卷12 化学实验基础(二)-【三新金卷·先享题】2026年新高考化学真题分类优化卷(分项C)

!!!!!高考真题卷"化学#十二$!!%"!%!单元周测段考!#$!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!%"%%!#$!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!%"#%!#$ !"!#高考真题卷!化学#十二$ 卷!%!化学实验基础#二$ 姓名!!!!!班级!!!!!考号!!!!!得分!!!! 本卷共!&小题&满分!''分&考试时间()分钟 一'选择题(本题共!)小题&每小题#分&共*)分)在每小题给出的四个 选项中&只有一项符合题目要求) !+#%'%*!山东$下列图示实验中&操作规范的是 #!!$ ,+调 控 滴 定 速度 2+用N0试纸测 定溶液N0 $+加热试管中 的液体 6+向试管中 滴加溶液 %+#%'%*!湖南$下列实验事故的处理方法不合理的是 #!!$ 实验事故 处理方法 , 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理&再涂上烫伤药膏 2 稀释浓硫酸时&酸溅到皮肤上 用##)M的430$/#溶液冲洗 $ 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗&再用水冲洗 6 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 #+#%'%*!黑吉辽$下列实验操作或处理方法错误的是 #!!$ ,+点燃 0%前&先检验其纯度 2+金属F着火&用湿抹布盖灭 $+温度计中水银洒落地面&用硫粉处理 6+苯酚沾到皮肤上&先后用乙醇'水冲洗 *+#%'%*!湖北$碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子-8#40#$$."是 强还原剂)锂与液氨反应的装置如图#夹持装置略$)下列说法错误的 是 #!!$ ,+碱石灰有利于40#逸出 2+锂片必须打磨出新鲜表面 $+干燥管中均可选用?%/) 6+双口烧瓶中发生的变化是;<1$40 """# ;<11-8#40#$$." )+#%'%*!黑吉辽$某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的$5"并制备JC&流 程如下/脱氯0步骤仅$-元素化合价发生改变)下列说法正确的是 #!!$ 锌浸出液中相关成分#其他成分无干扰$ 离子 JC%1 $-%1 $5" 浓度*#>";"!$ !*) '+'# ! ,+/浸铜0时应加入足量 0%/%&确保铜屑溶解完全 2+/浸铜0反应(%$-1*0110%/ """% %$-%110%$1%0%/ $+/脱氯0反应($-1$-%11%$5 """" %$-$5 6+脱氯液净化后电解&可在阳极得到JC =+#%'%*!浙江!月$为回收利用含E%的$$5*废液&某化学兴趣小组设计 方案如下所示&下列说法不正确的是 #!!$ ,+步骤+中&加入足量43%$/#溶液充分反应后&上下两层均为无色 2+步骤+中&分液时从分液漏斗下口放出溶液, $+试剂R可用硫酸 6+粗E%可用升华法进一步提纯 (+#%'%*!浙江=月$为探究化学平衡移动的影响因素&设计方案并进行实 验&观察到相关现象)其中方案设计和结论都正确的是 #!!$ 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 , 浓度 向!9;'+!9:5*; F%$A/*溶液中加入 ! 9; !+' 9:5*; 02A溶液 黄色溶液变 橙色 增大 反 应 物 浓 度&平衡向正反 应方向移动 2 压强 向恒温恒容密闭玻璃 容器中充入!''9; 0E气体&分解达到平 衡后再充入!''9;,A 气 体 颜 色 不变 对于反应前后气 体总体积不变的 可逆反应&改变 压强平衡不移动 $ 温度 将 封 装 有 4/% 和 4%/* 混合气体的烧 瓶浸泡在热水中 气 体 颜 色 变深 升高温度&平衡 向吸热反应方向 移动 6 催化 剂 向!9;乙酸乙酯中 加入!9;'+#9:5* ;0%./* 溶液&水浴 加热 上层液体逐 渐减少 使用合适的催化 剂可使平衡向正 反应方向移动 D+#%'%*!安徽$仅用下表提供的试剂和用品&不能实现相应实验目的的是 #!!$ 选项 实验目的 试剂 用品 , 比较镁和铝的金属 性强弱 B>$5%溶液',5$5# 溶液'氨水 试管'胶头滴管 2 制备乙酸乙酯 乙醇'乙 酸'浓 硫 酸'饱 和 43%$/# 溶液 试管'橡胶塞'导管' 乳胶管铁架台#带铁 夹$'碎瓷片'酒 精 灯'火柴 $ 制备-$-#40#$*. ./*溶液 $-./*溶液'氨水 试管'胶头滴管 6 利用盐类水解制备 78#/0$#胶体 饱和 78$5# 溶液' 蒸馏水 烧杯'胶头滴管'石 棉网'三脚架'酒精 灯'火柴 !!!!!!!!!!!!!%"*%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!%")%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!%"=%!#$ &+#%'%*!甘肃$下列实验操作'现象和结论相对应的是 #!!$ 实验操作'现象 结论 , 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液& 试纸变红 该溶液是酸溶液 2 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽 毛的气味 该织物含蛋白质 $ 乙醇和浓硫酸加热&产生的气体使 溴水褪色 该气体是乙烯 6 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液& 生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化 镁强 !'+#%'%*!山东$由下列事实或现象能得出相应结论的是 #!!$ 事实或现象 结论 , 向酸性FBC/*溶液中加入草 酸&紫色褪去 草酸具有还原性 2 铅蓄电池使用过程中两电极的 质量均增加 电池发生了充电反应 $ 向等物质的量浓度的 43$5& 43%$A/* 混 合 溶 液 中 滴 加 ,>4/#溶液&先生成 ,>$5白 色沉淀 &KN#,>$5$/&KN#,>%$A/*$ 6 %4/ )*% 4%/* 为基元反应& 将盛有 4/% 的密闭烧瓶浸入 冷水&红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活 化能 !!+#%'%*!湖南$为达到下列实验目的&操作方法合理的是 #!!$ 实验目的 操作方法 , 从含有E%的43$5固体中提 取E% 用$$5*溶解'萃取'分液 2 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用 43/0 溶液洗涤'水洗'分 液'干燥 $ 用 43/0 标准溶液滴定未 知浓度的$0#$//0溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 6 从明矾过饱和溶液中快速析 出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 !%+#%'%*!广东$下列由废铁屑制取#40*$%78#./*$%"=0%/的实验装 置与操作能达到实验目的的是 #!!$ ,+用装置甲称取一定质量的#40*$%./*固体 2+用装置乙除去废铁屑表面的油污 $+用装置丙将废铁屑充分溶解 6+用装置丁蒸干溶液得到#40*$%78#./*$%"=0%/晶体 !#+连四硫酸钠#43%.*/=$是生物酶的修复剂&其与盐酸反应的离子方程 式为%.*/%"= 1*0 """1 #.#1)./%$1%0%/&按如下装置制备足量 ./%并探究其性质&下列表述不正确的是 #!!$ ,+,中溶液由紫色变成红色一定能证明./%是酸性氧化物 2+-中溶液褪色说明./%有还原性 $+2中溶液有白色沉淀生成 6+2装置后连接浓43/0溶液可进行尾气处理 !*+#%'%*!河北$水热法制备 [/#的流程如图&下列叙述正确的是#!!$ ,+本实验使用托盘天平称量 2+43$5作反应的催化剂 $+调N0为%的目的是促进反应完全 6+用红外光谱法可检验 [/#固体是否为晶体 !)+#%'%*!湖南$白硼钙石的主要成分是$3*2!'/!&"(0%/#含有少量 78%/#'78/'$3$/# 和.</% 等杂质$&利用白硼钙石制取强还原剂 4320*的工艺流程如下( 已知(0#2/#微溶于水&易溶于乙醇1偏硼酸钠#432/%$易溶于水&溶 解度随温度升高而增大&难溶于乙醇&碱性条件下稳定)下列说法错误 的是 #!!$ ,+/滤渣!0的主要成分是.</% 2+/操作R0涉及蒸发浓缩'降温结晶 $+/酸浸0采用高温条件有利于提高反应速率 6+/反应S0的化学方程式是432/%1%B>0 """% %B>/14320* 题号 ! % # * ) = ( D & !' !! !% !# !* !) 答案 !!!!!!!!!!!!!%"(%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!%"D%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!%"&%!#$ 二'非选择题(本题共*小题&共))分) !=+#%'%*!广东$#!*分$含硫物质种类繁多&在一定条件下可相互转化) #!$实验室中&浓硫酸与铜丝反应&所产生的尾气可用!!!!#填化学 式$溶液吸收) #%$工业上&烟气中./%可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收&生成 石膏)该过程中&!!!!#填元素符号$被氧化) #$工业锅炉需定期除水垢&其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时&发生反 应($3./*#K$1$/%"# #3L)*$ $3$/##K$1./%"* #3L$#+$)兴趣小组 在实验室探究43%$/#溶液的浓度对反应#+$的反应速率的影响) !用43%$/#固体配制溶液&以滴定法测定其浓度) (+该过程中用到的仪器有!!!!) *+滴定数据及处理(43%$/# 溶液'' 9;&消耗#! 9:5";"!盐酸 '!9;#滴定终点时&$/%"# 转化为 0$/"# $&则##43%$/#$O!!!! 9:5";"!) "实验探究(取!中的43%$/#溶液&按下表配制总体积相同的系列溶 液&分别加入%!>硫酸钙固体&反应(!9<C后&过滤&取''9;滤液&用 #!9:5";"!盐酸参照!进行滴定)记录的部分数据如下表#忽略 $/%"# 水解的影响$) 序号 '#43%$/#$* 9; '#0%/$* 9; '#滤液$* 9; '消耗#盐 酸$*9; 3 !''+' ' '' %'!*) @ D'+' ! '' #'!*!' 则!O!!!!&测得的平均反应速率之比*3T*@O!!!!) #*$兴趣小组继续探究反应#+$平衡的建立&进行实验) !初步实验!将!+''>硫酸钙#6O!#=>"9:5"!$加入!''+'9; '+!''9:5";"!43%$/#溶液中&在%)Q和搅拌条件下&利用N0计 测得体系的N0随时间的变化曲线如图) "分析讨论!甲同学根据(%9<C后N0不改变&认为反应#+$已达到 平衡1乙同学认为证据不足&并提出如下假设( 假设!!硫酸钙固体已完全消耗1 假设%!硫酸钙固体有剩余&但被碳酸钙沉淀包裹) $验证假设&乙同学设计如下方案&进行实验) 步骤 现象 (+将!实验中的反应混合 物进行固液分离 * *+取少量分离出的沉淀置 于试管中&滴加!!!! ! !& 沉淀完全溶解 /+继续向*的试管中滴加 !!!!!! 无白色沉淀生成 '实验小结!假设!成立&假设%不成立)!实验中反应#+$平衡未 建立) 4优化方案'建立平衡!写出优化的实验方案&并给出反应#+$平衡已 建立的判断依据( ! ! !) !(+#%'%*!湖北$#!*分$学习小组为探究$:%1'$:#1能否催化 0%/%的 分解及相关性质&室温下进行了实验+#2) 实验+ 实验, 实验- 无明显变化 溶液变为红色&伴有 气泡产生 溶液变为墨绿色&并持 续产生能使带火星木条 复燃的气体 已知(-$:#0%/$=.%1 为 粉 红 色'-$:#0%/$=.#1 为 蓝 色' -$:#$/#$%.%"为红色'-$:#$/#$#.#"为墨绿色)回答下列问题( #!$配制!+''9:5";"!的$:./*溶液&需要用到下列仪器中的!!!! #填标号$) #%$实验+表明-$:#0%/$=.%1!!!!#填/能0或/不能0$催化 0%/% 的分解)实验,中 0$/"# 大大过量的原因是 ! !) 实验-初步表明-$:#$/#$#.#"能催化 0%/%的分解&写出 0%/%在实 验-中所发生反应的离子方程式 ! !' ! !) #$实验+表明&反应%-$:#0%/$=.%110%/%1%0 )*1 %-$:#0%/$=.#1 1%0%/难以正向进行&利用化学平衡移动原理&分析$:#1'$:%1分别 与$/%"# 配位后&正向反应能够进行的原因 ! !) !!!!!!!!!!!!!%"!'%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!%"!!%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!%"!%%!#$ 实验2( #*$实验2中&,到2溶液变为蓝色&并产生气体12到$溶液变为粉红 色&并产生气体)从,到$所产生的气体的分子式分别为!!!!' !!!!) !D+#%'%*!山东$#!*分$利用/燃烧X碘酸钾滴定法0测定钢铁中硫含量的 实验装置如下图所示#夹持装置略$) 实验过程如下( !加样&将09>样品加入管式炉内瓷舟中#瓷舟两端带有气孔且有 盖$&聚四氟乙烯活塞滴定管_内预装##FE/#$T##FE$略小于!T)的 FE/#碱性标准溶液&吸收管7内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液)向7 内滴入适量FE/# 碱性标准溶液&发生反应(FE/# """1)FE1=0$5 #E%1=F$51#0%/&使溶液显浅蓝色) "燃烧(按一定流速通入/%&一段时间后&加热并使样品燃烧) $滴定(当7内溶液浅蓝色消退时#发生反应(./%1E%1%0% """/ 0%./*1%0E$&立即用 FE/# 碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现)随 ./%不断进入7&滴定过程中溶液颜色/消退X变蓝0不断变换&直至 终点) 回答下列问题( #!$取%'+''9;'+!'''9:5";"!FE/#的碱性溶液和一定量的 FE 固体&配制!'''9;FE/# 碱性标准溶液&下列仪器必须用到的是 !!!!#填标号$) ,+玻璃棒 2+!'''9;锥形瓶 $+)''9;容量瓶 6+胶头滴管 #%$装置2和$的作用是充分干燥/%&2中的试剂为!!!!)装置 7中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子#见放大 图$&目的是 ! ! !) #$该滴定实验达终点的现象是 !1 滴定消耗FE/#碱性标准溶液' 9;&样品中硫的质量分数是!!!! !!#用代数式表示$) #*$若装置6中瓷舟未加盖&会因燃烧时产生粉尘而促进./#的生成& 粉尘在该过程中的作用是!!!!1若装置]冷却气体不充分&可能导 致测定结果偏大&原因是 ! ! !1 若滴定过程中&有少量E/"# 不经E%直接将./%氧化成0%./*&测定结 果会!!!!#填/偏大0/偏小0或/不变0$) !&+#%'%#!湖北$#!*分$学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的 组成)回答下列问题( #!$铜与浓硝酸反应装置如下图&仪器,的名称为!!!!&装置2的 作用为!!!!) #%$铜与过量 0%/%反应的探究如下( 实验"中$-溶解的离子方程式为!!!!!!!!!!!1产生的气 体为!!!!)比较实验!和"&从氧化还原角度说明 01的作用是 !) #$用足量43/0处理实验"新制的溶液得到沉淀R&元素分析表明R 为铜的氧化物&提纯干燥后的R在惰性氛围下加热&%>R完全分解为 $>黑色氧化物S&$%O ) = )R的化学式为!!!!) #*$取含R粗品'+')''>#杂质不参加反应$与过量的酸性FE完全反 应后&调节溶液至弱酸性)以淀粉为指示剂&用'+!'''9:5";"! 43%.%/#标准溶液滴定&滴定终点时消耗43%.%/#标准溶液!)+''9;) #已知(%$-%11*E """" %$-E#1E%&E%1%.%/%" """# %E"1.*/%"= $标 志滴定终点的现象是 ! !& 粗品中R的相对含量为!!!!) !%F! ""#$ 答案'#!$容量瓶(量筒 #%$+B%-易被空气氧化为+B1-%离子方程式为%+B%--0%-1* """- %+B1--%*%0%加入+B%发生反应+B1- """-+B %+B%-%可防止+B%- 氧化 #$提高试样与浓盐酸反应速率%同时可以减少浓盐酸的挥发和氯化铁 的升华 #1$偏小!#:$##('()1 T #'$更安全%对环境更友好!*%0!酸性越强%DAB01的氧化性越强% $4"被DAB01氧化的可能性越大%对56%-测定结果造成干扰的可能 性越大%因此在DAB01标准液进行滴定时%要控制溶液的K*值 !<(解析'实验,中%加入过量的$,%$,与56#-发生反应%56#- """-$, $,%--%56%-%一段时间后%溶液逐渐变为蓝绿色%固体中未检测到56 单质&实验-中%加入过量的HB%发生反应HB-%* """- HB%--*%$%有 气泡产生%K*逐渐增大%使得56#-转化为红褐色沉淀56#0*$#%固体 中未检测到56单质%原因可能是56#-的干扰以及56#0*$#沉淀对锌 粉的包裹&实验.中%加入过量 A=%发生反应 A=-%* """- A=%-- *%$%由于 A=很活泼%该反应非常剧烈%K*逐渐增大%产生了大量红 褐色沉淀后%持续产生大量气泡%当溶液K*为#!1时%取出固体%固 体中检测到56单质%对比实验-和.%加入镁粉后产生大量气泡%使镁 粉不容易被56#0*$#沉淀包裹%实验.的固体中检测到56单质) #!$在金属活动性顺序表中%A=(HB排在56之前%$,排在56之后%因 此 A=(HB可将56#-还原为56) #%$"56%- 与 D#*56#$/$'+会生成蓝色的D56*56#$/$'+沉淀& #56#-水解方程式为56#--#*% *+0 56#0*$#-#*-%加入的 A= 或HB会消耗*-%促进56#-水解平衡正向移动%使其转化为56#0*$# 沉淀&$((3(56与56#-(*-反应的离子方程式为%56#--%56-%* """ - 156%- -*%$或%56#- """-56 #56%-(%*- """-56 56%- - *%$& ?(要证实在K*为#!1的溶液中可忽略 *-对56的消耗%可向K*为 #!1的稀盐酸中加铁粉%一段时间后取出少量溶液%滴加D#*56#$/$'+ 溶液%不产生蓝色沉淀%即说明此条件下56未与 *-反应生成56%-& *(结合3(?和U可知%实验-未检测到56单质的原因可能是56#-的 干扰以及56#0*$#沉淀对锌粉的包裹%因此可控制反应条件%在未生 成56#0*$#沉淀时将56#-还原%即可排除两个干扰因素%具体操作 为'重新做实验-%当溶液K*为#!1时%不取出固体%向固V液混合物 中持续加入盐酸%控制K*-!(%%加入几滴D+$/溶液%待溶液红色消 失后%停止加入盐酸%待K* 为#!1时%取出固体%固体中检测到56 单质& #$对比实验-和.%加入镁粉后产生大量气泡%使镁粉不容易被 56#0*$#沉淀包裹%实验.的固体中检测到56单质) 答案'#!$A=(HB #%$产生蓝色沉淀!56#-水解方程式为56#--#*% *+0 56#0*$#- #*-%加入的 A=或HB会消耗 *-%促进56#-水解平衡正向移动%使 其转化为56#0*$# 沉淀!%56#--%56-%* """- 156%--*%$或 %56#- """-56 #56%-(%*- """-56 56%--*%$!向K* 为#!1 的稀盐酸中加铁粉%一段时间后取出少量溶液%滴加D#*56#$/$'+溶 液%不产生蓝色沉淀!加入几滴D+$/溶液%待溶液红色消失后%停止 加入盐酸 #$加入镁粉后产生大量气泡%使镁粉不容易被56#0*$#沉淀包裹 !G(解析'步骤-中 AB0%与 *%+0#在低于!&L时反应生成 AB+%0'%反 应的化学方程式为AB0%-%*%+0 """# AB+%0'-%*%0%步骤.中滴 加饱和23#0*$% 除去过量的+0%#或 *%+0#$%步骤6中滴入饱和 /3%$0#溶液发生反应 AB+%0'-/3%$0 """# AB$0##-/3%+%0'% 经过滤得到/3%+%0'溶液%步骤3中/3%+%0'溶液经蒸发浓缩(冷却 结晶(过滤(洗涤(干燥得到/3%+%0'!%*%0) #!$根据仪器3的特点知%仪器3为恒压滴液漏斗&步骤,中采用冰水 浴是为了增大+0%的溶解度(增大 *%+0#的浓度%同时为步骤-提供 低温) #%$由于 AB0%具有氧化性(+0%#或 *%+0#$具有还原性%步骤-应分 数次加入 AB0%%原因是'防止过多的 AB0% 与 *%+0# 反应生成 AB+01%同时防止反应太快(放热太多(不利于控制温度低于!&L) #$步骤.中滴加饱和23#0*$% 溶液的目的是除去过量的+0%#或 *%+0#$%防止后续反应中 +0% 与 /3%$0# 溶液反应%增加饱和 /3%$0#溶液的用量(并使产品中混有杂质) #1$步骤6中生成 AB$0# 沉淀%判断 AB%-已沉淀完全的操作是'静 置%向上层清液中继续滴加几滴饱和 /3%$0#溶液%若不再产生沉淀% 说明 AB%-已沉淀完全) #:$步骤3的正确操作或现象为'将滤液倒入蒸发皿中(用酒精灯加热 (用玻璃棒不断搅拌(蒸发皿中出现少量晶体(停止加热(等待蒸发 皿冷却(过滤(洗涤(干燥得到/3%+%0'!%*%0%依次填入)(.(̀ ) 答案'#!$恒压滴液漏斗!增大+0%的溶解度(增大 *%+0#的浓度%同 时为步骤-提供低温 #%$防止过多的 AB0% 与 *%+0# 反应生成AB+01%同时防止反应太 快(放热太多(不利于控制温度低于!&L #$除去过量的+0%#或 *%+0#$ #1$静置%向上层清液中继续滴加几滴饱和 /3%$0#溶液%若不再产生 沉淀%说明 AB%-已沉淀完全 #:$)(.(̀ 卷!%!化学实验基础#二$ !(.!调控酸式滴定管的滴加速度%左手拇指(食指和中指轻轻向内扣住 玻璃活塞%手心空握%所以.选项的操作符合规范&用K*试纸测定溶液 K*不能将K*试纸伸入溶液中%2操作不规范&加热试管中的液体%试 管中液体体积不能超过试管体积的三分之一%$操作不规范&向试管中 滴加液体%胶头滴管应该在试管上方竖直悬空%)操作不规范&故选.) %(2!被水蒸气轻微烫伤%先用冷水冲洗一段时间%再涂上烫伤药膏%故 .正确&稀释浓硫酸时%酸溅到皮肤上%先用大量的水冲洗%再涂上#! :T的/3*$0#溶液%故2错误&苯酚有毒%对皮肤有腐蚀性%常温下苯 酚在水中溶解性不大%但易溶于乙醇%苯酚不慎沾到手上%先用乙醇冲 洗%再用水冲洗%故$正确&酒精灯打翻着火时%用湿抹布盖灭%湿抹布可 以隔绝氧气%也可以降温%故)正确&故选2) #(2!*%为易燃气体%在点燃前需验纯%.正确&金属D为活泼金属%可以 与水发生反应%不能用湿抹布盖灭%2错误&*=有毒%温度计打碎后应用 硫粉覆盖%使 *=转化为无毒的 *=+%$正确&苯酚易溶于乙醇等有机物 质中%苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗%稀释后再用水冲洗% )正确) 1($!本题利用9;和液氨反应9;-$/* """# 9;--*6#/*#$$+"制备 *6#/*#$$+"&碱石灰可以吸收浓氨水中的水分%同时吸水过程大量放 热%使浓氨水受热分解产生氨气&利用集气瓶收集氨气&过量的氨气进入 双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成*6#/*#$$+"&最后的球形干燥 管中可装>%0:%除掉过量的氨气%同时防止空气的水进入引起副反应) 碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物%可以吸收浓氨水中的水分%同时 吸水过程大量放热%有利于/*#逸出%.正确&锂片表面有9;%0%9;%0 会阻碍9;和液氨的接触%所以必须打磨出新鲜表面%2正确&第一个干 燥管目的是干燥氨气%>%0:为酸性干燥剂能与氨气反应%所以不能用 >%0:%而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气%可用>%0:%$错误& 双口烧瓶中发生的变化是9;-$/* """# 9;--*6#/*#$$+"%)正确& 故选$) :($!铜屑中加入 *%+01和*%0%得到$,%-%反应的离子方程式为$,- %*--*%0 """% $,%--%*%0%再加入锌浸出液进行-脱氯.%-脱氯.步 骤中仅$,元素的化合价发生改变%得到$,$4固体%可知-脱氯.步骤发 生反应的化学方程式为$,%--$,-%$4 """" %$,$4#%过滤得到脱氯 液%脱氯液净化后电解%HB%-可在阴极得到电子生成HB)由分析得%-浸 铜.时%铜屑不能溶解完全%$,在-脱氯.步骤还需要充当还原剂%故.错 误&-浸铜.时%铜屑中加入 *%+01和 *%0%得到$,%-%反应的离子方程 式为$,-%*--*%0 """% $,%--%*%0%故2错误&-脱氯.步骤中仅 $,元素的化合价发生改变%得到$,$4固体%即$,的化合价升高%$,%- 的化合价降低%发生归中反应%化学方程式为 $,%--$,-%$4 """" %$,$4#%故$正确&脱氯液净化后电解%HB%-应在阴极得到电子变为 HB%故)错误&故选$) '(2!由题给流程可知%向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液%碳酸钠溶 液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液%分液得到四氯化碳和 溶液.&向溶液.中加入硫酸溶液%碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生 !%<! ""#$ 归中反应生成硫酸钠和碘)由分析可知%步骤,中%加入足量碳酸钠溶 液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合 溶液%则充分反应后%上下两层均为无色%上层为含有碘化钠和碘酸钠的 混合溶液%下层为四氯化碳%故.正确&四氯化碳的密度大于水%加入足 量碳酸钠溶液充分反应后%上下两层均为无色%上层为含有碘化钠和碘 酸钠的混合溶液%下层为四氯化碳%则分液时应从分液漏斗上口倒出溶 液.%故2错误&向溶液.中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠 在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘%则试剂P可用硫酸%故$ 正确&碘受热会发生升华%所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯% 故)正确&故选2) F($!$@0%"1 #黄色$-%* *+- $@%0%"F #橙色$-*%0%向!79&(!784"9 D%$@01溶液中加入!79!(&784"9*2@溶液%*-浓度增大%平衡正 向移动%实验现象应为溶液橙色加深%.错误&反应 *+%*C *%-C%为 反应前后气体总体积不变的可逆反应%向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 !&&79*C气体%分解达到平衡后再充入!&&79.@%平衡不发生移动%气 体颜色不变%应得到的结论是'对于反应前后气体总体积不变的可逆反 应%恒温恒容时%改变压强平衡不移动%2错误&反应%/0 *+% /%01为 放热反应%升高温度%气体颜色变深%说明平衡逆向移动%即向吸热反应 方向移动%$正确&催化剂只会改变化学反应速率%不影响平衡移动% )错误&故选$) <(.!A=$4%溶液(.4$4#溶液与过量氨水反应时现象相同%分别产生白色 A=#0*$%(.4#0*$#沉淀%不能比较 A=#0*$%和.4#0*$#碱性的强 弱%从而不能比较A=和.4的金属性强弱%可将氨水换成过量的/30*溶 液%.项不能实现实验目的&在一支试管中依次加入一定量的乙醇(浓硫 酸(乙酸%并且放入几粒碎瓷片%另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液% 如图 连接好装置%用酒精灯小心加热%乙酸与乙醇在浓硫 酸存在(加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水%在饱和碳酸钠溶 液液面上收集乙酸乙酯%发生反应的化学方程式为 $*#$00*- $*#$*%0* 浓硫酸 * +111 & $*#$00$*%$*#-*%0%2项能实现实验目的& 向盛有$,+01溶液的试管中滴加氨水%首先产生蓝色$,#0*$%沉淀% 继续滴加氨水%沉淀溶解得到深蓝色的*$,#/*#$1++01 溶液%发生反 应的化学方程式为 $,+01-1/*#!*% """0 *$,#/*#$1++01- 1*%0%$项能实现实验目的&将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾%向沸水中 加入:!'滴饱和 56$4# 溶液%继续加热至液体呈红褐色即制得 56#0*$#胶体%反应的化学方程式为56$4#-#*%0""" & 56#0*$##胶 体$-#*$4%)项能实现实验目的&故选.) G(2!用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液%试纸变红%该溶液显酸性%但不一 定是酸溶液%也有可能是显酸性的盐溶液%.项不符合题意&动物纤维主 要成分是蛋白质%灼烧后有类似烧焦羽毛的味道%若用酒精灯灼烧织物 产生类似烧焦羽毛的味道%说明该织物含有动物纤维%含有蛋白质%2项 符合题意&乙醇和浓硫酸加热%会产生很多产物%如加热温度在!F&L% 主要产物为乙烯&如加热温度在!1&L%主要产物为二乙醚&同时乙醇可 在浓硫酸下脱水生成碳单质%继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化 碳(二氧化硫等%其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色%不能说明产生的 气体就是乙烯%$项不符合题意&氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液%会发 生复分解反应%生成难溶的氢氧化镁%与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无 关%不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强%)项不符合题意&故 选2) !&(.!向酸性DAB01溶液中加入草酸%紫色褪去说明DAB01被还原成 无色 AB%-%则草酸具有还原性%.项符合题意&铅蓄电池放电时正极 反应为>?0%-%6"-+0%"1 -1* """- >?+01-%*%0(负极反应为>?" %6"-+0%" """1 >?+01%正负极质量都增加%充电时阳极反应为>?+01- %*%0"%6 """" >?0%-+0%"1 -1*-(阴极反应为>?+01-%6 """" >?-+0%"1 %阴(阳极质量都减小%2项不符合题意&向等物质的量浓度 的/3$4(/3%$@01混合溶液中滴加.=/0#溶液%先生成.=$4白色沉 淀%说明先达到.=$4的!IK%但由于.=$4(.=%$@01的类型不相同%不能 得出!IK#.=$4$-!IK#.=%$@01$%事实上!IK#.=$4$%!IK#.=%$@01$% $项不符合题意&将盛有/0%的密闭烧瓶浸入冷水%红棕色变浅%说明 降低温度平衡向正反应方向移动%正反应为放热反应%根据)-N正反 应的活化能"逆反应的活化能-&知%正反应的活化能小于逆反应的 活化能%)项不符合题意&故选.) !!()!从含有C%的/3$4固体中提取C%%用$$41溶解(萃取(分液后%C%仍 然溶在四氯化碳中%没有提取出来%.错误&乙酸乙酯在氢氧化钠碱性 条件下可以发生水解反应%故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤% 2错误&用/30*标准溶液滴定未知浓度的$*#$00*溶液%反应到 达终点时生成$*#$00/3%是碱性%而甲基橙变色范围K*值较小%故 不能用甲基橙作指示剂进行滴定%否则误差较大%应用酚酞作指示剂% $错误&从明矾过饱和溶液中快速析出晶体%可以用玻璃棒摩擦烧杯内 壁%在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核%)正确&故选)) !%(2!装置甲中%物品与砝码的位置颠倒%使用游码时称取的#/*1$%+01 固体的质量偏低%.不能达到实验目的&/3%$0#溶液呈碱性%能促进 油脂水解%从而去除物品表面的油污%所以可用装置乙除去废铁屑 表面的油污%2能达到实验目的&浓硫酸具有强氧化性%能使铁表面 发生钝化%所以不能用装置丙将废铁屑充分溶解%$不能达到实验 目的&#/*1$%56#+01$%!'*%0晶体受热易失去结晶水%不能用蒸干 溶液的方法制取%所以用装置丁蒸干溶液得不到#/*1$%56#+01$%! '*%0晶体%)不能达到实验目的&故选2) !#(.!装置,中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化硫%盐酸具有挥发性% 制得的二氧化硫中混有氯化氢&装置-中二氧化硫和水生成亚硫酸和 氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性%能使紫色石蕊试液变红色&装 置.中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还 原性&装置6中二氧化硫和水生成亚硫酸%亚硫酸与硝酸钡溶液反应生 成硫酸钡沉淀(一氧化氮和水&装置6后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗 气瓶吸收二氧化硫%防止污染空气)由分析可知%装置-中二氧化硫和 水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性%能使紫色石 蕊试液变红色%则溶液由紫色变成红色不能证明二氧化硫是酸性氧化 物%故.错误&装置.中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说 明二氧化硫具有还原性%故2正确&装置6中二氧化硫和水生成亚硫 酸%亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀(一氧化氮和水%故$正 确&装置6后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫%防止污 染空气%故)正确&故选.) !1($!/3%[01!%*%0加入去离子水溶解%加入盐酸与/3%[01反应生 成 *%[01和/3$4%*%[01加热分解生成 [0#%抽滤洗涤后%烘干得 到 [0#)托盘天平的精确度为&(!=%不能称量&(<%:=药品%故.错 误&该反应方程式为 /3%[01 """-%*$4 *%[01-/3$4%/3$4不是 催化作用%故2错误&/3%[01和盐酸反应的离子方程式为 [0%"1 - %* """- *%[01%调K*为%可增大氢离子浓度%目的是促进反应完 全%故$正确&用P射线衍射实验可检验 [0#固体是否为晶体%故) 错误&故选$) !:($!由题干流程图可知%将白硼钙石的主要成分是$312!&0!G!F*%0 #含有少量56%0#(560($3$0#和+;0%等杂质$粉碎后加入浓硝酸%将 $3转化为$3#/0#$%(56转化为56#/0#$#(2转化为 *#20#%+;0%不 溶于硝酸%过滤得到滤液!%主要含有$3#/0#$%(56#/0#$#%和滤渣主 要含有+;0%和 *#20#%向滤渣中加入乙醇进行醇浸过滤得到滤渣!% 主要成分为+;0%%滤液中含有 *#20# 的酒精溶液%向滤液中加入 /30*溶液进行水浴加热%将 *#20#转化为/320%%将乙醇蒸馏出来 后%对滤液进行蒸发浓缩(降温结晶%过滤干燥%获得纯净的 /320%固 体%将固体 /320% 和 A=*% 混合反应生成 /32*1 和耐火材料即 A=0%据此分析解题)由分析可知%-滤渣!.的主要成分是+;0%%.正 确&由题干信息状况%偏硼酸钠#/320%$易溶于水%溶解度随温度升高 而增大%难溶于乙醇%碱性条件下稳定%故-操作P.涉及到蒸发浓缩(降 温结晶%2正确&-酸浸.采用高温条件会导致浓硝酸分解导致反应速率 减慢%$错误&由分析可知%耐火材料为 A=0%故-反应 Q.的化学方程 式是/320%-%A=* """% %A=0-/32*1%)正确&故选$) !'(解析'探究反应$3+01#I$-$0%"# #3J*+$ $3$0##I$-+0%"1 #3J$#,$ 中/3%$0#溶液的浓度对反应速率的影响%通过 *$4与/3%$0#的滴 定反应%来测量/3%$0#浓度的变化量%从而计算平均反应速率& 探究反应$3+01#I$-$0%"# #3J *+$ $3$0##I$-+0%"1 #3J$平衡的建 !%G! ""#$ 立%利用$0%"# 水解呈碱性的性质%通过测定K*来判断$0%"# 离子浓 度的变化情况%从而判断反应是否平衡) #!$浓硫酸与铜丝反应方程式为$,-%*%+01""" & $,+01-+0%$- %*%0%所产生的尾气为+0%%可用 /30* 溶液吸收#其他合理答案也 可$) #%$+0%生成石膏#主要成分$3+01$%+元素的化合价由-1价上升到 -'价%失去电子%被氧化) #$"用/3%$0#固体配制溶液%以滴定法测定其浓度%该过程用到下 列仪器中的烧杯(酸式滴定管%故选2()&根据离子方程式$0%"# -* """ - *$0"# 可知%(#/3%$0#$N (!)!M!&"# )&M!&"# N (!)! )& 784"9& #总体积应相同%" 为%&(&79&3中消耗的盐酸体积为 %)! : %即 )(#/3%$0#$N (!)! )& " %(!)! :)& N #(!)! :)& 784"9%同理可得%?中)(#/3%$0#$N <&79 !&&79M (!)! )& & #(!)! !&)& N (!)! %)& %由于+N)()7 %+3O+?N #(!)! :)& O )! %N'O: ) #1$由结论假设!成立%假设%不成立%说明"实验中的沉淀均为 $3$0#%要验证沉淀中无$3+01%可酸溶后滴加23$4%将"实验中的反 应混合物进行固液分离后%取少量分离出的沉淀置于试管中%滴加过量 稀盐酸%有气体产生%沉淀完全溶解%继续滴加23$4%溶液%无白色沉淀生 成%说明沉淀均为$3$0#%无$3+01&由方程式$3+01#I$-$0%"# #3J*+$ $3$0##I$-+0%"1 #3J$可知%假设正反应!&&T进行%$#$3+01$N $#$0%"# $N&(!&&784"9M&(!9N&(&!784%质量为&(&!784M!#'=" 784N!(#'=%实验方案为'将最少!(#'=硫酸钙加入!&&(&79&(!&& 784!9"!/3%$0#溶液中%在%:L和搅拌条件下%利用K*计测得体 系的K*%当K*不变时%加入/3%+01固体%若K*值变大%说明反应, 平衡已建立) 答案'#!$/30*#其他合理答案也可$ #%$+!#$2)! (!)! )& !%&(&!'O: #1$过量稀盐酸!有气体产生!23$4%溶液!将最少!(#'=硫酸钙加 入!&&(&79&(!&&784,9"!/3%$0#溶液中%在%:L和搅拌条件下% 利用K*计测得体系的K*%当K* 不变时%加入 /3%+01 固体%若K* 值变大%说明反应,平衡已建立 !F(解析'本题探究$8%-($8#-能否催化 *%0%的分解及相关性质)实验 ,中无明显变化%证明*$8#*%0$'+%-不能催化 *%0%的分解&实验- 中溶液变为红色%证明*$8#*%0$'+%-易转化为*$8#$0#$%+%"&实验 .中溶液变为墨绿色%说明*$8#*%0$'+#-更易与 $0%"# 反应生成 *$8#$0#$#+#"%并且初步证明*$8#*%0$'+%-在 *$0"# 的作用下易 被 *%0%氧化为*$8#$0#$#+#"&实验6中溶液先变蓝后变红%并且前 后均有气体生成%证明在酸性条件下%*$8#$0#$#+#" 易转化为 *$8#*%0$'+#-%*$8#*%0$'+#-氧化性强%可以把 *%0氧化为0%) #!$配制!(&&784!9"!的$8+01溶液%需要用到容量瓶(胶头滴管等% 因此选?(U) #%$$8+01 溶液中存在大量的*$8#*%0$'+%-%向其中加入#&T的 *%0%后无明显变化%因此%实验,表明*$8#*%0$'+%- 不能催化 *%0%的分解)实验-中发生反应的离子方程式为1*$0"# -$8 """ %- *$8#$0#$%+%"-%$0%$-%*%0%实验中 *$0"# 与$8%-的物质 的量之比为#%O#%因此%*$0"# 大大过量的原因是'*$0"# 与$8%- 按物质的量之比1O!发生反应1*$0"# -$8 """%- *$8#$0#$%+%"- %$0%$-%*%0%实验中*$0"# 与$8%-的物质的量之比为#%O#)实验 .的实验现象表明在 *%0% 的作用下 $8%- 能与 *$0"# 反应生成 *$8#$0#$#+#"%然后*$8#$0#$#+#"能催化*%0%的分解%因此%*%0%在 实验.中所发生反应的离子方程式为%$8%--!&*$0"# -*%0 """% %*$8#$0#$#+#" -'*%0-1$0%$(%*%0% *$8#$0#$#+ """"""" #" %*%0- 0%$) #$实验,表明%反应%*$8#*%0$'+%--*%0%-%* *+- %*$8#*%0$'+#- -%*%0难以正向进行)实验.的现象表明%$8#-($8%-分别与$0%"# 配位时%*$8#*%0$'+#-更易与$0%"# 反应生成*$8#$0#$#+#"#该反应 为快反应$%导致*$8#*%0$'+%-几乎不能转化为*$8#$0#$%+%"%这样使 得*$8#*%0$'+#-的浓度减小的幅度远远大于*$8#*%0$'+%-减小的 幅度%根据化学平衡移动原理%减小生成物浓度能使化学平衡向正反应 方向移动%因此%上述反应能够正向进行) #1$实验6中%. 到 2 溶液变为蓝色%并产生气体%说明发生了 *$8#$0#$#+#"-'*--#*% """0 *$8#*%0$'+#--#$0%$&2到$溶 液变为粉红色%并产生气体%说明发生了1*$8#*%0$'+#--%*% """0 1*$8#*%0$'+%--0%$-1*-%因此从 .到$所产生的气体的分子式 分别为$0%和0%) 答案'#!$?U!#%$不能!*$0"# 与$8%-按物质的量之比1O!发生反 应1*$0"# -$8 """%- *$8#$0#$%+%" -%$0%$-%*%0%实验中 *$0"# 与$8%-的物质的量之比为#%O#!%$8%--!&*$0"# -*%0 """ % %*$8#$0#$#+#"-'*%0-1$0%$!%*%0% *$8#$0#$#+ """"""" #" %*%0-0%$ #$实验.的现象表明%$8#-($8%-分别与$0%"# 配位时%*$8#*%0$'+#- 更易与 $0%"# 反应生成*$8#$0#$#+#" #该反应为快反应$%导致 *$8#*%0$'+%-几乎不能转化为*$8#$0#$%+%"%这样使得*$8#*%0$'+#- 的浓度减小的幅度远远大于*$8#*%0$'+%-减小的幅度%根据化学平 衡移动原理%减小生成物浓度能使化学平衡向正反应方向移动%因此% 上述反应能够正向进行 #1$$0%!0% !<(解析'由题中信息可知%利用-燃烧V碘酸钾滴定法.测定钢铁中硫含量 的实验中%将氧气经干燥(净化后通入管式炉中将钢铁中硫氧化为 +0%%然后将生成的+0%导入碘液中吸收%通过消耗DC0#碱性标准溶 液的体积来测定钢铁中硫的含量) #!$取%&(&&79&(!&&&784!9"!DC0#的碱性溶液和一定量的 DC 固体%配制!&&&79DC0#碱性标准溶液#稀释了:&倍后DC0#的浓度 为&(&&%&&&&784!9"!$%需要用碱式滴定管或移液管量取%&(&&79 &(!&&&784!9"!DC0#的碱性溶液%需要用一定精确度的天平称量一定 质量的DC固体%需要在烧杯中溶解DC固体%溶解时要用到玻璃棒搅 拌%需要用!&&&79容量瓶配制标准溶液%需要用胶头滴管定容%因 此%下列仪器必须用到的是.()) #%$装置2和$的作用是充分干燥0%%浓硫酸具有吸水性%常用于干燥 某些气体%因此2中的试剂为浓硫酸)装置5中通气管末端多孔玻璃 泡内置一密度小于水的磨砂浮子%其目的是防止倒吸%因为磨砂浮子的 密度小于水%若球泡内水面上升%磨砂浮子也随之上升%磨砂浮子可以 作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上%从而防止倒吸) #$该滴定实验是利用过量的!滴或半滴标准溶液来指示滴定终点的% 因此%该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴 DC0#碱性标准溶 液后%溶液由无色突变为蓝色且#&I内不变色&由+元素守恒及+0%- C%-%*% """0 *%+01-%*C(DC0# """-:DC-'*$4 #C%-'D$4- #*%0可得关系式#+!#+0%!#C%!DC0#%若滴定消耗DC0#碱性标准 溶液)79%则$#DC0#$N)M!&"#9M&(&&%&&&&784!9"!N%(&&&&M !&"')784%$#+$N#$#DC0#$N#M%(&&&&M!&"')784N'(&&&&M!&"') 784%样品中硫的质量分数是'(&&&&M!& "') 784M#%=!784"! 1M!&"#= M !&&TN!G(%&&)1 T ) #1$若装置)中瓷舟未加盖%燃烧时产生粉尘中含有铁的氧化物%铁的 氧化物能催化+0%的氧化反应从而促进+0#的生成%因此%粉尘在该 过程中的作用是催化剂&若装置`冷却气体不充分%则通入5的气体 温度过高%可能导致部分C%升华%这样就要消耗更多DC0#碱性标准溶 液%从而可能导致测定结果偏大&若滴定过程中%有少量C0"# 不经C%直 接将+0%氧化成 *%+01%从电子转移守恒的角度分析%C0"# 得到'6" 被还原为C"%仍能得到关系式#+!#+0%!DC0#%测定结果会不变) 答案'#!$.)!#%$浓硫酸!防止倒吸 #$当加入最后半滴DC0#碱性标准溶液后%溶液由无色突变为蓝色且#&I 内不变色!!G(%&&)1 T #1$催化剂!通入5的气体温度过高%导致部分C%升华%从而消耗更多 的DC0#碱性标准溶液!不变 !G(解析'#!$由图可知%仪器 .的名称为具支试管&铜和浓硝酸反应生成 硝酸铜和二氧化氮%其中二氧化氮易溶于水%需要防倒吸%则装置2的 作用为防倒吸) !#&! ""#$ #%$根据实验现象%铜片溶解%溶液变蓝%可知在酸性条件下铜和过氧化 氢发生反应%生成硫酸铜%离子方程式为$,-*%0%-%* """- $,%- -%*%0&硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气%则产生的气体为 0%&在铜和过氧化氢的反应过程中%氢元素的化合价没有发生变化%但 反应现象明显%故从氧化还原角度说明 *-的作用是'既不是氧化剂% 又不是还原剂%但可增强 *%0%氧化性) #$在该反应中铜的质量%#$,$N$M'1<&N 1$ : %因为$ %N : ' %则%#0$N $M!'<&- #%&$$N%$: %则P的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之 比为$#$,$ $#0$N 1$ :M'1 %$ :M!' N!% %则P为$,0%) #1$滴定结束的时候%单质碘消耗完%则标志滴定终点的现象是'滴入最 后半滴标准液%溶液蓝色消失%且半分钟不恢复原来的颜色&在$,0%中 铜为-%价%氧为"!价%根据%$,0%-<*--<C """" %$,C#-#C%- 1*%0%可以得到关系式'%$,0%!#C%!'+%0%"# %则$#$,0%$N ! #M &(!784"9M&(&!:9N&(&&&: 784%粗品中 P 的相 对 含 量 为 &(&&&:MG' &(&: M!&&TNG'T ) 答案'#!$具支试管!防倒吸 #%$$,-*%0%-%* """- $,%--%*%0!0%!既不是氧化剂%又不是 还原剂%但可增强 *%0%的氧化性 #$$,0%!#1$滴入最后半滴标准液%溶液蓝色消失%且半分钟不恢复 原来的颜色!G'T 卷!#!物质结构与性质#一$ !($!由结构简式可知%>原子的#个孤电子与苯环形成共用电子对%>原 子剩余的孤电子对与/;形成配位键%$4"提供孤电子对%与 /;形成配 位键%由于整个分子呈电中性%故该物质中/;为-%价%.项正确&同周 期元素随着原子序数的增大%第一电离能有增大趋势%故基态原子的第 一电离能'$4%>%2项正确&该物质中%$均存在于苯环上%采取IK% 杂 化%>与苯环形成#对共用电子对%剩余的孤电子对与 /;形成配位键% 价层电子对数为1%采取IK#杂化%$项错误&/;的原子序数为%<%位于 第四周期第4族%基态/;原子价电子排布式为#X<1I%%)项正确) %(.!由所给分子结构图%>和\分子都满足对称%正负电荷重心重合%都 是非极性分子%.错误&同周期元素%从左到右第一电离能呈增大趋势% 氮原子的%K轨道为稳定的半充满结构%第一电离能大于相邻元素%则第 一电离能由小到大的顺序为2-$-/%故2正确&由所给分子结构可 知%>分子式为$%1*!%%\分子式为2!%/!%*!%%>(\分子都是含!:'个 电子%故!784>和!784\所含电子数目相等%$正确&由所给分子结 构可知%>和\分子中$(2和/均与其他三个原子成键%>和\分子呈 平面结构%故>和\分子中$(2和/均为IK%杂化%)正确&故选.) #(2!*$4是共价化合物%其电子式为 *!!$4 !! !! %*$4的形成过程可表示为 * M-!$4 !! !! ()!! *!M$4 !! !! ! !%.项错误&/*1$401中 /*-1 的中心 /原子 孤电子对数为! %M #:"!"1$N&%价层电子对数为1%$40"1 的中心$4 原子孤电子对数为! %M #F-!"%M1$N&%价层电子对数为1%则二者的 ]+̀ >Z模型和空间结构均为正四面体形%2项正确&$'&(石墨(金刚石 中碳原子的杂化方式分别为IK%(IK%(IK#%共有%种杂化方式%$项错 误&/*#易液化%其气化时吸收热量%可作制冷剂%干冰易升华%升华时 吸收热量%也可作制冷剂%/*#分子间作用力为氢键和范德华力%$0% 分子间仅存在范德华力%)项错误) 1(.![(P(Q(H的原子序数依次增加%且 [(P(Q属于不同族的短周期 元素)[的外层电子数是其内层电子数的%倍%则 [为$元素&每个周 期的-.和3.的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高%由于配合 物Q#*H#[P$'+%中Q在外界%Q可形成简单阳离子%则Q属于金属元 素%故P和Q分别为/和 A=&H的 A层未成对电子数为1%则其#X轨道 上有1个不成对电子%其价电子排布式为#X'1I%%H为56元素%Q#*H #[P$'+%为 A=#*56#$/$'+%)[(P(Q(H四种元素的单质中%/元素 的单质形成分子晶体%A=和56均形成金属晶体%$元素既可以形成金 刚石又可以形成石墨%石墨的熔点最高%.项错误&在P的简单氢化物 是/*#%其中$原子轨道杂化类型为IK#%2项正确&Q的氢氧化物是 A=#0*$%%其属于中强碱%其难溶于水%难溶于 /3$4溶液%但是%由于 /*1$4电离产生的 /*-1 可以破坏A=#0*$%的沉淀溶解平衡%因此 A=#0*$%可以溶于/*1$4溶液%$项正确&A=#*56#$/$'+%中$/" 提供电子对与56#-形成配位键%)项正确) :(2!$*%$4% 为四面体结构%其中任何两个顶点都是相邻关系%因此 $*%$4%没有同分异构体%故.项说法正确&环己烷中碳原子采用IK#杂 化%苯分子中碳原子采用IK%杂化%由于同能层中I轨道更接近原子核% 因此杂化轨道的I成分越多%其杂化轨道更接近原子核%由此可知IK% 杂化轨道参与组成的$#*共价键的电子云更偏向碳原子核%即苯分子 中的$#*键长小于环己烷%键能更高%故2项说法错误 66 ) 6& $*-) # 带!个单位电荷%其相对分子质量为G%%因此其质荷比为G%%故$项说法 正确&当阴阳离子体积较大时%其电荷较为分散%导致它们之间的作用力 较低%以至于熔点接近室温%故 )项说法正确&综上所述%错误的是 2项) '($!由%1D金的质量分数为!&&T%则!<D金的质量分数为!<%1M!&&TN F:T%,中.,和$,原子个数比值为!O!%则.,的质量分数为 !GF!GF-'1M !&&T,F:T%.项正确&-中.,处于立方体的八个顶点%.,的配位数 指距离最近的$,%$,处于面心处%类似于二氧化碳晶胞结构%二氧化碳 分子周围距离最近的二氧化碳有!%个%则 .,的配位数为!%%2项正 确&设.的晶胞参数为1%.,V$,的核间距为槡%%1 %.,V.,的最小核间距 也为 槡% %1 %最小核间距 .,V$,N.,V.,%$项错误&,中%.,处于内部% $,处于晶胞的八个顶点%其原子个数比为!O!&-中%.,处于立方体 的八个顶点%$,处于面心%其原子个数比为<M!<O'M ! %N!O# &.中% .,处于立方体的面心%$,处于顶点%其原子个数比为'M!%O<M ! <N #O!&)项正确) F(2!由均摊法得%结构!中含有$8的数目为1-1M!<N1(: %含有+的 数目为!-!%M!1N1 %$8与+的原子个数比为GO<%因此结构!的化学 式为$8G+<%故.正确&由图可知%晶胞%中+与+的最短距离为面对角 线的! % %晶胞边长为1%即+与+的最短距离为槡%%1 %故2错误&如图' %以图中的9;为例%与其最近的+共1个%故$正 确&如图 %当%个晶胞%放在一起时%图中红 框截取的部分就是晶胞#%晶胞%和晶胞#表示同一晶体%故)正确&故 选2) <()!电负性越大的元素吸引电子的能力越强%活泼金属的电负性小于活 泼非金属%因此%A=的电负性小于 $4%.正确&金属晶体包括金属单质 及合金%单质 A=是金属晶体%2正确&由晶体结构可知%该结构中存在 层状结构%层与层之间存在范德华力%$正确&由图乙中结构可知%每个 A=%-与周围有'个$4"最近且距离相等%因此%A=%-的配位数为'% )错误&综上所述%本题选)) G(2!根据题意%导电时9;-发生迁移%化合价不变%则E;和93的价态不 变%.项正确&根据-均摊法.%!个晶胞中含E;'<M!<N! 个%含0'!%M ! 1N# 个%含93或9;或空位共'!个%若"N!# %则93和空位共%# %$#93$- $#空位$N%# %结合正负化合价代数和为&%#-!$M!#- #-#$M$#93$- #-1$M!-#"%$M#N&%解得$#93$N:G ($#空位$N!G %9;-与空位数 目不相等%2项错误&由立方晶胞的结构可知%与体心最邻近的0原子数