卷8 化学反应速率与化学平衡-【三新金卷·先享题】2026年新高考化学真题分类优化卷(分项C)

!!!!!高考真题卷"化学#八$!D"!%!单元周测段考!#$!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!D"%%!#$!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!D"#%!#$ !"!#高考真题卷!化学#八$ 卷D!化学反应速率与化学平衡 姓名!!!!!班级!!!!!考号!!!!!得分!!!! 本卷共!&小题&满分!''分&考试时间()分钟 一'选择题(本题共!)小题&每小题#分&共*)分)在每小题给出的四个 选项中&只有一项符合题目要求) !+#%'%*!甘肃$下列措施能降低化学反应速率的是 #!!$ ,+催化氧化氨制备硝酸时加入铂 2+中和滴定时&边滴边摇锥形瓶 $+锌粉和盐酸反应时加水稀释 6+石墨合成金刚石时增大压强 %+#%'%*!安徽$室温下&为探究纳米铁去除水样中.8/%"* 的影响因素&测 得不同条件下.8/%"* 浓度随时间变化关系如下图) 实验序号 水样体积*9; 纳米铁质量*9> 水样初始N0 ! )' D = " )' % = $ )' % D 下列说法正确的是 #!!$ ,+实验!中&'#%小时内平均反应速率*#.8/%"* $O%+'9:5";"!"̀ "! 2+实验$中&反应的离子方程式为%781.8/%"* 1D0 """1 %78#1 1 .81*0%/ $+其他条件相同时&适当增加纳米铁质量可加快反应速率 6+其他条件相同时&水样初始N0越小&.8/%"* 的去除效果越好 #+#%'%*!江苏$催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变&常见催 化剂有金属及其氧化物'酸和碱等)催化反应广泛存在&如豆科植物固 氮'石墨制金刚石'$/% 和 0% 制$0#/$0##二甲醚$'H%/) 催化氧化 ./% 等)催化剂有选择性&如 $%0* 与 /% 反应用 ,> 催化生成 0%$ $0((( % / #环氧乙烷$'用$-$5%*?I$5% 催化生成$0#$0/)催化 作用能消除污染和影响环境&如汽车尾气处理'废水中 4/"# 电催化生 成4%'氯自由基催化/#分解形成臭氧空洞)我国在石油催化领域领先 世界&高效'经济'绿色是未来催化剂研究的发展方向)下列化学反应表 示正确的是 #!!$ ,+豆科植物固氮过程中&固氮酶能提高该反应的活化能 2+$%0*与/%反应中&,>催化能提高生成$0#$0/的选择性 $+0%/%制/%反应中&BC/%能加快化学反应速率 6+./%与/%反应中&H%/)能减小该反应的焓变 *+#%'%*!山东$逆水气变换反应($/%#>$10%#>)*$ $/#>$10%/#>$! ).+')一定压力下&按$/%'0%物质的量之比$#$/%$T$#0%$O!T !投料&5!'5%温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示)已知 该反应的速率方程为*+,#'+)#0%$##$/%$&5!&5%温度时反应速率常 数,分别为,!',%)下列说法错误的是 #!!$ ,+,!+,% 2+5!'5%温度下达平衡时反应速率的比值( *#5!$ *#5%$ / ,! ,% $+温度不变&仅改变体系初始压力&反应物摩尔分数随时间的变化曲线 不变 6+5%温度下&改变初始投料比例&可使平衡时各组分摩尔分数与5!温 度时不相同 )+#%'%*!河北$在水溶液中&$4"可与多种金属离子形成配离子)R'S' J三种金属离子分别与$4"形成配离子达平衡时&5># #金属离子$ ##配离子$ 与" 5>##$4"$的关系如图) 下列说法正确的是 #!!$ ,+&&M的R'S转化为配离子时&两溶液中$4"的平衡浓度(R+S 2+向\点R'J的混合液中加少量可溶性S盐&达平衡时 # #R$ ##R配离子$+ ##J$ ##J配离子$ $+由S和J分别制备等物质的量的配离子时&消耗$4"的物质的量( S/J 6+若相关离子的浓度关系如?点所示&S配离子的解离速率小于生成 速率 =+#%'%*!黑吉辽$异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品&!)' Q时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示&!)`后异山梨醇 浓度不再变化)下列说法错误的是 #!!$ ,+#`时&反应"正'逆反应速率相等 2+该温度下的平衡常数(!+" $+'##`平均速率#异山梨醇$O'+'!*9:5"U>"!" "̀! 6+反应"加入催化剂不改变其平衡转化率 (+#%'%*!湖北$/%在超高压下转化为平行六面体的 /D分子#如图$)下列说法错误的是 #!!$ ,+/%和/D互为同素异形体 2+/D中存在不同的氧氧键 $+/%转化为/D是熵减反应 6+常压低温下/D能稳定存在 D+#%'%*!江苏$二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应#忽略其他副反 应$为( !$/%#>$10%#>"""$ $/#>$10%/#>$!).!O*!+%UV"9:5"! "$/#>$1%0%#>"""$ $0#/0#>$!).% %%)Q'DP!'=?3下&将一定比例$/%'0%混合气匀速通过装有催化剂 的绝热反应管)装置及?!'?%'?#3位点处#相邻位点距离相同$的气体 温度'$/和$0#/0的体积分数如图所示)下列说法正确的是 #!!$ !!!!!!!!!!!!D"*%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!D")%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!D"=%!#$ ,+?*处与?)处反应!的平衡常数&相等 2+反应"的焓变).%+' $+?=处的 0%/的体积分数大于?)处 6+混合气从起始到通过?! 处&$/的生成速率小于 $0#/0 的生成 速率 &+#%'%*!湖南$恒压下&向某密闭容器中充入一定量的$0#/0#>$和 $/#>$&发生如下反应( 主反应($0#/0#>$1$/#>"""$ $0#$//0#>$!).! 副反应($0#/0#>$1$0#$//0#> """$ $0#$//$0##>$10%/#>$ !).% 在不同温度下&反应达到平衡时&测得两种含碳产物的分布分数 !!#$0#$//0$O $#$0#$//0$ $#$0#$//0$1$#$0#$//$0#- .$随投料比!#物质 的量之比$的变化关系如图所示&下列说法正确的是 #!!$ ,+投料比!代表 $#$0#/0$ $#$/$ 2+曲线W代表乙酸的分布分数 $+).!/'&).%+' 6+;'B'4三点的平衡常数(&#;$O&#B$+&#4$ !'+#%'%*!浙江=月$二氧化碳氧化乙烷制备乙烯&主要发生如下两个 反应( ++$%0=#>$1$/%#>)*$ $%0*#>$1$/#>$10%/#>$!).!+' ,+$%0=#>$1%$/%#>)*$ *$/#>$1#0%#>$!).%+' 向容积为!';的密闭容器中投入%9:5$%0=和#9:5$/%&不同温度 下&测得)9<C时#反应均未平衡$的相关数据见下表&下列说法不正确 的是 #!!$ 温度*Q *'' )'' ='' 乙烷转化率*M %+% &+' !(+D 乙烯选择性*M &%+= D'+' =!+D 注(乙烯选择性O 转化为乙烯的乙烷的物质的量 转化的乙烷的总物质的量 P!''M ,+反应活化能(+/, 2+)''Q时&'#)9<C反应+的平均速率为(*#$%0*$O%+DDP!'"# 9:5";"!"9<C"! $+其他条件不变&平衡后及时移除 0%/#>$&可提高乙烯的产率 6+其他条件不变&增大投料比-$#$%0=$*$#$/%$.投料&平衡后可提高 乙烷转化率 !!+醛'酮与 0$4可发生加成反应( $ Z Za /1" ( )*0 $4 $ Z Za /0 $4 &平 衡常数为&)微量碱存在时的催化机理如下所示( 第一步!0/"102$4)* 快 0%/1$4" 第二步!$4"1 $ Z Za "/)* 慢 $ Z Za /" $4 第三步! $ Z Za /" $4 10%/)* 快 $ Z Za /0 $4 10/" 已知不同基团#2Z'2Za$对平衡常数的影响如下表所示( 2Z 2Za 平衡常数& ! 2 4 , &,0 %!' " 2 4 , &,0 2A )#' $ 2$0# 2$0%$0# #D ' 2$#$0#$# 2$#$0#$# 5! 下列说法不正确的是 #!!$ ,+0$4中$是KN杂化 2+若将微量碱改成加入酸&则反应速率减慢 $+由!"可知推电子基团可以使 "" $ / 上的$原子活化&增大平衡常数 6+'的平衡常数小于$&可能是因为'中 "" $ / 受到的空间位阻更大 !%+(Q时&在恒温'恒容的密闭容器中发生反应($/#>$10%/#> )*$ $/%#>$10%#>$!).O"0UV"9:5"!#0+'$ 实验数据如下) 容器 编号 起始时各物质的 物质的量*9:5 $/ 0%/ $/% 0% 达到平衡时体系 的能量变化*UV ! ! * ' ' '+D0 " ! ! % % 1 下列说法不正确的是 #!!$ ,+!中 0%/的平衡转化率为%'M 2+(Q时&该反应的平衡常数为! $+当"中$/和$/%浓度相等时&反应达到平衡 6+达到平衡时"中能量变化(1+!)0 !#+下列事实能用平衡移动原理解释的是 #!!$ ,+0%/%溶液中加入少量 BC/%固体&促进 0%/%分解 2+制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出 $+工业合成氨选择)''Q左右的条件进行 6+锌片与稀 0%./*反应过程中&加入少量$-./*固体&促进 0%的 产生 !*+向体积均为!;的甲'乙两个恒容密闭容器中分别充入!9:5/%和 *9:502A&发生反应(*02A#>$1/%#> )*$ %2A%#>$1%0%/#>$! ).)分别在绝热'恒温条件下进行&两反应体系的压强随时间的变化 曲线如图所示)下列说法错误的是 #!!$ !!!!!!!!!!!!D"(%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!D"D%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!D"&%!#$ ,+正反应在较低温度下能自发进行 2+乙在恒温条件下进行&)./' $+3点的正反应速率大于W点的正反应速率 6+甲条件下平衡常数&小于%'+%) !)+某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理) 实验!( 实验%( 已知( (+-$:#0%/$=.%11*$5 )*" -$:$5*.%"1=0%/) *+JC$5%溶液为无色) 下列说法正确的是 #!!$ ,+结合实验!和%&推测(中反应是放热反应 2+!中滴加浓盐酸&增大了##$5"$&导致@+&&(中平衡正向移动 $+"中加水&溶液变红&说明平衡逆向移动&-$:#0%/$=.%1的浓度 增大 6+$中加入JC$5%&溶液变红&推测JC%1与$5"形成了配合物 题号 ! % # * ) = ( D & !' !! !% !# !* !) 答案 二'非选择题(本题共*小题&共))分) !=+#%'%*!全国$#!#分$甲烷转化为多碳化合物具有重要意义)一种将 甲烷溴化再偶联为丙烯#$#0=$的研究所获得的部分数据如下)回答 下列问题( #!$已知如下热化学方程式( $0*#>$12A%#>"""$ $0#2A#>$102A#>$!).!O"%&UV"9:5"! #$0#2A#>"""$ $#0=#>$1#02A#>$!).%O1%'UV"9:5"! 计算反应#$0*#>$1#2A%#>"""$ $#0=#>$1=02A#>$的).O!!!! UV"9:5"!) #%$$0* 与 2A% 反应生成 $0#2A&部分 $0#2A会进一步溴化)将 D99:5$0* 和 D 99:52A% 通 入 密 闭 容 器&平 衡 时&$#$0*$' $#$0#2A$与温度的关系见下图#假设反应后的含碳物质只有$0*' $0#2A和$0%2A%$) #($图中$0#2A的曲线是!!!!#填/30或/@0$) #*$)='Q时&$0*的转化率"O!!!!&$#02A$O!!!!99:5) #/$)='Q时&反应$0#2A#>$12A%#>"""$ $0%2A%#>$102A#>$的平 衡常数&O!!!!) #$少量E%可提高生成$0#2A的选择性))''Q时&分别在有E%和无 E%的条件下&将D99:5$0*和D99:52A%通入密闭容器&溴代甲烷的 物质的量#$$随时间#($的变化关系见下图) #($在!!#!&K之间&有E%和无E%时$0#2A的生成速率之比 *#有E%$ *#无E%$ O!!!!) #*$从图中找出E%提高了$0#2A选择性的证据( ! !) #/$研究表明&E%参与反应的可能机理如下( !E%#>"""$ "E#>$1"E#>$ ""E#>$1$0%2A%#>"""$ E2A#>$1"$0%2A#>$ $"$0%2A#>$102A#>"""$ $0#2A#>$1"2A#>$ '"2A#>$1$0*#>"""$ 02A#>$1"$0##>$ 4"$0##>$1E2A#>"""$ $0#2A#>$1"E#>$ ."E#>$1"E#>"""$ E%#>$ 根据上述机理&分析E%提高$0#2A选择性的原因( ! !) !(+#%'%*!安徽$#!*分$乙烯是一种用途广泛有机化工原料)由乙烷制 乙烯的研究备受关注)回答下列问题( !乙烷制乙烯% #!$$%0=氧化脱氢反应( %$%0=#>$1/%#>"""$ %$%0*#>$1%0%/#>$ ).!O"%'&+DUV"9:5"! $%0=#>$1$/%#>"""$ $%0*#>$10%/#>$1$/#>$ ).%O!(D+!UV"9:5"! 计算(%$/#>$1/%#>"""$ %$/%#>$!).#O!!!!UV"9:5"! #%$$%0=直接脱氢反应为$%0=#> """$ $%0*#>$10%#>$!).*& $%0=的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示&则).*!!!!' #填/+0//0或/O0$)结合下图&下列条件中&达到平衡时转化率最接 近*'M的是!!!!#填标号$) 3+=''Q&'+=B?3 @+(''Q&'+(B?3 W+D''Q&'+DB?3 #$一定温度和压强下'反应(!$%0=#>)*$ $%0*#>$10%#>$!&3! 反应*!$%0=#>$10%#> )*$ %$0*#>$!&3%#&3%远大于&3!$#&! 是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数$ !仅发生反应(时&$%0=的平衡转化率为%)+'M&计算&3!O!!!!) "同时发生反应(和*时&与仅发生反应(相比&$%0*的平衡产率 !!!!#填/增大0/减小0或/不变0$) !乙烷和乙烯混合气的分离% #*$通过$-1修饰的S分子筛的吸附X脱附)可实现$%0*和$%0=混 合气的分离)$-1的!!!!与$%0*分子的&键电子形成配位键& 这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间)用该分子筛分离$%0* 和$%0=的优点是 ! !) #)$常温常压下&将$%0*和$%0=等体积混合&以一定流速通过某吸 附剂)测得两种气体出口浓度#$与进口浓度#'$之比随时间变化关 系如图所示)下列推断合理的是!!!!#填标号$) !!!!!!!!!!!!D"!'%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!D"!!%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!D"!%%!#$ ,+前#'9<C&两种气体均未被吸附 2+N点对应的时刻&出口气体的主要成分是$%0= $+3#@对应的时间段内&吸附的$%0=逐渐被$%0*替代 !D+#%'%*!湖北$#!*分$用 23$/# 和焦炭为原料&经反应+',得到 23$%&再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线) 反应+(23$/##K$1$#K)*$ 23/#K$1%$/#>$ 反应,(23/#K$1#$#K)*$ 23$%#K$1$/#>$ 回答下列问题( #!$写出23$%与水反应的化学方程式 ! !) #%$已知&NO#7$/$$'&O 7$/ !')# $?3 $ #$是$/的化学计量系数$)反 应+',的5>&与温度的关系曲线如图!) 图!!5>&与5 的关系曲线 !反应23$/##K$1*$#K)*$ 23$%#K$1#$/#>$在!)D)F的&NO !!!!?3#) "保持!#%'F不变&假定恒容容器中只发生反应+&达到平衡时7$/O !!!!?3&若将容器体积压缩到原来的!% &重新建立平衡后7$/O !!!!?3) #$恒压容器中&焦炭与23$/# 的物质的量之比为*T!&,A为载气) !*''F和!D%#F下&23$%产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得 到图%#不考虑接触面积的影响$) 图%!23$%产率与时间的关系曲线 !初始温度为&''F&缓慢加热至!*''F时&实验表明23$/#已全部 消耗&此时反应体系中含23物种为!!!!) "!D%#F下&反应速率的变化特点为 ! !& 其原因是 ! !) !&+#%'%*!湖南$#!*分$丙烯腈#$0 "% $0$4$是一种重要的化工原料) 工业上以 4% 为载气&用 G</% 作催化剂生产$0 "% $0$4的流程 如下( 已知(!进料混合气进入两釜的流量恒定&两釜中反应温度恒定1 "反应釜+中发生的反应( ((0/$0%$0%$//$%0)#> '($ $0 "% $0$//$%0)#>$10%/#>$ !).! $反应釜,中发生的反应( *($0 "% $0$//$%0)#>$140##> '($ $0 "% $0$/40%#>$1 $%0)/0#>$!).% /($0 "% $0$/40%#> '($ $0 "% $0$4#>$10%/#>$!).# '在此生产条件下&酯类物质可能发生水解) 回答下列问题( #!$总反应 0/$0%$0%$//$%0)#>$140##> '($ $0 "% $0$4 #>$1$%0)/0#>$1%0%/#>$).O!!!!!!!#用含).!').% 和).#的代数式表示$) #%$进料混合气中$#0/$0%$0%$//$%0)$T$#$%0)/0$O!T%& 出料中四种物质#$0 "% $0$//$%0)'$0 "% $0$4'$%0)/0' 0%/$的流量&#单位时间内出料口流出的物质的量$随时间变化关系 如图( !表示$0 "% $0$4的曲线是!!!!#填/30/@0或/W0$1 "反应釜+中加入$%0)/0的作用是 ! !) $出料中没有检测到$0 "% $0$/40%的原因是 ! !) '反应!!`后&3'@'W曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是 ! !) #$催化剂G</%再生时会释放$/%&可用氨水吸收获得 40*0$/#) 现将一定量的40*0$/#固体#含'+(%>水$置于密闭真空容器中&充 入$/%和40#&其中$/%的分压为!''U?3&在%(Q下进行干燥)为 保证40*0$/#不分解&40#的分压应不低于!!!!!U?3#已知 7#0%/$O%+)P!'%U?3"9:5"!P$#0%/$&40*0$/#分解的平衡 常数&NO*P!'*#U?3$#$) #*$以$0 "% $0$4为原料&稀硫酸为电解液&.C作阴极&用电解的方 法可制得.C#$0%$0%$4$*&其阴极反应式 ! !) !!:""#$ 形成的配位键%.正确&由以上分析可知%该电池总反应为C"# -HB 放电 *+ 充电 HB%--#C"%2正确&充电时%阴极电极反应式为HB%--%6 """" HB%被 还原的HB%-主要来自电解质溶液%$错误&放电时%负极的电极反应式 为HB"%6 """" HB%-%因此消耗&(':=HB#物质的量为&(&!784$%理论上 转移&(&%784电子%)正确&综上所述%本题选$) !'($!由实验现象可知%实验"时%铁作电镀池的阴极%铁会先与溶液中 的氢离子(铜离子反应生成亚铁离子(氢气和铜%一段时间后%铜离子在 阴极得到电子发生还原反应生成铜&实验#中铜离子与过量氨水反应 生成四氨合铜离子%使得溶液中铜离子浓度比"中要小%电解速率减 慢%铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜%在铁表面得到比 实验"更致密的镀层)由分析可知%实验"时%铁会先与溶液中的氢离 子(铜离子反应%当溶液中氢离子浓度减小%反应和放电生成的铜覆盖 铁电极%阻碍氢离子与铁接触%导致产生的气体减少%故 .正确&实验 "时%铁作电镀池的阴极%铁会先与溶液中的氢离子(铜离子反应生成 亚铁离子(氢气和铜%可能发生的反应为56-%* """- 56%- -*%( 56-$, """%- 56%--$,%故2正确&铜离子在阴极得到电子发生还原 反应%在阴极析出铜%但阳极发生$,"%6 """" $,%-的反应%铜离子浓 度不变%$,%--1/* *+# *$,#/*#$1+%-平衡不移动%故$错误&实 验#中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子%使得溶液中铜离子 浓度比"中要小%电解速率减慢%铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原 反应生成铜%在铁表面得到比实验"更致密的镀层%故)正确&故选$) !F(.!由图可知%化学自充电时%消耗0%%该反应为0%-%*%0-16 """" 10*"%(#0*"$增大%故.正确&化学自充电时%无需外接电源即能实 现化学自充电%该过程不是电能转化为化学能%故2错误&由图可知%化 学自充电时%锌电极作阴极%该电极的电极反应式为0%-%*%0-16 """ " 10*"%故 $错误&放电时%!784 转 化为 %消耗%784D-%外电路通过&(&%784电 子时%正极物质增加&(&%784D-%增加的质量为&(&%784M#G="784 N&(F<=%故)错误&故选.) !<($!用+0%水溶液吸收溴蒸气生成硫酸和氢溴酸%离子方程式'+0%- 2@%-%*% """0 %*--%*2@-+0%"1 %.不正确&!784$+%#I$燃烧 时%依据燃烧热数据%放出热量!&FFRS%则热化学方程式'$+%#4$- #0%#="""$ $0%#=$-%+0%#=$!)-N"!&FFRS!784"!%2不正确& +0%在水溶液中还原 E6$41%生成 E6(*%+01 和 *$4%反应方程式' %+0%-E6$41-1*% """0 E6-%*%+01-1*$4%$正确&电解法制备 碲时%E60%"# 在阴极得电子产物与电解质反应%生成E6等%电极方程 式'E60%"# -16"-#*% """0 E6-'0*"%)不正确&故选$) !G($!+0%是酸性氧化物%废气中+0%排放到空气中会形成硫酸型酸雨% 故.正确&装置3中溶液的溶质为/3*$0#%溶液显碱性%说明*$0"# 的水解程度大于电离程度%故2正确&装置3中/3*$0#溶液的作用 是吸收+0%气体%$0%与 /3*$0#溶液不反应%不能吸收$0%%故$ 错误&由图可知一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根%另一个极二氧化 碳和水转化为甲酸%装置 ?中总反应为 +0%"# -$0%-*%0 """ 电解 *$00*-+0%"1 %故)正确&选$) %&(2!电极?上2@"发生失电子的氧化反应转化成2@0"# %电极?为阳 极%电极反应为2@""'6"-#*% """0 2@0"# -'*-&则电极3为阴 极%电极3的电极反应为'*--'6 """" #*%$&电解总反应式为2@"- #*%0""" 电解 2@0"# -#*%$&催化循环阶段2@0"# 被还原成2@"循环使 用(同时生成0%%实现高效制 *%和0%%即H为0%)根据分析%电极3 为阴极%连接电源负极%.项正确&电解过程中消耗 *%0和2@"%而催 化阶段2@0"# 被还原成2@"循环使用%故加入Q的目的是补充 *%0% 维持/32@溶液为一定浓度%2项错误&电解总反应式为2@"-#*%0 """ 电解 2@0"# -#*%$%$项正确&催化阶段%2@元素的化合价由-:价降 至"!价%生成!7842@"得到'784电子%0元素的化合价由"%价升 至&价%生成!7840%失去1784电子%根据得失电子守恒%反应产物物 质的量之比$#0%$O$#2@"$N'O1N#O%%)项正确&故选2) 卷<!化学反应速率与化学平衡 !($!催化剂可以改变化学反应速率%一般来说%催化剂可以用来加快化 学反应速率%故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率% .项不符合题意&中和滴定时%边滴边摇锥形瓶%可以让反应物快速接 触%可以加快化学反应速率%2项不符合题意&锌粉和盐酸反应时加水稀 释会降低盐酸的浓度%会降低化学反应速率%$项符合题意&石墨合成金 刚石%该反应中没有气体参与%增大压强不会改变化学反应速率%)项不 符合题意&故选$) %($!实验"中%&!%小时内平均反应速率+#+60%"1 $N #:(&M!&"#"!(&M!&"#$784!9"! %c N%(&M!& "# 784!9"!!c"!% .不正确&实验$中水样初始K*N<%溶液显弱碱性%发生反应的离子方 程式中不能用 *-配电荷守恒%2不正确&综合分析实验"和#可知%在 相同时间内%实验"中+60%"1 浓度的变化量大%因此%其他条件相同时% 适当增加纳米铁质量可加快反应速率%$正确&综合分析实验$和#可 知%在相同时间内%实验#中+60%"1 浓度的变化量大%因此%其他条件相 同时%适当减小初始K*%+60%"1 的去除效果越好%但是当初始K*太小 时%*-浓度太大%纳米铁与 *-反应速率加快%会导致与+60%"1 反应的 纳米铁减少%因此%当初始K*越小时+60%"1 的去除效果不一定越好% )不正确&综上所述%本题选$) #($!固氮酶是豆科植物固氮过程的催化剂%能降低该反应的活化能% .错误&根据题意%催化剂有选择性%如$%*1与0%反应用 .=催化生 成*%$ $*))) % 0 #环氧乙烷$(用$,$4%">X$4%催化生成$*#$*0%则判 断.=催化不能提高生成$*#$*0的选择性%2错误&AB0%是 *%0% 制0%反应的催化剂%能加快化学反应速率%$正确&]%0:是+0%与0% 反应的催化剂%能加快反应速率%但不能改变该反应的焓变%)错误&故 选$) 1($)!由图可知%0!比0%反应速率速率快%则0!%0%&0!温度下达到 平衡时反应物的摩尔分数低于0%温度下平衡时&由于起始$0%与 *% 的物质的量之比为!O!%则达到平衡时$0%和 *%的摩尔分数相等) 根据分析%0!比0%反应速率速率快%反应速率常数与温度有关%结合反应 速率方程知8!%8%%.项正确&反应的速率方程为+'8(&(:#*%$(#$0%$% 则 +#0!$ +#0%$ ' 8!(&(:#*%$!(#$0%$! 8%(&(:#*%$%(#$0%$% %0!温度下达到平衡时反应物的摩尔 分数低于0%温度下平衡时%则 +#0!$ +#0%$ - 8! 8% %2项正确&温度不变%仅改变 体系初始压力%虽然平衡不移动%但反应物的浓度改变%反应速率改变% 反应达到平衡的时间改变%反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化% $项错误&0%温度下%改变初始投料比%相当于改变某一反应物的浓度% 达到平衡时 *%和$0%的摩尔分数不可能相等%故不能使平衡时各组分 摩尔分数与0!温度时相同%)项正确&故选$()) :(2!GGT的P(Q转化为配离子时%溶液中 ( #P$ (#P配离子$N (#Q$ (#Q配离子$N !T GGT %则4= ( #P$ (#P配离子$N4= (#Q$ (#Q配离子$,"% %根据图像可知%纵坐标约 为"%时%溶液中"4=(P#$/"$%"4=(Q#$/"$%则溶液中$/"的平衡浓 度'P-Q%.错误&\点时4= ( #P$ (#P配离子$N4= (#H$ (#H配离子$ %即 (#P$ (#P配离子$ N ( #H$ (#H配离子$ %加入少量可溶性Q盐后%会消耗$/"形成Q配离子%使 得溶液中(#$/"$减小#沿横坐标轴向右移动$%4= ( #P$ (#P配离子$ 与 4= ( #H$ (#H配离子$ 曲线在\点相交后%随着"4=(#$/"$继续增大%P对应 !!'""#$ 曲线 位 于 H 对 应 曲 线 上 方%即4= ( #P$ (#P配离子$%4= (#H$ (#H配离子$ %则 (#P$ (#P配离子$% (#H$ (#H配离子$ %2正确&设金属离子形成配离子的离子方 程 式 为 金 属 离 子 - %$/ """" 配 离 子%则 平 衡 常 数 ! N (#配离子$ (#金属离子$!(%#$/"$ %4=!N4= ( #配离子$ (#金属离子$"%4=( #$/"$N "4=( #金属离子$ (#配离子$"%4=( #$/"$%即4=( #金属离子$ (#配离子$N"74=( #$/"$ "4=!%故P(Q(H三种金属离子形成配离子时结合的$/"越多%对应 4=( #金属离子$ (#配离子$V"4=( #$/"$曲线斜率越大%由题图知%曲线斜率'Q% H%则由Q(H制备等物质的量的配离子时%消耗$/"的物质的量'H-Q% $错误&由 >点状态移动到形成 Q 配离子的反应的平衡状态时% "4=(#$/"$不变%4= ( #Q$ (#Q配离子$ 增大%即(#Q$增大(#Q配离子$减 小%则>点状态Q配离子的解离速率%生成速率%)错误&故选2) '(.!由图可知%#小时后异山梨醇浓度继续增大%!:c后异山梨醇浓度才 不再变化%所以#c时%反应#未达到平衡状态%即正(逆反应速率不相 等%故.错误&图像显示该温度下%!:c后所有物质浓度都不再变化%且 此时山梨醇转化完全%即反应充分%而!%1V失水山梨醇仍有剩余%即反应 #正向进行程度小于反应"(反应限度小于反应"%所以该温度下的平 衡常数'"%#%故2正确&由图可知%在&!#c内异山梨醇的浓度变化 量为&(&1%784"R=%所以平均速率#异山梨醇$N&(&1%784 "R= #c N&(&!1 784!R="!!c"!%故$正确&催化剂只能改变化学反应速率%不能改变 物质平衡转化率%所以反应#加入催化剂不改变其平衡转化率%故)正 确&故选.) F()!0%和0<是0元素形成的不同单质%两者互为同素异形体%.项正 确&0<分子为平行六面体%由其结构知%0<中存在两种氧氧键'上下底 面中的氧氧键(上下底面间的氧氧键%2项正确&0%转化为0<可表示为 10%"""" 超高压 0<%气体分子数减少%故0%转化为0<是熵减反应%$项正 确&0%在超高压下转化成0<%则在常压低温下0<会转化成0%%不能稳 定存在%)项错误) <($!:1处与::处的温度不同%故反应"的平衡常数! 不相等%.错误& 由图像可知%:!#:#温度在升高%该装置为绝热装置%反应"为吸热反 应%所以反应#为放热反应%)-%-&%2错误&从:: 到:'%甲醇的体积 分数逐渐增加%说明反应#在向右进行%反应#消耗$0%而$0体积分 数没有明显变化%说明反应"也在向右进行%反应"为气体分子数不变 的反应%其向右进行时%$#*%0$增大%反应#为气体分子数减小的反应% 且没有 *%0的消耗与生成%故$总减小而$#*%0$增加%即*%0的体积 分数会增大%故:'处的 *%0的体积分数大于::处%$正确&:!处$0 的体积分数大于$*#0*%说明生成的$0的物质的量大于$*#0*%两 者反应时间相同%说明 $0 的生成速率大于 $*#0* 的生成速率% )错误) G()!题干明确指出%图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即 分 别 为 " #$*#$00*$("#$*#$00$*#$%若 投 料 比 " 代 表 $#$*#0*$ $#$0$ %"越大%可看作是$*#0*的量增多%则对于主(副反应可 知生成的$*#$00$*#越多%$*#$00$*#分布分数越高%则曲线3或 曲线?表示$*#$00$*#分布分数%曲线U或曲线X表示$*#$00* 分布分数%据此分析可知 .(2均正确%可知如此假设错误%则可知投料 比"代表 $ #$0$ $#$*#0*$ %曲线3或曲线?表示"#$*#$00*$%曲线U或曲 线X 表 示 "#$*#$00$*#$)根 据 分 析 可 知%投 料 比 " 代 表 $#$0$ $#$*#0*$ %.错误&曲线U表示$*#$00$*#分布分数%2错误&曲线 3或曲线?表示"#$*#$00*$%当同一投料比时%观察图像可知0%时 "#$*#$00*$大于0!时"#$*#$00*$%而0%%0!可知%温度越高则 "#$*#$00*$越大%说明温度升高主反应的平衡正向移动%)-!%&&曲线 U或曲线X表示"#$*#$00$*#$%当同一投料比时%观察可知0! 时 "#$*#$00$*#$大于0%时"#$*#$00$*#$%而0%%0!可知%温度越 高则"#$*#$00$*#$越小%说明温度升高副反应的平衡逆向移动% )-%-&%$错误&9(A(/三点对应副反应)-%-&%且0/%0AN09% 升高温度平衡逆向移动%!#9$N!#A$%!#/$%)正确) !&()!由表可知%相同温度下%乙烷在发生转化时%反应,更易发生%则反 应活化能',--%. 正确&由表可知%:&& L时%乙烷的转化率为 G(&T%可得转化的乙烷的总物质的量为%784MG(&TN&(!<784%而 此温度下乙烯的选择性为<&T%则转化为乙烯的乙烷的物质的量为 &(!<784M<&TN&(!11784%根据方程式可得%生成乙烯的物质的量 为&(!11 784%则 &!: 7;B 反应 , 的平均速率为'+#$%*1$N &(!11784 !&9 :7;B N%(<<M!& "#784!9"!!7;B"!%2正确&其他条件不变% 平衡后及时移除 *%0#=$%反应,正向进行%可提高乙烯的产率%$正 确&其他条件不变%增大投料比*$#$%*'$"$#$0%$+投料%平衡后$0% 转化率提高%$%*'转化率降低%)错误) !!($!*$/中$和 *形成一个单键和一个碳氮三键%是IK杂化%.正 确&*-能与$/"结合生成 *$/%降低$/"浓度%所以若将微量碱改 成加入酸%则反应速率减慢%2正确&由"#可知吸电子基团可以使 "" $ 0 上的$原子活化%增大平衡常数%$错误&由于'中 "" $ 0 受到的 空间位阻更大%不利于反应进行%所以'的平衡常数小于$%)正确&故 选$) !%()!由热化学方程式$0#=$-*%0#= *+$ $0%#=$-*%#=$!)-N "1RS"784#1%&$可知%消耗!784*%0时释放1RS能量%"中平衡时 释放&(<1RS能量%则消耗的*%0的物质的量为&(<784%因此*%0的 平衡转化率为&(<784 1784 M!&&TN%&T %故 . 正确&"中平衡时释放 &(<1RS能量%则消耗的 *%0的物质的量为&(<784%三段式 !!!$0#=$-*%0#=*+$ $0%#=$-*%#=$ 始"784!!!!!1!!!!!&!!! & 转"784!&(<!!&(<!!! &(<! !&(< 平"784!&(%!!#(%!!! &(<! !&(< 设容器容积为!9%7L时%该反应的平衡常数为&(<M&(<&(%M#(%N! %故2正 确&设当#中$0和$0%浓度相等时%消耗的$0%的物质的量为"%三 段式 !!!$0#=$-*%0#=*+$ $0%#=$-*%#=$ 始"784!!!!!!!!!!!%!!!!% 转"784!"!!!!"!!!!"!!! " 平"784!!-"!!!-"!!%""!!%"" 则有!-"'%""%解得"N&(:784%此时容器中各物质的量均为!(: 784%;N!(:M!(:!(:M!(:N!N8 %即反应达到了平衡状态%故$正确&由以上 分析可知%达到平衡时#中一氧化碳的物质的量的变化量为&(:784% 当一氧化碳的物质的量的变化量为!784时%能量变化为1RS%所以达 到平衡时#中能量变化为2'&<:1%故)错误&故选)) !#(2!*%0%溶液中加入少量 AB0%固体%促进 *%0%分解%AB0%作催 化剂只能加快反应速率%.不能用平衡移动原理解释&制备乙酸乙酯的 实验中将酯蒸出%减小生成物浓度%平衡正向移动%可以提高乙酸乙酯 的产率%2能用平衡移动原理解释&工业合成氨反应是放热反应%升高 温度平衡逆向移动%从平衡角度分析低温有利于平衡正向有利于合成 氨%选择:&&L左右的条件进行不能用平衡移动原理解释%$不能用平 衡移动原理解释&锌片与稀 *%+01反应过程中%加入少量$,+01固 体%促进 *%的产生%是因为锌置换出铜%形成铜锌原电池反应加快反 应速率%)不能用平衡移动原理解释&故选2) !1()!由图可知%正反应是放热反应%)--&%气体分子数减小%).-&% )/N)-"0).%)/-&反应自发%故该在较低温度下能自发进行% .项正确&曲线甲恒容密闭容器中压强增大%说明甲在绝热过程进行% 乙在恒温过程进行%2项正确&平衡时%03%0U%3的反应物浓度大于U 的反应物浓度%即3的正反应速率大于U的正反应速率%$项正确&在恒 温恒容条件下%气体压强之比等于总物质的量之比%根据三段式 !!!1*2@#=$-0%#=*+$ %2@%#=$-%*%0#=$ 起始"784!1!!!!!!!!!!&!!!& 转化"784!1"!! !"!! !!%"!! %" ?点"784!1"1"! !""!!! %"!! %" #1-!$O#:""$N%&3=!F3%解得 "N&(F:%?点浓度商 ;N !(:%M!(:% &(%: 9 !784"!N%&(%:9!784"!%3(?点总压强相等%容器体 积相等%3点温度较高%故3点气体的物质的量小于?点%正反应是气体 分子数减小的反应%说明3点*2@的转化率大于?点%即3点平衡常数 !大于?点;%)项错误&本题选)) !!F""#$ !:()!由实验!%降温平衡逆向移动%逆向为放热方向%正向为吸热反应% .错误&"中滴加浓盐酸%增大了(#$4"$%导致;-!%(中平衡正向移 动%2错误&#中加水%溶液变红%说明平衡逆向移动%*$8#*%0$'+%-的 浓度减小%$错误&$中加入HB$4%%溶液变红%推测HB%-与$4"形成了 配合物%使$4"浓度减小%平衡逆向移动%溶液变红%)正确&故选)) !'(解析'根据盖斯定律计算化学反应热&根据影响化学反应速率的因素判 断化学反应进行的方向从而判断曲线归属&根据反应前后的变化量计 算转化率&根据平衡时各物质的物质的量计算平衡常数&根据一段时间 内物质的含量变化计算速率并计算速率比&根据图示信息和反应机理 判断合适的原因) #!$将第一个热化学方程式命名为"%将第二个热化学方程式命名为 #)根据盖斯定律%将方程式"乘以#再加上方程式#%即"M#-#% 故热化学方程式#$*1#=$-#2@%#="""$ $#*'#=$-'*2@#=$的)-N "%GM#-%&N"'FRS!784"!) #%$#($根据方程式"%升高温度%反应向吸热反应方向移动%升高温度% 平衡逆向移动%$*1#=$的含量增多%$*#2@#=$的含量减少%故$*#2@ 的曲线为3& #*$:'&L时反应达平衡%剩余的$*1#=$的物质的量为!('7784%其 转化率!N #<7784"!('7784$ <7784 M!&&TN<&T &若只发生一步反应% 则生成'(17784$*#2@%但此时剩余$*#2@的物质的量为:(&7784%说 明还有!(17784$*#2@发生反应生成$*%2@%%则此时生成的 *2@ 的物质的量$N'(1-!(1NF(<7784& #0$平衡时%反应中各组分的物质的量分别为$#$*#2@$N:(&7784( $#2@%$N&(%7784($#$*%2@%$N!(17784($#*2@$NF(<7784%故该 反应的平衡常数!N (#$*%2@%$!(#*2@$ (#$*#2@$!(#2@%$ N !(1 ) > F< ) :<& ) > &<% ) N!&(G%) #$#($!!!!GI时%有C%的生成速率+' #<% ) & %<' ) < ' &<&F: ) 7784 ! #9!I$"!%无C%的生成速率+' %<% ) & !< ) < ' &<&: ) 7784 !#9!I$"!)生成 速率比 +#有C%$ +#无C%$ N &(&F: ) &<&: ) N#% & #*$从图中可以看出%大约1(:I以后有C% 催化的$*%2@%的含量逐 渐降低%有C% 催化的$*#2@的含量陡然上升%因此%可以利用此变化 判断C%提高了$*#2@的选择性& #0$根据反应机理%C%的投入消耗了部分$*%2@%%同时也消耗了部分 *2@%使得消耗的$*%2@% 发生反应生成了$*#2@%提高了$*#2@的 选择性) 答案'#!$"'F!#%$?!<&T!F(<!!&(G% #$# % #或#O%$!:I以后有C%催化的$*%2@%的含量逐渐降低%有C% 催化的$*#2@的含量陡然上升!C%的投入消耗了部分$*%2@%%使得 消耗的$*%2@%发生反应生成了$*#2@ !F(解析'#!$将两个反应依次标号为反应"和反应#%反应""反应#M%可 得目标反应%则)-#N)-!"%)-%N#"%&G(<"!F<(!M%$RS"784N ":''RS"784) #%$从图中可知%压强相同的情况下%随着温度升高%$%*'的平衡转化 率增大%因此该反应为吸热反应%)-1%&) '&&L(&('A>3时%$%*' 的平衡转化率约为%&T%3错误&F&&L( &(FA>3时%$%*' 的平衡转化率约为:&T%最接近1&T%?正确& F&&L(&(<A>3时%$%*'的平衡转化率接近:&T%升高温度%该反应 的化学平衡正向移动%$%*' 转化率增大%因此<&&L(&(<A>3时% $%*'的平衡转化率大于:&T%U错误&故答案为?) #$仅发生反应(%设初始时$%*'物质的量为!784%平衡时$%*'转 化率为%:T%则消耗$%*'&(%:784%生成 $%*1&(%:784%生成 *% &(%:784%!3!N &(%M&(% &(' N ! !: ) #只发生反应(时%随着反应进行%气体总物质的量增大%压强增大促 使化学平衡逆向移动%同时发生反应(和反应*%且从题干可知!3%远 大于!3!%反应*为等体积反应%因为反应*的发生相当于在单独发生 反应(的基础上减小了压强%则反应(化学平衡正向移动%$%*1平衡 产率增大) #1$配合物中%金属离子通常提供空轨道%配体提供孤电子对%则$,- 的1I空轨道与$%*1分子的&键电子形成配位键)$%*1能与$,-形 成配合物而吸附在Q分子筛上%$%*'中无孤电子对不能与$,-形成 配合物而无法吸附%通过这种分子筛分离$%*1和$%*'%优点是识别 度高%能有效将$%*1 和$%*' 分离%分离出的产物中杂质少%纯度 较高) #:$前#&7;B%((& 等于&%出口浓度(为&%说明两种气体均被吸附%.错 误&K点时%$%*'对应的 ( (& 约为!(F:%出口处$%*'浓度较大%而$%*1 对应的( (& 较小%出口处$%*1浓度较小%说明此时出口处气体的主要成 分为$%*'%2正确&3点处$%*'的 ( (& N!%说明此时$%*'不再吸附在 吸附剂上%而3点后$%*'的 ( (& %!%说明原来吸附在吸附剂上的$%*' 也开始脱落%同时从图中可知%3点后一段时间%$%*1的 ( (& 仍为&%说明 是吸附的$%*'逐渐被$%*1替代%K点到?点之间%吸附的$%*'仍 在被$%*1替代%但是速率相对之前有所减小%同时吸附剂可能因吸附 量有限等原因无法一直吸附$%*1%因此K点后$%*1的 ( (& 也逐步增 大%直至等于!%此时吸附剂不能再吸附两种物质%$正确&故选2($) 答案'#!$":''!#%$%!?!#$!!:! 增大!#1$1I空轨道!识别度 高%能有效将$%*1和$%*'分离%分离出的产物中杂质少%纯度较高 #:$2$ !<(解析'#!$23($3元素同主族%所以23$%与水的反应和$3$%与水的反 应相似%其反应的化学方程式为23$%-%*% ()0 23#0*$%-*$2 $*$) #%$"反应,-反应-得23$0##I$-1$#I*+$ 23$%#I$-#$0#=$%所 以其平衡常数 !N!,M!-N 3$0 !&:# $>3 # %由图!可知%!:<:D 时 !,N!&%(:%!-N!&"!(:%即 3$0 !&:# $>3 # N!&%(:M!&"!(:N!&%所以3#$0N !&M#!&:>3$#N!&!'>3#%则!KN3#$0N!&!'>3#& #由图!可知%!#%&D时反应,的!,N!&&N!%即!,N 3$0 !&:# $>3 % N!%所 以3%$0N#!&:>3$%%即3$0N!&:>3& $若将容器体积压缩到原来的!% %由于温度不变(平衡常数不变%重新 建立平衡后3$0应不变%即3$0N!&:>3) #$"由图%可知%!1&&D时%23$%的产率为&%即没有23$%%又实验 表明2320#已全部消耗%所以此时反应体系中含23物种为230& #!1&&D时碳酸钡已全部消耗%此时反应体系的含钡物种只有氧化 钡%即只有反应-'230#I$-#$#I*+$ 23$%#I$-$0#=$%反应条件恒温 !<%#D(恒压%反应物230和$都是固体%其浓度是固定不变的%则该 化学反应的正反应的反应速率不变&7%之前%生成物$0的浓度逐渐增 大%故逆反应的速率逐渐增大%7%之后%$0的浓度保持不变%逆反应的 速率保持不变) 答案'#!$23$%-%*% ()0 23#0*$%-*$2$*$ #%$!&!'!!&:!!&: #$230!正反应的反应速率保持不变%逆反应的速率逐渐增大后保持 不变!容器中只有反应-'230#I$-#$#I*+$ 23$%#I$-$0#=$%反应 条件恒温!<%#D(恒压%反应物230和$都是固体%其浓度是固定不 变的%则该化学反应的正反应的反应速率保持不变&7%之前%生成物$0 的浓度逐渐增大%故逆反应的速率逐渐增大%7%之后%$0的浓度保持 不变%逆反应的速率保持不变 !G(解析'工业上以/%为载气%用E;0%作催化剂%由 *0$*%$*%$00$%*: 和$%*:0*为进料气体生产$* "% $*$/%在反应釜,中发生反应(' *0$*%$*%$00$%*:#= ()$ $* "% $*$00$%*:#=$-*%0#=$%加入 /*#后%在反应釜-中发生反应*'$* "% $*$00$%*:#=$-/*##= () $ $* "% $*$0/*%#=$-$%*:0* #=$%反 应 0'$* "% $*$0/*%#= ()$ $* "% $*$/#=$-*%0#=$%故产物的混合气体中 有$* "% $*$/(未反应完的 $%*:0*($* "% $*$00$%*:#=$ 和水) !!<""#$ #!$根据盖斯定律%总反应*0$*%$*%$00$%*:#=$-/*##= ()$ $* "% $*$/#=$-$%*:0*#=$-%*%0#=$可以由反应(-反应*-反应0 得到%故)-N)-!-)-%-)-#) #%$"根据总反应 *0$*%$*%$00$%*:#=$-/*##= ()$ $* "% $*$/#=$-$%*:0*#=$-%*%0#=$%设进料混合气中 $#*0$*%$*%$00$%*:$N!784%$#$%*:0*$N%784%出料气中$* " % $*$00$%*:含量很少%则生成$* "% $*$/#=$($%*:0*#=$物 质的量约为!784%生成 *%0#=$的物质的量约为%784%故出料气中 $%*:0*#=$物质的量共约 # 784%故出料气中 $* "% $*$/( $%*:0*(*%0物质的量之比约为!O#O%%故曲线U表示$* "% $*$/的曲线& #反应釜,中发生反应(是气体体积增大的反应%故加入$%*:0*降 低分压有利于反应(平衡正向移动且提高醇的浓度可以使酯的水解程 度降低从而提高产率& $丙烯酰胺#$* "% $*$0/*%$的分解温度约为!'&L至!F&L%出 料中没有检测到$* "% $*$0/*%的原因是$* "% $*$0/*%在反应 釜-的温度下发生分解& '反应!!c后%3(?(U曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是反应时 间过长%催化剂中毒活性降低%反应速率降低%故产物减少) #$&(F%=水的物质的量为&(&1784%故3#*%0$N%(:M!&%R>3! 784"!M$#*%0$N!&R>3%/*1*$0# 分解的反应式为 /*1*$0 """ # /*#$-$0%$-*%0$%故 /*1*$0# 分解的平衡常数!KN 3#/*#$3#$0%$3#*%0$N1M!&1#R>3$#%解得3#/*#$N1&R>3%故为 保证/*1*$0#不分解%/*#的分压应不低于1&R>3) #1$+B#$*%$*%$/$1 是有机化合物%与水不溶%水中不电离%以$* " % $*$/为原料在+B作阴极得电子制得+B#$*%$*%$/$1%故阴极的 电极反应式为+B-1$* "% $*$/-16"-1* """- +B#$*%$*%$/$1) 答案'#!$)-!-)-%-)-# #%$U!降低分压有利于反应(平衡正向移动且提高醇的浓度可以使酯 的水解程度降低从而提高产率!$* "% $*$0/*%在反应釜-的温 度下发生分解!反应时间过长%催化剂中毒活性降低%反应速率降低% 故产物减少!#$1& #1$+B-1$* "% $*$/-16"-1* """- +B#$*%$*%$/$1 卷G!水溶液中离子的行为 !()!实验!得到*%+0#溶液%实验%溶液的K*为1%实验%为/3*+0# 溶液%实验#+0% 和酸性 DAB01 溶液反应的离子方程式为:+0%- %AB0"1 -%*% """0 :+0%"1 -%AB%--1*-)实验!得到 *%+0# 溶 液%其质子守恒关系式为(#*+0"# $-%(#+0%"# $-(#0*"$N(#*-$%则 (#*+0"# $-(#+0%"# $-(#*-$%. 错误&实验%溶液K* 为1%依据 !3%N !&"1!(#+0%"# $ (#*+0"# $ %则'(%M!&"<N !&"1!(#+0%"# $ (#*+0"# $ %则(#+0%"# $- (#*+0"# $%2错误&/3*+0# 溶液蒸干(灼烧制得 /3*+01 固体%$错 误&实验#依据发生的反应':+0%-%AB0"1 -%*% """0 :+0%"1 - %AB%--1*-%则恰好完全反应后(#+0%"1 $%(#AB%-$%)正确&故 选)) %($!在溶液中存在平衡'$*# *+$00* $*#$00"-*-#"$(.=-- $*#$00 *+" $*#$00.=#3J$##$%.=-的水解平衡 .=- -*% *+ 0 .=0*-*-#$$%随着K*的增大%(#*-$减小%平衡"$正向移动% (#$*#$00*$(#.=-$减小%K*较小时#约小于F(<$$*#$00"浓度增 大的影响大于.=-浓度减小的影响%$*#$00.=浓度增大%K*较大时 #约大于F(<$$*#$00"浓度增大的影响小于 .=-浓度减小的影响% $*#$00.=浓度减小%故线,表示$*#$00*的摩尔分数随K*变化 的关系%线-表示$*#$00"的摩尔分数随K*变化的关系%线.表示 $*#$00.=随K*变化的关系)根据分析%线-表示$*#$00"的变化 情况%.项错误&由图可知%当(#$*#$00*$N(#$*#$00"$相等时#即 线,和线-的交点$%溶液的K*N%%则$*#$00*的电离平衡常数!3N (#*-$(#$*#$00"$ (#$*#$00*$ N!&"%%2项错误&K*N$时% (#*-$(#$*#$00"$ (#$*#$00*$ N!&"%%(#$*#$00"$N !&"%(#$*#$00*$ (#*-$ N!&$&%(#$*#$00*$% .=--$*#$00 *+" $*#$00.=#3J$的!N (#$*#$00.=$ (#.=-$(#$*#$00"$ %(#.=-$ N (#$*#$00.=$ !(#$*#$00"$ %由图可知K*N$时%(#$*#$00*$N(#$*#$00.=$% 代入整理得(#.=-$N!& %&$ ! 784 "9%$项正确&根据物料守恒%K*N!& 时溶液中(#.=-$-(#$*#$00.=$-(#.=0*$N&(&<784"9%)项错 误&故选$) #()!结合起点和终点%向%&79&(!&784!9"!/30*溶液中滴入相同 浓度的 *$00* 溶液%发生浓度改变的微粒是 0*"和 *$00"%当 )#*$00*$N&79%溶液中存在的微粒是 0*"%可知随着甲酸的加 入%0*"被消耗%逐渐下降%即经过 A 点在下降的曲线表示的是0*" 浓度的改变%经过 A点(/点的在上升的曲线表示的是 *$00"浓度的 改变) A 点时%)#*$00*$N!& 79%溶液中的溶质为(#*$00*$O (#*$00"$N!O!%仍剩余有未反应的甲酸%对水的电离是抑制的%/ 点 *$00*溶液与 /30* 溶液恰好反应生成 *$00/3%此时仅存在 *$00/3的 水 解%此 时 水 的 电 离 程 度 最 大%故 . 正 确&A 点 时% )#*$00*$N!&79%溶液中的溶质为(#*$00*$O(#*$00"$N!O !%根据电荷守恒有(#/3-$-(#*-$N(#*$00"$-(#0*"$%A 点为 交点可知(#*$00"$N(#0*"$%联合可得%(#0*"$N(#/3-$- (#*-$%故 2 正确&当)#*$00*$N!&79 时%溶液中的溶质为 (#*$00*$O(#*$00/3$N!O!%根据电荷守恒有(#/3-$-(#*-$ N(#*$00"$-(#0*"$%根据物料守恒(#/3-$N%(#*$00"$- %(#*$00*$%联 合 可 得 (#0*"$N(#*-$-%(#*$00*$- (#*$00"$%故$正确&/点 *$00*溶液与 /30*溶液恰好反应生 成 *$00/3%甲酸根发生水解%因此(#/3-$%(#*$00"$及(#0*"$% (#*-$%观察图中/点可知%(#*$00"$,&(&:784"9%根据!3#*$00*$N (#*-$(#*$00"$ (#*$00*$ N!(<M!& "1%可知(#*$00*$%(#*-$%故)错 误&故选)) 1()!随着K*的增大%$*%$4$00*($*$4%$00*浓度减小%$*%$4$00"( $*$4%$00"浓度增大%#$4为吸电子基团%$*$4%$00* 的酸性强于 $*%$4$00*%即!3#$*$4%$00*$%!3#$*%$4$00*$%"#酸分子$ N"#酸根离子$N&(:时的K*分别约为!(#(%(<%则两种酸的电离常数 分别为!3#$*$4%$00*$,!&"!(#%!3#$*%$4$00*$,!&"%(<%由此 分析解题)根据分析%曲线 A 表示"#$*%$4$00"$VK* 的变化关系% .错 误&根 据 !3#$*$4%$00*$N (#$*$4%$00"$M(#*-$ (#$*$4%$00*$ %初 始 (&#$*$4%$00*$N&(!784!9"!%若溶液中溶质只有$*$4%$00*%则 (#$*$4%$00"$N(#*-$, !3#$*$4%$00*$(&#$*$4%$00*槡 $N !&"!(!:784!9"!%但3点对应的(#*-$N&(!784!9"!%说明此时溶 液中加入了酸性更强的酸%根据电荷守恒%(#*-$%(#$*$4%$00"$- (#0*"$%2错误&$*%$4$00*的电离常数!3N!&"%(<%$错误&电离度 !N $电离 $始 %$始N$电离-$未电离%则!#$*%$4$00*$N"#$*%$4$00"$% !#$*$4%$00*$N"#$*$4%$00"$%K*N%(&<时%"#$*%$4$00"$N &(!:%"#$*$4%$00"$N&(<:%)正确&故选)) :($!在 *%+溶液中存在电离平衡'*% *++ *--*+"(*+ *+" *-- +%"%随着K*的增大%*%+的物质的量分数逐渐减小%*+"的物质的量 分数先增大后减小%+%"的物质的量分数逐渐增大%图 中线"(#($依次代表 *%+( *+"(+%"的物质的量分数随K*的变化%由"和#交点的K*NF可知 !3!#*%+$N!M!&"F%由#和$交点的K*N!#(&可知!3%#*%+$N!M !&"!#)56+的溶解平衡为56+#I *+$ 56%-#3J$-+%"#3J$%饱和56+ 溶液物质的量浓度为 !IK#56+槡 $N '(#M!&槡 "!< 784" 槡9N '(#M!&"G 784"9%56#0*$%的溶解平衡为56#0*$*+% 56%-#3J$-%0*"#3J$% 饱和56#0*$%溶液物质的量浓度为 # !IK*56#0*$%+槡 1 N # 1(GM!&"!F 槡 1 784"9N # 槡!%(%:M!&"'784"9%槡'(#M!&"G784"9%故溶解度'56+小 于56#0*$%%.项错误&酚酞的变色范围为<(%!!&%若以酚酞为指示