陕西省渭南市三贤中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

i 渭南市三贤2024一2025学年度下学期期中考试 高二化学答题卡 姓名 考号 条形码粘贴区（居中） 班级 选择题（每题3分，共45分） 1[A][B][C][D] 6[A][B]IC][D] 11[A][B][C】ID] 2[AJ[B][C][D] 7【A][B][CJ[D] 12IA][B][c]【D] 3【A][B]IC]ID] 8[A]【B1[c] [D] 13[A】[B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[AJ【B][C][D] 14IA][B][c][D] 5[AJ[B][C][D] 10[A]【B]【C][D] 15IA][B][C]【D] 16.(18分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(9分)(1) (2) (3) (4) (3分) 化学第1页共2 请在各题的答趣区域内作答，超出答题区域的答案无效 i 18(16分) (1) (2) (3) (4) 25.(12分) (1) (2) (各1分) (3) (4) 化学第2页共2页i 渭南市三贤2024一2025学年度下学期期中考试 高二化学答题卡 姓名 考号」 条形码粘贴区（居中） 班级 选择题（每题3分，共45分） 1【A】IB]IC]ID] 6IA][B】IC]ID] 11【A]IB][C]IDJ] 2【A]IB]IC]ID] 7IA】[B]【C】ID] 12【A][B][c]【D] 3IA]IB]【C]ID] 8【A】IB】【C】IDJ 13【A]【B]【C]【D] 4【A]IB]IC]ID] 9 [A][B][C][D] 14【A]IB][C]【DJ 5【AJ【B]【C]ID] 10【A】【B][C]【D] 15【A]IB]【C]ID] 16.(18分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(9分)(1) (2) (3) (4) (3分) 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 i 18(16分) (1) (2) (3) (4) 25.(12分) (1) (2) (各1分) (3) (4)1 渭南市三贤 2024—2025学年度上学期期中考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共 4页，满分 100分，时间 75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共 15小题，每小题 3分，计 45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列我国科研成果所涉及材料中，是共价晶体的是 （ ） A．4.03米大口径 碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号” 钛合金筛网轮 2. 属于 N层的能级符号为 （ ） A. 5s B. 4p C. 3s D. 3p 3. 科技创新是引领发展的第一动力。下列说法错误的是 （ ） A. 我国“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓所含的元素都位于 p区 B. 绚烂焰火的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的 C. 我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用 X射线衍射法分析其晶体结构 D. C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于无机非金属材料 4. 反应 4 2 2 2 Δ NH Cl+NaNO NaCl+2H O+N  可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A. 基态Cl原子的电子排布式： 2 53s 3p B. 2H O的 VSEPR模型：V形 C. 4NH Cl的电子式： D. 固态 2N 的晶体类型：分子晶体 5. 下列有关原子轨道图的说法，错误的是 （ ） A. s电子的原子轨道是球形的 B. 能量大小：1s 2s 3s 4s   C. p能级有 3个原子轨道，相互垂直，分别以px 、py、pz 表示 D. 2px 、2py、2pz 轨道的能量不相同 6. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 （ ） A. 2O 和 2N B. 3O 和 2H O C. 2CO 和 4CH D. 2 2H O 和 2 4C H 7. 下列四种元素中，非金属性最强的是 （ ） A．基态原子含未成对电子数最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素 C．基态原子最外层电子排布式为 2s2p5的元素 D．基态原子最外层电子排布式为 2s22p6的元素 8.下列说法正确的是 （ ） A．碳纳米管和石墨烯互为同分异构体 B． 3BF 与 3NH 可通过配位键形成氨合三氟化硼( 3 3BF NH ) C．离子键、共价键、配位键和氢键都属于化学键 D．因金属性K Na Mg  ，所以熔点： 2KCl NaCl MgCl  2 9. 下列对实验事实或物质用途的解释正确的是 （ ） 实验事实或物质用途 解释 A 用红热的铁针刺水晶柱表面凝固的石 蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶内部微粒排列有序，导热性各向异 性 B 工业上常用液氨作制冷剂 断裂 NH3中 H—N需要吸收能量 C 蔗糖易溶于水，难溶于四氯化碳 蔗糖和四氯化碳都是有机物，这违背了 “相似相溶”规律 D 紫红色碘的四氯化碳溶液中，加入浓碘 化钾水溶液，紫色变浅 碘在水中溶解性比碘在四氯化碳中溶 解性好 10.下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间构型均不正确的是( ) A. 中 原子 杂化，为正四面体形 B. 中 原子 杂化，为平面三角形 C. 中 原子 杂化，为直线形 D. 分子中， 为 杂化，为直线形 11.石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如 图所示。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．C、N原子的杂化方式不同 B．氮化碳晶体中存在的作用力只有共价键 C．氮化碳晶体的熔点比金刚石低 D．氮化碳晶体的密度为 32 2 A 3.68 10 3a bN  g/cm3 12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100mL1mol/LH2O2溶液中含有的H—О键数目为 0.2NA B. 28gC2H4分子中含有的σ键数目为 5NA C. 常温下，1.8gH2O中含有的孤电子对数为 0.1NA D. 常温常压下，12g金刚石含有 4NA个共价键 13．下列有机物的分类正确的是( ) A. 属于醇类化合物 B. 属于芳香族化合物 C. 属于脂环化合物 D.  3 2 3CH CH CH CH COOH 属于酮类化合物 14．下列分子的一氯取代产物（指有机产物）只有一种的是( ) A.甲苯 B.对二甲苯 C.2,2,3,3-四甲基丁烷 D.异丁烷 15．烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可 用于减短碳链。已知： 烯烃被氧化的部位 2CH = RCH= 对应的氧化产物 2CO RCOOH 现有某烯烃与酸性 4KMnO 溶液作用后得到的氧化产物有 2CO 、乙二酸 (HOOC COOH )和丙酮( )，则该烯烃的结构简式可能是( ) A. B. 2 2 2CH =CH-CH -CH=CH C. 2 2 3CH =CH-CH=CHCH CH D. 3 第 II卷(非选择题 共 55分) 二、非选择题(本大题共 4小题，计 55分) 16.(18分）认识有机物组成和结构对有机物的学习非常重要。请回答下列问题： I．下列有机物中： ① 2 4C H ② 2 2C H ③ 3CH Cl ④ 2 5C H OH ⑤ 3CH COOH ⑥ 3 2 5CH COOC H ⑦ ⑧ (环己烷) (1)属于烃的是 (填序号)。 (2)分子中所有原子一定在同一平面内的是 (填序号)。 (3)①中官能团的名称为 ，⑤中官能团的结构简式为 。 Ⅱ．以下是小明同学拼插出来的几种烃分子的球棍模型。 (4)其中 A的结构简式为 ，D的系统命名为 。 (5)其中互为同分异构体的是(填序号，下同) ，与 C互为同系物的 是 ，模型拼插不符合有机物基本结构的是 。 17．（9分）Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如： 22R C C H R C C C C R H          催化剂 。下面是利用 Glaser反应制备化合物 E 的一种合成路线： 回答下列问题： (1)B的结构简式为 。 (2)以上合成路线中未涉及到的有机反应类型为___________。 A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．聚合反应 (3) E的结构简式为 。 （4）步骤②的反应化学方程式 （3分） 18.(16分） 现有 a，b、c、d、e五种前四周期的元素，它们的原子序数依次增大， 请根据下列相关信息，回答问题： a 基态原子的核外电子数等于电子层数 b 基态原子的核外 s电子是 p电子的 2倍 c 最高正价与最低负价的代数和为 4 d 基态原子的价电子排布式为：(n+1)sn(n+1)pn+3 e 基态原子中未成对电子数是本周期中最多的元素 (1)c在元素周期表中的位置是_________________，a2c 的空间构型为 ___________。 （2）d元素基态原子中最高能层符号是_________，核外电子的空间运动状态有 _______种。 （3）e元素处于周期表的_______区，价层电子的轨道表示式为__________________。 （4）元素 a，b、d的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示，下同)； 元素 c，d、e的第一电离能由大到小的顺序是_______________。 19.（12分） 一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。 请回答下列问题： 4 （1）基态铁原子的核外电子排布式为___________________，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成 Fe3+的原因是_____________________________________________。 （2） 3 3NH BH 中存在配位键，提供空轨道的原子是______；分子中 N原子采用______ 杂化。（各 1分） （3）AlF3的熔点为 1090℃，远高于 AlCl3的熔点 192℃，原因为 ___________________________。AlF3结构属立方晶系，其晶胞如 图 1所示，F的配位数为____________。 （4）一种含有 Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞如图所示，属于四方晶系(晶胞底 面为正方形)。此矿物的化学式为___________________； 渭南市三贤2024—2025学年度下学期期中考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共4页，满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列我国科研成果所涉及材料中，是共价晶体的是 （ ） A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 2. 属于N层的能级符号为 （ ） A. 5s B. 4p C. 3s D. 3p 3. 科技创新是引领发展的第一动力。下列说法错误的是 （ ） A. 我国“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓所含的元素都位于p区 B. 绚烂焰火的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的 C. 我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用X射线衍射法分析其晶体结构 D. C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于无机非金属材料 4. 反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A. 基态原子的电子排布式： B. 的VSEPR模型：V形 C. 的电子式： D. 固态的晶体类型：分子晶体 5. 下列有关原子轨道图的说法，错误的是 （ ） A. s电子的原子轨道是球形的 B. 能量大小： C. p能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 D. 2、2、2轨道的能量不相同 6. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 （ ） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 7. 下列四种元素中，非金属性最强的是 （ ） A．基态原子含未成对电子数最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素 C．基态原子最外层电子排布式为2s2p5的元素 D．基态原子最外层电子排布式为2s22p6的元素 8.下列说法正确的是 （ ） A．碳纳米管和石墨烯互为同分异构体 B．与可通过配位键形成氨合三氟化硼() C．离子键、共价键、配位键和氢键都属于化学键 D．因金属性，所以熔点： 9. 下列对实验事实或物质用途的解释正确的是 （ ） 实验事实或物质用途 解释 A 用红热的铁针刺水晶柱表面凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶内部微粒排列有序，导热性各向异性 B 工业上常用液氨作制冷剂 断裂NH3中H—N需要吸收能量 C 蔗糖易溶于水，难溶于四氯化碳 蔗糖和四氯化碳都是有机物，这违背了“相似相溶”规律 D 紫红色碘的四氯化碳溶液中，加入浓碘化钾水溶液，紫色变浅 碘在水中溶解性比碘在四氯化碳中溶解性好 10.下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间构型均不正确的是(    ) A. 中原子杂化，为正四面体形 B. 中原子杂化，为平面三角形 C. 中原子杂化，为直线形 D. 分子中，为杂化，为直线形 11.石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    A．C、N原子的杂化方式不同 B．氮化碳晶体中存在的作用力只有共价键 C．氮化碳晶体的熔点比金刚石低 D．氮化碳晶体的密度为g/cm3 12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100mL1mol/LH2O2溶液中含有H—О键数目为0.2NA B. 28gC2H4分子中含有的σ键数目为5NA C. 常温下，1.8gH2O中含有的孤电子对数为0.1NA D. 常温常压下，12g金刚石含有4NA个共价键 13．下列有机物的分类正确的是( ) A.属于醇类化合物 B.属于芳香族化合物 C.属于脂环化合物 D.属于酮类化合物 14．下列分子的一氯取代产物（指有机产物）只有一种的是( ) A.甲苯 B.对二甲苯 C.2,2,3,3-四甲基丁烷 D.异丁烷 15．烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链。已知： 烯烃被氧化的部位 RCH= 对应的氧化产物 RCOOH 现有某烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸()和丙酮()，则该烯烃的结构简式可能是( ) A. B. C. D. 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，计55分) 16.(18分）认识有机物组成和结构对有机物的学习非常重要。请回答下列问题： I．下列有机物中： ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥   ⑦  ⑧(环己烷) (1)属于烃的是 (填序号)。 (2)分子中所有原子一定在同一平面内的是 (填序号)。 (3)①中官能团的名称为 ，⑤中官能团的结构简式为 。 Ⅱ．以下是小明同学拼插出来的几种烃分子的球棍模型。 (4)其中A的结构简式为 ，D的系统命名为 。 (5)其中互为同分异构体的是(填序号，下同) ，与C互为同系物的是 ，模型拼插不符合有机物基本结构的是 。 17．（9分）Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线： 回答下列问题： (1)B的结构简式为 。 (2)以上合成路线中未涉及到的有机反应类型为___________。 A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．聚合反应 (3) E的结构简式为 。 （4）步骤②的反应化学方程式 （3分） 18.(16分） 现有a，b、c、d、e五种前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，请根据下列相关信息，回答问题： a 基态原子核外电子数等于电子层数 b 基态原子的核外s电子是p电子的2倍 c 最高正价与最低负价的代数和为4 d 基态原子的价电子排布式为：(n+1)sn(n+1)pn+3 e 基态原子中未成对电子数是本周期中最多的元素 (1)c在元素周期表中的位置是_________________，a2c的空间构型为___________。 （2）d元素基态原子中最高能层符号是_________，核外电子的空间运动状态有_______种。 （3）e元素处于周期表的_______区，价层电子的轨道表示式为__________________。 （4）元素a，b、d的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示，下同)；元素c，d、e的第一电离能由大到小的顺序是_______________。 19.（12分） 一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题： （1）基态铁原子的核外电子排布式为___________________，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_____________________________________________。 （2）中存在配位键，提供空轨道的原子是______；分子中N原子采用______杂化。（各1分） （3）AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的熔点192℃，原因为___________________________。AlF3结构属立方晶系，其晶胞如图1所示，F的配位数为____________。 （4）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞如图所示，属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为___________________； ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$