浙江省S9联盟2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

高二化学学科试题 第 1 页 （共 6 页） 绝密★考试结束前 2024学年第二学期杭州 S9联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共 6页满分 100分，考试时间 90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O-16 S-32 选择题部分 一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于极性分子的是 A. O2 B. NO C. CH2=CH2 D. CCl4 2.下列物质属于弱电解质的是 A.氨水 B.BaSO4 C.H2O D.KOH 3.下列化学用语表示正确的是 A.基态 Cu原子的电子排布式：[Ar]3d104S1 B. 中子数为 8的碳原子： C.乙炔的结构简式：CHCH D. HCl的电子式： 4.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A.硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水杀菌消毒 B.Fe2O3红色，可用作颜料 C.聚乙烯是高分子材料，无毒，可用于制造食品包装袋 D. Na2CO3与酸反应产生气体，可用作食品膨松剂 5.根据元素周期律，下列说法不正确．．．的是 A.第一电离能：Be＞Mg＞Al B.沸点：SiCl4＞SiBr4 C. 热稳定性：H2O＞NH3 D.化合物中离子键百分数：MgCl2＞AlCl3 6.关于实验室安全，下列说法不正确．．．的是 A.若不慎 NaOH 溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用涂上 1%硼酸溶液 B.实验室进行 Cu与浓硝酸反应实验时，可用 NaOH溶液处理尾气 C.实验室活泼金属 Na、K等着火，可用泡沫灭火器灭火 D.工业上可用 FeS或 Fe处理废水中的 Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 7.下列物质的结构或性质不能．．说明其用途的是 A.NaClO水解呈碱性，可用作漂白剂 B.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，强度高、电阻率低，可用于制造动力电池 ● ●Cl●● ● ● ● ● H 高二化学学科试题 第 2 页 （共 6 页） C.干冰晶体中分子间作用力弱，易升华，可用于舞台制造云雾景观 D.氨气分子间存在氢键，液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 8. 关于 S及其化合物的性质，下列说法不正确．．．的是 A.32gS在足量的纯氧中完全燃烧，转移电子数 6NA B. H2S溶液久置可被 O2氧化生成 S C.足量 SO2通入 FeCl3溶液，溶液由黄色变浅绿色，说明还原性 SO2>Fe2+ D.浓硫酸与 Zn反应的还原产物是 SO2 9.下列有关方程式正确的是 A.镁带在氮气中燃烧：4Mg+3N2 2Mg2N3 B.Cl2与水反应：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ C.Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D.SiO2与 NaOH浓溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 10. 由淀粉制备乙醇和乙酸乙酯的工艺流程如下图所示： 下列说法中正确的是 A.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B.葡萄糖转化为乙醇的反应属于水解反应 C.乙醇能被酸性 KMnO4、K2Cr2O7氧化，交警可用 K2Cr2O7溶液测定司机是否饮酒 D.乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可用 NaOH溶液除去 11.有关下列四种晶体结构或性质的说法中不正确．．．的是 A.图①是 NaCl晶胞，每个 Na+周围等距且紧邻的 Cl-有 6个 B.图②是碘晶体晶胞，为密堆积结构，每个 I2周围等距且紧邻的 I2有 8个 C.图③晶体熔沸点高、硬度大，可用作砂轮磨料 D.图④所示的石墨属于混合晶体，具有良好的导电性 12.一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，还可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不． 正确．．的是 A. 电池总反应：Fe2O3+6Cl-+3H2O 2Fe+3Cl2+6OH- 点燃 电解 高二化学学科试题 第 3 页 （共 6 页） B. 产生的气体为 Cl2 C. 离子交换膜只允许阴离子通过，不允许阳离子通过 D. 阴极的电极反应：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH- 13.X、Y、Z、M和 Q五种主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径最小，基态 Y原子有两 个未成对电子，基态 Z原子的 s能级与 p能级的电子数相等，短周期中M的电负性最小，Z与 Q相邻，下列说法不正确．．．的是 A.YZ32-与 QZ32-离子中，Y和 Q的杂化方式相同 B.M与 Z、Q分别可形成化合物M2Z2、M2Q2 C.X2Z分子间能形成氢键，故沸点：X2Z>X2Q D.QZ3分子 VSEPR模型为平面三角形 14.臭氧层中能发生反应：O3+O=2O2，该反应历程Ⅰ、Ⅱ如图所示，下列说法正确的是 A．催化反应① ②均为放热反应 B．催化反应过程中，决定 O3分解反应速率的是反应② C．E1是反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是反应②对应的逆反应的活化能 D．温度升高，总反应的正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡常数减小 15.某同学用 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液滴定 25.00 mL含 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。已知常温 时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12， Ag2CrO4是一种橙红色 沉淀。下列有关说法不正确．．．的是 A.该滴定过程可用 K2CrO4溶液作指示剂 B.相同实验条件下,若改为 0.0600 mol·L-1 Cl-溶液,反应终点 c移到 a C.相同实验条件下,若改为 0.100 mol·L-1 Br-,反应终点 c向 b方向移动 D.曲线上任意点的溶液满足关系式 c(Ag+)=c(Cl-) ，且 c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10 高二化学学科试题 第 4 页 （共 6 页） 16.下列事实的解释不正确．．．的是 事实 解释 A 晶体熔点：HF＞HCl HF分子间有氢键，HCl分之间无氢键 B 向 2mLK3[Fe(CN)6]稀溶液中滴加两 滴同浓度的 KSCN溶液，无明显现象 K3[Fe(CN)6]已经变质，不存在 Fe3+ C 硫酸四氨合铜浓溶液中加入 95%乙 醇，析出深蓝色晶体 加入乙醇使溶剂极性减弱，硫酸四氨合铜溶解度下 降而结晶 D KI溶液久置变黄色 O2氧化 I-生成 I2溶解于溶液中 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 4小题，共 52分) 17.(16分)氮族元素及其化合物在生产、生活中占有重要地位。请回答： （1）P元素位于周期表 区；基态氮原子的价电子排布图是_______；NH3的电子式 。 （2）由 P原子核形成的三种微粒的电子排布式如下①～③，下列有关叙 正确的是________。 ①[Ne]3s23p3 ②[Ne]3s23p2 ③[Ne]3s23p24s1 A．微粒半径：①＞② B．微粒能量：③＞① C．电离一个电子所需最低能量：③＞①＞② D．微粒③：3p24s1中的 3个电子自旋方向一定相同 （3）请比较下列微粒的键角大小：NO2- NO2+（用“>”或“<”填空）， 原因是 。 （4）请比较下列两种物质在水中的溶解度大小：NH3 PH3（用“>”或“<”填空），原因 是 。 （5）As与 B形成的化合物晶体是一种具有超高热导率的半导体材料，晶胞如图。该晶体类型是 ________，该化合物的化学式为__________。 18.(12分)绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的化学试剂，在工业上有广泛应用。某化学小组利用生锈 的废铁屑和硫酸为原料，设计如下流程制取绿矾晶体。 高二化学学科试题 第 5 页 （共 6 页） （1）铁屑中含有较多碳杂质，易发生吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式 为 。 （2）上述步骤①中发生的离子反应主要有： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑、 。 （3）操作 A用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒。 （4）系列操作 C是 。 （5）实验室配置保存 FeSO4溶液时需加入一定量硫酸和少量纯铁屑，加入硫酸的目的是 （用离子方程式．．．．．及合适的文字．．回答）。 （6）利用 FeSO4与(NH4)2SO4合成的摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾稳定，在分析化学中 可用来标定 KMnO4溶液的浓度。请写出酸性条件下摩尔盐溶液与 KMnO4溶液反应的离子方程 式 。 19.（12分）TiCl4主要用于制取海绵钛和钛白粉，也可用作催化剂。工业上，常采用以高钛渣(主 要成分为 TiO2)为原料生产 TiCl4。 I.Cl2直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+181kJ/mol K1=3.4×10-29 （1）该反应△S>0，则正反应 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）自发； （2）下列措施能提高直接氯化反应中 Cl2平衡转化率的是_______。 A.保持恒容通入惰性气体增大压强 B.在反应器中增加 TiO2的用量 C.提高反应温度 D.使用高效催化剂 II.“加碳氯化”法：已知 C(s)+1/2O2(g) CO(g)△H=-110.5kJ/mol K2=1.0×1024 “加碳氯化”总反应为：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) 请回答下列问题： （1）“加碳氯化”总反应的△H= ；K= 。 （2）结合数据回答，“加碳氯化”的实际意义 。 （3）某研究小组在实验室模拟“加碳氯化”反应。反应过程维持温度为 T0C、常压，初始在 VL 容器中加入 2molCl2和足量的 C(s)、TiO2(s)，测得 TiCl4(g)体积分数随反应时间的变化如图所示。 ①计算 0—t1时间段内用 Cl2表示的反应速率 v(Cl2)= 。 ②请在右图中画出，其他条件相同，维持温度为 T0C、压强高于常压时，0—t2时间段内 TiCl4气 体的体积分数随时间的变化图。 20.（12分）I. 已知①CH3COOH②BrCH2COOH③ClCH2COOH均为弱酸。 （1）则三种酸的酸性由强到弱的顺序是 （用序号表示）。 （2）常温时，下列有关 CH3COOH及 CH3COONa 的叙述中正确的是 。 A.用广泛 pH试纸准确测得某醋酸溶液的 pH=3.2 B.实验室需要 pH=4的醋酸，只需将 pH=3的醋酸溶液稀释 10倍即可 C.CH3COOH固态时属于分子晶体，熔融状态不导电 高二化学学科试题 第 6 页 （共 6 页） D.实验室用 Zn与稀硫酸反应制取 H2时，加入 CH3COONa 固体会使产生 H2速率减小 Ⅱ.为测定某品牌食用白醋的总酸度。 （1）请从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 。 → 滴定管中装入标准 NaOH溶液至“0”刻度以上→ → 记录液面读数 → 滴定至终点 → 记录读数 →重复上述操作 2次。 a.将白醋精确稀释 10倍,用移液管移取 25.00mL稀释后的溶液加入锥形瓶,再滴入 3滴甲基橙溶液 作指示剂; b.将白醋精确稀释 10倍,用移液管移取 25.00mL稀释后的溶液加入锥形瓶,再滴入 3滴酚酞溶液作 指示剂; c.碱式滴定管检漏后用水洗净，再用 0.100mol/LNaOH 标准溶液润洗 3次,润洗液从下口放出； d.碱式滴定管检漏后用水洗净，再用 0.100mol/LNaOH 标准溶液润洗 3次,润洗液从上口倒出； e.排除滴定管尖嘴处气泡； f.将滴定管中液面调至“0”或“0”稍下。 （2）下图为“白醋稀释”的部分过程，操作 a应重复 3次，目的是 ，定容后还需要的操作 为 。 （3）下列操作会使测定结果偏高的是 。 A.稀释白醋过程中，定容操作时俯视液面 B.滴定前碱式滴定管尖嘴部分无气泡，滴后有气泡 C.临近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D.锥形瓶水洗后用待装液润洗 （4）根据下列实验结果，计算该品牌白醋总酸浓度 mol/L。（计算结果精确到小数点后三位） 滴定 次数 稀释后白醋 的体积 /mL 0.100 mol∙L-1 NaOH 溶液的体积/mL 滴定前 刻度 滴定后 刻度 第一次 25.00 2.00 28.15 第二次 25.00 1.50 29.50 第三次 25.00 0.20 26.45 高二化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A D B C A A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C B C A C D B 二、非选题 17.（共 16分）（1）（每空 2分）P ● ●H N H H ● ● ● ● ● ● （2） AB （全选对 2 分，漏选给 1 分，多选错选不给分） （3）<（1 分） 前者 N 原子为 SP2 杂化，且有一对孤电子对，键角小于 1200 ，后者 N 原子为 SP 杂化，键角 1800 （2 分） （4）>（1 分） NH3与水分子间能形成氢键，而 PH3不能 （2 分） （5）共价晶体（1 分） BAs（1 分） 18.（共 12 分）（1）O2+2H2O+4e-=4OH- （写对 2 分，不配平扣一分） （2）2Fe3++Fe=3Fe2+（写对 2 分，不配平扣一分） （3）漏斗 （2 分） （4）蒸发浓缩 冷却结晶 （2 分） （5）Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+提高 H+浓度，使水解平衡逆移（方程式写对得 1 分， 文字描述正确得 1 分） （6）8H++5Fe2++MnO4-==Mn2++5Fe3++4H2O（写对 2 分，不配平扣一分） 19.（共 12 分）I. （1）高温（1 分） （2）C（1 分） Ⅱ.（1）-40kJ/mol （2分单位不写扣 1分） 3.4×1019 （2分） （2）加碳氯化反应的 K值远大于直接氯化，且加碳氯化为放热反应，可持续为反应提供能 量 （2分） （3）12/7Vt1 mol/（L·min ）（2分单位不写扣 1分） （4）（原点出发在原曲线之上，不超过 40%即可得 2分） 20.（共 12 分）I.（1）③②① （2 分） （2）CD （2 分） Ⅱ.（1）bc （1分） ef（1分） （2）洗涤烧杯和玻璃棒，白醋全部转移入容量瓶中 （1 分） 上下颠倒摇匀 （1 分） （3）AD （2 分） （4）1.048 （2 分）