卷5 物质结构 元素周期律-【三新金卷·先享题】2026年新高考化学真题分类优化卷(分项C)

!G! ""#$ 向气体分子总数减小%同温时%3!条件下/0转化率高于3%%故3!% 3%%"(*点转化率相同%此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响 #$/%"!&6"-'*% """0 %/0"# -!%*-!反应0生成0%%0%将/0 氧化成/0%%/0%更易转化成/0"# #1$/%中存在氮氮三键%键能高%断键时需要较大的能量%故人工固氮 是高能耗的过程 卷:!物质结构!元素周期律 !(.!0元素位于元素周期表第二周期2.%.符合题意&>元素位于元素 周期表第三周期3.%2不符合题意&$3元素位于元素周期表第四周期 -.%$不符合题意&56元素位于元素周期表第四周期4族%)不符合题 意&综上所述%本题选.) %()!主族元素 [(P(Q(H原子序数依次增大%P(Q的价电子数相等%H的 价电子所在能层有!'个轨道%则H个有1个能层)根据这1种元素形 成的化合物的结构可以推断%[(P(Q(H分别为 *(0(+(D)[ 和Q可 以形成 *%+%其中+显"%价%因此%电负性+%*%.项错误&*%+0#是 中强酸%而 *%+01是强酸%因此%在相同条件下%后者的酸性较强%2项 错误&*只有!个电子%0的%K轨道上有1个电子%0有%个未成对电 子%因此%基态原子的未成对电子数 0%*%$项错误&D的氧化物溶于 水且与水反应生成强碱 D0*%+的氧化物溶于水且与水反应生成 *%+0#或 *%+01%因此%氧化物溶于水所得溶液的K* 的大小关系为 D%+%)项正确) #()!P(Q(H([(\为短周期元素%[ 元素的焰色试验呈黄色%[ 为 /3 元素&H和\同族%H的原子序数是\的一半%则H为0(\为+&Q原子 核外有两个单电子(且原子序数小于H%Q为$元素&P(Q(H([(\的最 外层电子数之和为!<%则P的最外层电子数为!<"1"'"!"'N!%P 可能为 *或9;)若P为 *%*与$组成的化合物为烃%烃能够燃烧%若 P为9;%9;与$组成的化合物也具有可燃性%.项正确&P(\组成的化 合物中\#即+$元素呈"%价%为+元素的最低价%具有还原性%2项正 确&H([组成的化合物为 /3%0(/3%0%%/3%0与水反应生成 /30*% /3%0%与水反应生成/30*和0%%$项正确&[(\组成的化合物/3%+ 属于强碱弱酸盐%其溶于水所得溶液呈碱性%)项错误&故选)) 1(2!$(/(0都是第二周期的元素%其原子序数依次递增&同一周期的元 素%从左到右原子半径依次减小%因此%原子半径从小到大的顺序为0- /-$%.正确&同一周期的元素%从左到右电负性呈递增的趋势%其中- .和3.的元素因其原子结构相对较稳定而出现反常%使其电负性大于 同周期相邻的元素%因此%第一电离能从小到大的顺序为$-0-/% 2不正确&苯是非极性分子%苯酚是极性分子%且苯酚与水分子之间可以 形成氢键%根据相似相溶规则可知%苯酚在水中的溶解度大于苯%$正 确&苯和苯酚中$的杂化方式均为IK%%杂化方式相同%)正确&综上所 述%本题选2) :($!侯氏制碱法主反应的化学方程式为/3$4-/*#-$0%-*% """0 /3*$0##-/*1$4%则可推出 [(P(Q(H(\(Z分别为 * 元素($元 素(/元素(0元素(/3元素($4元素)一般原子的电子层数越多半径越 大%电子层数相同时%核电荷数越大%半径越小%则原子半径'*-/-$% .项错误&同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势%-.族(3.族 原子的第一电离能大于同周期相邻元素%则第一电离能'$-0-/%2项 错误&0%($4%为分子晶体%相对分子质量越大%沸点越高%二者在常温下 均为气体%/3在常温下为固体%则沸点'0%-$4%-/3%$项正确&同周 期元素%从左往右电负性逐渐增大%同族元素%从上到下电负性逐渐减 小%电负性'/3-*-$4%)项错误) '(2!.4#-有%个电子层%而 D-有#个电子层%因此%D-的半径较大% .项错误&同一主族的元素%其电负性从上到下依次减小%0和+都是 2.的元素%0元素的电负性较大%2项正确&虽然 *%+的相对分子质量 较大%但是 *%0分子间可形成氢键%因此 *%0的沸点较高%$项错误& 元素的金属性越强%其最高价的氧化物的水化物的碱性越强%D的金属 性强于.4%因此D0*的碱性较强%)项错误) F()!\是XI区元素%焰色试验呈绿色%则\为$,元素&空间运动状态数 是指电子占据的轨道数%基态P原子的核外电子有:种空间运动状态% 则P为第%周期元素%满足此条件的主族元素有 /#!I%%I%%K#$( 0#!I%%I%%K1$(5#!I%%I%%K:$&P(Q(H为原子序数依次增大%基态 Q(H 原子有两个未成对电子%若Q(H为第%周期元素%则满足条件的可能为 $#!I%%I%%K%$或0#!I%%I%%K1$%$原子序数小于/%所以Q不可能为$% 若Q(H为第#周期元素%则满足条件的可能为+;#!I%%I%%K'#I%#K%$或 +#!I%%I%%K'#I%#K1$%Q(H可与$,形成$,HQ1%而0(+;(+中只有0和 +形成的+0%"1 才能形成$,HQ1%所以Q(H分别为0(+元素%则P只能 为/&[能与P形成 [P#%则 [ 为,.族或5.族元素%但 [ 原子序 数小于/%所以 [为 *元素%综上所述%[(P(Q(H(\分别为 *(/(0( +($,)[(Q(H分别为 *(0(+%+单质常温下呈固态%其沸点高于氧气 和氢气%0%和 *%均为分子晶体%0%的相对分子质量大于 *%%0%的范 德华力大于 *%%所以沸点0%%*%%即沸点+%0%%*%%.项正确&Q(P 的简单氢化物分别为 *%0和 /*#%*%0的中心原子0原子的价层电 子对数为%-!%M #'"%M!$N1(孤电子对数为%%空间构型为]形%键角 约!&:̂%/*#的中心原子/原子的价层电子对数为#- ! %M #:"#M!$N1( 孤电子对数为!%空间构型为三角锥形%键角约!&F̂!<_%所以键角'P%Q% 2项正确&硫酸铜溶液中滴加氨水%氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜% 氨水过量时氢氧化铜溶解%生成$,#/*#$1+01%即反应过程中有蓝色沉 淀产生%$项正确&\HP1Q1[!%为$,#/*#$1+01%其中铜离子提供空轨 道(/*#的/原子提供孤电子对%两者形成配位键%配位原子为/%)项 错误) <(.![(P(Q(H为原子序数依次增大的短周期元素%且能形成离子化合 物 [-*HQ'+"%则 [ 为9;或 /3&又由于 [ 和P原子序数之和等于 Q"的核外电子数%若 [为/3%P原子序数大于 /3%则 [ 和P原子序 数之和大于!<%不符合题意%因此 [ 只能为9;元素&由于 Q可形成 Q"%故Q为第5主族元素%且原子序数H大于Q%故Q不可能为$4元 素%因此Q为5元素%P的原子序数为!&"#NF%P为/元素&根据 [( Q(H形成离子化合物 [-*HQ'+"%可知H为>元素&综上所述%[为9; 元素%P为 /元素%Q为5元素%H为>元素)由分析可知%P为 /元 素%H为>元素%P和H属于同一主族%.项正确&P为/元素%Q为5元 素%H为>元素%非金属性'5%/%>%2项错误&Q为5元素%H为>元 素%非金属性越强%其简单气态氢化物的稳定性越强%即气态氢化物的稳 定性'*5%>*#%$项错误&[ 为9;元素%P为/元素%Q为5元素%同 周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小%故原子半径'9;% /%5%)项错误&故选.) G(2!P(Q(H(A四种主族元素%原子序数依次增大%分别位于三个不同短 周期%Q与 A同主族%Q与H核电荷数相差%%H的原子最外层电子数是 内层电子数的#倍%则H为0元素%Q为$元素%P为 *元素%A 为+; 元素)QP-# 为$*-# %其中$原子的杂化类型为IK%%$*-# 的空间构型 为平面正三角形%键角为!%&̂&QP"# 为$*"# %其中$原子的杂化类型为 IK#%$*"# 的空间构型为三角锥形%由于$原子还有!个孤电子对%故键 角小于!&Ĝ%<_%因此%键角的大小关系为QP-# %QP"# %.项正确&Q%P% 为$%*%%其为直线形分子%分子结构对称%分子中正负电荷的重心是重 合的%故其为非极性分子&*%0%分子结构不对称%分子中正负电荷的重 心是不重合的%故其为极性分子%因此%两者极性的大小关系为Q%P%- P%H%%2项错误&金则石和晶体硅均为共价晶体%但是由于$的原子半径 小于+;%因此%$#$键的键能大于+;#+;键的%故共价晶体熔点较高的 是金刚石%$项正确&元素的非金属性越强%其气态氢化物的热稳定性越 强&$的非金属性强于+;%因此%甲烷的稳定热较高%)项正确) !&(2!甘油分子中有#个羟基%分子间可以形成更多的氢键%且0元素的 电负性较大%故其分子间形成的氢键较强%因此甘油是黏稠液体%.正 确&王水溶解铂%是因为浓盐酸提供的$4"能与被硝酸氧化产生的高价 态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解%在这个过程中浓盐 酸没有表现氧化性%2不正确&冰晶体中水分子间形成较多的氢键%由 于氢键具有方向性%因此%水分子间形成氢键后空隙变大%冰晶体中水 分子的空间利用率相对较低%冰的密度小于干冰%$正确&石墨属于混 合型晶体%在石墨的二维结构平面内%第个碳原子以$#$键与相邻的 #个碳原子结合%形成六元环层)碳原子有1个价电子%而每个碳原子 仅用#个价电子通过IK%杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键%还有! 个电子处于碳原子的未杂化的%K轨道上%层内碳原子的这些K轨道相 互平行%相邻碳原子K轨道相互重叠形成大&键%这些K轨道的电子可 以在整个层内运动%因此石墨能导电%)正确&综上所述%本题选2) !!($!由图中信息可知%白色的小球可形成%个共价键%灰色的小球只形 成!个共价键%黑色的大球形成了1个共价键%根据0(5(C的电负性大 小#5最大(C最小$及其价电子数可以判断%白色的小球代表0原子(灰 色的小球代表5原子%黑色的大球代表C原子)图中0#白色的小球$ 代表0原子%灰色的小球代表5原子%.项错误&根据该化合物结构片 断可知%每个C原子与#个0原子形成共价键%根据均摊法可以判断必 须有%个0原子分别与%个C原子成键%才能确定该化合物化学式为 !!&""#$ C0%5%因此%该化合物中不存在过氧键%2项错误&C原子的价电子数为 F%该化合物中5元素的化合价为"!%0元素的化合价为"%%则C元素 的化合价为-:%据此可以判断每C原子与其他原子形成#个单键和 !个双键%C原子的价电子数不等于其形成共价键的数目%因此%该化合 物中C原子存在孤对电子%$项正确&该化合物中既存在C#0单键%又 存在 "C 0双键%单键和双键的键长是不相等的%因此%该化合物中所 有碘氧键键长不相等%)项错误) !%()!P半径最小为*%短周期电负性最小则A为/3%H原子的I能级与 K能级的电子数相等%则H为0%H与Q(\相邻%Q为 /%\为+%以此 分析)*%0 中含有氢键%则沸点高于 *%+%.正确&/3与 0 形成 /3%0(/3%0%%则0与+同族化学性质相似%2正确&/3%0的电子式为 /3-*!!0 !! !! ! !+%"/3-%/3%+的电子式为/3-*!!+ !! !! ! !+%"/3-%离子键 百分比N#电负性差值"总电负性差值$%0的电负性大于+%则/3%0 离子键成分的百分数大于 /3%+%$正确&/0"# 为IK%杂化%孤电子对 为&%为平面三角形%+0%"# 为IK# 杂化%孤电子对为!%为三角锥形% )错误&故选)) !#(2!金刚石#$$(单晶硅#+;$(金刚砂#+;$$(立方氮化硼#2/$%都为共价 晶体%结构相似%则原子半径越大%键长越长%键能越小%熔沸点越低%在 这几种晶体中%键长+;#+;%+;#$%2#/%$#$%所以熔点最低的为 单晶硅)选2) !1($!P(Q(H([%A 是原子序数依次增大的短周期主族元素%且位于三 个不同周期%则P一定位于第一周期%P为*)H与Q和 [都相邻%则 这三种元素在周期表中的相对位置关系可能有 Q H [ ( Q H [ 和 Q H [ 三种%Q(H([三种元素原子的最外层电子数之和为!'%设H的 最外层电子数为"%若为第一种情况%则有#"N!'%"为分数%不合理& 若为第二种情况%则有#"&!N!'%"为分数%不合理&若为第三种情况% 则有#",!N!'%解得"N:%合理)综上可知%Q(H([三种元素分别为 /(>(+%则 A为$4)由分析可知%P(Q(H([三种元素分别为*(/(>( +%A为$4)同周期原子半径逐渐减小%原子半径'>%+%$4%*%故. 正确&>有白磷(红磷等单质%+有+%(+'(+<等单质%故2正确&/元素 的非金属性强于 >%最高价氧化物对应水化物的酸性'*/0#% *#>01%故$错误&*与/(>(+($4分别形成的/%*1(>*#(*%+(*$4 都是!<电子分子%故)正确)故选$) !:($!一种工业洗涤剂中间体结构式如题图所示%其中短周期元素P(\( H(Q([原子序数依次增大%P和 [ 同主族%[ 形成-!价阳离子%P 形成!个共价键%则P为 *%[为/3&Q形成%个共价键%其原子序数 小于/3%则Q为0&\形成1个共价键%基态\原子核外成对电子对数 与未成对电子数相等%则其最外层电子数为1%原子序数小于0%则 \ 为$&\(H(Q为同周期元素%Q可与P形成空间构型为]形的分子%则 H为/%以此分析解答) 由分析可知%\为$(H为/(Q为0%根据同一周期从左往右元素第一 电离能呈增大趋势%-.(3.反常%故第一电离能 /%0%$即H% Q%\%.正确&[为/3(Q为0(H为 /%三者的简单离子具有相同的 电子排布%则核电荷数越大半径越小%故简单离子半径 /#"%0%"% /3-即H%Q%[%2正确&H为/%H元素的氧化物对应水化物 */0# 为强酸%而 */0% 为弱酸%$错误&Q为 0%Q的简单氢化物即 *%0% *%0中心原子0周围的价层电子对数N%- ! % #'"%M!$N1%根据价 层电子对互斥理论可知%其]+̀ >Z构型为四面体%)正确&故选$) !'(解析'本题是化工流程的综合考查%首先铝硅酸盐先加热熔融%然后快 速冷却到其玻璃态%再加入稀硫酸酸浸过滤%滤渣的成分为 *%+;0#% -滤液!.中有26%-和.4#-%加入含 *.的煤油将26%-萃取到有机相 中%水相!中含有.4#-%有机相为26.%#*.$%%加入过量氢氧化钠反 萃取26%-使其转化为 /3%*26#0*$1+进入水相%中%分离出含 /3. 的煤油%最后对水相%加热过滤%分离出26#0*$%%通过系列操作得到 金属铍%据此回答) #!$基态26%-的电子排布式为!I%%其轨道表达式为 $# !I ) #%$熔融态物质冷却凝固时%缓慢冷却会形成晶体%快速冷却会形成非 晶态%即玻璃态%所以从-热熔(冷却.中得到玻璃态%其冷却过程的特点 为'快速冷却) #$-滤液!.中有26%-和.4#-%加入含*.的煤油将26%-萃取到有机 相中%则水相!中含有 .4#-%则向过量烧碱的溶液中逐滴加入少量水 相!的溶液%可观察到的现象为'无明显现象) #1$反萃取生成 /3%*26#0*$1+的化学方程式为 26.%#*.$%- """'/30* /3%*26#0*$1+-1/3.-%*%0%滤液%的主要成分为 /30*%可进入反萃取步骤再利用) #:$氯化铍的共价性较强%电解熔融氯化铍制备金属铍时%加入氯化钠 的主要作用为增强熔融氯化铍的导电性) #'$由题意可知%该配合物中有四个铍位于四面体的四个顶点上%四面 体中心只有一个0%26与26之间总共有六个$*#$00"%则其化学式 为2610#$*#$00$') 答案'#!$ $# !I ! #%$快速冷却 #$无明显现象!#1$26.%#*.$% """-'/30* /3%*26#0*$1+- 1/3.-%*%0!反萃取 #:$增强熔融氯化铍的导电性 #'$2610#$*#$00$' !F(解析'#!$6.族元素基态原子的价层电子排布为$I%$K%%其核外未成 对电子数为%%因最外层电子数均为1%所以在与其他元素形成化合物 时%呈现的最高化合价为-1) #%$$3$%俗称电石%其为离子化合物%由$3%-和$%"% 构成%两种离子间 存在离子键%$%"% 中两个$原子之间存在非极性共价键%因此%该化合 物中不存在的化学键类型为极性共价键和配位键%故选?(X) #$一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 .+;/ $* ' # ' * %含$(+;(*三种元素% 其电负性大小'$%*%+;%则电负性最大的元素是$%硅原子与周围的 1个原子形成共价键%没有孤电子对%价层电子对数为1%则硅原子的杂 化轨道类型为IK#) #1$根据表中数据可知%+B51的熔点均远高于其余三种物质%故+B51 属于离子晶体%+B$41(+B2@1(+BC1属于分子晶体%离子晶体的熔点比 分子晶体的高%+B$41(+B2@1(+BC1 三种物质的相对分子质量依次增 大%分子间作用力依次增强%熔点升高%故原因为'+B51属于离子晶体% +B$41(+B2@1(+BC1属于分子晶体%离子晶体的熔点比分子晶体的高% 分子晶体的相对分子质量越大%分子间作用力越强%熔点越高) #:$由>?+晶胞结构图可知%该晶胞中有1个>?和1个+%距离每个原子 周围最近的原子数均为'%因此>?的配位数为')设#.为阿伏加德罗 常数的值%则#.个晶胞的质量为1M#%&F-#%$=%#.个晶胞的体积为 #.M#:G1M!&"!&U7$#%因此该晶体密度为 1M#%&F-#%$ #.M#:G1M!&"!&$# =! U7"#或 G:' #.M#:G1M!&"!&$# =!U7"#) 答案'#!$%!-1 #%$?X!#$$!IK# #1$+B51属于离子晶体%+B$41(+B2@1(+BC1属于分子晶体%离子晶体的熔 点比分子晶体的高%分子晶体的相对分子质量越大%分子间作用力越强% 熔点越高 #:$'! 1M #%&F-#%$ #.M#:G1M!&"!&$# =,U7"#或 G:'#.M#:G1M!&"!&$# =,U7"# !<(解析'#!$由图可知%反应器,中反应物为一氧化碳(氢气(氧化铁%生成 物为二氧化碳(水(铁%发生的反应为#$0-56%0 """# %56-#$0%( #*%-56%0 """# %56-#*%0%则反应中化合价发生改变的元素为碳 元素(氢元素(铁元素&由方程式可知%!784一氧化碳和!784氢气与 氧化铁反应生成1 # 784 铁%反应器-中铁与水反应生成四氧化三铁和 氢气%反应的方程式为#56-1*% """0 56#01-1*%%由方程式可知% 1 # 784 铁生成氢气的物质的量为1 # 784M 1 #N !' G 784 ) #%$"由题意可知%吸收一氧化碳的反应为一氧化碳与$*#$00*$,#/*#$%+ 和氨水的混合溶液反应生成$*#$00*$,#/*#$#$0+%反应的化学方程式 为$*#$00*$,#/*#$%+-/*#!*% """0-$0 $*#$00*$,#/*#$#$0+ -*%0&#氧化铝含量大于%T%出口处氨含量下降说明多孔氧化铝含 量过多会吸附反应生成的氨气%由图可知%氧化铝含量大于%T时%催 化剂7V56表面积减小%催化性能降低%导致反应速率减小%使得出口处 氨含量下降) !!!""#$ #$"碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠(二氧化碳和水%温度高于 F&L%碳酸氢钠受热分解%导致 *$00"产率下降&#氨基和碳酸氢根 离子可以形成氢键/#*$0(/$*#0%形成的氢键将碳酸氢根离子 控制在催化剂表面&由图可知%步骤-发生的反应为氨基和碳酸氢根离 子中的羟基发生取代反应生成水%氢气发生共价键断裂%氢原子被$/ 吸附%步骤.发生的反应为碳氮键发生断裂%碳原子和氮原子分别与氢 原子结合生成$/#/*%和 *$00#%则用)% 代替氢气%得到的产物 为$/#/*) 和 )$00#%所以通过检测是否存在 $/#/*) 或 )$00#可确认反应过程中的加氢方式) 答案'#!$$(*(56!!'G #%$$*#$00*$,#/*#$%+-/*#,*% """0-$0 $*#$00*$,#/*#$#$0+ -*%0!多孔 .4%0# 可作为气体吸附剂%含量过多会吸附生成的 /*#&.4%0#含量大于%T时%7V56表面积减小%反应速率减小%产生 /*#减少 #$/3*$0#受热分解%导致 *$00"产率下降!0/*%可以与 *$0"# 形成氢键!$/0/*)或)$000 !G(解析'#!$AB的原子序数为%:%位于元素周期表第四周期52族&基态 AB的电子排布式为*.@+#X:1I%%未成对电子数有:个%同周期中%基态 原子未成对电子数比 AB多的元素是$@%基态$@的电子排布式为 *.@+#X:1I!%有'个未成对电子) #%$由均摊法得%晶胞中 AB的数目为!-<M!<N% %0的数目为%- 1M!%N1 %即该氧化物的化学式为 AB0%&AB0" 晶体有 0原子脱出 时%出现0空位%即"减小%AB的化合价为-%"%即 AB的化合价降 低&$30中 $3的化合价为-%价(]%0: 中 ] 的化合价为-:价( 56%0#中56的化合价为-#($,0中$,的化合价为-%%其中$30中 $3的化合价下降只能为&%其余可下降得到比&大的价态%说明$30 不能通过这种方式获得半导体性质) #$25"1 中2形成1个%键#其中有!个配位键$%为IK#杂化%空间构 型为正四面体形&咪唑环存在&':大&键%/原子形成#个%键%杂化方 式为IK%) #1$由 *A5和5)$.的结构可知%*A5和5)$.均能形成分子间氢 键%但 5)$. 形成的分子间氢键更多%使得 5)$. 的熔点远大 于 *A5) 答案'#!$四!52!$@ #%$AB0%!降低!. #$正四面体形!IK% #1$5)$.形成的分子间氢键更多 卷'!化学反应的热效应 !($!木材的主要成分为纤维素%纤维素中含碳(氢(氧三种元素%煤是古 代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体%是有机物和无机 物组成的复杂混合物%主要含碳元素%.正确&石油裂化是将相对分子质 量较大(沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小(沸点较低的烃的过程% 汽油的相对分子质量较小%可以通过石油裂化的方式得到%2正确&燃料 电池是将燃料的化学能变成电能的装置%不是将热能转化为电能%$错 误&在催化剂作用下%利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气%)正确& 故选$) %(2!由图可知%反应初期随着时间的推移P的浓度逐渐减小(Q和H的 浓度逐渐增大%后来随着时间的推移P和Q的浓度逐渐减小(H的浓度 继续逐渐增大%说明P#=*+$ Q#=$的反应速率大于Q#= *+$ H#=$的反 应速率%则反应P#=*+$ Q#=$的活化能小于反应Q#= *+$ H#=$的活化 能)P#=*+$ Q#=$和Q#=*+$ H#=$的)- 都小于&%而图像显示Q的 能量高于P%即图像显示P#= *+$ Q#=$为吸热反应%.项不符合题意& 图像显示P#=*+$ Q#=$和Q#=*+$ H#=$的)- 都小于&%且P#= *+$ Q#=$的活化能小于 Q#= *+$ H#=$的活化能%2项符合题意&图像显示 P#=*+$ Q#=$和 Q#= *+$ H#=$的)- 都小于&%但图像上P#= *+$ Q#=$的活化能大于Q#=*+$ H#=$的活化能%$项不符合题意&图像显示 P#=*+$ Q#=$和Q#= *+$ H#=$的)- 都大于&%且P#= *+$ Q#=$的活 化能大于Q#=*+$ H#=$的活化能%)项不符合题意&选2) #($!由能量变化图可知%4%N&(F&6]"#"&(F!6]$N!(1!6]%.项正确&步 骤%逆向反应的)-N"&(F!6]"#"!(&&6]$N-&(%G6]%2项正 确&步骤!的活化能4!N&(F&6]%步骤%的活化能4#N"&(1G6]" #"&(F!6]$N&(%%6]%步骤!的活化能大于步骤%的活化能%步骤! 的反应比步骤%慢%$项错误&该过程甲烷转化为甲醇%属于加氧氧化% 该过程实现了甲烷的氧化%)项正确&故选$) 1()!根据题给反应路径图可知%>).#!%#V丙二胺$捕获$0% 的产物为 *%/ / * "" 0 0* %因此>).捕获$0%的反应为 *%/ /*% - $0 ()% *%/ / * "" 0 0* %故.正确&由反应进程V相对能量图可 知%路径%的最大能垒最小%因此与路径!和路径#相比%路径%是优先 路径%且路径%的最大能垒为0$00"% (0$%0%"1 的步骤%据反应路径% 的图示可知%该步骤有 *%/ / * "" 0 0* 参与反应%因此速控步骤反应式 为0$00"% - *%/ / * "" 0 0* -6 ()" 0$%0%"1 - *%/ /*% % 故2正确&根据反应路径图可知%路径!(#的中间产物不同%即经历了不 同的反应步骤%但产物均为0 A=$0#%而路径 %(#的起始物均为 *%/ / * "" 0 0* %产物分别为0A=$%01和0A=$0#%故$正确&根 据反应路径与相对能量的图像可知%三个路径的速控步骤中0$00"% 都 参与了反应%且由2项分析可知%路径%的速控步骤伴有>).再生%但 路径#的速控步骤为0$00"% 得电子转化为0$0和0$0%"# %没有>). 的生成%故)错误&故选)) :()!根据盖斯定律由"M "# $!# -#M!%"$M!%可得目标热化学方程 式%所以其焓变)-N "1#, 2 %& (# $% RS"784%所以选)) '(2!$I$4晶体是离子晶体%.错误&根据盖斯定律')-'N)-!")-%" )-#")-1")-:%2正确&若 A分别为/3和D%失电子过程中需吸收 能量%)-#为正值%D半径更大%失去电子所需能量更小%则)-#'/3% D%$错误&氯气分子断键为氯原子需吸收能量%)-1%&&离子结合形成 离子键需放热%)-'-&%)错误&故选2) F(.!反应的活化能越大%反应速率越慢%由图可知%使用催化剂,时反应 的最高活化能小于使用催化剂-%则使用,时反应速率更快%反应体系 更快达到平衡%故.错误&由图可知%使用催化剂,和催化剂-时反应 均出现四个波峰%说明反应历程都分1步进行%故2正确&反应的活化能 越大%反应速率越慢%由图可知%在前两个历程中使用催化剂,时%反应 的活化能较低%反应速率较快%后两个历程中使用催化剂,时%反应的活 化能较高%反应速率较慢%所以使用催化剂,时%反应过程中 A 所能达 到的最高浓度更大%故$正确&由图可知%该反应是放热反应%则反应达 平衡时%升高温度%平衡向逆反应方向移动%Z的浓度增大%)正确&故 选.) <($!该装置为电解池%光阳极上水失电子生成氧气和氢离子%电极反应 式为%*%0"%6 """" *%0%-%*-%阴极上氧气和氢离子得电子生成过 氧化氢%电极反应式为0%-%*--%6 """" *%0%&.(该装置为电解池% 利用光能提供能量转化为电能%在电解池中将电能转化为化学能%正确& 2(由图可知%阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢%电极反应式为 0%-%*--%6 """" *%0%%正确&$(光阳极上水失电子生成氧气和氢离 子%电极反应式为%*%0"%6 """" *%0%-%*-%每消耗!784*%0%则体系 中生成&(:784*%0%%错误&)(由 AB#6$和过氧化氢转化为AB#-$过 程中%锰元素化合价降低%*%0%做还原剂%表现还原性%由 AB#-$转化 为 AB#6$时%*%0%中0元素化合价降低%做氧化剂%表现氧化性%正 确&故选$) G(2!从图中可知%单斜硫能量高于正交硫%故+#I%单斜 "$ +#I%正交$! )-N"&(##RS!784"!%.错误&单斜硫和正交硫都是硫元素形成的单 质%两者互为同素异形体%2正确&#式表示!784正交硫与!784氧气反 !!!!!高考真题卷"化学#五$!)"!%!单元周测段考!#$!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!)"%%!#$!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!)"#%!#$ !"!#高考真题卷!化学#五$ 卷)!物质结构!元素周期律 姓名!!!!!班级!!!!!考号!!!!!得分!!!! 本卷共!&小题&满分!''分&考试时间()分钟 一'选择题(本题共!)小题&每小题#分&共*)分)在每小题给出的四个 选项中&只有一项符合题目要求) !+#%'%*!江苏$我国探月工程取得重大进展)月壤中含有$3'78等元素 的磷酸盐&下列元素位于元素周期表第二周期的是 #!!$ ,+/ 2+? $+$3 6+78 %+#%'%*!湖北$主族元素 ['R'S'J原子序数依次增大& R'S的价电子数相等&J的价电子所在能层有!=个轨 道&*种元素形成的化合物如图)下列说法正确的是 #!!$ ,+电负性([+S 2+酸性([%SR#+[%SR* $+基态原子的未成对电子数([+R 6+氧化物溶于水所得溶液的N0(J+S #+#%'%*!甘肃$R'S'J'['\为短周期元素&原子序数依次增大&最外层 电子数之和为!D)S原子核外有两个单电子&J和\同族&J的原子序 数是\的一半&[元素的焰色试验呈黄色)下列说法错误的是 #!!$ ,+R'S组成的化合物有可燃性 2+R'\组成的化合物有还原性 $+J'[组成的化合物能与水反应 6+['\组成的化合物溶于水呈酸性 *+#%'%*!贵州$温室气体4%/在催化剂作用下可分解为/%和4%&也可 作为氧化剂氧化苯制苯酚)下列说法错误的是 #!!$ ,+原子半径(//4/$ 2+第一电离能($/4// $+在水中的溶解度(苯/苯酚 6+苯和苯酚中$的杂化方式相同 )+#%'%*!河北$侯氏制碱法工艺流程中的主反应为 \Z1S[#1RJ%1 [% """J \[RJ#1S[*Z&其中 ['R'S'J'\'Z分别代表相关化学元 素)下列说法正确的是 #!!$ ,+原子半径([/R/S 2+第一电离能(R/S/J $+单质沸点(J/Z/\ 6+电负性([/\/Z =+#%'%*!江苏$明矾-F,5#./*$%"!%0%/.可用作净水剂)下列说法正 确的是 #!!$ ,+半径(8#,5#1$+8#F1$ 2+电负性(##/$+##.$ $+沸点(0%.+0%/ 6+碱性(,5#/0$#+F/0 (+#%'%*!黑吉辽$如下反应相关元素中&['R'S'J为原子序数依次增大 的短周期元素&基态R原子的核外电子有)种空间运动状态&基态S'J 原子有两个未成对电子&\是IK区元素&焰色试验呈绿色)下列说法错 误的是 #!!$ \JS*溶液 逐渐通入R[# '((((((((( 至过量 \JR*S*[!%溶液 ,+单质沸点(J+S+[ 2+简单氢化物键角(R+S $+反应过程中有蓝色沉淀产生 6+\JR*S*[!%是配合物&配位原子是S D+#%'%*!全国甲卷$['R'S'J为原子序数依次增大的短周期元素)[ 和R原子序数之和等于S"的核外电子数&化合物 [1-JS=."可用作 化学电源的电解质)下列叙述正确的是 #!!$ ,+R和J属于同一主族 2+非属性(R+S+J $+气态氢化物的稳定性(J+S 6+原子半径(S+R+[ &+#%'%*!浙江=月$R'S'J'B四种主族元素&原子序数依次增大&分别位 于三个不同短周期&S与 B同主族&S与J核电荷数相差%&J的原子最 外层电子数是内层电子数的#倍)下列说法不正确的是 #!!$ ,+键角(SR1# +SR"# 2+分子的极性(S%R%+R%J% $+共价晶体熔点(S+B 6+热稳定性(SR*+BR* !'+#%'%*!湖北$结构决定性质&性质决定用途)下列事实解释错误的是 #!!$ 事实 解释 , 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 2 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 $ 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 6 石墨能导电 未杂化的N轨道重叠使电子可在整个碳 原子平面内运动 !!+#%'%*!山东$由/'7'E组成化学式为E/%7的化合物& 能体现其成键结构的片段如图所示)下列说法正确 的是 #!!$ ,+图中/代表7原子 2+该化合物中存在过氧键 $+该化合物中E原子存在孤对电子 6+该化合物中所有碘氧键键长相等 !%+#%'%*!浙江!月$R'S'J'B和\五种主族元素&原子序数依次增大& R原子半径最小&短周期中B电负性最小&J与S'\相邻&基态J原子 的K能级与N能级的电子数相等&下列说法不正确的是 #!!$ ,+沸点(R%J+R%\ 2+B与\可形成化合物 B%\'B%\% $+化学键中离子键成分的百分数(B%J+B%\ 6+SJ"# 与\J%"# 离子空间结构均为三角锥形 !#+#%'%*!山东$下列物质均为共价晶体且成键结构相似&其中熔点最低 的是 #!!$ ,+金刚石#$$ 2+单晶硅#.<$ $+金刚砂#.<$$ 6+氮化硼#24&立方相$ !*+#%'%*!湖北$R'S'J'['B 是原子序数依次增大的短周期主族元素& 且位于三个不同周期&J与S和 [都相邻&且S'J'[三种元素原子的 最外层电子数之和为!=&下列说法错误的是 #!!$ ,+原子半径(J+[+B+R 2+J和 [ 都有多种同素异形体 $+最高价氧化物对应水化物的酸性(S/J/[ 6+R与其他四种元素都可以形成!D电子分子 !)+#%'%*!广东$一种由短周期元素构成的洗涤剂中间 体结构式如图所示&R'\'J'S'[ 原子序数依次增 大&R和 [ 同主族&\'J'S同周期&基态 \原子核 外成对电子对数与未成对电子数相等&S可与R形 成空间构型为H形的分子&下列说法不正确的是 #!!$ ,+第一电离能(J+S+\ 2+简单离子半径(J+S+[ $+J元素的氧化物对应水化物为强酸 6+S的简单氢化物H.]?Z构型为四面体 题号 ! % # * ) = ( D & !' !! !% !# !* !) 答案 二'非选择题(本题共*小题&共))分) !=+#%'%*!湖北$#!#分$铍用于宇航器件的构筑)一种从其铝硅酸盐 -28#,5%#.</#$=.中提取铍的路径为( 已知(28%1 )*1*0, 28,%#0,$%1%01 回答下列问题( #!$基态28%1的轨道表示式为!!!!) #%$为了从/热熔'冷却0步骤得到玻璃态&冷却过程的特点是!!!! !!!!!!!) !!!!!!!!!!!!)"*%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!)")%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!)"=%!#$ #$/萃取分液0的目的是分离28%1和,5#1&向过量烧碱溶液中逐滴加 入少量/水相!0的溶液&观察到的现象是!!!!!!!!!) #*$写出反萃取生成43%-28#/0$*.的化学方程式 ! !) /滤液%0可以进入!!!!步骤再利用) #)$电解熔融氯化铍制备金属铍时&加入氯化钠的主要作用是!!!! !!!!!!!!!!) #=$28#/0$%与醋酸反应得到某含*个28的配合物&*个28位于以! 个/原子为中心的四面体的*个顶点&且每个28的配位环境相同&28 与28间通过$0#$//"相连&其化学式为!!!!!!) !(+#%'%*!全国$#!*分$2,族元素具有丰富的化学性质&其化合物有着 广泛的应用)回答下列问题( #!$该族元素基态原子核外未成对电子数为!!!!&在与其他元素形 成化合物时&呈现的最高化合价为!!!!) #%$$3$%俗称电石&该化合物中不存在的化学键类型为!!!!#填标 号$) 3+离子键 @+极性共价键 W+非极性共价键 I+配位键 #$一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 1.<2 $0 & # & 0 &其中电负性最大的元 素是!!!!&硅原子的杂化轨道类型为!!!!) #*$早在青铜器时代&人类就认识了锡)锡的卤化物熔点数据如下表& 结合变化规律说明原因( ! !) 物质 .C7* .C$5* .C2A* .CE* 熔点*Q **% "#* %& !*# #)$结晶型?@.可作为放射性探测器元件材料&其立方晶胞如图所示) 其中?@的配位数为!!!!)设", 为阿伏加德罗常数的值&则该晶 体密度为!!!!!!!>"W9"##列出计算式$) !D+#%'%*!江苏$#!*分$氢能是理想清洁能源&氢能产业链由制氢'储氢 和用氢组成) #!$利用铁及其氧化物循环制氢&原理如图所示&反应器+中化合价发 生改变的元素有!!!!!!1含$/和 0%各!9:5的混合气体通过 该方法制氢&理论上可获得!!!!9:50%) #%$一定条件下&将氮气和氢气按$#4%$T$#0%$O!T#混合匀速通入 合成塔&发生反应4%1#0% 0X78*,5%/# 高温') *....高压 %40#)海绵状的0X78作催化 剂&多孔,5%/#作为0X78的/骨架0和气体吸附剂) !0%中含有$/会使催化剂中毒)$0#$//-$-#40#$%.和氨水的混 合溶液能吸收$/生成$0#$//-$-#40#$#$/.溶液&该反应的化学 方程式为 !) ",5%/#含量与0X78表面积'出口处氨含量关系如图所示),5%/#含 量大于%M&出口处氨含量下降的原因是 ! ! !) #$反应 0%10$/"# """" 催化剂 0$//"10%/可用于储氢) !密闭容器中&其他条件不变&向含有催化剂的'+!9:5";"!430$/# 溶液中通入 0%&0$//"产率随温度变化如图所示)温度高于('Q& 0$//"产率下降的可能原因是 ! ! !) "使用含氨基物质#化学式为$4240%&$4是一种碳衍生材料$联合 ?IX,-催化剂储氢&可能机理如图所示&氨基能将 0$/"# 控制在催化 剂表面&其原理是 !1 用重氢气#6%$代替0%&通过检测是否存在!!!!!!#填化学式$确 认反应过程中的加氢方式) !&+#%'%*!山东$#!*分$锰氧化物具有较大应用价值&回答下列问题( #!$BC在元素周期表中位于第!!!!周期!!!!族1同周期中& 基态原子未成对电子数比 BC多的元素是!!!!#填元素符号$) #%$BC如某种氧化物 BC/!的四方晶胞及其在!-平面的投影如图所 示&该氧化物化学式为!!!!) 当 BC/!晶体有/原子脱出时&出现/空位&BC的化合价!!!! #填/升高0/降低0或/不变0$&/空位的产生使晶体具有半导体性质) 下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是!!!!#填标 号$) ,+$3/ 2+H%/) $+78%/# 6+$-/ #$-2BEB.127"* #如图$是 BC/! 晶型转变的诱导剂)27"* 的空间 构型为!!!!!!1-2BEB.1中咪唑环存在&=)大&键&则 4原子 采取的轨道杂化方式为!!!!) #*$BC/!可作 0B7转化为76$,的催化剂#如下图$)76$,的熔 点远大于 0B7&除相对分子质量存在差异外&另一重要原因是!!! !!!!!!!!!!!)