卷13 物质结构与性质(一)-【三新金卷·先享题】2026年新高考化学真题分类优化卷(分项C)

!#&! ""#$ #%$根据实验现象%铜片溶解%溶液变蓝%可知在酸性条件下铜和过氧化 氢发生反应%生成硫酸铜%离子方程式为$,-*%0%-%* """- $,%- -%*%0&硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气%则产生的气体为 0%&在铜和过氧化氢的反应过程中%氢元素的化合价没有发生变化%但 反应现象明显%故从氧化还原角度说明 *-的作用是'既不是氧化剂% 又不是还原剂%但可增强 *%0%氧化性) #$在该反应中铜的质量%#$,$N$M'1<&N 1$ : %因为$ %N : ' %则%#0$N $M!'<&- #%&$$N%$: %则P的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之 比为$#$,$ $#0$N 1$ :M'1 %$ :M!' N!% %则P为$,0%) #1$滴定结束的时候%单质碘消耗完%则标志滴定终点的现象是'滴入最 后半滴标准液%溶液蓝色消失%且半分钟不恢复原来的颜色&在$,0%中 铜为-%价%氧为"!价%根据%$,0%-<*--<C """" %$,C#-#C%- 1*%0%可以得到关系式'%$,0%!#C%!'+%0%"# %则$#$,0%$N ! #M &(!784"9M&(&!:9N&(&&&: 784%粗品中 P 的相 对 含 量 为 &(&&&:MG' &(&: M!&&TNG'T ) 答案'#!$具支试管!防倒吸 #%$$,-*%0%-%* """- $,%--%*%0!0%!既不是氧化剂%又不是 还原剂%但可增强 *%0%的氧化性 #$$,0%!#1$滴入最后半滴标准液%溶液蓝色消失%且半分钟不恢复 原来的颜色!G'T 卷!#!物质结构与性质#一$ !($!由结构简式可知%>原子的#个孤电子与苯环形成共用电子对%>原 子剩余的孤电子对与/;形成配位键%$4"提供孤电子对%与 /;形成配 位键%由于整个分子呈电中性%故该物质中/;为-%价%.项正确&同周 期元素随着原子序数的增大%第一电离能有增大趋势%故基态原子的第 一电离能'$4%>%2项正确&该物质中%$均存在于苯环上%采取IK% 杂 化%>与苯环形成#对共用电子对%剩余的孤电子对与 /;形成配位键% 价层电子对数为1%采取IK#杂化%$项错误&/;的原子序数为%<%位于 第四周期第4族%基态/;原子价电子排布式为#X<1I%%)项正确) %(.!由所给分子结构图%>和\分子都满足对称%正负电荷重心重合%都 是非极性分子%.错误&同周期元素%从左到右第一电离能呈增大趋势% 氮原子的%K轨道为稳定的半充满结构%第一电离能大于相邻元素%则第 一电离能由小到大的顺序为2-$-/%故2正确&由所给分子结构可 知%>分子式为$%1*!%%\分子式为2!%/!%*!%%>(\分子都是含!:'个 电子%故!784>和!784\所含电子数目相等%$正确&由所给分子结 构可知%>和\分子中$(2和/均与其他三个原子成键%>和\分子呈 平面结构%故>和\分子中$(2和/均为IK%杂化%)正确&故选.) #(2!*$4是共价化合物%其电子式为 *!!$4 !! !! %*$4的形成过程可表示为 * M-!$4 !! !! ()!! *!M$4 !! !! ! !%.项错误&/*1$401中 /*-1 的中心 /原子 孤电子对数为! %M #:"!"1$N&%价层电子对数为1%$40"1 的中心$4 原子孤电子对数为! %M #F-!"%M1$N&%价层电子对数为1%则二者的 ]+̀ >Z模型和空间结构均为正四面体形%2项正确&$'&(石墨(金刚石 中碳原子的杂化方式分别为IK%(IK%(IK#%共有%种杂化方式%$项错 误&/*#易液化%其气化时吸收热量%可作制冷剂%干冰易升华%升华时 吸收热量%也可作制冷剂%/*#分子间作用力为氢键和范德华力%$0% 分子间仅存在范德华力%)项错误) 1(.![(P(Q(H的原子序数依次增加%且 [(P(Q属于不同族的短周期 元素)[的外层电子数是其内层电子数的%倍%则 [为$元素&每个周 期的-.和3.的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高%由于配合 物Q#*H#[P$'+%中Q在外界%Q可形成简单阳离子%则Q属于金属元 素%故P和Q分别为/和 A=&H的 A层未成对电子数为1%则其#X轨道 上有1个不成对电子%其价电子排布式为#X'1I%%H为56元素%Q#*H #[P$'+%为 A=#*56#$/$'+%)[(P(Q(H四种元素的单质中%/元素 的单质形成分子晶体%A=和56均形成金属晶体%$元素既可以形成金 刚石又可以形成石墨%石墨的熔点最高%.项错误&在P的简单氢化物 是/*#%其中$原子轨道杂化类型为IK#%2项正确&Q的氢氧化物是 A=#0*$%%其属于中强碱%其难溶于水%难溶于 /3$4溶液%但是%由于 /*1$4电离产生的 /*-1 可以破坏A=#0*$%的沉淀溶解平衡%因此 A=#0*$%可以溶于/*1$4溶液%$项正确&A=#*56#$/$'+%中$/" 提供电子对与56#-形成配位键%)项正确) :(2!$*%$4% 为四面体结构%其中任何两个顶点都是相邻关系%因此 $*%$4%没有同分异构体%故.项说法正确&环己烷中碳原子采用IK#杂 化%苯分子中碳原子采用IK%杂化%由于同能层中I轨道更接近原子核% 因此杂化轨道的I成分越多%其杂化轨道更接近原子核%由此可知IK% 杂化轨道参与组成的$#*共价键的电子云更偏向碳原子核%即苯分子 中的$#*键长小于环己烷%键能更高%故2项说法错误 66 ) 6& $*-) # 带!个单位电荷%其相对分子质量为G%%因此其质荷比为G%%故$项说法 正确&当阴阳离子体积较大时%其电荷较为分散%导致它们之间的作用力 较低%以至于熔点接近室温%故 )项说法正确&综上所述%错误的是 2项) '($!由%1D金的质量分数为!&&T%则!<D金的质量分数为!<%1M!&&TN F:T%,中.,和$,原子个数比值为!O!%则.,的质量分数为 !GF!GF-'1M !&&T,F:T%.项正确&-中.,处于立方体的八个顶点%.,的配位数 指距离最近的$,%$,处于面心处%类似于二氧化碳晶胞结构%二氧化碳 分子周围距离最近的二氧化碳有!%个%则 .,的配位数为!%%2项正 确&设.的晶胞参数为1%.,V$,的核间距为槡%%1 %.,V.,的最小核间距 也为 槡% %1 %最小核间距 .,V$,N.,V.,%$项错误&,中%.,处于内部% $,处于晶胞的八个顶点%其原子个数比为!O!&-中%.,处于立方体 的八个顶点%$,处于面心%其原子个数比为<M!<O'M ! %N!O# &.中% .,处于立方体的面心%$,处于顶点%其原子个数比为'M!%O<M ! <N #O!&)项正确) F(2!由均摊法得%结构!中含有$8的数目为1-1M!<N1(: %含有+的 数目为!-!%M!1N1 %$8与+的原子个数比为GO<%因此结构!的化学 式为$8G+<%故.正确&由图可知%晶胞%中+与+的最短距离为面对角 线的! % %晶胞边长为1%即+与+的最短距离为槡%%1 %故2错误&如图' %以图中的9;为例%与其最近的+共1个%故$正 确&如图 %当%个晶胞%放在一起时%图中红 框截取的部分就是晶胞#%晶胞%和晶胞#表示同一晶体%故)正确&故 选2) <()!电负性越大的元素吸引电子的能力越强%活泼金属的电负性小于活 泼非金属%因此%A=的电负性小于 $4%.正确&金属晶体包括金属单质 及合金%单质 A=是金属晶体%2正确&由晶体结构可知%该结构中存在 层状结构%层与层之间存在范德华力%$正确&由图乙中结构可知%每个 A=%-与周围有'个$4"最近且距离相等%因此%A=%-的配位数为'% )错误&综上所述%本题选)) G(2!根据题意%导电时9;-发生迁移%化合价不变%则E;和93的价态不 变%.项正确&根据-均摊法.%!个晶胞中含E;'<M!<N! 个%含0'!%M ! 1N# 个%含93或9;或空位共'!个%若"N!# %则93和空位共%# %$#93$- $#空位$N%# %结合正负化合价代数和为&%#-!$M!#- #-#$M$#93$- #-1$M!-#"%$M#N&%解得$#93$N:G ($#空位$N!G %9;-与空位数 目不相等%2项错误&由立方晶胞的结构可知%与体心最邻近的0原子数 !#!""#$ 为!%%即位于棱心的!%个0原子%$项正确&导电时9;-向阴极移动方 向%即与电流方向相同%则空位移动方向与电流方向相反%)项正确&故 选2) !&()!9;*中 *元素为"!价%由图中$/%"% 化合价可知%/元素为"# 价%$元素为-1价%根据反应%9;*-$-/%""" 高温 9;%$/%-*% 可知% *元素由"!价升高到&价%$元素由&价升高到-1价%/元素由&价 降低到"#价%由此可知还原剂是9;*和$%故.正确&根据均摊法可 知%9;-位于晶胞中的面上%则含有的9;-个数为<M!%N1 %故2正确& 观察位于体心的$/%"% 可知%与它最近且距离相等的9;-有<个%故$ 正确&$/%"% 的中心原子$原子的价层电子对数为%- ! %M #1-%"#M %$N%%且$/%"% 与$0%互为等电子体%可知$/%"% 为直线型分子%故) 错误&故选)) !!(2!三卤化氮的分子构型是三角锥形%氟元素的电负性大于氯元素%三 卤化氮中共用电子对更偏向氟原子%成键电子对间排斥力减小使得键 角减小%所以三氯化氮键角比三氟化氮更大%故.不符合题意&氟原子 的原子半径小于氯原子%氟气分子中电子云密度大于氯气分子%成键原 子间的斥力大于氯气分子%所以氟氟键的键能小于氯氯键%则氟氟键的 键能小于氯氯键与电负性无关%故2符合题意&氟原子和氯原子都是吸 电子基%氟元素的电负性大于氯元素的电负性%三氟乙酸分子中羧基中 羟基的极性强于三氯乙酸%更易电离出氢离子%所以三氟乙酸的酸性强 于三氯乙酸%3!3小于三氯乙酸%故$不符合题意&氟元素的电负性大 于氯元素的电负性%三卤化氮中共用电子对更偏向氟原子%氮氟键的极 性强于氮氯键%使得三氟化氮分子的极性强于三氯化氮分子%故)不符 合题意&故选2) !%($!由图可知%A为带有两个单位正电荷的阳离子%P为带有一个单位 正电荷的阳离子%化合物中 [(P(Q(H形成共价键的数目分别为!(1( #(%%A([(P(Q(H为电负性依次增大的分属不同三个周期的前%&号 元素%则 A为$3元素或 A=元素([ 为 *元素(P为$元素(Q为/ 元素(H为0元素)由图可知%化合物b2*.含有的羟基中氧原子的 杂化方式为IK#杂化%羟基的空间构型为]形%含有的碳氮双键中碳原 子的杂化方式为IK% 杂化%碳氮双键的空间构型为平面形%所以键角 9!小于9%%故.错误&碳元素的氢化物可以是气态烃(液态烃(固态 烃%固液烃的沸点高于水的沸点%故2错误&工业上可用电解熔融氯化 镁的方法制备金属镁%故$正确&同周期元素%从左到右第一电离能呈 增大趋势%氮原子的%K轨道为稳定的半充满结构%元素的第一电离能 大于相邻元素%则同周期中第一电离能只有氟元素和氖元素大于氮元 素%故)错误&故选$) !#()!/;元素原子序数为%<%基态原子的价电子排布式为#X<1I%%.正 确&该晶胞中93原子个数为<M!<N! %/;原子个数为<M!%-!N: %则 93(/;原子个数之比为!O:%化学式为93/;:%2正确&设晶胞体积为 )%该晶胞密度为#=!U7 "#N1#1)#.= !U7"#%假定吸氢后体积不变%当 晶胞中最多容纳G个氢原子时合金中氢的密度最大%氢的密度为 GM9# $* )!#. N G1#1 # NG1#1#= !U7"#%$正确&晶胞底面为两个正三角形组成 的菱形%/;原子处于两个正三角形的中心%则晶胞底面上/;的原子坐标 系为 ! # %% # %# $& 或 %#%!#%# $& %)错误&故选)) !1($!由晶胞结构可知%+6%"周围距离最近且相等的HB%-有1个%配位 数为1%故.错误&+6的电子排布式'!I%%I%%K'#I%#K'#X!&1I%1K1%核外 含有电子的轨道有!-!-#-!-#-:-!-#N!<个%则基态+6核外 有!<种不同空间运动状态的电子%故2错误&3的坐标为#&%&%&$%?点 的坐标 ! % %!%# $!% %则3原子位于坐标原点%?原子晶胞顶面的面对角 线交点%可知X原子到"轴(*轴(?轴的距离分别是#1 %! 1 %# 1 %即X的 坐标为 # 1 %! 1 %# $#1 %$正确&+6%"和+%"半径不同%则晶胞棱长将改变% )错误&故选$) !:()!根据题意分析该晶胞是一个面心立方晶胞%+原子位于晶胞的顶点 和面心%$,(56(+B分别位于体对角线上%因此用均摊法算出'+'1%$,' %%56'!%+B'!%因此该硫化物的化学式为$,%56+B+1%.正确&晶胞中距 离+B和$,最近其相等的+都是1个%晶胞中$,(56(+B的配位数均 为1%2正确&由晶胞结构可知%晶胞中部分原子的分数坐标为+#&%&%&$( 56 #1 %! 1 %# $!< %则晶胞中+B原子的分数坐标可以为 !1%#1%# $!< %$正确& 晶胞中+B和$,原子间的最短距离为立方体面对角线长的一半%为 槡% %1K7 %)错误&故选)) !'(解析'#!$由晶胞结构知%$4位于<个顶点%0位于体心%D位于面心% !个晶胞中含$4'<M!<N! 个(含0'!个(含D'M!%N# 个%该化合物 的化学式为D#$40&由图可知%$4"的配位数为 <M# % N!% &该化合物可 看成 D$4!D%0%故该化合物与足量 /*1$4溶液反应生成 D$4和 /*#!*%0%反应的化学方程式为 D#$40-%/*1$4-*% """0 #D$4-%/*#!*%0) #%$根据原子核外电子排布规律%基态 .@原子的电子排布方式只有 !I%%I%%K'#I%#K'一种%.项正确&/3的第二电离能指气态基态/3-失 去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量%/3-和 /6具有 相同的电子层结构%/3-的核电荷数大于/6%/3-的原子核对外层电子 的引力大于/6的%故/3的第二电离能%/6的第一电离能%2项正确& b6的原子序数为#%%基态b6原子的简化电子排布式为*.@+#X!&1I%1K%% $项错误&基态56原子的价电子排布式为#X'1I%%56原子变成56-% 优先失去1I轨道上的电子%)项错误&故选.(2) #$"0(+(+6的电负性逐渐减小%键的极性' "$ 0% "$ +% "$ +6% 使得 *.(*2(*$中羟基的极性逐渐增大%从而其中羟基与水形成的 氢键由强到弱的顺序为*$%*2%*.&#*$(*)钠盐的碱性/3$% /3)%说明酸性 *$-*)%原因是'+的原子半径大于0的原子半径% +#*键的键能小于0#*键%同时 *$可形成分子间氢键%使得 *) 比 *$更易电离出 *-%酸性 *)%*$%$"的水解能力大于)"%钠盐 的碱性/3$%/3)) 答案'#!$!%!D#$40!D#$40-%/*1$4-*% """0 #D$4-%/*#,*%0 #%$.2 #$*$%*2%*.!0(+(+6的电负性逐渐减小%键的极性' "$ 0% "$ +% "$ +6%使得 *.(*2(*$中羟基的极性逐渐增大%其中羟基 与*%0形成的氢键逐渐增强!+的原子半径大于0的原子半径%+0* 键的键能小于00*键%同时 *$可形成分子间氢键%使得 *)比 *$ 更易电离出 *-%酸性 *)%*$%$"的水解能力大于)" !F(解析'#!$由晶胞图可知%化学式为$@$4%!1*%0&由晶胞图可知构成晶 胞的粒子为$@$4%!1*%0分子%故为分子晶体) #%$同一周期%从左到右%电负性依次增强%故顺序为 0%/%2%.错 误&核外电子排布相同%核电荷数越大%半径越小%故顺序为>#"% +%"%$4"%2错误&同一周期%从左到右%电离能增大的趋势%].族和 2.族相反%故顺序为b6-+6-.I%$正确&基态$@的简化电子排布 式'*.@+#X:1I!%$@%-的简化电子排布式为*.@+#X1%)正确&故选$)) #$"#/*% 的价层电子对数#- :"!M# % N1 %故杂化方式为IK#& #/*%价层电子对数为1%有一对孤电子对%#/*-# 价层电子对数1- :"!"!M1 % N1 %无孤对电子%又因为孤电子对对成键电子的排斥力大 于成键电子对成键电子的排斥力%故键角9*/*'*%/#/*%中的 #/*%-*%/#/*-# 中的"/*-# ) #将*/0#与+0#按物质的量之比!O%发生化合反应生成.%测得.由 %种微粒构成%其中之一是/0-%%则.为/0%*+%0F%/0-% 为硝酸失去一 个0*"%得电子能力更强%氧化性更强%故氧化性强弱'/0-%%*/0#&阴 离子为*+%0"F %根据已知可知其结构式为 ) 答案'#!$$@$4%,1*%0!分子晶体 #%$$) #$IK#!-!0/*%有孤电子对%孤电子对对成键电子排斥力大%键 角变小!%! !<(解析'#!$"铁是%'号元素%基态56#-的价层电子排布式为#X:%价层 电子轨道表示式是 $ $ $ $ $ #X & !#%! ""#$ #/*-1 的中心原子为/%价层电子对为1对%]+̀ >Z模型名称为正四 面体形结构& #%$"$/"的电子式为*!!$%%/!!+"%其中$和/均有孤对电子存 在%能提供孤电子对& #在>Q的晶胞结构中最小的一个立方体中%<个56#-位于立方体的 顶角%属于一个小立方体的56#-有<M!<N! %$/"位于小立方体的棱 心%属于一个小立方体的$/"有!%M!1N# %一个小立方体的质量为 :'-#M%' #. N!#1#.= %一个小立方体的体积为#1M!&"F$#N1#M!&"%!U7#% >Q的密度为' !#1 #.!1# M!&%!="U7#) #$根据>2晶胞结构%其中56#-周围最近且等距的56#-有!%个%用 - .补全>2晶胞结构中,和-两个小立方体中的56#-%结果如图' ) #1$充电过程中阳极上发生56%-失去电子转化成56#-%正电荷增多% D-从>2中脱嵌) 答案'#!$ $ $ $ $ $ #X ! 正四面体形 #%$$/" 电子式为*,,$33/,, +"%$ 和 / 均能提供孤电子对! !#1 #.,1# M!&%! #$ #1$充电过程中56%-失去电子转化成56#-%正电荷增多%D-从>2中 脱嵌 !G(解析'#!$" 硒元素的原子序数为 #1%基态原子的电子排布式 为*.@+#X!&1I%1K1& #由结构简式可知%乙烷硒啉的分子结构对称%分子中含有<种化学环 境不同的碳原子& $三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为#%孤对电子对数为&%分 子的空间构型为平面三角形%键角为!%&̂%亚硒酸根离子中硒原子的价 层电子对数为1%孤对电子对数为!%离子的空间构型为三角锥形%键角 小于!%&̂) #%$"由球棍模型可知%富马酸的结构式为 "*00$$* $*$00*%分 子中的单键为%键%双键中含有!个%键和!个&键%则分子中%键和 &键的数目比为!!O#& #金属元素的电负性小于非金属元素%则铁元素的电负性最小%非金属 元素的非金属性越强%电负性越大%氢碳氧的非金属性依次增强%则电 负性依次增大%所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序 为0%$%*%56) #$"由结构简式可知%产物中氮原子的价层电子对数为1%原子的杂 化方式为IK#杂化& #水分子和氨基阴离子的原子个数都为#(价电子数都为<%互为等电 子体) #1$"由平面投影图可知%晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为<M ! <-!N% %铁原子位于面心%原子个数为<M!%N1 %位于棱上和体心的 硒原子的个数为<M!1-%N1 %则超导材料最简化学式为D56%+6%& #由平面投影图可知%位于棱上的铁原子与位于面上的硒原子的距离 最近%所以铁原子的配位数为1& $设晶体的密度为@="U7#%由晶胞的质量公式可得' %M#G-:'M%-FGM%$ #. N12(M!&"%!M@% 解得@N %M #G-:'M%-FGM%$ #.M&(1M&(1M!(1M!&"%! ) 答案'#!$#X!&1I%1K1!<!%!+60#的空间构型为平面三角形%+60%"# 的空间构型为三角锥形 #%$!!O#!0%$%*%56 #$IK#杂化!*%0 #1$D56%+6%!1! %M#G-:'M%-FGM%$ #.M&(1M&(1M!(1M!&"%! 卷!1!物质结构与性质#二$ !()!/%分子中存在的/2/%0%分子中虽然也存在三键%但是其键能小 于/2/%因此%相同条件下/%比0%稳定%.正确&/%0与/0-% 均为 $0%的等电子体%故其均为直线形分子%两者空间构型相同%2正确& /%0的中心原子是/%其在催化剂作用下可分解为0%和/%%说明/%0 中/#0键比/#/键更易断裂%$正确&/%0中%键和大&键的数目 均为%%因此% 键和大&键的数目相等%)不正确&综上所述%本题选)) %(2!原子光谱是不连续的线状谱线%说明原子的能级是不连续的%即原子 能级是量子化的%.项正确&$0%中心$原子为IK杂化%键角为!<&̂% $*%0中心$原子为IK%杂化%键角大约为!%&̂%$*1中心$原子为IK# 杂化%键角为!&Ĝ%<_%三种物质中心$原子都没有孤电子对%三者键角大 小与孤电子对无关%2项错误&离子晶体的配位数取决于阴(阳离子半径 的相对大小%离子半径比越大%配位数越大%$I-周围最多能排布<个 $4"%/3-周围最多能排布'个$4"%说明$I-比 /3-半径大%$项正 确&断开第一个键时%碳原子周围的共用电子对多%原子核对共用电子对 的吸引力较弱%需要能量较小%断开$#*键越多%碳原子周围共用电子 对越少%原子核对共用电子对的吸引力越大%需要的能量变大%所以各步 中的$#*键所处化学环境不同%每步所需能量不同%)项正确) #(2!$*#$*%0*催化生成$*#$*0的原理是羟基中0#*键及与羟 基相连碳上一个$#*键断裂%形成碳氧双键%错误&催化剂能够改变反 应历程%加快反应速率%正确&丁烷分子不存在&键%错误&石墨中碳原子 为IK%杂化%金刚石中碳原子为IK#杂化%杂化类型应从IK%转变为IK#% 错误) 1()!/*#中 /原子的价层电子对数N#-!% #:"#M!$N#-!N1%为 IK#杂化%键角为!&F̂%/0"# 中/的价层电子对数N#-!% #:-!"#M %$N#-&N#%为IK%杂化%键角为!%&̂%故键角'/*#-/0"# %.项错 误&/*%0*为分子晶体%*/*#0*+$4为离子晶体%故熔点'/*%0*- */*#0*+$4%2项错误&由题目信息可知%:L下%!?#/*#!*%0$% !?#/*%0*$%故/*%0*的碱性比/*#!*%0弱%故同浓度的水溶液 中%*/*#0*+-的电离程度大于 /*-1 的电离程度%同浓度水溶液的 K*'*/*#0*+$4-/*1$4%$项错误&0的电负性大于 /%0#* 键的 极性大于/#*键%故羟胺分子间氢键的强弱0#*$0%/#*$/% )项正确&故选)) :(2!-分子客车.能装载多种稠环芳香烃%故芳烃与-分子客车.通过分子 间作用力形成分子聚集体###超分子%.项正确&-分子客车.的长为 %(%B7(高为&(FB7%从长的方向观察%有与并四苯分子适配的结构%从 高的方向观察则缺少合适结构%故平躺装载的稳定性大于直立装载的稳 定性%2项错误&芘与-分子客车.中中间部分结构大小适配%故从分子大 小适配看-分子客车.可装载%个芘%$项正确&芘(并四苯(!中&电子 数逐渐增多%与-分子客车.的结合常数逐渐增大%而结合常数越大越稳 定%故芳烃&电子数越多越有利于和-分子客车.结合%)项正确&故 选2) '(2!根据题给晶胞结构%由均摊法可知%每个晶胞中含有!-!%M!1N1 个2;#-%含有<-<M!<-'M ! %N!% 个5"%故该铋氟化物的化学式为 2;5#%.项正确&将晶胞均分为<个小立方体%由晶胞中 A/>\点的截 面图可知%晶胞体内的<个5"位于<个小立方体的体心%以 A 为原点 建立坐标系%令/的原子分数坐标为#&%&%!$%与\(A 均在同一条棱上 的5"的原子分数坐标为#!%&%&$%则E的原子分数坐标为 !%!% %# $!% % +的原子分数坐标为 !1 %! 1 %# $#1 %所以粒子+(E之间的距离为 !"# $!1 % - !%"# $!1 % - !%"# $#1槡 % M1K7N槡!!11K7 %2项正确&由. 项分析可知%每个晶胞中有1个2;#-(!%个5"%晶胞体积为#1K7$#N !!!!!高考真题卷"化学#十三$!!#"!%!单元周测段考!#$!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!#"%%!#$!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!#"#%!#$ !"!#高考真题卷!化学#十三$ 卷!#!物质结构与性质#一$ 姓名!!!!!班级!!!!!考号!!!!!得分!!!! 本卷共!&小题&满分!''分&考试时间()分钟 一'选择题(本题共!)小题&每小题#分&共*)分)在每小题给出的四个 选项中&只有一项符合题目要求) !+#%'%*!安徽$某催化剂结构简式如图所示)下列 说法错误的是 #!!$ ,+该物质中4<为1%价 2+基态原子的第一电离能($5+? $+该物质中$和?均采取KN%杂化 6+基态4<原子价电子排布式为#ID*K% %+#%'%*!湖南$通过理论计算方法优化了?和 \的分子结构&?和 \呈 平面六元并环结构&原子的连接方式如图所示&下列说法错误的是 #!!$ ,+?为非极性分子&\为极性分子 2+第一电离能(2/$/4 $+!9:5?和!9:5\所含电子数目相等 6+?和\分子中$'2和4均为KN%杂化 #+#%'%*!河北$40*$5/*是火箭固体燃料重要的氧载体&与某些易燃物作用 可全部生成气态产物&如(40*$5/* """1%$ 40#$1%$/%$10$5$)下 列有关化学用语或表述正确的是 #!!$ ,+0$5的形成过程可表示为 0 "1"$5 "" "" '("" 01-""$5 "" "" " "." 2+40*$5/*中的阴'阳离子有相同的H.]?Z模型和空间结构 $+在$=''石墨'金刚石中&碳原子有KN'KN%和KN#三种杂化方式 6+40#和$/%都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 *+#%'%*!新课标卷$我国科学家最近研究的一种无机盐 S#-J#[R$=.% 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力)['R'S'J 的原子序数依次增加&且 ['R'S属于不同族的短周期元素)[的外层 电子数是其内层电子数的%倍&R和S的第一电离能都比左右相邻元素 的高)J的 B层未成对电子数为*)下列叙述错误的是 #!!$ ,+['R'S'J四种元素的单质中J的熔点最高 2+在R的简单氢化物中R原子轨道杂化类型为KN# $+S的氢氧化物难溶于43$5溶液&可以溶于40*$5溶液 6+S#-J#[R$=.%中 [R"提供电子对与J#1形成配位键 )+#%'%*!湖南$下列有关化学概念或性质的判断错误的是 #!!$ ,+$0*分子是正四面体结构&则$0%$5%没有同分异构体 2+环己烷与苯分子中$20键的键能相等 $+甲苯的质谱图中&质荷比为&% ,, ( ,的峰归属于 $01( # 6+由Z*41与?7"= 组成的离子液体常温下呈液态&与其离子的体积较 大有关 =+#%'%*!湖北$黄金按质量分数分级&纯金为%*F),-X$-合金的三种晶 胞结构如图&,和-是立方晶胞)下列说法错误的是 #!!$ ,++为!DF金 2+,中,-的配位数是!% $+-中最小核间距,-X$-/,-X,- 6++','-中&,-与$-原子个数比依次为!T!'!T#'#T! (+#%'%*!黑吉辽$某锂离子电池电极材料结构如图)结构!是钴硫化物 晶胞的一部分&可代表其组成和结构1晶胞%是充电后的晶胞结构1所有 晶胞均为立方晶胞)下列说法错误的是 #!!$ ,+结构!钴硫化物的化学式为$:&.D 2+晶胞%中.与.的最短距离为槡#%0 $+晶胞%中距;<最近的.有*个 6+晶胞%和晶胞#表示同一晶体 D+#%'%*!甘肃$8XB>$5%晶体中&多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所 示&其中部分结构显示为图乙&下列说法错误的是 #!!$ ,+电负性(B>/$5 2+单质 B>是金属晶体 $+晶体中存在范德华力 6+B>%1离子的配位数为# &+#%'%*!安徽$研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物 #;<!;3-G</#$&其立方晶胞和导电时;<1迁移过程如下图所示)已知该 氧化物中G<为1*价&;3为1#价)下列说法错误的是 #!!$ ,+导电时&G<和;3的价态不变 2+若!O!# &;<1与空位的数目相等 $+与体心最邻近的/原子数为!% 6+导电时'空位移动方向与电流方向相反 !'+#%'%*!湖南$;<%$4%是一种高活性的人工固氮 产物&其合成反应为%;<01$14%""" 高温 ;<%$4% 10%&晶胞如图所示&下列说法错误的是 #!!$ ,+合成反应中&还原剂是;<0和$ 2+晶胞中含有的;<1个数为* $+每个$4%"% 周围与它最近且距离相等的;<1 有D个 6+$4%"% 为H型结构 !!+下列事实不能通过比较$5和7的电负性解释的是 #!!$ ,+键角(47#/4$5# 2+键能(727/$52$5 $+7&3(三氟乙酸/三氯乙酸 6+分子极性(47#+4$5# !%+某离子与其检验试剂 _20,的反应如下图所示&其中 B'['R'S'J 为电负性依次增大的分属不同三个周期的前%'号元素&下列说法正确 的是 #!!$ ,+键角(8!+8% 2+氢化物的沸点(R/J $+可通过电解熔融 B$5%获得 B的单质 6+同周期第一电离能大于S的元素有#种 !#+镧镍合金是一种储氢材料&其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆 积而成&如下图所示)已知该合金的密度为%>"W9"#&该合金的晶胞 中最多可容纳&个氢原子)下列叙述错误的是 #!!$ ,+基态4<原子的价电子排布式为#ID*K% 2+该合金的化学式为;34<) $+假定吸氢后体积不变&则合金中氢的最大密度为 &*#*%> "W9"# 6+设,处;3的原子坐标为#'&'&'$&则晶胞底面上4<的原子坐标为 % # &! # &# $' 或 %#&%#&# $' !!!!!!!!!!!!!#"*%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!#")%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!#"=%!#$ !*+硒化锌是一种重要的半导体材料&图甲为其晶胞结构&图乙为晶胞的俯 视图)已知3点的坐标#'&'&'$&@点的坐标 !% &!&# $!% )下列说法正 确的是 #!!$ ,+.8%"的配位数为D 2+基态.8核外有#*种不同空间运动状态的电子 $+晶胞中I点原子分数坐标为 #* &! * &# $#* 6+若.8%"换为.%"&则晶胞棱长保持不变 !)+#%'%*!重庆$一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系&已 知金属原子均呈四面体配位&晶胞棱边夹角均为&'b&其结构可看作是 由两个立方体,'2上下堆叠而成)如图&甲为,的体对角线投影图& 乙为2的沿-轴方向的投影图&,中78'.C位置互换即为2&立方体 ,'2棱长均为0N9)下列说法错误的是 #!!$ ,+该硫化物的化学式为$-%78.C.* 2+晶胞中$-'78'.C的配位数均为* $+晶胞中部分原子的分数坐标为.#'&'&'$'78 #* &! * &# $!D &则晶胞中 .C原子的分数坐标可以为 !* &# * &# $!D 6+晶胞中.C和$-原子间的最短距离为!%0N9 题号 ! % # * ) = ( D & !' !! !% !# !* !) 答案 二'非选择题(本题共*小题&共))分) !=+#%'%*!浙江=月$#!*分$氧是构建化合物的重要元 素)请回答( #!$某化合物的晶胞如图!&$5"的配位数#紧邻的阳离 子数$为!!!1写出该化合物的化学式!!!!&写出 该化合物与足量40*$5溶液反应的化学方程式 !) #%$下列有关单核微粒的描述正确的是!!!!) ,+,A的基态原子电子排布方式只有一种 2+43的第二电离能+48的第一电离能 $+_8的基态原子简化电子排布式为-,A.*K%*N% 6+78原子变成781&优先失去#I轨道上的电子 #$化合物 0,'02'0$和 06的结构如图%) $ . & 8 0, ( (Z/ /0 $ & . 02 ( (Z/ /0 $ & / 0$ ( (Z/ /0 $ & / 06 ( (Z/ .0 图% !0,'02和 0$中羟基与水均可形成氢键#2/203/0%$&按照氢 键由强到弱对三种酸排序!!!!!!!!!&请说明理由 ! !) "已知 0$'06钠盐的碱性43$+436&请从结构角度说明理由 ! !) !(+#%'%*!浙江!月$#!#分$氮和氧是构建化合物的常见元素) 已知( "" . / "" / / 10% '(/ . "" 9 / / ( (0/ /0 请回答( #!$某化合物的晶胞如图&其化学式是!! !!!!!!&晶体类型是!!!!) #%$下列说法正确的是!!!!) ,+电负性(2+4+/ 2+离子半径(?#"/.%"/$5" $+第一电离能(_8/.8/,K 6+基态$A%1的简化电子排布式(-,A.#I* #$!0%4240%10 '(1 0%42401# &其中240%的 4原子杂化 方式为!!!!1比较键角8040(0%4240%中的240% !!! 0%42401# 中的2401# #填/+0//0或/O0$&请说明理由 ! !) "将 04/#与./#按物质的量之比!T%发生化合反应生成 ,&测得 ,由%种微粒构成&其中之一是4/1% )比较氧化性强弱(4/1% !!! 04/##填/+0'//0或/O0$1写出,中阴离子的结构式 !) !D+#%'%*!北京$#!*分$柠檬酸铁铵和铁氰化钾在紫外线照射下产生普 鲁士蓝#?2$&可用于染色和能源行业) #!$制备柠檬酸铁铵的原料有铁盐'氨水和柠檬酸) !基态78#1的价层电子轨道表示式是!!!!!! !) "401* 的H.]?Z模型名称是!!!!!!) #%$避光条件下&柠檬酸铁铵与铁氰化钾反应得 到普鲁士黄#?S$&其晶胞形状为立方体&结构如 图所示) !?S中所有78#1均与$4"形成配位键)结合 电子式&解释$4"在?S中作配体的原因( ! !) "已知?S中相邻78#1之间的距离为0C9&", 表示阿伏加德罗常数 的值&?S的密度为!!!!!!>"W9"##用代数式表示&!C9O !'"(W9$) #$在紫外线照射下&?S中部分78#1转化为78%1&同时F1嵌入&?S 转变为?2&?2晶胞结构如图所示&其中78#1周围最近且等距的78#1 有!%个)图中/ 0位置被78%1或78#1占据&用/ 0补全?2晶胞结 构中+和,两个小立方体中的78#1)-?2晶胞#F1未画出$. #*$由于?2中的F1能很容易地嵌入和脱嵌&因此?2可作为钾离子电 池的正极材料)充电过程中&推测F1会从?2中脱嵌出来&理由是 ! !) !&+#%'%%!湖南$#!*分$铁和硒#.8$都是人体所必需的微量元素&且在医 药'催化'材料等领域有广泛应用&回答下列问题( #!$乙烷硒啉#]̂ 3̀K858C$是一种抗癌新药&其结构式如下( !基态.8原子的核外电子排布式为-,A.!!!!!!1 "该新药分子中有!!!!种不同化学环境的$原子1 $比较键角大小(气态.8/#分子!!!!.8/%"# 离子#填/+0//0或 /O0$&原因是 !) #%$富马酸亚铁#78$*0%/*$是一种补铁剂)富马 酸分子的结构模型如图所示( !富马酸分子中%键与&键的数目比为!!!!1 "富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序 为 !) #$科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物&该物质可以在温和条件 下直接活化 0%&将4#"转化为40"% &反应过程如图所示( !产物中4原子的杂化轨道类型为!!!!1 "与40"% 互为等电子体的一种分子为!!!!#填化学式$) #*$钾'铁'硒可以形成一种超导材料&其晶胞在!A'-A和!-平面投影 分别如图所示( !该超导材料的最简化学式为!!!!1 "78原子的配位数为!!!!1 $该晶胞参数0+1O'+*C9'#O!+*C9)阿伏加德罗常数的值为 ",&则该晶体的密度为!!!!!!!!!>"W9"!#列出计算式$)