卷14 物质结构与性质(二)-【三新金卷·先享题】2026年新高考化学真题分类优化卷(分项C)

!!!!!高考真题卷"化学#十四$!!*"!%!单元周测段考!#$!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!*"%%!#$!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!*"#%!#$ !"!#高考真题卷!化学#十四$ 卷!*!物质结构与性质#二$ 姓名!!!!!班级!!!!!考号!!!!!得分!!!! 本卷共!&小题&满分!''分&考试时间()分钟 一'选择题(本题共!)小题&每小题#分&共*)分)在每小题给出的四个 选项中&只有一项符合题目要求) !+#%'%*!甘肃$温室气体4%/在催化剂作用下可分解为/%和4%&也可 作为氧化剂氧化苯制苯酚)下列说法错误的是 #!!$ ,+相同条件下4%比/%稳定 2+4%/与4/1% 的空间构型相同 $+4%/中42/键比424键更易断裂 6+4%/中%键和大&键的数目不相等 %+#%'%*!河北$从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法) 下列实例与解释不符的是 #!!$ 选项 实例 解释 , 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 2 $/%'$0%/'$$5* 键角依次 减小 孤电子对与成键电子对的斥力 大于成键电子对之间的斥力 $ $K$5晶体中 $K1与D个 $5" 配位&而43$5晶体中431与= 个$5"配位 $K1比431的半径大 6 逐个断开$0*中的$20键& 每步所需能量不同 各步中的$20键所处化学环 境不同 #+#%'%*!江苏$催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变&常见催 化剂有金属及其氧化物'酸和碱等)催化反应广泛存在&如豆科植物固 氮'石墨制金刚石'$/% 和 0% 制$0#/$0##二甲醚$'H%/) 催化氧化 ./% 等)催化剂有选择性&如 $%0* 与 /% 反应用 ,> 催化生成 0%$ $0((( % / #环氧乙烷$'用$-$5%*?I$5%催化生成$0#$0/)催化 作用能消除污染和影响环境&如汽车尾气处理'废水中 4/"# 电催化生 成4%'氯自由基催化/#分解形成臭氧空洞)我国在石油催化领域领先 世界&高效'经济'绿色是未来催化剂研究的发展方向)下列有关反应描 述正确的是 #!!$ ,+$0#$0%/0催化氧化为$0#$0/&$0#$0%/0断裂$2/键 2+氟氯烃破坏臭氧层&氟氯烃产生的氯自由基改变/#分解的历程 $+丁烷催化裂化为乙烷和乙烯&丁烷断裂%键和&键 6+石墨转化为金刚石&碳原子轨道的杂化类型由KN#转变为KN% *+#%'%*!安徽$地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质&转化关系之一如 下图所示#R'S均为氮氧化物$&羟胺#40%/0$以中间产物的形式参与 循环)常温常压下&羟胺易潮解&水溶液呈碱性&与盐酸反应的产物盐酸 羟胺#-40#/0.$5$广泛用于药品'香料等的合成) 已知%)Q时&&3#04/%$O(+%P!'"*&&@#40#"0%/$O!+DP!'")& &@#40%/0$OD+(P!'"&) 下列有关物质结构或性质的比较中&正确的是 #!!$ ,+键角(40#+4/"# 2+熔点(40%/0+-40#/0.$5 $+%)Q同浓度水溶液的N0(-40#/0.$5+40*$5 6+羟胺分子间氢键的强弱(/203/+42034 )+#%'%*!湖北$科学家合成了一种如图所示的纳米/分子客车0&能装载多 种稠环芳香烃)三种芳烃与/分子客车0的结合常数#值越大越稳定$见 表)下列说法错误的是 #!!$ 芳烃 芘 并四苯 ! 结构 结合常数 #D) #(=* !(=''' ,+芳烃与/分子客车0可通过分子间相互作用形成超分子 2+并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同 $+从分子大小适配看/分子客车0可装载%个芘 6+芳烃&电子数越多越有利于和/分子客车0的结合 =+#%'%*!河北$金属铋及其化合物广泛应用于电子设备'医药等领域)如 图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中 B4?\点的截面图&晶胞的 边长为0N9&",为阿伏加德罗常数的值)下列说法错误的是 #!!$ ,+该铋氟化物的化学式为2<7# 2+粒子.'G之间的距离为槡!!*0N9 $+该晶体的密度为 !'=* ",P0#P!'"#' >"W9"# 6+晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有=个 !!!!!!!!!!!!!*"*%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!*")%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!*"=%!#$ (+#%'%*!黑吉辽$环六糊精#6X吡喃葡萄糖缩合物$具有空腔结构&腔内极 性较小&腔外极性较大&可包合某些分子形成超分子)图!'图%和图# 分别表示环六糊精结构'超分子示意图及相关应用)下列说法错误的是 #!!$ ,+环六糊精属于寡糖 2+非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 $+图%中甲氧基对位暴露在反应环境中 6+可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 D+#%'%*!浙江=月$.<)$5!'中的.<原子均通过KN# 杂化轨道成键&与 43/0溶液反应.<元素均转化成43%.</#)下列说法不正确的是 #!!$ ,+.<)$5!'分子结构可能是 2+.<)$5!'与水反应可生成一种强酸 $+.<)$5!'与43/0溶液反应会产生 0% 6+.<)$5!'沸点低于相同结构的.<)2A!' &+#%'%*!江西$具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质 材料&其晶体的一种完整结构单元如图所示&但真实的晶体中存在)M 的/空位缺陷&下列说法错误的是 #!!$ ,+4<原子与 BC原子的配位数相等 2+不考虑晶体缺陷&该晶体的化学式为;3%BC4</# $+/空位的形成有利于/%"的传导 6+考虑晶体缺陷&该晶体的1#价与1*价;3原子个数比为*T! !'+#%'%*!河北$78G</#常用于制备磁芯'磁盘和传感器等&它的晶胞#如 图$为等轴晶系)下列叙述错误的是 #!!$ 已知(晶胞参数为0C9&", 为阿伏加德罗常数的值) ,+78%1的分数坐标为 !% &! % &# $!% 2+氧离子构成正八面体形 $+78%1和G<*1之间的距离为槡%%0N9 6+78G</#晶体密度为 !+)%P!'%# ",P0# >"W9"# !!+#%'%*!湖北$下图是氮化镓的一种晶体结构&", 表示阿伏加德罗常 数的值)下列说法正确的是 #!!$ ,+每个4原子周围距离最近的4原子数目为* 2+氮化镓分子式为_34 $+3'@原子坐标参数依次为#'&'&'$'!* &! * &# $!* '则W原子坐标参数 为 ! * &# * &# $#* 6+已知该晶体密度为B>"W9"#&则镓氮原子间最短距离为槡#*P # D* B"槡 ,P!'!'N9 !%+#%'%*!重庆$我国科学家发现一种能用于/点击反应0 的新分子&结构如图所示)其中R'S'J和 [ 是原子 序数依次增大的短周期主族元素&S与J是同一主族元素)下列说法 正确的是 #!!$ ,+简单离子半径([+J+S+R 2+第一电离能(S+R+J+[ $+简单氢化物的沸点(S+R+J 6+JS[%分子中键角均为!%'b !#+#%'%*!湖北$下列关于物质结构与性质的说法正确的是 #!!$ ,+臭氧是由极性键构成的极性分子&因此其在水中的溶解度大于在四 氯化碳中的溶解度 2+/203/的键能大于72037的键能&因此水的沸点高于氟化氢 的沸点 $+石墨层间靠范德华力维系&因此石墨的熔点较低 6+水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列&因此水晶不同方向的导热 性不同 !!!!!!!!!!!!!*"(%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!*"D%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!*"&%!#$ !*+硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂&浸金时.%/%"# 与,-%1 配位形成-,-#.%/#$%.#")硫代硫酸根#.%/%"# $可看作是./%"* 中的 !个/原子被.原子取代的产物)B>.%/#"=0%/的晶胞形状为长 方体&结构如图所示)设 ", 为阿伏加德罗常数的值&下列说法正确 的是 #!!$ ,+!个-B>#0%/$=.%1中%键的数目为!% 2+.%/%"# 的空间结构是四面体形 $+B>.%/#"=0%/晶体的密度为 *P%**P!'#= 01#", > "W9"# 6+与,-1配位时&.%/%"# 的中心.原子可作配位原子 !)+#%'%*!河南许昌部分学校高考冲刺$实验室制取 07的原理为$37%1 0%./*#浓$""" % $3./*1%07$&氢氟酸可用来刻蚀玻璃&发生反应( .</% """1*07 .<7*$1%0%/)$37% 的立方晶胞如图所示&其晶胞 参数为0N9)下列说法错误的是 #!!$ ,+氢化物的稳定性(07+0%/ 2+.<7*'0%/'./%"* 三者的中心原子价层电子对数相等 $+$37%的晶体密度为 #!% 0#P!'"#'", >*W9##",为阿伏加德罗常数的值$ 6+$37%晶体中7"与$3%1之间的最近距离为槡 = *0N9 题号 ! % # * ) = ( D & !' !! !% !# !* !) 答案 二'非选择题(本题共*小题&共))分) !=+#!*分$锰钢异常坚硬&且具抗冲击性能&是制造枪栓'保险库'挖掘机 械和铁路设施的理想材料1锰也是人体的重要微量元素)回答下列 问题( #!$锰元素在元素周期表中的位置是!!!!!!!!&基态锰原子的 外围电子排布图为!!!!!!!!) #%$下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 !!!!#填标号$) ,+727键的键能小于$52$5键的键能 2+三氟乙酸的&3大于三氯乙酸的&3 $+氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 6+气态氟化氢中存在#07$%&而气态氯化氢中是 0$5分子 #$水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为/锰试剂0&可与 BC%1形成黄色的配 合物)锰试剂的结构如图所示&其分子中可能与 BC%1形成配位键的 原子有!!!!1锰试剂!!!!#填/能0或/不能0$形成分子内氢键 4 , &, ) & /0 " ,& ,- 4 & /0 #*$锰试剂分子中&原子采取的杂化方式不涉及!!!!#填/KN0' /KN%0或/KN#0$杂化1分子中除氢以外的元素&第一电离能从小到大的 顺序为!!!!!!#用元素符号表示$) #)$阿拉班达石#353@3CI<̂8$是一种属于立方晶系的硫锰矿&其晶胞如 下图#3$所示#:OBC&;O.$)在该晶胞中&硫原子的堆积方式为 !!!!!!!!!)已知该晶胞中最近的两个硫原子之间的距离为 Bc#!cO!'"!'9$晶体密度为%>"W9 "#&则阿伏加德罗常数",O !!!!9:5"!#写出计算式即可$) #=$为了更清晰地展示晶胞中原子所在的位置&晶体化学中常将立体晶 胞结构转化为平面投影图)例如沿阿拉班达石晶胞的#轴将原子投影 到01平面&即可用下图表示) 下列晶体结构投影图中黑球表示的原子配位数为D的是!!!!) !(+#!*分$#%'%%!重庆$配位化合物R由配体;%"#如 图$和具有正四面体结构的-JC*/.=1构成) #!$基态JC%1的电子排布式为!!!!) #%$;%"所含元素中&电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级 的电子云轮廓图为!!!!形1每个;%"中采取KN%杂化的$原子数 目为!!!!个&$与/之间形成%键的数目为!!!!个) #$R晶体内部空腔可吸附小分子&要增强R与0%/的吸附作用&可在 ;%"上引入!!!!)#假设R晶胞形状不变$) ,+2$5 2+2/0 $+240% 6+2$0# !!!!!!!!!!!!!*"!'%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!*"!!%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!*"!%%!#$ #*$R晶体具有面心立方结构&其晶胞由D个结构相似的组成单元#如 图$构成) ! !晶胞中与同一配体相连的两个-JC*/.=1的不同之处在于 ! ! !) "R晶体中JC%1的配位数为!!!!) $已知JC/键长为BC9&理论上图中,'2两个JC%1之间的最短距离 的计算式为!!!!C9) '已知晶胞参数为%0C9&阿伏加德罗常数的值为",&;%"与-JC*/.=1 的相对分子质量分别为 6! 和 6%&则 R的晶体密度为!!!! >"W9"##列出化简的计算式$) !D+#%'%*!河北$#!*分$%'%#年杭州亚运会开幕式首次使用/零碳甲醇0 作为主火炬塔燃料&实现废碳再生'循环内零碳排放) 已知某些共价键的键能( 化学键 020 $20 /20 $2 "/ $ / 键能*#UV"9:5"!$ *#= *!# *=# #)! (*) #!$$/%的电子式为!!!!!!!) #%$$0#/0分子结构如图) !$0#/0分子中/的杂化轨道类型!!!!!) "键长0'1'#从长到短的顺序为!!!!!) $乙醇的沸点#(DQ$高于甲醇#=)Q$)解释原因( ! !) #$在#)'Q'EC%/#催化下用$/%制备$0#/0的反应原理如图) !该条件下制备甲醇的热化学方程式为( ! !) "下列说法正确的是!!!!#填序号$) 3+电负性由大到小的顺序(/+$+0 @+步骤3涉及KXK%键的断裂和KXKN#%键的生成 W+步骤I'8的反应热#).$相等 I+升高温度可以提高反应速率和$0#/0的平衡产率 #*$干冰#$/%$的晶胞结构如图所示&若该晶胞边长为0N9&干冰晶体 的密度为%>"W9 "#&则阿伏加德罗常数",的值为!!!!!) !&+#%'%#!天津$#!*分$铜及其化合物在生产生活中有重要作用) #!$基态$-原子的价层电子排布式是!!!!&$-1与$-%1相比较& 离子半径较大的是!!!!) #%$铜的一种化合物的晶胞如图所示&其化学式为!!!!!!!) #$在 0%/%作用下&铜与浓盐酸的反应可用于制备$-$5%&写出该反 应化学方程式( !) 反应中&0%/%实际消耗量大于理论用量的原因是 ! !) 0%/%电子式为!!!!) #*$上述制备反应中&下列物质均可替代 0%/%作氧化剂&最适合的是 !!!!#填序号$) 3+硝酸!!!@+/%!!!W+$5% #)$$-%1和E"的反应可用于$-含量的定量分析)向$-$5%溶液中滴 入FE溶液&生成一种碘化物白色沉淀&且上层溶液可使淀粉溶液变蓝) 该白色沉淀的化学式为!!!!!)反应中FE的作用为!!!!! !!!!!!!!!!) !#%! ""#$ #/*-1 的中心原子为/%价层电子对为1对%]+̀ >Z模型名称为正四 面体形结构& #%$"$/"的电子式为*!!$%%/!!+"%其中$和/均有孤对电子存 在%能提供孤电子对& #在>Q的晶胞结构中最小的一个立方体中%<个56#-位于立方体的 顶角%属于一个小立方体的56#-有<M!<N! %$/"位于小立方体的棱 心%属于一个小立方体的$/"有!%M!1N# %一个小立方体的质量为 :'-#M%' #. N!#1#.= %一个小立方体的体积为#1M!&"F$#N1#M!&"%!U7#% >Q的密度为' !#1 #.!1# M!&%!="U7#) #$根据>2晶胞结构%其中56#-周围最近且等距的56#-有!%个%用 - .补全>2晶胞结构中,和-两个小立方体中的56#-%结果如图' ) #1$充电过程中阳极上发生56%-失去电子转化成56#-%正电荷增多% D-从>2中脱嵌) 答案'#!$ $ $ $ $ $ #X ! 正四面体形 #%$$/" 电子式为*,,$33/,, +"%$ 和 / 均能提供孤电子对! !#1 #.,1# M!&%! #$ #1$充电过程中56%-失去电子转化成56#-%正电荷增多%D-从>2中 脱嵌 !G(解析'#!$" 硒元素的原子序数为 #1%基态原子的电子排布式 为*.@+#X!&1I%1K1& #由结构简式可知%乙烷硒啉的分子结构对称%分子中含有<种化学环 境不同的碳原子& $三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为#%孤对电子对数为&%分 子的空间构型为平面三角形%键角为!%&̂%亚硒酸根离子中硒原子的价 层电子对数为1%孤对电子对数为!%离子的空间构型为三角锥形%键角 小于!%&̂) #%$"由球棍模型可知%富马酸的结构式为 "*00$$* $*$00*%分 子中的单键为%键%双键中含有!个%键和!个&键%则分子中%键和 &键的数目比为!!O#& #金属元素的电负性小于非金属元素%则铁元素的电负性最小%非金属 元素的非金属性越强%电负性越大%氢碳氧的非金属性依次增强%则电 负性依次增大%所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序 为0%$%*%56) #$"由结构简式可知%产物中氮原子的价层电子对数为1%原子的杂 化方式为IK#杂化& #水分子和氨基阴离子的原子个数都为#(价电子数都为<%互为等电 子体) #1$"由平面投影图可知%晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为<M ! <-!N% %铁原子位于面心%原子个数为<M!%N1 %位于棱上和体心的 硒原子的个数为<M!1-%N1 %则超导材料最简化学式为D56%+6%& #由平面投影图可知%位于棱上的铁原子与位于面上的硒原子的距离 最近%所以铁原子的配位数为1& $设晶体的密度为@="U7#%由晶胞的质量公式可得' %M#G-:'M%-FGM%$ #. N12(M!&"%!M@% 解得@N %M #G-:'M%-FGM%$ #.M&(1M&(1M!(1M!&"%! ) 答案'#!$#X!&1I%1K1!<!%!+60#的空间构型为平面三角形%+60%"# 的空间构型为三角锥形 #%$!!O#!0%$%*%56 #$IK#杂化!*%0 #1$D56%+6%!1! %M#G-:'M%-FGM%$ #.M&(1M&(1M!(1M!&"%! 卷!1!物质结构与性质#二$ !()!/%分子中存在的/2/%0%分子中虽然也存在三键%但是其键能小 于/2/%因此%相同条件下/%比0%稳定%.正确&/%0与/0-% 均为 $0%的等电子体%故其均为直线形分子%两者空间构型相同%2正确& /%0的中心原子是/%其在催化剂作用下可分解为0%和/%%说明/%0 中/#0键比/#/键更易断裂%$正确&/%0中%键和大&键的数目 均为%%因此% 键和大&键的数目相等%)不正确&综上所述%本题选)) %(2!原子光谱是不连续的线状谱线%说明原子的能级是不连续的%即原子 能级是量子化的%.项正确&$0%中心$原子为IK杂化%键角为!<&̂% $*%0中心$原子为IK%杂化%键角大约为!%&̂%$*1中心$原子为IK# 杂化%键角为!&Ĝ%<_%三种物质中心$原子都没有孤电子对%三者键角大 小与孤电子对无关%2项错误&离子晶体的配位数取决于阴(阳离子半径 的相对大小%离子半径比越大%配位数越大%$I-周围最多能排布<个 $4"%/3-周围最多能排布'个$4"%说明$I-比 /3-半径大%$项正 确&断开第一个键时%碳原子周围的共用电子对多%原子核对共用电子对 的吸引力较弱%需要能量较小%断开$#*键越多%碳原子周围共用电子 对越少%原子核对共用电子对的吸引力越大%需要的能量变大%所以各步 中的$#*键所处化学环境不同%每步所需能量不同%)项正确) #(2!$*#$*%0*催化生成$*#$*0的原理是羟基中0#*键及与羟 基相连碳上一个$#*键断裂%形成碳氧双键%错误&催化剂能够改变反 应历程%加快反应速率%正确&丁烷分子不存在&键%错误&石墨中碳原子 为IK%杂化%金刚石中碳原子为IK#杂化%杂化类型应从IK%转变为IK#% 错误) 1()!/*#中 /原子的价层电子对数N#-!% #:"#M!$N#-!N1%为 IK#杂化%键角为!&F̂%/0"# 中/的价层电子对数N#-!% #:-!"#M %$N#-&N#%为IK%杂化%键角为!%&̂%故键角'/*#-/0"# %.项错 误&/*%0*为分子晶体%*/*#0*+$4为离子晶体%故熔点'/*%0*- */*#0*+$4%2项错误&由题目信息可知%:L下%!?#/*#!*%0$% !?#/*%0*$%故/*%0*的碱性比/*#!*%0弱%故同浓度的水溶液 中%*/*#0*+-的电离程度大于 /*-1 的电离程度%同浓度水溶液的 K*'*/*#0*+$4-/*1$4%$项错误&0的电负性大于 /%0#* 键的 极性大于/#*键%故羟胺分子间氢键的强弱0#*$0%/#*$/% )项正确&故选)) :(2!-分子客车.能装载多种稠环芳香烃%故芳烃与-分子客车.通过分子 间作用力形成分子聚集体###超分子%.项正确&-分子客车.的长为 %(%B7(高为&(FB7%从长的方向观察%有与并四苯分子适配的结构%从 高的方向观察则缺少合适结构%故平躺装载的稳定性大于直立装载的稳 定性%2项错误&芘与-分子客车.中中间部分结构大小适配%故从分子大 小适配看-分子客车.可装载%个芘%$项正确&芘(并四苯(!中&电子 数逐渐增多%与-分子客车.的结合常数逐渐增大%而结合常数越大越稳 定%故芳烃&电子数越多越有利于和-分子客车.结合%)项正确&故 选2) '(2!根据题给晶胞结构%由均摊法可知%每个晶胞中含有!-!%M!1N1 个2;#-%含有<-<M!<-'M ! %N!% 个5"%故该铋氟化物的化学式为 2;5#%.项正确&将晶胞均分为<个小立方体%由晶胞中 A/>\点的截 面图可知%晶胞体内的<个5"位于<个小立方体的体心%以 A 为原点 建立坐标系%令/的原子分数坐标为#&%&%!$%与\(A 均在同一条棱上 的5"的原子分数坐标为#!%&%&$%则E的原子分数坐标为 !%!% %# $!% % +的原子分数坐标为 !1 %! 1 %# $#1 %所以粒子+(E之间的距离为 !"# $!1 % - !%"# $!1 % - !%"# $#1槡 % M1K7N槡!!11K7 %2项正确&由. 项分析可知%每个晶胞中有1个2;#-(!%个5"%晶胞体积为#1K7$#N !##! ""#$ 1#M!&"#&U7#%则晶体密度为#' % ) N 1M#%&G-!GM#$ #.M1#M!&"#& =!U7"#N !&'1 #.M1#M!&"#& =!U7"#%$项正确&以晶胞体心处铋离子为分析对象% 距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内%为将晶胞均分为<个小立方 体后%每个小立方体的体心的5"%即有<个%)项错误) F(2!!784糖水解后能产生%!!&784单糖的糖称为寡糖或者低聚糖%环 六糊精是葡萄糖的缩合物%属于寡糖%.正确&要和环六糊精形成超分 子%该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸%故不是所有的非极 性分子都可以被环六糊精包含形成超分子%2错误&由于环六糊精腔内 极性小%可以将苯环包含在其中%腔外极性大%故将极性基团甲氧基暴露 在反应环境中%$正确&环六糊精空腔外有多个羟基%可以和水形成分子 间氢键%故环六糊精能溶解在水中%而氯代苯甲醚不溶于水%所以可以选 择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚%)正确&故选2) <(.!该结构中%如图 所示的两个$4%$4最外层有F个电子% 形成了两个共价键%因此其中!个应为配位键%而+;不具备空轨道来接 受孤电子对%因此 结构是错误的%故.错误&+;:$4!&与水反 应可生成 *$4%*$4是一种强酸%故2正确&+;:$4!&与 /30* 溶液反应 +;元素均转化成/3%+;0#%+;的化合价升高%根据得失电子守恒可知%* 元素的化合价降低%会有 *%生成%故$正确&+;:2@!&的相对分子质量大 于+;:$4!&%因此+;:2@!&的范德华力更大%沸点更高%故)正确&故选.) G(2!/;与 AB原子均位于顶点%且个数相同%因此配位数也相同%.正 确&93个数是!%/;与 AB个数均为1M!<N&(: %0的个数为'M!%N# % 晶体化学式为93%/;AB0'%因此%2错误&0空位的形成有利于0%"的 传导%因为空位处动能大%离子移动快%$ 正确&晶 体 化 学 式 为 93%/;AB0'%考虑缺陷则是93%/;AB0:(F%设-#价93为"个%-1价 93为*个%则",*'%%#",1*,:N:<FM%N!!<1%解得"'!<'%*N &(1%-#价与-1价93原子个数比为1O!%)正确)故选2) !&($!根据图中已知的两个E;原子的坐标#&%&%&$和#!%!%!$%56%-在体心 位置%分数坐标为 ! % %! % %# $!% %故 .正确&根据晶胞结构示意图%氧离 子构成正八面体形%故2正确&56%-和E;1-之间的距离为体对角线的 ! % %即为槡# %1B7 %故$错误&根据晶胞结构示意图%晶胞中56%-个数为 !%0%"个数为'M!%N# %E;1- 的个数为<M!<N! %晶胞中含一个 56E;0#%晶胞的质量为 !:%= #. %晶胞的体积为#1M!&"F$#U7#%晶体的密 度为% )N !:%= #. #1M!&"F$#U7# N!(:%M!& %# #.M1# =!U7"#%故)正确)选$) !!($!每个/原子周围距离最近的/原子数目为!%%.项错误&氮化镓为 共价晶体%没有分子%每个晶胞中b3的个数为<M!<-'M ! %N1 %/的个 数为1%则其化学式为b3/%2项错误&根据3(?原子坐标参数依次为 #&%&%&$(!1 %! 1 %# $!1 %判断U原子坐标参数为 !1%#1%# $#1 %$项正确&由2 项分析知%每个晶胞中含有1个b3/%则晶胞的边长为 # 1M<1 @#槡 . M!&!&K7%则 镓氮原子间最短距离为体对角线的! 1 %为槡# 1M # 1M<1 @#槡 . M!&!&K7%)项 错误&故选$) !%($!P(Q(H和 [是原子序数依次增大的短周期主族元素%Q与H是同 一主族元素%H能形成'个化合键%则Q为氧(H为硫&[形成!个共价 键为氟&P形成#个共价键%为氮%以此解答)电子层数越多半径越大% 电子层数相同时%核电荷数越大%半径越小&简单离子半径'+%"% /#"%0%"%5"%故.错误&同一周期元素%第一电离能随着原子序数 的增大而呈增大趋势%但第-.族(第3.族第一电离能大于其相邻元 素%第一电离能'5%/%0%+%故2错误&常温下水为液体(氨气为气 体%则水沸点较高&氨气能形成氢键导致沸点高于硫化氢%故简单氢化 物沸点'*%0%/*#%*%+%故$正确&+05%分子中心原子价层电子对数 为#-!% #'"%"%M!$N1%且含有!个孤电子对%空间构型为三角锥 形%键角不是!%&̂%故)错误&故选$) !#()!臭氧是弱极性分子%*%0是极性分子%四氯化碳是非极性分子%因 此臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度%.错误&因为水分 子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的的氢键数目%因此水的 沸点高于氟化氢的沸点%2错误&石墨层间靠范德华力维系%但是共价 键键能强%石墨的熔点很高%$错误&水晶内部质点排列的有序性%导致 水晶的导热具有各向异性%)正确&故选)) !1(2!!个*%0中含%个%键%!个*A=#*%0$'+%-中每个*%0与A=%-形 成!个配位键%所以!个*A=#*%0$'+%-中形成%键的数目为'-%M'N !<%故.错误&+%0%"# 可看作是+0%"1 中的!个0原子被+原子取代的 产物%二者结构相似%+0%"1 的中心+原子的价层电子对数为1- '-%"1M% % N1 %即+0%"1 的空间结构为正四面体形%所以+%0%"# 的空 间结 构 为 四 面 体 形%故2正 确&! 个 A=+%0#!'*%0 晶 胞 中% *A=#*%0$'+%-的个数为<M ! <-1M ! 1-%M ! %-!N1 %+%0%"# 的个数 为1%晶胞体积为12(M!&"#&U7#%则晶胞密度为 1M 9 #.784"! ) N 1M%11M!&#& 12(#. = !U7"#%故$错误&+%0%"# 可看作是+0%"1 中的!个0 原子被+原子取代的产物%二者结构相似%+0%"1 的中心+原子的价层 电子对数为1-'-%"1M%% N1 %无孤电子对%所以+%0%"# 的中心+原 子不含孤电子对%即不能作配位原子%故)错误&选2) !:()!非金属性'5%0%则氢化物的稳定性'*5%*%0%故.正确&+;51( *%0和+0%"1 的中心原子的价层电子对数均为1%故2正确&由氟化钙 晶胞可知每个晶胞中含有1个$3%-%<个5"%由晶胞结构可知其密度 为 #!% 1#M!&"#&#. =!U7"#%故$正确&$35%晶体中$3%-为面心立方最 密堆积%5"位于$3%-围成的正四面体的空隙中%5"与$3%-之间的最 近距离为立方晶胞体对角线长的! 1 %即为槡# 11K7 %故)错误&选)) !'(解析'#!$锰元素的原子序数是%:%在元素周期表中的位置是第三周期 第52族%基态锰原子的外围电子排布图为 #X $ $ $ $ $ 1I $# ) #%$5原子半径小%电子云密度大%两个原子间的斥力较强%5#5键不 稳定%因此5#5键的键能小于$4#$4键的键能%与电负性无关%.符 合题意&氟的电负性大于氯的电负性)5#$键的极性大于$4#$键的 极性%使#$5#的极性大于#$$4#的极性%导致三氟乙酸的羧基中的 羟基极性更大%更容易电离出氢离子%酸性更强%2不符合题意&氟的电 负性大于氯的电负性%5#*键的极性大于$4#*键的极性%导致 *5 分子极性强于 *$4%$不符合题意&氟的电负性大于氯的电负性%与氟 原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键%因此气态氟 化氢中存在#*5$%%)不符合题意&故选.) #$/(0原子上存在孤电子对%可以作为配位原子&锰试剂含有两个不 相邻的酚羟基%能形成分子内氢键) #1$锰试剂分子中%苯环$原子采取IK%杂化方式% "/ $采取IK%杂 化方式%羟基0采取IK#杂化方式%所以不采取IK杂化方式%同周期主 族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势%/原子%K轨道为半充 满稳定状态%第一电离能共用同周期相邻元素的%故第一电离能为'$ -0-/) #:$由图可知%硫原子位于锰原子的正四面体空隙中%整体结构与金刚 石排列相似%硫原子和锰原子堆积方式相同%晶胞中锰位于面心和顶 点%采用面心立方最密堆积%则硫原子也为面心立方最密堆积&最近两 个硫原子之间的距离为面对角线的一半%则面对角线N%@M!&"<U7% 晶胞边长 槡N %@M!&"<U7%晶胞体积N#槡%@M!&"<U7$# 槡N% %@#M !&"%1U7#%根据均摊法计算可知%晶胞中硫原子有1个%锰原子有<M ! <-'M ! %N1 %则 槡%%@#M!&"%1M3N<FM1#. %解得#.N 槡 <(F% @#3 M!&%:) #'$所示投影图中AB原子配位数为'%故.错误&所示投影图中AB原 子配位数为<%故2正确&故答案为2)答案'#!$第三周期第52族 !#1! ""#$ #%$ #X $ $ $ $ $ 1I $# !#%$. #$/(0!能!#1$IK!$-0-/ #:$面心立方最密堆积! 槡<(F %@## M!&%: #'$2 !F(解析'#!$锌元素的原子序数为#&%基态锌离子的电子排布式为*.@+#X!&) #%$配体9%"所含元素中氧元素的电负性最大%氧原子处于基态时%电 子云轮廓图为哑铃形的%K能级的电子占据最高能级&由结构简式可 知%配体中苯环碳原子和双键碳原子杂化方式为IK% 杂化%共有<个& 配体中碳原子与氧原子之间的单键为%键(双键中含有!个%键%共有 <个) #$若在9%"上引入能与水分子形成氢键的羟基和氨基%有利于增强P 与水分子的吸附作用%若在9%"上引入不能与水分子形成氢键的氯原 子(甲基%不能增强P与水分子的吸附作用%故选2$) #1$"由P晶胞的组成单元的对角面可知%晶胞中与同一配体相连的两 个*HB10+'-的不同之处在于与HB%-相连的双键氧原子不在对称轴的 同侧&#!个*HB10+'-上(下(左(右(前(后共有'个9%"%每个9%"与 *HB10+'-形成%个HB:0配位键%!个*HB10+'-含有1个HB:0配 位键%!个*HB10+'-中HB%-形成配位键数目为'M%-1N!'%!个 HB%-的配位数为1&$由P晶胞的组成单元结构可知%*HB10+'-中两 个处于体对角线的氧离子距离(边长和面对角线构成直角三角形%氧离 子距离为单元结构的体对角线%设.(2两个锌离子之间的最短距离为 "B7%由体对角线的长度可得'",%@N 1%,#槡%1$槡 %%解得 槡eN #1& %@&'由 P 晶胞的组成单元结构可知%单元结构中位于顶点的 *HB10+'-的个数为<M ! <N! %位于棱上的9%"的个数为!%M!1N# %设 晶体的密度为@="U7#%由P晶体具有面心立方结构%其晶胞由<个结 构相似的组成单元构成可得'<M #9!-9%$ #. N#%1M!&"F$#@%解得 @N #9!-9% !&"%!#.1# ) 答案'#!$*.@+#X!&!#%$哑铃!<!<!#$2$ #1$"与HB%-相连的双键氧原子不在对称轴的同侧!#1!$1&%@! ' #9!-9% !&"%!#.1# !<(解析'#!$$0%为共价化合物%电子式为!!0 !! ! ! ! !$!!!!0 !! ) #%$"$*#0*分子中0形成%个共价键且存在%对孤电子对%杂化轨 道类型IK#杂化& #原子半径大小顺序为$%0%*%所以键长的顺序为?%3%U& $乙醇和甲醇存在相似的分子间氢键%但乙醇的相对分子质量大于甲 醇%分子间作用力更大%所以乙醇的沸点高于甲醇) #$"由反应原理图可知%在#:&L(CB%0#催化下用$0%和氢气生成甲 醇和水%所以方程式为$0%#=$-#*%#=$ CB%0% ())) #:&L $*#0*#=$-*%0#=$% 反应的焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和%则 )-N #F1:M%-#M1#'$RS"784"#M1!#-#:!-1'#-%M1'#$RS"784N "!<!RS"784& #同周期从左到右%金属性减弱%非金属性变强%元素的电负性变强&同 主族由上而下%金属性增强%非金属性逐渐减弱%元素电负性减弱&电负 性由大到小的顺序'0%$%*%3正确&步骤3涉及I#I%键即 *#* 的断裂和I#IK#%键即 *#0的形成%?正确&步骤X(6两个反应的产 物不同%所以反应热#)-$不相等%U错误&升高温度可以提高反应速 率%但生成 $*#0* 的反应为放热反应%升高温度%平衡逆移%所以 $*#0*的平衡产率降低%X错误&故选3?) 答案'#!$,,0 ,, , , , ,$,,,,0 ,, , , #%$IK#杂化!2%1%(!乙醇和甲醇存在相似的分子间氢键%但乙醇的 相对分子质量大于甲醇%分子间作用力更大 #$$0%#=$-#*%#=$ CB%0% ())) #:&L $*#0*#=$-*%0#=$!)-N"!<!RS/784! 3(? #1$1M11 #1# M!&#& !G(解析'#!$已知$,是%G号元素%则铜的价层电子排布式是#X!&1I!%根 据同一元素的微粒化合价高的离子有效核电荷数多%半径越小%故 $,-与$,%-中半径较大的是$,-) #%$由题干铜的一种化合物的晶胞图所示可知%一个晶胞中含有$,- 为1个%含有$4"个数为<M!<-'M ! %N1 个%故其化学式为$,$4) #$在 *%0%作用下%铜与浓盐酸的反应可用于制备$,$4%%根据氧化 还原反应配平可得%该反应化学方程式为 $,-*%0% """-%*$4 $,$4%-%*%0%由于反应生成$,%-能够催化 *%0% 分解为 *%0和 0%%导致反应中%*%0%实际消耗量总是大于理论%*%0%为共价化合 物%故其电子式为 *!!0 !! !! ! !0 !! !! ! !*) #1$*/0#被还原生成/0有毒%会污染环境%$4%本身有毒也会污染环 境%故上述制备反应中%下列物质均可替代 *%0%作氧化剂%最适合的 是0%) #:$$,%-和C"的反应可用于$,含量的定量分析%向$,$4%溶液中滴 入DC溶液%生成一种碘化物白色沉淀%且上层溶液可使淀粉溶液变蓝% 说明反应生成了C%%根据化合价有升必有降的原理可知%反应中$,的化 合价降低到-!价%故反应的离子方程式为%$,%--1C """" %$,C#-C%% 即该白色沉淀的化学式为$,C%反应中DC的作用为将$,%-充分还原 为$,C) 答案'#!$#X!&1I!!$,-!#%$$,$4 #$$,-*%0% """-%*$4 $,$4%-%*%0!反应生成$,%-能够催化 *%0%分解为 *%0和0%!*,,0 ,, ,, , ,0 ,, ,, , ,* #1$?!#:$$,C!还原剂(沉淀剂 卷!:!有机化学基础 #一$ !()!由质谱图可知%有机物 .相对分子质量为'&%.只含$(*(0三种 元素%因此 .的分子式为$#*<0或$%*10%%由核磁共振氢谱可知% .有1种等效氢%个数比等于峰面积之比为#O%O%O!%因此 . 为 $*#$*%$*%0*).为$*#$*%$*%0*%不能发生水解反应%故.错 误&.中官能团为羟基%不能与/3*$0#溶液反应生成$0%%故2错误& $*#$*%$*%0*的羟基位于末端$上%与0%反应生成丙醛%无法生成 丙酮%故$错误&$*#$*%$*%0*中含有羟基%能与/3反应生成 *%% 故)正确&故选)) %(.!化合物,含有的官能团有羧基(酚羟基%化合物-含有的官能团有 羧基(醚键%官能团种类不同%化合物,和化合物-不互为同系物%.项 错误&根据题中流程可知%化合物,中的酚羟基与#$*#0$%+0%反应生 成醚%故苯酚和#$*#0$%+0%在条件"下反应得到苯甲醚%2项正确&化 合物-中含有羧基%可以与 /3*$0#溶液反应%$项正确&由曲美托嗪 的结构简式可知%曲美托嗪中含有的官能团为酰胺基(醚键%)项正确& 故选.) #($!根据P的结构简式可知%其结构中含有酯基和酰胺基%因此可以发 生水解反应%.错误&有机物Q中含有氨基%其呈碱性%可以与盐酸发生 反应生成盐%生成的盐在水中的溶解性较好%2错误&有机物H中含有苯 环和碳碳双键%无饱和碳原子%其所有的碳原子均为IK%杂化%$正确& 随着体系中(#Q$增大%Q在反应中起催化作用%反应初始阶段化学反应 会加快%但随着反应的不断进行%反应物P的浓度不断减小%且浓度的减 小占主要因素%反应速率又逐渐减小%即不会一直增大%)错误&故选$) 1(2!由该物质的结构可知%其分子式为$<*!:0'/%故.错误&该物质结 构中含有多个醇羟基%能发生缩聚反应%故2正确&组成和结构相似%相 差若干个$*%原子团的化合物互为同系物%葡萄糖分子式为$'*!%0'%该物 质分子式为$<*!:0'/%不互为同系物%故$错误&单键均为%键%双键含有 !个%键和!个&键%该物质结构中含有 "$ 0键%即分子中%键和&键 均有%故)错误&故选2) :(.!脱氧核糖核酸#)/.$的戊糖为脱氧核糖%碱基为'腺嘌呤(鸟嘌呤( 胞嘧啶(胸腺嘧啶%核糖核酸#Z/.$的戊糖为核糖%碱基为'腺嘌呤(鸟嘌呤( 胞嘧啶(尿嘧啶%两者的碱基不完全相同%戊糖不同%故.错误&碱基与戊糖 缩合形成核苷%核苷与磷酸缩合形成了组成核酸的基本单元###核苷酸%核 苷酸缩合聚合可以得到核酸%如图' % 故2正确&核苷酸中的磷酸基团能与碱反应%碱基与酸反应%因此核苷酸 在一定条件下%既可以与酸反应%又可以与碱反应%故$正确&核酸分子 中碱基通过氢键实现互补配对%)/.中腺嘌呤#.$与胸腺嘧啶#E$配