卷2 物质的量-【三新金卷·先享题】2026年新高考化学真题分类优化卷(分项C)

!!!!!高考真题卷"化学#二$!%"!%!单元周测段考!#$!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!%"%%!#$!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!%"#%!#$ !"!#高考真题卷!化学#二$ 卷%!物质的量 姓名!!!!!班级!!!!!考号!!!!!得分!!!! 本卷共!&小题&满分!''分&考试时间()分钟 一'选择题(本题共!)小题&每小题#分&共*)分)在每小题给出的四个 选项中&只有一项符合题目要求) !+#%'%*!安徽$地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质&转化关系之一如 图所示#R'S均为氮氧化物$&羟胺#40%/0$以中间产物的形式参与循 环)常温常压下&羟胺易潮解&水溶液呈碱性&与盐酸反应的产物盐酸羟 胺#-40#/0.$5$广泛用于药品'香料等的合成) 已知%)Q时&&3#04/%$O(+%P!'"*&&@#40#"0%/$O!+DP!'")& &@#40%/0$OD+(P!'"&)", 是阿伏加德罗常数的值)下列说法正 确的是 #!!$ ,+标准状况下&%+%*;R和S混合气体中氧原子数为'+!", 2+!;'+!9:5";"!434/%溶液中431和4/"% 数均为'+!", $+#+#>40%/0完全转化为4/"% 时&转移的电子数为'+=", 6+%+D>4%中含有的价电子总数为'+=", %+#%'%*!河北$超氧化钾#F/%$可用作潜水或宇航装置的$/%吸收剂和 供氧剂&反应为*F/%1%$/ """% %F%$/#1#/%&", 为阿伏加德罗常 数的值)下列说法正确的是 #!!$ ,+**>$/%中%键的数目为%", 2+!9:5F/%晶体中离子的数目为#", $+!;!9:5";"!F%$/#溶液中$/%"# 的数目为", 6+该反应中每转移!9:5电子生成/%的数目为!+)", #+#%'%*!黑吉辽$硫及其化合物部分转化关系如图)设", 为阿伏加德 罗常数的值&下列说法正确的是 #!!$ ,+标准状况下&!!+%;./%中原子总数为'+)", 2+!''9;'+!9:5";"!43%./#溶液中&./%"# 数目为'+'!", $+反应!每消耗#+*>0%.&生成物中硫原子数目为'+!", 6+反应"每生成!9:5还原产物&转移电子数目为%", *+#%'%*!浙江$利用$0#/0可将废水中的 4/"# 转化为对环境无害的 物质后排放)反应原理为 011$0#/014/" '(# R1$/%10%/ #未配平$)下列说法正确的是 #!!$ ,+R表示4/% 2+可用/#替换$0#/0 $+氧化剂与还原剂物质的量之比为=T) 6+若生成标准状况下的$/%气体!!+%;&则反应转移的电子数为%", #", 表示阿伏加德罗常数的值$ )+#%'%*!贵州$二氧化氯#$5/%$可用于自来水消毒)实验室用草酸 #0%$%/*$和F$5/# 制取$5/% 的反应为 0%$%/*1%F$5/#10%./ """ * %$5/%$1%$/%$1F%./*1%0%/)设", 为阿伏加德罗常数的 值)下列说法正确的是 #!!$ ,+'+!9:50%!D/中含有的中子数为!+%", 2+每生成=(+)>$5/%&转移电子数为%+'", $+'+!9:5";"!0%$%/*溶液中含有的 01数目为'+%", 6+标准状况下&%%+*;$/%中含%键数目为%+'", =+#%'%*!浙江!月$汽车尾气中的4/和$/在催化剂作用下发生反应( %4/1%$/"""" 催化剂 %$/%14%&下列说法不正确的是#", 为阿伏加德 罗常数的值$ #!!$ ,+生成!9:5$/%转移电子的数目为%", 2+催化剂降低4/与$/反应的活化能 $+4/是氧化剂&$/是还原剂 6+4%既是氧化产物又是还原产物 (+#%'%%!全国$", 为阿伏加德罗常数的值)下列叙述正确的是 #!!$ ,+!D>重水#6%/$中含有的质子数为!'", 2+#9:5的4/%与 0%/完全反应时转移的电子数为*", $+#%>环状.D# $分子中含有的.".键数为!", 6+!;N0O*的'+!9:5";"!F%$A%/( 溶液中 $A%/%"( 离子数为 '+!", D+设", 为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是 #!!$ ,+!+!%;$%0*所含极性共价键的数目为'+%", 2+!%>430./*晶体中阴'阳离子总数为'+%", $+'+!9:5$0*与足量$5%反应生成$0#$5的分子数为'+!", 6+电解熔融 B>$5%制%+*>B>&电路中通过的电子数为'+!", &+设", 为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是 #!!$ ,+!9:5$0$5#含有$2$5键的数目为#", 2+!;!+'9:5*;的盐酸含有阴离子总数为%", $+!!+%;4/与!!+%;/%混合后的分子数目为", 6+%#>43与足量 0%/反应生成的 0%分子数目为", !'+设",为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是 #!!$ ,+%+';!+'9:5";"!F%.溶液中&.%"的数目为%", 2+标准状况下&%+D;07含有的质子数为!+%)", $+=>甲酸甲酯中&采取KN#杂化的原子数目为'+%", 6+#&>43%/%与足量水充分反应&转移的电子数为", !!+设",为阿伏加德罗常数的值)下列说法错误的是 #!!$ ,+!9:5.</%晶体中含有的共价键数目为*", 2+!*%>43%./*和43%0?/*的固体混合物中所含阴'阳离子的总数 目为#", $+!;!9:5*;的40*2A溶液中通入适量氨气后呈中性&此时溶液中 401* 的数目小于", 6+锌与某浓度的浓硫酸反应&生成混合气体%%+*;#标准状况$&锌失 去电子数目为%", !%+",为阿伏加德罗常数&下列说法正确的是 #!!$ ,+将'+!9:5醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性&溶液中$0#$//" 数目小于'+!", 2+!%>石墨烯#单层石墨$中含有六元环的个数为", $+电解精炼铜时&阴极增重=*>时&外电路转移电子数一定为%", 6+向%9;'+)9:5*;硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体&所得胶粒数 目为'+''!", !#+,54是一种半导体材料&一种制备方法是,5%/#14%1#$""" 高温 %,541 #$/)设",为阿伏加德罗常数的值)下列叙述正确的是 #!!$ ,+标准状况下&!!+%;4%含&键数目为'+)", 2+!%>$#金刚石$含非极性键数目为%", $+每生成!9:5,54时转移电子数目为=", 6+'+!9:5,5%/#溶于足量盐酸&溶液中含,5#1数目为'+%", !*+$/与 0%.反应可以制得$/.&其化学方程式为$/#>$10%.#> """$ $/.#>$10%#>$)", 为阿伏加德罗常数的值&下列有关说法正确 的是 #!!$ ,+%+D>$/中含有的中子数为!+*", 2+N0O#的 0%.溶液中 01的数目为'+''!", $+'+!9:5$/.中&键数目为'+*", 6+生成%+%*;0%#标准状况$&转移电子数目为'+*", !)+",代表阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是 #!!$ ,+标准状况下&!!+%;07含有的原子数目为", 2+电解熔融 $-$5%&阴极增重=+*>&外电路中通过电子的数目为 '+!", $+43$5和 40*$5的混合物中含!9:5$5"&则混合物中质子数 为%D", 6+!+(>40#完全溶于!;0%/所得的溶液中&40#"0%/微粒的数 目为'+!", 题号 ! % # * ) = ( D & !' !! !% !# !* !) 答案 !!!!!!!!!!!!%"*%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!%")%!#$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!%"=%!#$ 二'非选择题(本题共*小题&共))分) !=+#%'%#!福建$#!#分$434/%溶液和40*$5溶液可发生反应(434/%1 40*$5""" % 4%$143$51%0%/)为探究反应速率与##434/%$的关 系&利用下列装置#夹持仪器略去$进行实验) 实验步骤(往 ,中加入一定体积#'$的%+'9:5";"!434/% 溶液' %+'9:5";"!40*$5溶液和水&充分搅拌)控制体系温度&通过分液 漏斗往,中加入!+'9:5";"!醋酸)当导管口气泡均匀稳定冒出时& 开始用排水法收集气体)用秒表测量收集!+'9;4%所需的时间&重 复多次取平均值#($) 回答下列问题( #!$仪器,的名称为!!!!) #%$检验装置气密性的方法(关闭止水夹F& ! !) #$若需控制体系的温度为#=Q&采取的合理加热方式为!!!!) #*$每组实验过程中&反应物浓度变化很小&忽略其对反应速率测定的 影响)实验数据如下表所示) 实验 编号 '*9; 434/%溶液 40*$5溶液 醋酸 水 (*K ! *+' '! *+' D+' ##* % '% *)' *)' '# !)' # D+' *+' *+' *+' D# * !%+' *+' *+' '+' #D !'!O!!!!&'#O!!!!) "该反应的速率方程为*+,"#%#434/%$"##40*$5$"##01$&,为 反应速率常数)利用实验数据计算得%O!!!!#填整数$) $醋酸的作用是!!!!!!!!) #)$如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验!&434/%与盐酸反应生成 04/%&04/%分解产生等物质的量的两种气体)反应结束后&,中红 棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!)04/%分解的化学方程式为!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!) !(+#%'%*!安徽$#!*分$#!$%9:5/#和#9:5/%的质量之比为!!!!& 分子数之比为!!!!1同温同压下的密度之比为!!!!&含氧原子 数之比为!!!!&体积之比为!!!!) #%$气体化合物,的化学式可表示为/!7-&已知同温同压下!'9;, 受热分解生成!)9;/%和!'9;7%&则,的化学式为!!!!&推断 的依据是 !) #$标准状况下&在乙室中充入!+%9:50$5&甲室中充入40#'0%的 混合气体&静止时活塞如图)已知甲室中气体的质量比乙室中气体的 质量少##+D>) 请回答下列问题( !甲室中气体的物质的量为!!!!9:5) "甲室中气体的质量为!!!!>) $甲室中40#'0%的物质的量之比为!!!!&质量之比为!!!!) '如果将活塞3去掉&当 0$5与40#完全反应后&活塞@将静止于刻 度/!!!!0#填数字$处) !D+#%'%*!贵州$#!*分$在无氧环境下&$0*经催化脱氢芳构化可以直接 转化为高附加值的芳烃产品)一定温度下&$0*芳构化时同时存在如 下反应((+$0*#> '($ $#K$1%0%#>$!).!O1(*+=UV"9:5"!! )/O1D'+D*UV"9:5"!"F"! *+=$0*#> '($ $=0=#5$1&0%#>$!).% 回答下列问题( #!$反应(在!'''F时!!!!#选填/能0或/不能0$自发进行) #%$已知%)Q时有关物质的燃烧热数据如表&则反应*的).%O!! !!UV"9:5"!#用含3'@'W的代数式表示$) 物质 $0*#>$ $=0=#5$ 0%#>$ ).*#UV"9:5"!$ 0 1 # #$受反应(影响&随着反应进行&单位时间内甲烷转化率和芳烃产率 逐渐降低&原因是 ! !) #*$对催化剂在不同的N0条件下进行处理&能够改变催化剂的活性) 将催化剂在)种不同N0条件下处理后分别用于催化$0*芳构化&相 同反应时间内测定相关数据如下表&其中最佳N0为!!!!&理由是 !) N0 $0*平均 转化率*M 芳烃平 均产率*M 产物中积碳 平均含量*M %+* &+=' )+#) *'+() *+' &+D' *+=' *)+D) (+' &+%) *+') *=+D' !'+' !'+*) =+*) ##+!' !%+' &+&) *+!' *&+*) #)$&(#F'!''U?3下&在某密闭容器中按$#$=0=$T$#$0*$O!T) 充入气体&发生反应$=0=#>$1$0*#> '($ $(0D#>$10%#>$&平衡时 $=0=与$(0D的分压比为*T!&则 的平衡转化率为!!!!&平衡常 数&NO!!!!!!!!!!!!!!!!!#用平衡分压代替平衡 浓度计算&分压 总压 物质的量分数&列出计算式即可$) #=$引入丙烷可促进甲烷芳构化制备苯和二甲苯&反应如下( #两个反应可视为同级数的平行反应$ 对于同级数的平行反应有 *! *% O ,! ,% O 2! 2% 8 3 3&%"3 3&! 45 &其中*',分别为反应速 率和反应速率常数&33为反应活化能&2!'2%为定值&4为常数&5为 温度&同一温度下,! ,% 是定值)已知33&苯/33&二甲苯&若要提高苯的产 率&可采取的措施有!!!!!!!!!!!!!!!!!!!) !&+#%'%*!北京$#!*分$某小组同学向N0O!的'+)9:5";"!的78$5# 溶液中分别加入过量的$-粉'JC粉和 B>粉&探究溶液中氧化剂的微 粒及其还原产物) #!$理论分析 依据金属活动性顺序&$-'JC'B>中可将78#1还原为78的金属是 !!!!!!) #%$实验验证 实验 金属 操作'现象及产物 + 过量$- 一段时间后&溶液逐渐变为蓝绿色&固体中未检测 到78单质 , 过量JC 一段时间后有气泡产生&反应缓慢&N0 逐渐增大& 产生了大量红褐色沉淀后&无气泡冒出&此时溶液 N0为##*&取出固体&固体中未检测到78单质 - 过量 B> 有大量气泡产生&反应剧烈&N0 逐渐增大&产生了 大量红褐色沉淀后&持续产生大量气泡&当溶液N0 为##*时&取出固体&固体中检测到78单质 !分别取实验+','-中的少量溶液&滴加F#-78#$4$=.溶液&证明 都有78%1生成&依据的现象是 ! !) "实验,'-都有红褐色沉淀生成&用平衡移动原理解释原因 ! !) $对实验,未检测到78单质进行分析及探究) (+3+甲认为实验,中&当78#1'01浓度较大时&即使JC与78%1反应 置换出少量78&78也会被78#1'01消耗)写出78与78#1'01反应 的离子方程式 !) @+乙认为在N0为##*的溶液中即便生成78也会被 01消耗)设计 实验 ! !#填实验操作和现象$) 证实了此条件下可忽略 01对78的消耗) W+丙认为产生的红褐色沉淀包裹在JC粉上&阻碍了JC与78%1的反 应)实验证实了JC粉被包裹) *+查阅资料('+)9:5";"!78#1开始沉淀的N0约为!+%&完全沉淀 的N0约为#) 结合3'@和W&重新做实验,&当溶液N0为##*时&不取出固体&向固X 液混合物中持续加入盐酸&控制N0/!+%&!!!!!!!!!!!! !!#填实验操作和现象$&待N0为##*时&取出固体&固体中检测到 78单质) #$对比实验,和-&解释实验-的固体中检测到78单质的原因 ! !) !#! ""#$ #$"由上述分析可知%蓝色溶液 . 中含有 .4#-($,%- 和 $4"%与 /%*-: 反应时溶液蓝色褪去%即反应后溶液中不存在$,%-%可推测铜 元素以沉淀形式析出%反应得到的沉淀为白色且可溶于硝酸%可推测铜 元素在其中不是蓝色且稳定的-%价%而是-!价%即反应过程中$,元 素化合价降低%/%*-: 中氮元素显"%价%具有还原性%反应过程中 / 元素化合价升高生成/%%符合反应中有气体产生%根据化合价升降守 恒(电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反应离子方程式为 1$,%--/%*-: -1$4 """" 1$,$4#-/%$-:*-) #$,%-在溶液中显蓝色%$,$4中$,元素为-!价%能被硝酸氧化为 -%价%$,$4与硝酸反应过程中$4元素以$4"形式存在于溶液中% $4"与.=/0#溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀) 答案'#!$.4%0#!$,#/0#$%(/*1/0#(.=/0#(*/0# #%$$,.4%$4<! #$1$,%--/%*-: -1$4 """" 1$,$4#-/%$-:*-!将白色沉淀 溶于硝酸%得到蓝色溶液%说明有$,元素&再向溶液中加入.=/0#溶 液%有白色沉淀%说明有$4元素 卷%!物质的量 !(.!/0"% 在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为P%P在P还原酶的作用 下转化为Q%P(Q均为氮氧化物%即P为/0%Q为/%0)标准状况下% %(%19/0和/%0混合气体物质的量为&(!784%氧原子数为&(!#.% 故.正确&*/0%为弱酸%因此/0"% 能够水解为*/0%%!9&(!784! 9"!/3/0%溶液中/0"% 数目小于&(!#.%故2错误&/*%0*完全转 化为/0"% 时%/的化合价由"!上升到-#%#(#=/*%0*物质的量为 &(!784%转移的电子数为&(1#.%故 $错误&%(<=/% 物质的量为 &(!784%/的价电子数等于最外层电子数为:%(<=/%含有的价电子 总数为#.%故)错误&故选.) %(.!11=#即!784$$0% 中%键的数目为%#.%.正确&D0% 由 D-和 0"% 构成%!784D0%晶体中离子的数目为%#.%2错误&$0%"# 在水溶 液中会发生水解'$0%"# -*% *+0 *$0"# -0*"%故!9!784!9"! D%$0#溶液中$0%"# 的数目小于#.%$错误&该反应中部分氧元素化 合价由"&(:价升至&价%部分氧元素化合价由"&(:价降至"%价%则 每1784D0%参加反应转移#784电子%每转移!784电子生成0%的 数目为#.%)错误&故选.) #()!标况下+0%为气体%!!(%9+0%为&(:784%其含有!(:784原子% 原子数为!(:#.%.错误&+0%"# 为弱酸阴离子%其在水中易发生水解% 因此%!&&79&(!784!9"!/3%+0#溶液中+0%"# 数目小于&(&!#.% 2错误&反应"的方程式为+0%-%*% """+ #+#-%*%0%反应中每生 成#784+消耗%784*%+%#(1=*%+为&(!784%故可以生成&(!:784 +%生成的原子数目为&(!:#.%$错误&反应#的离子方程式为#+- '0* """" +0%"# -%+%"-#*%0%反应的还原产物为+%"%每生成%784 +%"共转移1784电子%因此%每生成!784+%"%转移%784电子%数目 为%#.%)正确&故选)) 1($!由题中信息可知%利用$*#0*可将废水中的 /0"# 转化为对环境 无害的物质P后排放%则P表示 /%%/0%仍然是大气污染物%.不正 确&$*#0*中$元素的化合价由"%价升高到-1价%$*#0*是该反 应的还原剂%0#有强氧化性%通常不能用作还原剂%故不可用 0#替换 $*#0*%2不正确&该反应中%还原剂$*#0*中$元素的化合价由"% 价升高到-1价%升高了'个价位%氧化剂 /0"# 中 /元素的化合价由 -:价降低到&价%降低了:个价位%由电子转移守恒可知%氧化剂与还 原剂的物质的量之比为'O:%$正确&$*#0*中$元素的化合价由"% 价升高到-1价%升高了'个价位%若生成标准状况下的$0%气体!!(%9% 即生成&(:784$0%%反应转移的电子数为&(:M'N##.%)不正确&综 上所述%本题选$) :()!*%!<0分子中 *原子无中子%!<0原子的中子数为!&%则&(!784 *%!<0中含有的中子数为 #.%故 . 错误&由反应方程式 *%$%01- %D$40#-*%+0 """1 %$40%$-%$0%$-D%+01-%*%0可知%每生 成%784$40% 转移电子数为%784%则每生成'F(:=$40%%即!784 $40%转移电子数为#.%故2错误&未给出草酸溶液的体积%无法计算氢 离子的物质的量%故$错误&!个二氧化碳分子中含有%个%键和%个& 键%则标准状况下%%(19$0%%即!784$0%中含%键数目为%(&#.%故 )正确&故选)) '()!/0中 /的化合价为-%价%降低为&价的 /%%!个 /0得%个电 子%作氧化剂%发生还原反应%$0中$为-%价%化合价升高为-1价的 $0%%失去%个电子%作还原剂发生氧化反应&根据分析%!784$0%转移 %#. 的电子%.正确&催化剂通过降低活化能%提高反应速率%2正确& /0是氧化剂%$0是还原剂%$正确&/%为还原产物%$0%为氧化产物% )错误&故选)) F($!)%0的质子数为!&%!<=)%0的物质的量为 !<= %&="784N&(G784 %则 !<=重水#)%0$中所含质子数为G#.%.错误&/0%与 *%0反应的化 学方程式为#/0%-*% """0 %*/0#-/0%该反应消耗#个/0%分子 转移的电子数为%个%则有#784的/0%参与反应时%转移的电子数为 %#.%2错误&一个+<# $分子中含有的+#+键数为<个% #%=+<的物质的量为 #%= <M#%="784N ! <784 %则含有的+#+键数为!<M <M#.N#.%$正确&酸性 D%$@%0F溶液中存在'$@%0%"F -*% *+0 %$@0%"1 -%*-%含$@元素微粒有$@%0%"F 和$@0%"1 %则!9K*N1的 &(!784!9"!D%$@%0F溶液中$@%0%"F 离子数应小于&(!#.%)错误& 故选$) <(2!没有标明气体的存在状态%!(!%9$%*1 的物质的量不一定为 &(:784%故.错误&硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子%硫酸 氢钠的摩尔质量为!%&="784%所以!%=硫酸氢钠晶体的物质的量为 &(!784%阴(阳离子总数为&(%#.%故2正确&甲烷与足量氯气反应生成 一氯甲烷(二氯甲烷(三氯甲烷(四氯化碳和氯化氢%因此&(!784$*1 与足量$4%反应生成$*#$4的分子数小于&(!#.%故$错误&电解熔融 的氯化镁生成金属镁%镁由-%价降低到&价%因此!784氯化镁完全电 解生成金属镁%转移%784电子%电解熔融 A=$4%制%(1=A=#物质的量 为&(!784$%电路中通过的电子数为&(%#.%故)错误&故选2) G(.!!个$*$4#分子中含有#个$#$4键%微粒个数与物质的量成正 比%故!784$*$4#含有#784$#$4键%$#$4键的数目为##.%.正 确&盐酸为氯化氢的水溶液%氯化氢会全部电离出阴离子$4"%水会部分 电离出阴离子 0*"%水的质量及电离程度未知%故无法计算!9 !(&784"9的盐酸含有阴离子总数%2错误&未提到具体的温度(压强#如 标况下$%故无法计算!!(%9/0与!!(%90%混合后的分子数目%$错 误&%#=/3为!784%钠与足量的水反应生成氢气的关系式为'%/3! *%%故!784/3应对应生成&(:784*%%*%分子数目应为&(:#.% )错误&故选.) !&($!硫化钠为强碱弱酸盐%+%"会发生水解%而消耗一部分硫离子%所以 +%"的数目小于%#.%故.错误&标准状况下%*5为液体%无法根据气 体摩尔体积计算其物质的量%故2错误&甲酸甲酯#*$00$*#$的摩尔 质量为'&="784%'=甲酸甲酯#*$00$*#$的物质的量为&(!784%其 中甲基碳原子及与甲基相连的氧原子均为IK#杂化%所以'=甲酸甲酯 中采取IK#杂化的原子数目为&(%#.%故$正确&过氧化钠的摩尔质量 为F<="784%#G=#&(:784$/3%0% 与足量水充分反应'%/3%0%- %*% """0 1/30*-0%$%过氧化钠既是氧化剂又是还原剂% 784过 氧化钠参与反应时转移%784电子%所以#G=/3%0%与足量水充分反 应%转移的电子数为&(:#.%故)错误&故答案为$) !!($!+;0% 晶体中每个+;周围有1个 0原子%即有1条+;#0键%故 !784+;0% 晶体中含有的共价键数目为1#.%. 正确&/3%+01 和 /3%*>01的摩尔质量均为!1%="784%且二者的固体均由%个阳离子 和!个阴离子构成%故!1%=混合物的物质的量为!784%含阴阳离子 为#784%即##.%2正确&!9!784"9的/*12@溶液中通入适量氨气 后呈中性%则(#*-$N(#0*"$%由电荷守恒(#/*-1 $-(#*-$N (#0*"$-(#2@"$%可得(#/*-1 $N(#2@"$%即$#/*-1 $N$#2@"$% $#2@"$N!9M!784"9N!784%故$#/*-1 $N!784%即#.%$错误& 锌与某浓度的浓硫酸反应%生成+0%和 *%混合气体%%(19#标准状 况$%硫酸得到电子 %%(19 %%(19"784M%N%784 %故锌失去电子数目为%784M #."784N%#.%)正确&故选$) !1! ""#$ !%($!将&(!784醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性%根据电荷守恒%溶 液中$*#$00"数目等于钠离子数目%等于&(!#.%.错误&!%=石墨 烯中含有!784$%每个碳原子被#个六元环共用%每个六元环中含有 的碳原子数目为! #M'N% %所以!784$原子形成的六元环的个数为 &(:#.%2错误&阴极电极反应'$,%--%6 """" $,%阴极增重'1=时% 即生成!784铜%则外电路转移电子数一定为%#.%$正确&%79 &(:784"9硅酸钠溶液中$#/3%+;0#$N&(:784"9M&(&&%9N&(&&!784% 根据+;守恒%生成的 *%+;0#为&(&&!784%但硅酸胶体中的胶粒是一 定数目硅酸的集合体%故所得胶粒数小于&(&&!#.%)错误&故选$) !#(2!!个 /% 分子含%个&键%标准状况下%!!(%9/% 的物质的量为 &(:784%含!#.&键%故.错误&!%=$的物质的量为!784%含!784M 1M!%N%784 非极性键%即非极性键数目为%#.%故2正确&根据反应 式可知%生成!784.4/时转移#784电子%转移电子数目为##.%故$ 错误&.4#-会水解%&(!784.4%0#溶于足量盐酸%溶液中含.4#-数目 小于&(%#.%故)错误&故选2) !1(.!已知一分子$0中含有!1个中子%故%(<=中含有的中子数为 %(<= %<="784M!1M#.784 "!N!(1#.%.正确&由于题干未告知溶液的体 积%故无法计算K*N#的 *%+溶液中 *-的数目%2错误&已知$0+ 的结构式为 " "+ $ 0%故&(!784$0+中&键数目为&(!784M%M #.784"!N&(%#.%$错误&根据反应方程式可知%生成%(%19即 %(%19 %%(19!784"! N&(!784*%#标准状况$%转移电子数目为&(!784M %M#.784"!N&(%#.%)错误&故选.) !:($!在标准状况下%*5是以聚合分子#*5$$ 存在%而不是以气体形式 存在%因此不能根据 *5的体积计算其中含有的分子数%故.错误&电 解熔融$,$4%时%阳极反应为%$4""%6 """" $4%$%阴极反应为$,%-- %6 """" $,%阴极增加的重量为$,的质量%'(1=$,的物质的量为 &(!784%根据阴极反应可知%外电路中通过电子的物质的量为 &(%784%数目为&(%#.%故2错误&混合物中含!784$4"%则含有钠 离子和铵根离子的总物质的量为!784%而钠离子和铵根离子的质子数 均为!!%所以混合物中质子数为!!#.-!F#.N%<#.%故$正确&氨 气溶于水后存在/*#-*% *+0 /*#!*% *+0 /*-1 -0*"%所以 /*#!*%0微粒的数目小于&(!#.%故)错误&故选$) !'(解析'#!$仪器.的名称为锥形瓶) #%$气体发生装置要检验装置的气密性%检验装置气密性的方法关闭止 水夹D%通过分液漏斗往.中加水%一段时间后水难以滴入%则气密性 良好) #$若需控制体系的温度为#'L%采取水浴加热使温度均匀平稳) #1$"为探究反应速率与(#/3/0%$的关系%/*1$4浓度不变%根据数 据#和1可知溶液总体积为%&79%故)!为179&根据变量单一可知 )%为'79%)#为'79&#浓度增大速率加快%根据!和#组数据分 析%#的(#/3/0%$是!的%倍%!和#所用的时间比 ##1 <#,1 %根据分析 可知速率和浓度的平方成正比%故%N%&$醋酸在反应前后没变%是催 化剂的作用是加快反应速率) #:$同浓度的盐酸代替醋酸进行实验!%/3/0% 与盐酸反应生成 */0%%*/0%分解产生等物质的量的两种气体%根据氧化还原气化反 应可知反应方程式为%*/0 """% /0$-/0%$-*%0%反应结束后 量筒收集到 /0%.中红棕色气体逐渐变浅%因为 /0% 溶于水生成 /0%颜色变浅%锥形瓶压强降低%导管里上升一段水柱) 答案'#!$锥形瓶!#%$通过分液漏斗往 .中加水%一段时间后水难以 滴入%则气密性良好!#$水浴加热!#1$1(&!'(&!%!加快反应速率 #:$量筒中收集到无色气体导管里上升一段水柱!%*/0 """% /0$- /0%$-*%0 !F(解析'#!$%7840#和#7840%的质量之比为%784M1<=!784"!O #784M#%=!784"!N!O!%分子数之比等于物质的量之比%即为%O#& 同温同压下的密度之比等于相对分子质量之比%即为1<O#%N#O%%含 氧原子数之比为%784M#O#784M%N!O!%体积之比等于物质的量 之比%即为%O#) #%$利用阿伏加德罗定律%可得出反应的化学方程式为%0"5 """* #0%- %5%%由质量守恒定律%可得出"N#(*N%%则.的化学式为0#5%%推断 的依据是阿伏加德罗定律和质量守恒定律) #$"标准状况%气体的体积之比等于其物质的量之比%+#甲$O+#乙$N :O#%乙室中气体的物质的量为!(%784%则甲室中气体的物质的量为 : #M!(%784N%784 )#由前面计算知%甲室中气体的质量为!&=) $设甲室中/*#的物质的量为"%则 *%的物质的量为%""%由此得 出!F",%#%""$N!&%"N&(1784%""N!('784%所以/*#(*%的 物质的量之比为&(1784O!('784N!O1%质量之比为&(1784M !F="784O!('784M%="784N!FO<)'!(%784*$4与&(1784 /*#完全反应后%剩余 *$4&(<784%另外还有 *%!('784%气体共 &(<784-!('784N%(1784%按!(%784占三个格子进行分析%(1784 气体应占活塞中的'个格子%所以活塞?将静止于刻度-'.处) 答案'#!$!O!!%O#!#O%!!O!!%O# #%$0#5%!阿伏加德罗定律和质量守恒定律 #$%O!&!!O1!!FO<!' !<(解析'#!$反应(($*1#= ()$ $#I$-%*%#=$!)-!N-F1('RS! 784"!!).N-<&(<1S!784"!!D"!%在!&&&D时%)/N)-" 0).N-F1('RS!784"!"!&&&DM<&(<1M!&"#RS!784"!!D"!N "'(%1RS!784"!-&%故反应(在!&&&D时能自发进行) #%$*('$*1#= ()$ $'*'#4$-G*%#=$!)-% 由题给数据可得出以下热化学方程式' $$*1#=$-%0%#="""$ $0%#=$-%*%0#4$!)-N1RS!784"! '$'*'#4$-F(:0%#="""$ '$0%#=$-#*%0#4$!)-N2RS!784"! +*%#=$-&(:0%#="""$ *%0#4$ )-N(RS!784"! 依据盖斯定律%将反应$M'"'"+MG得%反应*的 #'1&2&G($ RS!784"!) #$由于反应(生成固态炭%会覆盖在催化剂表面%从而减小气体与催 化剂的接触面积%因此随着反应进行%单位时间内甲烷转化率和芳烃产 率逐渐降低) #1$比较表中数据可以看出%K*N!&(&时%$*1平均转化率为最大值 !&(1:T%芳烃平均产率为最大值'(1:T%产物中积炭平均含量为最小 值##(!&T%所以最佳K*为!&(&) #:$GF#D(!&&R>3下%在某密闭容器中按$#$'*'$O$#$*1$N!O: 充入气体%发生反应$'*'#=$-$*1#= ()$ $F*<#=$-*%#=$%平衡时 $'*'与$F*<的分压比为1O!%设起始时$'*'的物质的量为!784% $*1的物质的量为:784%参加反应$'*'的物质的量为"784%则可 建立如下三段式' !!!!!$'*'#=$-$*1#=*+$ $F*<#=$-*%#=$ 平衡量#784$!!!!!!:!!!!!&!! !& 变化量#784$"!!!!!"!!!! "!!! " 平衡量#784$!""!! :""!!!!"!!! " 依题意% !"" ' M3总 " 'M3总 N1! %解得"N&(%%平衡时%$#$'*'$N&(<784% $#$*1$N1(<784%$#$F*<$N&(%784%$#*%$N&(%784%则$'*'的 平衡转化率为&(%784 !784M!&&TN%&T % 平衡常数!KN &(% '# $M!&&R>3 % &(< '# $M!&&R>3 M 1(<'# $M!&&R>3 或 &(% % &(<M1(< ) #'$已知43%苯%43%二甲苯% +苯 +二甲苯N 5! 5% 6 4 3%二甲苯"4 3%苯 60 则温度降低%+苯 +二甲苯 增大% 可提高苯的产率&加入合适的催化剂%选择性降低43%苯%加快生成苯的 速率%提高苯的产率)所以若要提高苯的产率%可采取的措施有'适当 降低温度%加入合适的催化剂#合理即可$) 答案'#!$能!#%$'1&2&G( #$反应(有积炭生成%随着反应的进行%生成的积炭逐渐增多%覆盖在 催化剂表面%使催化剂催化性能逐渐降低%化学反应速率减小 #1$!&(&!K*N!&(&时%产物中积炭平均含量最低%$*1平均转化率 最大%芳烃平均产率最高 #:$%&T! &(% '# $M!&&R>3 % &(< '# $M!&&R>3 M 1(<'# $M!&&R>3 或 &(% % &(<M1(< #'$适当降低温度%加入合适的催化剂#合理即可$ !:! ""#$ !G(解析'实验,中%加入过量的$,%$,与56#-发生反应%56#- """-$, $,%--%56%-%一段时间后%溶液逐渐变为蓝绿色%固体中未检测到56 单质&实验-中%加入过量的HB%发生反应HB-%* """- HB%--*%$%有 气泡产生%K*逐渐增大%使得56#-转化为红褐色沉淀56#0*$#%固体 中未检测到56单质%原因可能是56#-的干扰以及56#0*$#沉淀对锌 粉的包裹&实验.中%加入过量 A=%发生反应 A=-%* """- A=%-- *%$%由于 A=很活泼%该反应非常剧烈%K*逐渐增大%产生了大量红 褐色沉淀后%持续产生大量气泡%当溶液K*为#!1时%取出固体%固 体中检测到56单质%对比实验-和.%加入镁粉后产生大量气泡%使镁 粉不容易被56#0*$#沉淀包裹%实验.的固体中检测到56单质) #!$在金属活动性顺序表中%A=(HB排在56之前%$,排在56之后%因 此 A=(HB可将56#-还原为56) #%$"56%-与D#*56#$/$'+会生成蓝色D56*56#$/$'+沉淀&#56#- 水解方程式为56#--#*% *+0 56#0*$#-#*-%加入的 A=或HB 会消耗 *-%促进 56#- 水解平衡正向移动%使其转化为 56#0*$# 沉淀& $((3(56与56#-(*-反应的离子方程式为%56#--%56-%* """- 156%--*%$或%56#- """-56 #56%-(%*- """-56 56%--*%$& ?(要证实在K*为#!1的溶液中可忽略 *-对56的消耗%可向K* 为#!1的稀盐酸中加铁粉%一段时间后取出少量溶 液%滴 加 D#*56#$/$'+溶液%不产生蓝色沉淀%即说明此条件下56未与 *-反 应生成56%-& *(结合3(?和U可知%实验-未检测到56单质的原因可能是56#-的 干扰以及56#0*$#沉淀对锌粉的包裹%因此可控制反应条件%在未生 成56#0*$#沉淀时将56#-还原%即可排除两个干扰因素%具体操作 为'重新做实验-%当溶液K*为#!1时%不取出固体%向固V液混合物 中持续加入盐酸%控制K*-!(%%加入几滴D+$/溶液%待溶液红色消 失后%停止加入盐酸%待K* 为#!1时%取出固体%固体中检测到56 单质) #$对比实验-和.%加入镁粉后产生大量气泡%使镁粉不容易被 56#0*$#沉淀包裹%实验.的固体中检测到56单质) 答案'#!$A=(HB #%$产生蓝色沉淀!56#-水解方程式为56#--#*% *+0 56#0*$#- #*-%加入的 A=或HB会消耗 *-%促进56#-水解平衡正向移动%使 其转化为56#0*$# 沉淀!%56#- -%56-%* """- 156%--*%$或 %56#- """-56 #56%-(%*- """-56 56%--*%$!向K* 为#!1 的稀盐酸中加铁粉%一段时间后取出少量溶液%滴加D#*56#$/$'+溶 液%不产生蓝色沉淀!加入几滴D+$/溶液%待溶液红色消失后%停止 加入盐酸 #$加入镁粉后产生大量气泡%使镁粉不容易被56#0*$#沉淀包裹 卷#!金属及其化合物 !(.!.4#0*$#呈两性%不溶于水%但可以与胃酸反应生成无毒物质%因此 其能用于治疗胃酸过多%.不正确&/3%0%能与$0%反应产生0%%该反 应能安全发生且不生成有毒气体%故 /3%0%可作供氧剂%2正确&560 有还原性%其中56元素的化合价为-%%用适当的氧化剂可以将其氧化 成更高价态的56#01%$正确&见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶 中&*/0#见光易分解%故其应保存在棕色试剂瓶中%)正确) %($!*=和+反应可生成 *=+%+-* """= *=+%.正确&*=+是红色固 体%可用于制作颜料%2正确&-桐油.中含有油脂类物质%属于甘油三酯% 不是高分子化合物%$错误&由-若水银已升朱%则不可复还为汞.可知% 生成 *=与+反应生成*=+不是可逆反应%)正确&故选$)综上所述% 本题选.) #()!.I%+#(.I1+1中+都是"%价而硫酸盐中+为-'价) 1(2!由题意及关系图可知%3与?反应需要加热%且产生的6为无色气 体%则3和?分别为 /*1/0# 和23#0*$% 的一种%产生的气体6为 /*#&又由于?和U反应生成白色沉淀W%/*1/0#不会与其他三种溶 液产生沉淀%故?为23#0*$%%3为/*1/0#&又由于U既能与?产生沉 淀W%又能与X反应产生沉淀W%故U为.4$4#%X为/3%$0#%生成的白色沉 淀为.4#0*$#%无色气体=为$0%)综上所述%3为/*1/0#溶液%?为 23#0*$% 溶液%U为 .4$4# 溶液%X为 /3%$0# 溶液%6为 /*#%W为 .4#0*$#%=为$0%)由分析可知%3为/*1/0#溶液%为强酸弱碱盐的 溶液%/*-1 水解显酸性%故3显弱酸性%.项错误&W为 .4#0*$#%?为 23#0*$%溶液%.4#0*$#为两性氢氧化物%可溶于强碱%故W可溶于过 量的?中%2项正确&U为.4$4#溶液%6为/*#%.4$4#溶液通入/*#会 生成.4#0*$#沉淀%.4#0*$#不溶于弱碱%继续通入/*#不能得到无 色溶液%$项错误&?为23#0*$%%X为 /3%$0#%二者反应生成23$0# 沉淀%可溶与稀硝酸%)项错误&故选2) :(.!去皮土豆浸泡到冷开水中%可隔绝空气%防止土豆中还原性酚类物 质与空气中氧气反应%.项符合题意&波尔多液中的$,%-是重金属离 子%可使细菌病毒的蛋白质变性%达到杀死病虫害的目的%2项不符合题 意&蒸馏是利用酒精和水的沸点不同进行分离%$项不符合题意&水玻璃 是硅酸钠溶液%不易燃烧%可用于防火%)项不符合题意&故选.) '(2!合金的密度比成分金属一般较小%硬度一般比成分金属要大%故铝合 金质量轻(强度大%决定其可用作制造飞机和宇宙飞船的材料%.不符合 题意&用56$4#溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为$,-%56$4 """ # $,$4%-%56$4%%反应中56$4#作氧化剂%与其溶液呈酸性无关%2符 合题意&由于$,+(*=+极难溶%故可用 /3%+作沉淀剂除去废水中的 $,%-和 *=%-%$不合题意&碳化硅硬度大%可用作砂纸(砂轮的磨料% )不合题意&故选2) F(2!液氨可用作制冷剂%表明氨分子由液态转化为气态时%需要从周围环 境吸收热量%也即液氨分子间存在较大的作用力%与氨极易溶于水无关% .不符合题意&#$*#$%//*%具有还原性%可被氧化剂氧化%释放出大 量的能量%因此可用作火箭的燃料%物质性质与用途具有对应关系%2符 合题意&/*1/0#可用作化肥%是因为含有氮元素%与/*1/0#易分解 无关%$不符合题意&/%*1分子内含有化学键'/#/%导致/*##=$的热稳 定性比/%*1#=$的高%与共价键数目无关%)不符合题意&答案选2) <()!/%的化学性质稳定%可避免金属与氧气接触发生氧化反应而作为 保护气%与氮气为无色气体无关%.错误&硝酸为酸%与氨水反应生成硝 酸铵%可用于制/*1/0#%与硝酸受热易分解的性质无关%2错误&磷酸 可与铁反应%在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜%所以可用于 保护金属免受腐蚀%与其难挥发性无关%$错误&液氨汽化时吸收大量 热%使温度降低%可用作制冷剂%)正确&故选)) G()!/3%0%可用于潜艇的供氧剂%是因为与水(二氧化碳反应生成氧气% 与熔点无关%.物质性质与用途不具有对应关系&可用于漂白羽毛是因 为+0%有漂白性%2物质性质与用途不具有对应关系&可用DAB01溶 液通过滴定法测定 *%0%其浓度是利用 *%0%具有强还原性%$物质性 质与用途不具有对应关系&焦炭具有还原性%用焦炭还原二氧化硅反应 制备晶体硅%)物质性质与用途具有对应关系&故选)) !&(.!氢氯键的键能大于氢溴键%说明氢氯键强于氢溴键%所以氯化氢的 热稳定性大于溴化氢%故 .正确&水分子不易分解是因为氧元素的电 负性大%非金属性强所致%与水分子间存在氢键无关%故2错误&次氯酸 可用于杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性所致%与次氯酸具有弱酸 性无关%故$错误&氯化铁溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板是因为铁离 子具有弱氧化性%能与铜反应生成亚铁离子和铜离子所致%与氯化铁溶 液呈棕黄色无关%故)错误&故选.) !!(2!56%0#溶于稀盐酸生成56$4#和水%56$4#为挥发性酸的弱碱盐% 蒸发时会发生水解%转化为56#0*$#沉淀%.不正确&C%具有弱氧化 性%只能将56氧化为56C%%56C%电离产生的56%-和C"都能被$4%氧 化%从而生成56$4#和C%%2正确&56+%在高温条件下能被0%氧化%生 成56%0#和+0%%但56%0#难溶于水%与水不能发生反应%$不正确&56 溶于盐酸生成56$4%和 *%%+0%具有弱氧化性%不能将56%-氧化为 56#-%)不正确&故选2) !%(2!海水#含/3$4和 A=+01等$加入石灰乳%A=%-可与0*"反应生 成难溶于水的A=#0*$%沉淀%过滤即可%A=#0*$%加入*$4%酸碱中 和反应即可生成 A=$4%溶液%经过一系列操作%即可得到无水氯化镁% 电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质%据此回答)由分析知% 试剂"可以选用石灰乳%从而降低成本%直接加入石灰石%无法生成氢 氧化镁%.错误&加入试剂"后%能够分离得到 A=#0*$%沉淀的方法 是过滤%2正确&由于 A=%-易水解%生成的氯化氢易挥发%进一步促进 水解生成氢氧化镁%A=$4%溶液通过蒸发结晶无法得到无水 A=$4%% $错误&电解熔融 A=$4%得到镁和氯气%即所得副产物为$4%%没有氢 气%)错误&故选2)