卷4 非金属及其化合物-【三新金卷·先享题】2026年新高考化学真题分类优化卷(分项C)

!!!!!高考真题卷"化学#四$!*"!%!单元周测段考!#$!! !!!!!! !!!!!!!!!!!!!!*"%%!#$!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!*"#%!#$ !"!#高考真题卷!化学#四$ 卷*!非金属及其化合物 姓名!!!!!班级!!!!!考号!!!!!得分!!!! 本卷共!&小题&满分!''分&考试时间()分钟 一'选择题(本题共!)小题&每小题#分&共*)分)在每小题给出的四个选 项中&只有一项符合题目要求) !+#%'%*!浙江=月$物质微观结构决定宏观性质&进而影响用途)下列结构 或性质不能解释其用途的是 #!!$ 选项 结构或性质 用途 , 石墨呈层状结构&层间以范德华 力结合 石墨可用作润滑剂 2 ./%具有氧化性 ./%可用作漂白剂 $ 聚丙烯酸钠 #1$0% $0( 2 & $//43 $中含有亲水 基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸 水性树脂 6 冠醚!DX冠X=空腔直径#%='##%' N9$与F1直径#%(=N9$接近 冠醚!DX冠X=可识别 F1&能 增大 FBC/* 在有机溶剂中 的溶解度 %+#%'%*!甘肃$化学与生活息息相关&下列对应关系错误的是 #!!$ 物质 性质 用途 , 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 2 氢气 可燃性 制作燃料电池 $ 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 6 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 #+#%'%*!山东$化学品在食品工业中也有重要应用&下列说法错误的是 #!!$ ,+活性炭可用作食品脱色剂 2+铁粉可用作食品脱氧剂 $+谷氨酸钠可用作食品增味剂 6+五氧化二磷可用作食品干燥剂 *+#%'%*!山东$物质性质决定用途&下列两者对应关系错误的是 #!!$ ,+石灰乳除去废气中二氧化硫&体现了$3#/0$%的碱性 2+氯化铁溶液腐蚀铜电路板&体现了78#1的氧化性 $+制作豆腐时添加石膏&体现了$3./*的难溶性 6+用氨水配制银氨溶液&体现了40#的配位性 )+#%'%*!黑吉辽$家务劳动中蕴含着丰富的化学知识)下列相关解释错误 的是 #!!$ ,+用过氧碳酸钠漂白衣物(43%$/*具有较强氧化性 2+酿米酒需晾凉米饭后加酒曲(乙醇受热易挥发 $+用柠檬酸去除水垢(柠檬酸酸性强于碳酸 6+用碱液清洗厨房油污(油脂可碱性水解 =+#%'%*!浙江!月$工业上将$5%通入冷的43/0溶液中制得漂白液&下列 说法不正确的是 #!!$ ,+漂白液的有效成分是43$5/ 2+$5/"水解生成0$5/使漂白液呈酸性 $+通入$/%后的漂白液消毒能力增强 6+43$5/溶液比0$5/溶液稳定 (+#%'%*!安徽$下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化&且甲和水 可以直接生成乙的是 #!!$ ! 选项 甲 乙 丙 , $5% 43$5/ 43$5 2 ./% 0%./* $3./* $ 78%/# 78#/0$# 78$5# 6 $/% 0%$/# $3#0$/#$% D+#%'%*!江苏$在给定条件下&下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 #!!$ ,+0$5制备(43$5溶液 '( 电解 0%和$5% '( 点燃 0$5 2+金属 B>制备(B>#/0$% '( 盐酸 B>$5%溶液' '( 电解 B> $+纯碱工业(43$5溶液 $/ '( % 430$/# '( % 43%$/# 6+硫酸工业(78.% /% '(高温./% 0% '( / 0%./* &+#%'%*!黑吉辽$0%/%分解的/碘钟0反应美轮美奂)将一定浓度的三种 溶液#!0%/%溶液1"淀粉'丙二酸和 BC./*混合溶液1$FE/#'稀硫酸 混合溶液$混合&溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡&周期性变色1几分 钟后&稳定为蓝色)下列说法错误的是 #!!$ ,+无色'蓝色(生成E% 2+蓝色'无色(E%转化为化合态 $+0%/%起漂白作用 6+淀粉作指示剂 !'+#%'%*!广东$下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 #!!$ 选项 劳动项目 化学知识 , 工人常用高铁酸钾处理污水 高铁酸钾具有氧化性和氢氧化铁 胶体具有吸附性 2 农民用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含4'?等元素 $ 消防员使用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠受热易分解 6 医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解'吸收 !!+含氮化合物在生产生活中具有重要应用&下列说法不正确的是 #!!$ ,+工业上常以向饱和氨的食盐水中通入$/%制备430$/#和40*$5 2+实验室可将苯和浓硝酸混合共热制备硝基苯 $+浓硝酸和浓盐酸以体积比!T#组成的混合物可用于溶解金'铂等金属 6+尿素是一种中性肥料&可水解成碳酸铵或碳酸氢铵&缓慢释放氨气被 作物吸收 !%+下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 #!!$ ,+$5/%具有强氧化性&可用作自来水消毒 2+$5%易液化&可用作生产漂白液 $+,>2A呈淡黄色&可用作感光材料 6+FE/#易溶于水&可用作食盐中加碘 !#+#%'%*!广东$如图所示为氯元素的/价X类0二维图)下列说法正确的是 #!!$ ,+分别蘸有!的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟 2+.中阴离子的空间构型为平面四边形 $+'的电子式为0""$5 "" "" " "/ "" "" " " 6+明矾与$的净水原理相同 !*+部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示)下列说法不正确的 是 #!!$ ,+实验室可用排水法收集8 2+@'3属于人工固氮的过程 $+将W和8通入到强碱溶液中&可生成I 6+工业上可用气体3'空气和水为原料生产Y !)+#%'%*!江苏南京外国语学校'金陵中学'海安中学三校联考$硫及其化合 物的转化具有重要应用)下列说法正确的是 #!!$ ,+工业制硫酸过程中的物质转化(78.% /% '(高温./% 0% '( / 0%./# / '( % 0%./* 2+工业尾气中的./%处理(./% $3$5%#3L '(((( $ $3./# /%#> '((( $ $3./* $+硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸(43%.%/#1%0%./ """* 43%./*1 *./%$1#0%/ 6+钙基固硫主要反应(%$3/1/%1%./%""" 高温 %$3./* 题号 ! % # * ) = ( D & !' !! !% !# !* !) 答案 !!!!!!!!!!!!*"*%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!*")%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!*"=%!#$ 二'非选择题(本题共*小题&共))分) !=+#%'%#!重庆$#!%分$煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重 要指标&可用与焦炭#由煤样制得$反应的$/%的转化率"来表示)研究 小组设计测定"的实验装置如下( #!$装置+中&仪器3的名称是!!!!1@中除去的物质是!!!!#填化 学式$) #%$!将煤样隔绝空气在&''Q加热!小时得焦炭&该过程称为 !) "装置,中&高温下发生反应的化学方程式为 ! !) $装置-中&先通入适量的气体R&再通入足量,A气)若气体R被完 全吸收&则可依据I和8中分别生成的固体质量计算") (+I中的现象是 !) *+8中生成的固体为,>&反应的化学方程式为 !) /+I和8的连接顺序颠倒后将造成0!!!!#填/偏大0/偏小0或/不 变0$) 1+在工业上按照国家标准测定"(将干燥后的$/%#含杂质4%的体积分 数为$$以一定流量通入装置,反应&用奥氏气体分析仪测出反应后某时 段气体中$/%的体积分数为%&此时"的表达式为!!!!!!!) !(+#%'%#!天津$#!)分$工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如 下&其过程包括+','-三个阶段) ++硫液化后与空气中的氧反应生成./%) #!$硫磺#.D$的晶体类型是!!!!) #%$硫的燃烧应控制适宜温度)若进料温度超过硫的沸点&部分未燃烧 的硫以蒸气的形式随./%进入到下一阶段&会导致!!!!#填序号$) 3+硫的消耗量增加!@+./%产率下降!W+生成较多./# #$./%#>$氧化生成D'>./##>$放出热量&D+#UV&写出该反应的热化 学方程式 ! !) 随温度升高&./%的平衡转化率!!!!#填/升高0或/降低0$) #*$从能量角度分析&钒催化剂在反应中的作用为!!!!!!!!) ,+一定条件下&钒催化剂的活性温度范围是*)'#=''Q)为了兼顾 转化率和反应速率&可采用四段转化工艺(预热后的./%和/%通过第 一段的钒催化剂层进行催化氧化&气体温度会迅速接近=''Q&此时立 即将气体通过热交换器&将热量传递给需要预热的./%和/%&完成第 一段转化)降温后的气体依次进行后三段转化&温度逐段降低&总转化 率逐段提高&接近平衡转化率)最终反应在*)'Q左右时&./%转化率 达到&(M) #)$气体经过每段的钒催化剂层&温度都会升高&其原因是!!!!! !!!!!!!!!!!!!!)升高温度后的气体都需要降温&其 目的是 ! !) #=$采用四段转化工艺可以实现!!!!#填序号$) 3+控制适宜温度&尽量加快反应速率&尽可能提高./%转化率 @+使反应达到平衡状态 W+节约能源 -+工业上用浓硫酸吸收./#)若用水吸收./#会产生酸雾&导致吸收 效率降低) #($./#的吸收率与所用硫酸的浓度'温度的关系如图所示) 据图分析&最适合的吸收条件(硫酸的浓度!!!!&温度!!!!) #D$用#%吨含.&&M的硫黄为原料生成硫酸&假设硫在燃烧过程中损 失%M&./%生成./#的转化率是&(M&./#吸收的损失忽略不计&最 多可以生产&DM的硫酸!!!!吨) !D+#%'%*!河北$#!*分$市售的溴#纯度&&M$中含有少量的$5%和E%&某 化学兴趣小组利用氧化还原反应原理&设计实验制备高纯度的溴)回 答下列问题( #!$装置如图#夹持装置等略$&将市售的溴滴入盛有浓$32A%溶液的2 中&水浴加热至不再有红棕色液体馏出)仪器$的名称为!!!!!1 $32A%溶液的作用为!!!!!!!!!!!16中发生的主要反应 的化学方程式为!!!!!!!!!!!!!) #%$将6中溶液转移至!!!!#填仪器名称$中&边加热边向其中滴加 酸化的FBC/*溶液至出现红棕色气体&继续加热将溶液蒸干得固体 Z)该过程中生成E%的离子方程式为 ! !) #$利用图示相同装置&将Z和F%$A%/(固体混合均匀放入2中&6中 加入冷的蒸馏水)由,向2中滴加适量浓0%./*&水浴加热蒸馏)然 后将6中的液体分液'干燥'蒸馏&得到高纯度的溴)6中蒸馏水的作 用为!!!!和!!!!) #*$为保证溴的纯度&步骤#$中F%$A%/(固体的用量按理论所需量的 # * 计算&若固体 Z 质量为 % 克#以 F2A计$&则需称取!!!!> F%$A%/(#6O%&*>"9:5"!$#用含%的代数式表示$) #)$本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化)其中趁热过滤的具 体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁&转移溶液时用!!!!!!! !!!!&滤液沿烧杯壁流下) !&+#%'%*!北京$#!*分$04/#是一种重要的工业原料)可采用不同的 氮源制备 04/#) #!$方法一(早期以硝石#含434/#$为氮源制备 04/#&反应的化学方 程式为0%./*#浓$1434/ """# 430./*104/#$)该反应利用了 浓硫酸的性质是酸性和!!!!) #%$方法二(以 40# 为氮源催化氧化制备 04/#&反应原理分三步 进行) !第+步反应的化学方程式为 !) "针对第,步反应进行研究(在容积可变的 密闭容器中&充入%$9:54/和$9:5/% 进行反应)在不同压强下#7!'7%$&反应达 到平衡时&测得4/转化率随温度的变化如 图所示)解释-点的容器容积小于! 点的 容器容积的原因 ! !) #$方法三(研究表明可以用电解法以4%为氨源直接制备04/#&其原 理示意图如下) !电极3表面生成4/"# 的电极反应式( ! !) "研究发现(4%转化可能的途径为4%' ( 4/' * 4/"# )电极3表面还发 生/+0%/'/%)/的存在&有利于途径*&原因是 ! !) #*$人工固氮是高能耗的过程&结合4%分子结构解释原因 ! !) 方法三为4%的直接利用提供了一种新的思路) !F! ""#$ #%$".=$4沉淀中埋入铁圈并压实%铁将.=$4转化为单质.=%反应的 化学方程式为56-%.= """$4 56$4%-%.=&#不与铁圈直接接触的 .=$4也能转化为.=的原因是'铁还原.=$4成.=%形成铁银原电池% 未接触的.=$4在.=表面得电子被还原成银&$判断.=$4是否完全 转化%即检验混合物中是否含有.=$4%若.=$4完全转化%则剩余固体 全部为银%可完全溶于稀硝酸%若.=$4未完全转化%剩余.=$4不能溶 于稀硝酸%则可用稀硝酸检验%稀硝酸参与反应可能会产生氮氧化物% 反应需在通风设备中进行%反应后的溶液中存在氯离子%若未将滤渣洗 净%氯离子会干扰实验%所以首先需要检验氯离子是否洗净%实验方案 补充为'用蒸馏水洗涤滤渣至取最后一次洗涤滤液加硝酸银溶液#和稀 硝酸$无沉淀产生&转移滤渣至烧杯中%打开通风设备&向烧杯中边加稀 */0#边搅拌至无气泡产生&若无固体残留%则氯化银转化完全#若有 固体残留%则氯化银转化不完全$) #$"纳米.=溶解时被氧化为 .=-%离子方程式为1.=-0%-1* """ - 1.=--%*%0&#溶解氧浓度过高%纳米.=与氧气生成.=%0%使 得.=-浓度下降%抗菌性能下降) 答案'#!$GM!&"' #%$56-%.= """$4 56$4%-%.=!铁还原 .=$4成 .=%形成铁银原电 池%未接触的.=$4在.=表面得电子被还原成银!用蒸馏水洗涤滤渣 至取最后一次洗涤滤液加硝酸银溶液#和稀硝酸$无沉淀产生&转移滤 渣至烧杯中%打开通风设备&向烧杯中边加稀 */0# 边搅拌至无气泡 产生&若无固体残留%则氯化银转化完全#若有固体残留%则氯化银转化 不完全$ #$1.=-0%-1* """- 1.=--%*%0!纳米.=与氧气生成 .=%0% 使得.=-浓度下降 卷1!非金属及其化合物 !(2!石墨呈层状结构%层间以范德华力结合%该作用力较小%层与层容易 滑动%石墨可用作润滑剂%.正确&+0%具有漂白性%可用作漂白剂%2错 误&聚丙烯酸钠#.$*% $*) / ' $00/3 $中含有亲水基团#$00"%聚丙烯酸 钠可用于制备高吸水性树脂%$正确&冠醚!<V冠V'空腔直径#%'&!#%&K7$ 与D-直径#%F'K7$接近%可识别D-%使D-存在于其空腔中%进而能 增大DAB01在有机溶剂中的溶解度%)正确&故选2) %()!次氯酸钠有强氧化性%从而可以作漂白剂%用于衣物漂白%.正确& 氢气是可燃气体%具有可燃性%能被氧气氧化%可以制作燃料电池%2正 确&聚乳酸具有生物可降解性%无毒%是高分子化合物%可以制作一次性 餐具%$正确&活性炭有吸附性%能够有效吸附空气中的有害气体(去除 异味%但无法分解甲醛%)错误&故本题选)) #()!活性炭结构疏松多孔%具有吸附性%能够吸附一些食品中的色素%故 .正确&铁粉具有还原性%能与0%反应%可延长食品的保质期%作食品脱 氧剂%故2正确&谷氨酸钠是味精的主要成分%能增加食物的鲜味%是一 种常用的食品增味剂%故$正确&>%0: 吸水后的产物有毒%不能用作食 品干燥剂%故)错误&故选)) 1($!+0%是酸性氧化物%石灰乳为$3#0*$%%呈碱性%吸收+0%体现了 $3#0*$%的碱性%.正确&氯化铁溶液腐蚀铜电路板%发生的反应为 %56#- """-$, %56%--$,%-%体现了56#-的氧化性%2正确&制作豆 腐时添加石膏%利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质%与 $3+01难溶性无关%$错误&银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨 水%先生成白色沉淀 .=0*%最后生成易溶于水的 .=#/*#$%0*% .=#/*#$%0*中.=-和/*#之间以配位键结合%体现了/*#的配位 性%)正确&故选$) :(2!过碳酸钠中过碳酸根中有两个 0原子为"!价%易得到电子变成 "%价 0%因此过碳酸钠具有强氧化性%可以漂白衣物%.正确&酒曲上 大量微生物%微生物可以分泌多种酶将化谷物中的淀粉(蛋白质等转变 成糖(氨基酸)糖分在酵母菌的酶的作用下%分解成乙醇%即酒精)因 此%米饭需晾凉%米饭过热会使微生物失活%2错误&柠檬酸的酸性强于 碳酸%可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子%用于除水垢%$正 确&油脂可以在碱性条件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸盐%用于清 洗油污%)正确&故选2) '(2!漂白液的主要成分是次氯酸钠#/3$40$和氯化钠#/3$4$%有效成分 是次氯酸钠%.正确&$40"水解生成 *$40%水解方程式为$40"-*% *+ 0 *$40-0*"%使漂白液呈碱性%2错误&通入$0% 后%发生反应 /3$40-$0%-*% """0 /3*$0#-*$40%漂白液消毒能力增强%$正 确&次氯酸不稳定%次氯酸盐稳定%所以热稳定性 /3$40%*$40% )正确) F()!$4%与水反应生成*$40和*$4%无法直接生成/3$40%.错误&+0% 与水反应生成亚硫酸而不是硫酸%2错误&氧化铁与水不反应%不能生成 氢氧化铁沉淀%$错误&$0%与水反应生成碳酸%碳酸与碳酸钙反应生成 碳酸氢钙%碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体%)正确&故选)) <(.!电解氯化钠溶液可以得到*%和$4%%*%和$4%点燃反应生成*$4% 故.的转化可以实现&氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液%但是 电解氯化镁溶液不能得到 A=%电解熔融 A=$4%才能得到金属镁单质% 故2的转化不能实现&纯碱工业是在饱和食盐水中通入/*#和$0%先 得到/3*$0#%然后/3*$0#受热分解为/3%$0#%故$的转化不能实 现&工业制备硫酸%首先黄铁矿和氧气反应生成+0%%但是+0%和水反应 生成 *%+0#%不能得到 *%+01%故)的转化不能实现&故选.) G($!分析该-碘钟.反应的原理'"在 AB%-的催化下 *%0%与C0"# 反应 生成C%%在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色&#生成的C%又会与 *%0% 反应生成C0"# %使溶液变回无色&$生成的C%可以与丙二酸反应生成琥 珀色的C$*#$00*$%%溶液最终会变成蓝色)根据分析%溶液由无色变 为蓝色说明有C% 生成%.正确&溶液由蓝色变为无色%是将C% 转化为 C0"# %C%转化为化合态%2正确&*%0%在此过程中参加反应%不起到漂白 作用%$错误&)(在此过程中%因为有C%的生成与消耗%淀粉在这个过程 中起到指示剂的作用%)正确&故选$) !&($!高铁酸钾具有强氧化性%能使蛋白质变性达到杀菌消毒的作用%反 应生成的铁离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体%胶体吸附 水中悬浮杂质而聚沉达到净水的目的%所以高铁酸钾常用于处理水与 高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性有关%.不符合题意&氮元 素和磷元素是氮肥和磷肥的肥效元素%厨余垃圾中含有氮元素和磷元 素%所以可用厨余垃圾制肥料%2不符合题意&泡沫灭火器灭火的原理 为'碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳%而不是利 用碳酸氢钠受热易分解的性质%$符合题意&聚乳酸在人体内能够水 解(被吸收%所以医生用聚乳酸作手术缝合线%)不符合题意&故选$) !!(2!由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵%故工业上常以向饱和氨的食 盐水中通入$0%制备 /3*$0#和 /*1$4%.正确&实验室可将苯(浓 硝酸和浓硝酸混合共热发生硝化反应制备硝基苯%2错误&浓硝酸和浓 盐酸以体积比!O#组成的混合物为王水%可用于溶解金(铂等金属% $正确&尿素可水解成碳酸铵或碳酸氢铵%缓慢释放氨气被作物吸收% )正确&故选2) !%(.!$40%具有强氧化性%能够使蛋白质变性%所以可用于自来水消毒 剂%.正确&$4%能与/30*反应生成/3$40%/3$40具有强氧化性(漂 白性%可作漂白剂%与$4%易液化无关%2错误&.=2@光照下易分解%因 此可作感光材料%与颜色无关%$错误&DC0#性质较稳定%可用作食盐 中加碘%与其溶解性无关%)错误&故选.) !#(.!根据氯元素的-价V类.二维图可以得到"是 *$4%#是$4%%$是 $40%%'是 *$40%+是次磷酸盐%/是 *$401)蘸有浓盐酸和浓氨水 的玻璃棒靠近会产生白烟%氨气和氯化氢气体会反应生成氯化铵%.正 确&/中阴离子的价层电子对数N1-!%M #F-!"%M1$N1%空间构型为正 四面体形%2错误&'的电子式为*!!0 !! !! ! !$4 !! !! ! !%$错误&明矾净水是因为 铝离子水解成的氢氧化铝胶体具有吸附性可以吸附悬浮杂质%二氧化 氯净水是因为二氧化氯有强氧化性%二者净水原理不相同%)错误&故 选.) !1(.!分析-价类.二维图可知3为 /*#%?为 /%%U为 /0%X为亚硝酸 盐%6为/0%%W为*/0#)/0%与水反应生成一氧化氮和硝酸%不可用 排水法收集%故.错误&/%(/*#是合成氨过程%将游离态的氮转化 为化合态的氮属于氮的固定%且人工固氮的过程%故2正确&/0%和 /0通入 /30* 溶液中%可生成 /3/0%%故 $正确&工业上可利用 /*#催化氧化为/0%再由/0和*%0(0%反应生成硝酸%故)正确& 故选.) !:()!工业制硫酸过程中二氧化硫不是直接溶于水%而是转化为三氧化 硫%再用硫酸吸收%故.错误&工业尾气中的+0%主要用$30吸收%不 是氯化钙%故 2错误&硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸'/3%+%0#- *%+0 """1 /3%+01-+0%$-+#-*%0%故$错误&钙基固硫是用生 石灰来除去生成的+0%%反应的化学方程式%$30-0%-%+0%""" 高温 %$3+01%故)正确&故选)) !<! ""#$ !'(解析'稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳(氯化钙和水%由于盐酸易挥 发%二氧化碳中含有氯化氢杂质%用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢%再 用浓硫酸干燥气体%二氧化碳通到灼热的焦炭中反应生成一氧化碳%将 混合气体通入足量氢氧化钡溶液中吸收二氧化碳%一氧化碳与银氨溶 液反应生成银单质) #!$装置,中%仪器3的名称是分液漏斗&由于二氧化碳中含有挥发的 氯化氢气体%因此?中碳酸氢钠与氯化氢反应%则除去的物质是 *$4) #%$"将煤样隔绝空气在G&&L加热!小时得焦炭%即隔绝空气加强热 使之分解%则该过程称为干馏) #装置-中%高温下二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳%其发生反应的 化学方程式为$0%-$""" 高温 %$0) $((X中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水%其反应的现 象是有白色沉淀生成) *(6中生成的固体为 .=%根据氧化还原反应分析得到$0变为碳酸 铵%则反应的化学方程式为 $0-%*.=#/*#$%+ """0* %.=#- #/*1$%$0#-%/*#) 0(X和6的连接顺序颠倒%二氧化碳和银氨溶液反应%导致银氨溶液 消耗%二氧化碳与氢氧化钡反应的量减少%则将造成!偏大) 1(在工业上按照国家标准测定!'将干燥后的$0%#含杂质/%的体积 分数为$$以一定流量通入装置-反应%用奥氏气体分析仪测出反应后 某时段气体中$0%的体积分数为%%设此时气体物质的量为2784%二 氧化碳物质的量为2%784%原来气体物质的量为1784%原来二氧化碳物 质的量为1#!"$$784%氮气物质的量为1$784%则消耗二氧化碳物质的 量为*1#!"$$&2%+784%生成$0物质的量为%*1#!"$$&2%+784%则 有2'1$,2%,%*1#!"$$&2%+%解得'2'1 #%"$$ !-% %此时!的表达式 为 *1#!"$$&1 #%"$$ !-% % +784 1#!"$$784 M!&&T N !&$,%&%$&%%,$% #!-%$#!"$$ M !&&TN !"$&%#!-%$#!"$$M!&&T ) 答案'#!$分液漏斗!*$4!#%$干馏!$0%-$""" 高温 %$0!有白色沉淀 生成!$0-%*.=#/*#$%+ """0* %.=#-#/*1$%$0#-%/*#!偏 大! !"$&%#!-%$#!"$$M!&&T !F(解析'先将硫黄在空气中燃烧或焙烧%和氧气反应生成二氧化硫%生成 的+0%和氧气发生反应转化为三氧化硫%生成的+0#用浓硫酸吸收得 到硫酸) #!$+<是硫单质的分子晶体) #%$第,步时%硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫%若反应温度超过 硫粉沸点%部分硫粉会转化为硫蒸气损失%消耗的硫粉会增大%3正确& 硫蒸气与生成的二氧化硫一同参加第-步反应过程中%降低二氧化硫 的生成率%?正确&二氧化硫产率降低后%生成的三氧化硫也会减少% U错误&故选3(?) #$若每生成<&=气体三氧化硫%放出G<(#RS能量%<&=三氧化硫的 物质的量为<&=Y<&="784N!784%则生成三氧化硫的反应的热化学 方程式为%+0%#=$-0%#="""$ %+0##=$!)-N"%MG<(#RS"784N" !G'('RS"784&该反应是放热反应%升高温度%平衡逆向移动%则二氧化 硫转化率降低) #1$催化剂可以降低反应的活化能%加快反应速率) #:$通入催化剂层后%体系#剩余反应物与生成物$温度升高的原因在 于'二氧化硫和氧气的反应是放热反应%反应释放能量使得温度升高& 每轮反应后进行热交换降温的目的是'保持钒催化剂活性温度%提高 +0%转化率%保证反应速率) #'$由题目信息可知%在每段+0%向+0#的转化过程中%各段控制适宜 的温度%温度逐段降低%可以保持钒催化剂的活性温度%保证+0%的转 化率和反应速率均保持较高水平%故3正确&由题目信息可知%反应转 化率接近平衡转化率%也就是使得反应接近平衡状态%故?错误&降温 后的气体依次进行后三段转化%温度逐段降低%节约了能源%故U正确& 故选3(U) #F$由图可知%最适合吸收三氧化硫的浓硫酸质量分数为G<(#T%最适 合吸收的温度为'&L%此时+0#吸收率最高) #<$由 题 意 可 知%#% 吨 含 硫 元 素 GGT 的 硫 粉 物 质 的 量 为 #%M!&'=MGGT #%="784 NG(GM!& :784%在第一步反应中硫元素损失了%T% 则生成G(GM!&:784MG<TNG(F&%M!&:784二氧化硫%二氧化硫在第 二步反应中GFT转化为了三氧化硫%则生成G(F&%M!&:784MGFTN G(1M!&:784三氧化硫%三氧化硫在第三步反应中被吸收时%视作全部吸 收%那么这批硫粉总计可以生产G<T的浓硫酸%为G(1M!& :784MG<="784 &(G< M!&"'NG1吨) 答案'#!$分子晶体 #%$3? #$%+0%#=$-0%#="""$ %+0##=$!)-N"!G'('RS/784!降低 #1$降低反应活化能 #:$反应放热!保持钒催化剂活性温度%提高+0%转化率%保证反应速率 #'$3U!#F$G<(#T!'&L!#<$G1 !<(解析'市售的溴#纯度GGT$中含有少量的$4%和C%%实验利用氧化还原 反应原理制备高纯度的溴%市售的溴滴入盛有浓$32@%溶液中%$4%可 与$32@%发生氧化还原反应而除去%C%与2@%一起蒸馏入草酸钾溶液 中%并被草酸钾还原为C"(2@"%并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化 C"%加热蒸干得D2@固体%将D2@固体和D%$@%0F固体混合均匀加入 冷的蒸馏水%同时滴加适量浓 *%+01%水浴加热蒸馏%得到的液体分 液(干燥(蒸馏%可得高纯度的溴) #!$仪器$为直形冷凝管%用于冷凝蒸气&市售的溴中含有少量的$4%% $4%可与$32@%发生氧化还原反应而除去&水浴加热时%2@%(C%蒸发进 入装置)中%分别与 D%$%01发生氧化还原反应%2@%-D%$%01""" & %D2@-%$0%$(C%-D%$%01""" & %DC-%$0%$%由于2@%为进入)的 主要物质%故主要反应的化学方程式为 2@%-D%$%01""" & %D2@- %$0%$) #%$将)中溶液转移至蒸发皿中%边加热边向其中滴加酸化的DAB01 溶液至出现红棕色气体#2@%$%即说明DAB01已将DC全部氧化%发生 反应的离子方程式为%AB0"1 -!&C" -!'*-""" & %AB%- -:C%- <*%0&D2@几乎未被氧化%继续加热将溶液蒸干所得固体Z的主要成 分为D2@) #$密度2@%%*%0%)中冷的蒸馏水起到液封的作用%同时冷的蒸馏水 温度较低%均可减少溴的挥发) #1$%克D2@固体的物质的量为 %!!G784 %根据转移电子相等可得关系 式'D2@!'6"!D%$@%0F%则理论上需要D%$@%0F的物质的量为 ! 'M % !!G784 %实际所需称取 D%$@%0F的质量为 ! 'M % !!G784M # 1M%G1= ! 784"!,&(#!%=) #:$趁热过滤的具体操作'漏斗下端管口紧靠烧杯内壁%转移溶液时用 玻璃棒引流%玻璃棒下端靠在三层滤纸处%滤液沿烧杯壁流下) 答案'#!$直形冷凝管!除去市售的溴中少量的$4%!2@%-D%$%01 """ & %D2@-%$0%$ #%$蒸发皿!%AB0"1 -!&C"-!'*-""" & %AB%--:C%-<*%0 #$液封!降低温度 #1$&(#!% #:$玻璃棒引流%玻璃棒下端靠在三层滤纸处 !G(解析'#!$浓硫酸难挥发%产物 */0#为气体%有利于复分解反应进行% 体现了浓硫酸的难挥发性和酸性) #%$"第,步反应为氨气的催化氧化%化学方程式为1/*#-:0% 催化剂 """" & 1/0-'*%0) #%/0-0 *+% %/0%%该反应正向气体分子总数减小%同温时%3!条 件下/0转化率高于3%%故3!%3%%根据)'$6 0 3 %"(*点转化率相 同%则$相同%此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响%故*点 的容器容积小于"点的容器容积) #$"由电极3上的物质转化可知%氮元素化合价升高%发生氧化反应% 电极3为阳极%电极反应式为/%"!&6"-'*% """0 %/0"# -!%*-) #反应0生成0%%0%将/0氧化成/0%%/0%更易转化成/0"# ) #1$/%中存在氮氮三键%键能高%断键时需要较大的能量%故人工固氮 是高能耗的过程) 答案'#!$难挥发性 #%$1/*#-:0% 催化剂 """" & 1/0-'*%0!%/0-0 *+% %/0%%该反应正 !G! ""#$ 向气体分子总数减小%同温时%3!条件下/0转化率高于3%%故3!% 3%%"(*点转化率相同%此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响 #$/%"!&6"-'*% """0 %/0"# -!%*-!反应0生成0%%0%将/0 氧化成/0%%/0%更易转化成/0"# #1$/%中存在氮氮三键%键能高%断键时需要较大的能量%故人工固氮 是高能耗的过程 卷:!物质结构!元素周期律 !(.!0元素位于元素周期表第二周期2.%.符合题意&>元素位于元素 周期表第三周期3.%2不符合题意&$3元素位于元素周期表第四周期 -.%$不符合题意&56元素位于元素周期表第四周期4族%)不符合题 意&综上所述%本题选.) %()!主族元素 [(P(Q(H原子序数依次增大%P(Q的价电子数相等%H的 价电子所在能层有!'个轨道%则H个有1个能层)根据这1种元素形 成的化合物的结构可以推断%[(P(Q(H分别为 *(0(+(D)[ 和Q可 以形成 *%+%其中+显"%价%因此%电负性+%*%.项错误&*%+0#是 中强酸%而 *%+01是强酸%因此%在相同条件下%后者的酸性较强%2项 错误&*只有!个电子%0的%K轨道上有1个电子%0有%个未成对电 子%因此%基态原子的未成对电子数 0%*%$项错误&D的氧化物溶于 水且与水反应生成强碱 D0*%+的氧化物溶于水且与水反应生成 *%+0#或 *%+01%因此%氧化物溶于水所得溶液的K* 的大小关系为 D%+%)项正确) #()!P(Q(H([(\为短周期元素%[ 元素的焰色试验呈黄色%[ 为 /3 元素&H和\同族%H的原子序数是\的一半%则H为0(\为+&Q原子 核外有两个单电子(且原子序数小于H%Q为$元素&P(Q(H([(\的最 外层电子数之和为!<%则P的最外层电子数为!<"1"'"!"'N!%P 可能为 *或9;)若P为 *%*与$组成的化合物为烃%烃能够燃烧%若 P为9;%9;与$组成的化合物也具有可燃性%.项正确&P(\组成的化 合物中\#即+$元素呈"%价%为+元素的最低价%具有还原性%2项正 确&H([组成的化合物为 /3%0(/3%0%%/3%0与水反应生成 /30*% /3%0%与水反应生成/30*和0%%$项正确&[(\组成的化合物/3%+ 属于强碱弱酸盐%其溶于水所得溶液呈碱性%)项错误&故选)) 1(2!$(/(0都是第二周期的元素%其原子序数依次递增&同一周期的元 素%从左到右原子半径依次减小%因此%原子半径从小到大的顺序为0- /-$%.正确&同一周期的元素%从左到右电负性呈递增的趋势%其中- .和3.的元素因其原子结构相对较稳定而出现反常%使其电负性大于 同周期相邻的元素%因此%第一电离能从小到大的顺序为$-0-/% 2不正确&苯是非极性分子%苯酚是极性分子%且苯酚与水分子之间可以 形成氢键%根据相似相溶规则可知%苯酚在水中的溶解度大于苯%$正 确&苯和苯酚中$的杂化方式均为IK%%杂化方式相同%)正确&综上所 述%本题选2) :($!侯氏制碱法主反应的化学方程式为/3$4-/*#-$0%-*% """0 /3*$0##-/*1$4%则可推出 [(P(Q(H(\(Z分别为 * 元素($元 素(/元素(0元素(/3元素($4元素)一般原子的电子层数越多半径越 大%电子层数相同时%核电荷数越大%半径越小%则原子半径'*-/-$% .项错误&同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势%-.族(3.族 原子的第一电离能大于同周期相邻元素%则第一电离能'$-0-/%2项 错误&0%($4%为分子晶体%相对分子质量越大%沸点越高%二者在常温下 均为气体%/3在常温下为固体%则沸点'0%-$4%-/3%$项正确&同周 期元素%从左往右电负性逐渐增大%同族元素%从上到下电负性逐渐减 小%电负性'/3-*-$4%)项错误) '(2!.4#-有%个电子层%而 D-有#个电子层%因此%D-的半径较大% .项错误&同一主族的元素%其电负性从上到下依次减小%0和+都是 2.的元素%0元素的电负性较大%2项正确&虽然 *%+的相对分子质量 较大%但是 *%0分子间可形成氢键%因此 *%0的沸点较高%$项错误& 元素的金属性越强%其最高价的氧化物的水化物的碱性越强%D的金属 性强于.4%因此D0*的碱性较强%)项错误) F()!\是XI区元素%焰色试验呈绿色%则\为$,元素&空间运动状态数 是指电子占据的轨道数%基态P原子的核外电子有:种空间运动状态% 则P为第%周期元素%满足此条件的主族元素有 /#!I%%I%%K#$( 0#!I%%I%%K1$(5#!I%%I%%K:$&P(Q(H为原子序数依次增大%基态 Q(H 原子有两个未成对电子%若Q(H为第%周期元素%则满足条件的可能为 $#!I%%I%%K%$或0#!I%%I%%K1$%$原子序数小于/%所以Q不可能为$% 若Q(H为第#周期元素%则满足条件的可能为+;#!I%%I%%K'#I%#K%$或 +#!I%%I%%K'#I%#K1$%Q(H可与$,形成$,HQ1%而0(+;(+中只有0和 +形成的+0%"1 才能形成$,HQ1%所以Q(H分别为0(+元素%则P只能 为/&[能与P形成 [P#%则 [ 为,.族或5.族元素%但 [ 原子序 数小于/%所以 [为 *元素%综上所述%[(P(Q(H(\分别为 *(/(0( +($,)[(Q(H分别为 *(0(+%+单质常温下呈固态%其沸点高于氧气 和氢气%0%和 *%均为分子晶体%0%的相对分子质量大于 *%%0%的范 德华力大于 *%%所以沸点0%%*%%即沸点+%0%%*%%.项正确&Q(P 的简单氢化物分别为 *%0和 /*#%*%0的中心原子0原子的价层电 子对数为%-!%M #'"%M!$N1(孤电子对数为%%空间构型为]形%键角 约!&:̂%/*#的中心原子/原子的价层电子对数为#- ! %M #:"#M!$N1( 孤电子对数为!%空间构型为三角锥形%键角约!&F̂!<_%所以键角'P%Q% 2项正确&硫酸铜溶液中滴加氨水%氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜% 氨水过量时氢氧化铜溶解%生成$,#/*#$1+01%即反应过程中有蓝色沉 淀产生%$项正确&\HP1Q1[!%为$,#/*#$1+01%其中铜离子提供空轨 道(/*#的/原子提供孤电子对%两者形成配位键%配位原子为/%)项 错误) <(.![(P(Q(H为原子序数依次增大的短周期元素%且能形成离子化合 物 [-*HQ'+"%则 [ 为9;或 /3&又由于 [ 和P原子序数之和等于 Q"的核外电子数%若 [为/3%P原子序数大于 /3%则 [ 和P原子序 数之和大于!<%不符合题意%因此 [ 只能为9;元素&由于 Q可形成 Q"%故Q为第5主族元素%且原子序数H大于Q%故Q不可能为$4元 素%因此Q为5元素%P的原子序数为!&"#NF%P为/元素&根据 [( Q(H形成离子化合物 [-*HQ'+"%可知H为>元素&综上所述%[为9; 元素%P为 /元素%Q为5元素%H为>元素)由分析可知%P为 /元 素%H为>元素%P和H属于同一主族%.项正确&P为/元素%Q为5元 素%H为>元素%非金属性'5%/%>%2项错误&Q为5元素%H为>元 素%非金属性越强%其简单气态氢化物的稳定性越强%即气态氢化物的稳 定性'*5%>*#%$项错误&[ 为9;元素%P为/元素%Q为5元素%同 周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小%故原子半径'9;% /%5%)项错误&故选.) G(2!P(Q(H(A四种主族元素%原子序数依次增大%分别位于三个不同短 周期%Q与 A同主族%Q与H核电荷数相差%%H的原子最外层电子数是 内层电子数的#倍%则H为0元素%Q为$元素%P为 *元素%A 为+; 元素)QP-# 为$*-# %其中$原子的杂化类型为IK%%$*-# 的空间构型 为平面正三角形%键角为!%&̂&QP"# 为$*"# %其中$原子的杂化类型为 IK#%$*"# 的空间构型为三角锥形%由于$原子还有!个孤电子对%故键 角小于!&Ĝ%<_%因此%键角的大小关系为QP-# %QP"# %.项正确&Q%P% 为$%*%%其为直线形分子%分子结构对称%分子中正负电荷的重心是重 合的%故其为非极性分子&*%0%分子结构不对称%分子中正负电荷的重 心是不重合的%故其为极性分子%因此%两者极性的大小关系为Q%P%- P%H%%2项错误&金则石和晶体硅均为共价晶体%但是由于$的原子半径 小于+;%因此%$#$键的键能大于+;#+;键的%故共价晶体熔点较高的 是金刚石%$项正确&元素的非金属性越强%其气态氢化物的热稳定性越 强&$的非金属性强于+;%因此%甲烷的稳定热较高%)项正确) !&(2!甘油分子中有#个羟基%分子间可以形成更多的氢键%且0元素的 电负性较大%故其分子间形成的氢键较强%因此甘油是黏稠液体%.正 确&王水溶解铂%是因为浓盐酸提供的$4"能与被硝酸氧化产生的高价 态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解%在这个过程中浓盐 酸没有表现氧化性%2不正确&冰晶体中水分子间形成较多的氢键%由 于氢键具有方向性%因此%水分子间形成氢键后空隙变大%冰晶体中水 分子的空间利用率相对较低%冰的密度小于干冰%$正确&石墨属于混 合型晶体%在石墨的二维结构平面内%第个碳原子以$#$键与相邻的 #个碳原子结合%形成六元环层)碳原子有1个价电子%而每个碳原子 仅用#个价电子通过IK%杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键%还有! 个电子处于碳原子的未杂化的%K轨道上%层内碳原子的这些K轨道相 互平行%相邻碳原子K轨道相互重叠形成大&键%这些K轨道的电子可 以在整个层内运动%因此石墨能导电%)正确&综上所述%本题选2) !!($!由图中信息可知%白色的小球可形成%个共价键%灰色的小球只形 成!个共价键%黑色的大球形成了1个共价键%根据0(5(C的电负性大 小#5最大(C最小$及其价电子数可以判断%白色的小球代表0原子(灰 色的小球代表5原子%黑色的大球代表C原子)图中0#白色的小球$ 代表0原子%灰色的小球代表5原子%.项错误&根据该化合物结构片 断可知%每个C原子与#个0原子形成共价键%根据均摊法可以判断必 须有%个0原子分别与%个C原子成键%才能确定该化合物化学式为