氢铵中氮元素和氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （2）若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量是多少?(写出计算过程及结果) 【答案】（1）7：3 （2）解：设若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量为x， x=3.4t 答：若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量是3.4t。 【解析】 【小问1详解】 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×6）=7：3； 【小问2详解】 见答案。 18. 结合下列实验装置示意图，回答问题。 （1）写出仪器a的名称：_____。 （2）若在实验室中选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。 （3）实验室制取并检验CO2时，气体应从C装置的_____(选填“m”或“n”)端管口通入。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，若要制取并收集较纯净的氧气，从上述实验装置中选择的组合为_____(填字母)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）m （4）BE 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是锥形瓶。 【小问2详解】 A 装置是固体加热型发生装置，实验室用固体加热制取氧气，且试管口有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 实验室检验用澄清石灰水，为使气体与澄清石灰水充分接触，检验更充分，气体应从长管（m端）通入，使二氧化碳与澄清石灰水充分反应。 【小问4详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，是固液不加热型反应，发生装置应选 B；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集较纯净的氧气，应用排水法收集，收集装置选 E，所以组合为 BE。 19. 某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为_____。 （2）甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属的基本反应类型为_____反应。 Ⅱ.深入探究 为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”? [猜想假设]生成的气体是可燃性气体。 [查阅资料]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 [设计并进行实验]根据资料，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 （3）乙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因：_____。 （4）丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是_____。 [结论]发热过程中产生可燃性气体。 Ⅲ.自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110s时观察到有大量气泡产生。 （5）根据检测结果，该自制发热包_____(选填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 （6）110～1856s内，pH先降低后升高的原因是_____。 【答案】（1）生石灰 （2）化合 （3）、 （4）干燥气体 （5）不能 （6）110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高 【解析】 【小问1详解】 氧化钙的俗称为生石灰。 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问3详解】 发热包中有氧化钙和碳酸钠，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 ，所以产生NaOH的化学方程式为、。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，在实验中可除去气体中的水蒸气，起到干燥气体的作用，这样能保证点燃的是纯净的可燃性气体，避免水蒸气对实验现象产生干扰。 【小问5详解】 由题中信息可知，某自热食品专用发热包温度可以达到92℃。根据图 2，该自制发热包温度小于60℃，则该自制发热包不能达到专用发热包效果。 【小问6详解】 110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高。 20. 化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。 I.“碳”素发现 （1）图1是地球表面温度变化和大气二氧化碳浓度的变化趋势示意图。图1中可作为“二氧化碳排放量的增加会导致地球表面温度上升”的证据的是_____。 Ⅱ.物理固“碳” （2）如图2，将海水注入充满CO2气体的集气瓶中，振荡。若观察到_____的现象，则证明海水可以吸收CO2。 Ⅲ.捕风捉“碳” 同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图3所示。 （3）在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳[5mL]水和2gCa(OH)2混合制得]进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是_____(用化学方程式表示)。 Ⅳ.“碳”寻转化 （4）一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图4所示。为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_____。 【答案】（1）随着大气二氧化碳浓度的增加，地球表面温度呈上升趋势 （2）气球变大 （3） （4）有分子筛膜、210℃ 【解析】 【小问1详解】 从图 1 中可以看出，横坐标为年份，随着时间推移，代表大气二氧化碳浓度的曲线不断上升，代表地球表面温度变化的曲线也呈上升趋势，说明二者有相关性，可作为二氧化碳排放量增加导致地球表面温度上升的证据。 【小问2详解】 二氧化碳能溶于海水且能与水反应生成碳酸，当将海水注入充满二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳被吸收，集气瓶内气体减少，压强减小，外界大气压大于瓶内气压，会使气球变大。 【小问3详解】 石灰乳中的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是难溶物，附着在纱布上使纱布变硬，导致吸风效果变差，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 观察图 4，有分子筛膜，且温度为210℃时甲醇产率达到最高值，为提高甲醇产率，最佳条件是有分子筛膜、210℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二部分化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 一、选择题(共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 我国是茶的故乡，“中国传统制茶技艺及其相关习俗”已成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。回答下列小题。 1. 熟茶制作主要包括采摘、摊晾、杀青、揉捻、渥堆发酵、出堆解块等工序，下列工序中以化学变化为主的是 A. 采摘 B. 摊晾 C. 揉捻 D. 渥堆发酵 2. 从微观角度来看，煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子的质量和体积都很小 B. 分子之间有间隔 C. 温度升高，分子运动速率加快 D. 分子是由原子构成的 3. 以茶立德，以茶陶情，以茶会友，以茶敬宾。茶汤中含有茶黄素(化学式为C29H24O12)。下列有关茶黄素的说法中，不正确的是 A. 茶黄素属于氧化物 B. 茶黄素由碳、氢、氧元素组成 C. 茶黄素中氢元素的质量分数最小 D. 1个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成 4. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，下列做法符合该主题的是 A. 提倡使用一次性餐具 B. 随意大量燃放烟花爆竹 C. 开发和使用清洁能源 D. 垃圾不分类就直接丢弃 5. 锂离子电池是塞力斯汽车的核心部件之一。如图是锂在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A 锂属于金属元素 B. 锂原子核内的质子数为3 C. 氯化锂的化学式为LiCl2 D. 锂的相对原子质量约为6.94 6. 具备基本的化学实验技能是化学学习和探究的基础。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 称量固体 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 7. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液一定是饱和溶液 B. 该溶液是均一、稳定的混合物 C. 该溶液的溶质质量分数为6% D. 配制100g该溶液需要6gKCl 8. 乙烯是一种重要的化工原料，我国科学家成功研发了CO2选择性制乙烯技术，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应前后氧元素的化合价升高 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子的种类不变 D. 反应的化学方程式为CO2+H2O=C2H4+O2 9. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目对应的化学原理错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用醋酸除去铁锅上的铁锈 醋酸能与铁锈反应生成可溶性盐 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有还原性 D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 A. A B. B C. C D. D 10. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，不能达到目的的是 实验方案 目的 A.测定空气中氧气含量 B.探究温度对分子运动快慢的影响 实验方案 目的 C.探究二氧化碳与水反应的实验 D.比较铁、铜、银三种金属活动性 A. A B. B C. C D. D 11. 利用如图装置验证质量守恒定律。反应前测得试剂和装置的总质量为m1，加热铜粉，反应后测得试剂和装置的总质量为m2。下列叙述错误的是 A. 加热过程中，铜粉由红色变成黑色 B. 实验中铜粉未完全反应，仍能验证质量守恒定律 C. 该反应遵守质量守恒定律时，m1=m2 D. 该实验不使用橡胶塞和气球时，则 12. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。Ca(OH)2、K2CO3的溶解度曲线示意图如图，下列说法正确的是 A. 40℃时，Ca(OH)2的溶解度比K2CO3的溶解度大 B. 40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C. 40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D. 40℃时，将0.14gCa(OH)2放入100g水中充分溶解后得到100.14g溶液 13. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列有关说法不正确的是 A “以水淋汁”包含溶解过程 B. “石碱”的主要成分不可能是NaOH C. “石碱”发面时会产生气体 D. “石碱”去油污的原理和汽油去油污的原理相同 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中航母电缆常用纯铜制作，主要利用铜的延展性和_____性。 （2）图2是宋代著名书画家米芾的《蜀素帖》，保存至今而不褪色，这是因为_____。 （3）图3中釜底抽薪(釜指古代炊具，薪指柴火)的灭火原理是_____。 （4）图4是医疗上用于治疗胃酸过多症的含碳酸氢钠的药片，涉及的反应的化学方程式为_____。 15. 阅读科普短文，回答问题。 可燃冰是一种类冰状甲烷水合物(CH4•nH2O)，其微观结构如图1所示。可燃冰是在自然界中低温高压且有天然气源的条件下缓慢形成的，主要分布在冻土和海底。目前开采可燃冰获得天然气的方法有注热法、降压法、气体置换法等(如图2所示)。由于当前面临开采技术挑战、经济效益低和潜在的环境风险等因素影响，可燃冰还没能大规模使用。 （1）可燃冰属于_____(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）开采可燃冰的三种方法中，_____法更符合碳中和理念。 （3）以下生活实例中，与降压法的原理类似的是_____(填字母)。 a.将石油气液化保存 b.使用高压锅煮饭 c.打开汽水瓶产生气泡 （4）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发的意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为_____。 16. 菱锰矿可制备新型电池材料。菱锰矿主要成分为，还有少量，部分制备流程如图。(已知：不溶于水也不与稀硫酸反应。)请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （1）粉碎机中将菱锰矿粉碎的目的是_____。 （2）溶解池中与稀硫酸发生的反应，与与稀硫酸发生的反应类似，该反应的化学方程式是_____。稀硫酸过量的作用是_____。 （3）过滤器中得到的滤渣是_____。 （4）反应器中，，X的化学式是_____。 17. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是农业生产中重要的复合肥料，将磷酸溶液稀释至适当浓度后，在搅拌的条件下通入氨气制得该肥料，反应的化学方程式为NH3+H3PO4=NH4H2PO4。回答下列问题。 （1）磷酸二氢铵中氮元素和氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （2）若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量是多少?(写出计算过程及结果) 18. 结合下列实验装置示意图，回答问题。 （1）写出仪器a的名称：_____。 （2）若在实验室中选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。 （3）实验室制取并检验CO2时，气体应从C装置_____(选填“m”或“n”)端管口通入。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，若要制取并收集较纯净的氧气，从上述实验装置中选择的组合为_____(填字母)。 19. 某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为_____。 （2）甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属的基本反应类型为_____反应。 Ⅱ.深入探究 为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”? [猜想假设]生成的气体是可燃性气体。 [查阅资料]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 [设计并进行实验]根据资料，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 （3）乙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因：_____。 （4）丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是_____。 [结论]发热过程中产生可燃性气体。 Ⅲ.自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110s时观察到有大量气泡产生。 （5）根据检测结果，该自制发热包_____(选填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 （6）110～1856s内，pH先降低后升高的原因是_____。 20. 化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。 I.“碳”素发现 （1）图1是地球表面温度变化和大气二氧化碳浓度的变化趋势示意图。图1中可作为“二氧化碳排放量的增加会导致地球表面温度上升”的证据的是_____。 Ⅱ.物理固“碳” （2）如图2，将海水注入充满CO2气体的集气瓶中，振荡。若观察到_____的现象，则证明海水可以吸收CO2。 Ⅲ.捕风捉“碳” 同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图3所示。 （3）在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳[5mL]水和2gCa(OH)2混合制得]进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是_____(用化学方程式表示)。 Ⅳ.“碳”寻转化 （4）一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图4所示。为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$