卷7 化学反应与电能-【三新金卷·先享题】2026年新高考化学真题分类优化卷(分项C)

!!!!!高考真题卷"化学#七$!("!%!单元周测段考!#$!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!("%%!#$!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!("#%!#$ !"!#高考真题卷!化学#七$ 卷(!化学反应与电能 姓名!!!!!班级!!!!!考号!!!!!得分!!!! 本卷共%'小题&满分!''分&考试时间()分钟 本卷共%'小题&每题)分&共!''分 !+#%'%*!江西$水系JCX$/%电池在碳循 环方面具有广阔的应用前景)该电池 的示意图如右&其中双极膜在工作时催 化 0%/解离为 01和/0"&并在直流 电场的作用下分别向两极迁移)下列 说法正确的是 #!!$ ,+放电时&JC电极为负极&发生还原反应 2+充电时&/0"从JC电极通过双极膜到达催化电极发生反应 $+放电时&催化电极上的反应为$/%1%011%8 """" $/10%/ 6+充电时&JC电极上的反应为JC%11%8 """" JC %+#%'%*!安徽$我国学者研制了一种锌基 电极&与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可 充电电池&其图如下)放电时&JC转化为 %JC$/#"#JC#/0$%)下列说法错误 的是 #!!$ ,+放电时&正极反应为 4<#/0$%1%8 """ " 4<1%/0" 2+放电时&若外电路有'+%9:5电子转移&则有'+!9:5JC%1向正极 迁移 $+充电时&3为外接电源负极 6+充电时&阴极反应为 %JC$/#"#JC#/0$%1!'8 """" )JC1 %$/%"# 1=/0" #+#%'%*!黑吉辽$某生物质电池原理如下图所示&充'放电时分别得到高 附加值的醇和羧酸)下列说法正确的是 #!!$ ,+放电时&正极电极反应为 10%/"%8 """" 1%01 2+放电时&$:'+%4<'+D#/0$%转化为$:'+%4<'+D//0 $+充电时&F1通过交换膜从左室向右室迁移 6+充电时&阴极电极反应为( 1%0%/1%8 """" 1%/0" *+#%'%*!黑吉辽$如图&@为 01*0%标 准氢电极&可发生还原反应#%01 1 %8 """" 0%$$或氧化反应#0%"%8 """ " %01 $&3'W 分 别 为 ,>$5*,>' ,>E*,>电极)实验发现(!与%相连 3电极质量减小&%与#相连W电极质 量增大)下列说法正确的是 #!!$ ,+!与%相连&盐桥!中阳离子向@电极移动 2+%与#相连&电池反应为%,>1%E"1%0 """1 %,>E10%$ $+!与#相连&3电极减小的质量等于W电极增大的质量 6+!与%'%与#相连&@电极均为8"流出极 )+#%'%*!广西$利用右图的电化学装置&可实 现 Z% 7# " $ Z! 对$/% 的固定)下列说法 错误的是 #!!$ ,+$5/"* 向@电极移动 2+3电极的电极反应式为 Z% 7# " $ Z! 1$/%1%8 """" Z% 7# " $ Z! $//" 17" $+电解过程中有 01生成 6+@电极的 ?̂ 用$-代替后总反应不变 =+#%'%*!贵州$钠基海水电池是一种 能量密度高'环境友好的储能电池 #示意图如下$&电极材料为钠基材料 和选择性催化材料#能抑制海水中 $5"的吸附和氧化$&固体电解质只 允许431透过)下列说法正确的是 #!!$ ,+放电时&3电极发生还原反应 2+放电时&@电极的电势低于3电极 $+充电时&@电极的电极反应式为%$5""%8 """" $5%$ 6+充电时&每转移%9:5电子&理论上有%9:5431由@电极迁移到3电极 (+#%'%*!全国新课标$一种基于固 体电解质 4,.E$/4的可充电熔 融钠电池&具有安全'电流密度高' 使用条件宽泛等优点&其工作示意 图如右所示&已知电池放电时不断 有43E生成)下列说法错误的是 #!!$ ,+放电时3电极为负极 2+固体电解质4,.E$/4含钠离子 $+充电时阳极反应式(#E""%8 """" E"# 6+转移!9:58"时&W区和I区的质量差改变%#> D+#%'%*!甘肃$我国科学家设计了一种新型 JCX.可充电电池&该电池放电时硫电极发生 两步反应&分别为 .1%$-%1 1*8 """" $-%.')$-%11/%1!'8 """" $-1%$-%/& 下列说法错误的是 #!!$ ,+放电时锌电极发生的反应为 JC"%8 """ " JC%1 2+该电池充电时$-%1的浓度增大 $+该电池放电时电子从硫电极流出 6+每生成!9:5铜&外电路中通过!'9:5电子 &+#%'%*!河北$/绿色零碳0氢能前景 广阔)为解决传统电解水制/绿氢0 阳极电势高'反应速率缓慢的问题& 科技工作者设计耦合 0$0/高效 制 0% 的方法&装置如图所示)部 分反应机理为( "" / 0 0 1/0" "/0 ) *..." 0/ 0 /" 0 "8 '( " " 0/ / & 0 1!%0% )下列说法错误的是 #!!$ ,+相同电量下 0%理论产量是传统电解水的!+)倍 2+阴极反应(%0%/1%8 """" %/0"10%$ $+电解时/0"通过阴离子交换膜向@极方向移动 6+阳极反应(%0$0/"%8"1*/0 """" %0$//"1%0%/10%$ !'+葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂&工业上以葡萄糖'碳酸钙为原料&在 溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙&其阳极区反应过 程如下( ! 下列说法错误的是 #!!$ ,+溴化钠起催化和导电作用 2+每生成!9:5葡萄糖酸钙&理论上电路中转移了%9:5电子 $+葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 6+葡萄糖能发生氧化'还原'取代'加成和消去反应 !!+#%'%*!全国$科学家使用5XBC/%研制 了一种 BC/%XJC可充电电池#如图所 示$)电池工作一段时间后&BC/%电极 上检测到 BC//0 和少量 JCBC%/*) 下列叙述正确的是 #!!$ ,+充电时&JC%1向阳极方向迁移 2+充电时&会发生反应JC1%BC/ """% JCBC%/* $+放电时&正极反应有 BC/%10%/18 """" BC//01/0" 6+放电时&JC电极质量减少'+=)>&BC/%电极生成了'+'%'9:5BC//0 !!!!!!!!!!!!("*%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!(")%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!("=%!#$ !%+#%'%*!江苏$碱性锌锰电池的总反应为JC1%BC/%10% """/ JC/ 1%BC//0&电池构造示意图如图所示)下列有关说法正确的是 #!!$ ,+电池工作时&BC/%发生氧化反应 2+电池工作时&/0"通过隔膜向正极移动 $+环境温度过低&不利于电池放电 6+反应中每生成!9:5BC//0&转移电子数为%P=+'%P!'%# !#+某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的$5"并制备JC&流程如下/脱氯0步 骤仅$-元素化合价发生改变)下列说法正确的是 #!!$ 锌浸出液中相关成分#其他成分无干扰$ 离子 JC%1 $-%1 $5" 浓度*#>";"!$ !*) '+'# ! ,+/浸铜0时应加入足量 0%/%&确保铜屑溶解完全 2+/浸铜0反应(%$-1*0110%/ """% %$-%110%$1%0%/ $+/脱氯0反应($-1$-%11%$5 """" %$-$5 6+脱氯液净化后电解&可在阳极得到JC !*+#%'%*!浙江$金属腐蚀会对设备产生严重危害&腐蚀快慢与材料种类' 所处环境有关)下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图( ! 下列说法正确的是 #!!$ ,+图!'图%中&阳极材料本身均失去电子 2+图%中&外加电压偏高时&钢闸门表面可发生反应(/%1*8"1%0% """ / */0" $+图%中&外加电压保持恒定不变&有利于提高对钢闸门的防护效果 6+图!'图%中&当钢闸门表面的腐蚀电流为零时&钢闸门'阳极均不发 生化学反应 !)+#%'%*!安徽$我国学者研发出一种新型水系锌电池&其示意图如下) 该电池分别以JCXG$??#局部结构如标注框内所示$形成的稳定超分 子材料和JC为电极&以JC./*和FE混合液为电解质溶液)下列说法 错误的是 #!!$ ,+标注框内所示结构中存在共价键和配位键 2+电池总反应为E"# 1JC 放电 )*充电JC %11#E" $+充电时&阴极被还原的JC%1主要来自JCXG$?? 6+放电时&消耗'+=)>JC&理论上转移'+'%9:5电子 !=+#%'%#!北京$利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究) 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ! '+!9:5*; $-./*1 少量 0%./* 阴极表面有无色气体&一 段时间后阴极表面有红色 固体&气体减少)经检验 电解液中有78%1 " '+!9:5*; $-./* 1过量氨水 阴极表面未观察到气体& 一段时间后阴极表面有致 密红色固体)经检验电解 液中无78元素 下列说法不正确的是 #!!$ ,+!中气体减少&推测是由于溶液中##01$减少&且$-覆盖铁电极& 阻碍 01与铁接触 2+!中检测到78%1&推测可能发生反应(781%0 """1 78%110%' 781$- """%1 78%11$- $+随阴极析出$-&推测"中溶液##$-%1$减少&$-%11*40 )*# -$-#40#$*.%1平衡逆移 6+"中$-%1生成-$-#40#$*.%1&使得##$-%1$比!中溶液的小&$- 缓慢析出&镀层更致密 !(+#%'%%!福建$一种化学/自充电0的锌X有机物电池&电解质为F/0和 JC#$0#$//$%水溶液)将电池暴露于空气中&某电极无需外接电源 即能实现化学自充电&该电极充放电原理如下图所示)下列说法正确 的是 #!!$ ,+化学自充电时&##/0"$增大 2+化学自充电时&电能转化为化学能 $+化学自充电时&锌电极反应式(JC%11%8 """" JC 6+放电时&外电路通过'+'%9:5电子&正极材料损耗'+(D> !D+周期表中6,族元素及其化合物应用广泛)./%水溶液的光谱分析可 以检测到 0./"# '.%/%") 和痕量的./%"# &./%水溶液吸收溴蒸气后生 成两种强酸)./#在高温时能将02A氧化为2A%)液态$.%是一种溶 剂&其燃烧热为!'((UV"9:5"!)含.8/%'./%的烟气用水吸收后& 硒元素全部变为单质硒)工业上制备碲用./%还原G8$5*溶液或者 以石墨为电极&电解强碱性 43%G8/#溶液)下列化学反应表示正确 的是 #!!$ ,+用./%水溶液吸收溴蒸气的离子方程式(./%12A%1%0% """/ %011%02A1./%"* 2+$.%燃烧的热化学方程式($.%#5$1#/%#> """$ $/%#>$1%./%#>$ !).O!'((UV"9:5"! $+./% 还原 G8$5* 反应方程式(%./%1G8$5*1*0% """/ G81 %0%./*1*0$5 6+电解法制备碲的阴极电极方程式(G8/%"# "*8"1#0% """/ G8 1=/0" !&+#%'%#!北京$回收利用工业废气中的$/%和./%&实验原理示意图 如下) 下列说法不正确的是 #!!$ ,+废气中./%排放到大气中会形成酸雨 2+装置3中溶液显碱性的原因是0$/"# 的水解程度大于0$/"# 的电 离程度 $+装置3中溶液的作用是吸收废气中的$/%和./% 6+装置@中的总反应为./%"# 1$/%10%/""" 电解 0$//01./%"* %'+#%'%*!山东$以不同材料修饰的 ?̂ 为 电极&一定浓度的432A溶液为电解液& 采用电解和催化相结合的循环方式&可 实现高效制 0%和 /%&装置如图所示) 下列说法错误的是 #!!$ ,+电极3连接电源负极 2+加入S的目的是补充432A $+电解总反应式为2A"1#0%/""" 电解 2A/"# 1#0%$ 6+催化阶段反应产物物质的量之比$#J$T$#2A"$O#T% 题号 ! % # * ) = ( D & !' 答案 题号 !! !% !# !* !) != !( !D !& %' 答案 !!#""#$ 大%平衡时容器内压强越小%)3即越大)从0#到0!%)3增大%说明反 应正向进行程度逐渐增大%已知正反应为放热反应%则温度由0#到0! 逐渐降低%即0#%0%%0!)由题图甲中 A 点可知%进料比为$#+0%$ O$#$4%$N%%平衡时)3N'&R>3%已知恒温恒容情况下%容器内气体 物质的量之比等于压强之比%可据此列出-三段式.) !!!!!!!+0%#=$-$4%#=*+$ +0%$4%#=$!)3 起始压强"R>3!!'&!!!<& 转化压强"R>3!'&!! !'&!!!!!'&!!!'& 平衡压强"R>3!!&&!!!%&!!!!!'& 可计算得!#$4%$N '&R>3 <&R>3M!&&TNF:T %!KN 3#+0%$4%$ 3#+0%$!3#$4%$ N '&R>3 !&&R>3M%&R>3N&(&#R>3 "!) $由题图甲中 A点可知%进料比为%时%)3N'&R>3%结合-三段式.% 以及0!时化学平衡常数可知%进料比为&(:时%)3也为'&R>3%曲线 )上存在#&(:%'&$)本题也可以快解'根据-等效平衡.原理%该反应中 +0%和$4%的化学计量数之比为!O!%则+0%和$4%的进料比互为倒 数#如%与&(:$时%)3相等) #%$"根据化学反应速率的计算公式时%+#P$N)( #P$ )7 %'&7;B时% (#P$N'(<&784!9"!"+#P$!)7N'(<&784!9"!"&(&1%784!9"! !7;B"!M#&7;BN:(:1784!9"!) #已知+ #)$ +#b$N )(#)$ 7 )(#b$ 7 N)( #)$ )(#b$ %又由题给反应速率方程推知%+#)$ +#b$N 8%!(#A$ 8#!(#A$ N 8% 8# N#%则 )(#b$N!#M)( #)$N&(&##784!9"!%即 '&7;B后(#b$N&(&##784!9"!)'&7;B后%)和b转化为E的速 率比为 81!(#)$ 8:!(#b$ N1 !&(&GG %#!&(&## %b消耗得更快%则( #)$ (#b$ 增大) 答案'#!$4正-'F(:G!0#%0%%0!!该反应正反应放热%且气体分子 数减小%反应正向进行时%容器内压强减小%从0#到0!平衡时)3增大% 说明反应正向进行程度逐渐增大%对应温度逐渐降低!F:T!&(&#!) #%$:(:1!&(&##!增大 !G(解析'#!$反应%*$4#=$-!%0% #=*+$ $4%#=$-*%0#=$前后的气体分子 数目在减小%所以该反应 ).-&%该反应为放热反应%由于在流速较低 时的转化率视为平衡转化率%所以在流速低的时候%温度越高%*$4的 转化率越小%故0!代表的温度为11&L%0#为#'&L) #%$表示氢气燃烧热的热化学方程式为'*%#=$- ! %0% #="""$ *%0#4$%设 "%*$4#=$-!%0% #= *+$ $4%#=$-*%0#=$%#*%0#4"""$ *%0#=$% $*%#=$-$4%#="""$ %*$4#=$%则'N"-$"#%因此氢气的燃烧 热)-N ":F(%RS"784"!<1('RS"784"11RS"784N "%<:(< RS"784) #$增大 *$4的流速%由图像可知%*$4的转化率在减小%不符合题意& A对应温度为#'&L%由图像可知%升高温度%*$4的转化率增大%符 合题意&增大$#*$4$O$#0%$%*$4的转化率减小%不符合题意&使用 高效催化剂%可以增加该温度下的反应速率%使单位时间内 *$4的转 化率增加%符合题意&故选2)) #1$图中在较高流速下%0#温度下的转化率低于温度较高的0!和0%% 主要是流速过快%反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应%导 致转化率下降%同时%0#温度低%反应速率低%故单位时间内氯化氢的 转化率低) #:$由图像可知%/点 *$4的平衡转化率为<&T%设起始$#*$4$N $#0%$N1784%可列出三段式 !!!!!%*$4#=$-!%0% #=*+$ $4%#=$-*%0#=$ 起始量"784!1!!!!1! !!!!&!!!& 变化量"784!#(%!!!&(<!!!!!('!!!(' 平衡量"784!&(<!!!#(%!!!!!('!!!(' 则!N !(' F(%M !(' F(% &(<# $F(% % M #(%# $F(% ! % N') #'$由于二者的晶体结构相似%体积近似相等%则其密度之比等于摩尔 质量之比)故!(''N9 #Z,$-#% 9#E;$-#% %则Z,的相对原子质量为!&!) 答案'#!$-!#'&!#%$"%<:(<!#$2)!#1$流速过快%反应物分子 来不及在催化剂表面接触而发生反应%导致转化率下降%同时%0#温度 低%反应速率低%故单位时间内氯化氢的转化率低!#:$'!#'$!&! 卷F!化学反应与电能 !($!由图知%该电池在放电时%HB作负极失去电子%发生氧化反应%电极 反应式为HB"%6"-10* """" HB#0*$%"1 %催化电极作为正极得电子% 发生还原反应%电极反应式为$0%-%*--%6 """" $0-*%0%充电 时%HB作为阴极%双极膜在工作时催化 *%0解离为 *-和0*"%氢离 子移向阴极%电极反应式为HB#0*$%"1 -1*--%6 """" HB-1*%0%催 化电极为阳极%双极膜在工作时催化 *%0解离为 *-和0*"%氢氧根 移向阴极%电极反应式为$0-%0*""%6 """" $0%-*%0%据此回答) 由分析知%放电时%HB电极为负极%发生氧化反应%. 错误&充电时% 0*"从双极膜向催化电极移动%并发生反应%2错误&放电时%催化电极 上的反应为$0%-%*--%6 """" $0-*%0%$正确&充电时%HB电极 上的反应为HB#0*$%"1 -1*--%6 """" HB-1*%0%)错误) %(2!放电时%锌基电极为负极%HB转化为%HB$0#!#HB#0*$%%电极反应式 为:HB-%$0%"# -'0*""!&6 """" %HB$0#!#HB#0*$%%镍基电极为正 极%电极反应式为/;#0*$%-%6 """" /;-%0*"%充电时%3接电源负 极%锌基电极为阴极%电极反应式为%HB$0#!#HB#0*$%-!&6 """" :HB-%$0%"# -'0*"%?接电源正极%镍基电极为阳极%电极反应式为 /;-%0*""%6 """" /;#0*$%)放电时%镍基电极为正极%电极反应式 为/;#0*$%-%6 """" /;-%0*"%.正确&放电时%锌基电极为负极% HB转化为%HB$0#!#HB#0*$%%电极反应式为':HB-%$0%"# -'0*" "!&6 """" %HB$0#!#HB#0*$%%混合电解液中没有HB%-%2错误&充 电时%3接电源负极%锌基电极为阴极%$正确&充电时%锌基电极为阴极% 电极反应式为'%HB$0#!#HB#0*$%-!&6 """" :HB-%$0%"# - '0*"%)正确) #()!放电时%负极发生氧化反应% 转化为 %所以放电 时%Zc"$,是负极)充电时%Zc"$,是阴极)放电时%负极发生氧化反 应%负极糠醛发生氧化反应生成 %故.错误&放电时%正极得电 子%$8&(%/;&(<00*转化为$8&(%/;&(<#0*$%%故2错误&充电时%阳离子 向阴极移动%充电时%Zc"$,是阴极%D-通过交换膜从右室向左室迁移% 故$错误&充电时%Zc"$,是阴极%糠醛发生还原反应生成 % 阴极电极反应为 -%*%0-%6 """" -%0*"%故 )正确) 1(2!!与%相连%左侧两池构成原电池%3电极质量减小%.=$4转化为 .=%说明3为正极%?为负极%?极反应为 *%"%6 """" %*-&%与#相 连%右侧两池构成原电池%U电极质量增大%.=转化为 .=C%说明U为负 极%?为正极%?极反应为%*--%6 """" *%$%据此分析)!与%相连% 3为正极%?为负极%盐桥!中阳离子向3电极移动%.错误&%与#相连% 右侧两池构成原电池%U电极质量增大%.=转化为 .=C%说明U为负极% ?为正极%生成氢气%电池反应为%.=-%C"-%* """- %.=C-*%$% 2正确&!与#相连%由于 .=C更难溶%.=$4转化为 .=C%3极为正极% .=$4转化为.=%3极质量减小%?极为负极%.=转化为.=C%?极质量增 加%3电极减小的质量小于U电极增大的质量%$错误&!与%相连%?为 负极%?电极为6"流出极&%与#相连%U为负极%U电极为6"流出极% )错误) :()!如图可知%3电极 Z% 5# " $ Z! 和$0%得电子%发生还原反应为阴 极%则?为阳极发生氧化反应%水放电生成0%和 *-%据此分析解题) 电解池阳极吸引阴离子%$40"1 向 ?电极移动%故 . 正确&3电极 Z% 5# " $ Z! 和$0%得电子%电极反应式为 Z% 5# " $ Z! -$0%-%6 """ " Z% 5# " $ Z! $00" -5"%故2正确&?为阳极发生氧化反应%水放电 !!1""#$ 生成0%和*-%故$正确&?电极为阳极%>a用$,代替后%$,放电生成 $,%-%故)错误) '()!钠为活泼金属%失去电子发生氧化反应%3为负极%则?为正极)放 电时%3电极为负极%钠失去电子发生氧化反应%.错误&放电时%3为负 极%?为正极%?电极的电势高于3电极%2错误&放电时%3为负极%?为 正极%充电时%?电极为阳极%由于选择性催化材料能抑制海水中$4"的 吸附和氧化%故电极上不是氯离子放电%$错误&充电时%3为阴极%?为 阳极%阳离子向阴极移动%故每转移%784电子%理论上有%784/3-由 ?电极迁移到3电极%)正确) F()!电池放电时不断有/3C生成%可知放电时3为负极%电极反应为 /3 "6 """" /3-%固体电解质/.+C$0/只允许阳离子通过%固体电解质 /.+C$0/含钠离子%通过/3-转移保持两侧电荷守恒%放电时?为正 极%电极反应为C"# -%6 """" #C"&充电时3为阴极%?为阳极%?极反应 为#C""%6 """" C"# )根据分析%放电时3电极为负极%.正确&固体电 解质/.+C$0/含钠离子%通过/3-转移保持两侧电荷守恒%2正确&充 电时?为阳极%?极反应为#C""%6 """" C"# %$正确&放电转移!784 6"时%!784/3-从U区移出%X区移入!784/3-%两区质量差改变1' =%)错误) <($)!根据题意%+得到电子%化合价降低%被还原%作正极%则HB为负 极%发生氧化反应%电极反应式为HB"%6 """" HB%-)由分析可知%放电 时锌失去电子发生氧化反应%发生的反应为HB"%6 """" HB%-%.正 确&放电时%铜离子转化为$,%+($,%0($,%则充电时$,%+($,%0($,转 化为铜离子%$,%-的浓度增大%2正确&该电池放电时电子从负极锌极 流出%$错误&由反应:$,%--0%-!&6 """" $,-%$,%0可知%每生成 !784铜%需要!&784电子%由于该电池放电时硫电极发生两步反应%则 反应+-%$,%--16 """" $,%+也消耗一部分电子%故外电路中通过大 于!&784电子%)错误) G(.!据图示可知%?电极上 *$*0 转化为 *$00"%而 *$*0 转化为 *$00"为氧化反应%所以?电极为阳极%3电极为阴极%*$*0为阳极 反应物%由反应机理 "" 0 * * -0*" "0* * +111" *0 * 0" * "6 () " " *0 0 ' * -!%*% 可知'反应 "" 0 * * -0*" "0* * +111" *0 * 0" * 后生成的 *0 * 0" * 转化为 *$00*)由原子守恒和电荷守恒可知%在生成*$00*的同时还生成 了 *"%生成的 *$00*再与氢氧化钾酸碱中和'*$00*-0* """" *$00"-*%0%而生成的*"在阳极失电子发生氧化反应生成氢气%即 %*""%6 """" *%$%阴极水得电子生成氢气'%*%0"%6 """" *%$ -%0*") 由以上分析可知%阳极反应'"*$*0-0*""6 ()" *$00*-!%*% % #*$00*-0* """" *$00"-*%0%阴极反应%*%0"%6 """" *%$ -%0*"%即转移%784电子时%阴(阳两极各生成!784*%%共%784 *%%而传统电解水'%*%0""" 电解 %*%$-0%$%转移%784电子%只有阴 极生成!784*%%所以相同电量下 *%理论产量是传统电解水的%倍% 故.错误&阴极水得电子生成氢气%阴极反应为%*%0"%6 """" *%$ -%0*"%故2正确&由电极反应式可知%电解过程中阴极生成0*"%负 电荷增多%阳极负电荷减少%要使电解质溶液呈电中性%0*"通过阴离 子交换膜向阳极移动%即向?极方向移动%故$正确&由以上分析可知% 阳极 反 应 涉 及 到'" *$*0-0*" "6 ()" *$00*- !%*% % #*$00*-0* """" *$00"-*%0%由#"-#$M%得阳极反应为 %*$*0"%6"-10* """" %*$00"-%*%0-*%$%故 )正确&故 选.) !&(2!由图中信息可知%溴化钠是电解装置中的电解质%其电离产生的离 子可以起导电作用%且2@"在阳极上被氧化为2@%%然后2@%与*%0反 应生成 *2@0和2@"%*2@0再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和2@"%溴 离子在该过程中的质量和性质保持不变%因此%溴化钠在反应中起催化 和导电作用%.说法正确&由 .中分析可知% 7842@"在阳极上失去 %784电子后生成!7842@%%!7842@%与*%0反应生成!784*2@0% !784*2@0与!784葡萄糖反应生成!784葡萄糖酸%!784葡萄糖酸 与足量的碳酸钙反应可生成&(:784葡萄糖酸钙%因此%每生成!784 葡萄糖酸钙%理论上电路中转移了1784电子%2说法不正确&葡萄糖酸 分子内既有羧基又有羟基%因此%其能通过分子内反应生成含有六元环 状结构的酯%$说法正确&葡萄糖分子中的!号$原子形成了醛基%其 余:个$原子上均有羟基和*&醛基上既能发生氧化反应生成羧基%也 能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇%该加成反应也是还原 反应&葡萄糖能与酸发生酯化反应%酯化反应也是取代反应&羟基能与 其相连的$原子的邻位$上的*#8V*$发生消去反应&综上所述%葡萄 糖能发生氧化(还原(取代(加成和消去反应%)说法正确&综上所述%本 题选2) !!($!HB具有比较强的还原性%AB0%具有比较强的氧化性%自发的氧化 还原反应发生在HB与 AB0%之间%所以 AB0%电极为正极%HB电极为 负极%则充电时 AB0%电极为阳极(HB电极为阴极)充电时该装置为 电解池%电解池中阳离子向阴极迁移%即HB%-向阴极方向迁移%.不正 确&放电时%负极的电极反应为HB"%6 """" HB%-%则充电时阴极反应 为HB%--%6 """" HB%即充电时HB元素化合价应降低%而选项中HB 元素化合价升高%2不正确&放电时 AB0%电极为正极%正极上检测到 AB00*和少量HBAB%01%则正极上主要发生的电极反应是 AB0%- *%0-6 """" AB00*-0*"%$正确&放电时%HB电极质量减少&(': =#物质的量为&(&!&784$%电路中转移&(&%&784电子%由正极的主要 反应 AB0%-*%0-6 """" AB00*-0*" 可知%若正极上只有 AB00*生成%则生成 AB00*的物质的量为&(&%&784%但是正极上还 有HBAB%01生成%因此%AB00*的物质的量小于&(&%&784%)不正 确&综上所述%本题选$) !%($!HB为负极%电极反应式为HB"%6"-%0* """" HB0-*%0% AB0% 为正极%电极反应式为 AB0%-6" -*% """0 AB00*- 0*")电池工作时%AB0%为正极%得到电子%发生还原反应%故 .错 误&电池工作时%0*"通过隔膜向负极移动%故2错误&环境温度过低% 化学反应速率下降%不利于电池放电%故$正确&由电极反应式 AB0%- 6"-*% """0 AB00*-0*"可知%反应中每生成!784AB00*%转 移电子数为'(&%M!&%#%故)错误&故选$) !#($!铜屑中加入 *%+01 和 *%0% 得到 $,%-%反应的离子方程式为 $,-%*--*%0 """% $,%--%*%0%再加入锌浸出液进行-脱氯.% -脱氯.步骤中仅$,元素的化合价发生改变%得到$,$4固体%可知-脱 氯.步骤发生反应的化学方程式为$,%--$,-%$4 """" %$,$4#%过 滤得到脱氯液%脱氯液净化后电解%HB%-可在阴极得到电子生成HB) 由分析得%-浸铜.时%铜屑不能溶解完全%$,在-脱氯.步骤还需要充当 还原剂%故.错误&-浸铜.时%铜屑中加入*%+01和*%0%得到$,%-% 反应的离子方程式为$,-%*--*%0 """% $,%--%*%0%故2错误& -脱氯.步骤中仅$,元素的化合价发生改变%得到$,$4固体%即$,的 化合价升高%$,%-的化合价降低%发生归中反应%化学方程式为$,%- -$,-%$4 """" %$,$4#%故$正确&脱氯液净化后电解%HB%-应在阴 极得到电子变为HB%故)错误&故选$) !1(2!图!为牺牲阳极的阴极瓮中保护法%牺牲阳极一般为较活泼金属% 其作为原电池的负极%其失去电子被氧化&图%为外加电流的阴极保护 法%阳极材料为辅助阳极%其通常是惰性电极%其本身不失去电子%电解 质溶液中的阴离子在其表面失去电子%如海水中的$4"%.不正确&图% 中%外加电压偏高时%钢闸门表面积累的电子很多%除了海水中的 *- 放电外%海水中溶解的0%也会竞争放电%故可发生0%-16"-%*% """ 0 10*"%2正确&图%为外加电流的阴极保护法%理论上只要能对抗 钢闸门表面的腐蚀电流即可%当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效 果最好&腐蚀电流会随着环境的变化而变化%若外加电压保持恒定不 变%则不能保证抵消腐蚀电流%不利于提高对钢闸门的防护效果%$不 正确&图!(图%中%当钢闸门表面的腐蚀电流为零时%说明从牺牲阳极 或外加电源传递过来的电子阻止了56"%6 """" 56%-的发生%钢闸门 不发生化学反应%但是牺牲阳极和发生了氧化反应%辅助阳极上也发生 了氧化反应%)不正确&综上所述%本题选2) !:($!由图中信息可知%该新型水系锌电池的负极是锌(正极是超分子材 料&负极的电极反应式为HB"%6 """" HB%-%则充电时%该电极为阴极% 电极反应式为HB%--%6 """" HB&正极上发生C"# -%6 """" #C"%则充 电时%该电极为阳极%电极反应式为#C""%6 """" C"# )标注框内所示 结构属于配合物%配位体中存在碳碳单键(碳碳双键(碳氮单键(碳氮双 键和碳氢键等多种共价键%还有由 /提供孤电子对(HB%-提供空轨道 !!:""#$ 形成的配位键%.正确&由以上分析可知%该电池总反应为C"# -HB 放电 *+ 充电 HB%--#C"%2正确&充电时%阴极电极反应式为HB%--%6 """" HB%被 还原的HB%-主要来自电解质溶液%$错误&放电时%负极的电极反应式 为HB"%6 """" HB%-%因此消耗&(':=HB#物质的量为&(&!784$%理论上 转移&(&%784电子%)正确&综上所述%本题选$) !'($!由实验现象可知%实验"时%铁作电镀池的阴极%铁会先与溶液中 的氢离子(铜离子反应生成亚铁离子(氢气和铜%一段时间后%铜离子在 阴极得到电子发生还原反应生成铜&实验#中铜离子与过量氨水反应 生成四氨合铜离子%使得溶液中铜离子浓度比"中要小%电解速率减 慢%铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜%在铁表面得到比 实验"更致密的镀层)由分析可知%实验"时%铁会先与溶液中的氢离 子(铜离子反应%当溶液中氢离子浓度减小%反应和放电生成的铜覆盖 铁电极%阻碍氢离子与铁接触%导致产生的气体减少%故 .正确&实验 "时%铁作电镀池的阴极%铁会先与溶液中的氢离子(铜离子反应生成 亚铁离子(氢气和铜%可能发生的反应为56-%* """- 56%- -*%( 56-$, """%- 56%--$,%故2正确&铜离子在阴极得到电子发生还原 反应%在阴极析出铜%但阳极发生$,"%6 """" $,%-的反应%铜离子浓 度不变%$,%--1/* *+# *$,#/*#$1+%-平衡不移动%故$错误&实 验#中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子%使得溶液中铜离子 浓度比"中要小%电解速率减慢%铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原 反应生成铜%在铁表面得到比实验"更致密的镀层%故)正确&故选$) !F(.!由图可知%化学自充电时%消耗0%%该反应为0%-%*%0-16 """" 10*"%(#0*"$增大%故.正确&化学自充电时%无需外接电源即能实 现化学自充电%该过程不是电能转化为化学能%故2错误&由图可知%化 学自充电时%锌电极作阴极%该电极的电极反应式为0%-%*%0-16 """ " 10*"%故 $错误&放电时%!784 转 化为 %消耗%784D-%外电路通过&(&%784电 子时%正极物质增加&(&%784D-%增加的质量为&(&%784M#G="784 N&(F<=%故)错误&故选.) !<($!用+0%水溶液吸收溴蒸气生成硫酸和氢溴酸%离子方程式'+0%- 2@%-%*% """0 %*--%*2@-+0%"1 %.不正确&!784$+%#I$燃烧 时%依据燃烧热数据%放出热量!&FFRS%则热化学方程式'$+%#4$- #0%#="""$ $0%#=$-%+0%#=$!)-N"!&FFRS!784"!%2不正确& +0%在水溶液中还原 E6$41%生成 E6(*%+01 和 *$4%反应方程式' %+0%-E6$41-1*% """0 E6-%*%+01-1*$4%$正确&电解法制备 碲时%E60%"# 在阴极得电子产物与电解质反应%生成E6等%电极方程 式'E60%"# -16"-#*% """0 E6-'0*"%)不正确&故选$) !G($!+0%是酸性氧化物%废气中+0%排放到空气中会形成硫酸型酸雨% 故.正确&装置3中溶液的溶质为/3*$0#%溶液显碱性%说明*$0"# 的水解程度大于电离程度%故2正确&装置3中/3*$0#溶液的作用 是吸收+0%气体%$0%与 /3*$0#溶液不反应%不能吸收$0%%故$ 错误&由图可知一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根%另一个极二氧化 碳和水转化为甲酸%装置 ?中总反应为 +0%"# -$0%-*%0 """ 电解 *$00*-+0%"1 %故)正确&选$) %&(2!电极?上2@"发生失电子的氧化反应转化成2@0"# %电极?为阳 极%电极反应为2@""'6"-#*% """0 2@0"# -'*-&则电极3为阴 极%电极3的电极反应为'*--'6 """" #*%$&电解总反应式为2@"- #*%0""" 电解 2@0"# -#*%$&催化循环阶段2@0"# 被还原成2@"循环使 用(同时生成0%%实现高效制 *%和0%%即H为0%)根据分析%电极3 为阴极%连接电源负极%.项正确&电解过程中消耗 *%0和2@"%而催 化阶段2@0"# 被还原成2@"循环使用%故加入Q的目的是补充 *%0% 维持/32@溶液为一定浓度%2项错误&电解总反应式为2@"-#*%0 """ 电解 2@0"# -#*%$%$项正确&催化阶段%2@元素的化合价由-:价降 至"!价%生成!7842@"得到'784电子%0元素的化合价由"%价升 至&价%生成!7840%失去1784电子%根据得失电子守恒%反应产物物 质的量之比$#0%$O$#2@"$N'O1N#O%%)项正确&故选2) 卷<!化学反应速率与化学平衡 !($!催化剂可以改变化学反应速率%一般来说%催化剂可以用来加快化 学反应速率%故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率% .项不符合题意&中和滴定时%边滴边摇锥形瓶%可以让反应物快速接 触%可以加快化学反应速率%2项不符合题意&锌粉和盐酸反应时加水稀 释会降低盐酸的浓度%会降低化学反应速率%$项符合题意&石墨合成金 刚石%该反应中没有气体参与%增大压强不会改变化学反应速率%)项不 符合题意&故选$) %($!实验"中%&!%小时内平均反应速率+#+60%"1 $N #:(&M!&"#"!(&M!&"#$784!9"! %c N%(&M!& "# 784!9"!!c"!% .不正确&实验$中水样初始K*N<%溶液显弱碱性%发生反应的离子方 程式中不能用 *-配电荷守恒%2不正确&综合分析实验"和#可知%在 相同时间内%实验"中+60%"1 浓度的变化量大%因此%其他条件相同时% 适当增加纳米铁质量可加快反应速率%$正确&综合分析实验$和#可 知%在相同时间内%实验#中+60%"1 浓度的变化量大%因此%其他条件相 同时%适当减小初始K*%+60%"1 的去除效果越好%但是当初始K*太小 时%*-浓度太大%纳米铁与 *-反应速率加快%会导致与+60%"1 反应的 纳米铁减少%因此%当初始K*越小时+60%"1 的去除效果不一定越好% )不正确&综上所述%本题选$) #($!固氮酶是豆科植物固氮过程的催化剂%能降低该反应的活化能% .错误&根据题意%催化剂有选择性%如$%*1与0%反应用 .=催化生 成*%$ $*))) % 0 #环氧乙烷$(用$,$4%">X$4%催化生成$*#$*0%则判 断.=催化不能提高生成$*#$*0的选择性%2错误&AB0%是 *%0% 制0%反应的催化剂%能加快化学反应速率%$正确&]%0:是+0%与0% 反应的催化剂%能加快反应速率%但不能改变该反应的焓变%)错误&故 选$) 1($)!由图可知%0!比0%反应速率速率快%则0!%0%&0!温度下达到 平衡时反应物的摩尔分数低于0%温度下平衡时&由于起始$0%与 *% 的物质的量之比为!O!%则达到平衡时$0%和 *%的摩尔分数相等) 根据分析%0!比0%反应速率速率快%反应速率常数与温度有关%结合反应 速率方程知8!%8%%.项正确&反应的速率方程为+'8(&(:#*%$(#$0%$% 则 +#0!$ +#0%$ ' 8!(&(:#*%$!(#$0%$! 8%(&(:#*%$%(#$0%$% %0!温度下达到平衡时反应物的摩尔 分数低于0%温度下平衡时%则 +#0!$ +#0%$ - 8! 8% %2项正确&温度不变%仅改变 体系初始压力%虽然平衡不移动%但反应物的浓度改变%反应速率改变% 反应达到平衡的时间改变%反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化% $项错误&0%温度下%改变初始投料比%相当于改变某一反应物的浓度% 达到平衡时 *%和$0%的摩尔分数不可能相等%故不能使平衡时各组分 摩尔分数与0!温度时相同%)项正确&故选$()) :(2!GGT的P(Q转化为配离子时%溶液中 ( #P$ (#P配离子$N (#Q$ (#Q配离子$N !T GGT %则4= ( #P$ (#P配离子$N4= (#Q$ (#Q配离子$,"% %根据图像可知%纵坐标约 为"%时%溶液中"4=(P#$/"$%"4=(Q#$/"$%则溶液中$/"的平衡浓 度'P-Q%.错误&\点时4= ( #P$ (#P配离子$N4= (#H$ (#H配离子$ %即 (#P$ (#P配离子$ N ( #H$ (#H配离子$ %加入少量可溶性Q盐后%会消耗$/"形成Q配离子%使 得溶液中(#$/"$减小#沿横坐标轴向右移动$%4= ( #P$ (#P配离子$ 与 4= ( #H$ (#H配离子$ 曲线在\点相交后%随着"4=(#$/"$继续增大%P对应